高2022届高2019级高二化学选修4学案第三章章末检测试卷(三)
高中化学(人教版 选修4)第三章：章末综合检测3
章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．下列各组物质全部是弱电解质的是()A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．SO2、H2S、CO22．(2014·江西九校联考)化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是() A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)均变大B．K a(HCN)<K a(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关3．(2014·福建质检)加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是(不考虑溶液的挥发)()A．Fe2(SO4)3B．CH3COOHC．NaOH D．Ca(HCO3)24．(2014·宝鸡三检)同温度下的四种溶液，当NH＋4浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是()A．NH4Al(SO4)2B．NH4ClC．NH3·H2O D．CH3COONH45．(2014·山东卷)下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－46．(2014·厦门适应性考试)对于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是() A．c(H＋)＝c(CH3COO－)B．加水稀释时c(CH3COO－)c(CH3COOH)增大C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数K a变小7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A ．室温下，pH ＝7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c (Cl－)>c (NH ＋4)>c (H ＋)＝c (OH －)B ．将pH ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C ．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同D ．室温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 大8．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3与Na 2CO 3溶液中，下列判断不正确的是( ) A ．均存在电离平衡和水解平衡 B ．存在的粒子种类相同 C ．c (OH －)前者大于后者D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c (CO 2－3)均增大 9．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c (OH －)c (H ＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是( ) A ．该一元酸溶液的pH ＝1B ．该溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11mol·L －1C ．该溶液中水的离子积常数为1×1022D ．用pH ＝11的NaOH 溶液V 1 L 与V 2 L 0.1 mol·L －1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH ＝7，则V 1<V 210．常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )①b 不可能显碱性 ②a 可能显酸性或碱性 ③a 不可能显酸性 ④b 可能显碱性或酸性 A ．①② B ．③④ C ．①③D ．②④11．(2014·山东济南实验中学月考)实验室用标准盐酸测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是( )曲线如图所示。
人教版高中化学选修四第三章综合能力测试.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．水的电离过程为H 2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K W(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是W() A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)D．水的电离是吸热的过程【答案】 D2．(2009·浙江理综)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是() A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液【解析】D中CH3COOH为挥发性物质，不符合要求。
A中溶质微粒数为0.01V mol，B中为0.03V mol，C中为0.04V mol(V是溶液的体积)，C中离子数最多，沸点最高。
【答案】 C3．将pH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会() A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能【解析】如果溶液呈酸性，稀释后的pH将会升高；如果溶液呈碱性，稀释后的pH 将会降低；如果溶液呈中性，稀释后pH不变。
4．在医院里，为酸中毒病人输液不应采用() A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液【解析】氯化铵溶液呈酸性，会加重病情。
章末检测试卷(第三章)
章末检测试卷(第三章)(满分：100分)一、单项选择题(本题共8小题，每小题3分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．下列说法正确的是()A．木块放在桌面上受到一个向上的弹力，这是由于木块发生微小形变而产生的B．质量均匀分布、形状规则的物体的重心可能在物体上，也可能在物体外C．摩擦力的方向总是与物体的运动方向相反D．由磁铁间存在相互作用可知：力可以离开物体而单独存在答案 B2.(2022·信阳高级中学高一期末)如图所示，某智能机械臂铁夹竖直夹起一个金属小球，小球在空中处于静止状态，铁夹水平，则()A．小球受到的摩擦力方向竖直向上B．小球受到的摩擦力大于重力C．若增大铁夹对小球的压力，小球受到的摩擦力变大D．若增大小球表面的粗糙程度，小球受到的摩擦力变大答案 A解析在竖直方向上小球受重力和摩擦力，其余力在水平方向，由于小球处于静止状态，则其所受摩擦力与重力等大反向，可知小球受到的摩擦力方向竖直向上，大小始终不变，故A 正确，B、C、D错误。
