物化练习题(老师用)

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物化实验习题与答案

物化实验习题与答案

实验一燃烧热的测定1.根据热化学的定义,关于燃烧热的定义下列说法正确的是(C)(A)物质氧化时的反应热(B)物质完全氧化时的反应热(C)1mol物质完全氧化时的反应热(D)1mol物质完全还原时的反应热2.氧弹式量热计的基本原理是(A)(A)能量守恒定律(B)质量作用定律(C)基希基希霍夫定律(D)以上定律都适用3.氧弹式量热计是一种(D)(A)绝热式量热计(B)热导式量热计(C)热流式量热计(D)环境恒温式量热计4.在用氧弹式量热计测定苯甲酸燃烧热的实验中不正确的操作是(D)(A)在氧弹充入氧气后必须检查气密性(B)量热桶内的水要迅速搅拌,以加速传热(C)测水当量和有机物燃烧热时,一切条件应完全一样(D)时间安排要紧凑,主期时间越短越好,以减少体系与周围介质发生的热交换5.在测定萘的燃烧热实验中,先用苯甲酸对氧弹量热计进行标定,其目的是(A)(A)确定量热计的水当量(B)测定苯甲酸的燃烧热(C)减少萘燃烧时与环境的热交换(D)确定萘燃烧时温度的增加值6.用氧弹式量热计测定萘的燃烧热,实验直接测量结果符号表示为(C)(A)Q(B)Q P(C)Q V(D)△H7.燃烧热测定实验中,温差的修正可用哪种方法进行(B)(A)溶解度曲线(B)奔特公式(C)吸热——放热曲线(D)标准曲线8.给氧弹充氧气时,正确的操作方法是减压阀出口压力指示表指针应指在(B)(A)小于(B)—2 MPa(C)3Mpa—4MPa(D) 5 MPa9.氧弹量热计中用水作为物质燃烧时燃烧热的传热介质,将水装在容器内正确的操作是(A)(A)3升水装在内筒(B)3升水装在外筒(C)3升水装在内筒但不放在外筒内(D)2升水装在内筒,1升水装在外筒10.固体样品压成片状,目的是(B)(A)便于将试样装入坩锅(B)防止轻、细试样飞溅(C)便于燃烧完全(D)便于连接燃烧丝11.对氧弹装样品时,连接燃烧丝正确的操作方法是(D)(A)燃烧丝与坩埚壁和两电极接触(B)烧丝只与坩埚壁接触(C)燃烧丝与两电极接触并悬空不与试样接触(D)燃烧丝与两电极连接导通并与试样接触12.实验操作过程中,向内筒准确加入3000ml水,如果将部分水撒在外筒,其结果是(C)(A)对水当量无影响(B)对燃烧热无影响(C)对水当量或燃烧热有影响(D)对水当量或燃烧热无影响13.氧弹量热实验中,对于测量温度下列说法正确的是(D)(A)只能用热电堆(B)只能用贝克曼温度计(C)只能用热敏元件(D)三种都可以使用14.实验开始前,如果内筒里面的水没有檫干净就装水,对实验的影响下列正确的说法是(A)(A)有影响(B)无影响(C)会腐蚀氧弹量热计(D)不确定15.实验过程中,点火一分钟后,实验数据没有上升,正确的操作方法是(A)(A)停止实验,检查原因(B)重新点火进行实验(C)继续实验(D)将氧弹取出检查是否短路,如果没有短路再将氧弹放入内筒重新实验16.在安装氧弹量热计外筒内的搅拌桨时,如果搅拌桨与容器产生摩擦,对实验的影响错误的说法是(D)(A)△T误差增大(B)Q V误差增大(C)Q P误差增大(D)不考虑调节搅拌浆,摩擦不影响结果实验二溶解热的测定1.溶解热测定实验中,温差的修正可在哪种曲线上进行(A)(A)雷诺曲线(B)溶解度曲线(C)标准曲线(D)吸热——放热曲线2.溶解热实验中所用KNO3样品的粒度对实验结果(A)(A)有影响(B)无影响(C)无影响,但损坏搅拌器(D)不能肯定3.溶解热测定装置的基本原理是(A)(A)能量守恒定律(B)质量作用定律(C)基希霍夫定律(D)以上定律都实用4.积分溶解热对于物质的量的要求是(B)(A)(B)1mol(C)2mol(D)任意量5.本实验对量热计进行水当量标定采用的方法是(C)(A)标准物质法(B)`电位滴定法(C)电加热法(D)酸碱滴定法6.实验中将KNO3与水加入量热计内的摩尔数比为(B)(A)1:100(B)1:200(C)2:100(D)2:2007.向杜瓦瓶中加入水和加KNO3时,不小心撒出少部分,对于实验结果(B)(A)无影响(B)有影响(C)可对温度进行校正消除影响(D)无影响,仅对反应器外面有腐蚀8.用容量瓶准确量取多少蒸馏水倒入反应器(C)(A)100ml(B)300ml(C)500ml(D)1000ml9.将加样管插入加样口中加样时,加样操作要求(B)(A)匀速(B)迅速(C)缓慢(D)加一半,另一半留用10.电加热校正水当量时,△T温度变化值(C)(A)越大越好(B)越小越好(C)20C左右(D)不受限制11.积分溶解热的计算公式为Q=W×ΔT,式中的ΔT的正确说法是(B)(A)物质溶解热测量中经过热交换的量热计的温度变化(B)物质溶解热测量中经过热交换校正的量热计的温度变化(C)物质溶解热测量中经过热交换的量热计的实际温度值(D)物质溶解热测量中经过热交换的量热计的温度变化需要的时间12.测定积分溶解热的实验中常选用的测温技术正确的说法是(D)(A)只能用热电堆(B)只能用贝克曼温度计(C)只能用热敏元件(D)三种都可以使用13.本实验采用的是绝热式量热计,而反应器是杜瓦瓶,量热计与环境之间存在(B)(A)物质交换(B)热交换(C)气流交换(D)不能确定实验五二元液系相图1.根据测定的环己烷—乙醇体系的沸点—组成图,可以确定( A )(A)恒沸温度及恒沸组成;(B)恒压温度及恒压组成;(C)恒容温度及恒容组成;(D)大气压下体系的熔点。

