2019年港澳台侨全国联考化学真题及答案
港澳台联考化学试卷
港澳台联考化学试卷 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-绝密★启用前2016年中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试化 学 试 题可能用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质可用于治疗胃酸过多的是( )A ．NaOHB ．MgCl 2C ．Al(OH)3D ．BaSO 42．下列燃料最环保的是A ．甲醇B ．天然气C ．液化石油气D ．氢气3．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．丙酸的结构简式：C 3H 6O 2B ．F-的结构示意图：C ．中子数为8的碳原子：148C D ．NH 3的结构式：N H HH 4．下列有物质中，用作电解铝辅料是( )A ．冰晶石B ．重晶石C ．萤石D ．方解石5．下列各对物质在强酸性溶液中能够大量共存的是A ．FeCl 3和KIB ．FeCl 3和KSCNC ．FeCl 3和KBrD ．KIO 3和KI6．下列物质既能发生消去反应又能发生水解反应的是( )A ．丙醇B ．2-溴丁烷C ．甲酸甲酯D ．苯甲醇7．某气体的成分可能是NO 、Cl 2、O 2、SO 2、CO 2中的一种或多种。
该气体无色，通过品红溶液后，溶液褪色，溢出气体遇空气呈现红棕色。
下列有关气体成分的说法正确的是( )A ．肯定只有NOB ．CO 2肯定不存在C ．肯定有SO 2和NOD ．Cl 2和O 2可能存在8．能正确表示下列反应的离子方程式为( )A ．将过量氯气通入溴化亚铁溶液中:C12+2Fe 2+=2Cl －+2Fe 3+B ．将过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:CO 2+2H 2O+-2AlO =Al(OH)3↓+ 3HCO -C ．将等物质的量的亚硫酸氢钠溶液与氨水混合: 34NH HSO 2OH +--++=23SO -+NH 3↑+2H 2OD ．在碳酸氢镁溶液加入过量石灰水:Mg 2++23HCO -+Ca 2++2OH －=CaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓9．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为( ) 2Ag+Zn(OH)2充电放电Ag 2O+Zn+H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。
港澳台侨联考真题：化学-钠及其化合物选择题7-8(含答案)
北京博飞华侨港澳台高考化学最新训练试题化学钠及其化合物选择题7-8（含答案）做最专业的华侨港澳台联招辅导班，更多信息请访问官方网站1．将铷和另一碱金属组成的混合物4.6g与水反应，生成了0.2g氢气，则另一碱金属可能是（）A.锂 B.钠 C.铯 D.以上三种都有可能2．锂是一种很活泼的金属，把锂单质投入水中，刚开始反应较快，过一会儿发现反应明显变缓，试推测可能的原因主要在于（）A.锂的密度太小，浮于水面，难于与水接触B.反应是吸热反应，减慢了反应速率C.反应过程中产生了催化剂D.生成的LiOH溶解性差，附着在锂单质表面，阻止了锂与水接触3．等质量的钠和钾分别与等质量的水充分反应，正确的叙述是（）A.放出等体积的氢气（相同状况下）B.反应过程中钠、钾都浮在水面上C.钾与水反应比钠与水反应更为剧烈D.生成的碱溶液浓度相同4．下列关于碱金属元素的叙述正确的是（）A.它们都能在空气中燃烧生成M2OB.它们失去电子的能力很强，故在自然界中无游离态存在C.它们的焰色反应都是黄色D.它们都能与水反应生成碱和氢气5．锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。
碱金属在高科技中的应用越来越受到关注。
下列关于碱金属的叙述，正确的是（）A.从Li—Cs,密度依次减小B.从Li—Cs,熔点依次升高C.从Li+—Cs+,氧化性依次增强D.从Li—Cs,原子半径依次增大6．将3.8g CO和H2混合气体，在足量的氧气中燃烧，产物全部通过足量的Na2O2，则Na2O2增重（）A.2gB.38gC.5gD.无法计算7．等质量的下列物质分别与足量的盐酸反应，放出二氧化碳气体最多的是（）A.Ca（HCO3）2 B.NaHCO3C.Na2CO3D.CaCO38．制取相同质量的CO2，若要节省酸，可选下列哪种物质（）A.NaHCO3B.Na2CO3C.CaCO3D.K2CO39．当金属钠着火时可以用作灭火的物质或器材的是（）A.水B.砂C.煤油D.泡沫灭火器10．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生11．下列试剂的保存或使用正确的是（）A.金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油C.称量NaOH固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素12．室温下，把一小块金属铯放入水中，可能出现的现象是（）A.铯浮在水面上B.放出大量氢气C.铯在水面上燃烧起来D.生成的溶液使紫色石蕊试液变红13．铷和另一种碱金属的合金7.8g，与足量水完全反应后，放出氢气0.20g，则合金中另一种碱金属可能是（）A.LiB.NaC.KD.Cs14．下列关于铯及其化合物的说法不正确的是（）A.加热碳酸铯可分解为CO2和氧化铯B.无水硫酸铯的化学式是Cs2SO4C.电解熔融的CsCl可得到金属铯D.氢氧化铯是一种强碱15．下列说法正确的是（）A.还原性越强的金属，其阳离子的氧化性也就越强B.碱金属的原子半径越大，越不容易失电子C.碱金属元素有相似的化学性质，所以钾燃烧生成过氧化钾D.碱金属单质都能和水反应，生成相应的氢氧化物和氢气16．下列说法正确的是（）A.将一小块锂放入水中，锂熔成闪亮的小球且迅速游动B.将一个小块钾放入水中，可能会燃烧或爆炸C.将一小块铷放入水中，铷熔成闪亮的小球，沉在水中D.将一小块铯放入水中，剧烈反应，铯熔成小球，沉在水底17．下列说法正确的是（）A.从Li到Cs，碱金属单质都能跟Cl2反应B.Na2O2是过氧化物，KO2是超氧化物，它们都不是氧化物C.碱金属单质都能与氧气反应，反应条件是加热或点燃D.碱金属单质在空气中燃烧，都能生成过氧化物18．下列关于碱金属元素的说法正确的是（）①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大③它们具有相似的化学性质，都是活泼金属④它们都具有强还原性，在化合物中显+1价⑤它们的化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强。
2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国3卷)
2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国3卷)2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国3卷）化学注意事项：1.答卷前，请务必在答题卡上填写自己的姓名和准考证号。