3.如图所示，一个大人拉着载有两个小孩的小车(其拉杆可自由转动)沿水平地面匀速前进，则下列说法正确的是()A．拉力的水平分力等于小孩和车所受的合力B．拉力与摩擦力的合力大小等于重力大小C．拉力与摩擦力的合力方向竖直向上D．小孩和车所受的合力方向向前答案 C解析小孩和车整体受重力、支持力、拉力和摩擦力，因小车匀速前进，所以所受合力为零，利用正交分解法分析易知，拉力的水平分力等于小孩和车所受的摩擦力，故选项A、D错误；根据力的合成和二力平衡易知，拉力、摩擦力的合力与重力、支持力的合力平衡，重力、支持力的合力方向竖直向下，故拉力与摩擦力的合力方向竖直向上，故选项B错误，C正确。
4．机场常用传送带为旅客运送行李，在传送带运送行李过程中主要有水平运送和沿斜面运送两种形式，如图所示，甲为水平传送带，乙为倾斜传送带，当行李随传送带一起匀速运动时，下列几种判断正确的是()A．甲情形中的行李所受的合力为零B．甲情形中的行李受到重力、支持力和摩擦力作用C．乙情形中的行李只受到重力、支持力作用D．乙情形中的行李所受支持力与重力大小相等、方向相反答案 A解析甲情形中的行李受重力和传送带的支持力，这两个力的合力为零，A对，B错；乙情形中的行李受三个力的作用，即重力、传送带的支持力和传送带对行李的摩擦力，C错；乙情形中的行李所受支持力垂直斜面向上，重力竖直向下，二者不在一条直线上，D错误。
高2022届高2019级高二化学选修4学案第四章章末检测试卷(四)
章末检测试卷(四)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1.(2020·成都期中)下列叙述正确的是()A.电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.粗铜精炼时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变D.铁与稀硫酸反应时，加入过量硫酸铜溶液，可使反应速率加快【参考答案】:A【试题解析】: 氢氧燃料电池的负极发生失去电子的氧化反应，氢气放电，B错误；粗铜精炼时，阳极是粗铜，粗铜中的杂质也会失去电子，而阴极始终是铜离子放电，因此电解质溶液中铜离子浓度降低，C错误；铁与稀硫酸反应时，加入过量硫酸铜溶液，铁全部被铜离子氧化，不能加快反应速率，D错误。
2.(2020·重庆期末)关于下列各装置图的叙述不正确的是()A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同【参考答案】:B【试题解析】: 根据电流方向知a为电解池的阳极，要实现铁上镀铜，则铜为阳极，电解质溶液可以是CuSO4溶液，故A项正确；图②装置是原电池，Zn为负极，Cu为正极，在原电池内，阴离子移向负极，故B项错误；要保护钢闸门不受腐蚀，钢闸门应该连在电源的负极上，故C 项正确；左边装置的负极反应式为Al－3e－＝Al3＋，右边装置的负极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋，这两个装置中通过相同数目的电子时，消耗的负极材料的物质的量之比应该为2∶3，故D项正确。
3.如图所示，a、b两电极材料分别为铁和铜。
以下说法不正确的是()A.该装置可以构成原电池，也可构成电解池B.a极可能发生反应：Cu2＋＋2e－＝CuC.b电极质量可能增加D.该过程可能有大量气体产生【参考答案】:D【试题解析】: 形成原电池时：a极反应：Fe－2e－＝Fe2＋，b极反应：Cu2＋＋2e－＝Cu。
人教版高中化学选修四高二化学第三章单元测试
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）高二化学选修4第三章单元测试姓名____ ____ 成绩____ ____（考试时间90分钟，试卷满分100分）第Ⅰ卷（选择题，共50分）一.选择题：（共10个小题，每题3分，每题四个选项中只有一个符合题意）1. 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10 2. 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3 3. 巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、Fe2+D．Na+、NH4+、Cl—4. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合c(Cl—)> c(NH4+)> c(OH—)> c(H+)B. 10mL0.1mol/L NH4 Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合c(Na+)=c(Cl—)> c(OH—)> c(H+)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO—)> c(OH—)> c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl—)>c(Na+)> c(OH—)> c(H+)5. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。
高二化学选修4第三章测试题
高二化学选修4第三章测试题一、选择题1．下列溶液中酸性最强室温的是（）A．[H+]=10—4mol/L B．[OH—]=10—14 C．pH=10 D．pH=12、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：（）①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④4、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（）A. pH=3的亚硫酸和pH=11的Ba(OH)2溶液B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=11的KOHD. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液5、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④6、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A. X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z7、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)8、常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）A．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）9、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:110、将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是（）A.1︰20B.1︰10C.20︰1D.10︰111、25℃时，向V mL pH = a的盐酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a + b的值是（）A. 15B. 14C. 13D. 不能确定12．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。
