必修一化学实验基本方法知识点总结

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高中化学必修1_高一化学知识点归纳

高一化学知识点复习第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

三、离子的检验：①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。

高中化学人教版,必修一、必修二知识点总结

必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作1、药品的称量（或量取）方法⑴托盘天平的使用方法①★托盘天平只能称准到0.1克。

②称量前先调零；称量时，左物右码③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。

④★易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH（容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、FeCl3、AICl3、NaOH等）必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。

⑵量筒的使用方法①量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。

如，量取80ml稀硫酸溶液，选用100ml的量筒。

②★读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。

俯视读数偏大，仰视读数偏小。

正确读数俯视仰视2、实验室一般事故的处理方法意外事故处理方法★金属Na，K起火用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器浓碱沾到皮肤上大量水冲，再涂硼酸★浓H2SO4沾到皮肤上用干布擦，再用大量水冲，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛温度计水银球不慎碰破为防止汞蒸气中毒，应用S粉覆盖3、常见危险化学品及其标志如：酒精、汽油——易然液体；如：浓H2SO4、NaOH（酸碱）3. 掌握正确的操作方法。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。

注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁⑵蒸发注意事项：①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防止形成的晶体飞溅。

（3）蒸馏注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。

高一化学第一章知识点总结

高一化学第一章知识点总结高一化学第一章知识点整理1.1. 化学实验基本方法1.1.1 化学实验安全A. 常见危险化学品爆炸品:KClO3 KMnO4 KNO3 易燃气体:H2 CH4 CO易燃液体:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4 遇湿易燃物品:Na Na2O2 氧化剂:KMnO4 KClO3 剧毒品:KCN 砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO31.1.2 混合物的分离和提纯A.过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)过滤时注意事项:一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液边缘低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸上;漏斗下端紧靠烧杯内壁)蒸发操作步骤:1.放置酒精灯2.固定铁圈位置3.加上蒸发皿4.加热搅拌5.停止加热,余热蒸干检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl在滤液中加入NaOH的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+，主要是除掉Mg2+ 除掉Mg2+化学方程式:MgC l2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl在滤液中加入Na2CO3的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+，主要是除掉Ca2+除掉Ca2+化学方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl检验SO42-离子为什么加盐酸酸化?解答:溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl- 反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+ 离子的干扰.另外,SO32-能被强氧化性的硝酸氧化成SO42-离子,所以先用硝酸酸化是不妥当的.问题探讨:能否将NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去?写出实验步骤和操作.解答:实验步骤,试剂与反应如下:①加入过量BaCl2溶液,过滤(除去硫酸根离子.注意:引入新的杂质BaCl2) Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②向滤液中加入过量NaOH溶液,过滤(除去镁离子.但有引入一种新的杂质NaOH) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。

高一化学知识点总结归纳整理大全

高一化学知识点总结归纳整理大全高一化学知识点总结第一章化学实验基本方法一.化学实验基本方法1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。

2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。

浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。

碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。

3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。

4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。

5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。

6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。

7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。

8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。

9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。

温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。

一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。

二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)3、CB误差分析法①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)②偏大偏小看公式：CB=mB/V4、稀释或浓缩定律C浓B?V浓体=C稀B?V稀体5、CB、ω、S之间换算式：CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)6、CB配制一般操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀第二章化学物质及其变化一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

高一化学必修一第一节知识点总结

高一化学必修一第一节知识点总结高一化学必修一第一节知识点总结必修一的化学内容是最多的，也是基础的，在第一节的内容中，我们将会各种化学实验的基本方法，你想知道有哪些吗?下面是店铺为大家整理的高一化学必修一知识点归纳，希望对大家有用!必修一化学第一节知识化学实验基本方法1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液;洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖;水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收;误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒;误食钡盐溶液，可服用Na2SO4(不可用Na2CO3)解毒。

