高三化学课件 原子结构化学键
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高中化学专题十原子结构化学键课件高中全册化学课件
U是唯一天然可裂
变核素。下列关于29328U与29325U的说法正确的是( )
A．核电荷数不同 B．质子数相同
C．核外电子数不同 D．中子数相同
解析：二者核电荷数＝质子数＝核外电子数＝92，
中子数前者是238－92＝146，后者是235－92＝143。 答案：B
第十六页，共四十一页。
5．下列各组物质互为同位素的是( ) A．CH3COOH与HCOOCH3 B．氧气(O2)与臭氧(O3) C.63Li与73Li D．C2H6与C3H8 解析：A项中是同分异构体，B项中是同素异形体， D项中是同系物。 答案：C
解析：Na2O2 中的 Na＋与 O22－之间含有离子键，O22－中
含有共价键。
答案：C
第三十一页，共四十一页。
2．下列物质中含离子键的是( )
A．Cl2 C．NaCl
B．CO2 D．CH4
解析：对化学键的判断：离子键一般由金属与非金属
原子之间成键或 NH＋4 与阴离子之间成键。共价键一般是 两个非金属原子之间成键。此外，离子化合物一定含有离
[分析] 稀有气体是单原子分子，分子间不含化学
键。
第二十九页，共四十一页。
5．离子化合物可含有离子键和共价键，共价化合物 也含有离子键。(×)
[分析] 共价化合物只含有共价键。
第三十页，共四十一页。
单项选择题
1．下列物质中既有离子键又有共价键的是( )
A．Na2S
B．NaCl
C．Na2O2
D．BaCl2
第十四页，共四十一页。
3．某短周期元素原子的次外层有8个电子，该元素 可能是( )
A．H B．Ne C．Si D．Li 解析：只有Si原子次外层电子数是8，Ne、Li原子次 外层电子数是2；H只有1个电子层，电子数是1。 答案：C
原子结构和化学键
形成条件
在金属晶体中，自由电子在金属 原子之间流动，形成金属键。
特点
金属键没有方向性和饱和性，其 强度较弱。
分子间作用力与氢键
定义
分子间作用力是分子之间的相互作用力，包括范德华力、 诱导力和色散力；氢键是水分子之间通过氢原子和氧原子 之间的相互作用力形成的。
特点
分子间作用力较弱，而氢键的强度相对较强。
STEP 01
STEP 02
STEP 03
原子核具有正电荷，其电荷数 等于质子数，与核外电子数相 匹配，因此整个原子呈电中性 。
质子数决定了元素的种类， 而中子数则决定了同位素 的存在。
原子核是原子的核心部分， 由质子和中子组成。
电子云与电子轨道
电子云是描述电子在 原子周围空间分布的 概率密度。
电子云和电子轨道描 述了电子在原子周围 的空间位置和运动状 态。
形成条件
分子间作用力广泛存在于各种分子之间；氢键只存在于特 定的分子之间，如水分子和氨分子。
实例
气体、液体和固态物质中的分子之间的相互作用都是分子 间作用力；水分子之间的相互作用是氢键的一个实例。
Part
03
原子结构与化学键的关系
电子排布与化学键类型
电子排布
原子的电子排布决定了其化学性质，进而影响化学键的形成。例如，稀有气体元素的外 层电子数通常为全满或半满状态，因此不易形成化学键。
力，通过正负离子的静电作用
力来连接两个原子或分子。
实例 4
食盐、氢氧化钠等化合物
中的化学键都是离子键。
形成条件
2
当金属原子失去电子或非
金属原子获得电子时，离
子键形成。
特点
3
离子键具有方向性，其强
高考化学人教课件第5单元第1节原子结构化学键
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
2.元素、核素、同位素的比较
元
本
范
素
质子数相同的单
核微粒
宏观概念,是一类
围
原子(离子)的集合
质
确定依据 质子数相同
核
素
同位素
具有确定的质子数、同一元素的不
同核素的关系
中子数的原子
微观概念,具有一定 同一元素内不
同原子的关系
组成的一种原子
质子数、中子数共同 质子数相同
中子数不同
35 Br ( √ )
(5)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 ( ×
(6)235
U
92
238
和 92 U 是中子数不同质子数相同的同种
)
(
-7-
×
)
考点一
考点二
1.符号
考点三
基础梳理
考点突破
± ±
X 中各数字的含义
-1
2-
如 Na2O2 中的阴离子:16
8 O2 。
-8-
考点一
294
293
C 项错误;117 号元素有多种原子,如 117 Ts、 Ts 等,且每种原子所
117
占的原子个数百分比不一定相等,其相对原子质量不一定为 293.5,D关闭
项错误。
B
-12解析
答案
答案
考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
2.医学界通过用放射性14C标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在
-21-考点一考源自二考点三基础梳理考点突破
跟踪训练
3.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分
高考化学总复习课件专题五原子结构化学键
复杂物质结构中化学键数目计算技巧
对于复杂离子，如$NH_{4}^{+}$、$H_{3}O^{+}$等，在计算其离子中化学键数时，同样 要依据其结构，不能简单的将其视为一个整体。如$NH_{4}^{+}$中有4个$N - H$键； $H_{3}O^{+}$中有3个$O - H$键。
