九年级化学专题复习：物质的分离和除杂 课件
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最新中考化学专项复习物质的分离和除杂专项复习(共17张PPT)教育课件
• • 学习重要还是人脉重要?现在是一 个双赢 的社会 ，你的 价值可 能更多 的决定 了你的 人脉， 我们所 要做的 可能更 多的是 专心打 造自己 ，把自 己打造 成一个 优秀的 人、有 用的人 、有价 值的人 ，当你 真正成 为一个 优秀有 价值的 人的时 候，你 会惊喜 地发现 搞笑人 脉会破 门而入 。从如 下方 面改进 ：1、专 心做可 以提升 自己的 事情； 2、学 习并拥 有更多 的技能 ；3、成 为一个 值得交 往的人 ；4学 会独善 其身， 尽量少 给周围 的人制 造麻烦 ，用你 的独立 赢得尊 重。
•
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• • 之前有个网友说自己现在紧张得不得了 ，获得 了一个 大公司 的面试 机会， 很不想 失去这 个机会 ，一天 只吃一 顿饭在 恶补基 础知识 。不禁 要问， 之前做 什么去 了？机 会当真 就那么 少？在 我看来 到处都 是机会 ，关键 看你是 否能抓 住。运 气并非 偶然， 运气都 是留给 那些时 刻准备 着的人 的。只 有不断 的积累 知识， 不断的 进步。 当机会 真的到 来的时 候，一 把抓住 。相信 学习真 的可以 改变一 个人的 运气。
加热
CuO + CO == Cu + CO2
• 1. 选择试剂或方法除去下列固体或溶液中 所含杂质（括号内为杂质），并写出反应 所涉及的化学方程式： ① ZnCl2 溶液（HCl） ② NaCl 溶液（CuCl2）
① 、加Zn粒 Zn + 2 HCl == H2 + ZnCl2
② 、适量的NaOH溶液， CuCl2 +2NaOH ==Cu(OH)2 + 2NaCl
D Ａ．用过量的O2除去CO2中CO Ｂ．用过量的ＦｅＳＯ４溶液除去Ｚｎ中的Ｆｅ Ｃ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中ＨＣｌ Ｄ．用过量ＨＣｌ溶液除去Ｃｕ中ＣｕＯ
《物质的分离、除杂和共存》中考专题复习课件
【解析】根据题意可知，溶液中含H＋，且为无色溶液。A中CuSO4为 蓝色溶液，不符合题意；B中NaOH中含有OH－，能与原溶液中的H＋反 应生成水，不符合题意；C中各物质之间不发生反应，符合题意；D中 AgNO3和NaCl反应生成AgCl沉淀，不符合题意；故选C。
【答案】C
语文
小魔方站作品 盗版必究
“同课异构”杯2020年度教学技能大赛
一等奖获奖作品
化学
辽宁专用
专题三 物质的分离、除杂和共存
一、物质的分离和除杂 1．物质的分离是指采用适当的方法，把混合物中各成分物质彼此分开， 得到纯净物，并使纯净物变回原来的状态。 2．物质的提纯是指采用适当的方法，把混入某物质中的少量杂质除去， 以获得相对纯净的物质，又称除杂。 二、物质的分离和除杂方法 1. 分离和除杂的原则 (1)不增加新的杂质； (2)被提纯的物质不能改变； (3)生成的物质与被提纯物质易于分离； (4)除杂试剂只能与被除物质反应； (5)步骤最简单，除杂最简便； (6)污染最小或无污染。
【例2】(2016，本溪)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方 法，正确的是( )
A. 二氧化锰(氯化钾)——加水溶解、过滤、蒸发 B. 氢气(水蒸气)——通过浓硫酸 C. 硝酸(硫酸)——加入适量的氯化钡溶液，过滤 D. 氯化钠溶液(氯化钙)——加入过量的碳酸钠溶液，过滤
【解析】氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用加水溶解、过 滤、洗涤、干燥的方法进行分离，A错误；浓硫酸具有吸水性，且不与 氢气反应，能除去杂质，B正确；硫酸能与适量的氯化钡溶液发生反应 生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质，但引入了新杂质盐酸，不符合除 杂原则，C错误；氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 能除去杂质，但因加入的是过量的碳酸钠，所以会有碳酸钠剩余，不符 合除杂原则，D错误；故选B。
人教版初三化学下册物质的分离与除杂专题复习27页PPT
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
人教版初三化学下册物质的 分离与除杂专题复习
26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
中考复习专题之除杂课件(共34张PPT)
⑤ 置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素， 而达到除杂的目的.（置换反应） 如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3
Zn+2 AgNO3=Ag+ Zn(NO3)2
⑥ 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当 的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.
