山东省高密市2020┄2021届高三上学期12月检测理综化学试题Word版 含答案
2021年高三上学期12月测理综化学试题 含答案
2021年高三上学期12月测理综化学试题含答案一、单项选择题（本大题共16小题，每小题4分，满分64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
选对的得4分，选错或不答的得0分。
）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成温室效应的气体Ｃ．糖类化合物都具有完全相同的官能团D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl-－、CO32－B．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-C．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－D．H+、Fe2+、Cl-、NO3-9．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氯化钠是电解质电解氯化钠溶液可制备金属钠B CO2是酸性氧化物CO2通入CaCl2溶液可得到CaCO3沉淀C 常温下浓硫酸的强氧化性使铝钝化可用铝罐槽车储运浓硫酸D KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClAA．1mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移3n A个电子B．常温下，16g CH4含有8n A个电子（相对原子质量：C-12，H-1）C．0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有n A个Na+D．标准状况下，22.4L氯水含有n A个Cl2分子11．某小组利用下列装置进行电化学实验，盐桥中填充琼脂及饱和KNO3溶液，下列说法正确的是（）A．若X和Y与电流表○A连接，则电流方向：锌电极→○A→铜电极B．若X和Y与电流表○A连接，盐桥中的K+ 向左边烧杯移动C．若X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极发生氧化反应；D．若X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Zn极质量减轻12．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pHOHOCH 3②③CH 3I①0.2 mol·L －10.2 mol·L －19A ．HA 是一元强酸B ．反应后溶液中c (A -)＞c (Na +)C ． 若用右图来表示反应后各微粒的关系，则图中X 表示OH -，Y 表示HA ，Z 表示H +D ． 该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)>c(Na +)二、双项选择题：本大题共9个小题，每小题6分，共54分。
2021年高三上学期12月联考化学试题 Word版含答案
2021年高三上学期12月联考化学试题 Word版含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B．NOx 、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的实验式：CH2OC．CH4分子的球棍模型：D．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：11577Ir3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32-B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—C．＝10-13 mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42-4．用酸性KMnO4溶液不能．．达到预期目的的是A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO25．下列有关实验装置的说法中正确的是2A ．用图1装置制取干燥纯净的NH 3B ．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C ．用图3装置可以完成“喷泉”实验D ．用图4装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
下列有关说法不正确的是A ．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B ．过程②中结晶出的MgCl 2·6H 2O 要在HCl 氛围中加热脱水制得无水MgCl 2C ．在过程③⑤中溴元素均被氧化D ．过程①中除去粗盐中的SO 2－4、Ca2＋、Mg 2＋、Fe 3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸7．向含Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol ·L －1 HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A ．a 曲线表示的离子方程式为：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓B ．b 和c 曲线表示的离子反应是相同的C ．M 点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD．原混合溶液中的CO2－3与AlO－2的物质的量之比为1∶28．根据表中信息判断，下列选项不正确．．．的是序号反应物产物①KMnO4 、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4．．．．．．②Cl2 、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4－．．．．Cl2、Mn2+ ．．．．．．22B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2> Fe3+ > Br29.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋4＋ HCO－3=====△NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO＋ NO2＋2OH－===2NO－3＋H2O10.下列有关说法正确的是A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C.100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D.已知I－3I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
2021年高三上学期12月质量调研化学试题含答案
2021年高三上学期12月质量调研化学试题含答案考生注意：1、本卷满分150分，考试时间120分钟。
2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl－35.5 S—32Na—23 Al—27 Fe—56 Cu—64一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是A．都属于油脂 B．都无固定的沸点C．都能浮在水面上 D．只有花生油能与氢氧化钠溶液反应2、在非室温条件下可以使用的仪器是A．漏斗B．量筒C．容量瓶D．滴定管3、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A．CH2Br－CH2Br 二溴乙烷B．CH3OOCCH3甲酸乙酯C．硬脂酸甘油脂D．3,3-二甲基-2-丁醇4、关于碘及其化合物的说法正确的是A．“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素B．为了补碘，要多食用含高碘酸的食物C．I- 与IO3- 可以大量共存于溶液中D．通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘5、铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定。
