《无机化学下》试题(七)

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无机化学_习题集(含答案)

C）均为正值D）均为负值
55.在[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu2+的氧化数和配位数各为( )。
A）+2和4B）0和3C）+4和2D）+2和8
56.分别向沉淀物PbSO4(Kθsp=1.6×10-8)和PbCO3(Kθsp=7.4×10-14)中加入适量的稀HNO3，它们的溶解情况是( )。
A）两者都不溶B）两者全溶
A）1.4×10－7B）3.3×10－5C）1.7×10－5D）6.7×10－8
45.等量的酸和碱中和，得到的pH值应是（）。
A）呈酸性B）呈碱性C）呈中性D）视酸碱相对强弱而定
46.弱酸的解离常数值由下列哪项决定？（）
A）溶液的浓度B）酸的解离度
C）酸分子中含氢数D）酸的本质和溶液温度
47.下列离子中，变形性最大的是( )。
C）任何温度均自发D）任何温度均不自发
5.PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是（）。
A）px、py和pz轨道B）三个sp2杂化轨道
C）二个sp杂化轨道与一个p轨道D）三个sp3杂化轨道
6.在酒精的水溶液中，分子间的作用力有( )。
A）取向力、诱导力B）色散力、氢键
C）A、B都有D）A、B都没有
33.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是（）。
A）H2O B）NH3C）Ni2+D）CN-
34.下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是（）。
A）FeCl3和液D）N2H4和HgCl2溶液
35.硫化铵溶液放置久了变成黄棕甚至红棕色，其原因是生成了（）。
42.既可在盐酸中溶解，又可在氢氧化钠溶液中溶解的物质是( )。
A）Mg(OH)2B）Sb(OH)3C）Bi(OH)3D）As2S3

大学无机化学下册期末习题集

《无机化学》下册期末习题集一、选择题C）1、下列金属单质中哪种单质的熔点最高（A CrB MoC WD Cu）2、下列金属单质中哪种单质的熔点最低（CA AgB CuC HgD Pb）3、下列金属单质中哪种单质的硬度最大（BA CuB CrC WD Mo）4、下列金属单质中哪种单质的密度最大（BA WB OsC CuD Re5、下列金属单质中哪种单质的导电C ）性最好（A AlB CuC AgD Pb6、焰色反应中呈红色火焰的金C ）属是（A NaB KC LiD Ba7、下列物质中哪个是超氧化物（C）A Na2O2B BaO2C KO2D SO38、铜与浓硝酸反应的产物A）是（A NO2B NOC N2OD NH4NO3）9、锌与稀硝酸反应的产物是（CA NO2B NOC N2OD NH4NO3C ）10、镧系元素常见的氧化数是（A +1B +2C +3D +4B）11、CaH2与水反应的产物是（A O2B H2C OH¯D H 2O2B ClB Cl12、MnO4-酸性介质中的还原产物是（ D）A MnO42- B MnO2 C MnO D Mn2+13、在碱性介质中，Cr(VI)以离子存在的形式是（ A ）A CrO42- B Cr2O72- C Cr6+ D CrO314、在酸性介质中，Cr2O72-的还原产物是（B ）A CrO42-B Cr3+C Cr2+D Cr2O315、下列物质中，只能做氧化剂的是（ D）A MnO42- － C Br2 D Cr2O72-16、下列物质中，既能做氧化剂也能做还原剂的是（C ）A MnO42- － C Br2 D Cr2O72-17、为防止 FeSO4 溶液变质，通常向其中加入（ A ）A FeB SnC ZnD Fe2+118、向 Fe(NO3)3 溶液中滴加 KSCN ，然后再滴加 SnCl2，先后的颜色变化是（ A）A 血红色，无色；B 黄色，血红色； C黄色，无色；D 血红色，沉淀19、向 KCr2O7 溶液中滴加 H2SO4，然后滴加 Na2SO3，发生的现象是（ C ）A 产生沉淀； B 产生气泡；C 溶液变绿； D 溶液变黄20、如果白色的衣物被果汁沾染，可用 KMnO4+醋去除颜色。

无机化学下试题库及答案

无机化学下试题库及答案一、选择题1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. BeC. CD. N答案：A二、填空题1. 请写出下列化合物的化学式：- 水：H2O- 硫酸：H2SO4- 碳酸钙：CaCO32. 请填写下列元素的电子排布：- 钠（Na）：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹- 氧（O）：1s² 2s² 2p⁴- 铁（Fe）：[Ar] 3d⁶ 4s²三、简答题1. 什么是离子键？请举例说明。