对于某些复杂分子或离子中的化学键数计算，要充分利用其对称性，这样可以起到事半功倍 的效果。例如C60分子中每个碳原子只形成两个半键，因此60个碳原子形成60个C=C，即 C60分子中有60个C=C。
晶体性质
各类晶体具有不同的物理性质。离子晶体硬度较大、熔沸点较高；原子晶体硬度大、熔沸点高；分子 晶体硬度小、熔沸点低；金属晶体具有导电性、导热性和延展性。晶体的性质与其内部结构密切相关 ，不同类型的晶体在导电性、导热性、硬度等方面表现出不同的特点。
03
物质结构中化学键数目的计算
化学键数目的确定方法
通过实验探究可以加深对相关知识的 理解和掌握，提高解题能力和思维水 平；
THANKS
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氢键
一种特殊的分子间作用力，由氢原子与电负性大、半径小的原子（如F、O、N等）之间的相互作用形成。氢键具 有方向性和饱和性，对物质的熔沸点、溶解度等性质有显著影响。例如，HF、H₂O、NH₃等物质的熔沸点异常高 ，就是由于氢键的存在。
晶体类型与性质
晶体类型
根据构成晶体的粒子类型和粒子间相互作用的不同，晶体可分为离子晶体、原子晶体、分子晶体和金 属晶体四类。
元素周期表与元素周期律
元素周期表
将元素按照原子序数递增的顺序 排列而成的表，横行为周期，纵
列为族。
元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增 而呈现周期性变化，包括原子半
高考专题：原子结构化学键第一课时教学课件2021届高三高考化学一轮复习
、40□2+、
19 18 18
20
2401□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类
有__3___种。
2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)34S原子核内中子数为16
( ×)
(2)2H+核外电子数为2
(3)1H218O的摩尔质量为20 g·mol-1 (4)13C和15N核内中子数相差1
X:氢 Y:氧 Z:硅 N:硫
(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中， 许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分
子式：
①含10e-且呈正四面体结构的分子____C_H__4 ___； ②含14e-的双原子分子___C__O_____； ③含16e-且能使溴水褪色的分子___C__2H__4___； ④含18e-且常温下呈液态的分子__H__2O__2____。
3.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层
数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为
2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是
A.X能形成化学式为X(OH)3的碱 B.X能与某些金属元素形成化合物
(A)
C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D.X可能形成化学式为KXO3的盐
4.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有 10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞ e，f为离子化合物。则下列说法错误的是 ( C ) A.常温下，单质a呈气态 B.单质c具有强氧化性 C.稳定性：d＞e D.f受热易分解为d和e
(2)10电子微粒间的转化。 若A、B、C、D均为10电子微粒，且它们之间存在如 图转化：
则上述三个反应的离子方程式为： NH4++OH- △ NH3+H2O NH3+H+=NH4+ OH-+H+=H2O
19 18 18
20
2401□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类
有__3___种。
2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)34S原子核内中子数为16
( ×)
(2)2H+核外电子数为2
(3)1H218O的摩尔质量为20 g·mol-1 (4)13C和15N核内中子数相差1
X:氢 Y:氧 Z:硅 N:硫
(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中， 许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分
子式：
①含10e-且呈正四面体结构的分子____C_H__4 ___； ②含14e-的双原子分子___C__O_____； ③含16e-且能使溴水褪色的分子___C__2H__4___； ④含18e-且常温下呈液态的分子__H__2O__2____。
3.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层
数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为
2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是
A.X能形成化学式为X(OH)3的碱 B.X能与某些金属元素形成化合物
(A)
C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D.X可能形成化学式为KXO3的盐
