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高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③把最外层电子数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高中化学苏教版必修二知识点总结(全面)
高中化学苏教版必修二知识点总结(全面)高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1. A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横．行．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期1 2种元素短周期第二周期2 8种元素周期第三周期3 8种元素元（7个横行）第四周期4 18种元素素（7个周期）第五周期5 18种元素周长周期第六周期6 32种元素期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
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高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构 -质子（Z 个） 「原子核M I 中子（N 个） 1. 原子数Z X V I 核外电子（Z 个） 注意: 质量数（A ）=质子数（Z ） +中子数（N ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子★熟背前20号元素，熟悉1〜20号元素原子核外电子的排布: H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 原子核外电子的排布规律： ①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ②各电子层最多 容纳的电子数是 2n 2:③最外层电子数不超过 8个（K 层为最外层不超过 2个），次外层不超 过18个，倒数第三层电子数不超过 32个。
电子层：一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号：K L M N O P Q 3. 元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
（对于原子来说） 二、元素周期表 1. 编排原则： ① 按原子序数递增的顺序从左到右排列 ② 将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行 。
（周期序数=原子的电子层数） ③ 把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 主族序数=原子最外层电子数 2. 结构特点：元 素 周 期 表 r 周期 （7个横行厂 （7个周期） 核外电子层数 兀素种类 「第一周期 1 2 种兀素 ■J 第二周期 2 8 种兀素 L 第三周期 3 8 种兀素 「第四周期 4 18 种兀素 第五周期 5 18 种兀素 :第六周期 6 32 种兀素 1第七周期 7 未填满（已 26种元素） 主族：I A 〜四A 共7个主族 副、 族 （18个纵行） （16个族） 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
苏教版高中化学必修二知识点总结专题三四
苏教版⾼中化学必修⼆知识点总结专题三四专题三有机化合物的获得与应⽤绝⼤多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像、2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟⽆机化合物相似，因⽽⼀向把它们作为⽆机化合物。
烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：饱和烃→烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃不饱和烃→烯烃（如：⼄烯）芳⾹烃(含有苯环)（如：苯）3、甲烷、⼄烯和苯的性质⽐较：6、烷烃的命名：（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原⼦的数⽬。
1－10⽤甲，⼄，丙，丁，戊，已，庚，⾟，壬，癸；11起汉⽂数字表⽰。
区别同分异构体，⽤“正”，“异”，“新”。
⼆、⾷品中的有机化合物1、⼄醇和⼄酸的性质⽐较基本营养物质—糖类⾷物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋⽩质、维⽣素、⽆机盐和⽔。
⼈们习惯称糖类、油脂、蛋⽩质为动物性和植物性⾷物中的基本营养物质。
淀粉纤维素淀粉、纤维素⽔解反应：⽣成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂⽔解反应：⽣成⾼级脂肪酸（或⾼级脂肪酸盐）和⽢油蛋⽩质⽔解反应：最终产物为氨基酸盐析：蛋⽩质遇见（饱和的硫酸钠、硫酸铵）盐析，物理变化变性：蛋⽩质遇见强酸、强碱、重⾦属盐等变性，化学变化颜⾊反应：蛋⽩质遇浓3变黄（鉴别部分蛋⽩质）鉴别：灼烧蛋⽩质有烧焦⽻⽑的味道（鉴别蛋⽩质）酶特殊的蛋⽩质，在合适温度下：催化活性具有：⾼效性、专⼀性第三单元⼈⼯合成有机物化学与可持续发展有关的化学⽅程式，单体、链节、聚合度、加聚反应、缩聚反应专题4化学科学与⼈类⽂明化学是打开物质世界的钥匙⼀、⾦属矿物的开发利⽤1、⾦属的存在：除了⾦、铂等少数⾦属外，绝⼤多数⾦属以化合态的形式存在于⾃然界。
2、⾦属冶炼的涵义：简单地说，⾦属的冶炼就是把⾦属从矿⽯中提炼出来。
⾦属冶炼的实质是把⾦属元素从化合态还原为游离态，即M+n（化合态）M0（游离态）。
得电⼦、被还原3、⾦属冶炼的⼀般步骤：(1)矿⽯的富集：除去杂质，提⾼矿⽯中有⽤成分的含量。
苏教版化学必修二
苏教版化学必修二专题三 <有机化合物的获取与应用>重难点专题三课文目录第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物【重点】1、了解甲烷、乙烯、苯等的主要性质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产的重要作用。
