1 第16讲 原子结构 化学键

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【走向高考】高考化学一轮复习_5-1_原子结构与化学键课件_新人教版

【走向高考】高考化学一轮复习_5-1_原子结构与化学键课件_新人教版

解析:对各选项分析如下:
答案:B
2.下列关于原子的几种描述中,不正确的是( ) A.18O 与 19F 具有相同的中子数 B.16O 与 17O 具有相同的电子数 C.15N 与 14N 具有相同的质子数 D.12C 与 13C 具有相同的质量数
答案:D
3.15331I 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中15331I 的 含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关15331I 的 叙述中错误的是( )
答案:B
7.近年来,研制的 NF3 气体可用作氟化氢-氟化氚高能化学激 光器的氟源,也可作为火箭推进剂,NF3 可用 NH3 与氟气制取,化 学方程式为 4NH3+3F2===NF3+3NH4F,下列说法中不正确的是 ()
B.NF3 的氧化性大于 F2 的 C.NF3 分子空间构型为三角锥形 D.NH4F 中既有离子键又有极性共价键
综合考查重要的化学反应,微粒中质子数、中子数、电子数 等的计算,离子半径的比较等。在综合推断题中考查核外电 子排布、化学键等。
自主复习
一、原子结构 1.原子的构成
2.原子中各粒子之间的数量关系
(1)18O 中的质子数为 8 ,中子数为 10 。 (2)15331I 中的中子数与质子数之差为 25 。 (3)D3O+中的质子数为 11 ,电子数为 10 ,中子数为 11 。 (4)CO32-中的质子数为 30 ,电子数为 32 。
(1)X、Z 两种元素的元素符号:X________、Z________。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中,溶于水显碱性的气态氢 化物的电子式为________,它的共价键属于________(填“极性” 或“非极性”)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式 为________;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 ________。

原子结构 化学键

原子结构 化学键

核素的近似相对原子质量=质量数
(2)元素的相对原子质量等于各同位素 的相对原子质量的平均值:
元素的相对原子质量=A· a%+B· b%+C· c%+…
如Cl的相对原子质量:
Ar(Cl)= 34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453
元素的近似相对原子质量等于各同位素 的质量数的平均值。
Ar(Cl)= 35×75.77%+37×24.23%= 35.485

元素的近似相对原子质量=A· a%+B· b%+C· c%+
考题中还可能出现的内容: 核外电子数相同的粒子归纳: (1)核外电子总数为10个的粒子: (2)核外电子总数为18个的粒子: (3)核外电子总数及质子总数均相同的 阳离子: (4)核外电子总数及质子总数均相同的 阴离子:
用电子式表示下列共价分子的形成过程 · · · · ·:·: ·· I I 碘 :I ·+ · : → : I · · · · · · · · · · 2 H ·+ · ·→ H ﹕O﹕ H O 水 · · · · S 硫化氢 2 H ·+ · · → H ﹕S ﹕H · · H · ﹕ + N → H ﹕N 3H· · 氨 · H · · · ﹕ C + O → ﹕ 二氧化碳 · · 2 · · O﹕ C ﹕ O · · ·
一、原子结构 质量用相对质量来表示 1、原子的组成 带负电荷 核外电子 9.1176×10-31千克 相对质量 1/1836 原子 带正电荷 A 质子 1.6726×10-27千克 Z个 相对质量 1.007 Z 原子核 取整数相加 不带电荷 原子质量数A 中子 1.6748×10-27千克 N个 相对质量 1.008 数值上Z+N=A
X
质子数(核电荷数)=核外电子数 原子序数 等于 原子不显电性

第16课 化学键-2022年暑假初高中衔接精品化学课(解析版)

第16课 化学键-2022年暑假初高中衔接精品化学课(解析版)

第16课时 化学键学习目标:1.易典型物质为例,认识离子键和共价键的行程,建立化学键的概念。

2.能用电子式对离子键、共价键进行表征。

能描述和表示化学键理论模型,指出模型表示的含义,并用模型解释推测物质的组成、结构、性质及变化。

3.能从宏观现象及化学键等不同角度对物质进行分类。

能对经典物质的微粒之间相互作用进行分析,能从物质的构成微粒及相互作用的角度说明物质性质的共性、差异的极其原因,解释同类物质性质变化的规律。

4.知道分子存在一定空间的结构。

认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因重点:1.离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念2.电子式的书写难点:1.从微粒间相互作用的视角,认识化学反应的本质开启新世界从元素周期表可以看出,到目前为止,已经发现的元素有一百多种。

然而,由这一百多种元素的原子构成的物质已经超过1亿中。

那么,元素原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢? 离子键【思考】写出钠离子和氯离子的结构示意图。

通过上面两种元素的原子,我们可以看出,钠原子在发生化学反应时,容易______1个电子,形成带一个单位正电荷的阳离子;氯离子在发生化学反应时,容易______1个电子,形成带一个单位负电荷的阴离子;这两种带电性相反的离子会相互_________,通过强大的静电力结合在一起。

人们将这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键,离子键所包含相互作用有:原子核与电子之间的引力,原子核与原子核之间的斥力,电子之间的斥力,阴阳离子之间的引力。

【答案】失去,得到,吸引【思考】我们用什么方法来表示钠原子和氯离子形成氯化钠的过程呢?电子式:用“· ”或“×”来表示原子最外层电子的式子。

原子直接在元素符号周围画上电子即可,如“Na ·”表示钠原子,“:Cl ..:”表示氯原子。

离子的表示方法,一般金属阳离子直接用离子符号表示即可,如“Na+”表示钠离子,“Mg 2+”表示镁离子,由于金属阳离子没有最外层电子,所以可以直接用离子符号表示,但阴离子是得到电子形成的,最外层仍然有电子,并且这些电子都是这个阴离子所有,所以需要用“[ ]”括起来,表示这是一个整体,在右上角标出所带电荷,如“[××Cl ..:]—”表示氯离子。

原子结构 化学键

原子结构 化学键
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3.等量关系 (1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 (2)质子数(Z)=核外电子数=核电荷数=原子序数。 (3)阳离子所带电荷数=阳离子核内质子数-阳离子核 外电子数。 (4)阴离子所带电荷数=阴离子核外电子数-阴离子核 内质子数。
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[方法点拨] 核电荷数为 1—18 的元素的特征性质: (1)气态密度最小,原子核中只有质子没有中子,原子序 数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是 H。 (2)单质硬度最大,熔沸点最高,形成化合物种类最多, 正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的 元素是 C。 (3)原子半径最大的是 Na,最小的是 H。 (4)单质与水反应生成氧气,气态氢化物最稳定,只有负 价而无正价的是 F。
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[方法点拨](1)电子能量有高低:一般而言,离核越近的 电子能量越低,离核越远的电子能量越高。 (2)电子容纳有规则:第 n 电子层最多能容纳的电子数为 2n2,但需要注意各个电子层具体的位置,如同一电子层、如 作为最外层、 次外层等时, 具体的电子排布数也不一定相同。 (3)结构表示有方法:表示原子的方法可以是原子结构示意 图、电子式等,原子结构示意图强调的是所有电子,而电子 式强调的则是最外层电子。
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电子式的写法: ①阴离子和复杂阳离子(如 Cl 、OH 、NH4 、CH3 )要加 “[ ]”括起来,并在右上角注明该离子所带的电荷数,而原
- - + +
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②要注意化学键中相同原子的书写,由 8e 原则推导书 写时是否合并,如:MgCl2、Na2O2、CO2、H2O2。