气体
下列气体杂质除去的方法 方法或试剂
优 秀 p p t公 开课pp t免费课 件下载 免费课 件中考 复习专 题之除 杂课件 (共34 张PPT)
典例剖析: 练习1：若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2， 将混合气体通过 NaOH或Ca(OH)2 溶液。 思考：为什么最好用NaOH？ 练习2：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应 选择的试剂是___稀__盐__酸__或__氯__化__钙__或。氯化钡 练习3：分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质 （括号内为杂质）. ⑴Cu(Fe2O3)_稀__盐__酸___. ⑵CaCO3(CaCl2)____水____。
CO32-
一般用可溶性碱转化为沉淀
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体
Ag+
一般用Cl-转化为AgCl沉淀
例:除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，
则这种试剂是
可加入适量的氢氧化钡
③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.
如：1Cu粉中混有少量的Fe粉 2.除C粉中的CuO粉
3、KClO3 用MnO2做催化剂加热时，在完 全反应后的剩余物中分离出MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥
优 秀 p p t公 开课pp t免费课 件下载 免费课 件中考 复习专 题之除 杂课件 (共34 张PPT)
人教版九年级化学下册 物质的检验、分离、推断与除杂(共28张PPT)
溶液 甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是( C )
A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
3.(烟台)下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是( D)
序号
待鉴别的物质
鉴别方法
A 硬水和软水 B 硫酸铵溶液和硝酸钾溶液
加肥皂水 加氯化钡溶液
C 羊毛面料和腈纶面料抽丝
点燃闻气味
D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 加无色酚酞试液
考点二、物质的分离和除杂（提纯）
1、含义 物质的分离是通过适当的方法,把混合物中的各组分物质彼此分开,并且恢复 到各种物质的原来存在状态,分别得到纯净物;而物质的提纯是通过适当的方法把 混入某物质里的少量杂质除去,以便获得相对纯净的物质,又称除杂。 2、主要方法 (1)物理方法:常见的有溶解法、过滤法、蒸发溶剂法、冷却热饱和溶液法等。 (2)化学方法:常见的有沉淀法、化气法、置换法、加热法、转化法等。 当然,实际的分离与提纯还会有一些其他方法,在实际解题时要因题而解。
5、物质的鉴别
③鉴别一组溶液: a、若溶液中有酸,可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验,如HCl、Ca(NO3)2、 NaCl。 b、若溶液中有碳酸盐时,可从酸入手;有含Ag+的化合物时,选用盐酸,如Na2CO3、 NaCl、AgNO3;有含Ba2+的化合物时,选用硫酸,如Na2CO3、BaCl2、NaNO3。 c、若阴离子相同而阳离子不同,可用强碱溶液[如NaOH、Ba(OH)2]来鉴别,如 CuCl2、MgCl2、FeCl3、NH4Cl。 d、可根据不共存离子对选出阴、阳离子再组合试剂来鉴别,如(NH4)2SO4、 NaNO3、NH4Cl、K2SO4可用Ba(OH)2溶液来鉴别;NaOH、BaCl2、KNO3可用 CuSO4溶液来鉴别。 ④若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时,可选用强酸为试 剂来鉴别,如Fe粉、C粉、CuO。
中考化学专题复习分离和除杂.ppt
种试剂吸收，则可采用吸收法除杂。让气 体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即 可得到纯净物。
例1.若CO中混有少量CO2，欲除去
CO2将混合气体通过
溶液。
二、沉淀法 往混合溶液（若混合物为固态，则应先制
成溶液）中加入某种试剂，使其中杂质通过反 应以沉淀析出，然后经过滤除去沉淀，得到纯 净物的溶液。
例2.要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质， 应选用的一种试剂是（ ） A．氯化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钾溶液
足量稀盐酸，过 滤
复分解反应
高温煅烧
分解反应
足量铁粉，过滤 置换反应
氧气，点燃
化合反应
2.除去下表物质中含有的杂质，所选试剂或方
法错误的是
（
）
选项 物 质
杂质
除去杂质所选试剂或 方法
A
铜粉
氧化铁
稀硫酸
B
碳酸钠 碳酸氢钠
加热
C 一氧化碳 二氧化碳 氢氧化钠溶液
D 硝酸铜溶液 硫酸铜
硝酸钡溶液
3.用括号中的试剂或方法除去下列物质 中所含杂质，错误的是：