2、知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质。
3、了解常见高分子材料的合成反应及乙酸乙酯最佳合成途径的选择。
4、了解取代反应、加成反应、酯化反应、皂化反应、水解反应、加聚反应的变化特征。
5、能根据元素的质量分数计算物质的化学式。
【难点】1、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成结构和主要性质。
2、根据元素的质量分数计算物质的化学式。
3、乙酸乙酯最佳合成途径的选择。
4、取代反应、加成反应、酯化反应、皂化反应、水解反应、加聚反应的变化特征。
一、化石燃料与有机化合物天然气（甲烷）的利用（一）甲烷的结构（二）甲烷的性质1、物理性质：无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水。
（天然气中按体积计，CH4占80%~97%）。
2、化学性质(1)氧化反应：由于甲烷的分子结构稳定，所以通常不与强酸、强碱、强氧化剂（如KMnO4）反应，但能燃烧(2)高温分解：（制取炭黑） （3）、取代反应：定义——有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应叫取代反应。
CH 4光2Cl CH 3Cl 光2Cl CH 2Cl 2 光2Cl CHCl 3 光2ClCCl 4 生成的四种氯的取代物均不溶于水，甲烷中的4个氢原子逐步被氯原子取代,生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
取代反应与置换反应的区别（三）烷烃1概念：烃中碳原子跟碳原子之间都是以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相连，使每个碳原子的化合价都得到充分利用，即都达到“饱和”。
这样的烃叫做饱和烃。
又叫烷烃。
通式为C n H 2n+2。
举例：乙烷 丙烷 丁烷 戊烷2、物理性质：烷烃的物性随着碳原子数和递增，呈现出规律性的变化：状态：气态 液态固态熔沸点：低高主要原因：随着碳原子数的递增，分子量增大，分子间作用力增大。
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第一章物质结构元素周期律1. 原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系2. 元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构A. 周期序数＝电子层数B. 原子序数＝质子数C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数E. 周期表结构（2）元素周期律（重点）A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B. 元素性质随周期和族的变化规律a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）D. 微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子b. 原子与其离子c. 电子层结构相同的离子（3）元素周期律的应用（重难点）A. “位，构，性”三者之间的关系a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置b. 原子结构决定元素的化学性质c. 以位置推测原子结构和元素性质B. 预测新元素及其性质3. 化学键（重点）（1）离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）（2）共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反应的本质：第二章化学反应与能量1. 化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO ＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
新版苏教版高中化学必修二学案：专题三 第二单元 第1课时 乙醇 Word版含解析
专题三有机化合物的获得与应用学案第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇[知识梳理]一、乙醇的分子结构与物理性质1.分子结构2.物理性质【自主思考】1.能用乙醇萃取碘水中的碘吗？提示不能。
因为乙醇易溶于水，所以乙醇不能作碘水中碘的萃取剂。
2.如何检验乙醇中是否含有水？怎样除去乙醇中的水？提示向乙醇中加入无水CuSO4粉末，若有蓝色物质生成，说明乙醇中含有水分；若无蓝色物质生成，说明乙醇中没有水分。
除去乙醇中的水需要加入生石灰吸水，然后蒸馏。
3.如何只用一种试剂鉴别乙醇、苯和四氯化碳？提示分别取少许三种液体于三支试管中，分别加入适量水，液体不分层的是乙醇，液体分层且水在上层的是四氯化碳，液体分层且水在下层的是苯。
4.乙醇分子中有几种氢原子？比较—OH和OH－有哪些区别？提示3种氢原子。
OH－和—OH的区别二、乙醇的化学性质和用途1.化学性质2.用途【自主思考】5.如何证明乙醇分子中含有一个羟基？提示 根据1 mol CH 3CH 2OH 与足量的Na 反应产生0.5 mol H 2，证明一个乙醇分子中含有一个羟基，二甲醚中无羟基，氢原子全部以C —H 键结合，不与金属钠反应。
6.根据乙醇的催化氧化实验现象，说明铜丝在反应中所起的作用？提示 铜丝在空气中加热，由光亮的红色变成黑色物质，说明发生了2Cu ＋O 22CuO 的反应，将加热的铜丝放入乙醇中时，铜丝由黑色又变成光亮的红色，说明发生了C 2H 5OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O 的反应。
反应的实质是铜参加了反应，反应前后的质量和化学性质不变，所以铜起到催化剂的作用。
三、甲醛与乙醛甲醛、乙醛分子中都含有醛基(—CHO)，都属于醛类，甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒、标本的防腐，但不能用于浸泡食品。