请预测稳定的Al13所带的电荷数为A．-1 B．+2 C．0 D．+3二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、通常情况下，前者无法决定后者的是A．原子的核外电子排布----元素的金属性强弱B．化合物的内在结构----电解质的相对强弱C．反应温度的高低----化学平衡的移动程度D．反应物的化学性质----化学反应速率的快慢7、实验装置是为达成实验目的选用的。
下列实验装置与实验目的相匹配的是8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是A．Y3+、W-B．Z2-、X+C．X+、Y3+ D．X+、Z2-9、物质制备过程中离不开物质的提纯。
2021年高三上学期12月检测化学试题含答案
2021年高三上学期12月检测化学试题含答案试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写答题卡上规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下C2H4气体22．4L，所含电子数为16N AB．0．1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0．3N AC．1L 0．2mol／L的氯化铁溶液中，氯离子数为0．6N AD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4N A4．下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是A．Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应B．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸5．下列有关说法正确的是A．纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀C．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：Na+、K+、SO、ClO一B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO、NO3一C．0.1 mol·LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCN—D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO、SO7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一C．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：[Al（OH）4]一+CO2==Al（OH）3↓+HCO3一D．向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O 8．甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。
2021-2022年高三上学期12月联考理综化学试卷 含答案
绝密★启用前2021年高三上学期12月联考理综化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 647．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是：（）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性8．克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。
下列有关“瘦肉精”的说法正确的是：A．它的分子式为C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等9．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：（）A．标况下，22.4L的CO和1mol的N2所含电子数相等。
B．1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO—的粒子总数为0.1N A。
C．5.6g铁粉加入足量稀HNO3中，充分反应后，转移电子总数为0.2N A。
D．18.4g甲苯中含有C—H键数为1.6 N A。
10．下列有关说法正确的是：A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>011．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。
Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的两倍。
2021年高三上学期12月检测化学试题 Word版含答案
2021年高三上学期12月检测化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137第一部分选择题(共40分)单项选择题（共10小题，每题只有一个正确答案；每小题2分，共20分。
）1．资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。
下列说法正确的是A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B．通过铝热反应回收金属铝C．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质D．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6B．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++CO32－C．质子数为53、中子数为78的碘原子：D．CO2的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－B．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：Na＋、Fe2＋、SO42－、Cl—D．c(H＋)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—4.下列有关物质的性质与应用的说法中正确的是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物B．SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．钠是一种具有强还原性的金属，可从TiCl4溶液中置换出钛D．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量的氨气B．用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C．用图3所示装置从食盐水中提取NaClD．用图4所示装置除去NO2中的NO6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
2021年高三上学期阶段性质量检测(12月月考)化学试题含答案