4.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有 10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞ e，f为离子化合物。则下列说法错误的是 ( C ) A.常温下，单质a呈气态 B.单质c具有强氧化性 C.稳定性：d＞e D.f受热易分解为d和e
(2)10电子微粒间的转化。 若A、B、C、D均为10电子微粒，且它们之间存在如 图转化：
则上述三个反应的离子方程式为： NH4++OH- △ NH3+H2O NH3+H+=NH4+ OH-+H+=H2O
高考化学 专题五 原子结构 化学键课件
【借题发挥】 四个易错警示 (1)非金属元素的原子不仅能够形成共价化合物，而且还能够形 成离子化合物，如氯化铵。 (2)共价化合物也可能由金属和非金属的原子形成如 AlCl3等。 (3)离子化合物是强电解质，共价化合物也可能是强电解质，如 HCl。 (4)共价化合物的熔、沸点不一定都低于离子化合物，如SiO2的 熔沸点比NaCl的高。
【借题发挥】 三个易错警示 (1)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核 素，有多少种核素就有多少种原子。 (2)质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素， 如 14N2 和 13C16O。 (3)2H2 和 3H2 既不是同位素，也不是同素异形体。
要点二 离子化合物与共价化合物的判断方法
在高考中也
解离子键、共价键的形成。
时有涉及。
原子结构 1.原子的构成
一个单位正 1
1 一个单位负
2.微粒的关系 (1)质子数＝_核__电__荷__数__＝__核__外__电__子__数__＝_原__子__序__数___。 (2)质量数＝_质__子__数__＋_中__子__数__。 3.元素、核素、同位素 (1)“三素”的概念
解析 A 项，D 是氢元素的一种核素，质子数为 1，故电子 数也为 1，正确；B 项，H 与 D 的质子数相同，中子数不同， 故互为同位素，正确；C 项，H2O 与 D2O 都是由氢、氧两 种元素组成的化合物，不是单质，错误；D 项，1H128O 与 D216O 的相对分子质量分别为 1×2＋18＝20、2×2＋16＝20， 相同，正确。 答案 C
制氢弹
188 O 示踪原子
[易错防范] 1.有关符号的意义
2.粒子之间的关系 任何原子或离子均有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电 子，如H＋只有质子，无中子和核外电子。 3.质子数相等的微粒不一定属于同一种元素 (1)同种元素的不同原子(同位素)如：1H、2H和3H。 (2)同种元素的离子和原子如：Na＋和Na。 (3)不同的分子如：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。 (4)不同的离子如：NH、Na＋、H3O＋。
高考化学专题复习6原子结构化学键(共75张PPT)
2021届高考新课改化学一轮复习 全程考点透析
（6）原子结构 化学键
教材研读
一 原子结构、核外电子排布 二 化学键
核心突破
突破一 核外电子排布规律的应用 突破二 化学键与物质类别、电子式
教材研读
一 原子结构、核外电子排布
化学
元素 原子
质子数
核外电子数 中子数
阳离子所带的电荷数 阴离子所带的电荷数
(4)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al； 最外层电子数是电子层数2 倍的原子：He、C、S； 最外层电子数是电子层数3 倍的原子：O。 (5)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、Si。 (6)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、P。
教材研读
二 化学键
阴、阳离子
比 L 层多 10 个电子。
答案：C
题后反思： 寻找“10 电子”微粒和“18 电子”微粒的思维方法
(1)“10 电子”微粒
(2)“18 电子”微粒
5、两种元素原子 X 和 Y，X 原子的 M 层比 Y 原子的 M 层 少 3 个电子，Y 原子的 L 层电子数恰好是 X 原子 L 层电子数的 两倍，则 X、Y 分别是（ ）
能力提升
1、重水(D2O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷 却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机 理等。下列说法正确的是( )。
A.D 是氢的一种核素，原子核内有 2 个中子
D.通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化
题后反思：
同位素的“六同三不同”
3、在第 n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳
答案：D
题后反思：质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系
核心突破
（6）原子结构 化学键
教材研读
一 原子结构、核外电子排布 二 化学键
核心突破
突破一 核外电子排布规律的应用 突破二 化学键与物质类别、电子式
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一 原子结构、核外电子排布
化学
元素 原子
质子数
核外电子数 中子数
