电石生产工艺介绍
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CaC2＋H2O＝Ca＋C2H2 当加热到2275℃时，所生成的钙开始升华。 1.2.3 在高温下，干燥的氧气能氧化碳化钙而生成碳酸钙。 1.2.4粉状电石与氮气在加热条件下，反应生成氰氨化钙：
CaC2＋N2＝CaCN2＋C 1.2.5碳化钙能还原铅、锡、锌、铁、锰、镍、钴、铬、钼及钒的氧化
物。
1.2.6 电石中夹杂的磷的化合物，当电石与水作用时，生成磷化氢混在
另外一部分用于生产聚乙烯醇、石灰氮等。电石还用于钢铁的脱硫 剂、分析化学中的水分测试剂、用于农业果树等经济作物处理剂，现在 还有用于环保行业用作废水的脱硫剂等。 3、电石的生成机理 3.1、反应机理
炉料凭借电弧热和电阻热在1800～2200℃的高温下反应而制得碳化 钙，电炉是获得高温的最好设备，而且能量非常集中。
1.3.4.2 乙炔和与它能起反应的气体的混合物具有较强的爆炸能力。
乙炔与氧混合时，如将混合物加热至300℃以上，则乙炔在大气压下
即行爆炸。
乙炔与氯混合时，在日光作用下就会爆炸。
乙炔与氧混合物的爆炸范围为2.3～93％（乙炔在氧气中的浓度）。 乙炔与空气混合物的爆炸范围为2.3～81％（乙炔在空气中的浓 度）。 1.3.4.3 当乙炔被某溶剂溶解时，乙炔的爆炸能力就降低。湿乙炔比 干乙炔的爆炸能力低关随着湿度的增高而减小。当水蒸汽与乙炔之体积 比为1：1.15时，通常不会发生爆炸。 1.3.4.4 在高分解压力与温度，容器的尺寸很大或管道很长时，乙炔会 发生爆震现象。爆震的传播速度为1800米/秒～3000米/秒，爆震时所发 生的局部压力达到600大气压。 1.3.4.5当乙炔与铜盐、银盐及汞盐的水溶液相互作用时，能生成各种 金属乙炔的沉淀物，此沉淀物具有爆炸性。 1.4工业电石的组成 工业电石中碳化钙含量常为65%～90％，其余为杂质。如碳化钙含量 为85.3％的电石，其大致组成如下： 碳化钙（CaC2） 85.3％ 氧化钙（CaO） 9.5％ 二氧化硅（SiO2） 2.1％ 氧化铁和氧化铝（Fe2O3+Al2O3） 1.45％ 氧化镁（MgO） 0.35％ 碳（C） 1.2％ 1.5 电石的质量标准 电石质量符合GB10665-2004标准。
指标名称
发气量（20℃、101.3kPa） L/kg ≥ 乙炔中磷化氢（V/V）
指 标
一级
优级品
合格品
品
300
280
260
% ≤
乙炔中硫化氢（V/V） % ≤ 粒度（5mm～80mm）的质量分 数 ≥ 筛下物（2.5mm以下）的质量分 数 ≤
1.6原、辅助材料质量指标
分子量：26
乙炔在常温和大气压下为无色气体，工业乙炔因含有杂质（特别是
磷化氢）而有特殊的臭味。
1.3.2 乙炔的密度随着温度和压力的变化而变化，当温度在20℃和压力
为760毫米汞柱时，乙炔的密度为1.091kg/m3。
1.3.3 乙炔溶于水和酒精，极易溶于丙酮。在15℃和1大气压下1升丙酮
可溶解乙炔25升，在15大气压下，1升丙酮可溶解乙炔的345升。
1.6.1、生石灰
生石灰的质量符合如下条件：
CaO
≥90%
MgO
≤1.5%
盐酸不溶物 ≤1.5%
生过烧 ≤8%
1.6.2、冶金焦
冶金焦的质量应符合如下条件：
灰分 ≤15.0%