实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。

有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。

常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。

2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。

把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。

3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。

使用的装置叫过滤装置。

它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。

该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。

4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。

应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3;在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅;接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。

5.蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。

写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦锥形瓶、⑧石棉网。

高一化学必修一第一章知识点

第一章：从实验学化学§1.1化学实验基本方法一．化学实验安全1.使用药品“三不”①不用手接触药品°倾斜，5、药品存放?（1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）?（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。

二. 混合物的分离与提纯1.过滤（液体与固体间）★过滤三要素①滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘③三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁2.沉淀的洗涤：向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复2～3次即可3.蒸发①适用：溶剂蒸发、溶质析出2★②注意事项a：液体的量不得超过蒸发皿容量的3b：加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液滴飞溅c:出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干溶剂4.萃取和分液⑴萃取①含义：利用混合物中的一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫萃取②萃取剂的要求：萃取时，两种溶剂必须互不相溶、不发生化学反应，且要具有一定的密度差，溶质在萃取剂中的溶解度一定要远大于在原溶剂中的溶解度。

③萃取的仪器：分液漏斗（注意要检查是否漏水，上层溶液从上口出，下层溶液从下口出）⑵分液含义：把两种互不相溶的液体（密度不同）分开的操作叫做分液。

分液使用的仪器是分液漏斗。

⑶示例Br2、I2在水中的溶解度较小，而在CCl4、苯等有机溶剂中的溶解度较大。

实验室中常见的萃取示例适用CCl4、苯等溶剂萃取水溶液中的溴、碘等单质。

用CCl4从碘水中萃取单质碘的操作如图所示5.蒸馏①装置②注意事项a：不能直接给蒸馏烧瓶加热，石棉网碎瓷要垫上石棉网b ：液体中要加入碎瓷片，以防液体暴沸c ：温度计应置于支管口，使水银球的上端与支管口下沿平齐，以显示蒸汽的温度，使液体充分汽化d ：冷凝水从下口进上口出e ：蒸馏烧瓶中液体容积应在31~32之间f66. 答题模板：检验SO 42-：取一定体积的溶液于试管中，先加入一定量的稀盐酸（无明显现象），再加入BaCl 2。

人教版化学必修一知识点总结

人教版化学必修一知识点总结一、化学实验基础1. 实验室安全规则- 穿戴适当的防护装备- 熟悉化学品的安全使用和存储- 掌握紧急情况下的应对措施2. 实验基本操作- 称量：使用天平准确称取固体物质，使用量筒或移液管量取液体。