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③要注意书写单质、化合物的电子式与单质、化合物形 成过程中电子式的差别。如 CO2 的电子式为·· · ·· · O · · ,形 C O · · ·· · · · ·

高中化学 原子结构 化学键

高中化学 原子结构 化学键

课时24原子结构化学键知识点一原子结构【考必备·清单】1.原子的构成(1)构成原子的微粒及作用(2)微粒符号周围数字的含义[名师点拨]①原子中不一定都含有中子,如11H中没有中子。

②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子,如互为同位素的各原子。

(3)微粒之间的数量关系①原子中:质子数(Z)=核电荷数=核外电子数;②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N);③阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带电荷数;④阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带电荷数。

(4)两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量:一个原子(即核素)的质量与12C质量的112的比值。

一种元素有几种同位素,就有几种不同核素的相对原子质量。

②元素的相对原子质量:该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。

如A r(Cl)=A r(35Cl)×a%+A r(37Cl)×b%。

2.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素,化学性质几乎完全相同,物理性质不同。

②天然存在的同一元素的各核素所占的原子百分数一般不变。

[名师点拨]①由于同位素的存在,核素的种数远大于元素的种类。

②不同核素可能具有相同的质子数,如21H和31H;也可能具有相同的中子数,如146C和168O;也可能具有相同的质量数,如146C和147N。

(3)常见的重要核素及其应用核素235 92U14 6C21H(D)31H(T)18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子【夯基础·小题】1.在当前空气污染日益严重,人们的健康受到来自空气威胁的情况下,“空气罐头”应运而生。

16O和18O是氧元素的两种核素,下列说法正确的是()A.16O2与18O2互为同素异形体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.16O与18O互为同位素解析:选D同素异形体是指同一元素形成的结构不同的单质,A错误;16O和18O质子数相同,核外电子数相同,所以两者的核外电子排布方式相同,但两种核素的中子数不同,则16O和18O互为同位素,B错误;D正确;16O 和18O都是氧原子,而化学变化中的最小微粒是原子,所以化学变化不能实现16O与18O间的转化,C错误。

化学课件(通用版)第16讲化学键分子结构和性质

化学课件(通用版)第16讲化学键分子结构和性质
单键 双键 三键
阴、
阳离
特 点
_子___ 间的 静电
作用
共用 电子 对
不偏
_移___
共用电 子对 __偏_移___
沿 原 “ 重 称 不_易。轴 叠头_子_断碰强方,__裂轨头度_向轴_”大道, 对,平 原 “ 重 对 较 裂_肩行叠小称子__并方,。,_肩轨_向镜强易_”道面断度,
原子 间有
___1__ 对共 用电 子对
原子 间有
___2__ 对共 用电 子对
原子 间有
__3___ 对共 用电 子对
判 断 方 法
一般是 _活__泼_金__属__ 元素与 活__泼__非__金_属_ 元素形成
同种 元素 原子 之间 成键
不同 元素 子之 成键
种 原 间
单键为σ键;双键或三键, 其中一个为σ键,其余为π键。共用电 s轨道形成的共价键全部是σ 子对数
答案:C
2.近年来,科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物 (AlH3)n,常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6, 它的熔点为150 ℃且熔融状态不导电,燃烧时放出大量的热量。Al2H6 的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是( )
A.Al2H6中Al元素为+3价,H元素为-1价 B.Al2H6中含有离子键和极性共价键 C.Al2H6为共价化合物 D.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
键;杂化轨道形成的共价键 目 全部为σ键
概念
带相反电荷 离子 之间的相互作用
原子 间通过 共用电子对 (电子云重叠)形成的 相互作用
成键 粒子 _阴__、__阳_离__子__
原子
具有 方向性 和 饱和性 。共价键的
成键 特征

