化学选修三配合物
新课标高中化学选修3第二节杂化轨道理论配合物理论
第 2 课时杂化轨道理论配合物理论[知识梳理]、杂化轨道理论简介1. 用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成在形成CH4分子时，碳原子的一个2s 轨道和三个2p 轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。
四个sp3杂化轨道分别与四个H 原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H 键是等同的。
可表示为C 原子的杂化轨道2.杂化轨道的类型与分子立体构型的关系【自主思考】1. 用杂化轨道理论分析CH4 的杂化类型和呈正四面体形的原因？提示在形成CH4分子时，碳原子的一个2s 轨道与三个2p轨道混杂，形成 4 个能量相等的sp3杂化轨道，分别与四个氢原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，4 个σ键之间作用力相等，键角相等形成正四面体形。
二、配合物理论简介1. 配位键(1) 概念：共用电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用的共价键，即“电子对给予-接受键”，是一类特殊的共价键。
(2) 实例：在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的。
(3) 表示：配位键可以用A→B来表示，其中 A 是提供孤电子对的原子，叫做配体； B 是接受电子对的原子。
例如：①NH 4＋中的配位键表示为。
②[Cu(NH3)4]2＋中的配位键表示为③[Cu(H2O)4]2＋中的配位键表示为。
2. 配位化合物(1) 定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物，简称配合物。
(2) 写出生成下列配合物的反应方程式：[Cu(H2O)4]Cl2：CuCl2＋4H2O===[Cu(H2O)4]Cl2；Fe(SCN)3：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
(3) 配合物的稳定性配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的很不稳定。
许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。
【自主思考】2. 配制银氨溶液时，向AgNO3 溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，为什么？提示因为氨水呈弱碱性，滴入AgNO3 溶液中，会形成AgOH 白色沉淀，当氨水过量时，NH3分子与Ag＋形成[Ag(NH3)2]＋配离子，配离子很稳定，会使AgOH 逐渐溶解，反应过程如下：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4＋AgOH ＋2NH 3===[Ag(NH 3)2]＋＋OH－[自我检测]1. 判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
高中化学 选修三 第二章 第二节 配合物理论
(2) 配合物的组成
(配离子或内界)
Cu(H2O)4
SO4
配 位 数 外界
中 配配 位 心 体原 子 读作：硫酸四水合铜离 子
（3）配合物的命名 1 内界命名： 配体数--配体名称—“合”字— —中心离子名称—中心离子化合价(利用化合 价代数和原理计算，用带圆括号的罗马数字 表示)。
[Co(NH3)5(H2O)]3+ 一水五氨合钴(Ⅲ) 离子
[Cu(H2O)4]2+
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
H2O
H+
提供孤电子对
提供空轨道接 受孤对电子
H2O Cu2+
H O H
H
配位键
H2O H2O Cu OH2 H2O
2+
2、配合物 (1) 定义 通常把接受孤电子对的金属离子
（或原子）与某些提供孤电子对的 分子或离子以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物
1、配位键
（1）定义 提供孤电子对的原子与接受孤电 子对的原子之间形成的共价键， 注意： 配位键与共价键性质完全相同 （2）配位键的形成条件 一方提供孤电子对(配位体)
一方提供空轨道
常见的配位体 H2O NH3 X- CO CN SCN-
（3）配位键的表示方法
A B
电子对给予体 —电子对接受体” H O H H
天蓝色 溶液
H 2O H 2O Cu OH2 H 2O
蓝色 沉淀
2+
深蓝色 溶液
H 3N
+乙醇 静置 2+
深蓝色 晶体
[Cu(NH3) 4 ] SO4•H2O
Cu(OH)2
NH3 Cu NH3 NH3
化学选修3 配合物理论简介 课件
四种溶液中哪些离子呈无色？ 什么离子呈天蓝色？
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
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交流与讨论
人删除。
化学
Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2＋
