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高一年级化学下学期寒假作业

高一年级化学下学期寒假作业高一年级化学下学期寒假作业（一）一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分子，原子C.碱，化合物D.纯净物，盐答案C2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()答案A3.下列反应中，划线物质是还原剂的是()A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2C.C+CO2=====高温2COD.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3答案D4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐答案A5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法准确的是()A.32gO2气体含有的氧原子数为NAB.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC.27g铝完全反应后失去的电子数为3NAD.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA答案C6.下列化学反应，能用离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表示的是()A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCO3溶液的反应答案B7.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中准确的是()A.X被氧化了B.X是氧化剂C.Y发生了氧化反应D.Y在反应中表现出还原性答案A8.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是()A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3答案D9.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图准确的是()答案B10.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()A.H2S→SO2B.Fe2+→FeC.CO2-3→CO2D.2H+→H2答案A11.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C+H2O(g)=====高温CO+H2，下列关于该反应说法准确的是()A.该反应中C失电子，被还原B.该反应中H2得电子，被还原C.该反应中，每转移2mole-则生成1molH2D.该反应属于复分解反应答案C12.下列反应的现象描述与离子方程式都准确的是()A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓C.碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+D.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓答案B13.下列关于分散系的叙述不准确的是()A.分散系的分类：B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，能够加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D.如图显示的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应相关答案C14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+答案A15.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。

高一化学寒假作业题及答案

高一化学寒假作业题及答案高一化学寒假作业题及答案本文是为高一年级同学整理的高一化学寒假作业题及答案一文，希望能够切实帮助到您!1.HBr分子的电子式为：A. B.H+Br- C. D.H-Br2.下列叙述中正确的是A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18个元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素3. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-5. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为A.SiH4比CH4稳定B.O2―半径比F―的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱11. 下列物质在氯气中燃烧时，能产生白色烟雾的是A. 红磷B. 铜丝C. 氢气D. 金属钠12. 实验室制取下列气体，可用同一气体发生装置，并用相同收集方法的一组是A.SO2和O2B.H2和HClC.H2S和HClD.Cl2和HCl13. 有颜色又有毒的气体是A.COB.Cl2C.HClD.H2S14. 通常用来区别SO2和CO2的试剂是A.烧碱溶液B.品红试液C.石蕊试液D.澄清石灰水15.绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。

美国斯坦福大学Barry Trost教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学寒假作业1（满分：100分）可能用到的相对原子质量： Na：23 Mg：24 Al：27 K:39 Zn:65 O:16 Cu：64C：12 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 H:1 S:32一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A、烧碱、液态氧、碘酒B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、铁、氯化氢D、空气、氮气、胆矾2．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（）A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥3．下列化学反应的离子方程式，书写不正确．．．的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓+2H2O B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO2C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl—D．向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O4．下列叙述正确的是 ( ) A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L5．下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性弱于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH 等于7，酸雨的PH 小于76、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（）A 、K +、Fe 2+、AlO 2－、NO 3－B 、NH 4+、Al 3+、NO 3－、SO 42－C 、K +、NH 4+、CO 32－、S 2－D 、Cu 2+、Ag +、NO 3－、CI －7．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为 N AB ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N AC ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为N A8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.HClO B ．Cl 2 C .NaHCO 3 D ．CO 29．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm ）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

高一化学寒假作业试题及答案

高一化学寒假作业试题及答案化学虽然知识点很多，但一定不要死记硬背，要着重理解，方能更好的使用。

整理了高一化学寒假作业试题及答案，希望对你有帮助。

一、选择题：(本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分)1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B.节能减排符合低碳经济的要求C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D.大量焚烧田间秸秆会污染空气2.速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A.铁B.碳C.铜D.铝3.下列关于物质用途的叙述中不正确的是A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂D.四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A.Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物5.下列离子方程式的书写正确的是A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2OB.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2OC.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- =Al(OH)3↓D.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH +H2↑6.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.K+、Ca2+、Cl-、SO42-B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.Cl -、Na+、NO3-、Ca2+D.Fe2+、NO3-、 I-、 Cl-7.下列物质属于电解质的是A.次氯酸B.浓硫酸C.氯气D.二氧化硫8.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A.用明矾净化饮用水B.放电影时，放映室射到银幕上的光柱C.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D.滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

高一化学寒假作业试题(一)高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校高一年级化学寒假作业(1)作业范围：必修一第一章<从学化学>一、选择题1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱贴的图标是( )A B C D2．以下仪器可以直接加热的是( )A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．试管3．以下操作错误的选项是( )A．蒸馏时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．用酒精萃取碘水中的碘D．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却4．以下根据操作和现象所得出的结论正确的选项是〔〕5．用以下装置进行相，能到达目的的是〔〕A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯洁的CO2气体D．用图4所示装置别离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6．以下或操作，现象与结论都正确，且二者有因果关系的是( )选项操作现象结论A在溶液中参加少量制氯水，再滴几滴KSCN溶液溶液变红原溶液中一含有Fe2+B 将外表打磨过的铝丝置于浓硝酸中无现象铝与浓硝酸不反C将鲜艳的红玫瑰置于盛有氯气的集气瓶中玫瑰花褪色氯气有漂白性D用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反，并透过蓝色钴玻璃片观察火焰呈紫色原溶液中有K+，无法确是否有Na+7．以下中，对的现象以及目的都正确的选项是( )8．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯洁的NaCl，可将粗盐溶于水，然后以下操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④①②⑤③C．①④②⑤③ D．②⑤④①③ 9．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，以下说法不正确的选项是〔〕A．使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D．碘的四氯化碳溶液呈紫10．为到达以下目的，所采用的方法合理的是〔〕A．溴水中提取溴：分液B．别离水和汽油的混合物：蒸馏C．别离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取11．以下说法正确的选项是〔〕A．分子数不同的CO与N2的体积一不B．体积相同的CO与N2的质量一相C．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同D．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一相12．由CH4和O2组成的混合气体，状况下的密度为1g•L﹣1，那么该混合气体中CH4和O2的体积比为〔〕A．2∶1 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶2 13．将30 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为〔〕A．0.03 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－114．中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是〔〕A．950mL，20.14g B．1000mL，21.2gC．任意规格，21.2g D．500mL，10.6g15．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是( ) A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AB．状况下，2LH2O含有的分子数为 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为 N A16．设N A为阿伏加罗常数的值，以下说法正确的选项是( ) A．298K、101kPa时，22.4L CO2所含的原子数为3N AB．1mol Cl2与足量的Fe完全反，转移的电子数为2N AC．0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2N AD．2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA17．将质量的甲、乙两种气体分别充入两个密闭容器中，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下说法正确的选项是〔〕A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小18．用N A表示阿伏加德罗常数。