三、气化法 通过把混合物加热或加入试剂，使其
中杂质发生化学反应，变成气体而逸出。
例3.除掉氯化钠溶液中混有的少量碳
酸钠，应选用适量的试剂是（ ）
A．稀硫酸
B．硝酸银
C．澄清石灰水 D．稀盐酸
四、置换法
利用金属跟酸或盐溶液发生置换反应的规 律，使所加试剂跟杂质发生置换反应，从 而将杂质除去或转变为纯净物。
例5 要除去铜粉中的铁粉，可以选择的
试剂是
。
练习： 1.欲除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）， 所采取的方法和反应的基本反应类型均正确的是 （）
例1.若CO中混有少量CO2，欲除去
CO2将混合气体通过
溶液。
二、沉淀法 往混合溶液（若混合物为固态，则应先制
成溶液）中加入某种试剂，使其中杂质通过反 应以沉淀析出，然后经过滤除去沉淀，得到纯 净物的溶液。
例2.要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质， 应选用的一种试剂是（ ） A．氯化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钾溶液
足量稀盐酸，过 滤
复分解反应
高温煅烧
分解反应
足量铁粉，过滤 置换反应
氧气，点燃
化合反应
2.除去下表物质中含有的杂质，所选试剂或方
法错误的是
（
）
选项 物 质
杂质
除去杂质所选试剂或 方法
A
铜粉
氧化铁
稀硫酸
B
碳酸钠 碳酸氢钠
加热
C 一氧化碳 二氧化碳 氢氧化钠溶液
D 硝酸铜溶液 硫酸铜
硝酸钡溶液
3.用括号中的试剂或方法除去下列物质 中所含杂质，错误的是：
三、气化法 通过把混合物加热或加入试剂，使其
中杂质发生化学反应，变成气体而逸出。
例3.除掉氯化钠溶液中混有的少量碳
酸钠，应选用适量的试剂是（ ）
A．稀硫酸
B．硝酸银
C．澄清石灰水 D．稀盐酸
四、置换法
利用金属跟酸或盐溶液发生置换反应的规 律，使所加试剂跟杂质发生置换反应，从 而将杂质除去或转变为纯净物。
例5 要除去铜粉中的铁粉，可以选择的
试剂是
。
练习： 1.欲除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）， 所采取的方法和反应的基本反应类型均正确的是 （）
2025年中考化学一轮复习主题十九 物质的检验与鉴别、分离与除杂——混合物分离的一般思路与方法课件
考点三
物质的分离与除杂
1.物质的分离
原理：通过适当的方法将混合物分开，分别得到纯净物，且要恢复到
原来的状态。
方法
适用范围
①不溶于水的固体
物理
方法
过滤法
与液体的混合物
②可溶性固体与不
溶性固体的混合物
示例
①实验室用过氧化氢溶
液和二氧化锰制取氧气后回
收二氧化锰
②粗盐中难溶性杂质的
去除
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知
识
体
系
梳
理
分离转移
中的__________（填“分离转移”或“反应转化”）。
高
频
考
向
探
究
返回目录
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，
氧化铜（或） 能与稀盐酸反应。
原因是__________________
（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，
“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采
产生白色沉淀
观察颜色，溶液呈蓝
蓝色
有______沉淀生成
色，加入可溶性碱
红褐色
有________沉淀生
观察颜色，溶液呈黄
色，加入可溶性碱
成
知
识
体
系
梳
理
返回目录
考点二
物质的鉴别
1.鉴别物质的原理：利用物质间反应时产生的不同现象，如产生沉淀、
生成气体、变色等；利用物质的气味、溶于水后的温度变化、溶解性
方法
蒸馏法
物理 磁铁吸引
方法
法
化学方法
适用范围
分离沸点差别较大
专题2 物质的分离与提纯-2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
操作方法
A
鉴别C粉和CuO粉末
在空气中灼烧
B
检验人呼出的气体中含有O2
伸入带火星的木条，观察是否复燃
C
除去CaO中的碳酸钙
加水
D
除去CO2中的CO
加入足量澄清石灰水
例7.有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是（ ）A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO2 B．用点燃的方法除去CO2中少有的CO C．用带火星的木条鉴别空气和氧气 D．通过观察颜色来区分CO2和CO
例3.下列关于物质的检验、鉴别、分离、提纯方法正确的是（ ）
D
例题精讲
选项
实验目的
方法
A
检验氧化钙中是否混有氢氧化钙
取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
B
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
C
分离碳酸钙和氯化钙的混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH四种溶液
溶液
⑧_______
溶液
⑨_____________
溶液