高考化学元素周期律单元知识总结

高考化学元素周期律单元知识总结

高考化学元素周期律单元知识总结物质结构元素周期律单元知识总结【单元知识结构】(一)原子结构1.构成原子的粒子及其关系(1)原子的构成(2)各粒子间关系原子中:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数阳离子中:质子数=核外电子数+电荷数阴离子中:质子数=核外电子数一电荷数原子.离子中:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(3)各种粒子决定的属性元素的种类由质子数决定.原子种类由质子数和中子数决定.核素的质量数或核素的相对原子质量由质子数和中子数决定. 元素中是否有同位素由中子数决定.质子数与核外电子数决定是原子还是离子.原子半径由电子层数.最外层电子数和质子数决定.元素的性质主要由原子半径和最外层电子数决定.(4)短周期元素中具有特殊性排布的原子最外层有一个电子的非金属元素:H.最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be.Ar.最外层电子数是次外层电子数2.3.4倍的元素:依次是C.O.Ne. 电子总数是最外层电子数2倍的元素:Be.最外层电子数是电子层数2倍的元素:He.C.S.最外层电子数是电子层数3倍的元素:O.次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li.Si .内层电子总数是最外层电子数2倍的元素:Li.P.电子层数与最外层电子数相等的元素:H.Be.Al.2.原子.离子半径的比较(1)原子的半径大于相应阳离子的半径.(2)原子的半径小于相应阴离子的半径.(3)同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小.(4)电子层数相同的原子,原子序数越大,原子半径越小(稀有气体元素除外).(5)最外层电子数相同的同族元素的原子,电子层数越多原子半径越大;其同价态的离子半径也如此.(6)电子层结构相同的阴.阳离子,核电荷数越多,离子半径越小.3.核素.同位素(1)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.(2)同位素:同一元素的不同核素之间的互称.(3)区别与联系:不同的核素不一定是同位素;同位素一定是不同的核素.(二)元素周期律和元素周期表1.元素周期律及其应用(1)发生周期性变化的性质原子半径.化合价.金属性和非金属性.气态氢化物的稳定性.最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性.(2)元素周期律的实质元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化,是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果.也就是说,原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化,充分体现了结构决定性质的规律.具体关系如下:2.比较金属性.非金属性强弱的依据(1)金属性强弱的依据单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度).反应越易,说明其金属性就越强.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱.碱性越强,说明其金属性也就越强,反之则弱.金属间的置换反应.依据氧化还原反应的规律,金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙,说明甲的金属性比乙强.金属阳离子氧化性的强弱.阳离子的氧化性越强,对应金属的金属性就越弱.(2)非金属性强弱的依据单质跟氢气化合的难易程度.条件及生成氢化物的稳定性.越易与反应,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,说明其非金属性也就越强.最高价氧化物对应水化物酸性的强弱.酸性越强,说明其非金属性越强.非金属单质问的置换反应.非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来,说明甲的非金属性比乙强.如非金属元素的原子对应阴离子的还原性.还原性越强,元素的非金属性就越弱.3.常见元素化合价的一些规律(1)金属元素无负价.金属单质只有还原性.(2)氟.氧一般无正价.(3)若元素有最高正价和最低负价,元素的最高正价数等于最外层电子数;元素的最低负价与最高正价的关系为:最高正价+最低负价=8.(4)除某些元素外(如N元素),原子序数为奇数的元素,其化合价也常呈奇数价,原子序数为偶数的元素,其化合价也常呈偶数价,即价奇序奇,价偶序偶.若元素原子的最外层电子数为奇数,则元素的正常化合价为一系列连续的奇数,若有偶数则为非正常化合价,其氧化物是不成盐氧化物,如NO;若原子最外层电子数为偶数,则正常化合价为一系列连续的偶数.4.原子结构.元素性质及元素在周期表中位置的关系原子半径越大,最外层电子数越少,失电子越易,还原性越强,金属性越强.原子半径越小,最外层电子数越多,得电子越易,氧化性越强,非金属性越强.在周期表中,左下方元素的金属性大于右上方元素;左下方元素的非金属性小于右上方元素.5.解答元素推断题的一些规律和方法元素的推断多为文字叙述题.考查该知识点的题型主要有选择题.填空题.推断题等,涉及知识面广,常给出如下条件:结构特点,性质特点,定量计算.常需运用相关的基础知识去解决问题.(1)根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律电子层数=周期数,主族序数=最外层电子数原子序数=质子数,主族序数=最高正价数负价的绝对值=8-主族序数(2)根据原子序数推断元素在周期表中的位置.记住稀有气体元素的原子序数:2.10.18.36.54.86.用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数,即得该元素所在的纵行数.再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族;这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大1.(3)根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置.主族序数等于周期数的短周期元素:H.Be.Al.主族序数等于周期数2倍的元素:C.S.最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:C.Si短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素:S.(4)根据元素性质.存在.用途的特殊性.形成化合物种类最多的元素.或单质是自然界中硬度最大的物质的元素.或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:C.空气中含量最多的元素.或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N.地壳中含量最多的元素.或气态氢化物的沸点最高的元素.或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素:O.最活泼的非金属元素:F;最活泼的金属元素:Cs;最轻的单质的元素:H;最轻的金属元素:Li;单质的着火点最低的非金属元素是:P.6.确定元素性质的方法(1)先确定元素在周期表中的位置.(2)一般情况下,主族序数-2=本主族中非金属元素的种数(IA除外).(3)若主族元素的族序数为m,周期数为n,则:时,为金属,值越小,金属性越强;时,为非金属,值越大,非金属性越强;时是两性元素.(三)化学键和分子结构1.化学键(1)化学键的定义:相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用.(2)化学键的存在:化学键只存在于分子内部或晶体中的相邻原子间以及阴.阳离子间.对由共价键形成的分子来说就是分子内的相邻的两个或多个原子间的相互作用;对由离子形成的物质来说,就是阴.阳离子间的静电作用.这些作用是物质能够存在的根本原因.(3)离子键.共价键的比较离子键共价键概念阴.阳离子结合成化合物的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子离子原子作用的实质阴.阳离子间的静电作用原子核与共用电子对间的电性作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键非金属元素形成单质或化合物时形成共价键(4)键的强弱与成键粒子的关系离子键的强弱与阴.阳离子半径大小以及电荷数的多少有关.离子半径越小,电荷数越多,其离子键的作用就越强.共价键的强弱与成键双方原子核间距有关.原子半径越小,原子间核间距就越小,共价键就越牢固,作用就越强.离子键的强弱影响该离子化合物的熔.沸点.溶解性等;共价键的强弱往往会影响分子的稳定性或一些物质熔.沸点的高低.(5)物质中的化学键的判断规律离子化合物中一定有离子键,可能有共价键.共价化合物.非金属单质中只有共价键.稀有气体元素的单质中无化学键.2.书写电子式注意的几个问题(1)用电子式表示离子化合物的形成过程时要注意的几点:①左边写出形成离子化合物所需原子的电子式,右边写出生成的离子化合物的电子式,中间用〝→〞连接.②用电子式表示离子化合物的结构时,简单的阳离子一般用离子符号表示,而阴离子和复杂的阳离子则不同,在元素符号周围一般用小黑点(或_)表示最外层电子数,外面再加[],并在[]右上方标出所带电荷.③构成离子化合物的每个离子都要单独写,不可合并;书写原子的电子式时,若有几个相同的原子可合并写.(2)用电子式表示共价化合物或非金属单质的形成过程时要注意的几点:①左边写出形成共价化合物所需原子的电子式,右边写出共价化合物的电子式,中间用〝-〞连接(非金属单质也相同).②不同元素的原子形成分子时共用电子对的数目不同,原子的最外层电子数目与达到稳定结构所需电子数目相差几个电子,一般就要共用几对电子.③共价化合物的电子式中,要注意使每个原子周围的电子数均达到稳定的结构的要求.④共价化合物中没有离子,表示电子式时不使用括号,也不标电荷数.【难题巧解点拨】例1 设某元素中原子核内的质子数为m,中子数n,则下列论断正确的是( )A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为Wg,此原子的质量为(m+n)WgD.