挥发分 ≤1.9%
水分 ≤6.0%
粉末含量 ≤5.0%
1.6.3、兰炭
兰炭质量应符合如下条件：
在水过剩条件下，即将碳化钙浸于水中，反应依下式进行： CaC2+H2O=Ca(OH)2+C2H2
被滴加水分解时，还发生如下反应： CaC2＋Ca(OH)2=CaO+C2H2
吸收空气中水份而分解： CaC2+H2O=CaO+C2H2
1.2.2 在没有任何水份条件下，将电石在氢气流中加热至2200℃以上 时，就有相当量的乙炔发生：
860――电热，1度电能完全转化为热能的数值（千卡/度）； 64――碳化钙的分子量 实际上，工业电石炉生产1吨电石的时候，所消耗的电能远远超过计 算所得的数值，可见大量的电能损失了。这些损失主要有以下几个方 面： （1） 电石炉中有许多副反应存在， CaC2=Ca+2C-14.5千卡 CaCO3=CaO+CO2-42.5千卡 CO2+C=2CO-39.3千卡 H2O+C=CO+H2-39.6千卡 Ca(OH)2=CaO+H2O-26千卡
1892年法国人H·迈桑和美国人T·L·威尔森同时开发出了电炉还原制 取碳化钙的方法。美国于1895年实现了工业化生产。当时电炉容量很 小，只有100～300kVA，一般采用单相电极，间歇操作，产量也很低。 当时电石产品主要用于点灯，后用于金属切割。
到二十世纪初，用电石生产石灰氮的方法问世后，电石生产逐渐有 所发展。出现了自动烧结电极和半密闭电石炉，电炉容量逐渐扩大。到 二十世纪二、三十年代，通过电石乙炔合成有机化工工业兴起，促进了 电石生产的大力发展。挪威和德国先后发明了埃肯炉和德马克炉，直至 现在世界主要的密闭炉炉型均出自于该两种炉型。美国对电石生产技术 作出了巨大的贡献，研制成功了空心电极以及计算机控制的全自动操纵 电炉的技术，尤其是计算机监控和观测电极糊软化烧结情况，避免了电 极事故的发生，通过计算机测量、控制电极工作端长度，保持电石炉在 恒定功率运行。并且电石炉容量不断向大型化发展，德国建成 75000kVA的电石炉，日本也建成了80000kVA以上的电石炉，并完善了 空心电极技术。
乙炔中；所夹杂的硫的化合物，与水作用时，生成硫化氢，硫化氢在电
石被水分解时，几乎完全被水吸收，可是在水量不足时，所生成的乙炔
中就会有相当多的硫化氢，硫化氢与碳化钙反应，能象水一样地使它发
生乙炔：
1.3 乙炔的物理性质
CaC2＋H2S＝CaS＋C2H2
1.3.1 乙炔的分子式：C2H2 结构式：H－C≡C－H
灰分 ≤10.0%
挥发分 ≤6.0%
0.06
0.08
0.10 85 5
水分 ≤10.0% 粉末含量 ≤5.0% 1.6.4、电极糊 电极糊质量应符合如下条件： 灰分 ≤4.0% 挥发分 13.0%～14.5% 抗压强度 ≥19.6MPa 电阻率 ≤75μΩm 体积密度 ≥1.36t/m3 2、电石生产历史
把电石和石灰按不同的比例混合，并分别测定其共熔点，把它绘成图， 从这张图上可以找到在一定温度下，共熔的电石和石灰的比例，也就是 熔融电石的成份，如果有超过这个比例的多余电石，那么，在这个温度 下，这一部分电石就凝固出来。这张图就叫相平衡图。