人教版必修一高中化学高一寒假作业化学(四)Word版含答案.docx

高中化学学习材料唐玲出品高一化学寒假生活（四）一、选择题，每题只有一项符合题意。

1．对于下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水所得溶液显弱碱性2. 根据反应：2H 2S ＋O 2＝2S ↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4＝2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2＝2NaI ＋S ↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是A. O 2＞I 2＞SB. H 2S ＞NaI ＞H 2OC. S ＞I 2＞O 2D. H 2O ＞NaI ＞H 2S3．下列说法正确的是A ．向某溶液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH 4＋B ．向某溶液中滴加AgNO 3溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含有Cl －C ．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO 32D ．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO 42－4．下列有关描述不正确的是A ．丁达尔现象可用于区别FeCl 3饱和溶液和Fe(OH)3胶体B ．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C ．常温下，可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸D ．检验某溶液中是否含有SO 42－的方法是向该溶液中加入BaCl 2溶液，再加入稀HNO 35. 下列各组离子可大量共存于溶液中的是A. +Ag 、+Na 、Cl -、NO 3-B. +2Mg、+2Ba 、OH -、Cl - C. +H 、+Na 、CO 32-、SO 42- D. +H 、+K 、SO 42-、Cl- 6．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

高一化学寒假作业试卷(有答案)

高一化学寒假作业试卷（有答案）7.下列离子方程式书写正确的是A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+ + OH-=NH3+H2OB.氨水和硫酸反应 H+ + OH-=H2OC.钠和水反应 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2D.氯气与烧碱溶液反应 Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O8.下列有关实验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。

⑥过氧化钠与水反应放出大量热A.①③⑥B.②④⑤C.②⑤⑥D.③④⑤第Ⅱ卷(68分)9.(12分)请完成下列填空：(1)当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为，质量之比为。

(2)中和含0. 2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为 g。

(3)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1 ，则：①该气体的物质的量为 mol。

②该气体在标准状况下的体积为 L③该气体溶于水后形成V L溶液(不考虑反应)，其溶液的物质的量浓度为 molL-1。

(4)将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是molL-1。

(5)用等体积的0.1 molLˉ1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3 、Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为。

10.(15分)(1)填写下表物质(杂质)除去杂质所需试剂或方法离子方程式(若无离子方程式，则写化学方程式 )Fe(Al)SiO2(CaCO3)CO2(HCl)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3(NaHCO3)Al2O3(Al(OH)3)(2)将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为或，请分别写出发生反应的离子方程式，。

{高中试卷}高一化学第一学期寒假作业2

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学第一学期寒假作业高一化学（二）可能用到的相对原子质量：Na－23，O－16，N－14，H－1，Fe－56，Al－27，S－32，Cl－35.5，Cu－64，Ba－137一、单项选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意）1．下列物质属于纯净物的是A．冰水混合物 B．无污染的空气 C．盐酸D．漂白粉2．下列关于氧化物的叙述中，正确的是A．酸性氧化物在常温下均为气态 B．酸性氧化物均可与碱反应C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应3．20世纪末，纳米科技开始为世人所瞩目，以下分散系的分散质粒子与纳米粒子的大小大致相当的是A．胆矾溶液 B．白色的氢氧化铝胶状沉淀 C．氢氧化铁胶体 D．食盐水4．下列反应中，水是氧化剂的是A．Cl2与H2O B．Na与H2O C．Na2O与H2O D．SO3与H2O5．碘缺乏症是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。

为解决这一全国性问题，我国已经实施“智力工程”。

下列措施中，最经济可行的是A．食盐加碘（碘酸钾） B．面包加碘（碘化钾）C．全民大量食用海带 D．注射含碘药剂6．汽车排放的尾气中，含有少量的氮氧化物，随着汽车时代的到来，汽车尾气成了大气污染的重要原因。