⑩_______________
二、物质的除杂
HCl（或BaCl2或CaCl2）
BaCl2
HCl（合理即可）
H2SO4（合理即可）
.阳离子不同、阴离子相同
物质（杂质）
除杂试剂（写化学式）
溶液
⑪______
溶液
二、物质的除杂
Ba(OH)2
Ba(OH)2
例1.物质的检验、鉴别与除杂是重要的实验技能。下列依据实验目的所设计的实验方案中，试剂或方法不正确的是（ ）
C
A
鉴别C粉和CuO粉末
在空气中灼烧
B
检验人呼出的气体中含有O2
伸入带火星的木条，观察是否复燃
C
除去CaO中的碳酸钙
加水
D
除去CO2中的CO
加入足量澄清石灰水
例7.有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是（ ）A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO2 B．用点燃的方法除去CO2中少有的CO C．用带火星的木条鉴别空气和氧气 D．通过观察颜色来区分CO2和CO
例3.下列关于物质的检验、鉴别、分离、提纯方法正确的是（ ）
D
例题精讲
选项
实验目的
方法
A
检验氧化钙中是否混有氢氧化钙
取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
B
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
C
分离碳酸钙和氯化钙的混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH四种溶液
溶液
⑧_______
溶液
⑨_____________
溶液
⑩_______________
二、物质的除杂
HCl（或BaCl2或CaCl2）
BaCl2
HCl（合理即可）
H2SO4（合理即可）
.阳离子不同、阴离子相同
物质（杂质）
除杂试剂（写化学式）
溶液
⑪______
溶液
二、物质的除杂
Ba(OH)2
Ba(OH)2
例1.物质的检验、鉴别与除杂是重要的实验技能。下列依据实验目的所设计的实验方案中，试剂或方法不正确的是（ ）
C
初中九年级化学中考总复习专题物质的检验、鉴别、分离与除杂物质的除杂课件PPT
初中九年级化学中考总复习专题物质的检验、 鉴别、分离与除杂物质的除杂课件
第三部分 专题综合强化
1
中考专题 ·精讲
一、除杂的原则 1．不增：除杂时不能引入新的杂质。 2 ．不减：除杂时不能减少被保留的物质，即所加物质不能与被保留的物质反
应。
3．易分：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。 4．复原：被保留的物质能恢复原状。
第三部分 专题综合强化
6
2．固体的分离和除杂
物质 CuO 杂质 Cu 除杂方法 在空气或氧气中灼烧
Cu
Cu
Fe
CuO
Cu
C CaO MnO2 KCl
Zn
CuO CaCO3 KCl MnO2
加入足量的稀硫酸，过滤、干燥
高温煅烧 溶解、过滤、洗涤、干燥 加水溶解，过滤，蒸发
第三部分 专题综合强化
7
3．液体的分离和除杂
第三部分 专题综合强化
5
三、常见物质的除杂方法
1．气体的分离和除杂 物质 CO2 CO H2 CO2 CO2 N2 杂质 CO CO2 HCl气体 水蒸气 HCl气体 CO2 除杂方法 通过灼热的氧化铜 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 通过氢氧化钠溶液 通过浓硫酸 通过饱和的碳酸氢钠溶液 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
活动性顺序表中氢后的金属混有氢前的金属时，可以加酸。
第三部分 专题综合强化
3
3．液体之间的除杂 一般为酸、碱、盐溶液之间的除杂。因为酸、碱、盐以离子的形式存在于水溶 液中，所以酸、碱、盐溶液的除杂应以阴、阳离子的除杂为主。 H ：除氢离子可利用酸的性质，氢离子的 － 2－ 离子对有 OH 、 CO 3 等 ＋ － NH ：铵根离子的离子对为 OH 4 a.除阳 离子金属离子：不同的金属离子选择不同的 除杂方法。例如：除Ag＋可利用Cl－， 2＋ 2－ 除 Ca 可利用 CO 3 等
第三部分 专题综合强化
1
中考专题 ·精讲
一、除杂的原则 1．不增：除杂时不能引入新的杂质。 2 ．不减：除杂时不能减少被保留的物质，即所加物质不能与被保留的物质反
应。
3．易分：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。 4．复原：被保留的物质能恢复原状。
第三部分 专题综合强化
6
2．固体的分离和除杂
物质 CuO 杂质 Cu 除杂方法 在空气或氧气中灼烧
Cu
Cu
Fe
CuO
Cu
C CaO MnO2 KCl
Zn
CuO CaCO3 KCl MnO2
加入足量的稀硫酸，过滤、干燥
高温煅烧 溶解、过滤、洗涤、干燥 加水溶解，过滤，蒸发
第三部分 专题综合强化
7
3．液体的分离和除杂
第三部分 专题综合强化
5
三、常见物质的除杂方法
1．气体的分离和除杂 物质 CO2 CO H2 CO2 CO2 N2 杂质 CO CO2 HCl气体 水蒸气 HCl气体 CO2 除杂方法 通过灼热的氧化铜 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 通过氢氧化钠溶液 通过浓硫酸 通过饱和的碳酸氢钠溶液 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