如果有多量石灰存在时，不可能在电石炉里得到与石灰分开的纯电 石。而高质量的电石（成份在80%以上）也不是在电石炉一开始就生成 的，因为电石的熔点高，当它一生成就和周围的石灰共熔成熔较低的共 熔体流了下去，由于含69～70%电石的共熔体的熔点最低，所以生成的 电石－石灰共熔体，大多是这个成份。电石与石灰共熔的速度是很快 的，只要纯的电石一生成就与石灰共熔了。共熔体的电石成份一般不会 高于70%，因为配料比高时，焦炭还来不及反应生成电石，而配料比低 时，石灰倒很容易与之共熔，使电石冲淡（稀释）到70%以下。这样， 在电石炉里就有两个速度。一个是焦炭与石灰不断化合生成电石的“反 应速度”，另一个是生成的电石不断与石灰共熔而稀释的共熔速度，这 个速度叫做“稀释速度”。电石的反应速度是由什么来的？如果我们考虑 最理想的情况，即一个石灰的分子和三个碳原子直接相遇而发生反应， 在2000℃以上的温度下，反应速度是很快的，比共熔速度还快。但是在 电石炉内，焦炭是以块状存在的，而不是一个碳原子的易破碎存在的， 焦炭没有明显的熔点，直到3000℃时，它还是固体。到3537℃时才汽 化，所以在电炉里焦炭是始终不熔化的固体。这样，它的有限的反应接 触面就大大阻滞了与熔化石灰的反应速度，甚至比共熔的速度更慢。在 电炉里熔化的石灰－电石共熔体是怎样与多孔的焦炭反应？第一步是电 石－石灰共熔体中的石灰与焦炭块表面上的碳反应，同时石灰熔液不断 渗入焦炭的毛细孔中，一边渗入，一边就与碳素反应，生成电石而共 熔，使焦炭变松，反应时产生的一氧化碳又使变松的焦炭崩裂成小块。 第二步是未崩裂的和已崩裂成小块的焦炭，再不断被石灰熔液渗入，边 反应、边崩裂，有一些焦炭就分散成微粒，悬浮在电石－石灰共熔体 中。这时如果配比低，石灰过剩，那么焦炭微粒在共熔体中通过扩散， 不断反应直到全部反应成电石。如果配比高，石灰没有过剩，那么焦炭
电石生产工艺简介 1 产品说明 1.1 简介
化学名：碳化钙 工业名：电石（英文名：Calcium carbide） 分子式：CaC2
结构式：
分子量：64.10 1.2电石的化学性质
电石的化学性质很活泼，在适当温度下能与许多的气体、液体发生 化学反应。 1.2.1碳化钙不仅能被液态的或气态的水所分解，而且也能被物理的或 化学结合的水所分解。
3.2关于电石－石灰的相平衡
在电石炉内存在两种速度，除了化学反应的“反应速度”之外，还有 另一种情况，就是石灰会很快熔化在生成的电石之中，它也有一个速 度。原来电石和石灰单独存在的时候，都有很高的熔点，纯电石熔点为 2300℃，纯石灰的熔点为2580℃。但是两者碰在一起，熔点就降低了。 熔点可降到比石灰和电石的熔点都要低，这个熔点叫做“共熔点”，而且 这个共熔点又是不固定的，它随着电石和石灰混合的比例不同而不同。
ຫໍສະໝຸດ Baidu
的微粒与共熔体中的大部分熔化石灰反应石生成电石。这种电石－石灰 共熔体中，石灰的含量极少，甚至还有多量分散而没有与石灰反应的焦 炭微粒，留存在电石中。
1.3.4 乙炔的化学性质
1.3.4.1 乙炔属于不饱和烃，不稳定，在一定条件下，较易发生分解爆
炸，而且和与它能起反应的气体的混合物也会发生爆炸。
乙炔在高温高压下，具有分解爆炸的危险性。如压力为1.5表压以上
的工业乙炔，在温度超过550℃时，则可能使全部乙炔发生分解爆炸。
其反应式为：
C2H2＝2C＋H2＋16.75MJ 当温度低于500℃，有接触剂存在时，也可能发生爆炸。
