氯化氢和盐酸

氯化氢与盐酸的比较
氯化氢 状态颜色 组成 微粒 蓝色石蕊试纸 与Zn、Fe Zn、 与AgNO3固体 与AgNO3溶液 联系 无色气体（常温常压） 无色气体（常温常压） 纯净物 HCl分子 HCl分子 不变红（无H+ ） 不变红（ 常温不反应 不反应（无Cl- ） 不反应（ 反应生成白色沉淀 氯化氢 HCl
溶于水 挥发
盐
酸
无色液体 混合物 H+、Cl-、H2O、(OH-) 变（H+ ） 反应生成氢气 反应生成白色沉淀 反应生成白色沉淀 盐酸 HCl
三、烧碱和盐酸的工业生产原理 1、电解饱和食盐水制烧碱 2NaCl + 2H2O
电解
H2 +Cl2
+ 2NaOH
2、氢氯燃烧合成氯化氢 H2+Cl2
点燃
2HCl
喷泉实验 目的： 目的：研究氯化氢的溶解性 现象：烧杯中的石蕊试液喷入烧瓶， 现象：烧杯中的石蕊试液喷入烧瓶， 变成红色，形成喷泉。 变成红色，形成喷泉。 1:500） 结论： 结论：氯化氢极易溶于水 （1:500）
所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少？（标况下） 所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少？（标况下） ？（标况下
二、氯化氢的化学性质 1、干燥的氯化氢气体的化学性质稳定 2、和氨气反应 HCl +NH3 现象： 现象：产生白烟 NH4Cl
三、盐酸 1、盐酸的物理性质： 盐酸的物理性质： （1）纯净的盐酸为无色，工业用盐酸略带黄色。 纯净的盐酸为无色，工业用盐酸略带黄色。 （2）易挥发。 易挥发。 （3）常用的浓盐酸含氯化氢37％，密度1.19g/cm3。 常用的浓盐酸含氯化氢37％，密度1.19g/cm 37％，密度1.19 物质的量浓度约为（ 物质的量浓度约为（ ）
2、盐酸的化学性质 盐酸溶液中存在哪些微粒？ 盐酸溶液中存在哪些微粒？
HCl H2O
H+ + Cl－ H+ + OH－
盐酸溶液中的微粒： 盐酸溶液中的微粒： H+、Cl-、H2O、(OH-)
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酸的通性（ （1） 酸的通性（ H+ ）： 使指示剂变红； A、使指示剂变红； B 、酸+ 碱→盐+ 水 ： NaCl＋ HCl+NaOH NaCl＋H2O 碱性氧化物→ C、酸+碱性氧化物→盐+水: HCl＋ 2HCl＋CuO CuCl2＋H2O 活泼金属→ 氢气： D、酸+活泼金属→盐+氢气： HCl＋ 2HCl＋Zn ZnCl2＋H2↑ 新酸+新盐： E、酸+盐→新酸+新盐： HCl＋ 2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑
V / 22.4 C＝ V
045mol/L = 0.045mol/L
C＝
V’ / 22.4 = 0.045mol/L 045mol/L V’
形成喷泉实验的条件？ 形成喷泉实验的条件？ 产生压力差 气体被溶液完全吸收
发生溶解——极易溶于水的气体 极易溶于水的气体 发生溶解 （ HCl 、NH3） 发生反应： 发生反应： CO2 —— NaOH 溶液
§2.1.2
氯化氢和盐酸（HCl） 氯化氢和盐酸（HCl）
一、氯化氢的物理性质 1、颜色： 无色 颜色： 2、状态： 常温常压下为气体 状态： 3、气味： 有刺激性气味 气味： 4、密度： 比空气大，标况下密度 密度： 比空气大， 为1.63g/L 500体积氯化氢 5、溶解度： 1体积水溶解500体积氯化氢 溶解度： 体积水溶解500 6、毒性： 毒性： 无毒