2009年高考化学模拟试题1
2009年聊城高考模拟考试理综化学部分
2009年聊城市高考模拟考试理科综合试卷化学部分说明：本试题满分240分，考试时间150分钟。
第I卷(必做，共88分)第I卷共22小题，每题4分，共88分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H : I C: 12 O: 16 Al : 27 S: 32 Fe：56 Br: 80 Ba：137一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)9. 下列叙述不正确的是A •淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物B .蒸馏法是历史最悠久的海水淡化方法C.熔融状态下能导电的物质一定是离子晶体D•不同的原子质子数可能相同10. 下列说法正确的是A .将足量的二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，先变红后褪色B. 检验某溶液中是否含有SO；一, BaCl2溶液不能用HNO3酸化C. 用湿润的pH试纸测定溶液的pHD .合金的熔点一般比成分金属的熔点高11. 下列说法正确的是A . 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8%B .正戊烷、异戊烷和新戊烷中的共价键数相同C.质量均为6g的金刚石和石墨中都含有6.02氷023个碳原子D .标准状况下，11.2LHCI中含有的离子总数是6.02 102312 .向一定量的稀碳酸钠溶液中逐滴加入等体积等浓度的盐酸，所得溶液中下列等式成立的是①c(H ) c(Na Hc(HCO-) 2c(CO：-) c(OH -)c(CI-)②2c(Na ) =c(HCO-) c(CO2_) c(H2CO3)③ c(H ) c(CI -) =c(HCO 3-) 2c(C0：-) c(OH -)④ 2c(H ) c(Na ) =2c(HC0「)4c(CO3~) 2c(OH -)A .①③④B .②③④C .①②③ 13. 对下列发生的化学反应的描述不正确的是A •过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2 O^ - HSO 厂B. 等物质的量的氯气与溴化亚铁反应： 6FeBr 2 6CI^ 2FeBr 3 4FeCl 3 3Br 2C. Na 2CO 3溶液显碱性的原因： CO 2_ H 2O L HCOf OH -D . NaHCO 3溶液中加入过量的 Ba(OH )2溶液:2HCO 3— Ba 2 20H - - BaCO 3 S 2H 2O CO ；-14. MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如下图所示，下列叙述中正确的是A . MOH 和ROH 都是强碱B •在 X 点，c(M ) =C (R )C .稀释前，c(ROH) =1Oc(MOH )D •常温下，pH 之和为14的醋酸和ROH 溶液等体积混合，所得溶液可能呈中性15 •某同学研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案方案②：2.7gAl 100mlNaOH > Y 溶液HC ^氢氧化铝沉淀 NaOH 和HCI 的浓度均是3mol /L,下图是向X 溶液和Y 溶液中分别加入 NaOH 和HCI时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系， 下列说法不正确的D .全部正确方案①: 2.7gAI 100mlHCl、宀、亠 NaOH X 溶液 ——■ 氢氧化铝沉淀Fl血淀｝B .在0点时两方案中所得溶液浓度相等C. a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应D. X溶液显酸性，Y溶液显碱性第H卷(必做120分+选做32分，共152分)选做部分，考生必须从中选择2个物理题，1个化学题和1个生物题作答。
2009年黄冈中学高考化学模拟试题及答案
2009年黄冈中学高考化学模拟试题及答案考试说明：1、本试卷分选择题和非选择题两部分，共计150分，考试时间为120分钟。
2、可能用的相对原子质量：H:1 C: 12 O: 16 Cl : 35.5 Ba: 137 Al: 27 Fe: 56。
第Ⅰ部分选择题（共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．体育比赛中使用的发令枪中所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成酸滴（雾）C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替2．下列各组物质，其分类正确的是A．共价化合物：CO2、SiO2、NH4ClB．非电解质：H2、C2H5OH、玻璃C．同素异形体：金刚石、石墨、足球烯（C60）D．同系物：3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．1 molCH5+离子中含有电子数为10NAB．1 molC4H10中含有的共价键总数为13NAC．25℃时1 mL纯水中含有OH－离子为10－10NAD．22.4 L的NH3中含有的原子总数为4NA4．一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A、①②③④B、①③C、①②D、①③④5．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体6．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。
福建省厦门市2009届高三一摸考试(化学)
厦门市2009年高中毕业班质量检查化学试题(考试时间100分钟，满分100分)考生注意：1．本次考试试卷由两部分组成，一是本试题，由必考卷(1—6页)、选考卷(7—8页)组成，共8页；另一是答题卡(A4)，所有答案均要按要求在答题卡上作答。
2．可能用到的相对原子质量(原子量)：H l O 16 C 12必考卷第1卷(共15小题，每小题3分。