电炉还原法生产碳化钙是目前工业生产碳化钙的唯一方法。 电石主要用途是生产聚氯乙烯，2006年全国电石产能为1700万吨， 共计产量为1171万吨，同比增长27.71%。电石炉开车率69.23%。共生产
聚氯乙烯823.86万吨，其中采用电石法生产的聚氯乙烯产量为589万 吨，理论消耗电石884万吨，消费电石量电石总产量的75.11%。2007年 全国电石产能突破2000万吨，产量达到1481.8万吨。2008年电石产量为 1361万吨。
等。 理论消耗氧化钙＝1000÷64×56＝875公斤 理论消耗碳素＝1000÷64×36＝563公斤 所以理论炉料配比＝563/875＝64.3
电石的反应机理到目前为止还没有成熟的理论，一般的说法是： 以固态反应生成CaC2， CaO+C=CaO·C（互相扩散态） CaO·C(互相扩散态)＝Ca+CO Ca＋2C＝CaC2 并有：mCaC2+nCaO=mCaC2·nCaO mCaC2·nCaO=(m-1)CaC2·(n-2)CaO=3Ca+2CO
CaSiO4＝2CaO＋SiO2－29千卡 SiO2+2C=Si+2CO-137千卡 Fe2O3+3C=2Fe+3CO-108千卡 Al2O3+3C=2Al+3CO-291千卡 MgO+C=Mg+CO-116千卡 以上的反应都是吸热反应，都要消耗热量。 （2） 电石炉气和被炉气带走的粉尘及出炉电石所带走的显热； （3） 消耗在电炉变压器、短网、电极以及通过炉体的热损失等
碳化钙的生成反应式如下： CaO+3C=CaC2+CO-111.3千卡 56 36 64
以上反应为吸热反应，为完成此反应，必须供给大量的热能。当生 成一吨发气量300升/公斤的电石，消耗于反应的电能为： 1000×0.806÷64×111300÷860＝1630度 式中：0.806――发气量为300升/公斤的电石其中碳化钙百分含量；
CaC2＋N2＝CaCN2＋C 1.2.5碳化钙能还原铅、锡、锌、铁、锰、镍、钴、铬、钼及钒的氧化
物。
1.2.6 电石中夹杂的磷的化合物，当电石与水作用时，生成磷化氢混在
另外一部分用于生产聚乙烯醇、石灰氮等。电石还用于钢铁的脱硫 剂、分析化学中的水分测试剂、用于农业果树等经济作物处理剂，现在 还有用于环保行业用作废水的脱硫剂等。 3、电石的生成机理 3.1、反应机理
炉料凭借电弧热和电阻热在1800～2200℃的高温下反应而制得碳化 钙，电炉是获得高温的最好设备，而且能量非常集中。
1.3.4.2 乙炔和与它能起反应的气体的混合物具有较强的爆炸能力。
乙炔与氧混合时，如将混合物加热至300℃以上，则乙炔在大气压下
即行爆炸。
乙炔与氯混合时，在日光作用下就会爆炸。
乙炔与氧混合物的爆炸范围为2.3～93％（乙炔在氧气中的浓度）。 乙炔与空气混合物的爆炸范围为2.3～81％（乙炔在空气中的浓 度）。 1.3.4.3 当乙炔被某溶剂溶解时，乙炔的爆炸能力就降低。湿乙炔比 干乙炔的爆炸能力低关随着湿度的增高而减小。当水蒸汽与乙炔之体积 比为1：1.15时，通常不会发生爆炸。 1.3.4.4 在高分解压力与温度，容器的尺寸很大或管道很长时，乙炔会 发生爆震现象。爆震的传播速度为1800米/秒～3000米/秒，爆震时所发 生的局部压力达到600大气压。 1.3.4.5当乙炔与铜盐、银盐及汞盐的水溶液相互作用时，能生成各种 金属乙炔的沉淀物，此沉淀物具有爆炸性。 1.4工业电石的组成 工业电石中碳化钙含量常为65%～90％，其余为杂质。如碳化钙含量 为85.3％的电石，其大致组成如下： 碳化钙（CaC2） 85.3％ 氧化钙（CaO） 9.5％ 二氧化硅（SiO2） 2.1％ 氧化铁和氧化铝（Fe2O3+Al2O3） 1.45％ 氧化镁（MgO） 0.35％ 碳（C） 1.2％ 1.5 电石的质量标准 电石质量符合GB10665-2004标准。