物化练习题及答案

物化练习题及答案

物化练习题及答案一、选择题1. 物质的量浓度(C)与摩尔浓度(c)之间的关系是:A. C = cB. C = 1000cC. C = 1/cD. C = 1000ρc/M2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT,下列哪个选项是正确的?A. 温度不变时,压力与体积成反比B. 体积不变时,温度与压力成正比C. 压力不变时,温度与体积成反比D. 以上都是3. 以下哪个不是热力学第一定律的表达式?A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + ΔUC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS4. 一个化学反应的熵变(ΔS)为正值,这意味着:A. 反应是放热的B. 反应是吸热的C. 反应的混乱度增加D. 反应的混乱度减少5. 根据拉乌尔定律,当两种液体混合时,混合物的蒸汽压等于各组分蒸汽压的:A. 质量分数之和B. 摩尔分数之和C. 体积分数之和D. 质量分数乘以摩尔分数答案:1.D 2.D 3.B 4.C 5.C二、填空题1. 摩尔质量在数值上等于物质的______,单位是______。

答案:相对分子质量;g/mol2. 理想气体的内能只与______有关。

答案:温度3. 根据热力学第二定律,不可能从单一热源吸热使之完全转化为______而不产生其他效果。

答案:功4. 物质的量浓度与摩尔浓度的关系是 C = ______c。

答案:1000ρ/M5. 热力学第三定律表明,当温度趋近于绝对零度时,完美晶体的熵趋近于______。

答案:零三、简答题1. 什么是阿伏伽德罗定律?请简述其内容。

答案:阿伏伽德罗定律指的是在相同的温度和压力下,等体积的不同气体含有相同数量的分子。

这个定律是理想气体行为的描述,它表明了气体分子的数目与其体积成正比。

2. 什么是热力学第二定律的克劳修斯表述和开尔文-普朗克表述?答案:热力学第二定律的克劳修斯表述是:不可能实现一个循环过程,其唯一结果就是从一个热源吸热并将这热量完全转化为功。

物化基础知识试题及答案

物化基础知识试题及答案

物化基础知识试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 物质的三态变化中,下列哪种变化是吸热过程?A. 熔化B. 凝固C. 液化D. 升华答案:A2. 根据理想气体状态方程 PV=nRT,当温度不变时,气体的压强与体积成什么关系?A. 正比B. 反比C. 无关D. 无法确定答案:B3. 以下哪种物质不属于晶体?A. 食盐B. 冰C. 玻璃D. 金属答案:C4. 物质的比热容是指单位质量的物质温度升高1摄氏度所需要的热量,下列物质中比热容最大的是?A. 水B. 铜C. 铁D. 铝答案:A5. 以下哪种现象不属于布朗运动?A. 悬浮在空气中的花粉颗粒的随机运动B. 悬浮在水中的花粉颗粒的随机运动C. 悬浮在液体中的固体颗粒的随机运动D. 悬浮在气体中的固体颗粒的随机运动答案:D6. 物质的导热性能与其结构有关,以下哪种物质的导热性能最好?A. 玻璃B. 橡胶C. 金属D. 木材答案:C7. 物质的扩散现象表明了分子的什么特性?A. 静止B. 有序排列C. 无规则运动D. 高速运动答案:C8. 物质的表面张力是由于分子间的哪种力引起的?A. 引力B. 斥力C. 静电力D. 磁力答案:A9. 物质的相变过程中,哪种过程不涉及相的变化?A. 蒸发B. 凝结C. 沉淀D. 溶解答案:D10. 物质的热膨胀系数是指单位温度变化时,物质体积的相对变化量。

以下哪种物质的热膨胀系数最大?A. 铁B. 铜C. 铝D. 水答案:D二、填空题(每题2分,共20分)1. 物质的三态变化包括______、______和______。

答案:熔化、汽化、凝固2. 理想气体状态方程为______,其中P表示压强,V表示体积,n表示摩尔数,R是______,T表示温度。

答案:PV=nRT,气体常数3. 晶体与非晶体的主要区别在于晶体具有______,而非晶体没有。

答案:规则的几何外形和内部结构4. 物质的比热容越大,其吸收或释放相同热量时,温度变化越______。

物理化学题库及详解答案

物理化学题库及详解答案

物理化学题库及详解答案物理化学是一门结合物理学和化学的学科,它通过物理原理来解释化学现象,是化学领域中一个重要的分支。

以下是一些物理化学的题目以及相应的详解答案。

题目一:理想气体状态方程的应用题目内容:某理想气体在标准状态下的体积为22.4L,压力为1atm,求该气体在3atm压力下,体积变为多少?详解答案:根据理想气体状态方程 PV = nRT,其中P是压力,V是体积,n是摩尔数,R是理想气体常数,T是温度。

在标准状态下,P1 = 1atm,V1 = 22.4L,T1 = 273.15K。

假设气体摩尔数n和温度T不变,仅压力变化到P2 = 3atm。

将已知条件代入理想气体状态方程,得到:\[ P1V1 = nRT1 \]\[ P2V2 = nRT2 \]由于n和R是常数,且T1 = T2(温度不变),我们可以简化方程为:\[ \frac{P1}{P2} = \frac{V2}{V1} \]代入已知数值:\[ \frac{1}{3} = \frac{V2}{22.4} \]\[ V2 = \frac{1}{3} \times 22.4 = 7.46667L \]所以,在3atm的压力下,该气体的体积约为7.47L。

题目二:热力学第一定律的应用题目内容:1摩尔的单原子理想气体在等压过程中吸收了100J的热量,如果该过程的效率为40%,求该过程中气体对外做的功。

详解答案:热力学第一定律表明能量守恒,即ΔU = Q - W,其中ΔU是内能的变化,Q是吸收的热量,W是对外做的功。

对于单原子理想气体,内能仅与温度有关,且ΔU = nCvΔT,其中Cv 是摩尔定容热容,对于单原子理想气体,Cv = 3R/2(R是理想气体常数)。

由于效率η = W/Q,我们有:\[ W = ηQ \]\[ W = 0.4 \times 100J = 40J \]现在我们需要找到内能的变化。

由于过程是等压的,我们可以利用盖-吕萨克定律(Gay-Lussac's law)PV = nRT,由于n和R是常数,我们可以简化为PΔV = ΔT。

物理化学基础知识练习题

物理化学基础知识练习题

物理化学基础知识练习题一、选择题1、下列关于热力学第一定律的说法中,正确的是()A 热力学第一定律就是能量守恒定律B 热力学第一定律只适用于封闭系统C 热力学第一定律表明,系统从外界吸收的热量等于系统内能的增加与系统对外做功之和D 以上说法都正确答案:D解析:热力学第一定律本质上就是能量守恒定律,它适用于一切形式的能量转化和转移过程,不仅适用于封闭系统,也适用于开放系统。

其表达式为:ΔU = Q + W,即系统内能的变化等于系统从外界吸收的热量与系统对外做功之和。

2、对于理想气体的绝热可逆过程,下列关系式中不正确的是()A pVγ =常数B TVγ-1 =常数C p1V1/T1 = p2V2/T2D γ = Cp,m/Cv,m答案:C解析:理想气体绝热可逆过程中,满足绝热过程方程:pVγ =常数,TVγ-1 =常数。

