2021届高三化学二轮复习：物质的结构 元素周期律及答案

2021届高考化学：物质的结构元素周期律（二轮）及答案

1、下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是()

A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体

B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

C．水分子间通过H—O键形成冰晶体

D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

2、在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为()

A．10∶7∶11 B．11∶11∶8

C．10∶11∶8 D．11∶8∶10

3、已知下列元素的原子半径为

根据以上数据，磷原子的半径可能是()

A．0.8×10－10m B．1.10×10－10m

C．1.20×10－10m D．0.7×10－10m

4、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2与水剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，且该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是()

A．简单气态氢化物的热稳定性：W>X

B．含氧酸的酸性：Z

C．Y和R形成的化合物是离子化合物

D．向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成

5、下列说法中正确的是()

A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键

B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

7、六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是()

A．10 B．12 C．24 D．28

8、主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的()

A．相对原子质量和核电荷数B．电子层数和中子数

C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和核外电子数

9、下列符号中表示电子云伸展方向的是()

A．K、L、M、N B．s、p、d、f

C．p x、p y、p z D．↑、↓

10、四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是()

A．只有M可能是金属元素

B．四种元素中最活泼的非金属元素是Z

C．X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>M

D．单质沸点：M>Z

11、下列化学用语表示正确的是()。

A．N2分子的电子式：∶N⋮⋮N∶

B．中子数为18的氯原子的原子符号：Cl

C．CH4分子的球棍模型：

D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式：

12、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()

A．原子半径：d>c>b>a

B．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱

D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

13、碱金属元素原子结构上的相同点是()

A．原子核外电子层数相同

B．原子核外电子数相同

C．原子核外最外层电子数相同

D．原子核内核电荷数相同

14、下列说法正确的是()

A．非金属元素间形成的化学键一定是共价键

B．不同元素间形成的化学键一定是极性键

C．单质分子中的共价键一定是非极性键

D．化合物中的共价键一定是极性键

15、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，则此元素是()

A．Si B．P C．S D．Cl

16、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z 的简单离子半径在第三周期元素中最小，由这四种元素中的一种或几种元素组成的物质存在如图转化关系。其中P是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，Q为一种二元化合物，常温下0.01 mol·L－1 M(化合物)溶液pH＝12。下列说法错误的是()

A．X和Y、W均至少能形成两种化合物

B．离子半径：W>Y>Z>X

C．Q和M中都存在离子键

D．气态氢化物的稳定性：X>W

17、金刚石SiC具有优良的耐磨，耐腐蚀特性，应用广泛.

(1) 碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为。(2) 一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为。

(3)碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2，先将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol H2，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为。

(4)下列叙述正确的有(填序号)。

①Na还原CCl4的反应，Cl2与H2O的反应均是置换反应

②水晶，干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同