指标名称
发气量（20℃、101.3kPa） L/kg ≥ 乙炔中磷化氢（V/V）
指 标
一级
优级品
合格品
品
300
280
260
% ≤
乙炔中硫化氢（V/V） % ≤ 粒度（5mm～80mm）的质量分 数 ≥ 筛下物（2.5mm以下）的质量分 数 ≤
1.6原、辅助材料质量指标
分子量：26
乙炔在常温和大气压下为无色气体，工业乙炔因含有杂质（特别是
磷化氢）而有特殊的臭味。
1.3.2 乙炔的密度随着温度和压力的变化而变化，当温度在20℃和压力
为760毫米汞柱时，乙炔的密度为1.091kg/m3。
1.3.3 乙炔溶于水和酒精，极易溶于丙酮。在15℃和1大气压下1升丙酮
可溶解乙炔25升，在15大气压下，1升丙酮可溶解乙炔的345升。
1.6.1、生石灰
生石灰的质量符合如下条件：
CaO
≥90%
MgO
≤1.5%
盐酸不溶物 ≤1.5%
生过烧 ≤8%
1.6.2、冶金焦
冶金焦的质量应符合如下条件：
灰分 ≤15.0%
挥发分 ≤1.9%
水分 ≤6.0%
粉末含量 ≤5.0%
1.6.3、兰炭
兰炭质量应符合如下条件：
在水过剩条件下，即将碳化钙浸于水中，反应依下式进行： CaC2+H2O=Ca(OH)2+C2H2
被滴加水分解时，还发生如下反应： CaC2＋Ca(OH)2=CaO+C2H2
吸收空气中水份而分解： CaC2+H2O=CaO+C2H2
1.2.2 在没有任何水份条件下，将电石在氢气流中加热至2200℃以上 时，就有相当量的乙炔发生：
860――电热，1度电能完全转化为热能的数值（千卡/度）； 64――碳化钙的分子量 实际上，工业电石炉生产1吨电石的时候，所消耗的电能远远超过计 算所得的数值，可见大量的电能损失了。这些损失主要有以下几个方 面： （1） 电石炉中有许多副反应存在， CaC2=Ca+2C-14.5千卡 CaCO3=CaO+CO2-42.5千卡 CO2+C=2CO-39.3千卡 H2O+C=CO+H2-39.6千卡 Ca(OH)2=CaO+H2O-26千卡
1892年法国人H·迈桑和美国人T·L·威尔森同时开发出了电炉还原制 取碳化钙的方法。美国于1895年实现了工业化生产。当时电炉容量很 小，只有100～300kVA，一般采用单相电极，间歇操作，产量也很低。 当时电石产品主要用于点灯，后用于金属切割。
到二十世纪初，用电石生产石灰氮的方法问世后，电石生产逐渐有 所发展。出现了自动烧结电极和半密闭电石炉，电炉容量逐渐扩大。到 二十世纪二、三十年代，通过电石乙炔合成有机化工工业兴起，促进了 电石生产的大力发展。挪威和德国先后发明了埃肯炉和德马克炉，直至 现在世界主要的密闭炉炉型均出自于该两种炉型。美国对电石生产技术 作出了巨大的贡献，研制成功了空心电极以及计算机控制的全自动操纵 电炉的技术，尤其是计算机监控和观测电极糊软化烧结情况，避免了电 极事故的发生，通过计算机测量、控制电极工作端长度，保持电石炉在 恒定功率运行。并且电石炉容量不断向大型化发展，德国建成 75000kVA的电石炉，日本也建成了80000kVA以上的电石炉，并完善了 空心电极技术。
