氯
氯
氯元素在自然界中的存在 （1）存在形态：化合态 ）存在形态： （2）主要存在形式：NaCl ）主要存在形式：
海盐铺在陆 地上会使地面 升高150 150米 升高150米
氯元素主要以NaCl的形式存在于海水 氯元素主要以NaCl的形式存在于海水 NaCl 和陆地的盐矿中， 和陆地的盐矿中，但也存在于内地的一些 盐湖中(如中国的青海湖) 盐湖中(如中国的青海湖)。 氯原子的结构示意图 氯原子最外电子层上有 个电子， 7个电子，很容易得到 1个 电子形成Cl 因此， 电子形成Cl-,因此，氯气 具有很强的氧化性， 具有很强的氧化性，氯元 素具有很强的非金属性。 素具有很强的非金属性。
====
+5 -1
2P+3Cl2
2PCl3
PCl3+Cl2
+5 -1
====
PCl5
2P+5Cl2
点燃
====
2PCl5
现象 ：产生大量白色烟雾
（3）与H2O的反应 ） 的反应
氯气溶于水所得的水溶液叫氯水， 氯气溶于水所得的水溶液叫氯水，溶于水 的Cl2有少量与水反应生成盐酸和次氯酸
H2O+Cl2
黄至褐色 淡紫至紫红 紫至深紫
碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
2、卤族元素性质的递变规律 F2 Cl2 Br2 I2（从左到右） 单质 从左到右）
(1)原子半径 原子半径 (2)离子半径 离子半径 (3)单质的氧化性 单质的氧化性 (4)和H2化合的能力 和 (5)HX的还原性 的还原性 (6)HX的稳定性 的稳定性 (7)HX水溶液的酸性 水溶液的酸性 (8)单质和水反应的能力 单质和水反应的能力 逐渐增大 逐渐增大 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱
氯
氯百科名片氯是一种卤族化学元素，化学符号为Cl，原子序数为17，英文名：Chlorine（Cl）。
氯常温常压下为黄绿色气体。
中文名：氯（lǜ）元素原子量：35.45第三周期第Ⅶ（A）族氯气结构①原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构。
②分子结构：氯分子为双原子分子，分子式Cl₂③离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定原子和离子左为氯离子右为氯原子[编辑本段]物理性质①颜色\气味\状态：通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的气体。
②密度：比空气密度大，标况时是71/22.4=3.17g/L 。
③易液化。
熔沸点较低，压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。
液态氯为金黄色。
如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。
液氯④溶解性：易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。
1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成盐酸和次氯酸，产生的次氯酸具有漂白性，可使蛋白质变质，且见光易分解。
化学性质化学式：Cl₂①毒性氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。
症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。
由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。
1L空气中最多可允许含氯气0.001毫克，超过这个量就会引起人体中毒。
②助燃性在一些反应中，氯气可以支持燃烧。
【例】现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟。
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。
现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕色烟，加少量水后，溶液呈黄色。
③与金属反应【例】钠在氯气中燃烧生成氯化钠化学方程式：2Na＋Cl₂＝2NaCl（条件：点燃）现象：钠剧烈燃烧并产生白烟注：氯气具有强氧化性，因此，产物中像Fe、Cu这样的变价金属的化合价表现为最高价。
氯
小黄题
• 5.（1）晶体的色心是固体物理的一个重要的研究邻域，在电离 辐射后，NaCl晶体中氯离子空位捕获到一个电子，形成色心，问： 钠蒸气中加热氯化钠晶体是否会发生上述过程？判断并说明理由 • （2）已知在氯化钠晶体中可以产生两种类型的重要的色心，两 种色心都可以看成是晶体中的氯离子俘获空穴形成分子离子 【Cl2-】，但两种氯离子所处的位置不同，请分别对其进行描述， 画出位置关系 • 6.BaFCl：Eu2+是一种良好的X射线激发发光材料（把X射线转化 成可见光）（1）已知BaFCl：Eu2+是具有氟氯铅矿PbFCl的结构， 属于四方晶系，密度为4.56g/cm3，位于晶胞顶点的是Ba，F在面 上，每个BaFCl单胞中有两分子的BaFCl，请给出BaFCl的晶胞结 构 • （2）在BaFCl：Eu2+材料的制备中，我们让原料EuCl3在焙烧的 过程中进行还原性分解，但是分解并不完全，我们并没有选择在 N2-H2的还原气氛中还原，为什么？（已知BaFCl：Eu2+是有效力 的X射线激光发光材料， 而BaFCl：Eu3+并没有该效力，或很弱）
入门题
• 1.给出I2Cl+、I2Cl-的结构 • 2.已知ClO2没有二聚体，为什么？ 那么Cl2O4是什么？ • 3.化学式Cs2AgAuCl6的化合物是一 种晶体，呈反磁性，结构表明晶体 中无金属—金属键，请指出化合物 中金属的氧化态以及该化合物的结 构 • 4.有机反应中有时可以用TMSOTf代 替盐酸，是什么场合？ 给出一例
嘻嘻， 再见
向鹅致敬！ 萝莉万岁！
•
•