H2O Cu2+
提供孤电子对 空轨道接受孤电子对
电子对给予体 电子对接受体
化学
[Cu(H2O)4]2＋ 天蓝色
可溶
稳
定
Cu(OH)2
蓝色
难溶
性 逐
渐
增
[Cu(NH3)4]2＋
深蓝色 可溶
强
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配合物的形成对性质的影人响删除。
化学
Fe3+ +3 SCN- =[ Fe(SCN)3]
颜色的改变
AgOH+ 2NH3=[Ag(NH3)2]+ + OH-
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化学
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
在溶液中为 什么不能大 量共存？为 什么不打沉 淀符号？
配合物理论简介 文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系网站或本 人删除。 化学
什么是配位键？
人删除。
化学
1
配位键是 一种特殊 的共价键
2
具有共价 键的饱和 性与方向 性
3
键参数与 一般共价 键的键参 数相同
特殊共价键 饱和性方向性
键参数
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高中选修三配合物
离子位于中心，六个氨分子作为配体通过配位键与铁离子相连。
02 03
铜(II)与乙二胺的配合物
铜(II)离子可以与乙二胺形成四乙二胺合铜(II)配合物([Cu(en)2]2+)，其 中铜离子位于中心，四个乙二胺分子作为配体通过配位键与铜离子相连 。
钴(II)与氯离子的配合物
钴(II)离子可以与氯离子形成四氯合钴(II)配合物([CoCl4]2-)，其中钴离 子位于中心，四个氯离子作为配体通过配位键与钴离子相连。
B
溶液的性质
溶液的pH值、离子强度、溶剂性质等也会 影响配合物的稳定性。例如，在强酸性溶液 中，一些配合物可能会发生解离；在强碱性
D
溶液中，一些配合物可能会发生沉淀。
03 配合物在化学反应中作用
氧化还原反应中作用
配合物作为氧化剂
01
某些配合物中的中心原子可以接受电子，从而作为氧化剂参与
氧化还原反应。
以中心原子的元素符号表示，其氧化态用 罗马数字标明。
配合物结构与性质
02
配合物空间构型
01
直线型
配合物中心原子与配体以直线方式排列，如 [Cu(NH3)2]+。
02
平面型
配合物中心原子与配体在同一平面上，形成平面构型， 如[PtCl4]2-。
03
四面体型
配合物中心原子位于四面体中心，四个配体位于四面体 的顶点，如[Ni(CO)4]。
谢谢聆听
稀土金属离子
如镧系和锕系元素，具有 特殊的电子构型和化学性 质，能与多种配体形成稳 定的配合物。
常见配体类型及其性质
氨和胺类配体
具有孤对电子的氮原子可以与 金属离子形成配位键，如氨 (NH3)、乙二胺(en)等。
人教版高中化学选修三课件2-2之三配合物理论简介.pptx
+
四：配合物理论简介 硫酸四氨合铜
四：配合物理论简介
命名：配位数—配位体名称—合—中心离子 (用罗马数字表示氧化数)
[Co(NH3)6]Br3三溴化六氨合钴(Ⅲ)
K2[SiF6]六氟合硅(Ⅳ)酸钾
配合物的盐与复盐的比较
复盐,能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾 KAl(SO4)2·12H2O、光卤石KCl·MgCl2·6H2O等，仅在固 态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部解离成各组分离 子：
思考：Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知 这两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和 [Co(SO4)(NH3)5]Br。
(1)分析[Co(NH3)5Br]SO4的中心离子，配位体及配位数
(2)若将第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液中，现象 是。 (3)若将第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液中，现象 是，若加入AgNO3时，现象是。
另一个原子共用所形成的共价键叫配位键。
配位键是一种特殊的共价键。 （1）可用A→B表示 A表示提供孤电子对的原子，叫电子给予体， 常为N、O、P、S、卤素的原子或离子 B表示接受电子的原子，叫接受体
（2）形成配位键的条件：一个原子提供孤对电子，另 一原子提供空轨道
思考：经证明AlCl3主要是以二缔合物分子的形式存在， 两分子间存在配位键，请画出配位键。
3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首 先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到 深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前 后Cu2+的浓度不变 B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子， NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变 化