你认为汽车尾气中的氮氧化物产生的原因是A．使用含氮化合物燃料生成的B．在气缸工作时，氮气和氧气生成部分氮氧化物C．燃料在气缸内不完全燃烧生成的D．在燃料燃烧时，氮气被氧气还原生成的7．由1H 、2H和16O 、18O形成的水分子有A．2种 B．4种 C．6种D．8种8．高炉炼铁中加入石灰石作用是A．提高生铁中的含碳量 B．除二氧化硅 C．还原出铁 D．生产副产品生石灰9．下列物质在光照下不发生变化的是A. 氯水 B．氢气和氧气的混合气体C.浓硝酸D. 氢气和氯气的混合气体10．在反应KClO3 + 6HCl＝3Cl2↑+ KCl + 3H2O中，被氧化和被还原的氯元素的质量比为A. 6∶1B. 1∶1C. 5∶1D. 1∶5二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意）11．下列离子方程式书写正确的是A．硫化亚铁与稀硫酸反应 S2- + H+＝ H2S↑B．大理石与醋酸反应 CaCO3 + 2H+＝ Ca2+ + H2O + CO2↑C．氯化铝溶液中滴入过量的氨水 Al3++ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+ 3NH4+D．硫酸亚铁溶液中滴加少量的氯水 2Fe2++ Cl2＝ 2Fe3++ 2Cl －12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2LN2含有的氮原子数为N AB．5.6gFe与足量的氯气反应，电子转移数为0.2N AC．0.1mol Na2S固体中含有的钠离子数为0.2N AD．18g NH4+中含有的电子数为N A13．下列离子检验的方法正确的是A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-14．铝能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，当等质量的铝分别投入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后，放出的氢气体积比（同温同压下）为A．3∶1 B．1∶3 C．1∶1 D．2∶3 15．下列离子组在溶液中可以大量共存，且溶液为无色透明的是A. MnO4－、SO42－、K+、Na+B. Al3+、Cl－、NH4+、SO42－C．Fe2+、K+、H+、NO3－ D．Mg2+、Na+、SO42－、NO3－16．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，都经过充分加热，然后又分别与和足量的稀硫酸反应，下列说法正确的是A．消耗的硫酸一样多 B．与硫酸反应放出的CO2一样多C．加热后固体的质量相等 D．与硫酸反应后放出的CO2，后者是前者的一半17．以下实验现象的描述错误的是A．紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液先变红后褪色B．品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色C．FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色D．蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体18．有关硅及其化合物的叙述不正确的A．“水玻璃”就是硅酸钠的水溶液，它可以用作木材的防腐剂B．用二氧化硅制成的光导纤维，用于通信技术，通信容量大，信号损耗小C．超大规模集成块是由粗硅制成的D．普通玻璃的成分是二氧化硅19．下列措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A．在钢铁制品表面镀一层金属锌B．将钢铁部件浸在食盐水中C．在钢铁中加入镍、铬等金属，以改变钢铁的结构D．将钢铁制品与电源的负极相连接20．在含有a gHNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉恰好完全反应。