甲醛是制造酚醛树脂的原料。
甲醛对人体有害，要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染室内空气。
乙醛是重要的有机合成原料，可用于生产乙酸、乙醇等。
高中化学必修二讲义专题3第三单元人工合成有机化合物Word版含答案
第三单元人工合成有机化合物 [课标要求]1．通过乙酸乙酯合成路线的分析，学会简单有机合成的基本方法思路。
2．会分析、评价、选择有机物合成的最佳路线及合成过程中反应类型的判断。
3．知道常见的有机高分子化合物和三大合成材料。
4．熟知加聚反应的原理，会书写加聚反应的化学方程式，会判断加聚反应的单体。
1.常见有机反应类型：取代反应、加成反应和聚合反应。
2．由乙烯合成乙酸乙酯的反应流程：3．加聚反应的条件和特点：(1)条件：单体必有碳碳双键或碳碳叁键等不饱和键； (2)特点：产物只有高聚物； (3)实例：n CH 2===CH 2―→CH 2—CH 2，4．CH 2CH 2中单体是CH 2===CH 2，链节是，聚合度是n 。
简单有机物的合成1．有机合成有机合成是利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物的过程。
如利用石油化工产品乙烯可合成下列有机物，写出反应的化学方程式。
(1)乙烯水合法制乙醇：。
OH 2CH 3CH ――→催化剂O 2＋H 2=CH ==2CH(2)乙烯氧化制乙醛：2CH 2===CH 2＋O 2――→催化剂2CH 3CHO 。
(3)乙烯氧化制乙酸：。
COOH 3CH ――→催化剂2＋O 2=CH ==2CH2．以乙烯为原料合成乙酸乙酯若合成路线如下，请在方框内填写相应物质的名称。
写出反应的化学方程式，并注明反应类型。
；反应加成，OH 2CH 3CH ――→催化剂O 2＋H 2=CH ==2CH ① 反应；氧化，O 2CHO ＋2H 32CH ――→催化剂△2OH ＋O 2CH 32CH ②反应；氧化，COOH 32CH ――→催化剂2CHO ＋O 32CH ③反应。
酯化，O 2＋H 5H 2COOC 3CH 错误!OH 5H 2COOH ＋C 3CH ④ 3．乙酸乙酯的合成途径(1)合成路线一(2)合成路线二(3)合成路线三1．制取氯乙烷有以下两种方案：方案一：乙烷与Cl 2光照下发生取代反应生成CH 3CH 2Cl 。
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高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③把最外层电子数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
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Z 高中化学必修二知识点归纳总结第一章： 物质结构 元素周期律一、原子结构1. 原子（ AX质子（Z 个）原子核注意：中子（N 个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前 20 号元素，熟悉 1～20 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2. 原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是 2n 2；③最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。
电子层： 一（能量最低） 二三 四五 六 七对应表示符号： K L M N O PQ3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1. 编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2. 结构特点：核外电子层数元素种类 第一周期1 2 种元素 短周期 第二周期2 8 种元素 周期第三周期 3 8 种元素 元 （7 个横行） 第四周期 4 18 种元素 素 （7 个周期） 第五周期 5 18 种元素周 长周期 第六周期6 32 种元素期第七周期7未填满（已有 26 种元素）表主族：ⅠA～ⅦA 共 7 个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共 7 个副族（18 个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16 个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递 增而呈周期性变化的规律。
最新苏教版化学必修二专题三知识点复习过程
专题三绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
烃1、烃的定义：仅含 的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：饱和烃→烷烃(如：甲烷)脂肪烃(链状)烃 不饱和烃→烯烃(如：乙烯)芳香烃(含有苯环)(如：苯)3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：45、烷烃的命名：(1)普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。
1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。
区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。
食品中的有机化合物1食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物第一章整式的乘除第一节同底数幂的乘法【学习目标】1．理解同底数幂的乘法法则．2．运用同底数幂的乘法法则解决一些实际问题．3．在进一步体会幂的意义时，发展推理能力和有条理的表达能力．4．通过“同底数幂的乘法法则”的推导和应用，•使学生初步理解特殊到一般，一般到特殊的认知规律 【学习方法】自主探究与合作交流【学习重点】正确理解同底数幂的乘法法则．【学习难点】正确理解和应用同底数幂的乘法法则. 【学习过程】 模块一 预习反馈 一．学习准备1.____,__________=na 其中a 叫做_____,n 叫做______,na 叫做______。