共45分)一、选择题(本题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请在答题卡中将正确选项的序号涂黑)1．不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是A．食盐、淡水B．钠、镁C．氯气、烧碱D．溴、碘2．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是3．下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是A．石油化工产品乙烯可生产聚乙烯塑料B．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下都可发生水解反应D．石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物4．在25℃时，氨水与盐酸混合后，若混合液中c(NH4+)=c(CI-)，则溶液pHA．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断5．下列离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+B．小苏打中和胃酸(主要含盐酸)：2H++CO23-=====H2O+CO2↑C．明矾净水：Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+D．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑6．化学知识常用来解决生活中碰到的化学问题，下列说法不正确的是A．可以用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物B．为防止水体富营养化，必须控制富含氮、磷污水的排放C．卫生间与铁器接触的瓷砖上的斑斑锈迹，可用稀盐酸清洗D．动物体内葡萄糖转化成二氧化碳的过程是热能转化成化学能的过程7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
09届高三年级化学摸底考试试题
09届高三年级化学摸底考试试题化学试题第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本小题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列各项中表达不正确．．．的是A.F －的结构示意图：B.NaCl 的电子式：Na ClC.CO 2分子的结构式：O ＝C ＝OD.碳－12原子：12 6C2.有一只50mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL 刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积 A.大于40.0 mLB.为40.0 mLC.大于10.0 mLD.为10.0mL3.对于烃CH 3－CH 2－CH 2－CH －CH －CH 3的命名正确的是A.2－甲基－3－丙基戊烷B.3－异丙基己烷C.2－甲基－3－乙基己烷D.5－甲基－4－乙基己烷4.有关天然物质水解叙述不正确．．．的是 A.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 B.可用碘水检验淀粉是否水解完全C.变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应D.纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同5.合金钢 Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn （锰）、Ti （钛）、Cr （铬）、Nb （铌）等合金元素。
下列有关说法正确的是 A.工业上利用热还原法冶炼金属Fe 、Cr 、Mn B.Fe 位于元素周期表的第四周期、第ⅧB 族C.46 22TiO 2、48 22 TiO 2、50 22 TiO 2互为同位素D.92 41Nb3＋原子核内有51个中子，核外有41个电子 6.下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是 A.氧化镁B.氦C.铜D.液氨7.下列混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是 A.甘油和水B.硝基苯和水C.四氯化碳和水D.乙酸乙酯和水8.常温下，某溶液由水电离的c (H ＋)＝1×10－13mol ·L -1，该溶液可能是①硫酸钠溶液 ②氢氧化钠溶液③盐酸 ④醋酸钠溶液A.①④B.①②C.②③D.③④9.将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀H 2SO 4的烧杯中，下列叙述正确的是 A.正极有O 2逸出B.硫酸溶液的pH 增大C.电子通过导线由铜片流向锌片D.锌片上有H 2逸出10.下列叙述中不正确．．．的是 A.硅和锗均可作半导体材料B.CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，都能和水反应C.C 、Si 和Ge 的最外层电子数都是4D. SiO 2和CO 2中，Si 和O 、C 和O 之间都是共价键二、单项选择题（本小题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11.下列叙述正确的是①CO 2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH 为5.6，主要是因为溶解了SO 2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量 ④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理 A.①②③④⑤B.②③⑤C.①③⑤D.①②④⑤12.常温下，在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A.Na ＋、SO 2－ 3、AlO － 2、NO －3 B. CO 2－ 3、NO － 3、HCO －3、Na＋C. NH ＋ 4、NO － 3、K ＋、SO 2－ 4D. MnO － 4、K ＋、Na ＋、SO 2－ 313.下列叙述正确的是A.在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应B.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C.用惰性电极电解KOH 溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1:2D.用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1mol 电子转移，则生成1molNaOH14.A 、B 、C 为三种短周期元素，A 、B 同周期，A 、C 的最低价离子分别为A 2－、C －，B 2＋与C －具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确．．．的是 A.离子半径A 2－> C －> B 2＋B.它们的原子半径C>B>AC.它们的原子序数A>B>CD.原子最外层上的电子数C>A>B15.氨水中存在电离平衡NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，下列叙述不正确．．．的是 A.氨水中的离子浓度关系满足：c (OH －)= c (H ＋)＋c (NH ＋4)+9 ： ：：： | |CH 3CH 2 CH 3B.加水稀释0.10mol/L 的氨水，溶液中c (H ＋)减小 C.氨水中加少量NH 4Cl 固体，平衡逆向移动 D.氨水中加少量盐酸，平衡正向移动16.芳香族化合物A 的分子式为C 7H 6O 2，那么包括A 在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为 A.5种B.4种C.3种D.2种17.有BaCl 2和NaCl 的混合溶液0.5L ，将它均分成两份．．．．．．．。