离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。

例如，NaCl中的钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）之间就形成了离子键。

2. 什么是共价键？请举例说明。

共价键是由两个原子共享一对电子形成的化学键。

例如，H2O中的氢原子（H）和氧原子（O）之间就形成了共价键。

四、计算题1. 计算1摩尔H2O的摩尔质量。

水的摩尔质量为18.015 g/mol，因此1摩尔H2O的质量为18.015克。

2. 计算1摩尔NaCl中Na⁺和Cl⁻离子的摩尔数。

由于NaCl是一个离子化合物，1摩尔NaCl中包含1摩尔Na⁺离子和1摩尔Cl⁻离子。

五、实验题1. 描述如何通过实验确定溶液的酸碱性。

可以通过使用pH试纸或pH计来确定溶液的酸碱性。

将试纸浸入溶液中，然后与标准色卡比较，或者使用pH计直接测量溶液的pH值。

2. 描述如何制备硫酸铜晶体。

将硫酸铜溶液加热至饱和状态，然后冷却溶液至室温，硫酸铜晶体会逐渐析出。

无机化学习题及答案

绪论一.是非题:1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化3.元素的变化为物理变化而非化学变化.4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.5.化学反响常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反响.二.选择题:1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质2.纯的无机物不包括A.碳元素B.碳化合物C.二者都对D.二者都错3.以下哪一过程不存在化学变化A.氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.电解质溶液导电D.照相底片感光第一章原子构造和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s.2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3.4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在一样主量子数的轨道上,能量上下的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规那么在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规那么.9.s区元素原子丧失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丧失处于最高能级的d电子而得到相应的离子.10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.二.选择题1.玻尔在他的原子理论中A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量根本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规那么5.以下电子构型中,电离能最低的是A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.以下元素中,第一电离能最大的是A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了A.在原子中仅有某些电子能够被激发B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.以下哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A.NaB.NeC.FD.H10.以下哪一种元素性质的周期规律最不明显A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的以下各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的?A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比拟时,正确的说法是A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的一样点是A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有一样的质子数.14.关于核素的正确说法是A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的( )描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( )种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量上下为( ),而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量上下顺序分别为( )和( ).4.填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.5.+3价离子的电子层构造与S2-离子一样的元素是( ).6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ),说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).7.ψn,l,m是( ),当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的( ), ( ),( )可以确定.n,l,m可以确定一个( ).8.氢原子的电子能级由( )决定,而钠原子的电子能级由( )决定.9.Mn原子的价电子构型为( ),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是( ).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1, e.1s22p2, f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( ),纯属错误的选项是( ).11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ),原子中3d半充满的元素是( ),原子中4p半充满的元素是( ),电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ).四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?3、气体常数R是否只在气体中使用?五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试答复:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.第二章分子构造一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。

无机化学(下)试题库

无机化学（下）试题库1、选择题1.11.1.1由固体KBr制备HBr气体，应选择的酸是（）。

A、H2SO4B、HAc C、HNO3D、H3PO41.1.2、卤素单质氧化性最强的是（）。

A、F2B、Cl2C、Br2D、I21.1.3、下列物质还原性最强的是（）。

A、HFB、HClC、HBrD、HI1.1.4、制备F2实际所采用的方法是（）。

A、电解HFB、电解CaF2C、电解KHF2D、电解NH4F1.1.5、下列各对试剂混合后能产生氯气的是（）。

A、NaCl与浓H2SO4C、NaCl与浓HNO3B、CaCl2与MnO2D、KMnO4与浓HCl1.1.6、氢氟酸最好贮存在（）。

A、塑料瓶中B、无色玻璃瓶中C、金属容器中D、棕色玻璃瓶中1.1.7、卤素单质中，与水不发生歧化反应的是（）。

A、F2B、Cl2C、Br2D、I21.1.8、实验室制备氯气常用的方法是（）。

A、KMnO4与稀盐酸反应B、MnO2与稀盐酸反应可编辑C、MnO2与浓盐酸共热1.2D、KMnO4与稀盐酸反应1.2.1、下列物质中，键长最长的是（）。

A、HFB、HClC、HBrD、HI1.2.2、在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为（）。

