2019届高考化学专题十六弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用精准培优专练

培优点十六弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用一．弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用1．影响电离平衡的因素典例1．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH COO－)＝0.01mol，下列叙述错3误的是（）A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO 反应时，放出的CO 一样多3 2C．两种溶液的pH相等D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH COO－)3【解析】体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH COO－)＝0.01mol，根据二者3的电离方程式可知，二者电离出的c(H＋)相同，故 pH 相等，C 项正确；由于醋酸不能完全电离，因此n(CH COOH)＞n(HCl)，故与 NaOH 完全中和，醋酸消耗的 NaOH 多，分别与3足量CaCO 反应时，醋酸放出的CO 多，A 项正确，B项错误；分别用水稀释相同倍数时，3 2醋酸的电离程度增大，n(CH COO－)增大，而n(Cl－)不变，D项正确。

3【答案】B2．电离平衡常数的应用典例2．已知H SO 、H CO 分别属于中强酸和弱酸，H SO2 3 2 3 23H+＋HSO－，HSO－3 3H+＋SO2－；H CO3 23H+＋HCO－，HCO－3 3H+＋CO2－；电离平衡常数分别为K、3 1K′、K、K′，已知K＞K′≈K＞K′则溶液中不可以大量共存的离子组是（）1 2 2 1 122A．SO2－、HCO－3 3B．HSO－、CO2－3 3C．SO2－、CO2－3 3D．HSO－、HCO－3 3【解析】因、K′＞K′，故酸性HSO－＞HCO－，所以HSO－能与CO2－反应生成HCO－1 2 3 3 3 3 3与SO2－。

3【答案】B3．强弱电解质的比较典例3．25℃时，CH COOH的电离平衡常数K＝1.8×10－5，体积均为10mL pH＝3的3 a醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示。

下列有关叙述不正确的是（）A ．HX 的酸性比 CH COOH 强且为弱酸3B ．10mL pH ＝3 的醋酸溶液中 c (H ＋)＋c (CH COOH)＞c (CH COO －)＋c (OH －)33C ．10mL pH ＝3 的醋酸溶液中 c (CH COOH)约为 0.056mol ·L −13D ．中和等体积、等 pH 的 CH COOH 和 HX 溶液消耗 NaOH 的物质的量前者小于后者3【解析】对于强酸稀溶液，体积稀释至100 倍，pH 增大 2，而题述两种酸溶液 pH 增大均小于 2，故二者均为弱酸，且 HX 溶液 pH 增大的多，故 HX 的酸性比 CH COOH 强，选3项 A 正确；由电荷守恒可得： c (H + ) ＝ c (OH － ) ＋ c (CH COO － ) ，选项 B 正确； K ＝3ac (CH COO －)·c (H ＋)＝1.8×10－5，c (H ＋)＝c (CH COO －)，解得 c (CH COOH)约为 0.056mol ·Lc (CH COOH) 3 33−1，选项 C 正确；等体积、等 pH 的 CH COOH 和 HX 溶液，前者溶质的物质的量浓度大，3物质的量多，故消耗的 NaOH 前者大于后者，选项 D 错误。

【答案】D 4．实验探究典例 4．（1）一定温度下，向 1L 0.1 mol ·L −1 CH COOH 溶液中加入 0.1mol CH COONa33固 体 ， 则 醋 酸 的 电 离 平 衡 向 ________( 填 “ 正 ” 或 “ 逆 ” ) 反 应 方 向 移 动 ； 溶 液 中c (CH COO －)·c (H ＋) 的值______(填“增大”“减小”或“不变”)。

c (CH COOH)3（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是 NH ·H O 。

32已知：a.常温下，醋酸和 NH ·H O 的电离平衡常数均为 1.8×10－5；32b ．CH COOH ＋NaHCO ===CH COONa ＋CO ↑＋H O 。

33322则 CH COONH 溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”，下同)性，NH HCO 溶液呈3443________性，NH HCO 溶液中物质的量浓度最大的离子是________。

43（3）99℃时，K ＝1.0×10－12，该温度下测得 0.1mol ·L −1Na A 溶液的 pH ＝6。

w2①H A 在水溶液中的电离方程式为_______________________________________ 。

233②该温度下，将0.01mol·L−1H A 溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。

2③将体积相等、pH＝1的盐酸和H A 溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____。

(填2字母)A．盐酸多B．H A多C．一样多D．无法确定2④将 0.1mol·L−1H A 溶液与 0.2mol·L−1 氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓2度从大到小的顺序为_________________。