其中,γ 为绝热指数,γ = Cp,m/Cv,m。

而选项 C 是理想气体状态方程,适用于理想气体的任何过程,包括等压、等容、等温等,不适用于绝热可逆过程。

3、一定量的理想气体,在温度不变的情况下,当压强增大时,分子的平均碰撞频率()A 增大B 减小C 不变D 不能确定答案:A解析:分子的平均碰撞频率与气体的压强成正比。

当温度不变时,压强增大,单位体积内的分子数增多,分子间的碰撞机会增加,平均碰撞频率增大。

4、下列过程中,系统熵增加的是()A 绝热不可逆膨胀B 绝热可逆膨胀C 恒温可逆膨胀D 恒温不可逆膨胀答案:C解析:熵是系统混乱度的量度。

绝热不可逆膨胀过程中,熵值可能增加也可能不变;绝热可逆膨胀过程,熵值不变;恒温可逆膨胀过程,系统吸热,混乱度增加,熵增加;恒温不可逆膨胀过程,若不可逆程度不大,熵也增加。

5、某化学反应在300 K 时的标准摩尔反应吉布斯自由能变小于零,该反应在 300 K 时()A 能自发进行B 不能自发进行C 处于平衡状态D 无法判断答案:A解析:当标准摩尔反应吉布斯自由能变小于零时,反应在给定条件下能自发进行。

物化复习题及部分答案

物化复习题及部分答案

一、判断题(正确打“√”,错误打“×”)1、处于临界状态的物质气液不分,这时Vm(g)=Vm(l)。

对2、在正常沸点时,液相苯和气相苯的化学势相等。

对3、绝热过程都是等熵过程。

错4、等温等压下的聚合反应若能自发进行,则一定是放热反应. 对5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。

对6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气,因温度不变,所以U也不变。

错7、当△H=Qp时,Qp就是状态函数。

错8、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。

错9、绝热恒容过程,系统的△H=0。

错10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用. 对11、理想气体分子之间无相互作用力,分子本身不占有体积。

对12、在正常沸点时,液相苯和气相苯的摩尔自由能相等. 对13、绝热过程是等温过程。

错19、功可全部转化为热,但热不能全部转化功。

错22、凡自发过程都要对外做功. 错24、理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。

对28、体系温度越高,其热能越大。

错29、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰,过程的△G为零。

对30、绝热过程是等温过程.错35、体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。

错37、恒温恒压下化学反应的熵变T GH S∆-∆=∆。

错52、纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量。

对53、纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数。

对54、物质总是从其化学势高的相向化学势低的相迁移,这一过程将持续至物质迁移达平衡时为止,此时系统中每个组分在其所处的相中的化学势相等。

对55、在高、低温热源间工作的所有可逆热机,其热机效率必然相等,与工作物质及其变化的类型无关。

对56、任意可逆循环的热温商之和为零。

对57、同分异构体,对称性越高,熵值越小。

对58、在恒温、恒容的条件下,增加反应物的量,无论是单独增加一种还是同时增加两种,都是会使平衡向右移动,对产物的生成有利。

对59、在恒温、恒压条件下,加入反应物却不一定总使平衡向右移动,反应物A与B的起始摩尔配比会对平衡移动产生影响。

物化练习题及答案

物化练习题及答案

物化练习题及答案一、选择题(每题4分,共40分)1. 锌可以和下列哪种物质发生反应?A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案:A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素?A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案:B3. 哪种燃料的能量密度最高?A. 木材B. 天然气D. 汽油答案:D4. 以下哪种物质在常温下为液体?A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案:C5. 温度为摄氏零下273.15度时,气体的体积为零,这一温度点被称为:A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案:A6. 水在常温下的存在形态是:A. 液体C. 固体D. 上述都是答案:D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素?A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案:A8. 化学式H2O表示的物质是:A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案:A9. 哪种金属在常温下属于液体?B. 铝C. 汞D. 铜答案:C10. 化学名称Fe表示的元素是:A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案:B二、填空题(每题5分,共20分)1. 短程有色金属成本较低,适合制造耐腐蚀、散热等需要。

答案:铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。

答案:铜3. 在自然界中,最多的元素是氢。

答案:氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成,称为原子。

答案:原子三、简答题(每题10分,共40分)1. 解释物质的三态是什么?并举例说明。

答案:物质的三态分别是固态、液态和气态。

在固态下,物质的分子密集排列,不易流动,例如冰。

在液态下,物质的分子较为稀疏,可以流动,例如水。

在气态下,物质的分子排列较为松散,具有较高的热运动能量,例如水蒸气。

2. 什么是化学反应?举例说明。

答案:化学反应是指物质在化学变化过程中,原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合,形成新的物质的过程。

例如,当铁与氧气反应形成铁锈时,化学反应发生。

3. 解释燃烧现象的化学原理。

答案:燃烧是一种快速氧化反应,它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。

物化下册模拟试题及答案

物化下册模拟试题及答案

物化下册模拟试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 根据热力学第一定律,下列说法正确的是:A. 能量守恒定律B. 能量可以无限制地从一种形式转换为另一种形式C. 能量转换和传递过程中总量保持不变D. 能量转换具有方向性2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中,下列哪个变量不是状态函数?A. P(压强)B. V(体积)C. n(摩尔数)D. T(温度)3. 根据热力学第二定律,下列说法不正确的是:A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 热机的效率不可能达到100%C. 熵增原理是热力学第二定律的另一种表述D. 热力学第二定律只适用于热机4. 根据热力学第三定律,下列说法正确的是:A. 绝对零度是不可能达到的B. 在绝对零度下,所有物质的熵为零C. 绝对零度下,物质的熵为负值D. 绝对零度下,物质的熵是不确定的5. 以下哪个不是热力学过程?A. 等温过程B. 等压过程C. 等容过程D. 等速过程6. 理想气体在等温过程中,下列说法正确的是:A. 内能不变B. 温度不变C. 压强和体积成反比D. 所有选项都是正确的7. 根据熵的定义,下列说法不正确的是:A. 熵是系统无序度的量度B. 熵总是增加的C. 熵是状态函数D. 熵的变化只与过程有关,与路径无关8. 根据吉布斯自由能的定义,下列说法不正确的是:A. 吉布斯自由能是系统在恒温恒压下的可用能B. 吉布斯自由能变化是判断反应自发性的标准C. 吉布斯自由能是状态函数D. 吉布斯自由能等于内能减去熵乘以温度9. 根据范特霍夫方程,下列说法不正确的是:A. 范特霍夫方程描述了反应焓变与温度的关系B. 范特霍夫方程只适用于恒温恒压条件C. 范特霍夫方程可以用来计算反应的熵变D. 范特霍夫方程可以用来计算反应的吉布斯自由能变10. 在相变过程中,下列说法不正确的是:A. 相变过程是等温等压过程B. 相变过程中系统与外界不交换热量C. 相变过程中系统与外界交换物质D. 相变过程中系统与外界交换做功二、填空题(每空1分,共10分)1. 理想气体的内能只与______有关。

