物质的分类与化学反应
3物质的分类及常见的化学反应
物质的分类及化学反应点击重难点一、物质的分类2物质的分类混合物酸性氧化物氧化物碱性氧化物其他氧化物：CO、NO酸含氧酸一元酸无氧酸二元酸物质无机物三元酸碱可溶性碱不溶性碱化合物正盐盐酸式盐碱式盐纯净物有机物单质金属非金属二、物质的变化2从质量守恒的角度认识化学反应反应物和生成物的总质量不变宏观元素种类不变六个不变同种元素的质量不变原子种类不变微观原子数目不变质量守恒的微观本质化学反应的过程原子的质量不变两个一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子种类一定改变两个可能改变分子总数可能改变元素化合价可能改变3 氧化反应、还原反应中一些概念之间的关系4化学反应的类型5 四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应(1)氧化还原反应交义于分解反应、化合反应和置换反应中，不属于哪种摹本类型。
如分解反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应；[例如：2KClO 3═══KCl+3O 2↑(氧化还原反应)；H 2CO 3═══H 2O+CO 2↑(非氧化还原反应)]同样化合反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应；置换反应都属于氧化还原反应(到高中学习)；复分解反应都属于非氧化还原反应。
(2)中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的特例。
评析中考点考点1 某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是( ) A 肯定是纯净物 B 可能是混合物 C 肯定是某一种单质 D 一定是一种稀有气体△MnO 2考点2 分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。
分类要有一定的标准，如果按照物质的组成对空气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类，请将物质的分类结果填写在下图虚线框内(要求纯净物用化学式表示)：考点3在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：试判断该密闭容器中发生的反应属于( )A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应考点4如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是( )A丙物质属于单质B该反应属于分解反应C一个乙分子中含4个A原子D反应前后分子种类改变了考点5下列各项：①原子种类；②原子数目；③元素种类；④物质种类；⑤分子的种类；⑥反应物和生成物的总质量；⑦元素质量，在化学反应前后必定改变的是( )A ①②③⑥⑦B ④⑤C ①③⑥⑦D ③⑤⑦考点6现有五种物质：Fe粉、硝酸钡溶液、KOH溶液、CuCl2溶液、稀H2SO4，若两两混台，共能发生个反应，其中属于置换反应的有个。
必修1-第二章化学物质及其变化
盐
氧化物的分类
金属氧化物 氧 化 物 从组 成元 素分 从性 质分 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物
CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O CO2、P2O5、SO3
CaO、CuO、K2O
（其它氧化物） CO、H O 2
二、分散系及其分类
往事回顾 1、把下列物质分成两类，应怎样分？ ①纯水②泥水③纯H2SO4④稀H2SO4 ⑤蔗糖水⑥空气⑦铁粉 2、在初中我们能把纯净物继续分类，可表示为 单质
2、树状分类法
对同类事物进行再分类的方法，分级，递进，每 一级一个分类标准。
化合物 酸
碱
盐
氧 化 物
【讨论】O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气
树状分类图 物 纯净物 单质 非 金 属 O2 金 属 Gu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 化合物 质 混合物 空气 氧 化 物 CO2
酸 碱 化合物 盐 氧化物 而混合物还能否再进行分类呢？
纯净物
1、分散系的概念 把 一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中 所得 到的混合体系，叫做分散系。前者属于 属于被分散的物质， 称作 分散质 ，后者起 容纳分散质 的作用，称作 分散剂。其 实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属 于 分散质 ，溶剂属于 分散剂 。初中我们还学过悬浊液和乳 浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是 分散剂，泥土 小颗粒是 分散质 。 根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方 式：
思考 胶体为什么具有介稳性？
原因一 胶体粒子可以通过吸附离子而带有 电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会 相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力， 消除胶粒所带电荷。
化学物质的种类
化学物质的种类化学物质是指由不同原子组成的物质，它们在化学性质上表现出不同的特点。
化学物质的种类众多，可以根据不同的分类标准进行划分。
本文将从组成元素、化学反应、物质状态以及用途四个方面来介绍化学物质的主要分类。
一、根据组成元素的不同1. 无机物：由无机元素组成的物质被称为无机物。