2021年高三上学期阶段性质量检测（12月月考）化学试题含答案说明: 1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第Ⅱ卷填写在答题卡的相应位置。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．CaO可用作工业废气的脱硫剂B．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D. “天宫二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料2．下列有关物质性质的应用正确的是A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物4. 下列操作会使H 2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A. 向水中加入少量的CH 3COONaB. 向水中加入少量的NaHSO 4C. 向水中加入NaI 并加热至100℃，pH=6D. 向水中加少量的KAl(SO 4)25．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO －3、Cl－ B ．在pH ＝12的溶液中：Na ＋、AlO －2、NO －3、S 2－C ．室温下，由水电离的c (H ＋)＝10－10mol/L 的溶液中：Cl －、HCO －3、NO －3、NH ＋4D ．加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、ClO －、K ＋6. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．等物质的量混合的Na 2O 和Na 2O 2中阴阳离子总数为3N AB ．3.1g 白磷（P 4）含P －P 数目为N AC ．标准状况下22.4L 氯气与铁完全反应生成FeCl 3时转移电子数为3N AD ．常温下体积均为1L 、PH=1的盐酸和硫酸中H +的数目都为0.1N A7. 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是选项 A BC D 实验 目的 除去KCl 中少量MnO 2 用10 mol·L－1盐酸配制100 mL1 mol·L －1盐酸用NaCl 溶液制备氯化钠晶体 除去乙烯中少量SO 2 实验仪器或装置 烧杯、玻璃 棒、分液漏斗 100 mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯 8①Al 2O 3――→NaOH(aq)NaOH(aq),NaAlO 2(aq)――→CO 2 Al(OH)3②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3——→④Fe 2O 3――→HCl aq FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgOA ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤9．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 、D 同主族且能形成两种常见的化合物，B 、D 质子数之和是C 质子数的2倍。
山东省中学联盟2021届高三上学期12月大联考化学试题 含答案
2021届高三大联考化学试题2020．12 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康，各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。
下列有关说法错误的是A．冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白质变性B．体积分数为75％的医用酒精，与“84”消毒液混合使用消毒效果更好C．新冠病毒可能通过气溶胶传播，加快扩散速率，气溶胶能产生丁达尔效应D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯所有原子共平面2．实验室中下列做法错误的是A．将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水退色，且分层B．配制Na2SO3溶液时，用新煮沸过并冷却的NaOH溶液溶解Na2SO3固体C．向含有FeC13的MgC12溶液中，加入氧化镁调pH，搅拌、过滤可除去Fe3+D．用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有10mL水(含酚酞)的试管中，观察现象3．下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是A．标准状况下，2.24L C4H8分子中的 键的数目为1.1N AB．4.6gNa在空气中反应完全生成Na2O、Na2O2，转移电子数为0.2N AC．室温下，pH=5的醋酸溶液中，由水电离的H+离子数目为10-9N AD．电解CuSO4溶液时，当阴极产生3.2g O2时，转移的电子数为0.4N A5．应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是A．用图1装置，可证明非金属性：C1>C>SiB．用图2装置，可证明：Ksp(AgI)<Ksp(AgC1)C．用图3装置，检验氯化铵受热分解产物D．用图4装置，制备Fe(OH)2白色沉淀6．二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流程：下列说法错误的是A．“脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂物质的量比为2：1B．S2、S4、S6和S8互为同素异形体C．“再生塔”需将CaSO4和煤粉碎处理，使其充分接触D．M可以循环使用7．现有不同状态的铜、锌中，失去1个电子需要的能量最大的是A．锌[Ar]3d104s2 B．锌[Ar]3d104s1 C．铜[Ar]3d104s1 D．铜[Ar]3d10 8．我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70％是锌锰干电池，某工艺利用软锰矿(主要成分MnO2，含少量A12O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS)为原料制备MnO2和Zn，其流程如下：已知：I．矿石中所有金属元素均以离子形式进入滤液A中。
2021年高三上学期第二次教学质量监测(12月)理综化学试卷 Word版含答案
2021年高三上学期第二次教学质量监测（12月）理综化学试卷 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题：本题共13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同B．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．lmolNa与足量的02反应生成Na20和Na2O2，失去的电子数为N AB．标准状况下,44.8LHF所含分子数为2N AC．在碳酸钠溶液中，若c(C032-) =lmol.L-1，则c（Na+）=2mol. L-lD．已知2SO2(g)+02(g) 2SO3(g);△H=-akJ．mol-l将2NA个SO2与N A个02混合充分反应放出akJ的热量9．下列离子方程式不正确的是A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2C1-B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HC03一+OH-=C032-+ H20C．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2S04:Ba2++ OH-+ H++ S042-=BaS04 +H20D．向Cu粉中加入过量的浓HN03:Cu+4H++ 2N03-=Cu2++ 2N02 +2H2010.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作．有关结论正确的是11.关于右图所示化合物的说法正确的是A．分子中所有的原子共平面B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应．又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C．1 mol该化合物最多可以与9mol H2发生加成反应D．该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E、的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C．工业上常用电解C、D的盐溶液来制备C、D元素的单质D．化合物AE与CE有相同类型的化学键13.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