选修三配位化合物课件
6. 配合物的应用
叶绿素—含镁的化合物 血红蛋白——含亚铁的配合物
a 在生命体中的应用 酶 含锌的配合物
含锌酶有80多种 维生素B12 钴配合物
b 在医药中的应用 抗癌药物二代铂类抗癌药
c 配合物与生物固氮 固氮酶
王照水相溶技金术的定H影[AuCl4]
d 在生产生活中的应用 电解氧化铝的助熔剂
Na3[AlF6]
中心原子 配位体 配位数 相关说明： ①中心原子：也称配位体的形成体，一般是带 正电荷的阳离子，主要是过渡金属的阳离子， 但也有中性原子。如：Ni(CO)5、Fe(CO)5中的 Ni和Fe都是中性原子
②配位体：配位体可以是阴离子，如X-、OH-、SCN-、 CN-、C2O42-、PO43-等；也可以是中性分子，如H2O、 NH3、CO、醇、胺、醚等。配位体中直接同中心原子 配合的原子叫做配位原子。配位原子是必须含有孤对电 子的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子，配 位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素的原子。
B CaOCl2 D Mg2(OH)2CO3
5.配合物的命名
内界命名顺序：自右向左
[Zn配(N位H3体)2]数SO（4即内配界位名体称右为下：角的数字）——配位体名 ，
K3称中[F心—e(离—CN子“合)6的]”内化字界合或名价“称。络为”字——中心离子的名称——
，
二氨合锌离子
[Zn(NH3)4]Cl2 命名为
③配位数：直接同中心原子（或离子）配位的原子（离 子或分子）总的数目。一般中心原子（或离子）的配位 数为2、4、6、8。在计算中心离子的配位数时，一般 是先在配离子中找出中心离子和配位体，接着找出配位 原子数目。如： [Co(NH3)4Cl2]Cl配位数是6。
高中化学苏教版选修三 4.2 配合物的形成和应用 课件 (共19张PPT)
内界
外界（或无外界） 外界和内界可完全电离
内界很难继续电离。
巩固提升 1.指出下列各配合物中的内界（配离子）、 中心原子、配位体、配位数及配位原子。
(1) [Co(NH3)5Cl] Cl2
(2) Na3[AlF6]
(3) K2[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]
内界为
内界为
[Co(NH3)5Cl]2+ 中心原子 Co3＋
(1)中心原子是提供空轨道 接受孤电子对的金属离子 (或原子)，一般是带正电荷的阳离子，常见的有 过渡金属离子Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。 (2)配位体是提供孤电子对的分子或阴离子，如 NH3、H2O、CO、Cl-、F-、SCN-、CN-等。 直接提供孤电子对的原子叫做配位原子，如NH3 中的N、H2O分子中的O、CO分子中的C等。 (3)配位数是中心原子形成的配位键的数目。 (4)内界和外界：配离子称为内界，与内界电性匹 配的离子称为外界。
内界为[AlF6]3中心原子 Al3＋
[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]2中心原子 Pt2＋
配位体 NH3、Cl配位数 6
配位体 F配位数 6
配位体 NH3、OH-、Cl配位数 6
配位原子 N、Cl 配位原子 F 配位原子 N、O、Cl
巩固提升
2.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶 液，不能生成AgCl沉淀的是( B )
孤电子对的：H+、
NH3、H2O、CO、Cl-、配位键的形成条件：部分过渡金属离
F-、CN-、SCN-
子（Ag+、Zn2+、
一个原子单方面提供孤电子对， Cu2+、Fe3+等）
另一个原子有能接受孤电子对的“空轨道”。
新课标高中化学选修3第二节杂化轨道理论配合物理论
第2课时杂化轨道理论配合物理论学业要求素养对接1.能运用杂化轨道理论解释和预测简单分子的立体构型。
2.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用。
微观探析：运用杂化轨道理论、配合物理论。
模型认知：根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型、根据配合物理论模型解释配合物的某些典型性质。
[知识梳理]一、杂化轨道理论简介1.用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。
四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H键是等同的。
可表示为C原子的杂化轨道2.杂化轨道的类型与分子立体构型的关系杂化类型sp sp2sp3参与杂化的原子轨道及数目n s 1 1 1 n p 1 2 3杂化轨道数目 2 3 4 杂化轨道间的夹角180°120°109°28′杂化轨道示意图立体构型直线形平面三角形正四面体形实例BeCl2、CO2、CS2BCl3、BF3、BBr3CF4、SiCl4、SiH4【自主思考】1.用杂化轨道理论分析CH4的杂化类型和呈正四面体形的原因？提示在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道与三个2p轨道混杂，形成4个能量相等的sp3杂化轨道，分别与四个氢原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，4个σ键之间作用力相等，键角相等形成正四面体形。