2009届潍坊3月高考模拟考试理综化学部分
2009届山东省潍坊市3月高考模拟考试理科综合能力测试试卷化学部分第I卷（必做共88分）注意事项：1 •每小题选出答案后。
用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2•第I卷共22小题，每小题4分，共88分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（本题包括15小题。
每小题只.有一个选项符合题意）9. 下列说法不正确的是（A. Na2O2、HCIO SQ等物质都具有漂泊作用B. 液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C. 所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化反应D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应10. 下列说法正确的是（A. 2008年诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白质的发现和研究方面做出贡献的科学家。
绿色荧光蛋白质不能发生水解B .三聚氰胺俗称蛋白精”分子结构见下图，它是一种新的蛋白质HjW—C C—MILI 1X /C!MH,C. 乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，加入浓H2SO4有利于酯化反应的进行D. 工业上，石油分馏可以得到乙烯，因此，世界上已将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志11. 被称之为软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
在纸内是离子流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为Zn+2B .根据表中数据能计算出 NaHCO 3的质量分数（ ）A .该电池的正极为锌B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当O.lmolZn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204 K 023D. 电池正极反应式为：2MnO 2+2e 一+2H 2O ■ 2MnO （OH ）+2OH -12.下列离子方程式书写正确的是 （）A .金属钠投入 CuSO 4溶液中：2Na+Cu 2+=2Na ++Cu B.硫酸铝溶液中加入足量氨水： Al 3++4OH 一 =[Al （ OH ）4]一C. FeSO 4 溶液与稀硝酸反应：3Fe 2++NO 3-+4H +=3Fe 3++NOf +2H 2OD.硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液： H ++SO 42-+Ba 2++OH 、H 2O+BaSO 4 13.下列说法正确的是 （）A .当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起同样的保护作用B .电解精炼铜时，相同时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量大C .稀硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳D .工业上，半导体材料硅的应用非常广泛，其制备过程不涉及氧化还原反应14. 下列各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是（）15. 某同学用 NaHCO 3和KHCO 3,组成的混合物进行实验，测得实验数据（所用盐酸的物MnO 2+H 2O=ZnO+2MnO ( OH ) 2下列说法正确的是 ① HCI 和 Na[AI (OH ) 4] ③稀H 2SO 4和Fe (OH ) 3胶体A .①②B .②③ ② Ca (HCO 3) 2 和 Ca (OH ) 2 ④ NaHCO 3 和 HClC .①④D .②④A .盐酸的物质的量浓度为 3.0mol / L。
2009届潍坊3月高考模拟考试理综化学部分
2009届山东省潍坊市3月高考模拟考试理科综合能力测试试卷化学部分第Ⅰ卷（必做 共88分）注意事项：1．每小题选出答案后。
用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（本题包括15小题。
每小题只．有一个．．．选项符合题意） 9．下列说法不正确的是 （ ）A ．22a N O 2、HClO 、SO 等物质都具有漂泊作用B ．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C ．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化反应D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应10．下列说法正确的是 （ ）A ．2008年诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白质的发现和研究方面做出贡献的科学家。
绿色荧光蛋白质不能发生水解B ．三聚氰胺俗称“蛋白精”，分子结构见下图，它是一种新的蛋白质C ．乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，加入浓H 2SO 4有利于酯化反应的进行D ．工业上，石油分馏可以得到乙烯，因此，世界上已将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志11．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）2下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．电池正极反应式为：2MnO2+2e一+2H2O 2MnO（OH）+2OH-12．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuB．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++4OH一=[Al（OH）4]一C．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD．硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH一=H2O+BaSO413．下列说法正确的是（）A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起同样的保护作用B．电解精炼铜时，相同时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量大C．稀硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳D．工业上，半导体材料硅的应用非常广泛，其制备过程不涉及氧化还原反应14．下列各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是（）①HCl和Na[Al（OH）4] ②Ca（HCO3）2和Ca（OH）2③稀H2SO4和Fe（OH）3胶体④NaHCO3和HClA．①②B．②③C．①④D．②④15．某同学用NaHCO3和KHCO3，组成的混合物进行实验，测得实验数据（所用盐酸的物质的量浓度相等）如下表。