2.选择题需用铅笔将答案标号涂黑，非选择题需在答题卡上作答，写在试卷上无效。
3.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题有四个选项，只有一项是正确的。
1.化学与生活密切相关，下列叙述中错误的是（）。
A。
高纯硅可用于制作光感电池B。
铝合金大量用于高铁建设C。
活性炭具有除异味和杀菌作用D。
碘酒可用于皮肤外用消毒2.下列化合物中，所有原子可能处于共平面的是（）。
A。
甲苯B。
乙烷C。
丙炔D。
1,3-丁二烯3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10.X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是（）。
A。
熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B。
热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C。
X与Z可形成离子化合物ZXD。
Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是（）。
A。
经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B。
水中的NO3、SO4、Cl通过阴离子树脂后被除去C。
通过净化处理后，水的导电性降低D。
阴离子树脂填充段存在反应H++OH═H2O-5.设NA为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）。
A。
每升溶液中的H+数目为0.02NAB。
c(H+)=c(H2PO4)+2c(HPO4)+3c(PO4)+c(OH)C。
加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D。
加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强6.下列实验不能达到目的的是（）。
选项A。
制取较高浓度的次氯酸溶液B。
加快氧气的生成速率C。
除去乙酸乙酯中的少量乙酸D。
制备少量二氧化硫气体实验将Cl2通入碳酸钠溶液中在过氧化氢溶液中加入少量MnO2加入饱和碳酸钠溶涤、分液向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸7.为了提高电池的循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）的高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，其结构如图所示。
港澳台侨联考真题：化学-钠及其化合物选择题3-8(含答案)
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6．将 2.48 g Na 和 Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672 mL 混合气体，将混合气体用电 火花引燃恰好完全反应，则 Na 和 Na2O2 的物质的量之比为 A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶1
反应阶段 盐酸体积 x/mL 现象
Ⅰ 0<x≤10．0 无气体
Ⅱ 10．0<x ≤40．0 产生气体
Ⅲ x>40．0 无气体
则混合溶液中 c（HCO3-）为
A、1．00 mol·L－1
B、0．50 mol·L－1
C、1．50 mol·L－1
D、2．00 mol·L－1
31．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba（HCO3）2 溶液中能发生反应且有沉淀产生的是
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D． 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气
排水体积
23．某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质 （NaHCO3）的实验是 ①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊 ②样品溶于水，并加入足量的 BaCl2 溶液，变浑浊 ③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊 ④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有③ 24．实验室一瓶固体 M 的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知固体 M 只可能是 Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4 中的一种。若取少量固体 M 配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确 的是
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3 都不直接用化合反应制备 ⑤SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 ⑥将质量分数为 5%和 25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于 15%
港澳台侨联考真题：化学-钠及其化合物选择题1-8(含答案)
北京博飞华侨港澳台高考化学最新训练试题化学钠及其化合物选择题1-8（含答案）做最专业的华侨港澳台联招辅导班，更多信息请访问官方网站1．在一密闭容器中有CO、H 2、O 2共16.5g 和足量的Na 2O 2，用电火花引燃，使其完全反应，Na 2O 2增重7.5g，则原混合气体中O 2的质量分数是A．54.5%B．40%C．36%D．33.3%2．下列有关说法正确的是：A．在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3．如图W 、X 、Y 、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项W X Y ZA S SO 2SO 3H 2SO 4B Na Na 2O 2NaOH NaClC Al AlCl 3NaAlO 2Al 2(SO 4)3DFeFeCl 3Fe(OH)2FeCl 24．下列实验的现象与对应结论均不正确的是选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 将一块Al 箔在酒精灯火焰上灼烧Al 箔熔融而不滴落Al 与氧气不反应C 将一小块Na 放入硫酸铜溶液中有铜单质析出Na 能置换出硫酸铜中的铜D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应5．