二、配合物理论简介1.配位键(1)概念：共用电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用的共价键，即“电子对给予-接受键”，是一类特殊的共价键。
(2)实例：在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的。
(3)表示：配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫做配体；B是接受电子对的原子。
例如：①NH＋4中的配位键表示为。
2020届高三化学选修三物质结构与性质常考题型——配位键和配合物
2020届高三化学选修三物质结构与性质常考题型——配位键和配合物键越强。
同时，中心原子的电荷数和配位数也会影响配位键的强弱。
4、配合物的稳定性：配合物的稳定性取决于配位键的强弱和配位数。
一般来说，配位键越强，配位数越大，配合物越稳定。
5、常见的配合物反应：1)配位键的形成和解离反应2)配合物的氧化还原反应3)配合物的置换反应6、配合物在实际应用中的作用：1)催化剂：如铂金催化剂、酶催化剂等2)药物：如金霉素、铁蛋白等3)染料：如紫外线吸收剂、荧光剂等4)其他：如氧气运输、水处理等在高三化学选修三中，物质结构与性质是一个重要的考试内容。
其中，配位键和配合物是经常出现的考题类型。
配位键是一种特殊的共价键，由一个原子提供孤电子对，另一原子提供空轨道而形成。
配合物是由中心原子和配位体组成的离子或分子，其中，中心原子一般是带正电荷的金属离子，而配位体则含有并提供孤电子对的分子或离子。
配合物在实际应用中有着广泛的作用，如催化剂、药物、染料、氧气运输等。
在研究过程中，需要掌握配位键和配合物的形成条件、强弱、稳定性以及常见的反应类型。
1、乙二胺能与金属离子形成配合物的原因是乙二胺提供孤对电子，金属离子提供空轨道。
其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+。
2、CuCl难溶于水但易溶于氨水的原因是氨提供孤对电子，与CuCl形成的配位键更强。
此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为[Cu(NH3)4]2+。
3、Co3在水中易被还原成Co2，而在氨水中可稳定存在的原因是氨提供孤对电子，与Co3形成的配位键更强。
4、对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，配位体给出电子能力越强，则配位键就越强，配合物也就越稳定。
因此，HgI4^2-比HgCl4^2-更稳定，因为I元素的电负性比Cl元素大，I原子提供孤电子对的倾向更大，与Hg2+形成的配位键更强。
5、NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子。
苏教版高中化学选修三4.2《配合物的形成》参考教案
教专题专题 4 分子空间结构与物质性质学单元第二单元配合物的形成和应用课节题第一课时配合物的形成题知识与技能〔1〕了解人类对配合物结构认识的历史〔2〕知道简单配合物的根本组成和形成条件教〔3〕了解配合物的结构与性质及其应用学过程与方法通过配位键作为配离子化学构型，构筑配合物结构平台的方目法逐渐深入地理解配合物的结构与性质之间的关系标情感态度通过学生认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应与价值观用体会配位化学在现代科学中的重要地位，从而激发学生进一步深入地研究化学。
教学重点配合物结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释教学难点配合物结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释教学方法探究讲练结合教学准备教师主导活动学生主体活动[复习 ]教 1.以下微粒中同时有离子键和配位键的是4B、NaOH 3+D、MgOA、NH Cl C、H O学3+是H2O和+结合而成的微粒，其化学键属于P692. H O HA、配位键B、离子键C、氢键D、范德华力讨论后口答过[知识回忆 ]1.配位键2.杂化和杂化轨道类型程[导入 ]实验 1：硫酸铜中逐滴参加浓氨水实验 2：氯化铜、硝酸铜中逐滴参加浓氨水实验分析：[知识梳理 ]一、配合物的形成1、配合物： 由提供孤 子 的配体与接受孤 子 的中 察心原子以配位 合形成的化合物称 配位化合物 称 配合物。
理解 教 主 活 学生主体活2、配合物的 成从溶液中析出配合物 ， 配离子 常与 有相反 荷的其他离子合成 ， 称 配 。
配 的 成可以划分 内界和外界。
配离子属于内界， 配离子以外的其他离子属于外界。
内、外界之 以离子 合。
外界离子所 荷 数等于配离子的 荷数。
〔1〕中心原子：通常是 渡金属元素〔离子和原子〕 ，少数是非金属元素，例如： Cu 2+，Ag +，Fe 3+，Fe ，Ni ，B Ⅲ，P Ⅴ⋯⋯〔2〕配位体： 含孤 子 的分子和离子。
如：－ ，OH －， CN －，H 2 ，3 ， CO ⋯⋯ I O NH配位原子： 配位体中具有孤 子 的原子。