- 溶解：固体溶解于溶剂中，注意溶解度和温度的影响。

- 混合：液体之间的混合应避免剧烈反应。

- 加热：使用酒精灯或电热套进行加热，注意控制温度。

3. 实验数据记录与处理- 观察并记录实验现象- 准确记录实验数据- 学会使用图表和曲线表示数据二、物质的分类与性质1. 物质的分类- 纯净物：单质和化合物- 混合物：由两种或两种以上物质组成2. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等三、原子结构与元素周期律1. 原子结构- 原子由原子核和电子组成- 原子核由质子和中子组成- 电子在原子核外按能级排布2. 元素周期律- 元素周期表的结构和布局- 元素的周期性和族性- 元素的性质随原子序数的变化规律四、化学键与分子结构1. 化学键的形成- 离子键：正负离子间的静电吸引- 共价键：两个或多个原子共享电子对- 金属键：金属原子间的电子共享2. 分子结构- 分子的几何形状- 价层电子对互斥理论（VSEPR）- 分子的极性和非极性五、化学反应原理1. 化学反应的类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 还原-氧化反应2. 化学反应的速率- 反应速率的定义- 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂3. 化学平衡- 可逆反应- 平衡常数- Le Chatelier原理六、酸碱与盐1. 酸碱理论- Arrhenius理论- Bronsted-Lowry理论- 水的离子积2. 酸碱性质- pH值的定义和测量- 酸碱滴定- 酸碱指示剂3. 盐- 盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐 - 盐的水解- 常见盐的性质和用途七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征- 氧化：失去电子- 还原：获得电子2. 氧化还原反应的识别- 氧化剂和还原剂- 氧化数的变化3. 氧化还原反应的应用- 电化学电池- 腐蚀与防护- 生物体内的氧化还原过程八、化学能与热能1. 能量守恒定律- 能量不能被创造或消灭，只能转换形式2. 化学反应的能量变化- 放热反应与吸热反应- 能量的变化与化学键的关系3. 热化学方程式- 表示化学反应时能量变化的方程式- 焓变（ΔH）的计算九、溶液与溶质1. 溶液的组成- 溶质和溶剂- 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、摩尔浓度2. 溶液的性质- 沸点升高和冰点降低- 渗透压3. 溶解过程- 溶解平衡- 饱和溶液与不饱和溶液十、化学分析基础1. 定性分析- 观察和识别物质的特征反应2. 定量分析- 通过测量确定物质的组成3. 常见分析仪器- 光谱仪- 色谱仪- 质谱仪以上是人教版化学必修一的知识点总结，涵盖了化学实验基础、物质的分类与性质、原子结构与元素周期律、化学键与分子结构、化学反应原理、酸碱与盐、氧化还原反应、化学能与。

高一化学必修一实验知识点总结

高一化学必修一实验知识点总结一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCldarr;SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4darr;四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

人教版化学必修一第一章知识点总结

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：。

②蒸发：。

③蒸馏：。

④分液：。

⑤萃取：。

2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂(除SO42－)、(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④得到精盐。

加试剂顺序关键：（1）；（2）盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上；②温度计的水银球应位于；③加碎瓷片的目的是；④冷凝水由进，出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①；②;③。

三、离子的检验：①SO42－：。

②Cl－：。

③CO32－：。

①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C= （其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。

【推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= ρ·V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。

（公式记不清，可设体积1L计算）。

6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。

（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶）。

例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO3 = g。

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高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。