无机元素包括金属元素、非金属元素和半金属元素。
例如金属的代表性元素铁、铜，非金属的代表性元素氧、氮等。
2. 有机物：由碳元素及其它非金属元素或者半金属元素组成的物质被称为有机物。
有机物主要存在于生物体内，如脂肪、蛋白质、核酸等。
二、根据化学反应的特点1. 反应物：参与化学反应的物质称为反应物。
反应物可以分为单质和化合物两类。
单质是由同种元素组成的，如氧气、氢气；化合物是由两种或多种元素按照一定比例结合而成的，如水、盐酸。
2. 生成物：参与化学反应后生成的物质被称为生成物。
生成物的种类取决于反应物的类型和反应条件。
例如，反应物为单质时，生成物可以是化合物；反应物为化合物时，生成物可以是其他化合物、元素或是气体等。
三、根据物质的状态1. 气体：在标准温度和压力下，物质以气体态存在，分子间间隔较大，无定形形状，具有较高的可压缩性。
例如空气中的氧气、二氧化碳等。
2. 液体：在标准温度下，物质以液体态存在，分子间相对接近，具有一定的流动性和固定体积。
例如水、酒精等。
3. 固体：在标准温度下，物质以固体态存在，分子间紧密排列，具有固定的形状和体积。
例如金属、石头等。
四、根据用途分类1. 化工原料：用于生产化学工业产品的物质，如石油、天然气、矿石等。
2. 医药化学品：用于制造药物的化学物质，例如抗生素、维生素等。
3. 农药及化肥：用于植物保护和增加农作物产量的化学物质，如杀虫剂、化肥等。
4. 日常化学品：用于日常生活的化学物质，如洗涤剂、肥皂等。
总结：化学物质根据不同的分类标准可以分为无机物和有机物、反应物和生成物、气体、液体和固体以及化工原料、医药化学品、农药及化肥、日常化学品等。
《物质及其反应的分类》分类智慧,化学之旅
《物质及其反应的分类》分类智慧，化学之旅在我们生活的这个多彩世界里，物质无处不在，而物质之间发生的各种反应更是构成了千变万化的现象。
化学这门科学，就像是一把神奇的钥匙，帮助我们打开了理解物质及其反应的大门。
而其中，对物质及其反应进行分类，便是这把钥匙上的关键齿纹。
首先，让我们来聊聊物质的分类。
物质大致可以分为纯净物和混合物。
纯净物，顾名思义，就是成分单一、具有固定组成和性质的物质。
比如说，氧气（O₂）、氢气（H₂）、水（H₂O）等，它们都有着明确的化学式和独特的性质。
而混合物呢，则是由两种或两种以上的物质混合而成，各成分之间保持着各自的性质。
像空气，就是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种气体混合而成；再比如海水，里面含有水、盐、各种矿物质等。
纯净物中又可以进一步细分，分为单质和化合物。
单质是由同一种元素组成的纯净物，像金属单质铁（Fe）、铜（Cu），还有非金属单质如氧气（O₂）、氮气（N₂）等。
化合物则是由不同种元素组成的纯净物，比如二氧化碳（CO₂）、氯化钠（NaCl）。
化合物还能按照其组成和性质的不同，分为无机化合物和有机化合物。
无机化合物包括酸、碱、盐、氧化物等。
酸，像是盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄），在溶液中能电离出氢离子（H⁺）；碱，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂，能电离出氢氧根离子（OH⁻）；盐则是由金属离子和酸根离子组成的化合物，比如碳酸钠（Na₂CO₃）。
氧化物又分为金属氧化物和非金属氧化物，像氧化铁（Fe₂O₃）是金属氧化物，二氧化碳（CO₂）是非金属氧化物。
有机化合物则通常是指含碳的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO₂）、碳酸盐等，因为它们的性质和无机物相似，通常不归为有机化合物。
有机化合物包括了烃类，如甲烷（CH₄）、乙烯（C₂H₄），还有烃的衍生物，比如乙醇（C₂H₅OH）、乙酸（CH₃COOH）等。
说完了物质的分类，接下来咱们看看化学反应的分类。
科普了解化学物质与化学反应
科普了解化学物质与化学反应化学是一门研究物质的科学，它揭示了物质的本质和性质变化的规律。
在我们的生活中，化学物质和化学反应无处不在，深刻影响着我们的日常生活。
本文将带你了解化学物质的基本概念、分类以及常见的化学反应。
一、化学物质的基本概念和分类化学物质是指由一种或多种化学元素组成的纯物质或混合物。
化学元素是构成化学物质的基本颗粒，目前已发现的化学元素有118种。
根据元素的性质和组合方式的不同，化学物质可分为无机物和有机物。
无机物是指由无机元素构成的化合物，如氧气、水、盐等。
有机物是由碳元素构成的化合物，如脂肪、蛋白质、糖类等。
有机物在我们的生活中起到了重要的作用，如食物、药物、塑料等都是由有机物构成的。
二、常见的化学反应化学反应是化学物质之间发生的变化，原有物质消失，新的物质生成。
化学反应常见的形式有化合反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
1. 化合反应化合反应是指两种或两种以上的物质结合在一起形成一种新的物质。
例如，氢气和氧气在适当条件下反应生成水。
这是一种常见的化合反应，化学方程式可表示为：2H2 + O2 → 2H2O。
2. 分解反应分解反应是指一种物质在一定条件下分解成两种或两种以上的物质。
例如，过氧化氢会分解成水和氧气，反应方程式可表示为：2H2O2 →2H2O + O2。
3. 置换反应置换反应是指一种物质中的元素被另一种元素取代的反应。
例如，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式可表示为：H2 + Cl2 → 2HCl。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子转移的反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
例如，铁和氧气反应生成铁氧化物，反应方程式可表示为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