2._______23= ________)3(2=- ________104= 二．教材解读 1.计算下列各式：（1）______)10101010()1010(101042=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯（2）_______________________________________101094==⨯（3）________________________________________1010==⨯nm（m 、n 都是正整数）。
苏教版高中化学必修二专题三第单元基础知识复习
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作专题三第一单元基础知识复习一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分：CH4二、甲烷1、构造：分子式：CH 4正四周体构造： C 在中心， 4 个 H 在极点；其二氯代物只有一种。
2、甲烷存在：沼气、坑气、天然气3、化学性质一般状况下，性质稳固，跟强酸、强碱或强氧化剂不反响（ 1）复原性（氧化反响） CH4+2O 2 点燃不可以使酸性高锰酸钾溶液退色CO2+2H 2O CH4（ 2）代替反响：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所代替的反响光照CH 3Cl+HCl CH3Cl+Cl 2 光照CH4+Cl 2 CH 2Cl 2+ HClCH2Cl 2+Cl 2 光照CHCl 3+Cl 2光照CHCl 3+ HCl CCl4+ HCl因为产物中氯化氢极易溶于水，一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是不溶于水的液体，所以集气瓶内气体黄绿色褪去、有白雾，水位不停上涨、内壁有油状物质生成。
4、主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用5、烷烃通式： C n H 2n+2(n≥ 1)三、乙烯1、构造分子式：C2H4构造简式：CH2=CH2构造式 6 个原子在同一平面上2、物理性质：常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水3、化学性质（ 1）复原性（氧化反响）①可燃性CH2=CH 2+3O 2 点燃现象：火焰较光明，有黑烟原由：含碳量高2CO2 +2H 2O②可使酸性高锰酸钾溶液退色（2）加成反响：有机物分子中双键（或叁键）两头的碳原子上与其余的原子或原子团直接联合生成新的化合物的反响。
乙烯能和溴、氯气、氢气、水、卤化氢发生加成反响。
（3）加聚反响4、乙烯用途：（ 1）、石油化工基础原料（2）、植物生长调理剂催熟剂评论一个国家乙烯工业的发展水平已经成为权衡这个国家石油化学工业的重要标记之一四、苯1、苯分子的构造特色：①苯分子是平面六边形的稳固构造；②苯不可以使溴水或酸性KMnO 4溶液退色。
(完整版)苏教版高中化学必修二知识点总结(专题一、二修改),推荐文档
Z一、原子结构1. 原子数 AX注意：高中化学必修 2 知识点归纳总结 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律原子核中子（N 个）中子数(N)核外电子（Z 个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原Z 子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子★熟背前 20 号元素，熟悉 1～20 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca ★原子结构示意图和离子结构示意图的区别2. 原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ②各电子层最多容纳的电子数是 2n 2；③最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： KLMNOPQ3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)例 1 对原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构中的重大成果，下列说法中不正确的是（ ）A. 原子核外的电子是作无规律运动的B. 原子核外的电子运动是有规律的C. 可以近似认为原子核外电子是分层排布的D.原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的例2 下列说法中肯定错误的是（）A.某原子 K 层上只有 1 个电子B.某原子 M 层上电子数为 L 层电子数的 4 倍C.某离子 M 层和L 层上的电子数均为 K 层的4 倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等4.元素的性质与原子最外层电子排布的关系例3 下列说法正确的是（）A.非金属呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D.最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子例 4 下列各组指定原子序数的元素，不能形成 AB型化合物的是（）2A. 6 和8B. 16 和8C. 12 和9D. 11 和16二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
苏教版高中化学必修二知识点总结