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na 2O 2的叙述正确的是A．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1：1B．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等C．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等D．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同6．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO 3②（NH 4）2SO 3③Al 2O 3④Al（OH）3⑤Al ⑥NaAlO 2A．全部B．只有①③④⑤C．只有③④⑤⑥D．只有①②③④⑤7．将0．02molNa 分别投入到盛有100mL 水、100mL 1mol·L -1盐酸、100mL 1mol·L -1硫酸铜溶液的X、Y、Z 三个烧杯中，下列有关说法错误的是A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X 烧杯中的反应平缓些C．Z 烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同8．下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶9．将含1mol HC1的稀盐酸，逐滴加入含0.2mol NaOH 和0.5mol Na 2C03的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量正确的是10．下列说法正确的是A．钠钾合金比纯钠的熔点高B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置11．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 2②向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl 3溶液中逐滴加入过量稀NaOH 溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸⑤向AgNO 3溶液中逐滴加入稀氨水A．①②B．②③C．①④D．④⑤12．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO 2(aq)AlCl 3Al②NH 3NOHNO 3③NaCl(饱和)NaHCO 3Na 2CO 3④FeS 2SO 3H 2SO 4A．②③B．①④C．②④D．③④13．实验室有一包白色固体，可能含有Na 2CO 3、NaHCO 3和NaCl 中的一种或多种。
2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅱ)(解析版)
绝密 ★ 启用前
2019 年一般高等学校招生全国一致考试
理科综合能力测试 化学
注意事项：
1．答卷前，考生务势必自己的姓名、准考据号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
正确；
B. CdS 的积淀溶解均衡中的溶度积受温度影响， m、n 和 p 点均在温度为 T 1 条件下所测的对应离子浓度， 则
其溶度积同样， B 项错误；
C. m 点达到积淀溶解均衡，向此中加入硫化钠后，均衡向逆反响方向挪动， 构成由 m 沿 mnp 向 p 方向挪动， C 项正确；
c(Cd2+) 减小， c(S2-)增大，溶液
答案选 A。
5.以下化学方程式中，不可以正确表达反响颜色变化的是 A. 向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消逝 Zn+CuSO 4
Cu+ZnSO 4
B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH) 2+CO 2 CaCO3↓ +H2O
C. Na 2O2 在空气中搁置后由淡黄色变为白色 2Na2O2
D. 温度降低时， q 点的饱和溶液的构成由 【答案】 B
q 沿 qp 线向 p 方向挪动
【分析】
【详解】 A. CdS 在水中存在积淀溶解均衡：
CdS
2+2-
2+
2-
Cd +S ，其溶度积 Ksp=c(Cd ) ·c(S ), 在饱和溶液中，
c(Cd 2+)= c(S2-)=S（溶解度），联合图像能够看出，图中 a 和 b 分别表示 T1 和 T2 温度下 CdS 的溶解度， A 项
2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅰ)(精校解析版)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的、号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的兵马俑是制品，由黏土经高温烧结而成C. 瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】【分析】瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。
瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。
【详解】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B项、兵马俑是制品，制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C项、瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。
故选A。
【点睛】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】B【解析】【分析】2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
港澳台侨联考高三化学上学期入学考试试题
港澳台侨联考高三化学上学期入学考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65Ba 137一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