2019年北京 高中化学 高二化学 选修4 人教版第三章 检测试卷(100分)
选修4 人教版检测试卷(100分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱答案 D2、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()A.NaClB.NaHSO4C.Na2CO3D.NH4Cl答案 D3下列说法正确的是()A.用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B.装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶答案 C4在室温下，下列叙述正确的是()A.将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸B.将1 mL 1.0×10－5 mol·L－1盐酸稀释到1 000 mL ，得到pH ＝8的盐酸C.用pH ＝1的盐酸分别中和1 mL pH ＝13 NaOH 溶液和氨水，NaOH 消耗盐酸的体积大D.pH ＝2的盐酸与pH ＝1的硫酸比较，c (Cl －)＝c (SO 2－4)答案 A5在一定条件下，Na2CO 3溶液中存在CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －平衡。
下列说法不正确的是( )A.稀释溶液，c (HCO －3)·c (OH －)c (CO 2－3)增大 B.通入CO 2，溶液pH 减小 C.升高温度，平衡常数增大 D.加入NaOH 固体，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小答案 A6、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH ＋＋OH －ΔH ＞0，下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH －)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H ＋)增大，K w 不变 C.向水中加入少量CH 3COOH ，平衡逆向移动，c (H ＋)降低 D.将水加热，K w 增大，c (H ＋)不变 答案 B7已知室温时，CH 3COOH 的电离常数为1.75×10－5，NH 3·H 2O 的电离常数为1.75×10－5。
新课标人教版高中化学选修4第三章测试题
新课标人教版高中化学选修4测试题第三章综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，则该溶液()A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c(H＋)＝c(OH－)2．下列叙述正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C．升高温度，c(HCO－3)c(CO2－3)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小4．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol/L FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－45．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小6.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。
人教版高中化学选修4练习：第三章检测题 Word版含答案
第三章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．下列溶液一定呈中性的是( )A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液C．c(H＋)水＝c(OH－) 水的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液答案：B2．氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是( )A．1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3B．同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强C．同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性D．10 mL 1 mol·L－1HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液完全反应1答案：D3．下列方程式书写正确的是( )A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO－4B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO2－3C．CO2－3的水解方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)===Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)答案：C4．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )A．pH＝5的NH4Cl溶液B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液D．pH＝8的NaOH溶液答案：A5．(2015·海南卷)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K a＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )1答案：B6．t℃时，水的离子积为K W，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A．混合液中c(H＋)＝K WB．混合液的pH＝7C．a＝bD．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)答案：A7．在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO－3的物质的量恰好等于加入的K ＋的物质的量，则m＋n的值为( )A．13 B．14 C．15 D．不能确定1答案：A8．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL。
