高2022届高2019级高二化学选修4学案第三章章末检测试卷(三)
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章末检测试卷(三)
(时间:90分钟满分:100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)
1.下列化学用语表示不正确的是()
A.醋酸的电离:CH3COOH CH3COO-+H+
B.碳酸氢钠在水溶液中的电离:NaHCO3=Na++HCO-3
C.氯化铵的水解:NH+4+H2O NH4OH+H+
D.碳酸钙的溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO2-3(aq)
【参考答案】:C
【试题解析】: 醋酸是一元弱酸,存在电离平衡,A项正确;碳酸氢钠是强电解质,完全电离出碳酸氢根离子和钠离子,B项正确;铵根水解生成一水合氨,即NH+4+H2O NH3·H2O +H+,C项错误;碳酸钙难溶,存在溶解平衡,D项正确。
2.常温下,下列四种溶液中,水的电离程度最大的是()
A.pH=5的NH4Cl溶液
B.pH=5的NaHSO4溶液
C.pH=8的CH3COONa溶液
D.pH=8的NaOH溶液
【参考答案】:A
【试题解析】: B、D选项抑制水的电离,A、C选项促进水的电离,A中水电离出的c(H+)=10-5 mol·L -1,C中水电离出的c(OH-)=10-6 mol·L-1,A中数值大,水的电离程度大。
3.室温下,有两种溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使两种溶液中c(NH+4)都增大的是()
A.加入少量H2O
B.加入少量NaOH固体
C.通入少量HCl气体
D.升高温度
【参考答案】:C
【试题解析】: 加水,两溶液中c(NH+4)都减小,故A错误;加入少量NaOH固体,NH3·H2O 的电离平衡逆向移动,c(NH+4)减小,NH4Cl中由于发生反应:NH+4+OH-=NH3·H2O,会导致c(NH+4)减小,故B错误;通入少量HCl气体,①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离,所以c(NH+4)增大,②中NH+4的水解平衡逆向移动,c(NH+4)增大,故C正确;升高温度促进NH+4的水解,②中NH+4的浓度减小,故D错误。
4.(2019·长春高二检测)光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:SO2+x H2O SO2·x H2O H++HSO-3+(x-1)H2O
H++SO2-3
据此,下列判断中正确的是()
A.该溶液中存在着SO2分子
B.该溶液中H+浓度是SO2-3浓度的2倍
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
【参考答案】:A
5.[2017·全国卷Ⅰ,28(1)]下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
【参考答案】:D
【试题解析】: H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2,说明酸性:H2SO3>H2CO3,而H2S不能和NaHCO3反应,说明酸性:H2S<H2CO3,A可以;H2S、H2SO3均为二元酸,同浓度时,H2SO3导电能力强,说明溶液中离子浓度大,即电离程度大,酸性强,B可以;同浓度时,H2SO3酸性强,C可以;还原性与酸性强弱无关,D不可以。
6.(2020·济南一中月考)下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理解释的是()
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理
A.②③④
B.①②③
C.③④⑤
D.①②③④⑤
【参考答案】:A
【试题解析】: ①⑤是水解平衡原理。
7.(2019·包头一中高二检测)电解质溶液有许多奇妙之处,只有深入思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同
B.常温下,1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3OO-)>c(H+)>c(OH-)
C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH+4)前者小于后者
D.常温下,某溶液中由水电离出的c (H +)=10-5 mol·L -
1,则此溶液可能是盐酸 【参考答案】:C
【试题解析】: 两种盐溶液中离子种类相同,阳离子为Na +
、H +
,阴离子为CO 2-
3、HCO -
3、OH -
,故A 错误;二者恰好完全反应生成CH 3COONa ,溶液呈碱性,c (OH -
)>c (H +
),故B 错误;NH 4HSO 4电离产生的H +
抑制NH +
4的水解,c (NH +
4)前者小于后者,故C 正确;溶液中由水电离出的c (H +
)=10-
5 mol·L -1,促进水的电离,而盐酸抑制水的电离,故D 错误。 8.(2020·杭州质检)常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A.两溶液稀释前的浓度相同
B.a 、b 、c 三点溶液的pH 由大到小顺序为a >b >c
C.a 点的K w 值比b 点的K w 值大
D.a 点水电离的c (H +
)大于c 点水电离的c (H +
) 【参考答案】:D
【试题解析】: 稀释前,两种溶液的导电能力相同,所以溶液中离子浓度相同,醋酸是弱电解质,所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度,A 项错误;导电能力越强,氢离子浓度越大,而溶液的pH 越小,大小顺序应为b >a >c ,B 项错误;温度不变,水的离子积常数不变,C 项错误。
9.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.向0.1 mol·L -1
CH 3COOH 溶液中加入少量水,溶液中c (H +
)c (CH 3COOH )
减小
B.将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中c (CH 3COO -
)
c (CH 3COOH )·c (OH -)增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c (NH +
4)
c (Cl -)
>1
D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3,溶液中c (Cl -
)
c (Br -)不变
【参考答案】:D
【试题解析】: A 项,c (H +
)c (CH 3COOH )=K a c (CH 3COO -),加水稀释,c (CH 3COO -
)减小,K a 不变,
所以比值增大,错误;B 项,c (CH 3COO -
)c (CH 3COOH )·c (OH -)=
1
K h (K h
为水解常数),温度升高,水解常