高一化学上学期寒假作业高一全册化学试题1

虾对市爱抚阳光实验学校高一〔上〕化学寒假作业〔2〕一、选择题〔共4小题，每题3分，总分值12分〕1．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下装置或操作正确的选项是〔〕A．用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．用乙图装置配制一浓度的稀硫酸C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳性D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体2．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下说法中正确的选项是〔〕A．飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料B．将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀C．蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D．碱性氧化物一是金属氧化物，金属氧化物不一是碱性氧化物3．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕除去以下物质中的杂质〔括号内为杂质〕，所选用的试剂和方法都正确的选项是〔〕选项物质试剂方法A SiO2〔Al2O3〕氢氧化钠溶液过滤B AlCl3〔MgCl2〕氢氧化钠溶液过滤C CO2〔SO2〕饱和碳酸氢钠溶液洗气D 乙醇〔水〕汽油萃取、分液A．A B．B C．C D．D4．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下能到达预期目的是〔〕A．检验溶液中是否含有CO32﹣：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有SO42﹣：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的石蕊试纸二、【选做题】〔共1小题，每题3分，总分值3分〕5．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如图．以下说法正确的选项是〔〕A．A一为单质B．C一为氧化物C．D一为酸D．A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数三、选择题〔共3小题，每题3分，总分值9分〕6．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕溶液中含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，假设向其中参加足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度根本保持不变的是〔〕A．NO3﹣B．SO32﹣C．Cl﹣D．NH4+7．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下变化只需通过一步化合反就可以实现的是〔〕A．FeCl3→FeCl2B．Al2O3→Al〔OH〕3C．SiO2→H2SiO3D．S→SO38．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕化学反中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反〞的特殊情况．以下反中属于这种情况的是〔〕①过量的锌与18mol•L﹣1的硫酸反②过量的氢气与少量氮气在一温度、压强和催化剂存在下充分反③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反④加热条件下过量铜与浓硫酸反⑤过量稀硫酸与块状石灰石反．A．②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤四、解答题〔共1小题，总分值0分〕9．〔2021秋•七里河区校级期末〕一量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol•L﹣1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol．〔1〕上述变化中涉及三个化学反，其中一个反为H2+Cl 22HCl，请写出另外两个反的离子方程式：、．〔2〕参加反的氢气和氯气的物质的量之比n〔H2〕 n〔Cl2〕为．〔3〕工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为．选做题10．〔2021秋•七里河区校级期末〕某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气反的装置．请答复以下问题：〔1〕为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是〔填序号〕．①二氧化硅②过氧化钠③生石灰④氢氧化钠固体⑤氯化钙〔2〕请在B处虚线框内画上适宜的装置图并注明所装试剂名称．〔3〕装置F中发生反的离子方程式为：．〔4〕装置D和E的位置〔填“能〞或“不能〞〕调换，装置E 的作用是：．〔5〕通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是：．〔6〕装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出发生反的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．〔7〕从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？．高一〔上〕化学寒假作业〔2〕参考答案与试题解析一、选择题〔共4小题，每题3分，总分值12分〕1．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下装置或操作正确的选项是〔〕A．用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．用乙图装置配制一浓度的稀硫酸C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳性D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体考点：化学方案的评价．菁分析：A．发生强酸制取弱酸的反；B．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中；C．碳酸氢钠受热易分解；D．二氧化氮与水反．解答：解：A．由图可知，醋酸与碳酸钠反生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反生成硅酸，均发生强酸制取弱酸的反，用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，故A正确；B．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故B 错误；C．碳酸氢钠受热易分解，那么图中小试管内为碳酸氢钠，故C错误；D．二氧化氮与水反，那么不能利用排水法收集，故D错误；应选A．点评：此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及酸性比拟、溶液配制、物质性质，把握物质的性质及反原理、操作为解答的关键，注意的评价性分析，题目难度不大．2．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下说法中正确的选项是〔〕A．飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料B．将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀C．蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D．碱性氧化物一是金属氧化物，金属氧化物不一是碱性氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；浓硫酸的性质；金属陶瓷超导材料．菁分析：A、陶瓷是硅酸盐产品；B、CO2通入CaCl2溶液中不反；C、蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑，是蔗糖被脱水；D、碱性氧化物一是金属氧化物，金属氧化物不一是碱性氧化物．解答：解：A、陶瓷是硅酸盐产品，故不是合金材料，故A错误；B、CO2通入CaCl2溶液中不反，H2CO3是弱酸，不能制出HCl，故B错误；C、蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑，是蔗糖被脱水，表达了浓硫酸的脱水性，不是吸水性，故C错误；D、碱性氧化物一是金属氧化物，但金属氧化物不一是碱性氧化物，如Na2O2不是碱性氧化物，Al2O3是氧化物，故D正确．应选D．点评：此题考查了浓硫酸的三大特性之一的脱水性和碱性氧化物的概念，根据性质来辨析是解题关键，难度不大．3．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕除去以下物质中的杂质〔括号内为杂质〕，所选用的试剂和方法都正确的选项是〔〕选项物质试剂方法A SiO2〔Al2O3〕氢氧化钠溶液过滤B AlCl3〔MgCl2〕氢氧化钠溶液过滤C CO2〔SO2〕饱和碳酸氢钠溶液洗气D 乙醇〔水〕汽油萃取、分液A．A B．B C．C D．D考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用．菁分析：A．二者均与NaOH溶液反；B．二者均与NaOH溶液反；C．二氧化硫与碳酸氢钠反，而二氧化碳不能；D．乙醇中引入杂质汽油．解答：解：A．二者均与NaOH溶液反，不能除杂，选稀盐酸、过滤，故A错误；B．二者均与NaOH溶液反，将原物质反掉，不能除杂，故B错误；C．二氧化硫与碳酸氢钠反，而二氧化碳不能，那么选择饱和碳酸氢钠、洗气可除杂，故C正确；D．乙醇中引入杂质汽油，不能除杂，加CaO、蒸馏，故D错误；应选C．点评：此题考查混合物别离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的反、混合物别离方法选择为解答的关键，侧重分析与能力的考查，题目难度不大．4．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下能到达预期目的是〔〕A．检验溶液中是否含有CO32﹣：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有SO42﹣：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的石蕊试纸考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．菁分析：A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；B、溶液中含有银离子也会出现此现象；C、氯水具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子与硫氰化钾反出现血；D、和氢氧化钠反生成氨气的离子是铵根离子．解答：解：A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中参加稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一有碳酸根离子，可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子中的一种或几种，故A 错误；B、某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再参加稀硝酸，沉淀不消失，可能是含有银离子或硫酸根离子，故B错误；C、铁离子与硫氰化钾反出现血，故铁离子会干扰亚铁离子的检验，可先滴加硫氰化钾，假设不出现，再滴加过氧化氢，假设溶液变红，证明含亚铁离子，故C错误；D、溶液中参加氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的石蕊试纸变蓝的气体即氨气，那么溶液中含有NH4+，故D正确；应选D．