苏教版高中化学必修2知识点归纳总结目录专题一微观结构与物质的多样性 (1)第一单元原子核外电子排布与元素周期律 (1)第二单元微粒之间的相互作用 (3)第三单元从微观结构看物质的多样性 (4)专题二化学反应与能量变化 (5)第一单元化学反应的速率与反应限度 (5)第二单元化学反应中的热量 (6)第三单元化学能与电能的转化 (7)第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用 (12)专题三有机化合物的获得与应用 (13)第一单元化石燃料与有机化合物 (13)第二单元食品中的有机化合物 (14)第三单元人工合成有机物 (16)专题四化学科学与人类文明 (16)第一单元化学是打开物质世界的钥匙 (16)第二单元化学是社会可持续发展的基础 (17)专题一微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③把最外层电子数相同．．。
高中化学苏教版必修二专题三《乙炔》
2、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混
合气通入到溴水中充分反应，测得有128
克溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的
量之比为
（）
A．1∶2
B．2∶3
C．3∶4
D．4∶5
3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构 简式为
此炔烃可能有的结构有（
）
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
烯烃、炔烃同系物及性质
➢像烯烃中碳碳双键、炔烃中的碳碳 叁键……，能反映一类有机物共同
CH2= CH2 + H2催化剂 CH3 -CH3
与HCl加成
CH CH + HCl催化剂 CH2= CHCl
n CH2=CH 催化剂 -CH2-CH-n
Cl
Cl
聚氯乙烯
四、乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
分子结构 性质 用途
物理性质 化学性质
氧化反应 加成反应 聚合反应
氧化反应 加成反应
练习：
1、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢 完全加成，加成产物分子上的氢原子又 可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是
（）
A、CH ≡CH C、CH≡C—CH3
B、CH2=CH2 D、CH2=C(CH3)CH3
专题3 有机化合物的获得与应用 第一单元 化石燃料与有机化合物
第3课时 乙炔
一、乙炔的组成和结构
分子式
电子式
结构式
C2H2 H C C H HCCH
分子中所有原子在同一直线上
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二、比较乙烷、乙烯、乙炔
苏教版高中化学必修二知识点总结(专题二、三)
第三单元 化学能与电能的转化原电池：1、概念： 将化学能转化为电能的装置叫做原电池2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路④某一电极与电解质溶液发生氧化还原反应原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
3、电子流向：外电路： 负 极—→导线—→ 正 极内电路：盐桥中 阴 离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液。
电流方向：正极—→导线—→负极 4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应： Zn －2e ＝Zn 2＋（较活泼金属）较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne －＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：还原反应： 2H ＋＋2e ＝H 2↑（较不活泼金属）较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne －＝单质，正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
总反应式： Zn+2H +=Zn 2++H 2↑ 5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向 负极流入正极 （3）从电流方向 正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极 （5）根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极 6、原电池电极反应的书写方法：（i ）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii ）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
7、原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
新版苏教版高中化学必修二学案：专题三 第二单元 第4课时 糖类 Word版含解析
专题三有机化合物的获得与应用学案第二单元食品中的有机化合物第4课时糖类学习目标核心素养建构1.知道糖类的组成、重要性质和主要应用。
2.认识葡萄糖的分子结构和特征反应。
3.能够设计实验确认淀粉水解的产物及水解的程度。
[知识梳理]一、葡萄糖1.糖类的组成及其分类(1)糖类组成：糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多可以用通式C n(H2O)m表示，过去曾称其为碳水化合物。
(2)糖的分类：糖类可以根据其能否水解以及水解产物的多少不同，划分为单糖、低聚糖、多糖。
(3)你所知道的糖类有哪些？请写出它们的分子式。
答案单糖有葡萄糖、果糖，分子式都C6H12O6 ; 双糖有蔗糖、麦芽糖，分子式为C12H22O11；多糖有淀粉、纤维素，分子式为(C6H10O5)n。
2.葡萄糖(1)葡萄糖的分子式为C6H12O6，请写出葡萄糖的结构简式，并指明其含有的官能团。
答案结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，官能团为—OH(羟基)和(醛基)。
(2)葡萄糖在人体内缓慢氧化，提供人体活动所需的能量。