A、Cl-和ClO-B、Cl-和ClO2-C、Cl-和ClO3-D、Cl-和ClO4-1.2.3、实验室中制取少量HBr所采用的方法是（）。

A、红磷与溴混合后滴加水C、红磷与水混合后滴加溴B、KBr固体与浓硫酸作用D、溴在水中歧化反应1.2.4、下列物质分子为直线型的是（）。

A、OF2B、SCl2C、O3D、ICl2-1.2.5、下列哪种分子的几何构型为三角形（）。

A、ClF3B、BF3C、NH3D、PCl31.2.6、常温下F2分子间存在的主要作用力为（）。

A、诱导力B、色散力C、氢键D、取向力1.2.7、实验室使用的氯水必须随时配制，因为放置时氯气会（）。

A、沉淀B、溶解C、与水反应D、与氧反应1.2.8、下列物质中能形成氢键的是（）。

无机化学试题及答案

无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。

答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。

答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。

答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。

无机化学(下)中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

无机化学（下）中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列物质在HAc溶液中能溶解的是答案:MnS2.下列各组离子可以用过量氨水分离的是答案:Fe3+、Cd2+3.下列物质反应后产物中没有NO的是答案:Zn和很稀的HNO34.以下物质中不是两性氢氧化物的是答案:Cd(OH)25.下列各种物质能用银质器皿盛放的是答案:NaOH水溶液6.能在酸性溶液中稳定存在的是答案:Ni2+7.下列氢氧化物在空气中不稳定的是答案:Mn(OH)28.下列反应中，配离子作氧化剂的是答案:[Cu(OH)4]2- 与甲醛反应9.下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是答案:Cr3+、Sn2+、Fe3+10.下列卤化物熔点比较，错误的是答案:MgCl2 >CaCl211.酸式碳酸盐的热稳定性比正盐要弱，这是因为答案:氢离子的极化力比金属离子的强12.用水稀释SnCl2溶液和BiCl3溶液时，产生的沉淀分别是答案:Sn(OH)Cl和BiOCl13.下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是答案:Sb3+14.下列硝酸盐分解时，产物中有金属单质生成的是答案:AgNO315.下列叙述中，正确的是答案:在H3BO3晶体中存在分子间氢键16.Al2(SO4)3溶液与Na2S溶液反应的产物是答案:Al(OH)3 + H2S17.在下列碳酸盐溶解度比较中，正确的是答案:Na2CO3 > NaHCO318.在H3BO3晶体中，硼原子的杂化方式是答案:sp2杂化19.下列离子在过量 NaOH 溶液中不能生成氢氧化物沉淀的是答案:Be2+20.下列有关碱金属氢化物的叙述错误的是答案:可以在水溶液中合成21.锌钡白（立德粉）的主要化学成分是ZnSO4·BaS。

答案:错误22.Hg2Cl2俗称甘汞，有甜味；HgCl2俗称升汞，是剧毒。

答案:正确23.水溶液中 [Co(NCS)4]2- 呈蓝色，很不稳定，易发生解离反应。

无机化学试题(含答案)

无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。

2、某真空集气瓶的质量为134.567g。

将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。

如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。

3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。

4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。

容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。

5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。

试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。

若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。

选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。

《无机化学(下)》真题试卷A及答案

无机化学(下)课程考试卷（A ）本卷适用：考试日期：11. 下列氢氧化物中，既能溶于过量的 NaOH 溶液又能溶于氨水的是（A 、Al(OH) 3 B 、Fe(OH) 3C 、Zn (OH) 2D 、Ni(OH) 212. 下列物质中,热稳定性最差的是（）。

）。

考试时间：120 分钟闭卷总分：100 分A 、NaHCO 3B 、Na 2CO 3C 、MgCO 3D 、H 2CO 3考试说明：答案一律写在试卷上。

13. 下列试剂中，不能与 FeCl 3 溶液反应的是（）。

一、单选题（共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分）A 、SnCl 4B 、 KIC 、 CuD 、Fe1.碘化钾与酸作用可制取碘化氢，选用的酸是（）。

14. [Ni(NH 3)4]2+ 是正四面体结构，中心离子的杂化轨道类型是（A 、 sp 2 B 、dsp 2 C 、 sp 3 D 、d 2sp 3）。

A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C 、浓硝酸 D 、浓磷酸 2. 在酸性介质中，不能将 Mn 2+氧化为 MnO 4-的是（ A 、PbO 2B 、NaBiO 3C 、H 2O 2D 、(NH 4)2S 2O 83. 干燥 H 2S 气体，可选用的干燥剂是（）。