例如分离NaCl和水的混合溶液。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。

在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

高一化学必修一知识点总结

高一化学必修一知识点总结化学实验基本方法在分离固体和液体的混合物时，可以使用过滤器、滤纸、玻璃棒和烧杯等工具，将液体中不溶性固体过滤掉。

另外，可以将稀溶液浓缩或将含固态溶质的溶液干燥，然后在蒸发皿中进行蒸发。

此外，可以利用沸点不同的性质除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。

在蒸馏过程中，应该注意液体体积、加热方式、蒸馏温度计水银球位置、冷却的水流方向和防止液体暴沸等问题。

对于萃取操作，可以使用分液漏斗和萃取剂等工具。

在使用分液漏斗时，需要注意液体的互不相溶性和溶质的溶解度等因素。

在操作过程中，可以向漏斗中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，并重复操作数次。

常用的仪器包括托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等。

在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用容量瓶等工具。

在操作过程中，需要计算、称量、溶解、转液、洗涤、振摇、定容和摇匀等步骤。

需要注意的是，容量瓶只能配制容量瓶中规定容积的溶液，不能加热，转入瓶中的溶液要注意检漏。

化学计量在实验中的应用物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

物质的量的单位是XXX，1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个，这是阿伏加德罗常数NA。

摩尔质量M表示任何物质质量是在数值上相对质量相等。

气体摩尔体积V表示任何气体的标准状况下的体积都约为22.4L。

阿伏加德罗定律指出，在同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。

物质的量浓度C表示1L溶液中所含溶质B的物质的量。

物质的质量m等于摩尔质量M乘以物质的量n。

n = m/M。

M = m/n在标准状况下，气体的体积为V物质的粒子数为N根据理想气体定律可得：V = n×Vm，m = n×M根据上述公式，可以求得物质的量n、摩尔质量M和质量m物质的量浓度C与溶质质量分数ω有关根据浓溶液稀释规律，可以求得浓溶液和稀溶液的浓度和体积物质的量与体积之间的关系为n = V/Vm，其中Vm为XXX体积根据阿伏伽德罗常数NA和物质的量n，可以求得微粒数N气体在标准状况下的体积为m×22.4L/mol，其中mol为摩尔数根据微粒数N和XXX体积Vm，可以求得气体的体积化学物质可以分为元素和化合物化合物又可分为有机物和无机物酸性氧化物与碱反应生成盐和水，如SiO2、SO2、CO2等碱性氧化物与酸反应生成盐和水，如Fe2O3、CuO、MgO 等两性氧化物与酸、碱反应生成盐和水，如Al2O3、ZnO等不成盐氧化物在溶液中很稳定分散系中，分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一分散质粒子在1nm-100nm之间，较透明、稳定、均一分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一胶体处于介稳定状态，形成浊液（分悬、乳浊液）化合反应的例子为2SO2 + O2 → 2SO3分解反应的例子为2NaHCO3 → Na2CO3 +CO2 ↑ + H2O置换反应的例子为Cl2 + 2KI → 2KCl + I2复分解反应的例子为2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O化学反应可分为离子反应和非离子反应离子反应中有离子参与反应，在水溶液中为电解质非离子反应中元素电子有得失或偏移，有升降价氧化还原反应和非氧化还原反应分别放出或吸收热量电解质在水溶液或熔融状态下能导电，包括酸、碱、盐和水。

高一化学实验知识点总结

高一化学实验知识点总结一、化学实验基本方法。

1. 实验室安全。

- 遵守实验室规则，了解危险化学品标志（如易燃、易爆、有毒、腐蚀品等标志）。

- 掌握一些基本的安全措施，如酒精灯的正确使用（不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，熄灭时要用灯帽盖灭等）；加热固体和液体的正确操作（给试管中的固体加热时，试管口略向下倾斜；给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3等）。

- 意外事故的处理方法，如酸（碱）溅到皮肤上的处理（酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3% - 5%的NaHCO_3溶液；碱溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液）；酒精灯着火用湿抹布盖灭等。

2. 混合物的分离和提纯。

- 过滤。

- 适用范围：分离固体和液体混合物。

- 仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。

- 操作要点：“一贴二低三靠”。

“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁。

- 蒸发。

- 适用范围：从溶液中获得固体溶质。

- 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。

- 操作要点：蒸发皿可直接加热；加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干。

- 蒸馏。

- 适用范围：分离沸点不同的互溶的液体混合物。

- 仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台等。

- 操作要点：温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管水流方向为下进上出；在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片防止暴沸。

- 萃取和分液。

- 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

- 分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

- 仪器：分液漏斗、烧杯等。

- 操作要点：萃取剂的选择（与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂与溶质不反应）；分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。

化学必修一知识点归纳

化学必修一知识点归纳一、化学实验基本方法1、混合物的分离和提纯（1）过滤：用于分离固体和液体混合物。

操作要点为“一贴二低三靠”，一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁；二低是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

（2）蒸发：用于从溶液中获得固体溶质。

蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅，当出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干。

（3）蒸馏：利用沸点不同分离互溶液体混合物。

蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水下进上出。

（4）萃取和分液：萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法；分液是将两种互不相溶且密度不同的液体分离的方法。

2、离子的检验（1）SO₄²⁻：先加稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀。

（2）Cl⁻：先加稀硝酸，无明显现象，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

（3）CO₃²⁻：加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。

3、化学计量在实验中的应用（1）物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。

（2）阿伏加德罗常数（Nₐ）：1mol 任何粒子的粒子数，约为602×10²³。

（3）摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol。

（4）气体摩尔体积（Vₘ）：单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下（0℃，101kPa）约为 224L/mol。

