【精品作文】无机化学实验报告实验
无机实验报告总结
无机实验报告总结第一篇：无机实验报告总结无机化学实验总结通过对传统无机化学中化合物的性质、合成、反应、分析等方面的接触，学习了很多相关内容,如热力学、动力学、波谱学等。
同时本实验课的内容既有合成，又有表征，是一个完全的实验过程，训练了我们的综合实验能力。
实验中的显色变色等反应增加了我们学习的兴趣，以及接触专业知识探索相关领域的兴趣。
实验收获：通过对基础化学实验内容的学习，掌握了化学实验的基本技能和基本实验方法，并且增强了独立设计实验方案，完成实验，记录实验现象，分析实验结果及进行书面表达的能力。
在化学实验学习中增强了手脑并重、手脑并用、手脑协调的能力，以及增强了创新精神、创新意识和创新能力，并且增加了综合运用各方面的知识、各种实验手段以及完整地解决实际问题的能力，培养了科学思维方法，训练了科研能力。
实验改进及建议： 1二氯化六氨合镍实验传统的二氯化六氨合镍制备方法是用浓HNO3与Ni片(或Ni粉)反应,制得硝酸镍后,再以此为原料制备二氯化六氨合镍。
此反应过程中产生大量的NO2红棕色有毒气体对环境造成严重污染,对人体健康形成直接危害。
本实验以结晶水硫酸镍为原料解决了这样的问题，很好，以后对于有污染有危害的实验进程尽量选用别的原料别的反应来代替。
但是关于电子光谱方面的理论知识欠缺太多，以及表征的仪器较少，不能人人都亲手去做，有些遗憾。
并且没有把两种不同制备方法的原理细细讲解，又没有实验对比，不能深刻体会不同反应的复杂与简单，安全与危险。
缺少失败实验的对比以及分析讨论实验结果的环节。
2水玻璃制沉淀法制备高孔容二氧化硅理论知识讲的太少，羟基硅油的特性没有理解，影响孔容的因素原理不清，制备的不同孔容没有进行细致比较及观察，比表面积的应用没有讲，实验条件设置是固定的，没有让学生自己调控不同的量，少了设计实验的环节，接触角实验做的不好，首先仪器少人多，其次做的次数太少，对结论分析归纳有偏差。
吸油率和疏水性等若有别的参考物演示更好。
无机化学实验报告文档
2020无机化学实验报告文档Contract Template无机化学实验报告文档前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况，答复上级机关的询问。
按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。
体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
技能目标：掌握Cu+\Cu2+及Hg22+\Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。
【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】Cu+\Cu2+及Hg22+\Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL0.2mol·L-1MSO4→2mol·L-1NaOH→↓→2mol·L-1H2SO4;↓→2mol·L-1NaOH指导：离子Cu2+实验现象H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2++OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2++OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶Zn2+Cd2+结论白↓白↓溶不溶Cd2++OH-=Cd(OH)2↓Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
大一无机化学实验报告
大一无机化学实验报告大一无机化学实验报告引言：无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构和反应。
无机化学实验是大一化学专业学生必修的实验课程之一，通过实验，学生可以亲自操作，观察和分析无机化学反应，加深对无机化学理论的理解和应用。
本文将对大一无机化学实验进行总结和分析。
实验一：酸碱滴定实验酸碱滴定实验是无机化学实验中最基础的实验之一。
通过酸碱滴定实验，我们可以了解酸碱中和反应的原理和方法。
实验中，我们首先需要准备一定浓度的酸碱溶液，然后使用滴定管逐滴加入酸碱溶液，直到溶液的酸碱中和终点。
通过计算滴定液的用量，我们可以计算出溶液的酸碱浓度。
这个实验需要仔细观察溶液的颜色变化和滴定液的用量，以确保实验结果的准确性。
实验二：离子反应实验离子反应实验是无机化学实验中的另一个重要实验。
通过离子反应实验，我们可以观察和分析不同离子之间的反应。
实验中，我们需要准备一系列的离子溶液，然后逐一混合这些溶液，并观察反应的结果。
通过实验，我们可以了解不同离子之间的化学反应类型，如沉淀反应、酸碱中和反应等。
同时，我们还可以通过实验结果判断未知溶液中的离子种类。
实验三：配位化合物合成实验配位化合物合成实验是无机化学实验中的一项高级实验。
通过配位化合物合成实验，我们可以了解配位化学的基本原理和方法。
实验中，我们需要选择适当的配体和金属离子，并通过反应合成配位化合物。
合成过程中需要控制反应条件和比例，以确保合成出纯净的配位化合物。
通过实验，我们可以观察配位化合物的颜色和性质，并使用一些分析方法确定配位化合物的结构。
实验四：气体制备与收集实验气体制备与收集实验是无机化学实验中的一项实践性较强的实验。
通过气体制备与收集实验，我们可以学习气体的制备方法和气体的性质。