2021届山东省高密市高三12月检测理综化学试卷
【最新】山东省高密市高三12月检测理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下表中对应关系错误的是A ．AB ．BC ．C D．D2．一元中强酸次磷酸(H 3PO 2)是一种精细化工产品，下列说法正确的是( )A ．次磷酸的电离方程式为H 3PO 23H ++PO 23－ B ．次磷酸中P 的化合价为+1C ．NaH 2PO 2是酸式盐D ．NaH 2PO 2溶液显弱酸性3．CO 2中的一个O 原子被S 原子代替后，即为羰基硫(OCS)，羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，高温下分解为CO 和S 。
下列有关说法正确的是A ．OCS 中S 的化合价为+4价B ．羰基硫分解时，CO 是氧化产物C ．每有1mol OCS 分解，能生成22.4LCOD ．OCS 中含有共价键，属于非电解质4．BC2H5OH与浓硫酸共热170；，制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色发生了萃取A．A B．B C．C D．D5．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如右下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．X可能含有2种盐 B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4 D．(NH4)2S2O8中S的化合价可能为+76．某离子反应涉及H2O、ClO—、IO3—、OH—、I2、Cl—六种微粒。
其中c（ClO—）随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是A．该反应的还原剂是I2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C．消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子D．反应后溶液的碱性明显减弱7．丙酮(CH3COCH3)在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3(aq)CH3COCH2COH(CH3)2(aq)；取相同浓度的CH3COCH3，分别在40℃和60℃时，测得其转化率α随时间变化的关系曲线(tα-)如图所示。
2021年高三12月调研考试理综化学试题 含答案
2021年高三12月调研考试理综化学试题含答案7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C．浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用8.分子式为C8H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能氧化成D。
D与C互为同分异构体。
则有机物A可能的结构有A．4种 B．3种 C．2种D．1种9．向100 mL 0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。
则下列说法中正确的是( )A．a点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓B．b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mLC．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OD．沉淀的质量：a点>c点10．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为N AB．标准状况下，2.24 L C HCl3分子中共价键的数目为0.4N AC．一定温度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含N A个CH3COO—离子D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子11.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。
2021年高三上学期12月阶段性测试化学试题
试卷类型A2021年高三上学期12月阶段性测试化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1～4页，第II卷5～8页，请将第Ⅱ卷答案答在答题纸上。
共100分，考试时间90分钟。
2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
3．考试结束后，监考人将答题卡和答题纸一并收回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27Cl：35.5 S：32第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列叙述不正确．．．的是A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B ．以NO 和NO 2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因C ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用 【答案】DA 、生石灰和二氧化硫服用生成盐，所以能减少二氧化硫的排放量，故正确。
B 、氮的氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的原因，故正确。
C 、高效低毒的农药能降低农药的残留量，故正确。
D 、天然药物也有毒副作用，不能长期服用，故D 错误。
2．37 17Cl 、3517Cl 为不同的核素，N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．常温下，4.48L 37 17Cl 2含有0.72N A 个中子B ．37 17Cl 、35 17Cl 互为同位素，35 17Cl 2与37 17Cl 2互为同分异构体C ．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性D ．37 17Cl 2的摩尔质量是74 【答案】CA 、气体的压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算含有的中子数，故错误。
2021届山东省普通高中高三上学期12月大联考理科综合化学试卷及解析
2021届山东省普通高中高三上学期12月大联考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)注意事项：1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康,各种防护防控措施中,化学知识起到了重要作用。