（5）物质的量浓度（c）：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是 mol/L。

二、化学物质及其变化1、物质的分类（1）混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气、溶液等。

（2）纯净物：由一种物质组成，包括单质和化合物。

单质又分为金属单质和非金属单质；化合物分为氧化物、酸、碱、盐等。

2、离子反应（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

(完整版)人教版高中化学必修一实验总结

化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯实验药品：粗盐、蒸馏水步骤现象1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体。

过滤实验注意事项：1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，待蒸馏水自然流出，重复2—3次。

蒸发实验注意事项：1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿补充：检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平实验试剂：实验1-1得到的盐0.5g、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。

注意事项：加入稀盐酸可以排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸涉及反应：排除干扰离子的反应：生成白色沉淀的反应：i ng ar eg o od fo r 【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+2NaClMgCl 2氢氧化钠MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl 2碳酸钠CaCl 2 + Na 2CO 3 =CaCO 3↓ + 2NaCl注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO 3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO 3除KNO 3的方法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl -、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验药品：自来水、稀硝酸、AgNO 3溶液、沸石（或碎瓷片）实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO 3溶液——检验Cl -的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2．在100mL 烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。

高一化学必修一知识点大全

用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，然后逐渐向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液，并继续煮沸到液体呈透明的红褐色，就得到氢氧化铁胶体
FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl
5. 胶体的丁达尔效应
当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而当光束通过溶液时则没有这种现象。“通路”是由于胶体粒子对光线的散射而形成的。
（6）物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
2. 气体摩尔体积
（1）气体摩尔体积（Vm）（1）定义：1,mol的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
（2）物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
（3）标准状况下（0℃,101Kpa）, Vm = 22.4 L/mol （常温常压下即25℃,101Kpa时，Vm = 24.5 L/mol） Vm只与温度和压强有关。当温度和压强相同的时候，Vm值就是一个定值，此时物质的量之比等于气体的体积之比。
（2）摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
（3）阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。（有单位）
（4）物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 。
（5）摩尔质量（M）(1) 定义：1mol物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
能否通过滤纸能能不能
光照可通过无光路
可通过形成光路
透光性差有光路
能否通过半透膜能不能不能
实例蔗糖水、食盐水蛋白溶液、淀粉溶液石灰乳、油水混合物