2009年昌乐一中高考模拟考试理综化学部分
2009年昌乐一中高考模拟考试理科综合能力测试化学部分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 A1：27 S：32 Fe：56 Cu：64一、选择题9．下列有关化学史实涉及的化学观念与现代科学理论或事实相悖的是A．英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，认为原子是不可再分的B．意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，从而正确解释了化学反应中反应物、生成物的质量为定比的关系C．1965年，我国科学家人工合成了结晶牛胰岛素，证明人工可以合成具有生理活性的蛋白质D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，在本质上揭示了原子核外电子排布的周期性变化决定了元素性质的周期性变化10．美籍华裔化学家钱永健等三人因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出的突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。
GFP中的生色基团的结构如下图所示（其中R代表烃基）。
下列有关说法正确的是A．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键B．该有机物能发生加成反应，但不能发生取代反应C．该有机物与（其中的R与上述有机物相同）互为同分异构体D．该有机物是一种高分子化合物11．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A ．装置①可用于以铜屑与稀硝酸反应制取并收集干燥的NOB ．装置②中，阳离子移向d 极C ．装置③可用于收集H 2、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2等D ．装置④能用于测量难溶于水的气体体积12．下列说法不正确的是A ．研究氯气性质的基本程序为：观察外观性质→运用分类法预测其性质→实验和观察→解释和得出结论B ．将浓硝酸分解产生的混合气体干燥，然后插入带火星的木条，木条复燃，说明二氧化氮能支持燃烧C ．将一块金属钠放置在空气中，会发生一系列变化，最终生成碳酸氢钠粉末D ．氯化铁可用于净水，原因是水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，吸附水中悬浮杂质后聚沉13．下图为元素周期表短周期的一部分。
关于A —G 七种元素的叙述正确的是A ．E 、F 、G 形成的单质中都含有共价键B ．形成的简单阴离子半径：E ＞F ＞C ＞DC ．B 、C 、D 三种元素的氢化物的稳定性依次减弱D ．A 、B 、E 的氢化物都能跟HNO 3发生化合反应14．在容积不变的密闭容器中有反应：)(Y )(X g g )(Z g ，若)(Z g 的物质的量浓度)Z (c 与温度T 的关系如下图所示（曲线上的任意一点都表示平衡状态）。
理综及答案2009年泉州一中高考化学模拟试卷
2009年泉州一中高考化学模拟试卷及答案6．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮7．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD．20g重水（D2O）中含有的电子数为10N A8．某有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的分子式不同，但相对分子质量相等。
则水解前的这种有机物是（）A．甲酸甲酯 B．乙酸异丙酯 C．麦芽糖 D．蔗糖9．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑10．将 NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2 B．4 C．6 D．811．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A.N4属于一种新型的化合物 B.N4与N2互为同素异形体C.N4沸点比P4(白磷)高 D.1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量12．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断13．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。
2009年聊城高三年级高考模拟理综化学部分
2009年山东省聊城市高三年级高考模拟（二）理科综合试卷化学部分以下数据可供解题时参考: 相对原子质量（原子量）：H — I C —12 N 一 14 0 —16 Na 一 23 Al 一 27 Cl 一 35.5 Ca 一 40 Fe 一 56第I 卷（必做）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）9•“化学是人类进步的关键”，下列有关说法能反映正确化学观点的是 （）A .改变物质的性质一定要通过化学变化B .天然物质都比人造物质好C .在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源D .根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 10.为验证人体呼出气体中含有的CO 2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。