核内中子的总质量小于质子的总质量解析元素的相对原子质量并不是某种原子的相对原子质量;只有原子的相对原子质量大约等于该原子的质量数;任何原子的质量不可能是碳原子质量与此原子质子数与中子数之和的乘积;在原子中质子数与中子数的相对多少是不一定的关系.答案 A点拨由相对原子质量的引入入手,明确原子的质量数与其相对原子质量的关系,注意同位素的相对原子质量与元素的相对原子质量的区别和联系.例2 推断下列微粒的名称,并用电子式表示其形成过程(1)离子化合物AB,阳离子比阴离子多一个电子层,1mol AB中含12mol电子,则化合物的名称为__________,形成过程为___________.(2)由第三周期元素的半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物为___________,名称为___________,形成过程为___________.解析(1)AB为离子化合物,则A为金属元素,B为非金属元素,且A.B.的原子序数小于12.A可能为Li.Be.Na,B可能为H.O.F,又因阳离子与阴离子中,半径最大的阳离子为,半径最小的阴离子为.答案(1)氢化钠,(2)NaCl氯化钠,点拨根据离子化合物形成的条件和离子化合物中的电子数去确定可能的金属元素和非金属元素,特别注意氢元素也能形成阴离子.掌握规律,应用结构,综合判断.例3 氢化钠(NaH)是一种白色的由离子构成的晶体,其中钠是+1价,NaH与水反应出氢气.下列叙述正确的是( )A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子半径比锂离子半径大C.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同D.NaH中氢离子可被还原成解析因NaH是离子化合物,其中的钠为+1价,因此氢为-1价.溶液应显碱性,NaH 中H元素化合价升离被氧化;与电子层结构与He相同,的核电荷数,所以半径大于半径.答案 B.C点拨思维的关键就是由NaH中分析出氢元素的化合价为-1价后所作出的相应变化,注意与这两种离子在性质和结构上的不同.例4 A.B.C.D为中学化学中常见的四种气体单质,在一定条件下B可以分别和A.C.D化合成甲.乙.丙.C和D化合生成化合物丁.已知甲.乙.丙每个分子含有的电子数相同,并且甲.乙.丙.丁有如下关系:(1)单质B的化学式是_______________,单质D的结构式______________.(2)单质A和化合物乙反应的化学方程式为____________,单质C和化合物丙反应的化学方程式为____________.解析因为A.B.C.D为常见气体单质,有,且电子数均相同,大胆确定甲.乙.丙中均含有氢元素,它们的分子中都有10个电子,且B为.又根据甲.乙.丙.丁的相互转化关系,可推出A为氟气.C为氧气.D为氮气.答案(1),(2),点拨 A.B.C.D为常见的气体单质,A.B.C.D一定为非金属单质,根据甲.乙.丙所含电子数相同,且为非金属元素的化合物,大胆推测甲.乙.丙中均含有氢元素.又根据反应进行逻辑推理可知A.C为何物.例5 能够说明分子的4个原子在同一平面的理由是( )A.两个键之间夹角为120°B.B—F键为非极性共价键C.3个B—F键的强弱相同D.3个B—F键的键长相等解析分子的空间结构由两个键之间的夹角决定,若4个原子在同一平面,则键之间的夹角为120°,若4个原子构成三角形,则键之间的夹角小于120°.点拨判断分子的空间构型.分子的极性的思路一般是:键之间的夹角→分子空间构型→分子极性;或由分子极性→分子空间构型.例6 若短周期的两元素形成原子个数比为2:3的化合物,则这两种元素原子序数差不可能是 ( )A.1B.3C.5D.6解析设短周期两种元素形成的化合物或,根据化合价规则:或,则_元素在周期表中所处的主族序数一定是奇数,原子序数也一定是奇数,而Y元素所处的主族序数为偶数,原子序数也一定是偶数.奇.偶之差一定为奇数,不可能是偶数.答案 D点拨本题若用具体元素代入或(如...等)的解法较用上述规律法推导繁杂,灵活运用恰当的方法可能会变繁为简,所以要针对题目灵活运用方法.【拓展延伸探究】例7 证明金属和非金属之间没有严格的界限,方案自己设计,例如(1)用镊子夹住去除了氧化膜的镁条,放在酒精灯焰上点燃,把生成的白色氧化镁放入试管里,注入少量蒸馏水,振荡.观察白色粉末的溶解情况加几滴紫色石蕊试液,观察颜色变化.(2)把少量红磷入在燃烧匙里,把燃烧匙放在酒精灯火焰上加热.使红磷燃烧,再把燃烧匙伸进集气瓶中加入少量蒸馏水,观察瓶内壁白色固体溶解情况.加几滴紫色石蕊试液,观察颜色变化.(3)在盛有少量氧化锌的试管中,加入少许蒸镏水,再把它分装在两个试管中,一试管里加入2mL盐酸,另一试管里加入2mL NaOH溶液,观察两试管的变化.以上三个实验中的化学应用化学方程式表示,并作出相应的结论.解析(1)镁在空气中燃烧生成氧化镁,MgO在水中溶解度很小,只能溶解少许,但这些量足以能使紫色的石蕊试液变蓝.(2)红磷在空气中燃烧生成,,可与水反应生成或,溶液呈酸性,能使紫色石蕊试液变红.(3)ZnO既能溶于盐酸,又能溶于NaoH,它即能跟酸反应又能跟碱反应,都生成盐和水.综合述三个实验,MgO是碱性氧化物,是酸性氧化物,ZnO是两性氧化物,说明由金属到非金属是逐渐过渡,它们之间没有严格的界限.答案(1)(2)或(3)点拨设计一个实验方案,首先要依据确定的化学原理,用明显的化学现象证明其存在;其次要简单,充分体现各步的目的和相互依存关系.证明一个事实的实验方案可有多种,思维要开放,探究要灵活,在探究中学习,在学习中探究.【课本习题解答】一.填空题1.17,18,17.35..第三.ⅦA.,,HCl.2.填表3.(1)钠.钾.镁.铝.碳.氧.氯.溴.氩,氩.(2)NaOH (3)K_gt;Na_gt;Mg (4),,_gt; (5)NaBr,黄(6)184.32,16,S.三.ⅥA,,.5.(1)钠.铝.氯.(2)NaOH.;盐酸....二.选择题1.解析Na原子变成就是失去了M层上的一个电子.答案 D2.解析ⅦA元素的原子最外层均为7个电子,均为非金属元素,随着电子层数增多,元素的非金属性减弱.答案 A3.解析在周期表中,元素所在的周期数等于原子核外电子层数,主族元素的族序数等于原子核外最外层电子数.在同一周期内原子序数越大,原子半径越小.最外层电子数为8的粒子可能是原子,也可以是离子.答案 B4.解析由_元素的气态氢化物的化学式,推知_元素原子最外层有6个电子,_元素的最高价为+6价.答案 D5.解析由可推出R的最高正价为+4.设R的相对原子质量为_,,_=12,_=12,R为碳元素.答案 B6.解析由型分子可推出A.B元素化合价为:..答案 C7.解析 a.b.c.d离子电子层结构相同,a.b阳离子位于c.d阴离子的下一周期.在同一周期中,同电性离子从左到右由大到小.则原子序数大小b_gt;a_gt;d_gt;c.答案 B8.解析_元素的离子为,Y元素的离子为,化合物Z为.答案D三.问答题1. .2.(1)_为Cl.Y为S.Z为K(2)..KOH9.(1)7个,4个(2)第七周期,第ⅣA族,金属元素(3).(4)或四.计算题解析,,_=16,_为氧元素,再推出Y为硫元素._为第二周期,第六主族;Y为第三周期,第六主族..2.解析B的氢氧化物为.n(HCl)=0.4mol(1)B的相对原子质量为24,原子序数为12.(2)A是Na,C是Al.(3)A1产生最多,体积为33.6 L.【单元达纲练习】1.(97全国)已知铍(Be)的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙,正确的是 ( )A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性氢氧化钙弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气2.(98上海)钛(Ti)金属常被称为未来钢铁,钛元素的同位素....中,中子数不可能为()A.30B.28C.26D.243.(99全国)原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为〝铱星计划〞.已知铱的一种位素是,则其核内的中子数是 ( )A.77B.114C.191D.2684.(94全国)已知_.Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子和的核外电子排布相同,则下列关系中正确的是( )A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n5.(94上海)某粒用表示,下列该粒子的叙述正确的是 ( )A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.质量数=Z+A6.(95全国)据报道,1994年12月科学家发现一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为( )A.111B.161C.272D.4337.(2000上海)据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡从而对人体产生伤害,该同位素原子的中子数和质子数之差是( )A.136 B.50 C.86D.2228.(95全国)科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是( )A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165,核外电子数为112C.其原子质量是原子质量的277倍D.其原子质量与原子质量之比为277:129.(96全国)_元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )A._的原子序数比Y的小B._原子的最外层电子数比Y的大C._的原子半径比Y的大D._元素的最高正价比Y的小10.(_上海)已知短周期元素的离子,,,,都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径A_gt;B_gt;D_gt;C B.原子序数d_gt;c_gt;b_gt;aC.离子半径C_gt;D_gt;B_gt;A D.单质的还原性A_gt;B_gt;D_gt;C参考答案【单元达纲练习】1. A.C 2.A 3.B 4.A 5.B 6.A 7.B 8.B.D9.C.D 10.C。