必修一化学知识点总结

必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、1做有毒气体的实验时;应在通风厨中进行;并注意对尾气进行适当处理吸收或点燃等..进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯;尾气应燃烧掉或作适当处理..2烫伤宜找医生处理..3浓酸撒在实验台上;先用Na2CO3 或NaHCO3中和;后用水冲擦干净..浓酸沾在皮肤上;宜先用干抹布拭去;再用水冲净..浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗;然后请医生处理.. 4浓碱撒在实验台上;先用稀醋酸中和;然后用水冲擦干净..浓碱沾在皮肤上;宜先用大量水冲洗;再涂上硼酸溶液..浓碱溅在眼中;用水洗净后再用硼酸溶液淋洗..5钠、磷等失火宜用沙土扑盖..6酒精及其他易燃有机物小面积失火;应迅速用湿抹布扑盖..二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸;温度计水银球的位置;如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同;用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔;使漏斗内外空气相通..打开活塞;使下层液体慢慢流出;及时关闭活塞;上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时;要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时;即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽;加入的试剂不能是“适量”;而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去..五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量n是表示含有一定数目粒子的集体的物理量..2.摩尔mol: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔..3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数..4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA5.摩尔质量M1 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.2单位：g/mol 或g..mol-13 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量n = m/M六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积Vm1定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.2单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下; Vm = 22.4 L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量;叫做溶质B的物质的浓度..2单位：mol/L3物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制1基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度;用有关物质的量浓度计算的方法;求出所需溶质的质量或体积;在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积;就得欲配制得溶液. 2主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时;当液面离刻度线1―2cm时改用滴管;以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液一、物质的分类把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系;叫分散系..被分散的物质称作分散质可以是气体、液体、固体;起容纳分散质作用的物质称作分散剂可以是气体、液体、固体..溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有FeOH3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化;依据一定的标准可以对化学变化进行分类..1根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应A+B=ABB、分解反应AB=A+BC、置换反应A+BC=AC+BD、复分解反应AB+CD=AD+CB2根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应..主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应..B、分子反应非离子反应3根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移得失或偏移的反应实质：有电子转移得失或偏移特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应1、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物;叫电解质..酸、碱、盐都是电解质..在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物;叫非电解质..注意：①电解质、非电解质都是化合物;不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电..②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电..③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等..④非金属氧化物SO2、SO3、CO2、大部分的有机物为非电解质..2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子..它不仅表示一个具体的化学反应;而且表示同一类型的离子反应..复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水..书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等3、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存;就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应;则不能大量共存..A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O32-;HCO3-;SO32-;OH-和NH4＋等C、结合生成难电离物质水的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-;OH-和HCO3-等..D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存待学注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子;酸性或碱性则应考虑所给离子组外;还有大量的H＋或OH-..4离子方程式正误判断六看一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确过量、适量3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化发生氧化反应——是还原剂有还原性得到电子——化合价降低——被还原发生还原反应——是氧化剂有氧化性金属及其化合物一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe..二、金属一般比较活泼;容易与O2反应而生成氧化物;可以与酸溶液反应而生成H2;特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2;特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2..三、A12O3为两性氧化物;AlOH3为两性氢氧化物;都既可以与强酸反应生成盐和水;也可以与强碱反应生成盐和水..五、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水;溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水但比Na2CO3溶解度小溶液呈碱性酚酞变浅红热稳定性较稳定;受热难分解受热易分解2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应CO32—＋H＋H CO3—H CO3—＋H＋CO2↑＋H2OH CO3—＋H＋CO2↑＋H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3＋CaOH2 CaCO3↓＋2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O反应实质：H CO3—＋OH－H2O＋CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—不反应与盐反应CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaClCa2＋＋CO32—CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系六、．合金：两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合在一起而形成的具有金属特性的物质..合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低;用途比纯金属要广泛..非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角;在地壳中含量26.3％;次于氧..