高中化学一轮复习化学键,电子式,结构式,离子化合物,共价化合物,离子键,共价键,金属键
高考化学专题复习 化学键
元素磷属于元素周期表ⅤA族。磷原子的最外层电子数为5，若 是其中只有3个电子形成共价键，例如在PCl3中，则磷原子最外层 正好是8电子结构。但选项D是PCl5，磷的5个价电子都跟氯原子形 成共价键，所以最外层已达到了10个电子，因而D也不是正确选项。
综观有关的共价化合物中最外层不是8电子结构的原子，属于 少于8电子的，有的是第二周期的元素形成的化合物，例如同类的 试题中出现的BeCl2、BF3；属于多于8电子的，如属于10个电子的 XeF2、IF3、PCl5，属于12电子的SCl6等。
【解析】 H2O中各原子核外电子排布都已变为稀有气体型，但 H原子的最外层跟He一样，只有2个电子，因此A不是正确答案。 元素硼属元素周期表ⅢA族，其原子的最外层电子数为3，全部形 成共价键也只有6个电子。BF3属于缺电子化合物，所以B也不是 正确选项。 CCl4的每一个原子都已形成与Ne或Ar相同的电子层结构，最外层 都满足了8电子结构，所以选项C是正确答案。
非金属元素形成的单 质或化合物形成共价 键来自用电子式 表示形成 过程
结构表示
离子化合物，如NaCl 存在(举例)
非金属单质，如H2； 共价化合物，如HCl； 离子化合物，如NaOH
键的强弱 判断
成键离子半径越小，离 原子半径越小，共用电
子所带电荷越高，离子 子对数越多，共价键越
键越强，离子晶体的熔 强。形成的单质或化合
三、化学键
1．化学键：使 离子相结合 或 原子相结合 的作用力叫做化学键。 2．一般化学物质主要由 离子键 或 共价键 结合而成。化学键的 形成与原子结构 有关，它主要通过原子的价电子之间的转移 或 者 共用 来实现。 表面看来，化学反应不过是反应物中的原子 重新组合 为产物的 一种过程，其实在这个过程中， 包含着 反应物化学键的断裂 和 产物化学键的形成 。
新高考化学一轮复习化学键课件(68张)
··
··
Na· 如 NaCl：
Cl
··
··―→Na＋[··C··l··]－
。
(2) 共 价 化 合 物 ： 左 边 是 原 子 的 电 子 式 ， 右 边 是 共 价 化 合 物 的 电 子 式 ， 中 间 用
“―→”连接。
··
··
如 HCl：
H·＋··Cl ·―→H··Cl··
··
··
。
微助学
书写电子式时注意事项
··]－。
2 ． 注 意 含 有 原 子 团 的 化 合 物 的 电 子 式 的 书 写 ， 如 NH4Cl 的 电 子 式 应 为
，而不能写为 NH＋ 4 [··C····l ··]－或
。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1．NH4Br 的电子式：
。( × )
提示：Br－漏掉了 8 个电子，应为 [··B····r··]－。
2．NH3 的电子式：
。( ×)
提示：NH3 的电子式应为
。
3．H2O
的电子式为
H＋[:O··:H]－。( ··
×
)
提示：水是共价化合物，其电子式为 H··O······H。
4．NaH 是离子化合物，其电子式为 Na＋[·H]－。(√ )
· 提示：NaH 中注意 H－的电子式的书写。
微练三 电子式的书写 5．写出下列物质的电子式。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的 共价键 不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、
酒精(C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的 共价键 被破坏，如
Cl2、F2 等。
4．化学键对物质性质的影响
高中化学化学键知识点
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【南方凤凰台】高考化学(人教版)一轮复习目标导学课时10 化学键 离子化合物 共价化合物
课时10 化学键离子化合物共价化合物【课时导航】课时10 化学键离子化合物共价化合物(本课时对应学生用书第74-79页)【课时导航】复习目标1.了解化学键的定义。
能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
2.了解离子键和共价键的形成。
能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质结构，以及常见离子化合物和共价化合物的形成过程。
3.能识别典型的离子化合物和共价化合物。
知识网络问题思考问题1：离子化合物中是不是一定含有金属元素?含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物?问题2：如何通过实验证明氯化氢是共价化合物?【课前自测】1. 关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法正确的是( )A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B. 非极性键只存在于双原子的单质分子 (如Cl2)中C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D. 由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】 C【解析】A项，NH4Cl是离子化合物，存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等都存在非极性键。
2. (2014·安徽卷)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )A. 分子式为C3H6N3O3B. 分子中既含极性键，又含非极性键C. 属于共价化合物D. 生成该物质的上述反应为中和反应【答案】 C【解析】三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3，A项错误；三聚氰酸分子中的化学键均为极性键，B项错误；三聚氰酸是由极性共价键构成的共价化合物，C项正确；中和反应生成盐和水，而三聚氰酸不是盐，不属于中和反应，D项错误。
3. (2015·新课标Ⅱ卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
化学键
二、原子核外的电子排布规律
1． 电子层的划分
2． 核外电子的排布规律 （1） 各电子层最多容纳的电子数是2n2个（
电子层数(n)
12
3
4
5
6
7
字母符号
KL
MN O P
Q
最多容纳电子数(2n2) 28
18 32 ……2n2
表示电子层序数）。
核外电子 最外层电子
核外电子的排布规律
元素：具有相同核电荷数（即质子数） 同一类原子的总称
同位素
核素：具有一定数目的质子和一定数目 中子的一种原子
同位素：具有相同质子数而有不同中子 的同一类元素的不同核素之间的互称
同位素、同素异形体、同系物、同分异