原子结构与化学键

原子结构与化学键

电子数的 2.5 倍,Y 位于 X 的前一周期,且最外层只有一
个电子,则 X 和 Y 形成的化合物的分子式可表示为 ( )
A.XY
B.XY2
C.XY3
D.XY4
解析:由题意知 X 是 N,Y 是 H,C 正确。
知识点二 核外电子排布
2.A+、B+、C-、D、E 五种粒子(分子或离子)中,每个粒子均 有 10 个电子,已知: ①A++C-===D+E↑;②B++C-===2D。 请回答: (1)C-的电子式是__[___O____H__]-___。 (2)分别写出 A+和 D 反应、B+和 E 反应的离子方程式: _N__H_+4_+__H__2O_____N__H_3_·H__2O__+__H_+_、_H_3_O__+_+__N_H__3=_=_=_N__H_+ 4_+__H__2_O_。 (3)除 D、E 外,请再写出两种含 10 个电子的分子的分子式 _C_H__4、__N__e_(其__他__合__理__答__案__也__可__)__。
解析:因 A+、C-、D、E 均为 10 电子粒子,且 A++C-===D +E↑,则 A+为 NH+ 4 ,C-为 OH-,E 为 NH3,D 为 H2O, 进而推知 B+为 H3O+。
知识点三 离子键与共价键
知识点三 离子键与共价键
知识点三 离子键与共价键
1.化学键 使离子相结合或原子相结合的作用力。根据成键粒子和粒 子间的相互作用,可分为离子键和共价键。
2.离子键与共价键 (1)概念
①离子键:带 相反电荷 离子之间的相互作用。 ②共价键:原子间通过 共用电子对所形成的相互作用。
知识点三 离子键与共价键
(2)对比
项目 概念
离子键
共价键

2021高三化学人教版:原子结构化学键含答案

2021高三化学人教版:原子结构化学键含答案

考纲定位要点网络1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子的构成,了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.了解原子核外电子排布规律,掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。

4.了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。

(3)核外电子排布与元素性质的关系①金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易失去电子,形成阳离子,表现出金属性,在化合物中显正化合价。

②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易得到电子,活泼非金属原子易形成阴离子,在化合物中主要显负化合价。

③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构,不易失去或得到电子,通常表现为0价。

[基础判断](1)任何原子的原子核均有质子和中子,任何离子均有电子。

( )(2)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。

( )(3)核聚变如21H+31H―→42He+10n,因为有新粒子生成,所以该变化是化学变化。

( )(4)H2、D2、HD均为氢元素的不同单质,三者属于同素异形体。

( )(5)硫离子的结构示意图:。

( )(6)核外电子排布相同的粒子化学性质也相同。

( )[答案](1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×[知识应用]1.H、D、T形成的氢气分子有____________;H、D、T与16O、17O可形成的水分子有________种;其中相对分子质量相同的有______________________洞百出______________;这些水分子的物理性质________;化学性质________。

[答案]H2、D2、T2、HD、HT、DT 12 HT16O与D162O、HT17O与D172 O、HD16O与H172O、HT17O与D162O 不同几乎相同2.现有下列9种粒子:1H、21H、13 6C、14 6C、14 7N、5626Fe2+、8O2、16 8O3。

原子结构元素周期表知识点

原子结构元素周期表知识点

第一章 物质结构 元素周期表一、原子结构质子(Z个)原子核 注意:中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)1.原子( A X ) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数Z核外电子(Z个)★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P SCl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。

电子层: 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七对应表示符号: K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。

(周期序数=原子的电子层数)③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数=原子最外层电子数2.结构特点:核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 (7个横行) 第四周期 4 18种元素素 (7个周期) 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满(已有26种元素)表 主族:ⅠA~ⅦA共7个主族族 副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族(18个纵行) 第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间(16个族) 零族:稀有气体三、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

键,可能有共价键)共价化合物:原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

2021届高三一轮复习 第16讲元素周期表和元素周期律 教师版有答案

2021届高三一轮复习   第16讲元素周期表和元素周期律 教师版有答案

第16讲元素周期律和元素周期表目标要求1.认识元素性质与元素在周期表中位置的关系。

2.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律,构建元素周期律。

3.知道元素周期表的结构,以第3周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯以及碱金属和卤族元素为例,了解同周期和同主族元素性质的递变规律。

体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。

4.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化,知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。

5.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征,了解元素周期律(表)的应用价值。

1.元素周期表的结构(1)原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号,称之为原子序数,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

(2)编排原则①周期:把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序,从左至右排成的横行。

②族:把最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序,从上至下排成的纵列。

(3)元素周期表的结构元素周期表⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 周期(7个)⎩⎨⎧短周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第1、2、3周期元素种数分别为2、8、8种长周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第4、5、6、7周期元素种数分别为18、18、32、32种族(16个)⎩⎪⎨⎪⎧主族:由短周期和长周期共同构成,共7个副族:完全由长周期元素构成,共7个Ⅷ族:第8、9、10共3个纵列0族:第18纵列理解应用请在下表中画出元素周期表的轮廓,并在表中按要求完成下列问题: (1)标出族序数。

(2)画出金属与非金属的分界线,写出分界线处金属的元素符号,并用阴影表示出过渡元素的位置。

(3)写出各周期元素的种类。

(4)写出稀有气体元素的原子序数。

答案2.原子结构与元素在周期表中的位置关系(1)原子结构与周期的关系(2)每族元素的价层电子排布特点①主族②0族:He为1s2;其他为n s2n p6。

③过渡元素(副族和Ⅷ族):(n-1)d1~10n s1~2。

第1讲化学键

第1讲化学键

第1讲化学键网络课程内部讲义化学键教师:刘廷阁“在线名师”→ 资料室免费资料任你下载化学键知识结构:(一)离子键1.称为离子键。

成键微粒:。

举例哪些物质能提供阴、阳离子:、、。

2.电子式:的式子。

原子电子式:H Cl S Ar Mg离子电子式:Na+Mg2+OH-NH4+3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。

用电子式表示MgO、K2S形成过程:注意:(1)首先考虑箭号左方原子的摆放,并写出它们的电子式。

(2)箭号右方写离子化合物的电子式。

写时要注意二标:标正负电荷、阴离子标[]。

(3)箭号右方相同的微粒不可以合并写。

(4)在标正负电荷时,特别要注意正负电荷总数相等。

(二)共价键1、概念:____________叫共价键。

2.用电子式表示共价分子的形成过程。

用电子式表示I2、2CO、H2O的形成过程:I2:____________;2CO:____________;H2O:______3.非极性键与极性键(1)非极性键:_____________________,存在于______。

(2)极性键:______________________,存在于______。

4.分子间作用力:分子间作用力存在于________之间。

化学键存在于________原子之间。

氢键是一种分子间作用力,影响物质的____,如H2O由于分子间氢键的形成,分子间作用力骤然增强,从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高,卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。