化学选修三配合物省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
4、下列分子或离子中都存在着配
位键旳是
( )B
A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+
C．N2、HClO D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCI3
小结
1、配位键
定义 “电子对予以—接受键”
3d
4s
4p
[Ar] 3d104s1
sp3杂化轨道
dsp2杂化轨道
平面正方形
NH3
2+
[ ] H3N Cu NH3
NH3
[Cu(NH3)4]2+离子
向试验[2—2]深蓝色溶液中滴加硫酸，观察 试验现象，由此现象变化阐明了什么
天蓝色 溶液
深蓝色 溶液
天蓝色 溶液
H2O
2+
H2O Cu OH2
H3N
配位键旳形成条件
一方提供孤电子对 一方提供空轨道
2、配合物
定义
配合物旳构成 配合物旳性质 配合物旳应用
四、配合物理论简介 [Cu(NH3)4]2+
思索与 交流1
为何CuSO4 •5H2O晶体是蓝色 而无水CuSO4 是白色？
试验探究[2—1]
向盛有固体样品旳试管中，分别加1/3试管
水溶解固体，观察试验现象并填写下表
固体
C白uS色O4
Cu绿Cl色2•2H2O
深Cu褐Br色2
NaCl
白色
K白2S色O4
天蓝色 氨水 蓝色 氨水 深蓝色 +乙醇
溶液
沉淀
溶液 静置
深蓝色 晶体
H2O
高中化学选修三判断配合物的配位数技巧与注意事项
高中化学选修三判断配合物的配位数技巧与注意事项配合物的配位数是指直接同中心离子(或原子)配位的原子数目。
高中化学配合物的配位数可按如下方法判断：1．配合物的配位数等于配位原子及配位体的数目有两种情况：（1）配位原子数目、配位体数目、中心离子与配位原子形成的配位键键数均相等例如[Ag(NH 3 ) 2 ]NO 3 、[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 、[Cu(H 2 O) 4 ] 2+ 、[Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 、K 3 [Fe(SCN) 6 ]、[FeF 6 ] 3- 、Ni(CO) 4 、Fe(CO) 5 、[Co(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ]Cl 2 、[CrCl(H 2 O) 5 ]Cl 2 等配合物或配离子，它们配位体的数目以及中心离子与配位原子形成的配位键键数相等。
其中Ag+ 离子的配位数为2，Cu2+ 离子与Zn2+ 离子的配位数均为4，Fe3+ 离子的配位数为6。
Ni(CO)4 、Fe(CO)5 等羰基化合物中Ni、Fe 原子的配位数分别为4、5，[Co(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ]Cl 2 、[CrCl(H 2 O) 5 ]Cl 2 中Co 2+ 离子与Cr 3+ 离子的配位数均为6。
（2）配位原子、配位体的数目均不等于中心离子与配位原子形成的配位键键数例如[BF 4 ] - 、[B(OH) 4 ] - 、[AlCl 4 ] - 、[Al(OH) 4 ] - 等配离子中，B、Al原子均缺电子，它们形成的化学键，既有共价键，又有配位键，配位数与配位键的键数不相等，配位数均为4。
又如Al 2 Cl 6 (下图)中Al原子的配位数为4。
再如酞菁钴的结构(下图)，钴离子的配位数为4。
2．配位数等于配位原子的数目，但不等于配位体的数目存在多基配体时有这种情况，例如[Cu(en) 2 ]中的en是乙二胺(NH 2 CH 2 CH 2 NH 2 )的简写，属于双基配体，每个乙二胺分子有2个N 原子与Cu 2+ 离子配位，故Cu 2+ 离子的配位数是4而不是2。
高中化学选修三课件配合物
Ag+
Fe2+ Al3+ Ni
NH
3
2 6
6 4
K+
Na+ 无 Cl-
CN-
FCO Cl-
Ni(CO)4
[Co(NH3)5Cl]Cl2 [Co(NH3)5Cl]2+
Co3
+
6
(1)配合物整体(包括内界和外界)应显电中性； (2)一个中心原子(离子)可同时结合多种配位体。 (3)配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可以是 中性分子。
2、外界：
只有内界，而无外界的配合物
除内界以外的部分。 Fe(C0)5 [Cu(NH3)4][PtCl4]
配合物
[Ag(NH3)2]OH K4[Fe(CN)6] Na3[AlF6] Ni(CO)4
内界
[Ag(NH3)2]+
[Fe(CN)6]4[AlF6]3-
外界 中心原子 配位体 配位 (离子) 数
2、分析下列配合物的组成。
K2[HgI4] [Pt(NH3)4Cl2]Cl2 H2[PtCl6] [Pt(NH3)6]Cl4
（2）配位体——指配合物中与中心原子结合 的离子或分子。
常见的有：阴离子，如X-（卤素离子）、OH-、SCN-、CN中性分子，如H2O、NH3、CO、 H2NCH2CH2NH2（en） 配位原子：指配位体中含孤电子对，与中心原子直接相连 的原子，主要是非金属元素C、N、O、S、卤素等原子。 （3）配位数—— 直接与中心原子相连 的配位原子个数。 一般为2、4、6、8，最常见为4、6
二、配合物的组成