阳离子所带的电荷数 阴离子所带的电荷数
(4)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al； 最外层电子数是电子层数2 倍的原子：He、C、S； 最外层电子数是电子层数3 倍的原子：O。 (5)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、Si。 (6)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、P。
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二 化学键
阴、阳离子
比 L 层多 10 个电子。
答案：C
题后反思： 寻找“10 电子”微粒和“18 电子”微粒的思维方法
(1)“10 电子”微粒
(2)“18 电子”微粒
5、两种元素原子 X 和 Y，X 原子的 M 层比 Y 原子的 M 层 少 3 个电子，Y 原子的 L 层电子数恰好是 X 原子 L 层电子数的 两倍，则 X、Y 分别是（ ）
能力提升
1、重水(D2O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷 却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机 理等。下列说法正确的是( )。
A.D 是氢的一种核素，原子核内有 2 个中子
D.通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化
题后反思：
同位素的“六同三不同”
3、在第 n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳
答案：D
题后反思：质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系
核心突破
原子结构 化学键课件 高考化学复习课件PPT11
考点二 原子核外电子排布
1.电子层的表示方法
电子层数(n) 符号
1234567 K LMNO P Q
2.电子的能量
在多电子原子中，电子的能量是不相同的，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核 较远的区域内运动的电子能量较高。即n越大，能量越高，电子离核越远。
原子结构 化学键
继续学习
高考复习讲义
高考复习讲义
考情精解读 2
考纲解读
命题规律 命题趋势
知识体系构建
原子结构 化学键
考查内容
原子的组成、表示方法，质量数与 质子数和中子数之间的换算
原子核外电子排布在元素推断题中 的应用
考查频次 5年9考 5年11考
化学键的存在与类型
5年5考
电子式的书写、8电子稳定结构的 判断
5年10考
考查题型 选择题 选择题
共价键
原子结构 化学键
继续学习
高考复习讲义
考点全通关 13
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【通关秘籍】
(1)非极性共价键:即A—A型键, 要求成键的原子相同,共用电 子对不偏向任何一方。如H— O—O—H中的O—O键。它 可以存在于单质分子中,也可 以存在于共价化合物分子中, 在离子化合物分子中也可能存 在。
(2)极性共价键:即A—B型键, 要求成键的原子不同,共用电 子对偏向吸引电子能力较强 的一方。原子吸引电子的能 力相差越大,该共价键的极性 越强。
如过氧根离子:
原子结构 化学键
继续学习
高考复习讲义
考点全通关 3
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原子结构 化学键
2.元素、核素、同位素
元素 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 同位素 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素
原子结构化学键
分子轨道的能级
分子轨道的能级顺序
根据分子轨道的能量高低，将其分为成键轨道和反键轨道，其中 成键轨道能量较低，反键轨道能量较高。
分子轨道的能级分裂
由于电子之间的相互作用，相同能量的分子轨道会发生能级分裂， 形成能量更低和更高的成键轨道和反键轨道。
分子轨道的填充
根据泡利不相容原理和洪特规则，电子优先填充能量较低的成键轨 道，并尽量占据不同的量子态。
基本相同。
同位素在自然界中的丰度不同，有些同位素在自然界中较为稀
03
少。
原子的大小和形状
01 原子的直径大约在0.01纳米至0.1纳米之间，是一 个非常微小的粒子。
02 原子的形状可以近似为球形，但由于电子云的存 在，原子的实际形状是较为复杂的结构。
03 原子的半径是指原子核到最外层电子的距离，通 常用玻尔半径来表示。
02 化学键
共价键
总结词
共价键是原子间通过共享电子形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。
详细描述
共价键的形成是由于原子间通过共享电子来达到电子饱和的状态。这些共享的电子对均等地围绕两个原子核运动， 形成稳定的化学键。共价键的类型取决于电子云的形状和重叠程度，包括sigma键和pi键。
离子键
总结词
06 化学键的应用
化学键在材料科学中的应用
金属材料
金属键理论解释了金属材料的物理性质，如导 电性和导热性，以及金属的延展性和韧性。
高分子材料
共价键和分子间作用力决定了高分子材料的机 械性能和化学稳定性。
陶瓷材料
离子键和共价键决定了陶瓷材料的硬度、耐热性和化学稳定性。
化学键在生物科学中的应用
01