某学校学生齐全外活动小组设计了如图所示装置（为防止液体被吸入口中或被吹出瓶外， 呼吸时要A .往下水道中倾倒硫酸溶液，会加快铁制管道的腐蚀B .钢铁的表面涂一层油脂或油漆，可以减慢钢铁的腐蚀C .镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率D .铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快铁与稀硫酸反应放出氢气的速率 12.要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是A .将串联小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸溶液并联，接通电源后, 该酸溶液串联的小灯泡较暗，则说明该酸是弱酸慢或采取必要措施） ，你认为该装置I 、II 中应分别选用的试剂是A . Ca （OH ）2 NaOH C .稀盐酸 Ca （OH ）2 11.下列叙述不正确的是B . NaOH D . NaOHCa(OH)2 BaC12若与 呼吸口B •测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH>7,则说明该酸是弱酸C.用该酸与金属锌反应，若产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D •若中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸13•用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A • 56gFe与稀HNO4完全反应时一定转移3N A个电子B • 1mol甲基中含有9N A个电子C.常温常压下，0 .IN A个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成 3.36LH2D•已知热化学方程式2SO2 （g）+O2 （g）SO3 （g）△ H=-QkJ /mol （Q>0）,则将2N A个SO2分子和N A个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量14.物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。
2009年5月高考化学模拟试题及答案
2009届宝安区高三考前模拟试题（一）化 学 试 题 2009．5本试卷分选择题和非选择题两部分，共12页，满分为150分，时间120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B 铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。
2．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80第一部分 选择题（必做题，共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．答案正确） 1、俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据18272Hf （铪－182）和18274W （钨－182）两种核素的含量比例得 出的。
下列有关铪－182和钨－182的关系说法正确的是（ ）A 、互为同位素B 、原子质量几乎相等C 、中子数相等D 、电子数相等 2、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是（ ）A 、2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B 、神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C 、三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如右图所 示，其化学式为C 3H 6N 6D 、2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。
蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应3、下列化学用语表达正确的是（ ）A 、丙烯的结构简式：CH 3CH 2CH 2B 、Mg 原子结构示意图：C 、乙酸的分子比例模型图为：D 、次氯酸的结构式为：H —Cl —O 4、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量在食品中是严格控制的（ ） ①烧烤食品中苯并芘的含量 ②奶粉中三聚氰胺的含量 ③亚硝酸盐的含量④苯甲酸钠的含量 ⑤淀粉的含量 ⑥二氧化硫的含量 ⑦甲醛的含量A 、①②③④⑥⑦B 、①②③⑥⑦C 、①③④⑥⑦D 、②③④⑥⑦ 5、下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)（ ）28+12A、空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B、液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(氧化性酸)、NaOH(强电解质)C、HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D、NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)6、分析推理是化学学习方法之一。
江西省上饶市2009届高三第一次模拟考试(化学部分)
上饶市2009届高三年级第一次联考理综试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 K-396、在探索地球上生命的起源活动中，科学家们做了一个著名的实验，他们模拟原始大气的成份将甲烷、氨、氢气和水蒸气混合，放入真空的玻璃仪器中进行实验。
一个星期后，他们惊奇地发现仪器中果然有数种氨基酸生成。
你从该实验中能得出的结论是A．没有发生化学变化 B．一定发生了化学变化C．无法判断是否发生了化学变化 D．一定没有发生物理变化7、下列反应的离子方程式正确的是A．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+==Cu+2Na+C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+D．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH－==H2O8、北京奥运会游泳馆称为美丽“水立方”，其设计灵感来自有机细胞的天然图和肥皂泡的形成。
在这个中心的蓝色气泡墙中，钢结构的基本单元是一个由12个正五边形和2个正六边形所组成的几何细胞。
覆盖这个框架的是半透明的气泡称为PTFE膜（聚四氟乙烯），她能为馆内带来更多自然光。
根据以上信息，下列说法中不正确的是A.若设想将一个结构单元的钢棍焊成足球形成“碳笼”，它与C24形状相似B.若设想将一个结构单元的钢棍焊成足球形状“碳笼”，需钢棍36根（化学键）C.PTFE 在空气中易被O2氧化D. PTFE 的单体是CF2 = CF29、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
以下类推的结论正确的是A.由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B.CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构和性质也相似C.由“2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3”反应，可推出“2Fe + 3I2 = 2FeI3”的反应也能发生D.Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应10、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。