物化第一学期练习题

物化第一学期练习题

一. 判断题:1、热力学第一定律ΔU=Q+W 适用于任何热力学系统。

×2、系统发生了一个等温变化,系统与环境之间一定有热交换。

×3、理想气体经节流膨胀后,Q=0,ΔH=0, 而且ΔU=0, ΔT≠0。

×4、绝热可逆过程是等熵过程。

√5、可逆热机的效率最高,在其他条件相同的情况下,假设由可逆热机牵引火车,其速度将最快。

×6、封闭系统中,理想气体绝热可逆膨胀过程ΔS=0,理想气体绝热不可逆膨胀过程ΔS > 0,理想气体绝热不可逆压缩过程ΔS < 0。

×7、偏摩尔量是强度性质,应该与物质的数量无关,但浓度不同时其值亦不同。

√8、液体A与B混合形成非理想液态混合物,当A与B分子之间作用力大于同种分子间作用力时,该混合物对拉乌尔定律而言产生正偏差。

×(负偏差)9、100 o C, 2×105Pa下的水蒸汽化学势小于100 o C, 标准压力下的水蒸汽化学势×10、化学反应处于平衡时,各物质的化学势相等。

×11、在温度为T, 压力为p时,反应3 O2 (g) = 2 O3 (g) 的Kp/Kx为p。

×12、标准平衡常数仅是温度的函数,量纲为1。

√13、热力学第二定律可以表述为"将热全部转变为功是不可能的;将功全部转变为热则是可能的”.×14、完全互溶的双液系统,对拉乌尔定律产生最大正偏差的双液系可以采用精馏的方法将两组分分离成纯组分。

×15、二组分固液系统中形成的简单低共熔混合物是二组分形成的固熔体。

×二. 选择题:1、有一高压钢瓶,打开阀门后气体喷出钢瓶外,当钢瓶内、外的压力相等时关闭阀门,这时钢瓶内的温度与外界温度相比(B)(A) 比外界高(B) 比外界低(C) 与外界一样(D) 无法确定2、在隔离系统中发生一个变化,则ΔU和ΔH的变化值为(D)(A) ΔU>0, ΔH>0(B) ΔU<0, ΔH<0 Z(C) ΔU=0, ΔH=0 (D) ΔU=0, ΔH不确定3、1 mol单原子理想气体,温度由T1可逆变到T2,则等压熵变ΔSp与等容熵变ΔSv之比的值为(C)(A)1:1 (B)2:1 (C)5:3 (D)3:54、理想气体经历如图所示A→B→C→A的循环过程。

师范类物理化学试题及答案(两份题)

师范类物理化学试题及答案(两份题)

师范类物理化学试题之一一、选择题(每题2分,共50分,将唯一的答案填进括号内) @( b )1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. BA. ΔU=Q VB. W=nRTln(p 2/p 1)C. ΔU=dTC m ,V T T 21⎰ D. ΔH=ΔU+p ΔV@( c )2. ΔH 是体系的什么 2. CA. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D. 生成热( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. CA. 1/6.443B. (6.443)1/2C. (1/6.443)2D. 1/(6.443)1/2( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中,并达到化学平衡,其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 4. CA. 1,1,1,2B. 1,1,3,0C. 3,1,2,1D. 3,2,2,2 @( c) 5. 下列各量称做化学势的是 5.DA. i j n ,V ,S i )n (≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. ij n ,V ,S i )n U(≠∂∂( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。

已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时,与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是6.CA. 1B. 0.75C. 0.667D. 0.5 @( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀,哪个函数不变? A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上,有一最低恒沸点,恒沸物组成为x A =0.7。

现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物,将其精馏可得到A. 纯A 和恒沸混合物B. 纯B 和恒沸混合物C. 只得恒沸混合物D. 得纯A 和纯B 8. B( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1,该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为9.BA. 0.3569S·m2·mol-1B. 0.0003569S·m2·mol-1C.356.9S·m2·mol-1D.0.01428S·m2·mol-1@( ) 10. 表面活性物质溶于水时,关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是10.D A. 表面张力升高,正吸附 B. 表面张力降低,正吸附C. 表面张力升高,负吸附D. 表面张力显著降低,正吸附( ) 11. 一体积的氢气在0℃,101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍,其内能变化是多少?(设氢气是理想气体)11.BA. 0.4JB. 0C. 6JD.0.04J( ) 12. 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH,下列说法中何者不正确A. ΔH是CO2(g)的生成热B. ΔH是CO(g)的燃烧热C. ΔH是负值D. ΔH与反应ΔU的数值不等12.A( ) 13. 对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液,其平均质量摩尔浓度m±=0.219是A. 3.175×10-3B. 2.828×10-3C. 1.789×10-4D. 4×10-3 13.A@( ) 14. 对弯曲液面所产生的附加压力14.BA. 一定等于零B. 一定不等于零C. 一定大于零D. 一定小于零@( ) 15. 已知下列反应的平衡常数:15.AH2(g) + S(s) = H2S(g) K1S(s) + O2(g) = SO2(g) K2则反应H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常数为A. K2/K1B. K1—K2C. K1×K2D. K1/K2( ) 16. 对于N2和H2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH3),则16.CA.ΔU=0B. ΔH=0C. ΔS=0D.ΔG=0@( ) 17. 温度升高溶胶的稳定性17.BA. 增加B. 下降C. 不变D. 先增加后下降( ) 18. 101℃时,水在多大外压下沸腾?18. CA. 101.3kPaB. 1013kPaC. 略高于101.3kPaD. 略低于101.3kPa ( ) 19. 在HAc 电离常数测定实验中,直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的 A. 电导率 B. 电阻 C. 摩尔电导 D. 电离度 19. B ( ) 20. 定温下气相反应K p 有什么特点?20. AA. 恒为常数B. 恒等于K cC. 随压力而变D. 与体积有关 ( ) 21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍,则反应的级数为 21.BA. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应( ) 22. 在一定量AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液,则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 22. BA. La(NO 3)3B. Mg(NO 3)2C. NaNO 3D. KNO 3@( a ) 23. 接触角可确定固体某种性质,若亲液固体表面能被液体润湿,其相应的接触角是 23. CA. 0=θB. 90>θC.90<θ D. θ为任意角( ) 24. 混合等体积0.08mol ·dm 3 KI 和0.1mol ·dm 3AgNO 3溶液得到一溶胶体系,在该体系中分别加入下述三个电解质:(1) MgSO 4, (2) CaCl 2, (3) Na 2SO 4, 则其聚沉能力的大小为 A. (1)>(2)>(3) B. (2)>(1)>(3) C. (3)>(1)>(2) D. (3)>(2)>(1) ( ) 25. 298K 时反应Zn+Fe 2+=Zn 2++Fe 的E 0为0.323V ,则其平衡常数为 A. 2.89×105 B. 8.34×1010 C. 5.53×104 D. 2.35×102一、二、计算题:(共50分)1.(10分) A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点,为368℃(42% A,质量百分数,下同)。