实验中，我们需要通过化学反应制备气体，并使用适当的装置进行气体的收集。
同时，我们还需要观察气体的颜色、气味和密度等性质，并使用一些简单的实验方法确定气体的种类。
[北科大]无机化学实验：1酸碱反应和沉淀反应（实验报告）
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[北科大]无机化学实验：1酸碱反应和沉淀反应（实验报告）无机化学实验报告【实验名称】实验一：酸碱反应和沉淀反应【班级】【日期】【姓名】【学号】一、实验目的○1通过实验证实水溶液中的酸碱反应、沉淀反应存在着化学平衡及平衡移动的规则——同离子效应、溶度积规则等。
○2学习验证性实验的设计方法。
○3学习对实验现象进行解释,从实验现象得出结论等逻辑手段。
二、实验原理(1)按质子理论,酸、碱在水溶液中的解离和金属离子、弱酸根离子在水溶液中的水解均为酸碱反应。
弱酸、弱碱的解离和金属离子、弱酸根离子的水解均存在着化学平衡。
如一元弱酸的解离HA == H + + A -,其平衡常数称弱酸的解离常数,记作K θa ,其表达式为:[c (H +)/c θ][c(Ac -)/ c θ]K θa (HAc) = —————————————（3-1）[c(HAc)/ c θ]c (H +) c(A -)解离度α = ——— ? 100% = ——— ? 100% （3-2） c(HA) c(HA)从平衡移动的观点,可以了解当溶液增加c(A -)或c(H +),使平衡向左移动,使弱酸的解离度降低,即当增加c(H +),使c(A -)降低,当增加c(A -)则c(H +)降低。
金属离子与水的酸碱反应,即水解反应,就像多元酸的解离是分步进行的。
例如Al 3+(aq)的水解：Al 3+(aq) + H 20 === Al(OH)2+(aq) + H +(aq)Al(OH)2+(aq) + H 20 === Al(OH)2+(aq) + H +(aq)Al(OH)2+(aq) + H 20 === Al(OH)3(s) + H +(aq)值得注意的是有的金属离子的水解,并不是要水解到相应的氢氧化物才生成沉淀,而是水解到某一中间步骤,就生成了碱式盐沉淀。
如Sb 3+(aq)的水解: 第一步 Sb 3+(aq) + H 20 === Sb(OH)2+(aq) + H + 第二步 Sb(OH)2+(aq) + Cl -(aq) === SbOH 2+(s) + H +这类反应同样也存在平衡,当增加溶液中c(H +),则可抑制水解,当减少溶液中c(H +)(pH 增大),则可促进其水解。
无机大实验实验报告
一、实验名称无机大实验二、实验目的1. 掌握无机化学实验的基本操作技能。
2. 学习无机化合物的制备、性质及鉴定方法。
3. 培养严谨的科学态度和实验能力。
三、实验原理无机化学实验是研究无机化合物性质、制备和应用的重要手段。
本实验通过一系列实验操作，使学生掌握无机化学实验的基本原理和方法。
四、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、试管、酒精灯、石棉网、试管夹、滴管、铁架台、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚等。
2. 试剂：硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠、硝酸银、硫酸、盐酸、氨水、蒸馏水等。
五、实验步骤1. 制备硫酸铜溶液（1）称取5g硫酸铜固体，加入10ml蒸馏水，溶解后转移至100ml容量瓶中。
（2）用蒸馏水定容至刻度线，摇匀。
2. 制备氯化钠溶液（1）称取5g氯化钠固体，加入10ml蒸馏水，溶解后转移至100ml容量瓶中。
（2）用蒸馏水定容至刻度线，摇匀。
3. 制备氢氧化钠溶液（1）称取5g氢氧化钠固体，加入10ml蒸馏水，溶解后转移至100ml容量瓶中。
（2）用蒸馏水定容至刻度线，摇匀。
4. 氯化钠与硫酸铜反应（1）取两只试管，分别加入2ml氯化钠溶液和硫酸铜溶液。
（2）用滴管将氯化钠溶液滴加至硫酸铜溶液中，观察沉淀的形成。
5. 硝酸银与盐酸反应（1）取两只试管，分别加入2ml硝酸银溶液和盐酸。
（2）用滴管将盐酸滴加至硝酸银溶液中，观察沉淀的形成。
6. 硫酸与氨水反应（1）取两只试管，分别加入2ml硫酸和氨水。
（2）用滴管将氨水滴加至硫酸中，观察沉淀的形成。
六、实验现象及结果1. 制备硫酸铜溶液：溶液呈蓝色。
2. 制备氯化钠溶液：溶液无色。
3. 制备氢氧化钠溶液：溶液无色。
4. 氯化钠与硫酸铜反应：生成蓝色沉淀。
5. 硝酸银与盐酸反应：生成白色沉淀。
6. 硫酸与氨水反应：生成白色沉淀。
七、实验结论1. 硫酸铜溶液呈蓝色。
2. 氯化钠溶液无色。
3. 氢氧化钠溶液无色。
4. 氯化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。
5. 硝酸银与盐酸反应生成白色沉淀。
最新无机化学实验报告实验
最新无机化学实验报告实验
实验目的：
探究无机化合物的合成方法及其性质，加深对无机化学反应原理的理解。
实验材料：
1. 氯化钠（NaCl）
2. 硫酸铜（CuSO4·5H2O）
3. 氢氧化钠（NaOH）
4. 硝酸银（AgNO3）
5. 稀盐酸（HCl）
6. 无水乙醇
7. 蒸馏水
8. 滴定管、烧杯、试管、玻璃棒、PH试纸、天平、磁力搅拌器等实验器材
实验步骤：
1. 合成：准确称取5g氯化钠和3g硫酸铜，分别溶解于50mL蒸馏水中，搅拌均匀后将两种溶液混合，静置使其反应。