乙炔中；所夹杂的硫的化合物，与水作用时，生成硫化氢，硫化氢在电
石被水分解时，几乎完全被水吸收，可是在水量不足时，所生成的乙炔
中就会有相当多的硫化氢，硫化氢与碳化钙反应，能象水一样地使它发
生乙炔：
1.3 乙炔的物理性质
CaC2＋H2S＝CaS＋C2H2
1.3.1 乙炔的分子式：C2H2 结构式：H－C≡C－H
灰分 ≤10.0%
挥发分 ≤6.0%
0.06
0.08
0.10 85 5
水分 ≤10.0% 粉末含量 ≤5.0% 1.6.4、电极糊 电极糊质量应符合如下条件： 灰分 ≤4.0% 挥发分 13.0%～14.5% 抗压强度 ≥19.6MPa 电阻率 ≤75μΩm 体积密度 ≥1.36t/m3 2、电石生产历史
把电石和石灰按不同的比例混合，并分别测定其共熔点，把它绘成图， 从这张图上可以找到在一定温度下，共熔的电石和石灰的比例，也就是 熔融电石的成份，如果有超过这个比例的多余电石，那么，在这个温度 下，这一部分电石就凝固出来。这张图就叫相平衡图。
如果有多量石灰存在时，不可能在电石炉里得到与石灰分开的纯电 石。而高质量的电石（成份在80%以上）也不是在电石炉一开始就生成 的，因为电石的熔点高，当它一生成就和周围的石灰共熔成熔较低的共 熔体流了下去，由于含69～70%电石的共熔体的熔点最低，所以生成的 电石－石灰共熔体，大多是这个成份。电石与石灰共熔的速度是很快 的，只要纯的电石一生成就与石灰共熔了。共熔体的电石成份一般不会 高于70%，因为配料比高时，焦炭还来不及反应生成电石，而配料比低 时，石灰倒很容易与之共熔，使电石冲淡（稀释）到70%以下。这样， 在电石炉里就有两个速度。一个是焦炭与石灰不断化合生成电石的“反 应速度”，另一个是生成的电石不断与石灰共熔而稀释的共熔速度，这 个速度叫做“稀释速度”。电石的反应速度是由什么来的？如果我们考虑 最理想的情况，即一个石灰的分子和三个碳原子直接相遇而发生反应， 在2000℃以上的温度下，反应速度是很快的，比共熔速度还快。但是在 电石炉内，焦炭是以块状存在的，而不是一个碳原子的易破碎存在的， 焦炭没有明显的熔点，直到3000℃时，它还是固体。到3537℃时才汽 化，所以在电炉里焦炭是始终不熔化的固体。这样，它的有限的反应接 触面就大大阻滞了与熔化石灰的反应速度，甚至比共熔的速度更慢。在 电炉里熔化的石灰－电石共熔体是怎样与多孔的焦炭反应？第一步是电 石－石灰共熔体中的石灰与焦炭块表面上的碳反应，同时石灰熔液不断 渗入焦炭的毛细孔中，一边渗入，一边就与碳素反应，生成电石而共 熔，使焦炭变松，反应时产生的一氧化碳又使变松的焦炭崩裂成小块。 第二步是未崩裂的和已崩裂成小块的焦炭，再不断被石灰熔液渗入，边 反应、边崩裂，有一些焦炭就分散成微粒，悬浮在电石－石灰共熔体 中。这时如果配比低，石灰过剩，那么焦炭微粒在共熔体中通过扩散， 不断反应直到全部反应成电石。如果配比高，石灰没有过剩，那么焦炭
电石生产工艺简介 1 产品说明 1.1 简介
化学名：碳化钙 工业名：电石（英文名：Calcium carbide） 分子式：CaC2
结构式：
分子量：64.10 1.2电石的化学性质