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一、原子的构成
【小结】原子、离子中粒子间的数量关系： 1．核内质子数（Z）= 核电荷数 = 原子核外电子数 = 原子序数；
同种元素的原子间通过共用 电子对结合
二、电子式的书写
二核10电子
HF
三核10电子
四核10电子
五核10电子
离子
（1） 常见“18电子”的微粒
分子
离子
一核18电子
Ar
二核18电子
三核18电子 四核18电子 五核18电子 六核18电子
H2S
H2O2
SiH4
其他微粒
元素
核素
同位素
概 念
具有相同核电荷数（即质 子数）的同一类原子的总 称
具有一定数目质子和一定 数目中子的一种原子叫核 素
（2） 最外层电子数不超过8个（K层是最外层时最多不超过2个）； （3） 次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。 （4） 核外电子总是最先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高
2-化学键及电子式、结构式
化学键及电子式、结构式1.化学键：相邻原子或原子团之间强烈的相互作用。
化学键包括离子键、共价键和金属键。
2.离子键：以NaCl的形成为例，（1）阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。
（2）离子键的实质是静电作用（包括静电引力和静电斥力）。
（3）离子键的强弱与离子所带电量、离子半径有关。
3.离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物，如大多数金属化合物和铵盐。
注意：AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。
4.共价键：以HCl的形成为例，（1）形成HCl的过程是双方原子各提供一个单电子形成共用电子对，为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。
（2）原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
（3）共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素。
（4）共价键既存在于存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NH4Cl、NaOH等。
（5）共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越大，共价键越强；而键长与原子半径有关，原子半径越大，键长就越长，形成的共价键就越弱。
5.共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物，如绝大多数非金属化合物。
6.结构式：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子对，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。
如HCl、CH4、H2的结构式分别为___________、_____________、_____________。
7.电子式的书写：（1）原子的电子式：如C和N的电子式分别为___________、_____________。
（2）阳离子的电子式：如Na 和NH4+的电子式分别为___________、_____________。
（3）阴离子的电子式：如Cl—和OH—的电子式分别为___________、_____________。
（4）离子化合物的电子式：分别写出阴、阳离子的电子式，然后相邻地放在一起，尽量写成对称形式。
如NaCl和MgBr2的电子式分别为___________、_____________。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十单元 物质结构与性质 第3讲
第3讲化学键分子结构与性质复习目标1．了解化学键的含义、分类与形成过程，能够用电子式表示其形成过程。
2.了解共价键的形成、极性和类型(σ键和π键)，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。
4.能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
考点一化学键一、化学键1．化学键化学键既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
2．离子键(1)(2)(3)(4)(5)表示方法①用电子式表示Na2O2：06NaOH：07NH4Cl：08CaC2：09NaClO：10②用电子式表示离子化合物的形成过程CaF2：11Na2S：123．共价键(1)共价键的定义与特征①②原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
(2)共价键的分类(3)表示方法①电子式、结构式15171921222325②用电子式表示共价化合物的形成过程H2O：27HF：28(4)键参数——键能、键长、键角①概念②键参数对分子性质的影响a分子越稳定。
b.二、化学键与物质类别的关系1．化学键与物质类别的关系2．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的01共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl(2)对化学性质的影响N2N2很稳定，H2S、HI等分请指出下列各说法的错因(1)共价键都具有方向性和饱和性。
错因：共价键不一定都具有方向性和饱和性。
如s－s__σ键不具有方向性。
(2)共价键的成键原子只能是非金属原子。
错因：Al与Cl之间形成共价键。
(3)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。
错因：H原子最外层只有1个电子，其与卤素形成的HX中含共价键。
化学键-共价键、离子键、电子式、结构式、共价化合物、离子化合物
化学键—离子键、共价键1.化学键：相邻______________之间强烈的相互作用。
化学键包括_________、_________、________。
2.离子键：以NaCl的形成为例，（1）阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。
（2）离子键的实质是_____________（包括静电引力和静电斥力）。
（3）离子键的强弱与_____________、_____________有关。
3.离子化合物：含有____________的化合物叫做离子化合物，如大多数金属化合物和____________。
注意：AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。