观察并记录生成物的颜色、形态。
2. 滴定：取10mL硝酸银溶液，用稀盐酸进行滴定，记录滴定终点的体积，以此计算硝酸银的浓度。
3. 性质测试：取少量合成的无机化合物，进行溶解性测试（在不同溶剂中测试溶解情况）、热稳定性测试（加热至不同温度观察变化）、pH值测试（用PH试纸测定溶液酸碱性）。
4. 分析：根据实验结果，分析合成物的可能结构和性质，讨论实验中观察到的现象与理论预期的一致性。
实验结果：
1. 合成物呈现蓝色晶体，初步判断为铜的配合物。
2. 滴定结果显示硝酸银溶液的浓度为0.1M。
3. 性质测试表明，合成物在无水乙醇中溶解性较好，加热至80°C时
颜色变淡，pH值为中性。
实验结论：
通过本次实验，成功合成了铜的配合物，并对其基本性质进行了测试。
实验结果与无机化学理论相符合，验证了无机化学反应的基本原理。
通过实验，加深了对无机化学实验操作和物质性质分析的理解。
无机及分析化学实验报告(
无机及分析化学实验报告(上学期)实验粗硫酸铜的提纯一、实验目的1．了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。
2．学习台秤和pH试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
二、实验原理不溶性杂质：直接过滤除去；可溶性杂质Fe2+、Fe3+等：先全部氧化为Fe3+，后调节pH ≈4，使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤；其它可溶性杂质：重结晶留在母液中。
三、实验内容5g硫酸铜20mLH2O搅拌、加热溶解2mLH2O2滴加NaOH至pH≈4静置100mL烧杯Fe(OH)3↓倾析法过滤滤液承接在蒸发皿（另留10d 于试管中用于检验纯度）2~3dH2 SO4蒸发至刚出现晶膜冷却抽滤取出晶体，称重pH1~210d待测液6mol·L-1NH3·H2O 深蓝色溶液过滤NH3·H2O洗涤滤纸蓝色弃去蓝色溶液3mLHCl 接收滤液2dKSCN 比较颜色深浅溶解沉淀产品外观、色泽；理论产量；实际产量；产率；纯度检验结果。
四、思考题产品纯度高，得率高的关键1、水解时控制好pH值：pH过低，Fe3+水解不完全；过高会生成Cu(OH)2沉淀。
2、蒸发浓缩时控制母液的量：母液过多，硫酸铜损失多，产率低；母液过少，杂质析出，纯度低。
实验滴定分析基本操作练习（一）一、实验目的1、了解并掌握酸式滴定管、碱式滴定管的使用，练习正确读数。
2、练习酸碱标准溶液比较，学会控制滴定速度和判断终点。
二、实验内容1、酸式滴定管旋塞涂油：给酸式滴定管的旋塞涂油（P18），试漏。
要求：姿势正确，旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态，转动灵活，不漏水。
2、碱式滴定管配装玻璃珠：为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管。
要求：不漏水。
3、洗涤：洗涤滴定管和锥形瓶（P5）。
要求：内壁完全被去离子水均匀润湿，不挂水珠。
4、润洗：用待装溶液润洗滴定管（P19）。
要求：操作姿势正确。
5、装溶液：酸式滴定管、碱式滴定管内装入指定溶液，赶除气泡（P19），读数。
大一无机化学实验报告模板
大一无机化学实验报告模板
【实验目的】
1. 学习使用常见仪器进行无机化学实验；
2. 掌握制备无机化合物的基本方法；
3. 了解无机化合物的性质及应用。
【实验原理】
在这里介绍实验所涉及到的无机化学原理，如化合物的制备原理，反应机制等。
【实验仪器与药品】
1. 仪器：火法炉、电热板、电子天平、玻璃仪器（烧杯、试管、砂芯漏斗等）、移液器等；
2. 药品：氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
【实验步骤】
1. 用烧杯称取Xg氯化钠；
2. 把氯化钠倒入试管中；
3. 依次加入Xg硫酸铜溶液；
4. 加热试管，观察反应现象；
5. 冷却后，加入Xg碳酸钙，观察产物。
【实验结果】
1. 观察到氯化钠在加热后溶解；
2. 加入硫酸铜溶液后，观察到产生了颜色变化；
3. 加入碳酸钙后，观察到产生了白色沉淀。
【实验数据与数据处理】
1. 如称量药品的质量；
2. 如记录产物的质量；
3. 如计算反应的摩尔比例等。
【实验讨论】
1. 分析实验结果，解释实验现象；
2. 探讨实验中可能出现的错误与改进方法；
3. 比较实验得到的数据与理论值的差异。
【总结与感想】
在这里对本次实验进行总结，总结实验过程中的经验和教训，并提出改进的方案。
【参考文献】
这里列举了实验所依据的参考文献。
【附录】
这里附上了实验中用到的原始数据、计算过程、图表等。
精选无机化学实验报告
精选无机化学实验报告以下是给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。
无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。