物化考试题库及答案解析

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物化考试题库及答案解析一、选择题1. 物质的量(摩尔)是表示物质中所含微粒数的物理量,其单位是摩尔(mol)。

以下物质中,摩尔质量与相对原子质量数值相等的是:A. 氢气(H2)B. 氧气(O2)C. 二氧化碳(CO2)D. 氮气(N2)答案:A2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT,当温度和体积不变时,气体的压强与物质的量成正比。

如果一个气体的压强从P1增加到P2,物质的量也增加到原来的两倍,那么温度变化为:A. 保持不变B. 增加到原来的2倍C. 增加到原来的4倍D. 减少到原来的1/2答案:B二、填空题1. 根据阿伏伽德罗定律,相同温度和压强下,等体积的任何气体都含有相同的分子数。

若1摩尔气体的体积为22.4升,则0.5摩尔气体的体积为______升。

答案:11.22. 热力学第一定律表明能量守恒,其表达式为ΔU = Q + W,其中ΔU表示内能变化,Q表示热量,W表示功。

若一个系统吸收了100焦耳的热量,对外做了50焦耳的功,那么系统的内能变化为______焦耳。

答案:150三、简答题1. 简述什么是热力学第二定律,并举例说明其在日常生活中的应用。

答案:热力学第二定律指出,不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响。

在日常生活中,例如冰箱的工作原理,冰箱通过压缩机将热量从冷箱内转移到外部环境中,这一过程需要消耗电能,体现了热力学第二定律。

四、计算题1. 已知某理想气体的初始压强P1=2 atm,初始体积V1=3升,最终压强P2=4 atm,最终体积V2=2升。

假设气体经历的是等温过程,求气体的最终温度T2,如果初始温度T1=300 K。

答案:由于是等温过程,气体的温度保持不变,所以最终温度T2=T1=300 K。

五、实验题1. 在一个密闭容器中,有1摩尔的氢气和1摩尔的氧气。

如果氢气和氧气在一定条件下反应生成水蒸气,写出该反应的化学方程式,并计算在标准状况下生成的水蒸气的摩尔数。

物理化学习题库及答案

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物理化学习题库及答案第一章热力学第一定律选择题1.热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于()(A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案:D2.关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案:B2.关于焓的性质, 下列说法中正确的是()(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案:D。

因焓是状态函数。

3.涉及焓的下列说法中正确的是()(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案:D。

因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV),可以看出若Δ(pV)<0则ΔH<ΔU。

4.下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数()(A) 理想溶液(B) 稀溶液(C) 所有气体(D) 理想气体答案:D5.与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是()(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案:A。

按规定,标准态下最稳定单质的生成热为零。

6.dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是()(A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案:D7.下列过程中, 系统内能变化不为零的是()(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案:D。

物理化学习题及答案

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物理化学习题及答案物理化学是研究物质的物理性质和化学性质之间关系的科学。

它结合了物理学的原理和化学的实验方法,以探究物质在不同条件下的性质和行为。

以下是一些物理化学的习题及答案,供学习者参考。

# 习题1:热力学第一定律某理想气体在等压条件下,从状态A(\( P_1, V_1 \))变化到状态B (\( P_2, V_2 \))。

已知气体的摩尔热容在等压条件下为\( C_p \)。

求气体在这一过程中的内能变化。

答案:由于气体在等压条件下变化,根据热力学第一定律,内能变化\( \Delta U \)可以通过热量\( Q \)计算:\[ \Delta U = Q - W \]其中,\( W \)是做功,对于等压过程,\( W = P \Delta V \)。

由于\( P \)是常数,\( \Delta V = V_2 - V_1 \),所以:\[ W = P(V_2 - V_1) \]将\( W \)代入第一定律公式,得到:\[ \Delta U = Q - P(V_2 - V_1) \]由于\( Q = nC_p \Delta T \),而\( \Delta T \)可以通过\( \Delta V \)和\( C_p \)计算,所以:\[ \Delta U = nC_p \Delta T - P(V_2 - V_1) \]最终,内能变化只与温度变化有关,与体积变化无关。

# 习题2:理想气体状态方程一个理想气体在标准状态下(0°C,1 atm)的体积是22.4 L。

如果这个气体被压缩到1/4其原始体积,求最终的压强。

答案:根据理想气体状态方程\( PV = nRT \),其中\( P \)是压强,\( V \)是体积,\( n \)是摩尔数,\( R \)是理想气体常数,\( T \)是温度。

在这个问题中,温度和摩尔数保持不变,所以:\[ P_1V_1 = P_2V_2 \]代入已知值,\( P_1 = 1 \) atm,\( V_1 = 22.4 \) L,\( V_2 =\frac{22.4}{4} \) L,解得:\[ P_2 = \frac{P_1V_1}{V_2} = \frac{1 \times 22.4}{22.4/4} =4 \text{ atm} \]# 习题3:化学平衡在一个封闭容器中,反应 \( A(g) \leftrightarrow 2B(g) \) 达到平衡。

物化练习题及答案

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物化练习题及答案一、选择题1. 根据热力学第一定律,下列哪种情况的系统内能变化为零?A. 系统吸收热量,同时对外做功B. 系统放出热量,同时对外做功B. 系统吸收热量,同时外界对系统做功D. 系统放出热量,同时外界对系统做功答案:D2. 理想气体状态方程为PV=nRT,其中P代表压强,V代表体积,n代表摩尔数,R代表气体常数,T代表温度。

若气体体积不变,温度升高,则压强将如何变化?A. 保持不变B. 降低C. 升高D. 无法确定答案:C3. 以下哪种情况下,物质的扩散速度会加快?A. 温度降低B. 温度升高C. 压强降低D. 压强升高答案:B4. 阿伏伽德罗常数是指在标准状况下,1摩尔任何物质所含有的粒子数,其数值为_________。

答案:6.022×10^235. 根据热力学第二定律,不可能制造一种循环动作的热机,从单一热源吸热全部用来做功而不引起其它变化,这被称为_______。

答案:开尔文-普朗克表述6. 在一定温度和压强下,气体的体积与摩尔数成正比,这是根据_______定律得出的。

答案:阿伏伽德罗三、简答题7. 请简述什么是热力学第二定律,并给出两种不同的表述方式。

答案:热力学第二定律是热力学中描述能量转换和热传递方向性的定律。

它有两种常见的表述方式:- 开尔文-普朗克表述:不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他效果。