写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式。
答案C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O 。
(3)葡萄糖的银镜反应①葡萄糖发生银镜反应，需要配制银氨溶液，实验室如何配制银氨溶液？答案在洁净的试管中先加入硝酸银溶液，再滴加稀氨水，直到析出的沉淀恰好溶解为止。
②在上述银氨溶液中，加入葡萄糖溶液，将试管置于温水浴里加热，观察到的实验现象是什么？答案试管内壁有光亮的银镜产生。
(4)按下图要求完成实验：加热后观察到的实验现象是什么？答案试管中有砖红色沉淀生成。
(5)由上述两实验，你能得出什么结论？答案葡萄糖具有还原性，能被弱氧化剂如新制Cu(OH)2悬浊液氧化，生成砖红色Cu2O沉淀。
【自主思考】1.为什么人们曾把糖类化合物称为“碳水化合物”；符合碳水化合物通式[C n(H2O)m]的有机物是否一定属于糖类？提示葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素等糖类分子组成中C、H、O的原子个数比是n∶2m∶m，即符合碳水化合物的分子通式C n(H2O)m，故人们曾把糖类称为碳水化合物；但符合这一通式的有机物不一定属于糖类，如C2H4O2是醋酸而不是糖类。
苏教版化学必修二同步学习讲义专题3第2单元食品中的有机化合物第5课时Word版含答案
第5课时蛋白质和氨基酸[学习目标定位]1.知道蛋白质的存在、组成及特征性质。
2.知道蛋白质水解最终产物是氨基酸，熟知常见氨基酸及其结构特点。
一、蛋白质的性质1．存在与组成(1)存在：蛋白质广泛存在于生命体内，是组成细胞的基础物质。
动物的肌肉、毛皮、血液等的主要成分都是蛋白质；大多数酶都是蛋白质。
(2)组成：主要由碳、氢、氧、氮等元素组成，属于天然高分子化合物。
2．蛋白质的盐析(1)按表中实验操作完成实验，并填写下表：实验操作实验现象实验结论向(NH4)2SO4饱和溶液中加入鸡蛋清溶液后，有沉淀析出，沉淀加入到蒸馏水中时又溶解(NH4)2SO4饱和溶液能降低鸡蛋清在水中的溶解度，但不改变鸡蛋清的性质(2)由实验可知：①概念：浓无机盐溶液使蛋白质的溶解度降低而使其从溶液中析出的过程叫盐析；②条件：浓的轻金属盐溶液或铵盐溶液。
少量的无机盐能促进蛋白质的溶解；③特点：盐析是可逆过程，继续加水时，能使沉淀溶解，不影响蛋白质的生理活性。
可用来分离、提纯蛋白质。
3．蛋白质的变性(1)按表中实验操作完成实验，并填写下表：实验操作实验现象加热后，鸡蛋清沉淀，凝结的鸡蛋清放入蒸馏水中不溶加入CuSO4溶液后，鸡蛋清沉淀，凝结的鸡蛋清放入蒸馏水中不溶解加入乙醇的水溶液后，鸡蛋清沉淀，凝结的鸡蛋清放入蒸馏水中不溶解解实验加热、CuSO4溶液、乙醇都能使蛋白质的性质发生改变结论(2)蛋白质的变性是在紫外线照射、加热或加入酸、碱、重金属盐、有机物(乙醇、苯酚、甲醛等)的情况下，蛋白质发生性质上的改变而聚沉的过程。
(3)蛋白质的变性是不可逆的化学变化过程，可以利用这一性质进行杀菌消毒。
4．蛋白质的特征反应(1)颜色反应：在盛有鸡蛋清溶液的试管中，滴加浓硝酸，观察到的现象是鸡蛋清溶液变黄色，利用此性质可以鉴别某些蛋白质。
(2)蘸取少量鸡蛋清或取一根头发，放在酒精灯上灼烧，闻气味。
可以闻到有烧焦羽毛的特殊气味，用此性质可鉴别毛料纤维和合成纤维。
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专题三
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
烃
1、烃的定义：仅含的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：
饱和烃→烷烃(如：甲烷)
脂肪烃(链状)
烃不饱和烃→烯烃(如：乙烯)
芳香烃(含有苯环)(如：苯)
3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
有机物烷烃烯烃苯及其同系物
通式C n H2n+2C n H2n——
代表物甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6)
结构简式CH4 CH2＝CH2或
(官能团) 结构特点C－C单键，
链状，饱和烃
C＝C双键，
链状，不饱和烃
一种介于单键和双键之间的
独特的键，环状
空间结构；；；
物理性质
无色无味的气体，
比空气轻，难溶于水
无色稍有气味的气体，
比空气略轻，难溶于水
无色有特殊气味的液体，
比水轻，难溶于水
用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物
生长调节剂，催熟剂
溶剂，化工原料
有机物主要化学性质
烷烃：甲烷①氧化反应(燃烧)
CH4+2O2→CO2+2H2O(淡蓝色火焰，无黑烟)
②取代反应(注意光是反应发生的主要原因，产物有5种)
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
③高温分解
烯烃：乙烯①燃烧
C2H4+3O2→2CO2+2H2O(火焰明亮，有黑烟)
②被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色(本身氧化成CO2)。
应CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br(能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色) 在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应
CH2＝CH2＋H2→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl(氯乙烷)
CH2＝CH2＋H2O→CH3CH2OH(制乙醇)
应乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。
③加聚反应nCH2＝CH2→－[CH2－CH2]－n(聚乙烯)
苯①氧化反应(燃烧)
2C6H6＋15O2→12CO2＋6H2O(火焰明亮，有浓烟)
②取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。