(完整版)人教版高二化学选修四第三章章节练习含答案解析
高二化学第三章1．25℃时， pH 值都等于10 的 KOH溶液与 CH3COOK溶液中水的电离程度比较（）A．相等B．前者比后者大C．后者比前者大D．二者都比纯水电离程度小2．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，以下操作使测定结果(NaOH 溶液的浓度 )偏高的是A．滴定达终点时，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL 蒸馏水C．酸式滴定管用蒸馏水清洗后，未用标准液润洗D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少许溶液溅出3．以下说法正确的选项是（）A. 镁与极稀硝酸反响生成硝酸铵的离子方程式为+2++3H2O :4Mg+6H +N=4Mg +N-+-8, 则此溶液的 pH=3B. 常温下 ,0.1 mol/L 一元酸 HA溶液中 c(OH )/c(H)=1 × 10C. 同样条件下 , 浓度均为0.01 mol/L4的 NHCl 溶液和 NaCl 溶液中 , 前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度D. 物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混淆后的溶液中++3--3:c(Na )+c(H)=c(CH COO)+c(OH)+c(CH COOH) 4．以下事实必定能证明2)HNO是弱电解质的是 (①常温下NaNO2溶液的 pH 大于 7②用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和 NaCl 不可以发生反响④常温下 0．1 mol ·L－1 HNO2溶液的 pH＝ 2． 1⑤常温下 pH=3 的 HNO2溶液和 pH=11的 NaOH溶液等体积混淆，pH 小于 7⑥常温下 pH=2 的 HNO 溶液稀释至100 倍， pH 约为 3． 12A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．所有5．必定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着积淀溶解均衡，其均衡常数为物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH) 3K sp（25℃）8.0 ×10﹣ 16﹣ 20﹣ 382.2 × 10 4.0 × 10对于含 Fe (SO ) 、 FeSO和 CuSO各的混淆溶液1L，依据上表数据判断，说法错误．．的是24344A．向混淆溶液中逐滴加入NaOH溶液，最初看到红褐色积淀B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调理 pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液2﹣）： [c 3+2+2+C．该溶液中 c（ SO4（ Fe） +c（ Fe ）+c（ Cu ） ]=5 ： 4D．将少许 FeCl 3粉末加入含 Cu(OH) 2的悬浊液中，此中c（ Cu2+）增大6．某化学研究性学习小组对电解质溶液作以下的概括总结（均在常温下），此中正确的选项是① pH ＝ 1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低② 1 L 0.50 mol·L－ 1NHCl 溶液与 2 L 0.25 mol－ 1+·L NHCl 溶液含NH 物质的量完整相等444③ pH 相等的四种溶液： a． CHCOONa b ． C H ONa c ． NaHCO d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度3653由小到大次序为： d < b < c < a④的 NaHCO3溶液： c(Na ＋)－2－) ＞ c(H 2CO3)＞ c(HCO 3 )＞ c(CO 3⑤ pH ＝ 2 的一元酸和 pH＝ 12 的二元强碱等体积混淆：c(OH－)≤ c(H ＋ )⑥ pH＝ 4、浓度均为－1－－+ 0.1 mol·L的 CH3COOH、 CH3COONa混淆溶液中： c(CH3COO) ＋ c(OH) ＞ c(CH 3COOH)＋ c(H )A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥7．常温下， 0.1 mol ·L-1 HX的 pH=1，0.1 mol ·L-1 CH3COOH的 pH=2.9 。
【学练考】2021-2022学年高二人教版化学选修4练习册：3.单元测评三（A）
单元测评(三)A[时间：45分钟 分值：100分]一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案) 1．下列说法中正确的是( )A ．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B ．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C ．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D ．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电力量相同2．将0.1 mol·L －1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A ．溶液中c (OH －)和c (H ＋)都减小B ．溶液中c (H ＋)增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是( ) A ．NH 4Cl B ．NH 4HCO 3 C ．NH 4HSO 4 D ．(NH 4)2SO 44．在肯定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。