电石的化学性质很活泼，在适当温度下能与许多的气体、液体发生 化学反应。 1.2.1碳化钙不仅能被液态的或气态的水所分解，而且也能被物理的或 化学结合的水所分解。
3.2关于电石－石灰的相平衡
在电石炉内存在两种速度，除了化学反应的“反应速度”之外，还有 另一种情况，就是石灰会很快熔化在生成的电石之中，它也有一个速 度。原来电石和石灰单独存在的时候，都有很高的熔点，纯电石熔点为 2300℃，纯石灰的熔点为2580℃。但是两者碰在一起，熔点就降低了。 熔点可降到比石灰和电石的熔点都要低，这个熔点叫做“共熔点”，而且 这个共熔点又是不固定的，它随着电石和石灰混合的比例不同而不同。
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的微粒与共熔体中的大部分熔化石灰反应石生成电石。这种电石－石灰 共熔体中，石灰的含量极少，甚至还有多量分散而没有与石灰反应的焦 炭微粒，留存在电石中。
1.3.4 乙炔的化学性质
1.3.4.1 乙炔属于不饱和烃，不稳定，在一定条件下，较易发生分解爆
炸，而且和与它能起反应的气体的混合物也会发生爆炸。
乙炔在高温高压下，具有分解爆炸的危险性。如压力为1.5表压以上
的工业乙炔，在温度超过550℃时，则可能使全部乙炔发生分解爆炸。
其反应式为：
C2H2＝2C＋H2＋16.75MJ 当温度低于500℃，有接触剂存在时，也可能发生爆炸。
电炉还原法生产碳化钙是目前工业生产碳化钙的唯一方法。 电石主要用途是生产聚氯乙烯，2006年全国电石产能为1700万吨， 共计产量为1171万吨，同比增长27.71%。电石炉开车率69.23%。共生产
聚氯乙烯823.86万吨，其中采用电石法生产的聚氯乙烯产量为589万 吨，理论消耗电石884万吨，消费电石量电石总产量的75.11%。2007年 全国电石产能突破2000万吨，产量达到1481.8万吨。2008年电石产量为 1361万吨。
等。 理论消耗氧化钙＝1000÷64×56＝875公斤 理论消耗碳素＝1000÷64×36＝563公斤 所以理论炉料配比＝563/875＝64.3
电石的反应机理到目前为止还没有成熟的理论，一般的说法是： 以固态反应生成CaC2， CaO+C=CaO·C（互相扩散态） CaO·C(互相扩散态)＝Ca+CO Ca＋2C＝CaC2 并有：mCaC2+nCaO=mCaC2·nCaO mCaC2·nCaO=(m-1)CaC2·(n-2)CaO=3Ca+2CO
CaSiO4＝2CaO＋SiO2－29千卡 SiO2+2C=Si+2CO-137千卡 Fe2O3+3C=2Fe+3CO-108千卡 Al2O3+3C=2Al+3CO-291千卡 MgO+C=Mg+CO-116千卡 以上的反应都是吸热反应，都要消耗热量。 （2） 电石炉气和被炉气带走的粉尘及出炉电石所带走的显热； （3） 消耗在电炉变压器、短网、电极以及通过炉体的热损失等
碳化钙的生成反应式如下： CaO+3C=CaC2+CO-111.3千卡 56 36 64
以上反应为吸热反应，为完成此反应，必须供给大量的热能。当生 成一吨发气量300升/公斤的电石，消耗于反应的电能为： 1000×0.806÷64×111300÷860＝1630度 式中：0.806――发气量为300升/公斤的电石其中碳化钙百分含量；