弱的化学键。氢键的存在对物质的物理性质如熔点、沸点和溶解度等有一定的影响。
新高考化学一轮复习原子结构化学键课件(77张)
12
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
提示：(1)核素 同位素 (2)168O2 和168O3 (3)30 24 (4)7 5
13
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有 多少种原子。( √ ) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数 均不相同。( √ ) (3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学 变化。( × )
原 AZX子 核 电原外 子子核Z个中—子—[A最－外Z层个电]在子决质数定子决原数定子确元种定素类后的化学性质
4
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(2)微粒之间的关系 ①质ห้องสมุดไป่ตู้数(A)＝__质__子__数__(Z)＋__中__子__数__(N)； ②原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝__核__外__电__子__数__； ③阳离子的核外电子数＝质子数－__阳__离__子__所__带__的__电__荷__数__； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋__阴__离__子__所__带__的__电__荷__数__。
19
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
2．由1H、2H、3H与16O、17O、18O可形成________种水分子，这些水 分子的化学性质________(填“相同”或“不相同”)。 答案：18 相同
20
高考化学一轮总复习课件原子结构化学键
THANKS
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构造原理
理解构造原理，掌握基态原子核外电子排布的规 律，能够正确书写1~36号元素的电子排布式和 轨道表示式。
原子轨道
了解原子轨道的概念，理解s、p、d等原子轨道 的形状及空间伸展方向。
元素周期律与元素周期表
元素周期律
理解元素周期律的实质，掌握元素性 质随原子序数递增呈现周期性变化的 规律。
元素周期表
力，氢键则是分子间特殊的相互作用力，通常发生在含有氢原子的分子
之间。
晶体结构与性质关系探讨
晶体结构决定物理性 质
晶体的熔点、沸点、硬度等物理 性质与其内部结构密切相关。例 如，离子晶体的熔点较高，而分 子晶体的熔点较低。
晶体结构影响化学性 质
晶体的化学性质如溶解性、稳定 性等也与其结构有关。例如，离 子晶体在水中易溶解，而原子晶 体则难溶于水。
• 导电性：离子晶体在熔融状态下或水溶液中能导电；金属晶体具有自由 电子，能导电；分子晶体在固态时不导电，但在熔融状态下或水溶液中 可能导电（如酸、碱、盐等）。
• 化学性质：化学键的类型和强弱决定了物质的化学性质。例如，离子键 容易被极性溶剂破坏，因此离子化合物在极性溶剂中易溶解；共价键比 较稳定，不易被破坏，因此共价化合物一般不易发生化学反应。
导热和延展性。
分子间作用力及氢键
分子间作用力
存在于分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键。范德华力是分子间普遍存在的相 互作用力，与分子的极性和大小有关；氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有N
、O、F等元素的分子之间。
氢键
当氢原子与电负性大、半径小的原子（如F、O、N等）形成共价键时，由于氢原子的 电负性较小，共用电子对偏向电负性大的原子，使氢原子带有部分正电荷。这种部分正 电荷的氢原子与另一个电负性大、半径小的原子之间的相互作用力称为氢键。氢键具有
高三化学原子结构化学键精选课件PPT
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2021/02/25
15
4、了解相对原子质量、相对分子质量 的定义以及相关的计算。
一、原子结构 质量用相对质量来表示
1、原子的组成
带负电荷
核外电子 9.1176×10-31千克
原子
X A
Z
原子核
相对质量 1/1836
质子 Z个
带正电荷 1.6726×10-27千克 相对质量 1.007
原子质量数A 取整数中相子加 数值上Z+N=A N个
3）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层 时不能超过 2 ）。
4）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层 电子数不能超过 32 。
注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤
立地理解。（会画原子结构示意图）
练习一下： 画出原子序数为7、
15、35、55、84的元 素的原子结构示意图
电子能量低的电子离原子核较近， 电子能量高的电子离原子核较远，核外 电子的运动状态可以用电子云来表示核 外电子在核外空间出现机会的多少。
（2）在相同状况下，各同位素的化学性 质基本相同（几乎完全一样），但物理 性质有所不同。
4、相对原子质量
（1）核素的相对原子质量＝
1个原子的质量 1个126C原子的质量
12
如168O的相对原子质量：