- 克劳修斯表述:热量不能自发地从低温物体传递到高温物体。

8. 描述理想气体和实际气体在行为上的主要区别。

答案:理想气体是理论上假设的气体,它不计分子间的吸引力和分子体积,符合理想气体状态方程PV=nRT。

实际气体则因分子间存在吸引力和分子本身体积,在高压或低温下会偏离理想气体的行为。

9. 一个绝热容器内装有1摩尔理想气体,初始温度为T1=300K,压强为P1=1atm。

若气体在绝热容器内膨胀,最终达到压强P2=0.5atm,求最终温度T2。

答案:根据理想气体状态方程,绝热过程中P1V1/T1 = P2V2/T2。

物化下册复习题及答案

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物化下册复习题及答案一、选择题1. 以下哪种物质的摩尔质量与摩尔体积的比值等于密度?A. 气体B. 液体B. 固体D. 所有物质答案:B2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中,下列哪个变量是温度的函数?A. P(压强)B. V(体积)C. n(摩尔数)D. R(气体常数)答案:A3. 根据热力学第一定律,下列哪个选项正确描述了能量守恒?A. ΔU = Q + WB. ΔU = Q - WC. ΔU = W - QD. ΔU = Q / W答案:B4. 根据热力学第二定律,以下哪个说法是错误的?A. 热能自发地从高温物体传向低温物体。

B. 热机的效率不可能达到100%。

C. 熵总是增加的。

D. 可以制造一个完全无摩擦的机器。

答案:D5. 根据热力学第三定律,下列哪个说法是正确的?A. 绝对零度是不可能达到的。

B. 绝对零度下,所有物质的熵都是零。

C. 绝对零度下,物质的熵为负。

D. 绝对零度下,物质的熵是常数。

答案:A二、填空题6. 理想气体的内能只与________有关。

答案:温度7. 热力学温度与摄氏温度的关系是 T = t + ________。

答案:273.158. 一个系统与外界交换热量,但没有做功,此时系统的熵________。

答案:增加9. 根据热力学第二定律,不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不引起其他变化。

这是________定律的表述。

答案:开尔文-普朗克10. 绝对零度下,物质的熵达到________。

答案:最小值三、简答题11. 什么是热力学第一定律?请简述其物理意义。

答案:热力学第一定律是能量守恒定律在热力学过程中的体现,它表明在一个封闭系统中,能量既不能被创造也不能被消灭,只能从一种形式转化为另一种形式,或者从一个系统转移到另一个系统。

其数学表达式为ΔU = Q + W,其中ΔU 是系统内能的变化,Q 是系统吸收的热量,W 是系统对外做的功。

12. 解释什么是熵,并简述熵增加原理。

免费物化复习题答案

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免费物化复习题答案一、选择题1. 物质的量(mol)是表示物质中所含粒子数的物理量,其单位是摩尔。

以下哪个选项不是摩尔的单位?A. 克B. 千克C. 摩尔D. 吨答案:A2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT,当温度和压力保持不变时,气体的体积会如何变化?A. 体积不变B. 体积增大B. 体积减小D. 无法确定答案:A3. 根据热力学第一定律,能量守恒定律在热力学过程中的表述是什么?A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS答案:A二、填空题1. 热力学第二定律表明,不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不引起其他变化。

这个定律的表述是______。

答案:不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不引起其他变化。

2. 根据吉布斯自由能变化(ΔG)的定义,当ΔG小于零时,反应是______。

答案:自发进行的。

三、简答题1. 请简述什么是熵,并说明熵在热力学第二定律中的作用。

答案:熵是表示系统无序程度的物理量,通常用来衡量一个系统的热力学状态。

在热力学第二定律中,熵的变化量(ΔS)用来描述系统在不可逆过程中无序程度的增加,即熵增原理。

2. 什么是化学势?在多组分系统中,化学势如何影响物质的分布?答案:化学势是一个物质在特定条件下的化学势能,它与物质的浓度有关。

在多组分系统中,化学势的差异会导致物质从高化学势区域向低化学势区域自发迁移,直到达到平衡状态。

四、计算题1. 已知某理想气体在标准状态下的体积为22.4 L,求该气体的物质的量。

答案:根据理想气体状态方程 PV = nRT,当P = 1 atm,T =273.15 K时,物质的量 n = PV/RT = 22.4 L * 1 atm / (0.0821 L·atm/mol·K) / 273.15 K ≈ 1 mol。

2. 已知某化学反应的焓变(ΔH)为 -40 kJ/mol,熵变(ΔS)为0.15 kJ/(mol·K),求在298 K时该反应的吉布斯自由能变化(ΔG)。

物理化学(全册)习题(答案)

物理化学(全册)习题(答案)

《物理化学》复习题一、选择题:1.体系的状态改变了,其内能值( )A 必定改变B 必定不变状态与内能无关 2.μ=0 3. ( )A. 不变B. 可能增大或减小C. 总是减小4.T, p, W ‘=0≥0 C. (dG)T,V, W=0≤0 D. (dG) T, V, W ‘=0≥0 5.A. (dA)T, p, W ‘=0≤0B. (dA) T, p, W ‘=0≥ T, V, W ‘=0≥0 6.下述哪一种说法正确? 因为A. 恒压过程中,焓不再是状态函数B. 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D. 恒压过程中, ΔU 不一定为零 7. NOCl 2(g )=NO (g ) + Cl 2(g )为吸热反应,改变下列哪个因素会使平衡向右移动。

( )增大压力 C. 降低温度 D. 恒温、恒容下充入惰性气体 8. )A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大B. 沸点降低C. 蒸气压升高 9.ΔA=0 的过程应满足的条件是 ( )C. 等温等容且非体积功为零的过程10.ΔG=0 的过程应满足的条件是 ( ) C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 11. 300K 将1molZn Q p ,恒容反应热效应为Q v ,则Q p -Q v = J 。

无法判定12.已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s),反应的Δr H m 0为正,Δr S m 0为正(设Δr H m 0和Δr S m 0不随温度而变化)A. 高温有利B. 低温有利与压力无关13.化学反应 N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g)A. 3NH 2H 2N μμμ==B. 032=++3NH 2H 2N μμμC. NH 2H 2N μμμ32==14. 某化学反应的方程式为2A →P ,则在动力学研究中表明该反应为 ( )A.二级反应B.基元反应C.双分子反应15. 已知298 K 时, Hg 2Cl 2 + 2e - === 2Hg + 2Cl -, E 1 AgCl + e - === Ag + Cl -, E 2= 0.2224 V 。