键能折开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量,这个键能就叫键能。

键能越大,键越牢固,分子越稳定。

键长两成键原子核之间的平均距离叫键长。

键越短、键能较大,键越牢固,分子越稳定。

键参数键角分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角。

它决定分子的空间构型和分子的极性。

“在线名师”→答疑室随时随地提问互动(三)总结:化学键:使离子相结合或原子相结合的作用。

原子结构与化学键

原子结构与化学键

原子结构与化学键原子结构是指原子的组成和排列方式。

化学键是指连接化合物中两个或更多原子的强力。

原子结构的研究可以追溯到希腊古代哲学家德谟克利特提出的原子理论。

他认为,宇宙是由最小且不可分割的颗粒组成的。

然而,直到19世纪末20世纪初,人们才真正开始理解原子结构的本质。

这一突破性的发现归功于物理学家尼尔斯·玻尔和他的原子理论。

根据玻尔的理论,原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中心,而电子绕原子核以特定的能级运动。

这种运动被称为电子壳。

电子壳是原子结构的一个重要组成部分。

它决定了原子的化学行为。

每个电子壳可以容纳一定数目的电子。

第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子,依此类推。

当电子壳填满时,原子将非常稳定,因为填满电子壳的原子具有最低的能量。

化学键是原子结构之间的相互作用。

它能够将两个或更多的原子结合在一起形成化合物。

化学键的形成通常涉及原子之间的电子转移或共享。

最常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

离子键是由两个离子之间的电荷吸引力形成的。

在一个离子键中,一个原子会失去一个或多个电子,形成一个正离子,而另一个原子会获得这些电子,形成一个负离子。

这种正负离子之间的电荷吸引力将它们结合在一起。

共价键是在两个原子之间共享一个或多个电子。

在共价键中,原子通过共享电子来实现稳定。

这种共享电子的过程可以是相对均衡的,也可以是不均衡的,这取决于电子的吸引力。

金属键是由金属元素之间的离域电子在晶体结构中的自由流动而形成的。

金属元素具有很高的电子迁移率,所以它们可以形成大范围的共价键网络。

这种共价键网络赋予金属很高的导电性和热导性。

除了这些主要的化学键,还存在其他类型的键,例如氢键、范德华键等。

这些键在分子中起到重要的作用。

总之,原子结构是原子的组成和排列方式,而化学键是将原子结合在一起形成化合物的力量。

理解原子结构和化学键的本质对于探索和理解物质的性质和行为是至关重要的。

原子的结构与化学键

原子的结构与化学键

原子的结构与化学键原子是构成全部物质的基本单位,其结构和化学键的形成对于物质的性质和反应过程有着重要的影响。

本文将从原子的结构和化学键的形成机制等方面进行探讨。

一、原子的结构原子由三个基本粒子组成,分别是质子、中子和电子。

质子和中子位于原子核中,而电子则绕核外运动。

质子的电荷为正电荷,中子无电荷,电子的电荷为负电荷。

原子的质量主要由质子和中子决定,而原子的化学性质则由电子决定。

原子的结构可以用核外层电子构成的壳层模型来描述,每个电子壳层包含的电子数有一定限制。

具体来说,第一壳层最多容纳2个电子,第二壳层最多容纳8个电子,第三壳层最多容纳18个电子,之后每个壳层容纳的电子数逐渐增加。

电子在壳层之间的运动受到吸引力和斥力的作用,呈现出稳定的排布。

二、化学键的形成原子之间的化学键的形成是由于原子间的电子重新分布引起的。

化学键可以分为离子键、共价键和金属键。

1.离子键离子键的形成是由于不同元素之间电子的转移所致。

当一个元素失去电子时,形成正离子;当一个元素获得电子时,形成负离子。

正离子和负离子之间的静电吸引力使它们结合在一起形成离子晶体。

例如,氯离子与钠离子之间的电子转移形成氯化钠晶体。

2.共价键共价键的形成是由于原子之间电子的共享。

共价键可以分为单共价键、双共价键和三共价键。

在单共价键中,两个原子共享一对电子;在双共价键中,两个原子共享两对电子;在三共价键中,两个原子共享三对电子。

共价键的形成使得原子能够达到稳定的电子排布。

例如,氢气分子中的两个氢原子通过共享电子形成共价键。

3.金属键金属键的形成是由于金属中自由电子的存在。

金属中的原子失去部分电子形成正离子,并释放出自由电子。

自由电子在金属中自由运动,形成电子云。

金属中的正离子和电子之间的静电吸引力形成金属键。

三、化学键的特性化学键的形成对于物质的性质和反应过程有着重要的影响。

1.离子键的特性离子键通常存在于金属和非金属的化合物中。

离子化合物具有晶体的结构,具有高熔点和良好的溶解性。

第一章 原子结构与化学键 课件(共56张PPT)中职《化学 基础模块》同步教学(哈尔滨

第一章      原子结构与化学键   课件(共56张PPT)中职《化学 基础模块》同步教学(哈尔滨

第一章原子结构与化学键课件(共56张PPT)中职《化学基础模块》同步教学(哈尔滨工程大学出版社)(共56张PPT)第一章原子结构与化学键章节第一节原子结构元素周期律与元素周期表化学键化学实验基本操作本章小结第二节第三节第四节第五节01原子结构原子是由原子核和核外绕核运动的电子构成的,那么原子中的原子核是不是可以再分呢?第一节原子结构在一个铅盒里放有少量的放射性元素钋(Po),它发出的α粒子束从铅盒的小孔中射出,形成一束很细的射线射到金箔上,如图A所示。

他推测这些a粒子会穿过金箔顺利到达对面的探测板上。

结果却发现:绝大多数的a粒子直接穿过金箔且不改变原来的方向,只有很少的α粒子发生了很大角度的偏转。

AB1911年,新西兰著名物理学家欧内斯特卢瑟福(Ernest Rutherford )设计了一个使用α粒子轰击金箔的实验。

猜想:极少数α粒子发生大角度的偏转是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。

原子核:很小,带正电,却集中了原子的大部分质量。

据此推测原子是由原子核和核外电子构成的,电子在原子核外“很大”的空间里运动。

若用字母Z表示核电荷数。

Z=核内质子数=核外电子数原子组成及粒子之间的关系质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫作质量数,用字母A表示。

若中子数用字母N表示:质量数(A)= 质子数(Z)+中子数(N)则:知识链接:欧内斯特卢瑟福被公认为20世纪最伟大的实验物理学家放射性和原子结构等方面都做出了重大的贡献最先研究核物理的人,被称为近代原子核物理学之父1871年8月30日生于新西兰纳尔逊的一个手工业工人家庭,1937年10月19日因病在剑桥逝世,与牛顿和法拉第并排安葬。

2、同位素具有相同质子数、不同中子数(或不同质量数)的同一元素的不同核素互为同位素。

同位素12C 和14C,12C的原子核中有6个质子和6个中子,而14C 的原子核中则有6个质子和8个中子;再如氕、氘和氚,它们的原子核中都有1个质子,但是它们的原子核中的中子数分别为0个、1个及2个,所以它们互为同位素。