【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol;L-1MSO4;2 mol;L-1NaOH;; ;2 mol;L-1H2SO4; ;;2 mol;L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2; Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2+ +OH-=Zn(OH)2;方程式同上溶溶浅蓝; 溶Zn2+Cd2+结论白; 白; 溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2; Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 mol;L-1 AgNO3 ;2 mol;L-1NaOH;;;+ 2 mol;L-1HNO3(2 mol;L-1 NH3;H2O):0.5 mL 0.2 mol;L-1 Hg(NO3)2 ; 2 mol;L-1NaOH;;;+ 2 mol;L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐;HNO3溶溶无色氨水溶NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄;结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。
大学无机实验报告卤素(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉卤素元素的基本性质，包括物理性质和化学性质。
2. 掌握卤素单质和卤化物的制备方法。
3. 学习利用化学实验手段对卤素进行鉴定。
二、实验原理卤素元素是指周期表中第VIIA族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。
卤素具有强烈的氧化性，能与多种金属和非金属发生反应。
本实验主要研究卤素的物理性质、化学性质以及卤化物的制备和鉴定。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、铁架台、滴管、石棉网、滤纸等。
2. 试剂：金属钠、溴化钠、碘化钠、氯水、氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸、硝酸、氨水等。
四、实验内容1. 卤素单质的物理性质研究（1）实验步骤：①取一小块金属钠，放入干燥的试管中，用镊子夹住试管口，将试管加热至金属钠熔化。
②将熔化的金属钠滴入盛有氯水的试管中，观察反应现象。
③将反应后的溶液加入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀现象。
（2）实验现象：①金属钠与氯水反应，产生白色烟雾，溶液变为无色。
②反应后的溶液加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。
（3）实验结论：卤素具有强烈的氧化性，能与金属钠发生反应，生成相应的卤化物。
2. 卤素单质的化学性质研究（1）实验步骤：①取少量金属钠，放入干燥的试管中，用镊子夹住试管口，将试管加热至金属钠熔化。
②将熔化的金属钠滴入盛有溴化钠的试管中，观察反应现象。
③将反应后的溶液加入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀现象。
（2）实验现象：①金属钠与溴化钠反应，产生黄色烟雾，溶液变为无色。
②反应后的溶液加入氢氧化钠溶液，产生黄色沉淀。
（3）实验结论：卤素具有强烈的氧化性，能与溴化钠发生反应，生成相应的卤化物。
3. 卤化物的制备与鉴定（1）实验步骤：①取少量金属钠，放入干燥的试管中，用镊子夹住试管口，将试管加热至金属钠熔化。
②将熔化的金属钠滴入盛有碘化钠的试管中，观察反应现象。
③将反应后的溶液加入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀现象。
无机化学实验报告_实验报告_
无机化学实验报告以下是小编给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。
无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。
【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓ →2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓ 溶 Zn2+Cd2+结论白↓ 白↓ 溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O):0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐↓HNO3溶溶无色氨水溶 NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄↓结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。
无机化学实验实训报告
一、实验目的1. 掌握无机化学实验的基本操作和技能。
2. 了解实验原理，培养实验思维能力。
3. 培养严谨的科学态度和团队合作精神。
二、实验原理本次实验主要涉及以下原理：1. 氧化还原反应：通过氧化剂和还原剂的作用，实现物质氧化还原反应。
2. 配位化合物：金属离子与配位体形成配位化合物的过程。
3. 沉淀反应：通过加入沉淀剂，使溶液中的离子生成不溶性沉淀。
三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、烧杯、量筒、玻璃棒、滴定管、锥形瓶、漏斗、滤纸等。