2009届宁夏银川一中高三年级第一次模拟考试理综化学部分
2009届宁夏银川一中高三年级第一次模拟考试理科综合试卷化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。
第I卷（共126分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H — 1 Na —23 O —16 Si—28 N —14一、选择题（本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）7 •下列各组物质的分类正确的是（）A .同位素：1H、D +、T2B. 电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C. 胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D. 硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷& 沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。
下列有关说法错误的是（）A .双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害B. H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键C. H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO 4反应时表现H2O2的还原性D. H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HCIO类似，和SO2不同9 .设N A为河伏加德罗常数，卜列克袪不用硝的足（）A .标准状况下，1.12L氡气（2HRn）中含中子数为6.8 N AB. 6.02X 1023个C n H2n+2分子中含有共价键数为（3n+1 ）N AC. 7.8g Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1 N AD. 0.1mol/L的100mL H 2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A10. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、Mn。
4—、SO42—②水电离产生的 c （H+）=1 X 10-12mol L—1的溶液中：Mg2+、SO42—、NO3_、Cl—③加入Al能放出H2的溶液中：HCO3—、Na+、NO3—、Cl—④能使pH试纸变为蓝色的溶液中：S2—、Na+、SO32—、Cl—⑤含有大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、AIO 2—、SO42—A .②④B .②③C .①⑤D .①④11. 最近，科学家研制出一种纸质电池，这种软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。
09年高考化学模拟考试
09年高考化学模拟考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Fe—56考生注意：请将选择题的答案填在第Ⅰ卷的相应的空格中，第Ⅱ卷直接答在试卷上第I卷（共66分）一、选择题：（每小题2分，共10分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是（）①淀粉溶液遇单质碘—蓝色②苯酚在空气中氧化—粉红色③溴化银见光分解—白色④热的氧化铜遇乙醇—绿色⑤新制氯水久置后—无色A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．②③⑤2．化学概念在逻辑上存在如下几种关系：包含关系并列关系交叉关系对下列概念的说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．单质与化合物属于交叉关系C．化合物与碱性氧化物属于包含关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO24．下列有关化学用语或名称，表达错误的是（）A．COCl2分子的结构式： B．苯分子的比例模型：O：H]-D．的名称：2-乙基丙烷C．NaOH的电子式：Na+[：••••5．近年科学家热衷于超原子的研究，美国《Science》上有论文宣布，发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。
这种超原子具有40个价电子时最稳定。
请预测稳定的Al13所带的电荷为（）A．+3 B．+2 C．0 D．－1二、选择题：（每小题3分，共36分。
每题只有一个选项符合题意）6．将铝条插入盛有CuCl2浓溶液的烧杯，反应过程中一定不可能出现的现象是（）A．产生无色气体B．产生蓝色絮状沉淀C．紫红色固体析出D．黄绿色气泡逸出7．假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时可形成正长石，则正长石的化学组成为（）A．KAlSiO4B．KAlSi2O6C．KAlSi3O8D．KAlSi4O48．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH- 还有Cl-、ClO-、ClO3-，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。
2009年广西南宁二中高考模拟测试理综化学部分
2009年广西南宁二中高考模拟测试理科综合能力试卷化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分。
考试时间150分钟。
请不要在试卷上作答，答案写在答题卡上。
第Ⅰ卷（共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的选择题6．化学与生活、社会密切相关。