＋Br2→ ＋HBr
＋HNO3→ +H2O
③加成反应苯使酸性KMnO4溶液、
＋3H→ 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色
-NO2
-Br
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念同系物同分异构体同素异形体同位素
定义质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称
分子式不同相同
元素符号表示相
同，分子式可不同
——
结构相似不同不同——
研究对象化合物化合物单质原子
5、烷烃的命名：
(1)普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。
1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。
区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。
食品中的有机化合物
1、乙醇和乙酸的性质比较
有机物饱和一元醇饱和一元醛饱和一元羧酸
通式C n H2n+1OH ——C n H2n+1COOH
代表物乙醇乙醛乙酸
结构简式CH3CH2OH
或C2H5OH
CH3CHO CH3COOH
官能团羟基：－OH 醛基：－CHO 羧基：－COOH
物理性质无色、有特殊香味的液体，俗
名酒精，与水互溶，易挥发
(非电解质)
——
有强烈刺激性气味的无色液
体，俗称醋酸，易溶于水和乙
醇，无水醋酸又称冰醋酸。
用途作燃料、饮料、化工原料；用
于医疗消毒，乙醇溶液的质量
分数为75％
——
有机化工原料，可制得醋酸纤
维、合成纤维、香料、燃料等，
是食醋的主要成分
有机物主要化学性质
乙醇①与Na的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
与水比较：①相同点：都生成氢气，反应都放热
②不同点：比钠与水的反应要缓慢
结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。
②氧化反应(ⅰ)燃烧
CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
(ⅱ)在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛(CH3CHO)
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
③消去反应
CH3CH2OH→CH2＝CH2↑+H2O
乙醛氧化反应：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑
(银氨溶液)
CH3CHO + 2Cu(OH)2→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
(砖红色)
醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有。
方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有；
乙酸①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋
使紫色石蕊试液变红；
与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3
酸性比较：CH3COOH > H2CO3
2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O(强制弱) ②酯化反应
CH3COOH＋C2H5OH≒CH3COOC2H5＋H2O
酸脱羟基醇脱氢
食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物种类元素组成代表物代表物分子
糖类单
糖
C H O
葡萄糖
C6H12O6
葡萄糖和果糖互为同分异构体
单糖发生水解反应
果糖
双
糖
C H O
蔗糖
C12H22O11
蔗糖和麦芽糖互为
能发生水解反应
麦芽糖
多
糖
C H O
淀粉
(C6H10O5)n
淀粉、纤维素由于n值不同，所
以分子式不同，不能互称同分异
构体能发生水解反应
纤维素
油脂油 C H O 植物油
不饱和高级脂
肪酸甘油酯
含有C＝C键，能发生加成反应，
能发生水解反应
脂 C H O 动物脂肪
饱和高级脂肪
酸甘油酯
C－C键，能发生水解反应
蛋白质
C H O
N S P等
酶、肌肉、
毛发等
氨基酸连接成
的高分子
能发生水解反应
主要化学性质
葡萄糖结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO (含有羟基和醛基) 醛基：①使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情
②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆
羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯
蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖
淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝
油脂水解反应：生成高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐)和甘油
蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸
盐析：蛋白质遇见(饱和的硫酸钠、硫酸铵)盐析，物理变化
变性：蛋白质遇见强酸、强碱、重金属盐等变性，化学变化
颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄(鉴别部分蛋白质)
鉴别：灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道(鉴别蛋白质)
酶特殊的蛋白质，在合适温度下：催化活性具有：高效性、专一性。