2. 药品：氯化钠、硝酸银、硫酸铜、氢氧化钠、稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液等。
四、实验步骤1. 氧化还原反应实验：（1）取一支试管，加入适量的氯化钠溶液。
（2）加入适量的硝酸银溶液，观察现象。
（3）滴加稀硝酸，观察现象。
2. 配位化合物实验：（1）取一支试管，加入适量的硫酸铜溶液。
（2）加入适量的氢氧化钠溶液，观察现象。
（3）继续加入氢氧化钠溶液，观察现象。
3. 沉淀反应实验：（1）取一支试管，加入适量的氯化钠溶液。
（2）加入适量的硝酸银溶液，观察现象。
（3）过滤，观察沉淀。
五、实验现象1. 氧化还原反应实验：加入硝酸银溶液后，产生白色沉淀；滴加稀硝酸后，沉淀溶解。
2. 配位化合物实验：加入氢氧化钠溶液后，产生蓝色沉淀；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀溶解，溶液变为深蓝色。
3. 沉淀反应实验：加入硝酸银溶液后，产生白色沉淀；过滤后，观察到白色沉淀。
六、实验结果与讨论1. 氧化还原反应实验：该实验表明，氯化钠与硝酸银发生氧化还原反应，生成白色沉淀氯化银；加入稀硝酸后，沉淀溶解，说明氯化银与硝酸反应生成可溶性物质。
2. 配位化合物实验：该实验表明，硫酸铜与氢氧化钠发生配位反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀溶解，说明氢氧化铜与氢氧化钠形成配位化合物。
3. 沉淀反应实验：该实验表明，氯化钠与硝酸银发生沉淀反应，生成白色沉淀氯化银；过滤后，观察到白色沉淀，说明氯化银不溶于水。
大一无机化学实验报告大全
大一无机化学实验报告大全【实验一】制备氧化亚铜实验报告一、实验目的通过化学反应制备氧化亚铜，并观察其颜色、形态等特征。
二、实验原理本实验利用铜粉和硝酸反应的原理制备氧化亚铜。
当铜粉与浓硝酸反应时，铜会被氧化成Cu2+离子，同时生成气体NO2。
然后，再加入适量的氢氧化钠溶液，反应得到褐色的氢氧化亚铜。
反应式：Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OCu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3三、实验步骤1. 预处理：将铜粉用砂纸擦至表面不生锈，清洗干净。
取适量的铜粉置于干净烧杯中。
2. 加入浓硝酸：缓慢加入浓硝酸至铜粉表面完全被液体覆盖。
反应后，观察产生的气体和硝酸的颜色。
3. 加入氢氧化钠溶液：将适量的氢氧化钠溶液滴加到烧杯中，直至反应液呈浅蓝色、中性或微碱性。
反应完毕后，观察产物颜色和形态。
4. 过滤、洗涤和烘干：用滤纸将反应产物过滤，在水龙头下冲洗几次质量稳定，然后用酒精或电热板烘干。
四、实验结果1. 过程：铜粉与浓硝酸反应时，火苗会变小，表面会出现一些黑色、褐色的气体。
加入氢氧化钠溶液后，产物变成了褐色沉淀，溶液变成了蓝色。
2. 产物：制得的氢氧化亚铜产物呈红棕色固体，粒径较小，具有一定的流动性。
五、实验分析1. 实验现象分析：本实验中，铜粉与浓硝酸反应时生成NO2气体，并放热，因此火苗变小。
加入氢氧化钠溶液后，产物颜色由蓝色或无色变成红棕色，说明产生了氢氧化亚铜沉淀。
2. 反应机理分析：Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2OCu(NO3)2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2 NaNO3在本实验中，硝酸与铜反应后生成二价铜阳离子(Cu2+)和NO2气体同时产生热。
然后，铜离子与氢氧化钠反应生成褐色固体——氢氧化亚铜。
六、实验总结本实验通过制备氧化亚铜，使我们了解了铜与高氧化态氮元素进行反应，在实际生产和日常生活中，同样可以通过这种反应制备其他金属盐。
无机化学实验（精选多篇）
无机化学实验（精选多篇）第一篇：无机化学实验无机化学实验（第三版）实验习题答案P区非金属元素（氮族、硅、硼）1、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。
方案一：测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的PH，呈中性的是硝酸钠，呈碱性的是亚硝酸钠。
方案二：取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液，使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠，不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠。
方案三：将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化，然后分别与碘水反应，能使碘水褪为无色的是硝酸钠，不能使碘水褪色的是亚硝酸钠。
2、用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适？为什么？答：应选用硝酸，因为硝酸银是可溶性的，而盐酸和硫酸与磷酸银反应后，又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀，使得溶解现象不明显。
3、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来？答：①可以分别测定其PH，呈强碱性的是磷酸钠，成弱碱性的是磷酸氢钠，成酸性的是磷酸二氢钠。