活动性顺序表中氢后的金属混有氢前的金属时，可以加酸。
第三部分 专题综合强化
3
3．液体之间的除杂 一般为酸、碱、盐溶液之间的除杂。因为酸、碱、盐以离子的形式存在于水溶 液中，所以酸、碱、盐溶液的除杂应以阴、阳离子的除杂为主。 H ：除氢离子可利用酸的性质，氢离子的 － 2－ 离子对有 OH 、 CO 3 等 ＋ － NH ：铵根离子的离子对为 OH 4 a.除阳 离子金属离子：不同的金属离子选择不同的 除杂方法。例如：除Ag＋可利用Cl－， 2＋ 2－ 除 Ca 可利用 CO 3 等
物质除杂、分离与鉴别PPT课件
分。
升华法
利用物质在加热时升华的性质 ，将固体杂质从混合物中分离
出来。
萃取法
利用物质在两种不互溶溶剂中 的溶解度差异，将杂质从一种 溶剂转移到另一种溶剂中。
化学除杂方法
沉淀法
通过加入沉淀剂使杂质 转化为沉淀，然后过滤
除去。
氧化还原法
利用物质氧化还原性质， 加入氧化剂或还原剂将 杂质转化为可分离状态。
在日常生活中，我们也会遇到各种物质除杂、分离与鉴别 的问题，例如食品掺假、药品真伪等。
生活中的物质除杂、分离与鉴别方法主要包括感官检验和 简易化学实验等。这些方法虽然不如专业实验室的仪器和 方法准确，但对于普通消费者来说已经足够满足需求。
06 结论
本主题的重要性和应用前景
重要性和意义
物质除杂、分离与鉴别是化学实验中的基本技能，对于化学研究和工业生产具有重要意 义。掌握这些技能有助于提高实验效率、保证实验安全，并促进科研和生产的顺利进行。
实验室中的物质除杂、分离与鉴别
在实验室中，物质除杂、分离与鉴别是实验操作中的重要步骤，对于获得纯净的 样品和准确的实验结果至关重要。
实验室中常用的物质除杂、分离与鉴别方法包括色谱法、光谱法、质谱法等。这 些方法具有较高的分离和鉴别能力，能够满足实验室对于样品处理的需求。
生活中的物质除杂、分离与鉴别
目的与意义
掌握物质除杂、分离与鉴别的基 本原理和方法，提高实验操作技
能和实验能力。
了解化学实验中的基本技能，为 后续的化学学习和实验打下基础。
通过实验操作，培养学生的实践 能力和创新精神，提高学生的综
合素质。
02 物质除杂
物理除杂方法
01
02
03
04
过滤法
升华法
利用物质在加热时升华的性质 ，将固体杂质从混合物中分离
出来。
萃取法
利用物质在两种不互溶溶剂中 的溶解度差异，将杂质从一种 溶剂转移到另一种溶剂中。
化学除杂方法
沉淀法
通过加入沉淀剂使杂质 转化为沉淀，然后过滤
除去。
氧化还原法
利用物质氧化还原性质， 加入氧化剂或还原剂将 杂质转化为可分离状态。
在日常生活中，我们也会遇到各种物质除杂、分离与鉴别 的问题，例如食品掺假、药品真伪等。
生活中的物质除杂、分离与鉴别方法主要包括感官检验和 简易化学实验等。这些方法虽然不如专业实验室的仪器和 方法准确，但对于普通消费者来说已经足够满足需求。
06 结论
本主题的重要性和应用前景
重要性和意义
物质除杂、分离与鉴别是化学实验中的基本技能，对于化学研究和工业生产具有重要意 义。掌握这些技能有助于提高实验效率、保证实验安全，并促进科研和生产的顺利进行。
实验室中的物质除杂、分离与鉴别
在实验室中，物质除杂、分离与鉴别是实验操作中的重要步骤，对于获得纯净的 样品和准确的实验结果至关重要。
实验室中常用的物质除杂、分离与鉴别方法包括色谱法、光谱法、质谱法等。这 些方法具有较高的分离和鉴别能力，能够满足实验室对于样品处理的需求。
生活中的物质除杂、分离与鉴别
目的与意义
掌握物质除杂、分离与鉴别的基 本原理和方法，提高实验操作技
能和实验能力。
了解化学实验中的基本技能，为 后续的化学学习和实验打下基础。
通过实验操作，培养学生的实践 能力和创新精神，提高学生的综
合素质。
02 物质除杂
物理除杂方法
01
02
03
04
过滤法
2023年中考化学二轮复习----物质的检验鉴别分离除杂 课件(共43张PPT)
澄清石灰水 变浑浊
针对训练
1.(原创)下列一些常见物质的鉴别方法正确的是（ D ） A. 棉花和羊毛：闻气味 B.硫酸铵和氯化铵：取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C. 硬水和软水：观察颜色 D.木炭和氧化铜：取样，分别加稀盐酸，观察是否溶解同
2.(原创)实验室中，下列鉴别物质的方法正确的是（ C ） A. 苏打和食盐：取样，尝味道 B. 木炭粉和氧化铜：观察颜色 C. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 D.氮肥和钾肥：取样，分别加水，观察是否溶解
_表__面__变__黑__的是黄铜， _无__明__显___现__象__的是黄金
黄铜（铜
锌合金） _取__样__，__分__别__加__入__稀__盐__酸__
_表__面__有__气__泡__产__生__的是黄铜， _无__明__显__现__象__的是黄金
和黄金 ＿取＿样＿，＿分＿别＿加＿入＿硫＿酸＿铜＿溶＿液 ＿表＿面＿有＿红＿色＿固＿体＿出＿现＿的是
（5）根据是否有挥发性鉴别：如nacl溶液、稀盐酸的鉴别， 可用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上烘烤，有白色固体 残留的是nacl溶液，无残留的是稀盐酸。 （6）根据是否能被磁铁吸引：铁可被磁铁吸引，而铝、： （1）根据物质的酸碱性或酸碱度不同，可使用酸碱指示剂 或 pH试纸鉴别。 （2）根据阳离子或阴离子的性质进行鉴别。