三、化学反应的应用和意义化学反应在许多领域都有着广泛的应用和意义。
1. 工业生产化学反应在工业生产中发挥着重要作用。
例如，合成氨和制取硫酸等大规模化工反应，为我们的现代工业提供了基础化学原料。
物质及其反应的分类
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物
1.SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH
溶液 反2应K的OH化+学方SO程2 式=。K2SO3 + H2O 属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反应的
化学方程式。
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
例、某物质只含一种元素，此物质( D) A、一定是一种单质 B、一定是纯净物 C、一定是混合物 D、可能是纯净物，也可能是混合物
＋２
CuO ＋
０
０
+1
H2 === Cu ＋ H2O
化合价降低，被还原（还原反应）
得氧——化合价升高——氧化反应 失氧——化合价降低——还原反应
学以致用P7
所含元素化合价有 升降的反应是氧化 还原反应
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe + 3Cl2
2FeCl3
H2 + Cl2
2HCl
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO
2HClO
O2↑+ 2HCl
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应 不都是 氧化还原反应 分解反应 不都是 氧化还原反应 置换反应 都是 氧化还原反应 复分解反应 都不是 氧化还原反应 思考： 有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？
活动性强的金属（除K、Ca、Na）置换出 活动性弱的金属
排在金属活动顺序表前面的金属（除K、Ca、 Na）可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定 的条件。下列各组反应均可发生：Na2SO4溶 液与BaCl2溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸 与NaOH溶液。 (1)请写出反应的化学方程式。 (2)根据以上事实，你认为复分解反应的发生 需要什么条件？
高一化学教案11物质及其反应的分类
1.1物质及其反应的分类一、核心素养发展目标1.能根据不同标准对物质进行分类。
2.能根据化合价变化判断氧化还原反应和非氧化还原反应。
3.初步认识研究物质通性及相关转化的思路和方法。
4.促进宏观辨识与微观探析核心素养发展。
二、教学重难点重点：1.物质的分类方法、2.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化3.氧化还原反应和非氧化还原反应的判断难点：氧化还原反应和非氧化还原反应的判断三、教学方法归纳法、分组讨论法、类比法等四、教学过程【导入】从今天起，同学们将正式开始高中的化学学习。
在必修一的学习中，我们首先要学习一种科学方法。
什么方法呢，先不告诉大家，让我们先做个小游戏。
【展示】互动游戏——挑战：看3秒，能否记住？【生】自行速记，3秒后回忆能想起的标签个数。
【问】其中有同学记住的标签数量比较多，是怎么做到的？【生】分类，如从二到七等。
【展示】标签分类动画过程。
【讲解】分类，指按照种类、等级或性质分别归类。
即，物以类聚。
【展示】物质分类的应用快递分拣【讲解】现在我们知道了刚才老师提到的分类方法是——分类法。
【问】回顾初中所学的物质，思考以下每层的分类依据是什么？【展示】物质分类的结果。
【生】每层的分类依据是：物质种类、元素种类、性质差异、是否含碳、组成差异。
【展示】树状分类法【讲解】树状分类法是一种比较单一的分类方法，主要有利于对物质的查找，例如，在图书馆我想找《三国演义》，可以按照文学——中国文学——古代文学——明清小说的顺序寻找。
【问】将不同的物质与它们所属的类别进行连线。
【讲解】在研究具体物质的时候我们还会从不同角度对同一物质进行不同分类，这种方法叫做交叉分类法。
【讲解】除了物质的组成，我们还可以利用物质的性质进行分类。
例如，如果将氧化物进行分类，我们可以根据组成，分为金属氧化物和非金属氧化物，而根据性质又可以进行怎样的划分呢？【展示】氧化物的分类【讲解】酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、SO2等碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物，CaO、Na2O等两性氧化物：Al2O3不成盐氧化物：NO、CO、NO2等特殊氧化物：Na2O2、H2O2等【强化巩固】1. CO2属于酸性氧化物，请写出CO2与足量KOH溶液及H2O反应的化学方程式。
化学反应中活性物质的分类与应用
化学反应中活性物质的分类与应用化学反应，是指在物质之间发生的化学变化，这种变化很大程度上是由活性物质的作用引起的。
在化学反应中，活性物质主要分为催化剂、氧化剂和还原剂等几种。
这些活性物质在化学行业、石化工业、环保行业等领域中有着广泛的应用，下文将对这些活性物质进行分类和细致地探讨。
1. 催化剂催化剂是一种具有催化活性的物质，它可以降低化学反应的活化能，从而加速反应速率。
在催化剂的作用下，化学反应不仅可以在较低温度和压力下进行，而且可以获得更高的反应产物收率。
目前，催化剂被广泛应用于化学反应中，如在石油加工、肥料合成、制药等领域。
举例来说，两性催化剂是在有机合成中广泛使用的一种催化剂，它可以提高反应的选择性和效率，降低副反应的产生率。
此外，催化剂还可以用于环保行业，例如在工业废气处理中，催化剂可以将废气中的有害物质转化为无害物质。