4.共价键：以HCl的形成为例，（1）形成HCl的过程是双方原子各提供一个单电子形成共用电子对，为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。
（2）原子间通过_____________所形成的相互作用，叫做共价键。
（3）共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素。
（4）共价键既存在于存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NH4Cl、NaOH等。
（5）共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越大，共价键越强；而键长与原子半径有关，原子半径越大，键长就越长，形成的共价键就越弱。
5.共价化合物：______________________的化合物叫做共价化合物，如绝大多数非金属化合物。
6.电子式的书写：（1）原子的电子式：如C和N的电子式分别为___________、_____________。
（2）阳离子的电子式：如Na 和NH4+的电子式分别为___________、_____________。
（3）阴离子的电子式：如Cl—和OH—的电子式分别为___________、_____________。
（4）离子化合物的电子式：分别写出阴、阳离子的电子式，然后相邻地放在一起，尽量写成对称形式。
如NaCl和MgBr2的电子式分别为___________、_____________。
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化学键及电子式、结构式1.化学键：相邻原子或原子团之间强烈的相互作用。
化学键包括离子键、共价键和金属键。
2.离子键：以NaCl的形成为例，（1）阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。
（2）离子键的实质是静电作用（包括静电引力和静电斥力）。
（3）离子键的强弱与离子所带电量、离子半径有关。
3.离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物，如大多数金属化合物和铵盐。
注意：AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。
4.共价键：以HCl的形成为例，（1）形成HCl的过程是双方原子各提供一个单电子形成共用电子对，为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。
（2）原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
（3）共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素。
（4）共价键既存在于存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NH4Cl、NaOH等。
（5）共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越大，共价键越强；而键长与原子半径有关，原子半径越大，键长就越长，形成的共价键就越弱。
5.共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物，如绝大多数非金属化合物。
6.结构式：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子对，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。
如HCl、CH4、H2的结构式分别为___________、_____________、_____________。
7.电子式的书写：（1）原子的电子式：如C和N的电子式分别为___________、_____________。
（2）阳离子的电子式：如Na 和NH4+的电子式分别为___________、_____________。
（3）阴离子的电子式：如Cl—和OH—的电子式分别为___________、_____________。
（4）离子化合物的电子式：分别写出阴、阳离子的电子式，然后相邻地放在一起，尽量写成对称形式。
如NaCl和MgBr2的电子式分别为___________、_____________。
（5）共价化合物的电子式：先分析每个原子的单电子，确定共用电子对数目，画出结构式，再根据结构式画出电子式。
如HCl、CH4、H2的电子式分别为__________、___________、____________。
8.离子化合物与共价化合物的区别：（1）离子化合物的元素原子间存在电子的得失，共价化合物的元素原子间不存在电子的得失，而是通过共用电子对达到稳定的电子结构；（2）离子化合物的元素化合价是因为电子的得失造成的，共价化合物的元素化合价是因为电子对的偏向造成的；（3）离子化合物在熔融状态下可以电离出阴、阳离子，可导电。
共价化合物在熔融状态下不能电离出阴、阳离子，不导电，这是离子化合物和共价化合物的最大区别。
可见，融化只能破坏化合物的离子键，不能破坏共价键。
（1）定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
（2）特点：①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于________________（填晶体类型）。
像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、微粒之间不存在分子间作用力。
11.物质的溶解或熔化与化学键变化（1）离子化合物的溶解或熔化过程中，由于均电离成自由移动的阴、阳离子，故离子键被破坏。
（2）共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与发生电离形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等，破坏的是分子间作用力。
12.元素原子最外层达到8e稳定结构判断技巧：（1）含氢化合物中的氢原子一定不是8e稳定结构。
（2）在共价化合物中，元素原子自身的最外层电子数＋|化合价|＝8。
13.金属键是_____________、______________之间的相互作用。
14.含有金属键的物质有__________________、______________________。
例1.现有以下物质：①NaCl②Na2O③Na2O2④NaOH⑤H2SO4⑥H2O⑦N2⑧(NH4)2CO3⑨CO2⑩H2O2⑪Ne⑫C2H4用序号回答下列问题：（1）只含离子键的物质有___________，只含共价键的物质有________，不含化学键的有________。
（2）属于离子化合物的有__________________，属于共价化合物的有______________。
（3）属于电解质的有__________________，属于非电解质的有______________。