下列说法正确的是( ) A ．稀释溶液，水解平衡常数增大 B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动 C ．上升温度，c （HCO －3）c （CO 2－3）减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小5．T ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH ＝4，下列说法中肯定正确的是( )A ．由水电离出的氢离子浓度为10－10mol ·L －1B ．溶液中c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14C ．溶液中c (Cl －)>c (NH ＋4)>c (H ＋)>c (OH －)D ．溶液中c (NH 3·H 2O)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －)6．常温下，对于pH 均为5的HCl 溶液和NH 4Cl 溶液，下列说法正确的是( ) A ．两溶液稀释10倍后，pH 相等B ．两溶液加热至相同的温度后，pH 相等C ．两溶液中各加入等体积的pH 等于9的NaOH 溶液后，pH 相等D ．两溶液中水的离子积相等7．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中的关系正确的是( )A ．c (NH ＋4)<c (Cl －)B ．c (NH ＋4)＝c (Cl －)C ．c (NH ＋4)>c (Cl －)D ．无法确定c (NH ＋4)与c (Cl －)8．下列各种状况下肯定能大量共存的离子组为( )A ．pH ＝7的溶液中：Fe 3＋、Cl －、Na ＋、NO －3B ．由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na ＋、CO 2－3、Cl －、K ＋C ．pH ＝1的溶液中：NH ＋4、Cl －、Cu 2＋、SO 2－4D ．无色溶液中：Al 3＋、HCO －3、、I －、K ＋9．下列试验操作能达到目的的是( )①用Na 2S 溶液和Al 2(SO 4)3溶液反应制取Al 2S 3固体 ②用加热蒸发K 2CO 3溶液的方法获得K 2CO 3晶体 ③用Na 2S 溶液和CuSO 4溶液反应制取CuS 固体 ④加热MgCl 2溶液制取MgCl 2固体A ．①②B ．②③C ．③④D ．①③10．现将足量的AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的挨次是( )①20 mL 0.01 mol ·L －1 KCl 溶液②30 mL 0.02 mol ·L －1 CaCl 2溶液③40 mL 0.03 mol ·L －1 HCl 溶液 A ．①>②>③ B ．①>③>② C ．②>①>③ D ．③>②>①11．室温时，下列混合溶液的pH 肯定小于7的是( ) A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合12．将100 mL 0.001 mol·L －1的盐酸和50 mL pH ＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH 为( ) A ．4.5 B ．2.7 C ．3.3 D ．3 13．下列叙述正确的是( ) A ．用水稀释0.1 mol·L－1的氨水，则溶液中c （NH 3·H 2O ）c （OH －）增大 B ．pH ＝3的盐酸和醋酸分别上升相同的温度，pH 均不变 C ．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液肯定是盐酸D ．两种氨水的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a ＋1，则c 2＝10 c 114．有①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol·L －1，下列说法正确的是( )A ．3种溶液pH 的大小挨次是 ③＞②＞①B ．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C ．若分别加入25 mL 0.1 mol·L －1盐酸后，pH 最大的是①D ．若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小挨次是③＞①＞② 15．下列叙述正确的是( )A ．等浓度的HF 溶液与NaF 溶液中，前者c (F －)大B ．室温时pH ＝3的盐酸与醋酸溶液，后者水电离程度大C ．Na 2CO 3溶液加入少量NaOH 固体后，c (CO 2－3)增大D ．室温时CuS 分别加入水中与CuSO 4溶液中，前者溶度积常数大 二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16．(12分)现有浓度均为0.1 mol/L 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c (H ＋)分别为a 1 mol/L 、a 2 mol/L 、a 3 mol/L ，则它们的大小关系为______________。
2022年高中化学 电子题库 第三章 章末综合检测 鲁科版选修4
2022年高中化学电子题库第三章章末综合检测鲁科版选修4时间：90分钟，满分：100分一、选择题本题包括15小题，每小题3分，共45分1．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，mo·L－1醋酸的o·L－1盐酸的o·L－1醋酸钠溶液o·L－1②×10－6mo·L－1③×10－3mo·L－1④×10－11mo·L－1A．③B．④C．①③ D．③④解析：选D。
o·L－1是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，一是强碱弱酸盐的溶液。
因为由水电离出的c H＋始终等于由水电离出的c OH－，若为碱溶液，由水电离出的c OH－＝c H＋＝错误!＝10－11mo·L－1；若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c OH－＝10－3mo·L－1。
4．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的－1－1－1－1－3L×10b－14mo·L－1，解得b＝11，D项正确。
13．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的o·L－1的硫酸铵溶液中：[NH错误!]＞[SO错误!]＞[H＋]D．mo·L－1的硫化钠溶液中：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S]解析：选C。
本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力。
氨水与氯化铵混合溶液的o·L－1的NH42SO4溶液中由于NH错误!水解，溶液显酸性，离子浓度大小为[NH错误!]＞[SO错误!]＞[H＋]＞[OH－]，C项正确；mo·L－1的Na2S溶液中，根据电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝2[S2－]＋[HS－]＋[OH－]…①，根据物料守恒：[Na＋]＝2[S2－]＋[HS－]＋[H2S]…②，将②代入①，消去[Na＋]，则[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]＝[OH－]，D项错误。