【解析】（3）99℃时，K＝1.0×10－12，该温度下测得0.1mol·L−1Na A 溶液的pH＝6，w 2说明溶液呈中性，即A2－不水解，故H A 为强酸，在水溶液中完全电离。

2【答案】（1）逆不变（2）中碱NH＋4c(H＋)>c(OH－)（3）①H A===2H＋＋A2－②3 ③C ④c(NH＋)>c(A2－)>2 4二．对点增分集训H+＋F－。

只改变一个条件一定可1．已知氢氟酸水溶液中存在如下电离平衡：HFc(HF)以使减小的是（）c(H＋)A．通入少量氯化氢气体B．加入少量氟化钾固体C．加入少量氢氧化钠固体D．通入少量氟化氢气体【解析】通入少量HCl气体，溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(HF)增大，但c(HF)c(HF)增大的程度没有c(H+)增大的程度大，减小，A项正确；加入少量KF固体，溶液中c(F－)c(H＋)c(HF)增大，平衡逆向移动，c(H+)减小，c(HF)增大，增大，B项错；加入少量NaOH固体，c(H＋)溶液中c(H+)减小，电离平衡正向移动，c(HF)减小，但c(HF)减小的程度没有c(H+)减小的程c(HF)度大，增大，C项错；通入少量HF气体，c(HF)增大，平衡正向移动，导致c(H+)增大，c(H＋)c (HF)但最终结果是 c (HF)增大的程度比 c (H +)增大的程度大， 增大，D 错。

c (H ＋)【答案】A2．25℃时加水稀释 10mL pH ＝11 的氨水，下列判断正确的是（ ）A ．原氨水的浓度为 10−3 mol ·L −1c (NH ＋)B ．溶液中 减小c (NH ·H O)32C ．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D ．再加入 10 mL pH ＝3 的盐酸充分反应后混合液的 pH 值肯定大于 7【解析】 A 项，原氨水的浓度应大于 10−3 mol ·L −1，错误；B 项，由于 n (NH ＋)增多，4c (NH ＋)而 n (NH ·H O)减小，因处于同一溶液中，所以3 2 c (NH ·H O)32增大，错误；C 项，由于 c (OH－)减小，所以 c (H +)应增大，错误；D 项，氨水过量，所以 pH ＞7，正确。

【答案】D3．现有体积相等且等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉， 产生 H 的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：2其中正确的是（）A ．①③B ．②④C ．①②③④D ．都不对【解析】①随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，故①错误；②等pH 时，醋酸浓度较大，加入足量镁，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应时间更长，不可能44比盐酸更早结束，故②错误；③随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，不可能逐渐减小，故③错误；④等物质的量浓度时，醋酸溶液中氢离子浓度较小，反应速率较小，不可能比盐酸反应的快，故④错误。

故选D【答案】D4．硼酸(H BO )溶液中存在：H BO (aq)＋H O(l)3 3 3 3 2正确的是（）[B(OH) ]－(aq)＋H＋(aq)。

下列说法4化学式硼酸碳酸醋酸电离常数(298 K) K＝5.7×10－10 K＝4.4×10－71K＝4.7×10－112K＝1.75×10－5A．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者C．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生D．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生【解析】酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子。

醋酸的酸性强于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液的 pH 大于醋酸钠溶液的 pH，A 正确；碳酸的酸性强于硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＜后者，B 错误；碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠而不是二氧化碳，所以观察不到有气泡产生，C错误；醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能观察到有气泡产生，D 错误。

【答案】A5．由已知电离平衡常数判断，下列关于SO 与 Na CO (aq)反应的离子方程式的书写中，2 2 3不合理的是（）酸H CO2 3H SO2 3电离平衡常数K＝4×10－7 K＝5.6×10－111 2K＝1.54×10－2 K＝1.02×10－71 2A．SO ＋H O＋2CO2－===2HCO－＋SO2－2 23 3 3 B．SO ＋2HCO－===2CO＋SO2－＋H O2 323 2 C．2SO ＋H O＋CO2－===CO＋2HSO－2 23 2 3D．SO ＋H O＋CO2－===HCO－＋HSO－2 23 3 3【解析】分析表中的电离平衡常数判断电离程度大小，碳酸存在电离平衡：H CO23HCO－＋H＋3K＝4×10－7，HCO－1 3H＋＋CO2－3K＝5.6×10－11；亚硫酸存2在电离平衡：H SO23HSO－＋H＋3K＝1.54×10－2，HSO－1 3H＋＋SO2－3K＝1.02×210－7，碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性强弱顺序为H SO23＞H CO ＞HSO－＞HCO－，发生化学反应应遵循强酸制弱酸的原理，以此分析B项不合理。