下列有关说法错误的是A. 冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗,目的是避免蛋白质变性B. 体积分数为75％的医用酒精,与“84”消毒液混合使用消毒效果更好C. 新冠病毒可能通过气溶胶传播,加快扩散速率,气溶胶能产生丁达尔效应D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜,其单体四氟乙烯所有原子共平面【答案】B【详解】A．疫苗的主要成分为蛋白质,蛋白质在温度过高的条件下会变性失活,所以要冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗,故A正确；B．乙醇具有还原性,“84”消毒液的主要成分为具有强氧化性的次氯酸钠,将医用酒精和“84”消毒液会发生氧化还原反应,乙醇被氧化,次氯酸钠被还原,减低消毒效果,故B错误；C．含有病毒的飞沫粒子直径介于1～100nm,混合在空气中形成气溶胶,吸入后导致感染,气溶胶属于胶体,能产生丁达尔效应,故C正确；D．四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯,四氟乙烯的结构简式为F2C=CF2,根据乙烯的结构可知四氟乙烯所有原子共平面,故D正确；综上所述答案为B。
2. 实验室中下列做法错误的是A. 将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中,溴水退色,且分层B. 配制Na2SO3溶液时,用新煮沸过并冷却的NaOH溶液溶解Na2SO3固体C. 向含有FeC13的MgC12溶液中,加入氧化镁调pH,搅拌、过滤可除去Fe3+D. 用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有10mL水(含酚酞)的试管中,观察现象【答案】D【详解】A．石蜡油蒸气分解得到的气体中含有烯烃,将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中发生加成反应,溴水退色,且分层,故A正确；B．配制Na2SO3溶液时,用新煮沸过并冷却的NaOH溶液溶解Na2SO3固体,可以抑制Na2SO3水解并防止氧化,故B正确；C．Fe3+比Mg2+更易形成氢氧化物沉淀,向含有FeC13的MgC12溶液中,加入氧化镁调pH,搅拌、过滤可除去Fe3+,故C正确；D．用镊子取一绿豆粒大小金属钠,用滤纸吸净其表面的煤油,小心投入盛有水(含酚酞)的烧杯中,观察现象,故D错误；选D。
山东省2021届高三上学期12月百校联考化学试题含答案
山东省2021届高三上学期12月百校联考化 学考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2. 请将各题答案填写在答题卡上。
3. 本试卷主要考试内容：必修1、必修2、选修3、选修4。
4. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 V 51 Cu 64 Y 89 Sb 122第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 由中国科学院大连化学物理研究所研发的液态太阳燃料（3CH OH 为代表的液态燃料）的合成全流程工艺装置、整体技术处于国际领先水平。
下列说法错误的是（ ）A. 图中能量转化形式超过2种B. 开发液态太阳燃料有利于环境保护C. 由天然气直接催化制取的甲醇也属于液态太阳燃料D. 该合成全流程工艺中用于还原2CO 的2H 由电解水产生2. 最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂23FSO N ，下列有关元素F 、S 、O 、N 的说法正确的是（ ） A. 电负性：F O N S >>> B. 第一电离能：F S O N >>> C. 最高正价：F S O N >=>D. S 原子的基态原子核外未成对电子数最多3. 《本草图经》记载：“绿矾石五两，形色似朴硝而绿色，取此一物，置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也。
”其中“朴硝”的主要成分为242Na SO 10H O ⋅。
下列有关叙述正确的是（ ）A. 绿矾的化学式为42CuSO 5H O ⋅B. 绿矾需密封保存C. 朴硝的水溶液显酸性D. “吹令火炽”发生了非氧化还原反应4. 设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A. 21mol COCl 分子中含有的共用电子对数目为A 4NB. 常温下，1L pH 4=的24NaH PO 溶液中含有的Na +数目为4A 110N -⨯C. 700C ︒时，2.24L 丁烷完全裂解生成的乙烯和丙烯分子数之和为A 0.1ND. 41.6g CH 与20.2mol Cl 在光源下充分反应，断裂C H -键的数目为A 0.4N 5. 用下列图示装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是（ ）A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，按图甲所示定容B. 排出碱式滴定管中的气泡，用图乙所示操作C. 制备少量乙酸乙酯时，用图丙所示装置D. 观察钾的焰色时，用图丁所示方法6. 二十世纪六十年代，加拿大河茨拜格天体物理研究所的学者们在金牛座的星际云中发现了一种含九个原子的有机分子，分子式为7HC N （该分子中不含双键，且不含环状结构）。
2021年高三上学期阶段性检测(12月)化学试题含答案
2021年高三上学期阶段性检测（12月）化学试题含答案可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Zn 65 Cl 35.5 第Ⅰ卷一、选择题：每个小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分1．下列叙述合理的是（ ）A ．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B ．合金的熔点比组成它的各种成分的熔点都高C ．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D ．我国规定自xx 年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” 2．N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A ．若1735Cl 、1737Cl 为不同的核素，有不同的化学性质B ．在H 2O 2＋Cl 2＝2HCl ＋O 2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A 个电子C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．一定温度下，1L0.5mol ·L -1NH 4Cl 溶液与2L0.25mol ·L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+物质的量不同 3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应是焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2OCO 2＋H 24．根据磷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符的．．．是 A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA 族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH 3）受热时不如氮的氢化物（NH 3）和硫的氢化物（H 2S ）稳定 5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同6．下列与实验相关的叙述正确的是 A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶D ．检验某溶液是否含有SO 42-时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl 2溶液7. 利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )A ．用图1所示装置制取干燥的氨气B ．图2装置可用于制取少量纯净的CO 2气体C ．用图3所示装置制取少量Cl 2D ．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A 中装碳酸钠固体，小试管B 中装碳酸氢钠固体8、CO （g ）+H 2O （g ） H 2（g ）+CO 2（g ）△H ﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变+15 2 8 5 催化剂 高温B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变9.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图b中，开关由M改置于N时，cu-zn合金的腐蚀速率减小10．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g ) ΔH <0，n(SO2)随时间的变化如表：时间/min 0 1 2 3 4 5n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08 则下列说法正确的是()A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)C．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大D．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大11．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。
2021年高三上学期质量检测(12月)化学试题含解析
2021年高三上学期质量检测（12月）化学试题含解析说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Si—28 B—10.8 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137【试卷综析】本试卷是高三化学质量检测试题，主要是考查在这一阶段学生所学到的基础知识。
本试卷主要考查了阿伏加德罗常数的应用、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、元素形成的单质和化合物的性质、化学反应中能量变化、化学平衡的移动、溶液中的离子平衡等化学反应原理，有机化学基础、化学实验的设计和简单评价等主干知识，考查了较多的知识点。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了学科的基本要求。
选择题（共40分）单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
【题文】1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。
下列关于碳纳米管的说法不正确．．．的是( ) A．碳纳米管属于一种有机合成纤维B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料【知识点】碳形成的单质的性质 D1【答案解析】A 解析：碳纳米管是由碳形成的单质，不是有机物，故A错误。
【思路点拨】本题考查了碳形成的单质的结构和性质，难度不大。
【题文】2．下列有关化学用语的表示正确的是A．N2的电子式：B．CH4的比例模型：C．中子数为45的溴原子：4535Br D．对羟基苯甲酸的结构简式：【知识点】化学用语E1 E3【答案解析】B 解析：A、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为，故A错误；B、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故正确；C、元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：8035Br，故C错误；D、对羟基苯甲酸的结构简式为：，错误。
山东省潍坊市高密康成中学2021年高三化学月考试卷含解析
山东省潍坊市高密康成中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各种变化中，不属于化学变化的是（）A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀参考答案：A略2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．6.2克白磷分子中含P—P键为0.6N AB．10.0 mL18.0mol／L的浓硫酸中氢离子数为0.36 N AC．6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 N AD．80 mL 10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A参考答案：C略3. 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，又知0．1mol·L-1NaHA溶液的pH=2。
则下列说法不正确的是：( )A．因为A2-+ H2O HA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性B．在NaHA溶液中，HA-电离的程度大于其水解的程度C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+)>c HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)D．0．1m01．L-IH2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11mol·L-1参考答案：答案：D4. ．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰参考答案：D略5. 将3．64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL，pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0．1mol／L B．0．2mol／L C．0．4mol／L D．0．8mol／L参考答案：B略6. （2007·上海卷）10.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A 氧化还原反应：元素化合价是否变化B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小D 金属晶体：晶体是否能够导电参考答案：A本题是一道基本概念的判断题。
2020┄2021届12月25日山东省高密市高一化学月考Word版 含答案
高一化学阶段性检测注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