U的说法正确的是1．N N U是核电站的主要燃料，下列关于23592【】A．质子数为235 B．中子数为92 C．电子数为143 D．质量数为2352．漂白粉的有效成分是【】A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2D．CaCl23．下列物质中，不属于电解质的是【】A．蔗糖B．NaCl C．NaOH D．H2SO44．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于【】A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液5．下列物质中含有相同的化学键类型的是【】A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O36．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【】A．22.4L氢气中含有氢分子数目为N AB．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为N AC．0.5mol Na2CO3中含有的Na+数目为0.5N AD．0.5mol/L Fe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5N A7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是【 】A ．金属钠可以保存在无水酒精中B ．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C ．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D ．不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液 8．下列反应的离子方程式错误的是【 】A ．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：C a 2++ 2HCO 3-+ 2OH-CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32-B ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2+ + 2OH - + NH 4+ + HCO 3- BaCO 3↓ + NH 3·H 2O + H 2OC ．过氧化钠固体与水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O4Na + + 4OH - + O 2↑D ．向氢氧化钠溶液中通入足量的CO 2气体：CO 2 + 2OH -CO 32-+ H 2O9．下列化学用语表达不正确的是【 】A ．Na +的结构示意图：B ．水分子的电子式：C ．二氧化碳的结构式：O=C=OD ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 42Na + + SO 42-10．苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水：催化剂，该反应属于【 】 A ．取代反应 B ．中和反应 C ．加成反应 D ．复分解反应11．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是【 】A ．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO 32-B ．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO 42-C ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca 2+D ．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na +12．同周期的X 、Y 、Z 三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H 3ZO 4<H 2YO 4< HXO 4 ，则下列判断正确的是+11 2 8 H + · ·· · ··2- O ··H +【 】A ．非金属性 X>Y>ZB ．原子半径X>Y>ZC ．原子的最外层电子数按X 、Y 、Z 的顺序由少到多D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由弱到强13．下列各组溶液，不用任何试剂就可以鉴别出来的是【 】A ．Na 2SO 4、BaCl 2、NaNO 3、NaClB ．AgNO 3、CaCl 2、KNO 3、MgCl 2C ．Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、HClD ．NaOH 、BaCl 2、KNO 3、Na 2CO 314．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是【 】A ．Na +、Mg 2+、I -、Cl 2B ．Na + 、K +、CO 32-、OH -C ．NH 4+、H +、NO 3-、HCO 3-D ．K +、Al 3+、SO 42-、NH 3·H 2O15．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH 溶液充分反应再过滤的方法的是【 】 A ．Fe 2O 3（Al 2O 3） B ．KCl （NaCl ） C ．SiO 2（CaCO 3）D ．FeCl 2溶液（FeCl 3）16．下列元素在一定条件下，能实现“” 直接转化的元素是【 】 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D.硫17．50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到218g 固体（已经换算成为硫酸盐），则反应生成氢气的质量【 】 A ．2g B ．3g C ．3.5g D ．4.5g18．右图为铜—锌—稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是【 】A ．锌片为负极，且锌片逐渐溶解单质氧化物 酸 氧化物 O 2H 2OO 2B ．电子由铜片通过导线流向锌片C ．铜片为正极，且铜片上有气泡D ．该装置能将化学能转变为电能二、根据要求解答19～23题，将答案写在横线上。
港澳台侨全国联考化学真题及答案
中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试化学1. 总分150分，用时120分钟。
共25道题。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr52 Mn55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba137 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每个小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求。