Ar（186O）＝21..699573× ×1100－ －2266kkgg ＝15.998 12
核素的近似相对原子质量＝质量数
考题中还可能出现的内容:
核外电子数相同的粒子归纳: (1)核外电子总数为10个的粒子: (2)核外电子总数为18个的粒子: (3)核外电子总数及质子总数均相同的
【高考四元聚焦】高考化学总复习课件 专题7 原子结构 化学键(65张ppt)
19
[方法点拨] 本题除要考虑每层最多容纳电子数外，还要 考虑最外层电子数不超过 8 个，次外层电子数不超过 18 个 等规律，此类题中常常要根据结构决定性质，性质也能反映 结构特征这一关系进行推断。
20
题型 2 同位素、同素异形体等概念区别 【例 2】 23952U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很 低。23952U 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关23952U 说法正 确的是( ) A.23952U 原子核中含有 92 个中子 B.23952U 原子核外有 143 个电子 C.23952U 与23982U 互为同位素 D.23952U 与23982U 互为同素异形体
答案：D
15
[方法点拨](1)电子能量有高低：一般而言，离核越近的 电子能量越低，离核越远的电子能量越高。
(2)电子容纳有规则：第 n 电子层最多能容纳的电子数为 2n2，但需要注意各个电子层具体的位置，如同一电子层、如 作为最外层、次外层等时，具体的电子排布数也不一定相同。 (3)结构表示有方法：表示原子的方法可以是原子结构示意 图、电子式等，原子结构示意图强调的是所有电子，而电子 式强调的则是最外层电子。
(3)C 元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体
能使带火星的木条复燃：_氟_______________。
(4)D 元素的次 外层电子 数是 最外层电 子数 的 1/4：
__氖______________。
18
解析： (1)L 层有 8 个电子，则 M 层有 4 个电子，故 A 为硅。 (2)当次外层为 K 层时，最外层电子数则为 3，是硼；当 次外层为 L 层时，最外层电子数为 1.5×8＝12，违背了排布 规律，故不可能。 (3)单质在常温下与水剧烈反应产生 O2 的是 F2。 (4)当次外层为 K 层时，D 为氖；当次外层为 L 层时， 最外层则有 32 个电子，故不可能。
[方法点拨] 本题除要考虑每层最多容纳电子数外，还要 考虑最外层电子数不超过 8 个，次外层电子数不超过 18 个 等规律，此类题中常常要根据结构决定性质，性质也能反映 结构特征这一关系进行推断。
20
题型 2 同位素、同素异形体等概念区别 【例 2】 23952U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很 低。23952U 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关23952U 说法正 确的是( ) A.23952U 原子核中含有 92 个中子 B.23952U 原子核外有 143 个电子 C.23952U 与23982U 互为同位素 D.23952U 与23982U 互为同素异形体
答案：D
15
[方法点拨](1)电子能量有高低：一般而言，离核越近的 电子能量越低，离核越远的电子能量越高。
(2)电子容纳有规则：第 n 电子层最多能容纳的电子数为 2n2，但需要注意各个电子层具体的位置，如同一电子层、如 作为最外层、次外层等时，具体的电子排布数也不一定相同。 (3)结构表示有方法：表示原子的方法可以是原子结构示意 图、电子式等，原子结构示意图强调的是所有电子，而电子 式强调的则是最外层电子。
(3)C 元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体
能使带火星的木条复燃：_氟_______________。
(4)D 元素的次 外层电子 数是 最外层电 子数 的 1/4：
__氖______________。
18
解析： (1)L 层有 8 个电子，则 M 层有 4 个电子，故 A 为硅。 (2)当次外层为 K 层时，最外层电子数则为 3，是硼；当 次外层为 L 层时，最外层电子数为 1.5×8＝12，违背了排布 规律，故不可能。 (3)单质在常温下与水剧烈反应产生 O2 的是 F2。 (4)当次外层为 K 层时，D 为氖；当次外层为 L 层时， 最外层则有 32 个电子，故不可能。
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·· C··l · →
Na+ [：C··l ：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
：B····r ·＋·Ca·＋：B··r···→ [：B··r··：]-Ca2+[：B··r··：]-
用电子式表示下列共价分子的形成过程
碘 水 硫化氢
氨ห้องสมุดไป่ตู้
：I·····＋ ···I··： → ：I····：·I···：
2 H· 2 H·
考题中还可能出现的内容:
核外电子数相同的粒子归纳: (1)核外电子总数为10个的粒子: (2)核外电子总数为18个的粒子: (3)核外电子总数及质子总数均相同的
阳离子: (4)核外电子总数及质子总数均相同的
阴离子:
详见P.20
二、化学键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子)
之间强烈的相互作用叫做化学键。