2022年高二化学章末综合检测3(苏教版)选修4
章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(此题包括18个小题，每题3分，共54分)1．(2022·河南高二期末)水是最珍贵的资源之一。
以下表述正确的选项是()A．4 ℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中参加酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小答案：C点拨：25℃时纯水的pH＝7，A错；升温，水的电离程度增加，c(OH－)和c(H＋)均增大，B错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，C对；水的离子积与温度有关，参加酸或碱均能抑制水的电离，但水的离子积不变，D错。
2．(2022·江苏高二检测)以下物质的水溶液中只存在一种分子的是()A．NaF B．NaHSC．HNO3D．HClO答案：C3．以下溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液C．使酚酞试液呈无色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反响得到的溶液点拨：25 ℃时pH＝7的溶液才是中性，A错；酚酞的变色范围为8.2～10.0，酚酞是无色的溶液pH<8.2，不一定显中性，C错。
H2SO4与NaOH、HCl与Ba(OH)2等物质的量反响后所得溶液均不显中性。
答案：B4．(2022·浙江高二检测)以下溶液一定呈碱性的是()A．pH＝8的某电解质溶液B．c(OH－)>1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)>c(H＋)解析：溶液的酸碱性取决于c(OH－)和c(H＋)的相对大小，D正确；A、B未指明温度，错误；任何水溶液中均存在OH－，C项错误。
答案：D5．氨水中所含有的分子和离子有()①NH＋4②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H＋⑥OH－A．①②③B．②③④⑤C．②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥答案：D点拨：NH3溶于水大局部与H2O反响生成NH3·H2O。
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章末检测试卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学用语表示不正确的是()A.醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－＋H＋B.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3＝Na＋＋HCO－3C.氯化铵的水解：NH＋4＋H2O NH4OH＋H＋D.碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)【参考答案】:C【试题解析】: 醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，A项正确；碳酸氢钠是强电解质，完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，B项正确；铵根水解生成一水合氨，即NH＋4＋H2O NH3·H2O ＋H＋，C项错误；碳酸钙难溶，存在溶解平衡，D项正确。
2.常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是()A.pH＝5的NH4Cl溶液B.pH＝5的NaHSO4溶液C.pH＝8的CH3COONa溶液D.pH＝8的NaOH溶液【参考答案】:A【试题解析】: B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离，A中水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L －1，C中水电离出的c(OH－)＝10－6 mol·L－1，A中数值大，水的电离程度大。
3.室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是()A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体D.升高温度【参考答案】:C【试题解析】: 加水，两溶液中c(NH＋4)都减小，故A错误；加入少量NaOH固体，NH3·H2O 的电离平衡逆向移动，c(NH＋4)减小，NH4Cl中由于发生反应：NH＋4＋OH－＝NH3·H2O，会导致c(NH＋4)减小，故B错误；通入少量HCl气体，①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离，所以c(NH＋4)增大，②中NH＋4的水解平衡逆向移动，c(NH＋4)增大，故C正确；升高温度促进NH＋4的水解，②中NH＋4的浓度减小，故D错误。
4.(2019·长春高二检测)光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：SO2＋x H2O SO2·x H2O H＋＋HSO－3＋(x－1)H2OH＋＋SO2－3据此，下列判断中正确的是()A.该溶液中存在着SO2分子B.该溶液中H＋浓度是SO2－3浓度的2倍C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液【参考答案】:A5.[2017·全国卷Ⅰ，28(1)]下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸【参考答案】:D【试题解析】: H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2，说明酸性：H2SO3＞H2CO3，而H2S不能和NaHCO3反应，说明酸性：H2S＜H2CO3，A可以；H2S、H2SO3均为二元酸，同浓度时，H2SO3导电能力强，说明溶液中离子浓度大，即电离程度大，酸性强，B可以；同浓度时，H2SO3酸性强，C可以；还原性与酸性强弱无关，D不可以。
6.(2020·济南一中月考)下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是()①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤【参考答案】:A【试题解析】: ①⑤是水解平衡原理。
7.(2019·包头一中高二检测)电解质溶液有许多奇妙之处，只有深入思考，才能体会到它的乐趣。