2021届高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律1原子结构化学键课件鲁科版

2021届高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律1原子结构化学键课件鲁科版
“等于”)。
(5)某元素 R 形成的氧化物为 R2O3,则 R 的离子结构示意图可能
是___⑤________。
6.请回答下列问题: (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。
(2)已知某离子的结构示意图为 。
①当 x-y=10 时,该粒子为____原__子_____(填“原子”“阳离子”
或“阴离子”)。 ②当 y=8 时,粒子可能为(填名称):
__氩__原__子__、___氯__离__子__、__硫__离___子__、__钾__离__子__、__钙___离__子____________。
③写出 y=3 与 y=7 的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反
应的离子方程式为__A_l_(_O_H__)_3+___3_H_+_=__=_=_A__l3_+_+__3_H__2O_____________。
2.(2017·北京卷)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“石 田”,tián),Ts 的原子核外最外层电子数是 7,下列说法不正确的是
( D)
A.Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B.Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts 在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为 176 的 Ts 核素符号是111776Ts
解析:34S 原子核内的中子数为 34-16=18,A 项错误;2H +与 1H+都是氢原子,化学性质相同,即 2H+的酸性与 1H+的酸性 相同,B 项错误;13C 原子的质子数为 6,15N 原子的质子数为 7, 则 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 1,C 项错误;因 1H126O 的 相对分子质量为 1×2+16=18,1H128O 的相对分子质量为 1×2+ 18=20,则 1H126O 的沸点低,1H126O 在相同条件下比 1H218O 更易 蒸发,D 项正确。

人教版高中化学基础知识原子结构 化学键

人教版高中化学基础知识原子结构 化学键

原子结构化学键1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)(2018·高考全国卷Ⅲ,8A)24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数。

()(2)(2018·高考全国卷Ⅲ,8B)同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同。

()(3)(2018·高考全国卷Ⅲ,8C)1 mol重水与1 mol水中,中子数之比为2∶1。

()(4)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。

()(5)不同的核素可能具有相同的质子数,也可能质子数、中子数、质量数均不相同。

()(6)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素。

()(7)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。

()(8)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同。

()(9)硫离子的结构示意图:。

()(10)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子。

()(11)非金属元素原子的核外电子数一般大于或等于4。

()(12)某原子M层电子数为L层电子数的4倍。

()(13)核外电子排布相同的微粒化学性质相同。

()(14)NH+4与Na+的质子数与电子数均相同。

()(15)16O与18O是氧元素的两种核素,16O与18O核外电子排布方式相同。

()2.下图为几种粒子的结构示意图,完成以下填空。

(1)属于阳离子结构示意图的是________(填编号,下同)。

(2)具有稳定性结构的原子是________。

(3)只能得电子的粒子是________;只能失电子的粒子是________;既能得电子,又能失电子的粒子是________。

(4)某元素R形成的氧化物为R2O3,则R的离子结构示意图可能是________。

3.现有下列9种微粒:11H、21H、13 6C、14 6C、14 7N、5626Fe2+、5626Fe3+、16 8O2、16 8O3。

按要求完成以下各题:(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种____________,它们互称为____________。

第16讲化 学 键

第16讲化 学 键

第16讲 化 学 键考纲解读 :1.了解化学键、离子键、共价键的概念。

2.了解离子键、共价键的形成过程及特征。

考向分析 :本讲重要知识有化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念、电子式的书写等。

主要考查化学键及化合物类型的判断,电子式的书写及正误判断,8电子结构的判断等。

预测2015年高考仍会考查物质所含化学键类型的判断及电子式的书写。

考点图析基础知识梳理一、化学键1.概念:使________或________相结合的作用力。

2.类型化学键⎩⎨⎧⎩⎪⎨⎪⎧ 3.化学反应的实质:化学反应的本质就是________的断裂和________的形成过程。

二、离子键与共价键【思考】(1)所有物质中都存在化学键吗?(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗?三、分子间作用力和氢键1.分子间作用力(1)定义:把________聚集在一起的作用力,又称________。

(2)特点:分子间作用力比化学键______得多,它主要影响物质的______、______等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。

(3)变化规律:一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力________,物质的熔沸点也______,例如:熔沸点I2_______Br2______Cl2______F2。

2.氢键(1)概念:分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。

(2)形成条件:除H 原子外,形成氢键的原子通常是________、________、________。

(3)存在作用:分子间氢键会使物质的熔点和沸点________自主检查2.下列各组物质中化学键类型相同的是( )A .HCl 、MgCl 2、NH 4ClB .H 2O 、Na 2O 、CO 2C .CaCl 2、NaOH 、H 2OD .NH 3、H 2O 、CO 23.下列物质中,含有非极性共价键的离子化合物的是( )A .NH 4NO 3B .Cl 2C .H 2O 2D .Na 2O 24.食盐(NaCl)是生活中常用的调味品,HCl 是胃酸的主要成分,下列关于这两种物质的说法正确的是( ):________ ______________ 1.下列各项中表达正确的是( ) A .F -的结构示意图, B .CO 2的分子模型示意图: C .NaCl 的电子式:D .N 2的结构式:··N ≡N ··A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 B.HCl的电子式是H+[]-C.NaCl熔化时破坏共价键 D.HCl的结构式是H—Cl5.将HCl、Ar、NH3、MgO、CO2、NaCl、NaOH等物质按以下要求填空:(1)只存在共价键的是________________。