第Ⅱ卷共3页，将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 N：14 O：16 Cu：64 Ba：137 Na：23第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质与水混合时，不．发生氧化还原反应的是A．NO2 B．Na2O2 C．Na2O D．Cl22．下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2与水反应生成硫酸B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气C．SO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物3．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是A．稀硫酸与锌粒反应 B．三氧化硫与水反应C．二氧化硫与氨水反应 D．二氧化硫与氧气反应4．某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，你觉得该液体最有可能是A．浓盐酸 B．烧碱C．浓硫酸 D．碳酸钠溶液氧化还原反应的是5．下列工业生产过程所发生的反应不属于．．．A．用碳酸氢钠制碳酸钠 B．用铁矿石冶炼金属铁C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氨气制取一氧化氮6．区别SO2和CO2气体可选用的方法是A．通入澄清石灰水中 B．通入品红溶液中C．用带火星的木条检验 D．通入石蕊溶液中发生变化的是7．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会．．A．浓硝酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸Ｄ．浓硫酸8．下列反应中，水作为氧化剂的是A．SO2与H2O反应 B．Na与H2O反应C．NO2与H2O反应 D．Na2O2与H2O反应9．下列关于物质的叙述正确的是A．SO2的漂白原理与次氯酸相同 B．硫在空气中燃烧生成大量SO3C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D．常温下铝遇浓硝酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硝酸的是10．关于NO的下列叙述中不正确．．．A．NO是无色气体B．NO气体难溶于水C．打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成D．NO是无毒气体11．下列反应都生成SO2，反应物中的含硫物质被氧化的是A．Cu与浓H2SO4共热生成 B．红热的木炭与浓H2SO4反应C．Na2SO3与浓H2SO4反应 D．S在空气中燃烧12．检验烧碱中是否混有纯碱，以下方法可行的是A．加热后观察是否有气体产生B．溶于水后滴加氯化钡溶液观察是否有沉淀产生C．溶于水后检验溶液是否显碱性D．溶于水后通入CO2观察是否有NaHCO3产生13．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
2021年高三12月阶段性检测化学含答案
2021年高三12月阶段性检测化学含答案相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn65 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共20分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。
其总反应的化学方程式为： 2H2＋O2＝ 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为( )A. 2H2－4e－＝4H+B. 4H+＋4e－＝2H2C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D. 4OH－－4e－＝2H2O＋O23．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误．．的是A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C．催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响D．合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率4、为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入A．醋酸钠固体B．浓盐酸C．氯化钠固体D．硫酸钠固体5、下列说法正确的是（）A．反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0B．镀锌铁破损后会加快铁的腐蚀C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D．反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小6、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
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山东省高密市2021年高三上学期12月检测理综化学试题7．下表中对应关系错误．．的是 8．一元中强酸次磷酸（H 3P02）是一种精细化工产品，下列说法正确的是 A ．次磷酸的电离方程式为33223H PO H PO +-+ B ．次磷酸中P 的化合价为+1C ．NaH 2P02是酸式盐D ．NaH 2P02溶液显弱酸性9．CO 2中的一个O 原子被S 原子代替后，即为羰基硫（OCS ），羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，高温下分解为CO 和S 。
下列有关说法正确的是 A ．OCS 中S 的化合价为+4价B ．羰基硫分解时，CO 是氧化产物C ．每有1mol OCS 分解，能生成22.4LCOD ．OCS 中含有共价键，属于非电解质10．下列所陈述的事实与解释均正确的是11．某硫酸厂废气中S02的回收利用方案如右下图所示。
下列说法不正确．．．的是 A ．X 可能含有2种盐 B ．a 是S03C ．Y 可能含有（NH 4）2S04D ．（NH 4）2S 208中S 的化合价不可能为+712．某离子反应涉及H 2O 、ClO —、I03—、OH —、I 2、Cl —六种微粒。
其中c （ClO —）随反应进行逐渐减小。
下列判断错误．．的是 A ．该反应的还原剂是I 2B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C ．消耗l mol 氧化剂，转移2 mol 电子D ．反应后溶液的碱性明显减弱13．丙酮（CH 3COCH 3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：()()()3332322CH COCH aq CH COCH COH CH aq 取相同浓度的33CH COCH ，分别在40℃和60℃时，测得其转化率α随时间变化的关系曲线（t α-）如右图所示。
下列说法正确的是A ．b 代表40℃时33CH COCH 的t α-曲线B ．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率C ．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D ．上述反应的逆反应为吸热反应 29．（19分）（1）利用2H S 废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法：已知：()()()22212H S g H g S g H +∆在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H 2S 分解实验。
以2H S 起始浓度均为c mol 1L -⋅测定2H S 的转化率，结果见右图。
图中a 为2H S 的平衡转化率与温度关系曲线，b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时2H S 的转化率。
H ∆_____________0（填＞，=或＜）：说明随温度的升高，曲线b 向曲线a靠近的原因：______________________________________________________________________________________________________________________。
②电化学法该法制氢过程的示意图如右图。