）。

15.在 K[CoCl 4(NH 3)2]中，Co 的氧化数和配位数分别是（）。

A 、+2 和 4 B 、+4 和 6 C 、 +3 和 6 D 、+3二、填空题（每空 1 分,共 14 分）1. 金属钠和钾应保存在中。

和 4 A 、浓 H 2SO 4 B 、KOHC 、P 2O 5D 、CuSO 42．周期表中，处于斜线位置的 B 与 Si 、、、性质十分相似，人4. 下列氢化物中,热稳定性最差的是们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。

A 、NH 3B 、PH 3C 、AsH 3D 、SbH 33．说明下列物质的酸碱性： H 3BO 3 显性，NaH 2PO 4 显性，Na 3PO 45. 下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是（）。

无机化学下侧练习题

第一章第一节、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质是，特征是。

得电子总数失电子总数。

2、物质所含元素化合价升高是电子。

发生反应。

作剂，被，生成物是产物。

3、在氧化还原反应中，剂和剂同时存在，反应和反应同时进行。

和同时生成。

4、某元素X原子失去2个电子给Y原子，生成化合物XY2，就此，下列说法中错误的是A、X发生了氧化反应B、Y是氧化剂C、X是氧化剂D、X被氧化了。

5、下列说法正确的是A、由Fe2+→Fe3+需要加入还原剂才能实现。

B、C r2O72—+14H++6e==2Cr3++7H2O发生了氧化反应。

C、在3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2的反应中，Cl2是还原剂。

D、在Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O中氧化反应与还原反应在同种元素中进行。

6、下列说法正确的是A、化合反应一定是氧化还原反应，分解反应一定是氧化还原反应。

B、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。

C、在反应8P+3KOH+9H2O==3KH2PO4+5PH3中，磷只被氧化。

D、H+只作氧化剂。

7、标出下列反应的电子转移的方向和数目。

（1）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（2）2KClO3==2KCl+3O2↑（3）SO2+2H2S==3S+2H2O（4）MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O（5）5NH4NO3==4N2+2HNO3+9H2O第二节、离子反应离子方程式1、离子方程式不仅表示，而且表示了所有的离子反应。

2、书写离子方程式时把易同时易的物质写成离子形式，难难以及物质等仍用分子式表示3、下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是A、Na+、K+、I—、HCO3—B、Cu2+、NH4+、Br—、S2—C、H+、Na+、CO32—、SO42—D、Mg2+、H+、Cl—、SO42—4、下列离子方程式错误的是A、Fe2++Cl2===Fe3++2Cl—B、C O32—+2H+===CO2↑+H2OC、A g++Cl—=AgCl↓D、CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O5、加入氢氧化钠溶液后，下列溶液中哪种离子数目显著减少。

无机化学(下册)习题参考解答

无机化学（下册）第三版武汉大学吉林大学等校编习题参考答案H 2O>H 2S>H 2Se>H 2Te HF>HCl>HBr>HI卤族元素氢化物的热稳定性比同周期的氧族元素氢化物热稳定性高。

可见，氧族元素的氢化物与卤族元素氢化物的性质递变规律相同。

7．（略）8．VO H e H g O VO H e H O H VO H Mn e H MnO 6824.024)(776.122223.124222222222==++==++=+=++++++ϑϑϑϕϕϕ由标准电极电位可知，)/()/(22222O H O H Mn MnO ϑϑϕϕ<+22O H ∴能将Mn 2+氧化成MnO 2，)/()/(22222O H O Mn MnO ϑϑϕϕ>+2MnO ∴又可被H 2O 2还原成Mn 2+，H 2O 2被氧化得到O 2，这样形成一个循环连续的反应过程，所以Mn 2+能加快H 2O 2的分解。

9．SO 3为H 2SO 4的酸酐，SO 3溶于水即得H 2SO 4：S O 3+H 2O=H 2SO 4发烟硫酸是指浓硫酸吸收SO 3后，硫酸中有颜色，而且上部有烟雾。

即硫酸中含有过量的SO 3，则为发烟硫酸。

气态的SO 3分子呈平面三角形结构，S 为sp 2杂化，分子中有一个64π键。

固态SO3为多聚体，主要以SO4四面体共用两个顶点氧形成环状或链状俩种结构形式存在。

10. S 2O 32-:硫代硫酸根过二硫酸根连二硫酸根；连二亚硫酸根；282262242O S O S O S2．氢负离子置换法：3LiAlH 4+4BF 3−−→−乙醚2B 2H 6+3LiF+3AlF 33NaBH4+4BF3−−→−乙醚2B 2H 6+3NaBF 4 B 2H 6 的结构见课本P 7783．三卤化物的熔沸点顺序见课本P780三卤化硼的蒸气分子均为单分子，AlF 3的蒸气为单分子。