点评：此题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意B选项，和稀HCl放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子．二、【选做题】〔共1小题，每题3分，总分值3分〕5．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如图．以下说法正确的选项是〔〕A．A一为单质B．C一为氧化物C．D一为酸D．A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数考点：无机物的推断．菁分析：A、B、C、D四种物质中均含同种元素，A能连续被氧化生成C，说明B中有变价元素，A可能是非金属元素单质，如：C、S、N，也可能是金属单质，如Na，也可能是化合物如NH3，根据物质之间的转化分析解答．解答：解：A、A可以为化合物NH3，NH 3NO NO 2HNO3，故A错误；B、B被氧气氧化生成氧化物C，所以C是氧化物，故B正确；C、如果C是Na，Na Na2O Na2O 2 NaOH，那么D是NaOH，故C错误；D、A、B、C、D相对分子质量之差不一为16或16的倍数，如NH 3NO，故D错误．应选：B．点评：此题考查了无机物的推断，短周期中能实现上述关系的主要有Na、C、S、N元素的单质、化合物，同时考查学生发散思维能力、归纳总结能力，难度中．三、选择题〔共3小题，每题3分，总分值9分〕6．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕溶液中含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，假设向其中参加足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度根本保持不变的是〔〕A．NO3﹣B．SO32﹣C．Cl﹣D．NH4+考点：离子共存问题．菁分析：含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，加盐酸，发生NO3﹣、SO32﹣氧化复原反生成NO和SO42﹣，以此来解答．解解：含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，加盐酸，发生NO3﹣、SO32﹣氧化复原反生成NO和答：SO42﹣，那么SO32﹣、NO3﹣浓度减小，且加盐酸引入氯离子，那么Cl﹣增大，根本不变的为NH4+，应选D．点评：此题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反为解答的关键，侧重氧化复原反的离子共存考查，题目难度不大．7．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下变化只需通过一步化合反就可以实现的是〔〕A．FeCl3→FeCl2B．Al2O3→Al〔OH〕3C．SiO2→H2SiO3D．S→SO3考点：硅和二氧化硅；铁盐和亚铁盐的相互转变．菁分析：根据物质的性质，分析该物质转化成另一指物质的反，结合化合反的概念判断解答．解答：解：化合反为多种物质反生成一种物质，A．氯化铁与铁反生成氯化亚铁，属于化合反，故A正确；B．Al2O3不溶于水，与水不能反生成Al〔OH〕3，Al2O3→Al〔OH〕3不能一步化合得到，故B错误；C．二氧化硅不溶于水，与水不反，SiO2→H2SiO3不能一步化合得到，故C错误；D．硫与氧气化合生成二氧化硫，S→SO3不能一步化合得到，故D错误；应选：A．点评：此题考查了元素化合物的相关知识，熟练掌握有关的化学反方程式是解题关键，题目难度不大．8．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕化学反中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反〞的特殊情况．以下反中属于这种情况的是〔〕①过量的锌与18mol•L﹣1的硫酸反②过量的氢气与少量氮气在一温度、压强和催化剂存在下充分反③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反④加热条件下过量铜与浓硫酸反⑤过量稀硫酸与块状石灰石反．A．②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤考点：浓硫酸的性质；化学反的可逆性．菁分析：从两个角度考虑，一是可逆反，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或复原性，当浓溶液时可以发生反，但随着反的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反的性质．解答：解：①锌不管与浓硫酸还是稀硫酸都能反，一种物质过量时，另一种能完全反，故①错误；②合成氨是一个可逆反，无论如何充分反，都不能完全反而到达百分之百，故②正确；③浓盐酸反到最后变成稀盐酸了，无法完全反，浓盐酸中H+和Cl﹣的浓度大，复原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2，随反进行，H+和Cl﹣的浓度逐渐减小，复原性逐渐减弱，当到达一程度时，MnO2就不可以氧化Cl﹣了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反，故③正确；④随反进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④正确；⑤稀硫酸与块状石灰石反生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙外表阻止反的进一步发生，故⑤正确；应选A．点评：此题考查物质的性质，难度不大，注意化学反中的一些特殊情况，此题的可逆性和浓度问题．四、解答题〔共1小题，总分值0分〕9．〔2021秋•七里河区校级期末〕一量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol•L﹣1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol．〔1〕上述变化中涉及三个化学反，其中一个反为H2+Cl 22HCl，请写出另外两个反的离子方程式：H++OH﹣=H2O 、Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ．〔2〕参加反的氢气和氯气的物质的量之比n〔H2〕 n〔Cl2〕为1：3 ．〔3〕工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为Ca〔ClO〕2〔或次氯酸钙〕．考点：化学方程式的有关计算．菁分析：〔1〕氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，盐酸可以和氢氧化钠之间发生反，氯气可以和强碱之间反生成氯化钠、次氯酸钠和水；〔2〕根据次氯酸钠的物质的量，计算反Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯气、氢氧化钠物质的量，进而计算与HCl反的NaOH，再根据H2+Cl22HCl计算该反中消耗氢气与氯气的物质的量；〔3〕漂白粉的有效成分是次氯酸钙．解答：解：〔1〕盐酸可以和氢氧化钠之间发生反，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，氯气可以和强碱之间反生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；〔2〕NaClO的物质的量为0.10mol，根据Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可知消耗的氯气为0.1mol，消耗NaOH的物质的量为0.20mol，故与HCl反的NaOH为0. 1L×3mol/L﹣0.2mol=0.1mol，故HCl为0.1mol，由可知H2+Cl22HCl，该反中氢气为0.05mol，氯气为0.05mol，故氯气的总物质的量是0.15mol，参加反的n〔H2〕：n〔Cl2〕=0.05mol：0.15mol=1：3，故答案为：1：3；〔3〕漂白粉的成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故答案为：Ca〔ClO〕2〔或次氯酸钙〕．点评：此题考查混合物有关计算，难度不大，明确发生的反是关键，注意对根底知识的理解掌握．选做题10．〔2021秋•七里河区校级期末〕某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气反的装置．请答复以下问题：〔1〕为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是③④〔填序号〕．①二氧化硅②过氧化钠③生石灰④氢氧化钠固体⑤氯化钙〔2〕请在B处虚线框内画上适宜的装置图并注明所装试剂名称．〔3〕装置F中发生反的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ．〔4〕装置D和E的位置不能〔填“能〞或“不能〞〕调换，装置E的作用是：除去氯气中混有的HCl ．〔5〕通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是：使密度大的氯气与密度小的氨气能够快速且充分混合，反更迅速．〔6〕装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出发生反的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．〔7〕从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中．考点：氯气的室制法；氨的室制法．菁分析：〔1〕生石灰与水反生成氢氧化钙，同时放出大量的热；氢氧化钠溶于水放出大量的热，能够促进氨气的挥发；〔2〕氨气为碱性气体，选择碱性枯燥剂；〔3〕二氧化锰在加热条件下能够氧化盐酸生成氯化锰、氯气和水；〔4〕制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，要制取纯洁枯燥氯气，先除去氯化氢再除去水蒸气；氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于饱和食盐水；〔5〕依据氯气与氨气的密度解答；〔6〕氨气和氯化氢气体反生成白烟氯化铵，根据元素守恒判断另一种物质；根据氮气和转移电子之间的关系式计算解答；〔7〕根据氯气的性质选取尾气处理试剂．解答：解：〔1〕浓氨水中存在平衡：NH4++OH﹣ NH3•H2O NH3+H2O，加热或者加热碱性物质能够促进平衡正向移动，有利于氨气的挥发，而生石灰与水反生成氢氧化钙，同时放出大量的热；氢氧化钠溶于水放出大量的热，氢氧化钙、氢氧化钠溶于水电离产生氢氧根离子，促进平衡向正方向移动，有利于氨气的挥发，应选：③④；〔2〕氨气为碱性气体，选择碱性枯燥剂，碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以枯燥氨气，图为，故答案为：；〔3〕二氧化锰在加热条件下能够氧化盐酸生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；〔4〕要制取枯燥纯洁的氯气，先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，然后通过浓硫酸除去水，假设颠倒顺序那么不能除去水蒸汽；故答案为：不能；除去氯气中混有的HCl；〔5〕氯气密度大于空气密度，氨气密度小于空气密度，所以为了使二者能够快速且充分混合，通入C装置的两根导管左边较长、右边较短；故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气能够快速且充分混合，反更迅速；〔6〕氨气和氯化氢气体反生成白烟氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一，根据元素守恒知，另一种物质是氮气，所以反方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反中氯气中的0价的Cl→Cl﹣，氨气中+3价的N→NH4Cl，电子转移方向和数目为，故答案为：；〔7〕未反的氯气能和氢氧化钠溶液反生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以尾气中的氯气可用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中．点评：此题为题，考查了氯气、氨气的制备和性质，熟悉气体制备原理是解题关键，题目难度中．。