②加热三种固体，其中分解的是磷酸钠，分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠。
加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠。
4、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊？反应Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑能否正向进行？说明理由。
答：水玻璃是硅酸盐，长期放置，硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸，而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃会变浑浊。
即Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓。
Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑不能正向进行，因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。
5、现有一瓶白色粉末状固体，它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种。
试设计鉴别方案。
答：取少量固体制成它的稀溶液，向溶液中加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失，则固体为碳酸钠；若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不消失，则固体为硫酸钠；若无明显现象则继续检验。
无机化学（五篇范文）
无机化学（五篇范文）第一篇：无机化学前言在今天这个人才竞争的时代,职业生涯规划开始成为在人争夺战中的另一重要利器.对企业而言,如何体现公司“以人为本”的人才理念,关注员工的人才理念,关注员工的持续成长,职业生涯规划是一种有效的手段;而对每个人而言,职业生命是有限的,如果不进行有效的规划, 势必会造成生命和时间的浪费.作为当代大学生,若是带着一脸茫然,踏入这个拥挤的社会怎能满足社会的需要,使自己占有一席之地因此,我试着为自己拟定一份职业生涯规划,将自己的未来好好的设计一下.有了目标,才会有动力.一：自我分析我是一个当代本科生,(平时)是家里最大的希望——成为有用之才,性格外向,开朗,活泼,业余时间爱交友,听音乐,外出散步,聊天,还有上网.喜欢看小说,散文,尤其爱看杂志类的书籍,心中偶像是周恩来,平时与人友好相处群众基础较好,亲人,朋友,教师关爱,喜欢创新,动手能力较强做事认真,投入,但缺乏毅力,恒心,学习是“三天打渔,两天晒网”,以致一直不能成为尖子生,有时多愁善感,没有成大器的气质和个性.但身高上缺乏自信心,且害怕别人在背后评论自己.所谓江山易改,本性难移,虽然恒心不够,但可凭借那份积极向上的热情鞭策自己,久而久之,就会慢慢培养起来,充分利用一直关心支持我的庞大亲友团的优势,真心向同学,老师, 朋友请教,及时指出自存存在的各种不同并制定出相应计划以针对改正.经常锻炼,增强体质.二职业认知我学的是材料科学与工程专业无机非金属工程方向。
本方向主要研究水泥、玻璃、光导纤维、非金属矿、主要课程有工程力学、材料科学、工程材料介绍机械制图等。
作为四大材料中(钢铁、有色、有机和无机非金属材料)工业之一的无机非金属材料工业在我国经济建设中起着重要的作用。
近年来，无机非金属材料不仅在品种上有了空前的发展，而且在内涵上有了进一步的延伸。
根据无机非金属材料功能与作用的不同，可以将无机非金属材料划分为传统无机非金属材料（建筑材料）和无机非金属新材料。
无机化学实验报告实验范文
无机化学实验报告实验范文本实验主要通过溶液混合、沉淀反应以及干燥等步骤制备出一种无机化合物，并进行分析与鉴定。
本次实验的目的是熟悉实验操作流程，掌握固液分离和干燥技术，了解沉淀反应原理和过程，进一步加强对无机化学基础知识的掌握和理解。
一、实验原理和方法1. 实验原理：(1) 沉淀反应原理：沉淀反应是化学分析和制备中广泛应用的一种方法。
其原理是通过在溶液中加入一种反应物使两种或多种溶液中的离子发生反应并生成不易溶解的化合物沉淀出来。
(2) 过滤：过滤是将混合物分离成不同物质的一种实验操作。
过滤时先将混合物倒入滤纸上，由于滤纸的材质不同以及孔径、厚度、形状等不同，而选择的滤纸会对过滤结果产生一定的影响。
(3) 干燥：干燥是将过滤得到的固体基本除去水分，直到称重质量不变的过程。
1）将试剂齐全，准备好干净无水的试管和滤纸等实验设备。
2）按实验所需分别取得硫酸铜和氢氧化钠的一定质量，逐渐溶解在适量的蒸馏水中。
3）在将两种溶液混合后，观察反应后生成的颜色和状态，并通过过滤分离出混杂物， 4）将沉淀物干燥并测量其质量，用滴定法测定沉淀中所含铜离子的量。
5）通过生成物的比重、颜色和化学性质等来确定实验所生成的化合物的性质。
二、实验过程1. 首先，准备好实验所需的材料和仪器，包括硫酸铜和氢氧化钠等试剂、蒸馏水、试管、滤纸、标定管、滴定管等。
2. 在取得硫酸铜和氢氧化钠后，逐渐将它们溶解在适量的蒸馏水中，使化合物充分溶解且反应物质的浓度得到充分的调节，以免对反应产物的生成产生不良影响。
3. 将两种混合溶液缓慢混合，观察到出现明显的颜色变化后，代表已经发生了反应并生成了反应产物。
4. 为了过滤掉混杂物，首先要将混合溶液过滤分离，分离的混杂物可以通过滤纸将其留下，用蒸馏水冲洗滤纸过滤后的残留物，将滤液收集。