内界 外界
硫酸四氨合铜(Ⅱ)
[ Cu (NH3 )4 ]SO4
中 心 原 子 配配 位位 体数
《配合物》 说课稿
《配合物》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《配合物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《配合物》是高中化学选修 3 物质结构与性质模块中的重要内容。
在此之前，学生已经学习了原子结构、分子结构等知识，为本节内容的学习奠定了基础。
本节教材主要介绍了配合物的概念、组成、形成条件以及一些常见的配合物。
通过对配合物的学习，学生能够更深入地理解物质的结构与性质之间的关系，进一步拓展对化学键的认识，为后续学习晶体结构等知识做好铺垫。
教材在内容编排上注重知识的系统性和逻辑性，通过实验探究、图表分析等方式，引导学生自主思考和探究，培养学生的科学思维和实验探究能力。
二、学情分析学生在之前的学习中已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力，但对于配合物这一较为抽象的概念，理解起来可能会有一定的困难。
因此，在教学过程中，需要通过生动形象的实例和实验，帮助学生建立起对配合物的直观认识。
此外，高中生已经具备了一定的逻辑思维能力和自主学习能力，但在分析问题和解决问题的能力上还有待提高。
在教学中，要注重引导学生进行思考和讨论，培养学生的创新思维和综合运用知识的能力。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解配合物的概念，掌握配合物的组成。
（2）了解配合物的形成条件，能够书写常见配合物的化学式。
（3）认识一些常见的配合物，了解其在生产生活中的应用。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和观察分析，培养学生的实验操作能力和观察能力。
（2）通过对配合物形成过程的讨论和分析，培养学生的逻辑思维能力和分析问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识和探索精神。
（2）让学生体会化学知识在实际生活中的应用价值，增强学生对化学学科的热爱。
四、教学重难点1、教学重点（1）配合物的概念和组成。
（2）配合物的形成条件。
苏教版高中化学选修3配合物的形成和应用配合物的性质与应用
第2课时配合物的性质与应用[核心素养发展目标] 1.从微观角度理解配合物的形成对物质性质的影响。
2.了解配合物在生活、生产和科学实验中的应用。
一、配合物的形成对性质的影响1．颜色的改变当简单离子形成配离子时其性质往往有很大的差异。
颜色发生变化就是一种常见的现象，据此可以判断配离子是否生成。
如Fe3＋与SCN－在溶液中可生成配位数为1～6的铁的硫氰酸根配离子(血红色)，反应的离子方程式为Fe3＋＋n SCN－===[Fe(SCN)n](3－n)＋。
2．溶解度的改变一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物可以依次溶解于过量的Cl－、Br－、I －、CN－和氨中，形成可溶性的配合物。
(1)如难溶的AgCl可溶于过量的浓盐酸和氨水中，形成配合物，反应的离子方程式分别为AgCl＋HCl(浓)===[AgCl2]－＋H＋；AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
(2)Cu(OH)2沉淀易溶于氨水中，反应的离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
3．溶液的酸碱性强弱的改变氢氟酸是一种弱酸，若通入BF3或SiF4气体，由于生成了HBF4、H2SiF6而使溶液成为强酸溶液。
配位体与中心原子配合后，可以使其酸性或碱性增强，如Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O碱性增强。
4．稳定性增强配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。
例如，血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。
(1)中心原子和配位体之间通过配位键结合，一般很难电离。
(2)配位键越强，配合物越稳定。
当中心原子相同时，配合物的稳定性与配位体的性质有关。
高中化学选修三(人教)第二章 第二节--配合物
配位数：直接同中心原子配位的原子的数目叫中心原子的配位数。
配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心离子和配位体的总电荷数的代数和。
［板书］
［练习］如：[Co(NH3)5Cl]Cl2这种配合物，其配位体有两种：NH3、Cl-，配位数为5+1=6。
[实验现象]看到试管里溶液的颜色跟血液极为相似。
[讲]这种颜色是三价铁离子跟硫氰酸根(SCN—)离子形成的配离子。利用该离子的颜色，可鉴定溶液中存在Fe3＋；又由于该离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。
[讲]配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的很不稳定。许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，是因为过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多。