高一化学寒假作业试题及答案参考

高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学习题，其实就只是重在培养学生审题习惯和表达能力，突出抓好题意分析，规范解题步骤。

下面小编给大家整理了关于高一化学寒假作业试题及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学寒假作业试题及答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷(共54分)一、选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)1.容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式;六项中的 ( )A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥2.下列说法中正确的是 ( )A.纯净物一定由分子构成B.由同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的D.含有氧元素的化合物就是氧化物3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )A.NaHSO4===Na++ HSO4-B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-C.NH4Cl===NH3 + H++Cl-D.H2CO3===2H++CO32-4.下列图示不正确的是 ( )5.在下列溶液中Cl- 的物质的量浓度的是 ( )A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D.1L 0.3mol/L盐酸溶液6.下列有关实验操作正确的是 ( )A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B.用酒精萃取碘水中的碘C.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水;蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯7.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是 ( )A.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )A.用CCl4提取溴水中的Br2B.从KI和I2的固体混合物中回收I2C.稀释浓硫酸D.工业酒精制备无水酒精9.实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) ( )A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热10 .下列反应完成后有沉淀生成的是 ( )A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸11.相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4 ③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A、①②③B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤12.下列常见现象与胶体无关的是 ( )A.清晨在密林中看到一缕缕的光束B.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上二、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-===AgCl↓④Fe+Cu2+===Fe2++Cu⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClOA.①③B.②④C.②⑤D.只有⑤14.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出来的离子)的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。

{高中试卷}高一化学第一学期寒假作业3[仅供参考]

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学第一学期寒假作业高一化学（三）可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16C135.5Na 23Cu64Ca40Fe56Mg24Al27K39 S32 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部2．下列说法正确的是A．Cl－和Cl2都是氯元素B．Cl2有毒，Cl－也有毒C．次氯酸中氯元素的化合价为+1 D．Cl2和Cl原子都呈黄色3．下列有关项目的比较中，错误的是A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．氧化性：Fe3+＞Fe2+C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．硬度：金刚石＞刚玉4．下列各组物质中，使有色物质褪色的反应机理相同的是A．二氧化硫和过氧化钠B．过氧化氢和次氯酸C．二氧化硫和漂白粉D．活性炭和二氧化硫5．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油里B．澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中6．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是A．铜是还原剂，发生了氧化反应B．每生成1 mol SO2，转移电子的物质的量是2 molC．每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 molD．反应后物质中可能有白色固体出现7．若将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置，它们的质量变化和放置天数的关系如右下图，则有关曲线a、b变化原因的分析正确的是A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水8. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比是A. 2:7B. 3:8C.1:2D. 1:4二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意）9．设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是A、常温下，2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.3N AB．100 mL l mol·L－1 Na2SO4溶液中含SO42－个数为0.1N AC．1.7 gNH3中含电子数为N AD．11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等10．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的O2和O3B．同温度、同体积的CO和N2C．同体积、同密度的SO2和NO2D．同压强、同体积的N2O和CO211．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。

高一化学寒假作业(新课标试题)

高一化学寒假作业（新课标试题）为了不让先生在这段时间后会忘掉之前一年学习过的知识，小编预备了2021年高一化学暑假作业，详细请看以下内容。

新课标2021年高一暑假化学作业(五)一、选择题(此题共7道小题1.我国西气东输工程保送的化石燃料主要是()A. 水煤气B. 自然气C. 焦炉气D. 石油气2.北京奥运会火炬运用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于( )A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.芬芳烃3.以下有关表述正确的选项是A.与组成元素相反，含有的电子数也相反B.丙烷的分子的球棍模型为：C.次氯酸的电子式为D.熔化时的电离方程式为4.如右图所示，集气瓶内充溢某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是①CO、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2A.①②B.②④C.②③D.③④5.由于发作化学反响而使溴水褪色的物质是()A.乙酸B.苯C.甲烷D.乙烯6.以下进程中所发作的化学反响不属于取代反响的是()A.光照射甲烷与氯气的混合气体B.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反响C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热D.苯与液溴混合后撒入铁粉7.制取较纯真的一氯乙烷最好采用的方法是( )A.乙烷和氯气反响B.乙烯和氯气反响C.乙烯和氯化氢反响D.乙烷通入浓盐酸二、填空题(此题共3道小题8.(5分)以下各组物质(用序号填空)：① 红磷和白磷; ② 1H、2H、3H; ③ CH4和C10H22; ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3;⑤ 和;⑥ 和⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和(1)互为同位素的是 (2)互为同素异形体的是 ;(3)互为同系物的是(4)互为同分异构体的是 ;(5)属于同一物质的是。