7.（2022宿迁）下列实验操作能达到实验目的的是（ C ）
选项
实验目的
实验操作
A 比较铜和银的金属活动性顺序 将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B
除去KCl溶液中的MgCl2
C 鉴别羊毛衣物和纯棉布料
滴加适量NaOH溶液 取样，灼烧闻气味
D
测定空气中氧气含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
针对训练
1.(原创)下列一些常见物质的鉴别方法正确的是（ D ） A. 棉花和羊毛：闻气味 B.硫酸铵和氯化铵：取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C. 硬水和软水：观察颜色 D.木炭和氧化铜：取样，分别加稀盐酸，观察是否溶解同
2.(原创)实验室中，下列鉴别物质的方法正确的是（ C ） A. 苏打和食盐：取样，尝味道 B. 木炭粉和氧化铜：观察颜色 C. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 D.氮肥和钾肥：取样，分别加水，观察是否溶解
_表__面__变__黑__的是黄铜， _无__明__显___现__象__的是黄金
黄铜（铜
锌合金） _取__样__，__分__别__加__入__稀__盐__酸__
_表__面__有__气__泡__产__生__的是黄铜， _无__明__显__现__象__的是黄金
和黄金 ＿取＿样＿，＿分＿别＿加＿入＿硫＿酸＿铜＿溶＿液 ＿表＿面＿有＿红＿色＿固＿体＿出＿现＿的是
（5）根据是否有挥发性鉴别：如nacl溶液、稀盐酸的鉴别， 可用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上烘烤，有白色固体 残留的是nacl溶液，无残留的是稀盐酸。 （6）根据是否能被磁铁吸引：铁可被磁铁吸引，而铝、： （1）根据物质的酸碱性或酸碱度不同，可使用酸碱指示剂 或 pH试纸鉴别。 （2）根据阳离子或阴离子的性质进行鉴别。
7.（2022宿迁）下列实验操作能达到实验目的的是（ C ）
选项
实验目的
实验操作
A 比较铜和银的金属活动性顺序 将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B
除去KCl溶液中的MgCl2
C 鉴别羊毛衣物和纯棉布料
滴加适量NaOH溶液 取样，灼烧闻气味
D
测定空气中氧气含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
专题复习 物质的分离和提纯(除杂) (共18张PPT)
D
N2
O2
通入灼热的铜网
【中考强化训练】
3.下列除去杂质(括号内)的方法正确的是 （ C ） A.CO(CO2)：通过灼热的氧化铜 B. NaOH溶液(Na2CO3)：加适量氯化钙 C.NaCl溶液(盐酸)：加热蒸发 D. 铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀硫酸
4．要除去NaCl中少量的NH4Cl可选用下列物质中的 （ B）
X=1.06g
1.06g
碳酸钠质质量分数 =
X100%
5.06g
= 20.9%
答：原固体中碳酸钠的质量分数是 20.9% 。
【中考强化训练】 题号
第1、2、3、4题 第5题 第6 题 第7题 第8 题
展示与点评
G8 G9 G7 G1 G2
【中考强化训练】
1.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能
达到目的的是（ D ）
选项 物质（杂质）
A
CO2（H2O）
B
Cu（CuO）
C Na2SO4（Na2CO3） D FeCl2（CuCl2）
二、化学方法 （主要有 转化法 与 除去法）
1.气化法——利用“离子对”将杂质部分转化为气体除去
(括号内为杂质)。
例 1：NaCl(Na2CO3)，除杂方法：在溶液中加适
量 稀盐酸 ，相关的化学方程式：
。
Na2CO3+ 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 2.沉淀法——利用“离子对”将杂质部分转化为沉淀除去。
分离与提纯的主要方法： 二、化学方法 （主要有 转化法 与 除去法）
除杂原则：利用“离子对”的关系，一般将杂质部 分转化为沉淀或气体，使之与被提纯物质的状
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确定除杂试剂的另一离子。
常见离子的除杂方法
OH－： 加入H+，形成水
加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀
CO32－：
加入H+形成水和气体CO2 加入Ca2+、Ba2+形成沉淀
SO42－： Cl－： Ca2+：
加入Ba2+形成沉淀 加入Ag+形成沉淀 加入CO32－形成沉淀
Mg2+、Cu2+、Fe3+： 加入OH－形成沉淀
专题复习
物质的分离和除杂
物质的分离和除杂的目的： 混合物 纯净物
分离：
根据各组分的性质差异，采用适当方法 将它们从混合物中一一分开，得到较纯的物 质。
除杂（提纯）：
利用主体物质和杂质间的性质差异，选 择适当的试剂和方法除去杂质（杂质不用保 留），得到较纯净的物质。
பைடு நூலகம்