(完整版)物理化学练习题一

(完整版)物理化学练习题一

物理化学练习题一1. 可逆热机的效率最高,在其他条件相同的情况下,假设由可逆热机牵引火车,与不可逆热机相比其速度将( )A. 最快B. 最慢C. 中等D. 视情况而定2. 1 mol 液体苯在298 K 时置于弹式量热计中完全燃烧,生成水和二氧化碳气体,同时放热3264 ,则其等压燃烧焓为( ) -1 kJ mol . -1 kJ mol .A. 3268B. –3265C. 3264D. –32683. 一定量理想气体经历某一过程,体系的热力学能U 增加,则此过程( )A. 是等压过程B. 体系吸热C. 体系温度升高D. 是压缩过程4. 对一定量的单组系统理想气气体,下列不正确的是( )5. 关于状态函数,下列说法不正确的是( )A. 状态函数的变化值仍为状态函数B. 状态函数的绝对值是不可测定的C. 广度性质和强度性质都是状态函数D. 状态函数的二阶可导数与求导顺序无关6. 如图,在绝热盛水容器中,浸入电阻丝,通电一段时间,通电后水及电阻丝的温度均略有升高,今以电阻丝为体系有( )A. W =0,Q <0,∆U <0B. W>0,Q <0,∆U >0C. W <0,Q <0,∆U >0D. W <0,Q =0,∆U >07. 对于理想气体,下列关系中不正确的是( )A.0)/(=∂∂V T UB. 0)/(=∂∂T V U 0)/(=∂∂T V H D. 0)/(=∂∂T P U 8. 凡是在孤立体系中进行的变化,其∆U 和∆H 的值一定是( ) A. ∆U > 0, ∆H > 0 B. ∆U =0, ∆H =0C. ∆U < 0, ∆H < 0D. ∆U =0, ∆H 大于、小于或等于零不能确定。

9. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则( ) A. 可以从同一始态出发达到同一终态 B. 不可以达到同一终态C. 不能确定以上A 、B 中哪一种正确D. 可以达到同一终态,视绝热膨胀还是绝热压缩而定10. 1mol 理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10 倍,则体系、环境的熵变分别为( ) K -1。

物化练习题及答案

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物化练习题及答案一、选择题1. 物质的量浓度(mol/L)是指:A. 每升溶液中溶质的质量(g)B. 每升溶液中溶质的物质的量(mol)C. 每升溶液中溶质的体积(L)D. 每升溶液中溶质的摩尔数(mol)答案:B2. 阿伏伽德罗常数是指:A. 1摩尔物质的质量(g)B. 1摩尔物质的粒子数C. 1摩尔物质的体积(L)D. 1摩尔物质的重量(kg)答案:B二、填空题1. 1摩尔任何物质都含有________个粒子,这个数值称为阿伏伽德罗常数。

答案:6.022×10^232. 将50g葡萄糖(C6H12O6)溶解在200g水中,葡萄糖的摩尔质量是180g/mol,求溶液的物质的量浓度。

答案:0.417 mol/L三、简答题1. 请简述什么是摩尔质量,并给出一个例子。

答案:摩尔质量是指1摩尔物质的质量,单位是g/mol。

例如,水(H2O)的摩尔质量是18g/mol,因为1摩尔水的质量是18g。

2. 什么是溶液的稀释定律?请用一个例子来说明。

答案:溶液的稀释定律是指在稀释过程中,溶质的物质的量保持不变。

例如,将100mL 1mol/L的盐酸溶液稀释到200mL,稀释后的溶液浓度为0.5mol/L。

四、计算题1. 某溶液中含有0.5mol的NaCl,求该溶液中氯离子的浓度。

答案:氯离子的浓度为0.5mol/L,因为NaCl在水中完全电离,产生1个Na+和1个Cl-。

2. 如果有1L 0.1mol/L的硫酸溶液,求硫酸中氢离子的浓度。

答案:硫酸(H2SO4)是二元酸,每个硫酸分子可以释放2个氢离子。

因此,氢离子的浓度是硫酸浓度的两倍,即0.2mol/L。

五、实验题1. 实验目的:测定未知溶液的pH值。

实验器材:pH计、标准缓冲溶液、未知溶液。

实验步骤:a. 校准pH计,使用标准缓冲溶液。

b. 将pH计的电极浸入未知溶液中。

c. 读取并记录pH计上的数值。

d. 清洗pH计的电极,准备下一次测量。

答案:实验步骤正确,能够准确测定未知溶液的pH值。

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一、 选择题(热一律)1. 某体系恒压时功的表示式为 ( ) (a )()21P V V -- (b)()21nP V V -- (c)21ln V nRT V - (d)RT n -∆ 2. 若恒温不做非体积功情况下,3mol 理想气体自273K 吸热Q 1,若2mol 该气体同样自273K 升温到283K ,吸热Q 2,则 ( )(a ) 12Q Q > (b)12Q Q <(c) 12Q Q = (d)无法比较12Q Q 和的大小3. 若恒温下不做非体积功的氯,自73K 变化到83K 吸热Q 1,而自373K 变化到383K 吸热为Q 2,则 ( )(a ) 12Q Q > (b)12Q Q <(c) 12Q Q = (d)无法比较12Q Q 和的大小4. 焓的定义式中H U PV =+,式中的P 代表 ( )(a ) 体系的总压力 (b)体系中各组分的分压(c) 100kPa (d)外压9. 1mol 理想气体由压力100kPa 经恒外压1000kPa 压缩至平衡的终态,则( )(a )0,0,0,0Q W U H =>∆>∆< (b)0,0,0,0Q W U H <<∆=∆>(c) 0,0,0,0Q W U H >=∆<∆= (d)上述三种答案都不对12. 某体系经不可逆循环后,下列答案中不正确的是 ( ) (a )Q=0 (b)0U ∆= (c) 0H ∆= (d)0P C ∆=13. A 、B 两种理想气体在绝热刚性容器中进行化学反应后,体系温度升高,压力增大,其热力学能和焓的变化为 ( ) a )0,0U H ∆=∆= (b)0,0U H ∆>∆>(c) 0,0U H ∆=∆≠ (d)0,0U H ∆<∆<14. 某理想气体进行绝热自由膨胀,其热力学能和焓的变化为 ( )a )0,0U H ∆=∆= (b)0,0U H ∆>∆>(c)0,0U H ∆=∆≠ (d)0,0U H ∆<∆<16. 某理想气体在恒温条件下,自T 1温度开始加热并进行了膨胀,此过程的热力学能和焓的变化为 ( )(a )0,0U H ∆>∆> (b)0,0U H ∆<∆>(c) 0,0U H ∆=∆≠ (d)缺少条件,以上答案都不对22. H 2的标准摩尔燃烧热与下列哪一物质的标准摩尔生成热相等 ( )(a )H 2O (g ) (b)H 2O (l ) (c)H 2O (s ) (d)都不是23. S 的标准摩尔燃烧热与下列物质的标准摩尔生成热相等的是 ( )(a )SO (b)SO 2 (c)SO 3 (d)H 2SO 324. 对于有理想气体参与的化学反应,其ΔU 和ΔH 的相对大小( )(a )U H ∆>∆ (b)U H ∆<∆ (c)U H ∆=∆ (d)不能确定一、选择题答案 1(a ) 2 (a) 3 (d) 4(a) 9(d) 12 (a) 13 (c)14 (a) 16 (d) 22(b) 23(b) 24(d)二、选择题(热二律)1. 理想气体从状态I 等温自由膨胀到状态II ,可用哪个状态函数的变量来判断过程的自发性。