无机化学下试题库及答案

无机化学下试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙答案：A2. 以下化合物中，不属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氯化氢C. 硝酸D. 硫酸答案：A3. 金属元素的原子半径通常随着原子序数的增加而：A. 增加B. 减少C. 先增加后减少D. 先减少后增加答案：A4. 以下哪种物质是强酸：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C5. 根据元素周期表，下列元素中属于第VIII族的是：A. 铁B. 镍C. 钴D. 铜答案：B6. 以下哪种元素的氧化物不是碱性氧化物：A. 钠B. 镁C. 铝D. 锌答案：D7. 以下化合物中，属于离子晶体的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 甲烷答案：B8. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8：A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪答案：B9. 以下哪种化合物是两性化合物：A. 碳酸钠B. 氧化铝C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：B10. 以下哪种元素的原子半径最大：A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为________。

答案：12. 根据元素周期律，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而________。

答案：增加3. 金属元素通常具有________价。

答案：正4. 非金属元素通常具有________价。

答案：负5. 金属与非金属元素之间形成的化合物通常属于________化合物。

答案：离子6. 元素的氧化态是指元素在化合物中的________。

答案：电荷状态7. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数为________。

答案：78. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数为________。

答案：89. 元素的电负性是指元素吸引________的能力。

答案：电子10. 元素周期表中，第IVA族元素的原子最外层电子数为________。

《无机化学》(下)习题答案

第1章原子结构与元素周期律1-1在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有多少种含有不同核素的水分子？由于3H 太少，可忽略不计，问：不计3H 时天然水中共有多少种同位素异构水分子？解：共有18种不同核素的水分子共有9种不同核素的水分子1-2．答：出现两个峰1-3用质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为 79Br 78.9183 占 50.54%，81Br 80.9163 占 49.46%，求溴的相对原子质量。

解：1-4铊的天然同位素203Tl 和205Tl 的核素质量分别为202.97u 和204.97u ，已知铊的相对原子质量为204.39，求铊的同位素丰度。

解：设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X 204.39 = 202.97X + 204.97(1-X) X= 29.00%1-5等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m （AgCl ）：m （AgI ）= 1：1.63810，又测得银和氯的相对原子质量分别为107.868和35.453，求碘的原子量。

解： X= 126.911-8为什么有的元素原子量的有效数字的位数多达9位，而有的元素的原子量的有效数字的位数却少至3～4位？答：单核素元素只有一种同位素，因而它们的原子量十分准确。

而多核素元素原子量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样方式方法等）。

若同位素丰度涨落很大的元素，原子量就不可能取得很准确的数据。

1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9) = 4.74×1014 Hz 氦-氖激发是红光（2）r=c/λ=(3.0×108)/(435.8×10-9) = 6.88×1014 Hz 汞灯发蓝光18)33(313131323=+⨯=⋅+⋅c c c c 9)21(313121322=+⨯=⋅+⋅c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=⨯+⨯=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++==m m（3）r=c/λ=(3.0×108)/(670.8×10-9) = 4.47×1014 Hz 锂是紫红1-14 Br 2分子分解为Br 原子需要的最低解离能为190kJ.mol -1，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。

天津大学无机化学考试试卷-(下册)-及-答案

1天津大学无机化学考试试卷（下册）答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X ）(每小题1分,共10分) 1、( X )在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。

2、( X )SnS 溶于Na 2S 2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。

3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。

4、( X )氧族元素氢化物的沸点高低次序为H 2O>H 2S>H 2Se>H 3Te 。

5、( √ )已知[HgCl 4]2-的K =1.0⨯10-16，当溶液中c (Cl -)=0.10mol ·L -1时，c (Hg 2+)/c ([HgCl 4]2-)的比值为1.0⨯10-12。

6、( √ )如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。

7、( X )硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。

8、( √ )在浓碱溶液中MnO 4-可以被OH -还原为MnO 42-。

9、( √ )配合物Na 3[Ag(S 2O 3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。

10、( X )Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B )。

(A)HClO 3；(B)HClO ；(C)HClO 4；(D)HCl 。

2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C )。

(A)浓HCl ；(B)浓H 2SO 4；(C)浓H 3PO 4；(D)浓HNO 3。

3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D )。

(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。

4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C )。

大学无机化学第七章试题及解答

第七章酸碱解离平衡本章总目标：1：了解酸碱理论发展的概况2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。