［板书］（2）配位键越强，配合物越稳定。
[投影]科学视野：已知的配合物种类繁多，新的配合物由于纷繁复杂的有机
物配体而层出不穷，使得无机化合物的品种迅速增长。叶绿素、血红素和维
生素B12都是配合物，它们的配体大同小异，是一种称为卟啉的大环有机物，
而中心离子分别是镁离子、亚铁离子和钴离子。图2—25是叶绿素的结构示意图：
知识
目标
第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构：(配合物)
能力
目标
1、配位键、配位化合物的概念
2、配位键、配位化合物的表示方法
重点
配位键、配位化合物的概念
难点
配合物理论
教学过程
备注
引入］我们在了解了价层电子互斥理论和杂化轨道理论后，我们再来学习一类特殊的化合物，配合物
选修三配合物PPT课件
-
2
实验2-2 已知氢氧化铜与足量氨水反应 后溶解是因为生成了[Cu(NH3) 4]2+ ，其 结构简式为：
NH3
2+
H3N Cu NH3
NH3
试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？
Cu 2+ +2NH3 .H2O
Cu（OH）2 +2 NH4 +
Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O
蓝色沉淀
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
[Co(NH3)2(en)2](NO3)3 配位数6
*中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强，有 利于形成配位数较高的配合物。 *中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多， 配位数越大。
常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系：
中心离子的电荷：+1 2
+3 +4
常见的配位数： 2 4(或6) 6(或4) 6(或8)
用二、三、四等数字表示配位体数。不同配位名 称之间用圆点“·”分开。 阴离子次序为：简单 离子——复杂离子——有机酸根离子。
中性分子次序为：NH3—H2O—有机分子。
-
11
1．配位阴离子配合物--配位阴离子“酸”外
界K2[SiF6]
六氟合硅(Ⅳ)酸钾
K[PtCl5(NH3)]
五氯·一氨合铂(Ⅳ)酸钾
-
13
形成配合物时性质的改变
1、颜色的改变 Fe3+ + nNCS- == [Fe(NCS)n](n-3)-
2、溶解度的改变： AgCl ＋ HCl ＝[AgCl2]- + H+ AgCl + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + ClAu + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
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3d
4s
4p
[Ar] 3d104s1
sp3杂化轨道
dsp2杂化轨道
平面正方形
NH3
2+
[ ] H3N Cu NH3
NH3
[Cu(NH3)4]2+离子
向实验[2—2]深蓝色溶液中滴加硫酸，观察 实验现象，由此现象变化说明了什么
天蓝色 溶液
深蓝色 溶液
天蓝色 溶液
H2O
2+
H2O Cu OH2
H3N
天蓝色 氨水 蓝色 氨水 深蓝色 +乙醇
溶液
沉淀
溶液 静置
深蓝色 晶体
H2O2+源自H2O Cu OH2 Cu(OH)2 H2O
NH3 2+
H3N Cu NH3 [Cu(NH3) 4 ]
NH3
SO4•H2O
原因是乙醇溶解后，降低了[Cu(NH3)4]SO4 · H2O 的溶解度
原因分析：
第一步得蓝色沉淀
杂化类型
空间结构
sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3 sp3 sp3 sp3
直线形
V形 V形
平面三角形 三角锥形
正四面体 四面体
正四面体
正四面体
1、下列分子中的中心原子杂化轨道
的类型相同的是
(B )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
2、对SO2与CO2说法正确的是D( )
A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化轨道 C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构
中心原子结 合的原子数
PCl3 BCl3
中心原子孤对 电子数
1
中心原子结合 的原子数
3
0
3
杂化轨道数
4 3
CS2
0
Cl2O
2
2
2
2
4
杂化类型
空间结构
sp3 三角锥形
sp2 平面三角形
Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+
第二步沉淀溶解，得深蓝色透明溶液
Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-+4H2O
总反应的离子方程式
Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O
NH3 的电子式为
H
：‥N
‥
：H
H
Cu 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d104s1 Cu2+ [Ar] 3d94s04p0
一方提供孤电子对 另一方提供空轨道
[
H
X
•
O••
••
X
•
H
]+
H
3 配位键的表示方法
可用A→B表示 A表示提供孤对电子的原子，叫电子给予体或配 位体，常为N、O、P、S、卤素的原子或离子 B表示接受电子的原子，叫接受体，一般为过渡 金属
[H O H]+
H
思考
[Cu(H2O)4]2+
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝 色而无水CuSO4 是白色？
实验探究[2—1]
向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管
水溶解固体，观察实验现象并填写下表
固体
C白uS色O4
Cu绿Cl色2•2H2O
深Cu褐Br色2
NaCl
白色
K白2S色O4
KBr
白色
溶液 颜色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色
③杂化前后原子轨道数目不变。
④杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。
三种SP杂化轨道的比较
杂化 类型
sp
sp2
sp3
参与杂化的 原子轨道
杂化 轨道数
杂化轨道 间夹角 空间 构型
1个 s + 1个p
2个sp 杂化轨道
1800
直线
1个s + 2个p
3个sp2 杂化轨道
1200
正三角形
1个s + 3个p
4个sp3 杂化轨道 1090 28’
提供孤电子对
H2O
提供空轨道接 受孤对电子
Cu2+
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
思考 除水外，是否有其他配体？
实验[2-2]
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水， 首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解 ，得到深蓝色的透明溶液，若加入极性较小的 溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。
思考与交流3
H2O
配位键的稳定性
NH3 2+ Cu NH3 NH3
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O H+
HNH
Cu2+ OH2 < Cu2+ NH3 < H+ NH3
H
配位键的强度有大有小，当遇上配合能 力更强的配体时，一种配离子可能会转变成 另一种更稳定的配离子。
无色离子：Na+ Cl- K + SO42 – Br - K + 什么离子 呈天蓝色：[Cu(H2O)4]2+
思考与 交流2 Cu2+与H2O是如何结合的呢？
1、在强酸溶液电离的过程中， H2O能与H+结 合形成H3O+，请用电子式表示H与O形成H2O的 过程，比较H2O和H3O+的电子式，讨论H2O与 H+是如何形成H3O+？
sp2 直线形
sp3
V形
3、写出下列分子的中心原子可能采用的杂化轨 道类型，并预测分子的几何构型。
(1)PCI3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O
第二节 分子的立体构型
第三课时
CuSO4•5H2O CuSO4 •5H2O晶体
四、配合物理论简介 [Cu(NH3)4]2+
思考与 交流1
sp sp2 sp3
杂化轨道数 = 价层电子对数
=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数
中心原子结 合的原子数
HCN
中心原子孤对 电子数
0
中心原子结合 的原子数
2
杂化轨道数
2
SO2
1
NH2－ 2
BF3
0
H3O+
1
SiCl4
0
CHCl3 0
NH4+
0
SO4 2－
0
2
3
2
4
3
3
3
4
4
4
4
4
4
4
4
4
正四面体
实
例 BeCl2 , C2H2 BF3 , C2H4 CH4 , CCl4
杂化轨道的应用范围:
杂化轨道只应用于形成σ键或者用 来容纳未参加成键的孤对电子。
杂化方式的判断方法： 价层电子对数n （主族元素）
ABn n=2 n=3 n=4 ……
立体结构 直线形
平面三角形 正四面体形
中心原子杂化方式
复习 杂化轨道理论的理论要点
①形成分子时，由于原子间的相互作用，使 同一原子中能量相近的不同类型原子轨道， 发生混合，重新组合为一组能量相等的新轨 道．称为杂化轨道。
②杂化轨道的角度部分一头大，一头小， 成键时利用大的一头，可以使轨道重叠 程度更大，从而形成稳定的化学键。即 杂化轨道增强了成键能力。
••
•O
•+2H
X
••
H
X
•
••
O
••
X
•
H
H2O和H+是如何结合的？
H
X
•
••
O
••
X
•
H
+
→ H+
[H
X
•
O••
••
X
•
H
]+
H
孤电子对
1s0
共用电子对
一）配位键
1 定义：提供孤电子对的原子(或分子)与接
受孤电子对的原子（或离子）之间 形成的共价键
注意： 配位键是特殊的共价键
2 配位键的形成条件