2. 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂是两种相对性质相反的活性物质。
氧化剂可以让其他物质失去电子，自己则获得了这些电子，因此其被称为“接受电子体”；而还原剂则是将电子捐献给其他物质，因此被称为“给予电子体”。
在化学反应中，氧化剂和还原剂往往会配合起来使用。
例如，在火箭燃料中，氢气作为还原剂，与过氧化氢作为氧化剂反应产生水和热能。
此外，氧化剂和还原剂还可以应用于电池中，电池内部的电解液就包含氧化剂和还原剂。
3. 其他活性物质除了催化剂、氧化剂和还原剂外，还有其他类型的活性物质。
例如，光催化剂可以利用光能将水分子分解为氧气和氢气，在光催化材料的表面上，通过在水中加入太阳光线的方式来触发这一反应。
此外，酶也是一种活性物质，它可以催化生物体内的化学反应。
4. 规范管理由于活性物质的种类繁多，且其中不乏危险性较大的物质，因此对于活性物质的应用还需要进行规范化的管理。
例如，在国家各种规范中，对于存储、使用和处置活性物质的相关规定进行了明确。
在化学反应中，活性物质的分类和应用是一个广泛而且复杂的话题。
化学反应的反应物
化学反应的反应物化学反应是指两个或更多物质之间发生的化学变化。
在化学反应中，参与反应的物质被称为反应物。
反应物可以是原子、离子、分子或其他化合物的组合。
反应物的性质和数量决定了反应的结果和速率。
本文将探讨化学反应中的反应物及其重要性。
一、反应物的定义和分类反应物是指参与化学反应中发生改变的物质。
根据反应物的性质和数量，我们可以将反应物分为以下几类：1. 元素反应物：由单一元素组成的物质，如氧气、氢气等。
元素反应物常常参与氧化还原等反应。
2. 化合物反应物：由两个或多个元素以一定比例结合而成的物质，如水、盐酸等。
化合物反应物可参与酸碱中和等反应。
3. 混合物反应物：包含多种不同物质的物质，如空气、海水等。
混合物反应物在反应中的组成可能会发生变化。
4. 溶液反应物：由溶质溶解在溶剂中形成的物质，如盐溶液、酸溶液等。
溶液反应物通常在水溶液中进行。
二、反应物的重要性反应物是化学反应中最基础的组成部分，对于反应的进行和结果具有重要影响。
以下是反应物的重要性的几个方面：1. 决定反应类型：不同类型的反应物会导致不同类型的反应。
例如，金属和非金属元素的反应会导致离子反应，而两个酸溶液混合会导致酸碱中和反应。
因此，了解反应物的类型能够帮助我们预测反应类型。
2. 影响反应速率：反应物的浓度和反应速率之间存在一定的关系。
当反应物浓度增加时，反应速率通常会增加。
因此，通过调节反应物的浓度，我们可以控制反应的速率。
3. 确定反应产物：反应物是决定反应产物的重要因素。
不同的反应物组合会产生不同的产物。
例如，当氢气和氧气反应时，产生的产物是水。
因此，通过选择适当的反应物，我们可以合成特定的产物。
4. 质量守恒定律：根据质量守恒定律，反应物的质量与产物的质量之间存在一定的关系。
在一个封闭的系统中，反应物的质量与产物的质量总是相等。
因此，通过精确测量反应物的质量，我们可以计算产物的质量。
三、示例以下是一些常见的化学反应及其反应物：1. 燃烧反应：燃烧是一种氧化反应，通常涉及到一个或多个燃料物质和氧气作为反应物。
化学反应的反应物质反应物反应物反应类型
化学反应的反应物质反应物反应物反应类型化学反应是一种物质发生变化的过程，其中参与变化的物质称为反应物。
在化学反应中，反应物可以根据其性质和参与反应的方式来进行分类。
本文将针对化学反应的反应物和反应类型展开讨论。
一、化学反应的反应物质化学反应中的反应物质是指参与反应，发生化学变化的起始物质。
根据反应物的性质和组成，可以将其分为以下几种类型：1. 原子：一些反应物是由单个原子组成的，比如氢气（H2）和氧气（O2），它们可以在氧化反应中结合生成水（H2O）。
2. 分子：大多数反应物是由分子组成的，分子中含有一定数量的原子。
例如，二氧化碳（CO2）是由一个碳原子和两个氧原子组成的。
3. 离子：有些反应物是由离子组成的，离子是电荷带的原子或分子。
阳离子带正电荷，如氢离子（H+），阴离子带负电荷，如氯离子（Cl-）。
二、化学反应的反应类型化学反应根据反应物参与反应的方式可以分为以下几种类型：1. 合成反应：合成反应是指两个或多个反应物结合形成一个新的产物。
例如，氢气和氧气在合适的条件下反应生成水。
2. 分解反应：分解反应与合成相反，是指一个化合物在反应中分解成两个或多个简单的物质。
例如，过氧化氢（H2O2）在受热的条件下分解为水和氧气。
3. 双替换反应：双替换反应是指两个化合物发生交换反应，生成两个新的化合物。
这种反应在溶液中常见，其中阳离子和阴离子互相交换位置。
例如，氯化钠和硫酸银反应生成氯化银和硫酸钠。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去或获得电子。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
例如，金属与酸反应产生氢气，金属被氧化，而氢离子被还原。
5. 反应物竞争：有些反应物在反应中会发生竞争，即多个反应物与同一个物质反应，但只有一个反应能够占据主导地位。
这种反应常见于有机化学领域，如取代反应和加成反应。
总结：化学反应中的反应物质具有多样性，可以是单个原子、分子或离子。
根据反应物的性质和组成，反应可以归类为合成反应、分解反应、双替换反应、氧化还原反应和反应物竞争。
化学反应原理分类
化学反应可以根据不同的原理和性质进行多种分类，以下是一些基本的分类方式：
1.按照反应物质的类别分类：
o元素与元素间的反应（如金属与非金属化合生成化合物）
o化合物之间的反应（如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等）
o元素与化合物之间的反应（如金属置换卤素中的氢气）
2.按照反应的历程分类：
o置换反应：一种元素取代化合物中的另一种元素的位置。
o化合反应：两种或两种以上的物质结合形成新的化合物。
o分解反应：一种化合物分解成两种或更多种其他物质。
o酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
o氧化还原反应（Redox Reactions）：涉及电子转移的反应，其中一个物质被氧化，另一个物质被还原。
3.按照能量变化分类：
o放热反应：反应过程中释放热量的反应。
o吸热反应：反应过程中吸收热量的反应。
4.按照动力学分类：
o催化反应：反应中有催化剂参与加速反应速度的过程。
o自发反应/非自发反应：依据吉布斯自由能变化ΔG判断，ΔG<0的反应自发进行，反之则非自发。
5.按照反应速率分类：
o迅速反应：反应速率很快的化学反应。
o慢性反应：反应速率很慢的化学反应。
6.按照反应机制分类：
o原子转移反应：涉及原子从一个配体转移到另一个配体的反应。
o电子传递反应：涉及电子从一个物种转移到另一个物种的反应。
o机理复杂反应：多步反应过程，如链反应、协同反应等。
每一种分类都有其独特的化学意义和应用背景，可以帮助我们更好地理解和控制化学反应过程。
化学反应和物质的分类
无机化学反应 有机化学反应
二、物质的分类
物质的分类，根据研究目的不同，也有不同的分法。如：
1
宏观 元素
组成
分子
质子
原子核
微观原子(1)微粒构成
中子
核外电子
离子
各种天然物质：煤、石 油、天然气、空气、矿 石等
化
物
混合物
各种人工合成的物质： 悬浊液、乳浊液、溶液
合金、水煤气等
学
研究对象
质
分类
按组成 成分多少
纯净物
金属
同种元素 组成
单质非金属
稀有气体
不同种元素 化合物 一种分类
组成
方法
(2)
有机化合物(3) 氧无化机物化酸合物碱*盐
性质
是否通过化学变化 来表现
物理性质 化学性质
是否有新物质 物理变化
变化规律
生成 化学变化
同一样事物，它本身没有变化，只是目的不同，分类的方法也不同，看到的结果也不同。 你能悟出“分类”在生活中的应用和重要性吗？
初高中化学衔接——化学反应和物质的分类
一、化学反应的分类 化学反应从不同角度去认识，会产生不同的结果。如：Fe+CuS O4==Cu+FeSO4，从四种基 本反应类型分析属于置换反应；从化合价角度分析属于氧化还原反应；从离子反应、非离子 反应角度分析为离子反应等等。
又如：
不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应、非
离子反应、吸热反应。那么，我们该如何学习化学反应的分类呢？
学习，必须做自己的主人，应脉络清晰，对事物分类 了解全面，同时又能把握重点，
进行重点突破。
学习是一个细致的活，不仅知道彼此的区别，更能深刻理解彼此的联系，且又能找到
1.1 物质及其反应的分类 课件(共24张ppt)高中化学苏教版(2019)必修一
如Mn2O7是酸性氧化物
非金属氧化物不一定是酸性氧化物 如NO、CO不与水反应
酸性氧化物不一定是非金属氧N化O物、CO也不与碱反应，像这样的氧化物可 称为不成盐氧化物
按是否含氧
含氧酸 无氧酸
HNO3 HCl
强酸
HCl、 HF 、HBr 、 H2SO4、HNO3、 HClO4 、HMnO4
酸
按酸性强弱 中强酸 H3PO4、H2SO3
A.一定是纯净物
B.一定是单质
C.可能是化合物
D.可能是混合物
2.下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是( D ) A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B．X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳 C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D．X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠
3.如图五角星上排列的 A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化 合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E 均为氧化 物，A 是人体呼出的气体之一；在实验室中 B 可以用来制取 A，而 D 可以 用来检验 A； C 和E 反应能生成 D。
1、根据反应物和生成物类别和数量
化合反应 置换反应
பைடு நூலகம்分解反应 复分解反应
2、根据反应过程中元素化合价是否发生变化
氧化还原反应 非氧化还原反应
概念：有元素化合价发生变化的反应称为 氧化还原 反应，元素化合价不发生 变化的反应称为 非氧化还原 反应。 判断依据：判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中各元素的 化合价有没有发生变化。
A＋B===C C===A＋B
化合 反应 分解 反应
由 两种或 两种以上 物质生成 CaO＋H2O===
另一种物质的反应
Ca(OH)2
化学反应的反应物质种类
化学反应的反应物质种类在化学反应中，反应物质的种类对于反应的类型和结果具有重要影响。
化学反应中的反应物质可以分为单质、化合物和离子三类。
本文将详细探讨这些反应物质的种类及其在化学反应中的作用。
一、单质单质是由同一种元素组成的物质，如氧气（O2）、氢气（H2）和氮气（N2）等。
在化学反应中，单质常常作为反应物参与其中。
它们可以与其他物质发生化学反应，形成新的化合物。
例如，氢气和氧气的反应产生水（H2O），氮气和氢气的反应则生成氨气（NH3）。
单质在化学反应中具有重要的供体与受体作用，参与货结合电子交换的过程。
二、化合物化合物是由多种元素组成的物质，具有特定的化学结构和性质。
化合物可以参与各种化学反应，其反应性质与组成元素的性质密切相关。
化合物可以分为无机化合物和有机化合物两大类。
1. 无机化合物无机化合物主要由无机元素组成，如氧化物、酸、碱、盐等。
在化学反应中，无机化合物常常作为反应物参与反应。
例如，酸和碱反应生成盐和水，氧化物与非金属元素反应生成氧化物等。
无机化合物在化学反应中发挥着催化、溶解、酸碱中和等重要作用。