除杂的原则
（1）不增：不引入新杂质 （2）不变：尽量不改变主体物质 （3）易分：操作简便，分离效果好 （4）时效：（除去多种杂质）
FeCl3溶液，并过滤
过量的铁粉，并过滤
依次通过盛有足量NaOH溶 液和浓硫酸的两个洗气瓶
④ N2 ⑤ NaNO3
O2
将气体通过灼热的铜网
CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶
3. 只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的 少量CuSO4杂质，应加入适量的（ B ）
A. NaOH溶液
B. Ba(OH)2 溶液
除杂试剂的用量和顺序 合理选择过滤的时机
分离、除杂常用的物理方法
方法 过滤 结晶
适用对象
实例
固体不溶物与液体分离；
溶解性差异较大的物质分 离
除去粗盐中的泥沙; 分离KCl与MnO2
溶质与溶剂的分离；
溶解度受温度影响变化不 同的可溶物分离
海水晒盐; 分离NaCl与KNO3
分馏 沸点不同的液体混合物分 分离液态空气制氧气;
的操作顺序是（ A）
A．⑤④②①③ B．①②③④⑤
C．⑤④③②① D．①⑤④③②
E．⑤②④①③
例2：实验室可以用右图装置实现氢气和二氧化碳 的分离和干燥。
（1）试剂选择
广口瓶甲盛有过量的 NaOH ，
广口瓶乙中盛有 浓硫酸 ，分
液漏斗丙中一般盛有稀硫酸 。
（2）操作程序
先分离出氢气：关闭 b ，
Zn粒 NaOH
； ； ；
④ Cu（CuO）
在空气中加热 ；
⑤ MgO [ Mg(OH)2 ]
盐酸或硫酸 加热
。
2. 下表为各物质中所含的少量杂质以及除去
这些杂质选用的试剂和操作方法，你认为不
正确的是 ①
。
物质
杂质
除杂试剂及操作方法
① KNO3溶液 ② FeSO4溶液 ③ H2
KOH CuSO4 CO2
Ba2+： Ag+：
加入SO42－、CO32－形成沉淀 加入Cl－形成沉淀
例1：粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙， 为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水， 然后进行下列操作：①过滤、②加过量的 NaOH溶液、③加适量的盐酸、④加过量 Na2CO3溶液、⑤加过量BaCl2溶液，其正确
打开 a ，发生反应的化学方程式为
。
再分离出二氧化碳：关闭 ，打开 ，发生反应
的化学方程式为
a
b
。
练习
1. 选择试剂或方法除去下列固体或溶液中 所含杂质（括号内为杂质），并写出反应 所涉及的化学方程式及所属基本反应类型：
① ② ③
ZnCl2 溶液（HCl） NaCl 溶液（CuCl2） CuO（Cu）
③→②→①
分离、除杂常用的化学方法
气体混合物：
H2（HCl） CO2（CO）
HClC+ON+CaOuOH=△==NCauC+lC+O2H2O
N2(O2)
点燃
4P+5O2==2P2O5
CO(CO2)
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2(HCl) HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑
N(FaeN(NOO3 3()B3 ）a(NO3)2） (Mg(NO3)2 ） ( Ag NO3 ）
NaNO3 ( CuSO4 ） ( ZnSO4 ）
FeSO4 ( CuSO4 ）
溶液中除杂试剂的选择
（1）确定杂质离子； （2）选择除杂试剂的离子，
使杂质离子转化为水、气体或沉淀； （3）根据主体成分，
C. Ba(NO3)2溶液 D. HNO3溶液
4. 将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合 物逐一分离，应选用的一组试剂是（ C ）
A. H2O、AgNO3溶液、稀硝酸 B. H2O、NaOH溶液 C. H2O、KOH溶液、盐酸 D. H2O、KOH溶液
5. 某溶液中含有Cu2+、Ag+、Ba2+，为使这 三种金属离子分别转化为沉淀并逐一分离 出来，现提供三种试剂：①Na2CO3溶液 ②NaOH 溶液 ③盐酸，请设计实验操作 顺序。
（蒸馏） 离
石油分馏
思考与讨论： （1）如何除去NaCl中含有的少量NaOH？
盐酸
NaOH+HCl=H2O+NaCl （2）如何除去NaCl中含有的少量Na2CO3？
盐酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）如何除去盐酸中含有的少量硫酸？
BaCl2溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
分离、除杂常用的化学方法
固体混合物除杂
CaCl2(CaCO3） KCl（MnO2） Cu(Fe)
Cu(Fe2O3) Cu(CuO) Fe(Fe2O3） Cu（C） CaO（CaCO3）
分离、除杂常用的化学方法
酸碱盐间的除杂 KNO3 （K2SO4） （K2CO3） （KCl）（KOH）
常见离子的除杂方法
OH－： 加入H+，形成水
加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀
CO32－：
加入H+形成水和气体CO2 加入Ca2+、Ba2+形成沉淀
SO42－： Cl－： Ca2+：
加入Ba2+形成沉淀 加入Ag+形成沉淀 加入CO32－形成沉淀