1. 著名化学家门捷列夫的突出贡献是（）A. 提出分子学说B. 发现元素周期律C. 提出化学元素概念D. 发现质量守恒定律2. 下列有关PM2.5说法错误的是（）A. 是指大气中粒径小于2.5µm的颗粒物B. 可被吸入肺中，危害人体健康C. 包括各种微小固体D. 是指一种化学物质3. N A表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（）A. 含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N AB. 100 mL 4 mol/L 的硫酸与足量的锌反应，转移电子数为0.4N AC. 2 L 1 mol/L 的盐酸中所含氯化氢分子数为2N AD. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N A4. 下列有关化学用语使用正确的是（）A. 硫原子的结构示意图：B. 溴化铵的电子式：C. 原子核内有16个中子的磷原子：3115PD. 间甲基苯酚的结构简式：5. 下列有机物分子中所有原子都处于同一平面的是（）A. 溴苯B. 对二甲苯C. 环己烷D. 丙烯6. 下列叙述正确的是（）A. IA族元素的金属性均比IIA族元素的金属性强B. 同周期主族元素的简单离子均具有相同的电子层结构C. N 、P 、As 的氢化物的沸点依次升高D. Na 、Mg 、Al 最高价氧化物水化物的碱性依次减弱7. 下列各物质中完全燃烧所得CO 2和H 2O 的物质的量之比相同的是（ ）A. 丙烯、丁二烯B. 乙二醇、乙醚C. 苯、甲苯D. 乙酸、葡萄糖8. 除去MgCl 2溶液中少量Fe 3+的步骤是，现在加热搅拌下加入试剂X ，过滤后再加入适量的盐酸。
港澳台侨联考真题：化学-钠及其化合物选择题6-8(含答案)
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28．向 0.1 mol·L NaOH 溶液中通入过量 CO2 后，溶液中存在的主要离子是( + 2 A.Na 、CO -3 + B.Na 、HCO 上标-3 C.HCO 3 、CO 3
+ －1
)
2
D.Na 、OH 29．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色不同，这种物质是( A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 30．下面是有关 Na 及 Na2O2 性质的探究实验：
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北京博飞华侨港澳台高考 化学
化学最新训练试题
钠及其化合物选择题 6-8（含答案）
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1．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（ ） A.NaOH B.Na2O2 C.无水 CaCl2 D.Na2CO3·10H2O 2．观察和推理相结合是研究化学的重要方法。通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量 Na 的保 存方法正确的是（ ） A.保存在水中 B.密封，保存在 CCl4 中 C.用铝箔包裹后，保存在广口瓶中即可 D.密封，保存在煤油中 3．把一小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是（ ） A.溶液中出现白色浑浊 B.有金属被还原出来 C.钠与石灰水接触即爆炸 D.有气体放出 5．实验室里钠保存在下列哪种液体中： A．煤油 B．水 C．汽油 D．四氯化碳 6．下列元素中金属性最强的是 A．Na B．Mg C．A1 D．Si 7．碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐 7g，与足量 水作用得到 0.2g 氢气，并得到密度为ρ·cm-3 的溶液 1 L ，则溶液中溶质的质量分数可能是 A、 (0.8 / )% B、 (0.48 / )% C、 (0.32 / )% D、 (0.7 / )%
2019年普通高等学校招生全国统一考试化学 (一) 解析版
绝密 ★ 启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试化 学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO 2、炭粉及少量Hg 2+、Pb 2+等重金属盐）制备MnSO 4晶体的工艺流程如下：黑色粉末Fe H 2SO 4溶液滤渣1含MnSO 4、Fe 2(SO 4)3的酸性滤液CaCO 3滤渣2MnSO 4滤液①②MnSO 4·nH 2O下列说法错误．．的是 A ．反应①中1mol Fe 至多还原1.5mol MnO 2 B ．重金属主要在滤渣2中C ．步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离D ．合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染 【答案】B【解析】由反应2Fe +3MnO 2+6H 2SO 4=3MnSO 4+Fe 2(SO 4)3+6H 2O 知，A 项正确；步骤①中同时发生Fe+Hg 2+=Hg+Fe 2+，Fe+Pb 2+=Pb+Fe 2+，故重金属主要在滤渣1中，B 项错误；悬浊液中Fe(OH)3颗粒越大越易与MnSO 4溶液过滤分离，C 项正确；锰等是重要金属资源，汞、铅等重金属能严重污染环境，D 项正确。
8．阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是 A ．在标准状况下，11.2 L 丙烷含有的极性键数目为4N AB ．25℃时，K sp (BaSO 4)=1×10−10，则BaSO 4饱和溶液中Ba 2+数目为1×10−3N AC ．标准状况下，2.24L Cl 2完全溶于水转移电子数为0.2N AD ．9N A 个羟基和10N A 个氢氧根离子所含电子数相等 【答案】A【解析】A 项中，每个丙烷分子含有8个C —H 极性键，所以标准状况下11.2L 即0.5mol 丙烷含极性键为4N A ，A 项正确；B 项中，BaSO 4饱和溶液的体积未知，所以其钡离子数目无法确定，B 错误；C 项中，Cl 2与H 2O 的反应是可逆反应，标况下2.24L Cl 2完全溶于水过程中不能确定转移电子数目，C 错误；D 项中，一个羟基有9个电子，一个氢氧根离子有10个电子，9N A 个羟基和10N A 个氢氧根离子所含电子数分别为81N A 、100N A ，D 错误。
港澳台侨联考真题：化学-钠及其化合物选择题5-8(含答案)
A.n(Na):n(Fe)=2:1 B.n(Mg):n(K)=1:2 C.n(Na):n(Al)=1:3 D.n(K):n(Al)=1:1 2．在一密闭容器中加入 xmol 的 Na2O2 和 ymol 的 NaHCO3 固体充分加热，下列有关加热后容器中残留固体成 分和导出气体成分的说法正确的是 A．若 x=y，气体中只含有 0.5x molO2，固体中含有 2y molNa2CO3 和 y molNaOH B．若 0.5y＜x＜y，气体中含有 0.5y molH2O，固体中含有 y molNaOH 和 y molNa2CO3 C．若 0.5y=x，气体中有 0.5x molO2，固体中有 y molNaOH 和 y molNa2CO3 D．若 x＜0.5y，气体中含有(0.5y—x)molCO2，固体中含有(x+0.5y)molNa2CO3 3．某学习小组为了探究碳酸钠溶液与盐酸的反应，将等体积的 a mol/LNa2CO3 溶液和 b mol/L 盐酸相互滴 加混合，收集的气体体积大小关系为：V1＞V2＞0。下列有关说法正确的是 A．V1 是盐酸滴入到碳酸钠中产生的气体 B．2a＞b＞a C．a=b D．2a=b 4．标准状况下，向 100 mL NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 气体，充分反应后，测得最后所得溶液 M 的 pH＞7(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。在溶液 M 中逐滴缓慢滴加 1 mol/L 盐酸，所得气体的体积与 所加盐酸的体积关系如图所示：
