2019届高考化学专题十六弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用精准培优专练

培优点十六弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用一．弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用

1．影响电离平衡的因素

典例1．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH COO－)＝0.01mol，下列叙述错

3

误的是（）

A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多

B．分别与足量CaCO 反应时，放出的CO 一样多

3 2

C．两种溶液的pH相等

D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH COO－)

3

【解析】体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH COO－)＝0.01mol，根据二者

3

的电离方程式可知，二者电离出的c(H＋)相同，故 pH 相等，C 项正确；由于醋酸不能完全

电离，因此n(CH COOH)＞n(HCl)，故与 NaOH 完全中和，醋酸消耗的 NaOH 多，分别与3

足量CaCO 反应时，醋酸放出的CO 多，A 项正确，B项错误；分别用水稀释相同倍数时，

3 2

醋酸的电离程度增大，n(CH COO－)增大，而n(Cl－)不变，D项正确。

3

【答案】B

2．电离平衡常数的应用

典例2．已知H SO 、H CO 分别属于中强酸和弱酸，H SO

2 3 2 3 23H+＋HSO－，HSO－

3 3

H+＋SO2－；H CO

3 23H+＋HCO－，HCO－

3 3

H+＋CO2－；电离平衡常数分别为K、

3 1

K′、K、K′，已知K＞K′≈K＞K′则溶液中不可以大量共存的离子组是（）

1 2 2 1 122

A．SO2－、HCO－

3 3B．HSO－、CO2－

3 3

C．SO2－、CO2－

3 3

D．HSO－、HCO－

3 3

【解析】因、K′＞K′，故酸性HSO－＞HCO－，所以HSO－能与CO2－反应生成HCO－

1 2 3 3 3 3 3与SO2－。

3

【答案】B

3．强弱电解质的比较

典例3．25℃时，CH COOH的电离平衡常数K＝1.8×10－5，体积均为10mL pH＝3的

3 a

醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是（）

A ．HX 的酸性比 CH COOH 强且为弱酸

3

B ．10mL pH ＝3 的醋酸溶液中 c (H ＋)＋c (CH COOH)＞c (CH COO －)＋c (OH －)

3

3

C ．10mL pH ＝3 的醋酸溶液中 c (CH COOH)约为 0.056mol ·L −1

3

D ．中和等体积、等 pH 的 CH COOH 和 HX 溶液消耗 NaOH 的物质的量前者小于后者

3

【解析】对于强酸稀溶液，体积稀释至100 倍，pH 增大 2，而题述两种酸溶液 pH 增大

均小于 2，故二者均为弱酸，且 HX 溶液 pH 增大的多，故 HX 的酸性比 CH COOH 强，选

3

项 A 正确；由电荷守恒可得： c (H + ) ＝ c (OH － ) ＋ c (CH COO － ) ，选项 B 正确； K ＝

3

a

c (CH COO －)·c (H ＋)

＝1.8×10－5，c (H ＋)＝c (CH COO －)，解得 c (CH COOH)约为 0.056mol ·L

c (CH COOH) 3 3

3

−1

，选项 C 正确；等体积、等 pH 的 CH COOH 和 HX 溶液，前者溶质的物质的量浓度大，

3

物质的量多，故消耗的 NaOH 前者大于后者，选项 D 错误。

【答案】D 4．实验探究

典例 4．（1）一定温度下，向 1L 0.1 mol ·L −1 CH COOH 溶液中加入 0.1mol CH COONa

3

3

固 体 ， 则 醋 酸 的 电 离 平 衡 向 ________( 填 “ 正 ” 或 “ 逆 ” ) 反 应 方 向 移 动 ； 溶 液 中

c (CH COO －)·c (H ＋) 的值______(填“增大”“减小”或“不变”)。

c (CH COOH)

3

（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是 NH ·H O 。

3

2

已知：a.常温下，醋酸和 NH ·H O 的电离平衡常数均为 1.8×10－5；

3

2

b ．CH COOH ＋NaHCO ===CH COONa ＋CO ↑＋H O 。

3

3

3

2

2

则 CH COONH 溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”，下同)性，NH HCO 溶液呈

3

4

4

3

________性，NH HCO 溶液中物质的量浓度最大的离子是________。

4

3

（3）99℃时，K ＝1.0×10－12，该温度下测得 0.1mol ·L −1Na A 溶液的 pH ＝6。

w

2

①H A 在水溶液中的电离方程式为_______________________________________ 。

2

3

3