9.将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，区分作如下处置，各有怎样的现象发作。

(1)①置于黑暗中：________________________________________________________________________;②将扑灭的镁条接近集气瓶外壁：___________________________________________________ _____________________;③放在有光线的房子里：___________________________________________________ _____________________。

高一上学期化学寒假作业试卷(附答案)

高一上学期化学寒假作业试卷（附答案）【导语】以下是无忧考网整理的《高一上学期化学寒假作业试卷（附答案）》，一起来看看吧！可能用到的相对原子质量：H ―1;C―12 ;N―14;O-16 ;Na―23; S―32; Cl―35 .5;P―31;Fe―56一、选择题：(每小题只有一个正确答案。

每小题2分，共50分)1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰2.化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B . 生石灰作干燥剂是物理变化C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. “血液透析”利用了胶体的性质3.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。

A.④B.①③④C.①④D.①②③④4.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置分离酒精和水5.下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变②若1 mol气体的体积为2 2.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.除③外B. ④⑤⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D. ①⑤⑦⑧6.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等7.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 该原子的摩尔质量是aNAg/molB. Wg该原子的物质的量一定是错误!未找到引用源。

{高中试卷}高一年级化学寒假作业测试试题[仅供参考]

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一年级化学寒假作业测试试题本卷可能用到的原子量: N—14；C—12；H—1；O---16: Ne---20；Al---27；K---39S---32；Na----23；Ca----40；Mn-----55；Fe----56；Cl----35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项；每小题2分，共46分）1、下列物质中都属于纯净物的一组是（）A 福尔马林、水、醋酸B盐酸、二氧化碳、胆矾C 明矾、四氧化三铁、碱式碳酸铜D苯、汽油、酒精2、下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．烹鱼时加入少量料酒和食醋可减少腥味，增加香味C．用明矾净化水D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹3、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A、酸性氧化物都是非金属氧化物B、酸性氧化物在常温常压下均为气态C、碱性氧化物都是金属氧化物D、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应4、下列情况能发生复分解反应的是（）A、将三氯化铁溶液滴入沸腾的水中B、电解饱和食盐水C、氢氧花钠溶液中通入氯气D、用过氧化氢与二氧化锰制备氧气5、用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体 D．乳浊液6、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液7、（20XX上海卷）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H6C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO28、（20XX年重庆卷）设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．100 mL2.0 mol/ L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N AD．20g重水（D2O）中含有的电子数为10 N A9、（20XX年全国）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X + 2Y = 2Q + R 中，当1.6 g X 与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成Q的质量之比为（）A、46：9B、32：9C、23：9D、16：910、（20XX年四川）在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的-24SO 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为A ．a c b 22-B ．a c b 22-C 、a c b 32-D ．ac b 62- 11、(20XX 年江苏)配制100 mL 1.0 mol ／LNa 2C20XX 溶液，下列操作正确的是（）A 、称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B 、称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C 、转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D 、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀12、（20XX 广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A ．AlB ．Al(OH)3C ．AlCl 3D ．Al 2O 313、（20XX 年天津）在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入Bg 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物Wg ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为（）A. g B W 12323)(- B. g B W 7723)(- C. g B W 10023)(- D.g B W )2377(- 14、（20XX 海南卷）在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A ．NH 4+、NO 3— 、K +、SO 42—B ．CO 32_、NO 3—、HCO 3—、Na +C ．Na +、ClO —、AlO 2—、NO 3—D ．CrO 42—、K +、Na +、SO 42—15、（20XX 广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A ．在稀氨水中通入过量CO 2:NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOC ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-=CaSO 4↓+H 2O16、（20XX 北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( ) ①KOH Na 2SO 4 AlCl 3②NaHCO 3 Ba(OH)2 H 2SO 4③HCl NaAlO 2 NaHSO 4④Ca(OH)2 Na 2CO 3 BaCl 2A ．①②B ．②③C ．①③④D ．①②④17、（20XX 上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO2NaCl ＋NaClO 3。

高一年级化学寒假作业及答案(完整版)

高一年级化学寒假作业及答案(完整版)高一年级化学寒假作业及答案(完整版)经研究了解高一，对于此就是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。

下面小编给大家整理了关于高一年级化学寒假作业及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学寒假作业及答案一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。

下列有关说法正确的是()A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。

答案A2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否有丁达尔效应D.是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

答案B3.下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。

答案C4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC.1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NAD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol解析水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。

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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：第一章从实验学化学一. 选择题（每小题只有一个选项题意。

）1．下列气体所含原子数最多的是A．10g 氨B．14g氮气C．4g氦气D．24g臭氧2、（20XXMCEG）将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰13、实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A.有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并快速离开现场B.金属钠着火是有泡沫灭火器灭火C.少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 含硫酸的废液倒入水槽中，用水冲入下水道4．下列离子方程式书写正确的是A．少量的金属钠投入水中： Na+H2O===Na++OH-+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-===BaSO4↓D．氧化铝溶于烧碱溶液：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O5. （20XXMCELZ）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A. 原子数B. 密度C. 质量D. 质子数二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。