3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH 值的相关计算。

4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。

5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。

各小节的目标：第一节：弱酸和弱碱的解离平衡1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。

2a H K c θ+⎡⎤⎣⎦=2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。

20b OH K c OH θ--⎡⎤⎣⎦=⎡⎤-⎣⎦当 0400b c K θ>时，OH -⎡⎤=⎣⎦3:解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。

4：同离子效应——在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。

5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。

6：了解水的离子积常数、溶液的pH 等基本概念。

7：熟练掌握缓冲溶液pH 值的计算：lg a pH pK θ=-（c 酸/c 盐）；lg b pOH pK θ=-（C 碱/C 盐）8：可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。

第二节：盐的水解1：掌握水解平衡常数的计算：1.弱酸强碱盐：Wh aK K K θθθ=；2.强酸弱碱盐：W h b K K K θθθ=；3.弱酸弱碱盐：W h a b K K K K θθθθ=2：可以运用公式——211211ln ()K H K R T T θθ∆=-来解释升温促进水解的原因。

3：掌握单水解过程的计算——OH-⎡⎤=⎣⎦，H+⎡⎤==⎣⎦4;掌握双水解pH值的计算：H+⎡⎤=⎣⎦第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的发展1：掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算212i iI b z=∑。

2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。

3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。

Ⅱ习题一选择题1.某弱酸HA的Ka=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100ml，1.0mol/L 的NaAc相混合的1.0mol/LHA体积应为（）A. 200mlB.50mlC.100mlD.150ml2.已知相同浓度的盐NaA ，NaB,，NaC，NaD的水溶液的pH依次增大，则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A .HA B.HB C.HC D.HD3.pH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是（）A .3.0 B.3.3 C.4.0 D.8.04.已知K b0(NH3)=1.8×10-5，其共轭酸的K a0值为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A . 1.8×10-9 B. 1.8×10-10 C. 5.6×10-10 D. 5.6×10-55.难溶电解质M2X的溶解度S与溶度积Ksp之间的定量关系式为（）A.S =KspB.S=（Ksp/2）1/3C. S =Ksp1/2D.S =（Ksp/4）1/36.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.OH-B.NH4+C.S2-D.PO43-7.欲配制pH=13.00的NaOH溶液10.0L,所需NaOH固体的质量是（）（原子量Na=23）A .40g B.4.0g C.4.0×10-11g D.4.0×10-12g8.H2AsO4-的共轭碱是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H3AsO4B. HAsO42- C . AsO43- D. H2AsO3-9.往银盐溶液中添加HCl使之生成AgCl（Ksp=1.56×10-10）沉淀，直至溶液中Cl-的浓度为0.20mol/L为止。

无机化学下试题及答案

无机化学下试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是（）。

A. 铁B. 铜C. 氦D. 锆答案：A2. 氧的原子序数是（）。

A. 6B. 7C. 8D. 9答案：C3. 化合物H2O的化学名称是（）。

A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氢氧化物答案：C4. 以下哪种物质是共价化合物？A. NaClB. NaOHC. MgOD. HCl5. 根据周期表，下列哪种元素属于第ⅢA族？A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟答案：C6. 以下哪种化合物是离子化合物？A. H2OB. CO2C. NaClD. SO3答案：C7. 元素周期表中，元素的原子序数从左到右逐渐增加，下列说法正确的是（）。

A. 正确B. 错误答案：A8. 根据电子排布规律，下列哪种元素的电子排布是正确的？A. 1s2 2s2 2p6B. 1s2 2s2 2p4C. 1s2 2s2 2p3D. 1s2 2s2 2p1答案：A9. 金属元素通常具有的价电子层是（）。

A. s层C. d层D. f层答案：A10. 下列哪种元素的电子排布符合洪特规则？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 磷（P）答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为______。

答案：12. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为______。

答案：73. 元素周期表中，第ⅢB族元素的价电子数为______。

答案：2或34. 元素周期表中，第ⅤB族元素的价电子数为______。

答案：55. 元素周期表中，第ⅥB族元素的价电子数为______。

答案：66. 元素周期表中，第Ⅷ族元素的价电子数为______。

答案：8或27. 元素周期表中，第0族元素的价电子数为______。

答案：88. 元素周期表中，第ⅠB族元素的价电子数为______。

答案：19. 元素周期表中，第ⅡB族元素的价电子数为______。

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