例2.写出下列物种的电子式，存在结构式的化合物一并写出结构式。
（1）Mg______________，S_______________。
（2）H3O＋_____________，H－______________。
（3）—OH_____________，—CHO______________。
（4）Cl2______________，N2________________。
（5）MgF2______________，Na2S_____________，Mg3N2________________。
（6）H2O_____________，H2O2___________________，Na2O2_________________。
例3.(2014上海)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（B）A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键例4.下列粒子中所有原子的最外层都达到8电子结构的是________________（填序号）。
①BF3②NCl3③H3O＋④SiCl4⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧XeF4⑨SO2⑩HClO⑪N2⑫N2H4[答案]②④⑤⑪变式训练：1.下列说法正确的个数有（）①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A.2个B.4个C.5个D.6个7.下列关于化学用语的表示中，正确的是（A）3.下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是（B）A.NaF、HNO3B.NaOH、KHSC.HCl、MgF2D.Na2O、NH4Cl4.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（B ）A.NaF、NH4ClB.NaOH、NaClOC.CaO、Na2O2D.MgCl2、Mg(OH)25.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（C）A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl26.X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物不可能具有的性质是（D ）A.共价化合物B.可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D.化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构解：由题意可知，X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。
7.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法中不正确的是（D）A.NH5中既有离子键又有共价键B.NH5属于离子化合物C.1 mol NH5中含有5 mol N—H键D.NH5溶于水形成的溶液呈碱性解：根据NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，可推知NH5的电子式为，由此可知NH5中含有离子键和共价键，属于离子化合物，NH5中不全是N—H键，故A、B正确，C错误；NH4H与H2O反应的化学方程式为NH4H＋H2O=H2↑＋NH3·H2O，溶液呈碱性，故D正确。
8.（双选）在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（CD）A.2Na +2H2O→2NaOH + H2↑B.SO2+2H2S →3S↓+2H2OC.Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2↓+2NH3↑D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl→BaCl2+2NH3·H2O+6H2O9.过氧化铬(CrO5)的结构为：，由此可推知在CrO5中铬元素的化合价是（D）A.+10B.+2C.+5D.+610.将，，NaOH，，分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（D）A.2种B.3种C.4种D.5种11.下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是（D）A.I2升华B.干冰融化C.乙醇溶于水D.NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味12.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（D）A.将SO2通入水中B.烧碱熔化C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水13.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。
下列有关叙述正确的是（B）A.若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B.若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C.若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D.若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液解：短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，则X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可能形成离子化合物，B正确。
14.下列粒子中的原子均达到8电子结构的是（B）A.BCl3B.CO2C.NH3D.PCl515.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中正确的是（D）A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.M与X、Y形成的化合物均为离子化合物C.X2M、YM2中含有相同类型的化学键D.Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高解：X、Y、Z、W、M五种元素均为短周期元素，由X＋与M2－具有相同的电子层结构知，X、M 分别为Na、O；Z、M同主族，故Z为S；离子半径：Z2－>W－，且Z、W同周期，故W为Cl；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，故Y为Si。