5. 收集的沉淀物再通过干燥的方法除去水分，直至称重质量不变，保证实验数据的准确性。
三、实验结果和分析实验中混合硫酸铜和氢氧化钠溶液后，出现了明显的颜色变化，表明反应已经进行。
无机化学实验报告
无机化学实验报告篇一：无机化学实验报告实训一化学实验基本操作[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤]（一）玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。
也可用电吹风把仪器吹干。
带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。
（二）试剂的取用1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。
（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。
读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。
（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。
使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。
2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。
往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。
（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。
装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
（三）物质的称量托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到0.1g。
无机综合微实验报告(3篇)
第1篇实验名称：无机综合微实验实验日期：2023年11月15日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 熟悉无机化学实验的基本操作技能。
2. 掌握常见无机化合物的制备方法及性质。
3. 培养严谨的实验态度和科学探究精神。
二、实验原理本实验通过一系列无机化合物的制备和性质探究，使学生对无机化学实验的基本操作技能有更深入的了解，并学会运用这些技能进行实验。
三、实验内容1. 实验一：制备NaCl溶液（1）称取固体NaCl，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的NaCl溶液。
（2）用滴定管量取1mol/L的NaCl溶液，进行滴定实验。
2. 实验二：制备AgNO3溶液（1）称取固体AgNO3，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的AgNO3溶液。
（2）用滴定管量取1mol/L的AgNO3溶液，进行滴定实验。
3. 实验三：制备FeCl3溶液（1）称取固体FeCl3，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的FeCl3溶液。
（2）用滴定管量取1mol/L的FeCl3溶液，进行滴定实验。
4. 实验四：制备CuSO4溶液（1）称取固体CuSO4，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的CuSO4溶液。
（2）用滴定管量取1mol/L的CuSO4溶液，进行滴定实验。
5. 实验五：探究NaCl、AgNO3、FeCl3、CuSO4溶液的性质（1）观察溶液颜色。
（2）进行沉淀反应实验。
（3）进行氧化还原反应实验。
四、实验结果与分析1. NaCl溶液为无色透明，滴定实验结果符合预期。
2. AgNO3溶液为无色透明，滴定实验结果符合预期。
3. FeCl3溶液为黄色，滴定实验结果符合预期。
4. CuSO4溶液为蓝色，滴定实验结果符合预期。
5. NaCl、AgNO3、FeCl3、CuSO4溶液分别进行沉淀反应和氧化还原反应，实验结果符合预期。
五、实验讨论1. 在实验过程中，注意实验操作规范，确保实验结果的准确性。
2. 通过本次实验，加深了对无机化学实验操作技能的理解，提高了实验操作能力。
大一无机化学实验报告大全
大一无机化学实验报告大全实验一：酸碱中和滴定实验一、实验目的了解酸碱中和滴定实验的基本原理和操作方法，掌握草酸与氧化钡中和反应的滴定法。
二、实验原理当滴定液的 pH 值与被滴定溶液的 pH 值相等时，称为酸碱溶液的中和点。
草酸为一种二元强酸，能与氢氧化钡滴定至草酸二酸盐钠溶液的终点。
实验中获取到反应方程式：H2C2O4 + Ba(OH)2 → Ba(C2O4) + 2H2O。
三、实验步骤1.首先，准备好所需实验器材，包括移液枪、滴定管、烧杯等。
2.使用移液枪分别取草酸溶液和稀氢氧化钡溶液各 10~20 毫升，倒入两个烧杯中。
3.在第一个烧杯中缓慢滴加甲基橙指示剂，同时将第二个烧杯的溶液滴回到第一个烧杯中，直到溶液呈现粉红色。
4.然后，使用滴定管向草酸溶液中滴加稀氢氧化钡溶液，同时轻轻搅拌草酸溶液，直至溶液由粉红色变为黄色。
5.记录下滴定前后稀氢氧化钡溶液的体积差值，以计算草酸溶液的浓度。