2. 有机化合物有机化合物主要由碳元素和氢元素以及其他元素（如氧、氮、硫等）组成。
有机化合物具有复杂的结构和多样的性质，广泛存在于自然界中。
在化学反应中，有机化合物经常充当反应物，如烃类、醇类、醛类、酮类、酸类等。
它们的结构、取代基和官能团的特性决定了其反应性质，对于形成新的有机化合物具有至关重要的影响。
三、离子离子是由带正电荷或带负电荷的原子或原子团组成的化学物质。
分为阳离子和阴离子两种。
阳离子通常是在化学反应中失去电子的金属离子，如钠离子（Na+）和铁离子（Fe2+）；阴离子通常是在化学反应中获得电子的非金属离子，如氯离子（Cl-）和氧离子（O2-）。
在离子反应中，阳离子和阴离子相互吸引形成离子化合物，如氯化钠（NaCl）和铁氰化钠（Fe(CN)6）等。
离子在化学反应中具有重要的电荷转移和中和作用。
化学反应的反应物质反应物种类
化学反应的反应物质反应物种类在化学反应中，反应物是指参加反应并发生变化的物质。
根据反应物的特性和化学反应类型的不同，反应物种类可以分为以下几类：1. 元素反应物元素反应物指的是单质元素作为反应物参与反应。
例如，氧气（O2）、氢气（H2）、氯气（Cl2）等都属于元素反应物。
元素反应通常发生在含有高能键的化合物中，通过破坏原子或分子之间的键来释放出能量。
2. 化合物反应物化合物反应物指的是化合物分子或离子作为反应物参与反应。
它们可以是无机化合物（如水、盐、硝酸等）或有机化合物（如糖、脂肪酸、乙醇等）。
化合物反应通常发生在需要形成或断裂化学键的反应中。
3. 水溶液反应物水溶液反应物指的是以溶解在水中的化合物作为反应物参与反应。
常见的水溶液反应物有酸、碱和盐等。
在水溶液中，酸和碱可以发生中和反应，而盐可以发生水解反应。
4. 气体反应物气体反应物指的是以气体形式存在的物质参与反应。
例如，氧气、氮气、二氧化碳等都属于气体反应物。
气体反应通常发生在气相反应和气体与液体或固体反应的情况下。
5. 溶液反应物溶液反应物指的是以液体溶液的形式存在的物质参与反应。
溶液反应通常发生在两种或多种溶液混合时，其中的离子或分子之间发生化学反应。
需要注意的是，化学反应往往涉及多种反应物种类的组合。
在反应过程中，这些不同种类的反应物相互作用，产生新的化学物质，形成化学反应产物。
总结起来，反应物种类包括元素反应物、化合物反应物、水溶液反应物、气体反应物和溶液反应物。
它们的不同特性和组合方式决定了化学反应的性质和过程。
通过深入了解和研究这些反应物种类，我们可以更好地理解和应用化学反应的规律。
化学反应的反应物质反应物反应物种类
化学反应的反应物质反应物反应物种类化学反应是指物质之间发生化学变化并生成新的物质的过程。
在化学反应中，参与反应的物质被称为反应物，它们在反应过程中发生变化并生成新的物质，即产物。
根据反应物的不同特征，可以将反应物分为不同的种类。
1. 元素反应物元素反应物指的是由单一元素组成的物质，在化学反应中作为反应物存在。
通常情况下，元素反应物是指单质反应，即同种元素之间的反应。
例如，氧气（O2）和氢气（H2）发生元素反应生成水（H2O）。
2. 化合物反应物化合物反应物是由不同元素组成的物质，在化学反应中作为反应物存在。
化合物可以是无机化合物，如铁（Fe）和硫（S）反应生成硫化铁（FeS）；也可以是有机化合物，如乙烯（C2H4）和溴（Br2）反应生成1,2-二溴乙烷（C2H4Br2）。
3. 混合物反应物混合物反应物指的是由多种物质混合而成的物质，在化学反应中作为反应物存在。
混合物可以是均质混合物，如盐水反应生成氯气（Cl2）和氢气（H2）；也可以是非均质混合物，如沉淀反应中悬浮物质与溶液中的溶质发生反应。
4. 气体反应物气体反应物是指气体形式存在的物质，在化学反应中作为反应物存在。
气体反应物可以是单一气体，如氧气和氢气的燃烧反应生成水蒸气；也可以是气体混合物，如二氧化碳（CO2）和氢气的还原反应生成甲烷（CH4）。
5. 溶液反应物溶液反应物是指以溶液形式存在的物质，在化学反应中作为反应物存在。
溶液反应物可以是电解质溶液，如盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）；也可以是非电解质溶液，如蔗糖（C12H22O11）和水反应生成蔗糖水溶液。
6. 固体反应物固体反应物是指以固态形式存在的物质，在化学反应中作为反应物存在。
固体反应物可以是纯净固体，如钠（Na）和氯气（Cl2）的反应生成氯化钠（NaCl）；也可以是含有固态物质的混合物，如含有铜粉的硫酸反应生成二氧化硫（SO2）。
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突 破 核 心 要 点
答案：C
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第一节
物质的组成和分类
物质的分类方法及应用
回 扣 主 干 知 识
1．分类方法 为了便于研究和掌握物质的性质，人们按照一定的分类
标准对物质进行分类，常用的分类方法有 交叉分类法 和
树状分类法 。 ___________ (1)交叉分类法：
学变化
B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化 C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能 发生化学变化 D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一种分
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子或一种离子
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第一节
物质的组成和分类
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解析：有新元素生成的变化属于核变化，A项正确；石油 的分馏是物理变化，B项错误；电解质溶液导电时一定同 时发生化学变化，C项错误；当微粒的电子数等于质子数