下列叙述不正确的是（）A．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成B．银器久置后表面变暗，可能是发生了化学腐蚀C．甲醛的含量属于食品安全检测的指标D．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质7．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性8．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气与水反应：C12+H2O=2H++C1—+ClO—B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH—==A1O2—+H2OC．碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水：2I—+2H++H2O2=I2+2H2OD．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe9．下列说法正确的是（）A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B．11．2 LO2和CO2的混合气体中含有6．02×1023个氧原子C．SO2溶于水能导电，它是电解质D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动10．下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是（）11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，下图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物（不导电）。
下列有关推断明显不合理的是 （ ）A ．阴极的电极反应式为：O 2+4e —+2H 2O= OH 4B ．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe （OH ）3C ．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去D ．如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na 2SO 4固体以增强导电性12．常温下，0.2mol ／LCH 3COOH 溶液与0.1mol ／LNaOH 溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH<7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（ ）A ．溶液中由水产生的H +浓度为1×10-7mol/LB ． c （CH 3COO —）+c （CH 3COOH ）-c （Na +）=0.05mol ／LC ．溶液中CH 3COOH 的电离程度小于CH 3COONa 的水解程度D ．溶液中离子浓度的人小关系为：c （Na +）>c （CH 3COO -）>c （H +）>C （OH -）13．某可逆反应L （s ）+G 3R(g)；△H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。
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2009年高考化学模拟试题本测试分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14O－16 Na－23 M－24 Al－27 S－32第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．选项符合题意）1．2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。
下列有关氯气和氨气的说法中正确的是A．氯气和氨气都是易液化的气体B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体C．氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子D．氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构2．氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍。
已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有A．4种B．3种C．2种D．1种3．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质、②表示水溶液、③表示物质处于液态。
下列物质的名称中“水”不是以上三种含义的是A．重水B．溴水C．铁水D．水晶4．把少量CO2分别通入浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。
预计能观察到白色沉淀的溶液是A．①和②B．只有②C．②和③D．只有③5．某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。
根据以上实验判断，该晶体是A．KAl(SO4)2·12H2O B．NH4Al(SO4)2·12H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O D．KCl·MgCl2·6H2O6．弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。
现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是A．电解、NaOH溶液B．蒸馏、Na2CO3溶液C．酯化反应、石蕊试液D．中和滴定、pH试纸7．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。
结构简式如下图。
关于苏丹红说法错误的是A．分子中含一个苯环和一个萘环B．属于芳香烃C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．能溶于苯8．2004年4月22日朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。
硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：a NH4NO3＝b O2＋c N2＋d H2O下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是A．a＝1 B．b＝2 C．c＝3 D．d＝49．下列除去杂质的方法正确的是A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤10．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是A．溴水B．FeCl3溶液C．酸性KmnO4溶液D．AgNO3溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个．．选项符合题意。