不带电荷 1相.67对48质×量10-127.千00克8
质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子序数 等于 原子不显电性
2、核外电子的排布规律及表示方法
1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的 电子层里（这就是能量最低原理）。
2）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
4、了解相对原子质量、相对分子质量 的定义以及相关的计算。
一、原子结构 质量用相对质量来表示
1、原子的组成
带负电荷
核外电子 9.1176×10-31千克
原子
X A
Z
原子核
相对质量 1/1836
质子 Z个
带正电荷 1.6726×10-27千克 相对质量 1.007
原子质量数A 取整数中相子加 数值上Z+N=A N个
3
＋ ·O·····→
＋
·· ··S··
→
＋
· ·N
··
→
﹕﹕﹕﹕
H ﹕O﹕ H
H ﹕S ﹕H H
H ﹕N﹕
﹕﹕
H·
·
H
﹕﹕
二氧化碳
· ·C
·＋
·
2
·O·····→
O ﹕﹕
C ﹕﹕O
﹕﹕
考题中还可能出现的内容: 常见物质中的化学键分布规律: 1、只含有非极性键的物质： 2、只含有极性键的物质： 3、只含有离子键的物质： 4、既含有极性键又含有非极性键的物质： 5、既含有离子键又含有极性键的物质： 6、既含有离子键又含有非极性键的物质： 7、无化学键的物质：
3、元素、核素、同位素
（1）概念：
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如11H、12H、162C、136C、16O、 178O等各8 为一种核素。 1）表示核素要用原子符号：AZX
2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子（到2001年底已发现114种 元素的3070种核素）。
（2）在相同状况下，各同位素的化学性 质基本相同（几乎完全一样），但物理 性质有所不同。
4、相对原子质量
（1）核素的相对原子质量＝
1个原子的质量 1个126C原子的质量
12
如168O的相对原子质量：
Ar（186O）＝21..699573× ×1100－ －2266kkgg ＝15.998 12
核素的近似相对原子质量＝质量数
3）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层 时不能超过 2 ）。
4）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层 电子数不能超过 32 。
注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤
立地理解。（会画原子结构示意图）
练习一下： 画出原子序数为7、
15、35、55、84的元 素的原子结构示意图
电子能量低的电子离原子核较近， 电子能量高的电子离原子核较远，核外 电子的运动状态可以用电子云来表示核 外电子在核外空间出现机会的多少。
（２）元素的相对原子质量等于各同位素 的相对原子质量的平均值：
元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…
如Cl的相对原子质量：
Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453
元素的近似相对原子质量等于各同位素 的质量数的平均值。
元素的近似相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋ Ar（Cl）＝• 35×75.77%＋37×24.23%＝ 35.485
3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如2411Na）
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同 一元素的不同原子互称为同位素。如11H、12H、 31H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素 具有如下特点：
（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态 还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一 般是不变的，如氯元素有两种同位素，1375Cl占 75.77%、1377Cl占24.23%
化学键
离子键 共价键 金属键
极性键 非极性键
化学反应 的本质：就 是旧化学键
由阴、阳离子之间通过静电 的断裂和新 作用所形成的化学键叫离子键; 化学键的形
原子之间通过共用电子 对所形成的化学键叫共价键;
成的过程。
表示方法: 用电子式表示离子化合物的 形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
··
高考第二轮复习 第二单元 基本理论
专题五 原子结构 化学键
要求：1、认真听讲 2、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习
考纲要求
1、了解元素、核素和同位素的含义 2、了解原子结构；掌握原子序数、核
电荷数、质子数、中子数、核外电 子数以及它们之间的相互关系；
3、理解核外电子排布、化学键的定义、 离子键、共价键的形成；
典型题例
P. 21题型一至题型五 课后练习： P.22~23 基础训练
能力训练