Mg2+、Cu2+、Fe3+： 加入OH－形成沉淀
专题复习
物质的分离和除杂
物质的分离和除杂的目的： 混合物 纯净物
分离：
根据各组分的性质差异，采用适当方法 将它们从混合物中一一分开，得到较纯的物 质。
除杂（提纯）：
利用主体物质和杂质间的性质差异，选 择适当的试剂和方法除去杂质（杂质不用保 留），得到较纯净的物质。
பைடு நூலகம்
除杂的原则
（1）不增：不引入新杂质 （2）不变：尽量不改变主体物质 （3）易分：操作简便，分离效果好 （4）时效：（除去多种杂质）
FeCl3溶液，并过滤
过量的铁粉，并过滤
依次通过盛有足量NaOH溶 液和浓硫酸的两个洗气瓶
④ N2 ⑤ NaNO3
O2
将气体通过灼热的铜网
CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶
3. 只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的 少量CuSO4杂质，应加入适量的（ B ）
A. NaOH溶液
B. Ba(OH)2 溶液
除杂试剂的用量和顺序 合理选择过滤的时机
分离、除杂常用的物理方法
方法 过滤 结晶
适用对象
实例
固体不溶物与液体分离；
溶解性差异较大的物质分 离
除去粗盐中的泥沙; 分离KCl与MnO2
溶质与溶剂的分离；
溶解度受温度影响变化不 同的可溶物分离
海水晒盐; 分离NaCl与KNO3
分馏 沸点不同的液体混合物分 分离液态空气制氧气;
的操作顺序是（ A）
A．⑤④②①③ B．①②③④⑤
C．⑤④③②① D．①⑤④③②
E．⑤②④①③
例2：实验室可以用右图装置实现氢气和二氧化碳 的分离和干燥。
（1）试剂选择
广口瓶甲盛有过量的 NaOH ，
广口瓶乙中盛有 浓硫酸 ，分
液漏斗丙中一般盛有稀硫酸 。
（2）操作程序
先分离出氢气：关闭 b ，
Zn粒 NaOH
； ； ；
④ Cu（CuO）
在空气中加热 ；
⑤ MgO [ Mg(OH)2 ]
盐酸或硫酸 加热
。
2. 下表为各物质中所含的少量杂质以及除去
这些杂质选用的试剂和操作方法，你认为不
正确的是 ①
。
物质
杂质
除杂试剂及操作方法
① KNO3溶液 ② FeSO4溶液 ③ H2
KOH CuSO4 CO2
Ba2+： Ag+：
加入SO42－、CO32－形成沉淀 加入Cl－形成沉淀
例1：粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙， 为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水， 然后进行下列操作：①过滤、②加过量的 NaOH溶液、③加适量的盐酸、④加过量 Na2CO3溶液、⑤加过量BaCl2溶液，其正确
打开 a ，发生反应的化学方程式为
。
再分离出二氧化碳：关闭 ，打开 ，发生反应
的化学方程式为
a
b
。
练习
1. 选择试剂或方法除去下列固体或溶液中 所含杂质（括号内为杂质），并写出反应 所涉及的化学方程式及所属基本反应类型：
① ② ③
ZnCl2 溶液（HCl） NaCl 溶液（CuCl2） CuO（Cu）
③→②→①
分离、除杂常用的化学方法
气体混合物：
H2（HCl） CO2（CO）
HClC+ON+CaOuOH=△==NCauC+lC+O2H2O
N2(O2)
点燃
4P+5O2==2P2O5
CO(CO2)
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2(HCl) HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑
N(FaeN(NOO3 3()B3 ）a(NO3)2） (Mg(NO3)2 ） ( Ag NO3 ）
NaNO3 ( CuSO4 ） ( ZnSO4 ）
FeSO4 ( CuSO4 ）
溶液中除杂试剂的选择
（1）确定杂质离子； （2）选择除杂试剂的离子，
使杂质离子转化为水、气体或沉淀； （3）根据主体成分，
C. Ba(NO3)2溶液 D. HNO3溶液
4. 将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合 物逐一分离，应选用的一组试剂是（ C ）
A. H2O、AgNO3溶液、稀硝酸 B. H2O、NaOH溶液 C. H2O、KOH溶液、盐酸 D. H2O、KOH溶液
5. 某溶液中含有Cu2+、Ag+、Ba2+，为使这 三种金属离子分别转化为沉淀并逐一分离 出来，现提供三种试剂：①Na2CO3溶液 ②NaOH 溶液 ③盐酸，请设计实验操作 顺序。
（蒸馏） 离
石油分馏
思考与讨论： （1）如何除去NaCl中含有的少量NaOH？
盐酸
NaOH+HCl=H2O+NaCl （2）如何除去NaCl中含有的少量Na2CO3？
盐酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）如何除去盐酸中含有的少量硫酸？
BaCl2溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
分离、除杂常用的化学方法
固体混合物除杂
CaCl2(CaCO3） KCl（MnO2） Cu(Fe)
Cu(Fe2O3) Cu(CuO) Fe(Fe2O3） Cu（C） CaO（CaCO3）
分离、除杂常用的化学方法
酸碱盐间的除杂 KNO3 （K2SO4） （K2CO3） （KCl）（KOH）