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物质 Na2O2 CaO2 NaClO Ca（ClO）2 溶解性 易溶 微溶 易溶 可溶 化学性质 相似 相似 38．向下列溶液中通入过量的 CO2，有固体析出的是（ ） ①Ba(NO3)2 ②Na2CO3 饱和溶液 ③氨化的饱和食盐水 ④CaCl2 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 39．钠和钾组成的合金 4.6 g，与足量的水充分反应，得到 H2 的质量可能是（ ） A.0.29 g B.0.18 g C.2 g D.1 g 40．俗名和化学式符合的是（ ） ①纯碱 NaCl ②苛性钠 Na ③苏打 NaHCO3 ④烧碱 NaOH⑤芒硝 Na2SO4·10H2O A.①② B.③④ C.②③ D.④⑤ 41．按右图装置持续通入 X 气体，并在管口 P 处点燃，观察到澄清石灰水变浑浊。则 X、Y 可以是（
华侨港澳台联考真题化学卷(精确校对版)
2014年中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试化学可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ag 108一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列离子半径最小的是（）（A）Al3+ （B）Na+ （C）F—（D）O2—2.下列各组中，化合物都有颜色的是（）（A）NO，CuSO4，Pb3O4 （B）CCl4，NO2，HgI2（C）PbO2，KAl(SO4)2·12H2O，N2O4（D）K2Cr2O7，NO2，HgS3.在N2H4，NH2OH，NCl3和NaN3中，氮的价态依次为（）（A）+2，+1，+3，0 （B）-4，-1，-3，1 3 -（C）-2，-1，+3，13-（D）-4，+1，+3，13-4.氢氰酸(HCN)是弱酸。
在下列溶液中，氢氰酸浓度相同，则其电离度最大的是（）（A）0.1mol/L的NH4CN溶液（B）0.1mol/L的HCl溶液（C）0.1mol/L的CH3COONa溶液（D）0.1mol/L的NaCl溶液5.下列应用与盐的水解无关的是（）（A）用纯碱溶液去除油污（B）用灰锰氧（KMnO4）消毒（C）由AlCl3溶液加热制备Al2O3 （D）用明矾净水6.下列叙述正确的是（）（A）共价化合物中可能含有离子键（B）离子化合物中可以含有共价键（C）金属离子一定满足最外层2电子或8电子结构（D）共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构7.下列各组反应可用离子方程式H++OH—=H2O表示的是（）（A）HCl+Ba(OH)2 （B）CH3COOH+NaOH（C）NaHCO3+NaOH （D）H2SO4+Ba(OH)28.pH等于2且含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是（）（A）AlO2—（B）ClO—（C）Cl—（D）SO42—9.下列说法正确的是（）（A）0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH—)（B）0.1mol/L(NH4)2S溶液中：c(NH4+)=2c(S2—)（C）0.1mol/LBa(OH)2溶液和0.1mol/LNa2SO4溶液等体积混合：c(Na+)=2c(Ba2+)（D）0.1mol/LNaCl溶液和0.1mol/LNaBr溶液分别与0.1mol/LAgNO3溶液等体积混合：c(Cl—)>c(Br—)10.不能．．利用下列装置收集的气体和相应的吸收液是（）（A）氯气、氢氧化钠溶液（B）氨气、稀盐酸（C）二氧化碳、石灰水（D）硫化氢气体、氢氧化钠溶液11.下列化合物中，生成的一氯取代物超过一种的是（）12.下列关于乙炔和苯的叙述错误的是（）（A）在空气中燃烧时都伴有黑烟（B）具有相同的碳氢比（C）室温下都能被高锰酸钾氧化（D）都能发生加成反应13.将等物质的量的乙烷、乙烯、乙醇、乙醛和环氧乙烷分别在充足的氧气中燃烧，消耗氧气量最少且相等的两种化合物是（）（A）乙烷和乙烯（B）乙烯和乙醇（C）乙醇和乙醛（D）乙醛和环氧乙烷14.在甲酸和甲醇生成甲酸甲酯和水的平衡体系中加入重水，过一段时间后，该平衡体系中含重氢的化合物（不考虑催化剂）有（）（A）一种（B）两种（C）三种（D）四种15.能正确表示下列反应的离子方程式是（）（A）漂白粉在空气中反应：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—（B）氯化镁溶液与足量氨水反应：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（C）等物质的量的FeBr2与Cl2完全反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—（D）CuSO4溶液与过量的浓氨水反应：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓16.一种称作闪烁晶体的发光材料，简称BGO，由IVA元素Ge，VA元素Bi和VIA元素O 组成。
港澳台侨联考真题：化学-钠及其化合物选择题4-8(含答案)
北京博飞华侨港澳台高考化学最新训练试题化学钠及其化合物选择题4-8（含答案）做最专业的华侨港澳台联招辅导班，更多信息请访问官方网站1．下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁2．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A ．MgO 、Al 2O 3的熔点很高，可制作耐高温材料B ．NaHCO 3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C ．Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D ．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光3．下列实验装置不能达到实验目的的是4．向50mL NaOH 溶液中逐渐通入一定量的CO 2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L 的盐酸，产生CO 2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是A．