化学-原子结构与化学键

化学-原子结构与化学键

分子
极性分子
非极性分子
概念
正负电荷中心不重合
正负电荷中心重合
判断
极性键、结构不对称
非极性键或极性键、结构对称
实例
双原子
CO NO HX
叁原子(AB2) V型 H2O H2S NO2 SO2 肆原子(AB3) 三角锥型 NH3 PH3 五原子(AB4) CHCl3 CH2Cl2 CH3Cl
二 核外电子运动的特征
1 核外电子质量小,运动空间小,运动 速率大。 2 无确定的轨道,无法描述其运动轨迹。
3 无法计算电子在某一刻所在的位置, 只能指出其在核外空间某处出现的机 会多少。
电子云:描述核外电子运动特征
的图象。
电子云中的小黑点:
只是表示这一个 电子在此空间出现过的 机率。
电子云密度大的地方说明电子出现的机 会多,而电子云密度小的地方说明电子 出现的机会少。
概念辨析
离子化合物可能含共价键 离子化合物可能含极性共价键
离子化合物可能含非极性共价键
离子化合物可能含配位键
3、金属键: 金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用
(1)成键微粒:金属阳离子、自由电子 (2)成键对象: 金属单质
离子 共价 金属 比较1 分子间 氢键 比较2 结构 极性 电子式
试从共价键角度来分析HF 、HCl、 HBr、HI分子的稳定性由强到弱的 顺序是:
• 4、某二价阳离子含有10个电子,12个 中子,求质量数
• 5、某一价非金属阴离子含有10个电子, 10个中子,求质量数
• 6、元素R的一个原子质量数为a,其阴 离子Rn-有b个电子,求中子数。
1 某元素R的二价阴离子核外共 有a个电子,核内有b个中子, 则R原子的符号应表示为:
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第5章 物质结构 元素周期律
5
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3.微粒符号周围数字的含义
AZX 表示__质__子__数__为__Z_,__质__量__数__为__A_的__X__原__子____。
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第5章 物质结构 元素周期律
6
4.两种相对原子质量 (1)原子(即核素)的相对原子质量:一个原子(即核素)的质量与一个 12C 原子 质量的112的比值。一种元素有几种同位素,就有几种不同核素的相对原子 质量。 (2)元素的相对原子质量:按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比 (丰度)算出的平均值。例如:Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a%+Ar(37Cl)×b%。
核素 用途
29325 U 核燃料
164 C 考古断代
21H
31H
制氢弹
188 O 示踪原子
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第5章 物质结构 元素周期律
12
三、核外电子排布 1.核外电子排布规律
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第5章 物质结构 元素周期律
13
2.原子结构示意图
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第5章 物质结构 元素周期律
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第5章 物质结构 元素周期律
15
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)(2020·高考全国卷Ⅲ,9B)1 mol 重水比 1 mol 水多 NA 个质子。( × ) (2)(2018·高考全国卷Ⅲ,8A)24 g 镁与 27 g 铝中,含有相同的质子数。( × ) (3)(2018·高考海南卷)18 g 的 D2O 中含有的质子数为 10。( × ) (4)(2018·高考全国卷Ⅲ,8C)1 mol 重水与 1 mol 水中,中子数之比为 2∶1。 (× )
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第5章 物质结构 元素周期律
29
解析:由于核电荷数小于 18,则 n≤3。n=2 或 3 时,符合题意,则 X 为 N 或 Cl。元素 N 和 Cl 的最高化合价分别为+5 价和+7 价,A 项不正确。
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第5章 物质结构 元素周期律
30
6.已知某粒子的结构示意图为
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第5章 物质结构 元素周期律
22
2.下列叙述正确的是( ) A.40K 和 40Ca 原子中的质子数和中子数都相等 B.某元素的原子最外层只有一个电子,则它一定是金属元素
√C.任何原子或离子的组成中都含有质子
D.同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同
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第5章 物质结构 元素周期律
14
3.核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于 4,较易_失__去___电子,形成阳离子, 表现出_还__原___性,在化合物中显正化合价。 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于 4,较易_得__到___电子,活 泼非金属原子易形成阴离子,表现出_氧__化__性,在化合物中主要显负化合价。 (3)稀有气体元素原子的最外层为 8 电子(氦为 2 电子)稳定结构,不易失去或 得到电子,通常表现为 0 价。
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第5章 物质结构 元素周期律
17
2.下图为几种粒子的结构示意图,完成以下填空。
(1)属于阴离子结构的粒子是________(填编号,下同)。 (2)形成物质种数最多的元素的原子是________。 (3)对应单质常温下能与水发生反应的微粒是________。 (4)某元素 R 形成的氧化物为 R2O3,则 R 的离子结构示意图可能是________。 答案:(1)② (2)① (3)②③⑦ (4)⑤
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第5章 物质结构 元素周期律
24
3.某元素的一种核素 X 原子的质量数为 A,含 N 个中子,它与 1H 原子构 成 HmX 分子,在 a g HmX 中所含原子的物质的量为_________________,所 含中子的物质的量为_______________,所含质子数为________________, 所含电子数为________________。(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)
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第5章 物质结构 元素周期律
10
同位素的“六同三不同”
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第5章 物质结构 元素周期律
11
3.氢元素的三种核素
11H:用字母_H___表示,名称为_氕___,不含中子; 21H:用字母__D__表示,名称为__氘__或重氢,含有 1 个中子; 31H:用字母__T__表示,名称为__氚__或超重氢,含有 2 个中子。 4.几种重要核素的用途
第5章 物质结构 元素周期律
第16讲 原子结构 化学键
化学
第5章 物质结构 元素周期律
1
01
考点一
02
考点二
03
课后达标检测
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第5章 物质结构 元素周期律
2
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第5章 物质结构 元素周期律
3
考点一 原子结构 核外电子排布
一、原子构成
1.构成原子的微粒及其作用
√D.23984Pu 与23994Pu 具有相同的最外层电子数
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第5章 物质结构 元素周期律
21
解析:质子数相同,中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素,23984Pu 与23982U 的质子数不同,属于不同的元素,不互为同位素,A 项错误;由同一 种元素形成的不同单质互为同素异形体,23984Pu 与23994Pu 均是核素,不是单质, 不互为同素异形体,B 项错误;23984Pu 与23982U 的质子数不同,属于不同的元 素,不可能具有完全相同的化学性质,C 项错误;23984Pu 与23994Pu 的质子数相 同,互为同位素,故具有相同的最外层电子数,D 项正确。
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第5章 物质结构 元素周期律
27
解析:H 原子 K 层上只有一个电子,A 项正确;当 M 层上排有电子时,L 层上一定排满了 8 个电子,其 4 倍为 32 个电子,而 M 层上最多只能排 18 个电子,B 项错误;K 层上最多只能排 2 个电子,M 层和 L 层都为 8 个电 子的离子可能为 S2-、Cl-、K+或 Ca2+等,C 项正确;Li+的最外层电子数 为 2,Na+的最外层电子数为 8,D 项正确。
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第5章 物质结构 元素周期律
7
二、元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的关系
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第5章 物质结构 元素周期律
8
同位素的研究对象是原子;不同核素之间的转化属于核反应,不属于化学 反应。
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第5章 物质结构 元素周期律
9
2.同位素的特征 (1)同一元素的各种核素的_中__子__数__不同,_质__子__数__相同,化学性质_几__乎__相__同__, 物理性质_差__异__较__大___。 (2)同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分比(丰度)不变。
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第5章 物质结构 元素周期律
19
原子结构与同位素的认识误区 (1)原子不一定都有中子,如11H。 (2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如 F 与 OH-。 (3)核外电子数相同的微粒,其质子数不一定相同,如 Al3+与 Na+、F-等, NH+ 4 与 OH-等。 (4)不同的核素可能具有相同的质子数,如11H 与31H;也可能具有相同的中子 数,如146C 与168O;也可能具有相同的质量数,如146C 与147N;也可能质子数、 中子数、质量数均不同,如11H 与126C。
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第5章 物质结构 元素周期律
28
5.核电荷数小于 18 的某元素 X,其原子的电子层数为 n,最外层电子数为 (2n+1),原子核内质子数为(2n2-1)。下列关于元素 X 的说法中,不正确的 是( )
√A.其最高化合价为+3 价
B.可以形成化学式为 KXO3 的盐 C.其氢化物可以用来做喷泉实验 D.其最高价氧化物对应的水化物是强酸
。请回答下列问题:
(1)当 x-y=10 时,该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离 子”)。 (2)当 y=8 时,该粒子可能为________、________、________、_________、 _________。(填名称) (3)写出 y=3 与 y=7 的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离 子方程式:_______________________________________________________。
质子(Z个)——决定_元__素___的种类
原(AZX子) 原子核中子[(A-Z)个]在决质定子_原_数_子__确_定种后类同位素
核外电子(Z个)——最外层电子数决定元素的_化__学___性质
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第5章 物质结构 元素周期律
4
2.微粒之间的关系 (1)原子中:质子数(Z)=_核__电__荷__数___=__核__外__电__子__数__。 (2)质量数(A)=_质__子__数___(Z)+_中__子__数___(N)。 (3)阳离子的核外电子数=质子数-_阳__离__子__所__带__的__电__荷__数___。 (4)阴离子的核外电子数=质子数+_阴__离__子__所__带__的__电__荷__数___。
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