化学变化
干馏 ①显色反应 ①分解 ②颜色反 应③指示剂变色反应 ②电解③水 解 ④裂解
三馏
四色
焰色反应
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五解
十化
潮解
①熔化
液化
②气化③
①氧化
②风化③钝化
⑥酯化
④酸化
④氢化⑤皂化
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物质的组成和分类
[特别提醒]
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化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但
(1)定义：把一种(或多种)物质 分散 在另一种(或多
种)物质中所得到的体系，叫做分散系。 (2)按照分散质粒子的大小分类：
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(3)胶体的分类(按照分散剂的状态)
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物质的组成和分类
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胶体 气溶胶 液溶胶 固溶胶
分散剂
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物质的组成和分类
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3．碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物一定是 碱性氧化物这一说法正确吗？
提示：不正确。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金
属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物、 Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物。 4．酸性氧化物一定是非金属氧化物、非金属氧化物一 定是酸性氧化物这一说法正确吗？
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物质的组成和分类
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[思考探究] 1．由多种元素组成的物质一定是混合物吗？ 提示：不一定。因为多种元素可以按固定组成形成化合 物只要组成是固定的，就可以是纯净物，与元素多少并无关 系，如胆矾(CuSO4· 5H2O)就属于纯净物而不是混合物。 2．什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？什么是两 性氧化物？三者一定都与水发生反应吗？ 提示：能与碱反应生成一种盐和水的氧化物称为酸性氧 化物，能与酸反应生成一种盐和水的氧化物称为碱性氧化物 即能与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物 称为两性氧化物。无论酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧 化物，都不一定能与水发生反应，如SiO2、Fe2O3等。
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③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可
能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
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⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。 ⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一 种粒子。 提示：①正确；②错误，在化学变化中复合离子如NH 等可以再分；③正确；④正确；⑤错误，金刚石、石墨互
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为同素异形体；⑥错误，如Fe是由原子构成的，化学性质
由铁原子保持；⑦错误，如N2和CO。
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[自测自评] 1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高 钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、
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物质的组成和分类
2．同素异形体
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(1) 同种元素形成的不同单质 叫同素异形体。同素 异 形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在 物理 性质 上，同素异形体之间的转化属于 化学 变化。 3．混合物和纯净物
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物质的组成和分类
(2)树状分类法：
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物质的组成和分类
2．分类方法的应用
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对无机化学反应进行分类，充分认识各类物质之间的关系。演