OA 段所发生反应的离子方程式：H +＋OH －==H 2O；CO 32－+H +==HCO －3B．NaOH 在吸收CO 2后，所得溶液的溶质为NaOH 和Na 2CO 3，其物质的量浓度之比为1∶1C．产生的CO 2体积（标准状况下）为0.056LD．原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.5mol·L －15．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的是A．取a 克混合物充分加热，减重b 克B．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D．取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体6．将一小块钠投入盛有澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊7．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl 极为相似。
华侨、港澳、台联考高考化学试卷(含答案)
A．用 SO2气体漂白B．用 CO2熏蒸C．用稀 H2O2溶液涂刷D．用氯水擦洗
4．（3分）不能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．将 Br2加入热的 NaOH 溶液：3Br2+6OH﹣=BrO3﹣+5Br﹣+3H2O
C．硝酸银溶液中加入氨水
D．硅酸钠溶液中加入稀盐酸
9．（3分）下列分子中所有碳原子总是处于同一平面的是（ ）
A B C D
10．（3分）化学反应①A⇌B 和②B⇌C 的能量反应进程图如下所示。下列有关该反应的叙述错误的是（ ）
A．反应①的△H1＞0
B．反应②在升高温度时，平衡向正反应方向移动
C．反应②的活化能小于反应①的活化能
C．将熟香蕉与西红柿放在密封的塑料袋内催熟西红柿
D．向漂白粉溶液浸泡的漂白物中滴加白醋提高漂白效果
7．（3分）采用浸取方法可从花生中得到食用花生油，应选用的浸取剂为（ ）
A．正己烷B．苯C．蒸馏水D．甲醇
8．（3分）下列反应过程中，所生成的沉淀不能溶解的是（ ）
A．石灰水中通入二氧化碳
B．硫酸铝溶液中加入浓氢氧化钠溶液
反应时间
CH4/mol
H2O/mol
CO2/mol
H2/mol
起始
1.0
3.0
0
0
5min 时
0.8
a
b
c
起始 5min 内，反应的平均速率v（H2）=mol•L﹣1•min﹣1
（3）不同条件对反应②的影响如图所示。图 1 中的水碳比为 2，图 2 中的温度为 800℃
（注：水碳比为水和甲烷的物质的量比）
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中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试化学1. 总分150分，用时120分钟。
共25道题。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr52 Mn55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba137 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每个小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求。
1. 著名化学家门捷列夫的突出贡献是（）A. 提出分子学说B. 发现元素周期律C. 提出化学元素概念D. 发现质量守恒定律2. 下列有关PM2.5说法错误的是（）A. 是指大气中粒径小于2.5µm的颗粒物B. 可被吸入肺中，危害人体健康C. 包括各种微小固体D. 是指一种化学物质3. N A表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（）A. 含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N AB. 100 mL 4 mol/L 的硫酸与足量的锌反应，转移电子数为0.4N AC. 2 L 1 mol/L 的盐酸中所含氯化氢分子数为2N AD. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N A4. 下列有关化学用语使用正确的是（）A. 硫原子的结构示意图：B. 溴化铵的电子式：C. 原子核内有16个中子的磷原子：3115PD. 间甲基苯酚的结构简式：5. 下列有机物分子中所有原子都处于同一平面的是（）A. 溴苯B. 对二甲苯C. 环己烷D. 丙烯6. 下列叙述正确的是（）A. IA 族元素的金属性均比IIA 族元素的金属性强B. 同周期主族元素的简单离子均具有相同的电子层结构C. N 、P 、As 的氢化物的沸点依次升高D. Na 、Mg 、Al 最高价氧化物水化物的碱性依次减弱7. 下列各物质中完全燃烧所得CO 2和H 2O 的物质的量之比相同的是（ ）A. 丙烯、丁二烯B. 乙二醇、乙醚C. 苯、甲苯D. 乙酸、葡萄糖8. 除去MgCl 2溶液中少量Fe 3+的步骤是，现在加热搅拌下加入试剂X ，过滤后再加入适量的盐酸。
所加试剂X 是（ ）A. 氨水B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 碳酸镁9. 短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数只和为20，且Y 2—与Z +核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在非极性共价键和离子键的是（ ）A. Z 2YB. X 2Y 2C. Z 2Y 2D. ZYX10. 放射性同位素，其放射性原子衰变至原来一半数量所需的时间称作半衰期。
203Hg 可用于医疗肾扫描，其半衰期约为46天。
某医院购得0.200mg 的203Hg(NO 3)2试样，放置184天后，未发生衰变的试样质量约为（ ）mg 。
A. 0.0125B. 0.0250C. 0.0500D. 0.100011. 右图所示是一种以熔融碳酸钾作为电解质的燃料电池。
下列有关该电池的叙述错误的是（ ）A. 正极反应为：CO 2+21O 2+2e —==CO 32— B. 电池总反应为：H 2+21O 2==H 2O C. 负极反应为：H 2-2e —==2H +D. 该电池需要在高温下运行12. 下列各组物质汽化或熔化时，所克服微粒间的作用力，属同种类型的是（ ）A. 单质碘和干冰的升华B. 二氧化硅和氧化镁的熔化C. 氯化钾和金属铜的熔化D. 乙醇和四氯化碳的蒸发13. 下列实验能达到预期目的的是（ ）选项实验内容 实验目的 A将SO 2通入到酸性KMnO 4溶液中 证明SO 2具有漂白性 B往海带灰的浸泡液中加入过量氯水 保证I —完全氧化为I 2 C 将铜片与浓硝酸反应生成的气体，收集后用冰水冷却降温研究温度对化学平衡的影响 D 向两支试管中加入相同体积不同浓度的H 2O 2溶液，再向其中一支试管加入少量MnO 2固体。