( )。

()a G ∆ ()b U ∆ ()c S ∆ ()d H ∆3. 某系统如图所示:抽去隔板,则系统的熵( )。

()a 增加 ()b 减少 ()c 不变 ()d 不能确定如何变化4. 液态水在100℃及101325 kPa 下汽化成水蒸气,则该过程的( )。

()a 0H ∆= ()b 0S ∆= ()c 0A ∆= ()d 0G ∆=5. 理想气体绝热向真空膨胀,则( )。

()a 0S ∆=,0W =()b 0H ∆=,0U ∆= ()c 0G ∆=,0H ∆=()d 0U ∆=,0G ∆= 6. 对于孤立体系中发生的实际过程,下式中不正确的是( )。

()a 0W = ()b 0Q = ()c 0S ∆> ()d 0H ∆=8. 理想气体在恒温条件下,经恒外压压缩至某一压力,此变化中体系的熵变S ∆体()及环境的熵变S ∆(环)应为:( )。

()a S ∆>体()0, S ∆<(环)0()b S ∆<体()0, S ∆>(环)0 ()c S ∆>体()0, S ∆=(环)0 ()d S ∆<体()0, S ∆=(环)09. 在263K, 101.3 kPa 下, 1mol 水凝结成同样条件下的冰, 则系统,环境及总熵变应( )。

()a S ∆<体()0,S ∆<(环)0, S ∆<(总)0 ()b S ∆>体()0,S ∆>(环)0, S ∆>(总)0 ()c S ∆<体()0,S ∆>(环)0, S ∆=(总)0 ()d S ∆<体()0, S ∆>(环)0,S ∆>(总)0 12. 2H 和2O 在绝热定容的体系中生成水,则( )。

()a 0Q =, 0H ∆>, 0S ∆= ()b 0Q =, 0W =, 0U ∆> ()c 0Q >, 0U ∆>, 0S ∆> ()d 0Q =, 0W =, 0S ∆>13. 封闭系统中发生等温过程时, 系统的亥姆霍兹函数降低值-A ∆等于( )。

()a 系统对外所做的体积功()b 系统对外所做的非体积功 ()c 系统对外所做的总功()d 可逆条件下系统对外做的总功 15. 某体系进行不可逆循环过程的熵变为:( )。

()a S ∆>体()0,S ∆=(环)0()b S ∆=(体)0,S ∆>(环)0 ()c S ∆=(体)0,S ∆=(环)0 ()d S ∆>体()0,S ∆>(环)016. 在298K 时,已知气相反应22CO (g)22CO(g)O (g)+的G ∆为514.21kJ mol -⋅,则此反应的A ∆是:( )。

()a A ∆= 514.21kJ mol -⋅ ()b A ∆= 0 ()c A ∆> 514.21kJ mol -⋅ ()d A ∆< 514.21kJ mol -⋅18. 在恒温恒压不做非体积功的情况下,下列哪个过程肯定可以自发进行?( )。

()a 0H ∆>,0S ∆>()b 0H ∆>,0S ∆< ()c 0H ∆<,0S ∆> ()d 0H ∆<,0S ∆<19. 1mol 纯液体在其正常沸点汽化,该过程中增加的量为( )。

()a 蒸气压 ()b 气化热 ()c 熵 ()d 吉布斯函数20. 0G ∆=的过程应满足的条件是( ) 。

()a 等温等压且非体积功为零的可逆过程()b 等温等压且非体积功为零的过程 ()c 等温等容且非体积功为零的过程 ()d 可逆绝热过程二、 选择题答案1.(c ) 3.(a ) 4. (d ) 5. (b ) 6. (d ) 8. (b ) 9. (d ) 12. (d ) 13. (d ) 15.(b ) 16. (d ) 18. (c ) 19. (c ) 20. (a )三、填空题 (热二律)1. (1) 一切可逆循环的热温商之和iQ T δ∑0。

(2) 一切不可逆循环的热温商之和i Q T δ∑ 0。

2. 某实际气体经可逆过程(R )与不可逆过程(I )两条途径由同一始态到达相同的终态,则R S ∆ I S ∆。

4. 一绝热恒容的反应器内装有H 2和Cl 2混合气,温度为25℃,经化学反应变成HCl(g)。

已知25℃时,1f m (HCl)92.30kJ mol H -∆=-⋅,则该过程的U ∆ 0, H ∆ 0, S ∆ 0。

5. 理想气体在绝热条件下向真空膨胀,U ∆ 0,H ∆ 0,S ∆ 0。

7. 公式G H T S ∆=∆-∆的适用条件是 , , 。

8.发生下列过程时,系统的五个热力学函数(,,,,U H S A G )中没发生变化的热力学函数是:(1) 在恒容绝热反应器中进行反应222H (g)0.5O (g)H O(g)+→,不变;(2) 在 0℃, 101.3kPa 下冰化成水,不变; (3) 某实际气体经历一个不可逆循环过程,不变; (5) 理想气体等温不可逆压缩,不变; 10. 气体被固体吸附的过程其熵变S ∆ 0。

11. 373K 、101325Pa 下,液体水变成水蒸气S ∆ 0。

认为这一变化是自动进行的,因为 。

12. 1mol 单原子理想气体从111,,p V T 等容冷却到222,,p V T ,则该过程的U ∆ 0,W0,S ∆ 0。

(填>=<)16. 在恒熵恒容不做非体积功的封闭体系里,当热力学函数 到达 值的状态就是平衡状态。

三、填空题答案1.(1) = (2) <2. = 4. = > > 5. = = > 7. 封闭系统 平衡态 等温过程 8.(1)U (2) G (3) U 、H 、S 、A 、G (5)U 、H 10. < 11. > 但不能 孤立系统的熵变并不大于零或者这不是孤立系统的熵变 12. < = <16. U 最小。

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