下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B.常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)＞c(CH3OO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH＋4)前者小于后者D.常温下，某溶液中由水电离出的c (H ＋)＝10－5 mol·L －1，则此溶液可能是盐酸 【参考答案】:C【试题解析】: 两种盐溶液中离子种类相同，阳离子为Na ＋、H ＋，阴离子为CO 2－3、HCO －3、OH －，故A 错误；二者恰好完全反应生成CH 3COONa ，溶液呈碱性，c (OH －)＞c (H ＋)，故B 错误；NH 4HSO 4电离产生的H ＋抑制NH ＋4的水解，c (NH ＋4)前者小于后者，故C 正确；溶液中由水电离出的c (H ＋)＝10－5 mol·L －1，促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故D 错误。
8.(2020·杭州质检)常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法中正确的是( )A.两溶液稀释前的浓度相同B.a 、b 、c 三点溶液的pH 由大到小顺序为a ＞b ＞cC.a 点的K w 值比b 点的K w 值大D.a 点水电离的c (H ＋)大于c 点水电离的c (H ＋) 【参考答案】:D【试题解析】: 稀释前，两种溶液的导电能力相同，所以溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，A 项错误；导电能力越强，氢离子浓度越大，而溶液的pH 越小，大小顺序应为b ＞a ＞c ，B 项错误；温度不变，水的离子积常数不变，C 项错误。
9.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c (H ＋)c (CH 3COOH )减小B.将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c (NH ＋4)c (Cl －)＞1D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c (Cl －)c (Br －)不变【参考答案】:D【试题解析】: A 项，c (H ＋)c (CH 3COOH )＝K a c (CH 3COO －)，加水稀释，c (CH 3COO －)减小，K a 不变，所以比值增大，错误；B 项，c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)＝1K h (K h为水解常数)，温度升高，水解常数K h 增大，比值减小，错误；C 项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)，此时c (H ＋)＝c (OH －)，故c (NH ＋4)＝c (Cl －)，所以c (NH ＋4)c (Cl －)＝1，错误；D 项，在饱和溶液中c (Cl －)c (Br －)＝K sp (AgCl )K sp (AgBr )，温度不变，溶度积K sp 不变，则溶液中c (Cl －)c (Br －)不变，正确。
10.(2019·大连高二检测)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.pH ＝1的NaHSO 4溶液：c (H ＋)＝c (SO 2－4)＋c (OH －) B.含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c (Ag ＋)＞c (Cl －)＝c (I －) C.CO 2的水溶液：c (H ＋)＞c (HCO －3)＝2c (CO 2－3)D.含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c (Na ＋)＝2[c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)＋c (H 2C 2O 4)] 【参考答案】:A【试题解析】: NaHSO 4溶液中，根据电荷守恒有：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋2c (SO 2－4)，又因为c (Na ＋)＝c (SO 2－4)，综合可得：c (H ＋)＝c (OH －)＋c (SO 2－4)，A 正确；相同条件下AgI 的溶解度小于AgCl 的，含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液中，显然有：c (Ag ＋)＞c (Cl －)＞c (I －)，B 错误；含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液中，根据物料守恒有：2c (Na ＋)＝3[c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)＋c (H 2C 2O 4)]，D 错误。
11.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是( )序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c (H ＋)＞c (OH －) C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ：①＞②＞④＞③ D.V 1 L ④与V 2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH ＝7，则V 1＜V 2 【参考答案】:D【试题解析】: 醋酸钠溶液显碱性，所以A 正确，也可以从平衡移动角度分析，CH 3COONa 电离出的CH 3COO －：a.与盐酸中的H ＋结合生成CH 3COOH ；b.使醋酸中的电离平衡CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋左移，两溶液中H ＋浓度均减小，所以pH 均增大；B 项，假设是强酸和强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c (H ＋)＞c (OH －)，正确；C 项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①、②溶液的pH 均为10，但稀释氨水使平衡NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －右移，使①pH ＞10，同理醋酸稀释后pH ＜4，正确；D 项，假设是强酸和强碱，混合后溶液呈中性，V 1＝V 2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要氨水的体积少，即V 1＞V 2，D 错误。
12.(2020·深圳期末)CO 2溶于水生成碳酸。
已知下列数据：弱电解质 H 2CO 3 NH 3·H 2O 电离平衡常数(25 ℃)K a1＝4.4×10－7 K a2＝4.7×10－11K b ＝1.77×10－5现有常温下1 mol·L －1的(NH 4)2CO 3溶液，已知NH ＋4的水解平衡常数K h ＝K w K b，CO 2－3第一步水解的平衡常数K h ＝K wK a2。