）6、(20XX MCEG) 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB. 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N AC.常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N AD. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A7、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L KCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50 mL 1mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5mol/L HCl溶液8．下列除去杂质的方法正确的是A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤9、欲配制100ml 1.0 mol/L CuSO4溶液，正确的方法是①将16 g CuSO4 溶于100 mL水中②将25g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20mL 5.0 mol/L CuSO4溶液用水稀释至100 mLA．①②B．①③C．②③D．①②③10．将4克NaOH溶解在100mLH2O中，再稀释成1L，从中取出10mL ，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．2mol/L B．0.1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L11、关于浓度2mol·L-1的MgCl2溶液，下列叙述正确的是( )A.1L水中溶解了2molMgCl2固体B.1L溶液中含有1.220XX×1024 Cl-C.取0.5L该溶液，则Mg2+ 的物质的量浓度为1mol·L-1D.0.5L溶液中， Cl-的物质的量为2mol三、填空题12. 标准状况下，1mol O2和1mol H2的混合气体的体积是________L，含有氧原子的物质的量是,该条件下的O2的摩尔质量为___________，混合气体的质量为。

13. 19.2g Cu与足量的稀硝酸反应产生气体的体积（标况下），消耗硝酸的物质的量为，被还原的硝酸的物质的量为。

14. 已知2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是，若生成Cl211.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为mol。

15.取1mol/LAlCl3溶液60mL，加入一定量的NaOH溶液，结果得到2.3 4g的Al(OH)3沉淀。

加入的溶液中NaOH的物质的量可能为mol或m ol。

16、有一瓶无色澄清溶液中含有Cl－、Cu2+、CO32－、SO42－、Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+八种离子中的某几种，经实验：①取少量溶液加入NaOH溶液产生白色沉淀。

②将①所得溶液加热放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

③取少量原溶液加BaCl2溶液产生白色沉淀。

试分析(1)溶液中一定含有______________________________，一定不含有__________________________________，可能含有____________________________________。

(2)为检验可能含有的阳离子，可进行的实验操作是____________ ________，如若存在则现象是___________________________。

四、实验题17．欲配制250mL0.1mol/L NaOH溶液，回答下列问题：(1)右图中仪器的名称是，使用此仪器前要检查它是否；(2)转移溶液时，应将已冷却的NaoH溶液沿注入右图所示的仪器中；(3)若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液浓度则配制的溶液浓(填“偏大”或“偏小“)寒假作业:第二章化学物质及其变化一. 选择题（每小题只有一个选项题意。

）1.关于反应3Cu +8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，下列说法正确的是A．Cu 化合价降低，是还原剂 B. Cu 化合价升高，是氧化剂C．HNO3化合价降低，是还原剂 D. HNO3化合价降低，是氧化剂2．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为A.1 ：1B.2 ：1C.1 ：2D.3：2 3．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现还原性的是（）A．Na2S B． S ............ C． SO2D． H2SO44、(1997 TCE) R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO3-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是A. 1B. 2C. 3D. 45、有三种不同浓度的稀H2SO4，体积比为3︰2︰1，它们分别与物质的量相等的K2CO3、NaHCO3、Al刚好完全反应（均有气体物质生成），则上述三种硫酸物质的量浓度之比依次为（）A 1︰1︰1B 6︰2︰3C 4︰3︰18D 2︰1︰36、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）（A）锌（B）铁（C）铝（D）镁7．既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是A Al3＋Na＋NO3－Cl－B K＋Na＋Cl－NO3－C K＋Na＋Cl－AlO2－D K＋NH4＋SO42－NO3－二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。

）8．下列说法中，正确的是：A．O2的摩尔质量与N A个O2分子的质量在数值上相等B．0.1 mol/L CaCl2 溶液中，含有2N A 个Cl—C．C60的摩尔质量是720gD．标准状况下，１mol H2O 的质量是18 g9．下列反应中，水既不是还原剂也不是氧化剂的氧化还原反应是A．钠与水反应B．过氧化钠与水反应C．铁与水蒸气反应D．二氧化氮与水反应10、（1997 MCE）下列叙述中,正确的是 ()A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变成游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质11．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO+ Ca2+ + OH—= CaCO3↓ + H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+ NH△H2O + NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH—= H2OD．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H++ 2NO= Cu2++ 2NO↑+H2O 12．必须加入氧化剂才能实现的反应是A．KMnO4 → O2 B．Fe3+ → Fe2+C．S → SO2 D．CO32-→ CO2 13．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是A．Zn与CuSO4溶液的反应B．实验室制氨气C．NaOH溶液与盐酸中和D．二氧化锰与浓盐酸加热制氯气14．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、AlO2-、SO42－、SiO32－B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．K+、Cl-、NH4+、NO3－D．Na+、K+、Fe2+、NO3－15．在pH＝l含离子的溶液中，还能大量存在的离子是A．B．C．16、（1997 MCE）下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为N AC.在71g Cl2所含有原子数为2N AD、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含有的原子数相同三、填空题17.在4个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO3溶液、BaCl溶液、Na2CO3溶液。

为了鉴别各瓶中的试剂，将他们分别编号2A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B产生无色气体；B+C产生白色沉淀；A+D产生白色沉淀；B+D无明显变化。

由此推断：试剂A为，试剂D为。

A+B反应的离子方程式为，B+C反应的离子方程式为。

18、当设N A为阿伏加德罗常数时，请判断下列叙述是否正确。

（1）18g H2O所含电子数目为10N A（2）16g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是N A（3）标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A（4）2g氦气所含原子数为N A（5）标准状况下，1L水所含分子数为N A（6）2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.3N A （7）1mol甲烷中含有10N A个电子（8）0.1N A个硫酸分子与9.8g磷酸含有相同的质子数（9）1mol·L-1氯化钡溶液中Cl-数目是0.2N A（10）常温常压下，1mol水含有N A个H+和N A个OH-参考答案:第一章从实验学化学一、选择题1．A 2．C 3． A 4．D 5．A二、选择题6．BC 7．BD 8． C 9．C 10．B 11．B三、填空题12、44.8 2 mol 32g/mol 34g13、4.48L 0.8 mol 0.2mol14、KMnO4 115、0.20XX mol 0.21mol16、（1）。