研究催化剂对H 2O 2分解速率的影响14. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12H2SO4+12H2O，1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A. 10molB. 11molC. 12molD. 13mol15. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A. NH3HSO4溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42—==BaSO4↓B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+NO3—+4H+==3Ag++NO↑+2H2OC. 氢氧化镁溶于稀盐酸：H++OH—==H2OD. 碳酸钙与甲酸溶液反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑16. 将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中的离子浓度关系正确的是（）A. c(NH4+)>c(Cl—)>C(H+)>c(OH—)B. c(NH4+)>c(Cl—)>C(OH—)>c(H+)C. c(Cl—)>c(NH4+)>C(H+)>c(OH—)D.c(Cl—)>c(NH4+)>C(OH—)>c(H+)17. 下列化合物中，与丁烯具有相同的碳、氢质量分数，但不为同系物的是（）A. 丁烷B. 环戊烷C. 1-戊烯D. 异戊烷18. 反应X（g）+3Y（g）2Z（g）ΔH<0，在不同压强P 1>P2下，平衡时混合气体中Z 的体积分数与温度的关系图为（）二、根据要求解答19~25题，将答案写在答题卡相应位置上。
19. （15分）硫单质及化合物性质丰富，应用广泛。
回答下列问题：（1）H2S的沸点比水，（填“高”或“低”），原因是；S的熔点比SO3的高，说明固体硫中单原子分子（填“存在”，“不存在”）。
（2）SO2在催化剂存在下与O2反应生成SO3，SO2与O2混合气体的流速与SO2转化率的关系如图所示，呈现这种曲线变化的原因是。
（3）氢硫酸为二元弱酸，其酸度主要由第一步电离决定。
其溶液中浓度最相近的物种是，（填选项前字母）。
A. H2S和H+B. H+和HS—C. H+和S2—D. HS—和S2—（4）常温常压下，3.40g H2S在空气中充分燃烧生成H2O（l）和SO2，放热60.32kJ。
该反应的热化学方程式为。
（5）含硫煤炭在燃烧过程中会向大气中释放，对环境造成严重危害。
固常在煤炭燃烧时掺入少量石灰石以脱硫。
高温下脱硫原理为，（写化学方程式）。
20. （15分）HNO2为一元酸，20.00 mL的此弱酸溶液用0.1000mol/LNaOH滴定，滴定过程中，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如下图所示，回答下列问题：（1）HNO2的电离常数表达式为，从滴定曲线可得出此HNO2溶液的浓度为，由此可以计算出HNO2的电离常数最接近。
A. 10-3B. 10-4C. 10-5D. 10-6（2）一些指示剂的性质如下表所示，则在此滴定中可选用的指示剂为，滴定终点的颜色变化为。
（3）在上述滴定过程中，当pH=5是，溶液中所有离子的浓度由大到小排列的顺序是。
（4）已知Ka(HClO)=2.90×10-8，Ka(HClO2）=1.15×10-2，则浓度均为0.01mol/L的NaClO、NaClO2、NaNO2的溶液的pH由大到小的顺序为。
21. （16分）有机化合物A~F的转化关系如下图所示。
D为环状化合物，只含一种化学环境的氢。
F为可用于制备有机玻璃的高聚物。
回答下列问题：（1）A分子中含有的官能团的名称是。
（2）B、D的结构简式依次为、。
（3）由C生成E的化学方程式为，反应类型是，E的化学名称是。
（4）F的结构简式为。
（5）写出与C具有相同含氧官能团的C的所有同分异构体的结构简式。
（不含立体异构）22. （15分）常温下A是具有刺激性气味的无色气体，它能使热的CuO还原，生成物中含有两种单质，其中一种为气体B（空气的主要成分）。
液态A和金属钠反应能生成固体C和可燃性气体D，C可看作是A分子中的一个原子被钠原子所替代。
A与Cl2经多步反应最后得到液体E，其分子的空间结构与A的相似。
回答下列问题：（1）A与CuO反应的化学方程式为。
（2）B分子比较稳定的原因是；C的电子式为，其晶体类型为。
（3）E分子中的化学键为共价键（填“极性”或“非极性”），E分子的空间结构为；E和水反应后生成A和一种弱酸，该弱酸的分子式为。
（4）在催化剂作用下，A与空气反应的化学方程式为。
23.（15分）水杨酸甲酯可从冬青植物中提取，俗称冬青油，常作为香料，用于食品、牙膏和化妆品中，它的一种化学合成方法、使用的主要仪器及实验操作如下：（i）反应方程式（ii）主要仪器和装置A B C（iii）主要化合物物理性质（iv）操作步骤①向干燥的a中，加入水杨酸6.9g，甲醇30mL，缓缓加入2mL浓H2SO4，使反应物混合均匀，加入沸石，安装好b；②加热a中液体沸腾，维持1.5h，冷却后，将a连接成如图B装置，再加入沸石，加热蒸出未反应的甲醇；③冷却后，向a中加入20mL水，转入C中，分去水后，依次用水、10%碳酸氢钠溶液洗涤，再用水洗至中性；④粗产品用无水MnSO4干燥后，滤除干燥剂，减压蒸馏得到产品。
回答下列问题：（1）b的名称为。
（2）操作①中加入沸石的目的是，操作②中再加入沸石的原因是。
（3）在操作步骤②中，将甲醇蒸出的原因是。
（4）使用10%碳酸氢钠水溶液洗涤产品的目的是。
（5）使用C进行③操作时，应注意及时，以确保实验顺利进行。
（6）实验中使用过量的甲醇的原因是。
（7）操作时如不小心将浓H2SO4滴在皮肤上，处理的方法是。
24. （10分）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料，16g X2Y4与一定量的O2在密闭容器中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为：X2Y4（l）+O2（g）=X2（g）+2Y2O（l）。
冷却至标准状况下，气态生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g/L。
（1）列式计算X2的分子量，并推断Y元素的名称；（2）若反应生成0.1mol X2，则转移电子为mol。
25. （10分）取PbO和PbO2的混合物0.685g，用适量的稀草酸（二元酸H2C2O4）溶液处理，将其中的PbO2还原为Pb2+离子，再用氨水中和，得到草酸铅沉淀；将过滤并洗涤的沉淀溶于酸后，用0.04000 mol/L KMnO4溶液滴定到终点消耗30.00mL滴定液。
列式计算该样品中PbO 和PbO2的质量分数。
已知：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2017年全国联考化学真题答案一、选择题BDACA DDDCA CACBB BBC二、填空题19. （1）低 水分子间存在氢键 不存在（2）气体流速过快时，SO 2与O 2和催化剂接触时间太短，反应不充分。