反应池中反应的离子方程式是_____________________________；反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为___________________________________。
（2）以Al 和NiO （OH ）为电极，NaOH 溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO （OH ）转化为Ni （OH ）2。
①该电池的负极反应式_______________________________________________。
②电池总反应的化学方程式_________________________________________________。
（3）某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠，现测定亚硝酸钠的含量。
已知：5NaN02+2KMn04+3H 2S04=5NaN03+2MnSO 4+K 2S04+3H 2O称取4.000g 固体，溶于水配成250mL 溶液，取25.00mL 溶液于锥形瓶中,用O.1000mol ／L ，酸性KmnO 4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示；①滴入最后一滴酸性KMn04溶液，溶液__________________________，30秒内不恢复，可判断达到滴定终点。
②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____________（填序号）。
A ．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B ．锥形瓶洗净后未干燥 C ．滴定终了仰视读数③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_____________。
30．（16分）某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeS04、H 2S04和少量Fe 2（SO 4）3、TiOS04，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。
其生产工艺流程如下：已知：①TiOS04可溶于水，在水中可以电离为Ti02+和S042-：②） TiOS04水解的反应为：()4222241TiOSO x H O TiO xH O H SO ++→⋅↓+请回答：（1）步骤①所得滤渣的主要成分为______________________________。
（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。
（3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是___________________。
（4）步骤④反应的离子方程式是__________________________________。
（5）已知：()()()2233FeCO s Fe aq CO aq +-+，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因_________________________________________________________。
（6）溶液B 常被用于电解生产（NH 4）2S 208（过二硫酸铵）。
电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_____________________________________。
（7）Fe 3+对H 202的分解具有催化作用。
利用下图（a ）和（b ）中的信息，按图（c ）装置（连通的A 、B 瓶中已充有N02气体）进行实验。
可观察到B 瓶中气体颜色比A 瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_________________________________。
31．（18分）右图表示的化合物I 的名称为甲基环氧乙烷，化合物I 常用于制备药物和合成高分子材料。
（1）化合物I的分子式为______________。
（2）化合物I在催化剂作用下能与水发生反应得到二元醇，该反应的化学方程式为____________________________________________。
（3）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：①III+I→Ⅳ的反应类型为__________________；III的结构简式为_________________。
②写出化合物III与浓溴水反应的化学方程式：___________________________________。
③由III和I制备Ⅳ的过程中有少量副产物V生成，V与Ⅳ互为同分异构体，V的结构简式为_______________。
高吸水性树脂，其单体的结构简式为__________________。
以CH3C00H和化合物I为原料可合成该单体，涉及的反应的化学方程式为____________________、_____________________________________。
34．（12分）【化学——有机化学基础】“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）：回答下列问题：（1）试剂a是_________________。
（2）③的反应类型是___________________。
（3）试剂b可由丙烷经三步反应合成：反应l的试剂与条件__________________；反应2的化学方程式为_______________________________________________；反应3的反应方程式为_______________________________________________。
理综化学试题参考答案（2014、12）选择题（本题包括7小题，每小题5分，共35分。
每小题只有一个选项符合题意。
）7．C 8．B 9．D 10．C 11．B 12．B 13．D29．（19分）（1）①＞（2分），温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡）（2分）②2Fe3+ + H2S== 2Fe2++S↓+2H+（2分）（2）① Al—3e—+ 4OH— =[Al（OH）4]—（或AlO2—＋2H2O ）（2分）② Al＋3NiO（OH）＋NaOH＋3H2O=Na[Al（OH）4]＋3Ni（OH）2 （2分）（3）①由无色变为紫红色（2分）② A C （2分）③86.25%（3分）30．（16分）（1）TiO2•xH2O、Fe（2分）（2）1:4 （2分）（3）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）（2分）（4）Fe2+ + 2HCO3一 == FeCO3↓+ H2O + CO2 ↑（2分）（5）乳酸（电离出的H+）与CO32一反应，降低了CO32一的浓度，使上述沉淀溶解平衡正向移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液（2分）（6）2SO42——2e—==S2O82—（2分）（7）①深（2分）②H 2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移动（2分）31．（18分）（1）C3H6O（2分）（2）+H 2O（2分）（3）①加成反应（2分）；（2分）②+ 3Br 2 ↓ + 3HBr （2分）③（2分）（4）;+CH 3COOH;+H2O（各2分）34．（12分）（1）NaOH（或Na2CO3）（2分）（2）氧化反应（2分）（3）Cl2/光照（2分）CH3CHClCH3 + NaOH CH2=CHCH3 + NaCl +H2O（2分）CH2=CHCH3 + Cl2 CH2=CHCH2Cl + HCl（2分）（4）是（2分）。