．．或两个若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．硝酸是一种重要的工业原料，下列关于硝酸的说法中正确的是A．硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中B．常温下，Al、Fe等金属不能在稀硝酸中溶解C．硝酸能和某些有机物发生硝化、磺化、酯化反应D．将浓硝酸和浓盐酸按体积比3∶1混合得到比硝酸氧化性更强的王水12.在NaHCO3溶液中，下列关系式中正确的是：A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)D．c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)13．某溶液中由水电离生成的c(H＋)＝10－12 mol·L－1，该溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是A．Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－B．Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－C．K＋、Fe2＋、SO42－、Br－D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－14．下列离子方程式的书写正确的是A．二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NOB．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOD．硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O15．设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧所含有的氧原子数都为2 N0B．标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧，生成CO2的分子数为8 N0C．1 L 0.l mol·L—1的醋酸溶液中，离子和分子的总数为0.1 N0D．0.1 mol铁在纯氧中充分燃烧，失去的电子数为0.3 N016．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法不正确的是A ．CaO 2的水解产物是Ca(OH)2和H 2O 2B ．PCl 3的水解产物是HClO 和PH 3C ．NaClO 的水解产物之一是HClOD ．Mg 3N 2的水解产物是两种碱性物质17．已知反应N 2（g ）＋3H 2（g ） 2NH 3（g ）；△H ＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N 2和H 2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y 随时间（t ）变化的示意图，Y 不可以．．．是 A ．密闭容器的压强B ．混合气体的密度C ．N 2的转化率D ．混合气体的平均摩尔质量 18．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：2CH 3OH ＋3O 2＋4OH —2CO 32—＋6H 2O ，则下列说法错误的是A ．放电时CH 3OH 参与反应的电极为正极B ．充电时电解质溶液的pH 逐渐增大C ．放电时负极的电极反应为：CH 3OH －6e －＋8OH －＝CO 32—＋6H 2OD ．充电时每生成1 mol CH 3OH 转移6 mol 电子19．将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL 盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如下图所示。
若不考虑金属和盐酸反应时HCl 的挥发，则下列说法正确的是A ．镁和铝的总质量为9 gB ．盐酸的物质的量浓度为5 mol ·L －1C ．NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol ·L －1D ．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 20．某温度下，若将Na 2SO 4溶液蒸发180 g 水，可变成饱和溶液。
若向该溶液中加入14.2g 无放电充电水Na2SO4也可变成饱和溶液。
若在该溶液中加入Na2SO4·10H2O形成饱和溶液时所需Na2SO4·10H2O的质量可以为A．14.2 g B．32.2 g C．35.8 g D．46.4 g第Ⅱ卷（非选择题共76分）三、（本题包括2小题，共30分）21．(6分)下列实验设计或操作合理的是_____________。
a．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。
b．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。
c．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。
d．向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH的存在。
e．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。
22．（10分）（1）取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反应，通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸。
取用“相同”的锌的目的是____________________________________________________________________________，比较生成H2快慢的方法是_______________________________________________________。
（2）做溴乙烷水解实验时，不断振荡溴乙烷与NaOH溶液混合物的作用是______________________________________________，溴乙烷已完全水解的现象是________________________________________________________________________________。
23．（14分）甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。
（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。
确定CaCl2溶液是否过量的方法是_________________________________________________，洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_____________________________________________________________________________________。
（2）乙组：气体分析法把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是_________________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_______________________________________________。