四、实验结果与讨论在本次实验中，草酸溶液与稀氢氧化钡溶液的滴定过程中，每滴加一滴氢氧化钡溶液，草酸溶液的颜色会由粉红色逐渐变为黄色。
实验结束时记录下滴定的体积差值为 15.0 毫升。
根据化学计量反应的知识，草酸与氧化钡的反应方程式为 H2C2O4 + Ba(OH)2→ Ba(C2O4) + 2H2O。
根据方程式，可以推算出滴定过程中的物质摩尔比例与计算草酸溶液的浓度。
五、结论根据实验结果与计算，本次实验所用的草酸溶液浓度为 0.1 mol/L，草酸与氧化钡进行滴定反应的摩尔比例为 1:1，滴定过程中的体积差值为 15.0 毫升。
六、实验总结通过本次实验，我们了解了酸碱中和滴定实验的基本原理和操作方法。
滴定实验是一种通过滴定液的用量与被滴定溶液的摩尔比例来确定被滴定物质浓度的方法。
通过草酸与氧化钡的滴定实验，我们学会了掌握具体操作步骤以及如何计算溶液的浓度。
实验中，我们注意到滴定过程中颜色的变化，这是指示剂在实验中起到的作用。
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略重于空气，所以必须把导管插至瓶底。等4至5分钟后，轻轻取出导管，用塞子塞住瓶口。在锥形瓶颈上记下塞子下沿的位置。在分析天平上称量（二氧化碳+瓶+瓶塞)的总质量。重复通二氧化碳气体和称量的操作，直到前后两次称量的质量相符为止（两次质量可相差1至2mg）。最后在瓶内装入水，使水的液面和瓶颈上的标记相齐，在托盘天平上称量出（锥形瓶+水+瓶塞）的质量。
二、实验原理
根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，同体积的如何气体含有相同数目的分子。 对于P,V,T相同的A,B两种气体。若以mA,mB分别代表A,B两种气体的质量，mA,mB分别代表A,B两种气体的摩尔质量。其理想气体状态方程式分别为：
气体A：PV=(mA/MA)*RT (1) 气体B：PV=(mB/MB)*RT (2) 由(1)(2)并整理得 mA:mB=MA:MB
关键词(Key Words)：氮；硅；硼；化合物；化学性质
3、结论
1）固态铵盐加热易分解，一般分解为氨气和相应的酸，如果酸不挥发，则生成氨气，如果生成的酸具有氧化性，则氨气被氧化为N2O，继而因不稳定分解为N2和O2；
2）硝酸盐受热易分解，其产物取决于盐中的阳离子；亚硝酸易分解，不稳定，具有弱酸性，同时既具有氧化性又具有还原性；
摘要(Abstracts)：为了试验并掌握不同氧化态氮的化合物的主要性质，试验磷酸盐的酸碱性和溶解性，了解硅酸盐的主要性质。本实验通过一些简单可行的方法，完成了铵盐及硝酸盐的热分解的实验，磷酸盐的酸碱性和溶解性的测定与比较，以及硅酸水凝胶的制备。结果表明：铵盐加热易分解；亚硝酸易分解，不稳定，既具有氧化性又具有还原性；硝酸受热易分解，其产物取决于盐中的阳离子，且具有氧化性；磷酸盐都能水解；焦磷酸根离子具有配位性。
3）硝酸由于浓度不同具有不同程度的氧化性，与金属反应的产物也不相同；
4. 磷酸盐中，磷酸二氢盐均溶于水，正盐和一氢盐中除钾盐，钠盐，铵盐之外均不溶于水，磷酸盐都能水解，焦磷酸根离子具有配位性；硅酸盐与酸反应能产生硅酸胶体。
参考文献
[1] 北京师范大学无机化学教研室等编. 无机化学实验(第三版) [M]. 北京：高等 教育 出版社，2005：150-152. [2] 陈正萍. 硼砂珠实验的改进[J]. 贵州大学学报(自然科学社)，1999，02：16-17. [3] 吴淑利. 新型硼酸盐的性质合成研究[D]. 宁波大学2010，25-45
于是得出结论：在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于其摩尔质量之比，由于摩尔质量数值就是该分子的相对分子质量，故摩尔质量之比也等于其相对分子质量之比。 因此我们应用上述结论，以同温同压下，同体积二氧化碳与空气在相对条件下的质量，便可根据上式求出二氧化碳的相对分子质量。
即Mr,CO2=（mCO2/m空气）*29.0 式中，29.0是空气的相对分子质量。式中体积为V的二氧化碳质量mCO2可直接从分析天平上称出。同体积空气的质量可根据实验时测得的大气压P和温度T，利用理想气体状态方程式计算得到。
【精品作文】无机化学实验报告实验
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篇一：无机化学实验报告(空白模板)
无机化学实验报告
篇二：无机化学实验第四版实验六：二氧化碳相对分子质量的测定实验报告
实验名称：二氧化碳相对分子质量的测定
实验日期： 温度： 气压：
一、实验目的
1．学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法 2．加深理解理想气体状态方程式和阿伏加德罗定律 3．巩固使用启普气体发生器和熟悉洗涤，干燥气体的装置
三、基本操作
1．启普发生器的安装和使用方法，参见第五章一 2．气体的洗涤，干燥和收集方法，参见第五章二，三
四、实验内容
按图把装置连接装备——制取二氧化碳的实验装置。因石灰石中含有硫，所以在气体发生过程中有硫化氢，酸雾，水汽产生。此时可通过硫化铜溶液，碳酸氢钠溶液以及无水氯化钙除去硫化氢，酸雾，水汽。
五、数据记录和结果处理(表中的数据仅供参考)
数据的数位很重要，用分析天平所称量的质量保留小数后四位，托盘天平只需保留小数后一位。
篇三：无机化学实验报告
实验3p区非金属元素(II)(氮族、硅、硼)
何 艳 （仅修改版面格式，未修改内容）
（学号：012301314211实验日期：2013年3月19日 实验指导教师：周环波）