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物质的组成和分类
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物质的组成
1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是 由 分子 、原子 ____或 离子 构成的。 ①分子：保持物质 化学性质 的最小微粒； ②原子：化学变化中的最小微粒； ③离子：带电荷的 原子 或原子团；
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(1)纯净物： 由同种单质或化合物组成的物质 。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质 。
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4．物质的变化
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变化 比较 特征
物理变化 没有 新物质 生成
粒子间隔 构成物质的_________
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多于或等于4个
。
(3)元素与物质的关系：
只有一种元素组成 的纯净物。 组成 单质： 元素――→ 化合物：由多种元素组成 的纯净物。
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(4)元素在物质中的存在形态：
①游离态：元素以 单质 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 化合物 形式存在的状态。 (5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示
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提示：冰醋酸、冰水混合物、是纯净物；水玻璃、钢、淀
粉属于混合物。 3．同素异形体之间的转化是物理变化还是化学变化？ 提示：同素异形体是同种元素形成的不同单质，其转化是 化学变化。
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4．判断下列说法是否正确，若不正确，说出理由。 ①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。 ②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以 再分。
③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取
④Na2O2不是碱性氧化物 A．②③④ C．①②③④ B．①④ D．②③
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解析：①电解质溶液的导电过程实际上是电解过程，属于 化学变化。②碱性氧化物一定都是金属氧化物。③2FeCl3 ＋Fe===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、3Fe 点燃 ＋ 2O2===== Fe3O4，都是化合反应，故③正确。④Na2O2 和酸反应除了生成盐和水外，还有氧气放出，故它不是碱 性氧化物。
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A．①③④⑤
C．①③④
B．①②⑤⑥
D．②⑤⑥
解析：几种化合物都含钠元素，属于钠的化合物，几种 物质都可溶于水，但其中的NaCl、Na2SO4不与硝酸反 应，几种物质都属于电解质，选①③④。
答案：C
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物质的组成和分类
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分散系、胶体
1．分散系
第一章
目 录 物质的分类与化学反应
物质的组成和分类
离子反应
第一节
第二节
第三节
氧化还原反应
常见无机物间的转化关系
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第一章
物质的分类与化学反应
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物质的组成和分类
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1．了解分子、原子、离子等概念的含义。 了解原子团的定义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、 金属和非金属的概念。 4．理解酸、碱、盐氧化物的概念及其相互 联系。 5．了解胶体是一种常见的分散系。
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物质的组成和分类
2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标
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准划为同一类物质，下列分类标准正确的是 ①钠的化合物 物质 ④电解质 ②能与硝酸反应的物质 ⑤钠盐
(
)
③可溶于水的
⑥钠的含氧化合物
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铁、钙、硒、氟应理解为
A．元素 B．单质 D．氧化物
(
)
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