是一种亲氧元素;以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中;占地壳质量90％以上..位于第3周期;第ⅣA族碳的下方..Si 对比C最外层有4个电子;主要形成四价的化合物..二、二氧化硅SiO2天然存在的二氧化硅称为硅石;包括结晶形和无定形..石英是常见的结晶形二氧化硅;其中无色透明的就是水晶;具有彩色环带状或层状的是玛瑙..二氧化硅晶体为立体网状结构;基本单元是SiO4;因此有良好的物理和化学性质被广泛应用..玛瑙饰物;石英坩埚;光导纤维物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应;可以与强碱NaOH反应;是酸性氧化物;在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2OSiO2＋CaO ===高温CaSiO3SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶装HF;装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞..三、硅酸H2SiO3酸性很弱弱于碳酸溶解度很小;由于SiO2不溶于水;硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得..Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl硅胶多孔疏松;可作干燥剂;催化剂的载体..四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称;分布广;结构复杂化学性质稳定..一般不溶于水..Na2SiO3 、K2SiO3除外最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶;其水溶液称作水玻璃和泡花碱;可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.. 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质与碳相似;有晶体和无定形两种..晶体硅结构类似于金刚石;有金属光泽的灰黑色固体;熔点高1410℃;硬度大;较脆;常温下化学性质不活泼..是良好的半导体;应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族;原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl－;为典型的非金属元素;在自然界中以化合态存在..六、氯气物理性质：黄绿色气体;有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态液氯和固态..制法:MnO2＋4HCl 浓MnCl2＋2H2O＋Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动;使少量氯气进入鼻孔..化学性质：很活泼;有毒;有氧化性; 能与大多数金属化合生成金属氯化物盐..也能与非金属反应：2Na＋Cl2 ===点燃2NaCl 2Fe＋3Cl2===点燃2FeCl3 Cu＋Cl2===点燃CuCl2Cl2＋H2 ===点燃2HCl 现象：发出苍白色火焰;生成大量白雾..燃烧不一定有氧气参加;物质并不是只有在氧气中才可以燃烧..燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应;所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧..Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===光照2HCl＋O2 ↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水;为浅黄绿色..其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性;起主要的消毒漂白作用..次氯酸有弱酸性;不稳定;光照或加热分解;因此久置氯水会失效..②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ;其有效成分NaClO比HClO稳定多;可长期存放制漂白粉有效氯35％和漂粉精充分反应有效氯70％2Cl2＋2CaOH2=CaCl2＋CaClO2＋2H2O③与有机物反应;是重要的化学工业物质..④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品七、氯离子的检验使用硝酸银溶液;并用稀硝酸排除干扰离子CO32－、SO32－HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO 3 ↓＋2NaNO3Ag2CO 3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2OCl－＋Ag＋== AgCl ↓八、二氧化硫制法形成：硫黄或含硫的燃料燃烧得到硫俗称硫磺;是黄色粉末S＋O2 ===点燃SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化;易溶于水1：40体积比化学性质：有毒;溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3;形成的溶液酸性;有漂白作用;遇热会变回原来颜色..这是因为H2SO3不稳定;会分解回水和SO2SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行;为可逆反应..可逆反应——在同一条件下;既可以往正反应方向发生;又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应;用可逆箭头符号连接..九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========高温或放电2NO;生成的一氧化氮很不稳定;在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO＋O2 == 2NO2一氧化氮的介绍：无色气体;是空气中的污染物;少量NO可以治疗心血管疾病..二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水;并与水反应：3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法..十、大气污染SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨..防治措施：①从燃料燃烧入手..②从立法管理入手..③从能源利用和开发入手..④从废气回收利用;化害为利入手..2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4十一、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体;不挥发;沸点高;密度比水大..化学性质：具有酸的通性;浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性..是强氧化剂..C12H22O11 ======浓H2SO4 12C＋11H2O放热2 H2SO4 浓＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑还能氧化排在氢后面的金属;但不放出氢气..2 H2SO4 浓＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ;使酸碱指示剂紫色石蕊变红;与某些盐反应;与碱性氧化物反应;与碱中和十二、硝酸物理性质：无色液体;易挥发;沸点较低;密度比水大..化学性质：具有一般酸的通性;浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂..还能氧化排在氢后面的金属;但不放出氢气..4HNO3浓＋Cu == CuNO32＋2NO2 ↑＋4H2O8HNO3稀＋3Cu 3CuNO32＋2NO ↑＋4H2O反应条件不同;硝酸被还原得到的产物不同;可以有以下产物:N+4O2;HN+3O2;N+2O;N+12O;N02; N-3H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属如铁和铝使表面生成一层致密的氧化保护膜;隔绝内层金属与酸;阻止反应进一步发生..因此;铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸..硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂..可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等..硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸..十三、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体;刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水且快1：700体积比..溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3 H2O NH4＋＋OH－可作红色喷泉实验..生成的一水合氨NH3 H2O是一种弱碱;很不稳定;会分解;受热更不稳定：NH3.H2O ===△NH3 ↑＋H2O浓氨水易挥发除氨气;有刺激难闻的气味..氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl 晶体氨是重要的化工产品;氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它..氨气容易液化为液氨;液氨气化时吸收大量的热;因此还可以用作制冷剂..铵盐的性质：易溶于水很多化肥都是铵盐;受热易分解;放出氨气：NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑可以用于实验室制取氨气：干燥铵盐与和碱固体混合加热NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑2NH4Cl＋CaOH2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑用向下排空气法收集;红色石蕊试纸检验是否收集满..。