继舍勒之后，贝托雷对氯气进行了更加深入的研究。发现将氯气通 入水中会有盐酸生成同时还伴随着有能使带火星木条复燃的气体（氧 气）放出；盐酸通过金属会放出氢气。 • 所以他认为氯气中含有氧，但尝试用当时已知的还原剂像金属、木 炭、磷等还原剂来还原氯却没能得到相应的氧化产物，这又强有力地 说明氯气中不含氧元素。后来戴维用白热的木炭仍不能使氯气分解， 而且从盐酸和金属的反应中也不能得到氧化物，所以上面提到的氧气 应该是由水提供了氧元素，并且他认为应该将这种绿色的气体视为一 种新的元素，氯元素就这样被发现了。
氯
非金属及其化合物
氯元素主要以NaCl的形式存在于海 水及陆地的盐矿中，所以说海水中 富集了丰富的氯。
非金属及其化合物
海洋是巨大的资源宝库
海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此 外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又 苦，不能直接饮用。
资料卡片 如果将海水中的盐类全部提 取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高 150m
非金属及其化合物
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
氯气+碱 = 氯化物+次氯酸盐+水
漂白原理：
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂 白作用都是因反应生成的HClO
Ca(ClO)2+CO2(少）+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2CO2(过）+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
非金属及其化合物 学 ★氯气是一种有毒气体，但在工农业 与 生产和日常生活中却有着广泛的应用 问 ,从中你得到什么启示？
非金属及其化合物
问题
一旦发生大量氯气泄露，我们应该 怎样进行应急处理？
逆风撤离，转移到高处，立即喷水和喷已 稀释的NaOH溶液。在没有防毒面具的情 况下，可用湿毛巾捂住眼睛和呼吸道，顶 风撤离到上风和侧风方向。
非金属及其化合物 反馈练习 2、将氯气制成漂白粉，是为了
A 增加氯气的漂白作用
B 提高氯的含量
化学方程式：
非金属及其化合物
（3）氯气与铜的反应 实验3
现象
棕黄 烟 剧烈燃烧，产生————色的——
化学方程式：
非金属及其化合物
2.氯气与非金属反应 (1)氢气与氯气反应 氢气在氯气点燃的反应
氯及其化合物性质及应用
氯及其化合物性质及应用氯是一种常见的化学元素，化学符号为Cl，原子序数为17。
它是一种具有刺激性气味的黄绿色气体，在常温下几乎不可溶于水，是一种十分活泼的非金属元素。
氯在自然界中存在于许多矿物中，如岩盐和海水中。
在化合物中，氯可以以不同的化合价出现，如Cl-、Cl2、ClO-等。
氯化物是氯的一种重要化合物，常见的氯化物包括氯化钠、氯化钙、氯化铁等。
氯的化合物具有许多重要的应用和性质。
首先，氯化物在工业上具有广泛的应用。
氯化钠是一种重要的工业原料，可用于制备氯气和含氯化合物。
氯化铁可用于水处理、垃圾处理和金属腐蚀防护等方面。
氯化钙在许多工业过程中也担当着重要角色，如水处理、石油开采等。
此外，氯化物还广泛应用于医药、农业和食品添加剂等领域，具有着重要的作用。
其次，氯化物具有良好的溶解性和离子活性。
由于氯化物在水中的良好溶解性，使得它可以在很多方面得到应用。
比如，氯化钠是一种非常重要的化学原料，可以用于制备氯气和氢氧化钠等物质。
另外，氯化物在药物制备中也有着广泛的应用，如氯化钾可用于治疗低钾血症，氯化亚铁可用于补铁治疗等。
因此，氯化物的良好溶解性和离子活性使得其在许多领域都有着重要的应用。
此外，氯化物还具有一定的毒性。
氯气是一种强烈的刺激性气体，对人体呼吸道和眼睛造成刺激和损害。
氯化物在高浓度下也会对人体产生毒性影响。
因此，在使用和处理氯化物时，需要严格遵守安全操作规程，以减少对人体和环境的伤害。
综上所述，氯及其化合物具有广泛的应用和重要的性质。
它在工业、医药、农业等方面都担当着重要的角色。
但同时，也需要注意其毒性，做好安全使用和处理措施。
相信随着科技的不断发展和进步，氯及其化合物将会有更多新的应用和发展。
氯的常见价态
氯的化合价常有的是-1，+1，+3，+5，+7。
氯是一种非金属元素，属于卤族之一。
氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。
氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。
氯气为黄绿色气体，密度比空气大（3.214g/L），熔点−101.0℃，沸点−34.4℃，有强烈的刺激性气味。
化合物
无机（括号内为化合价）：氯化物（-1）、次氯酸（+1）、次氯酸盐（+1）、亚氯酸（+3）、亚氯酸盐（+3）、氯酸（+5）、氯酸盐（+5）、高氯酸（+7）、高氯酸盐（+7）
有机氯化合物。
扩展资料：
化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。
化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。
比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。
而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。
如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。
也就不能形成稳定的化合物。
化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。
学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。
氯的知识点归纳总结
氯的知识点归纳总结一、氯的性质1. 物理性质氯在常温下为黄绿色的气体，有刺激性气味。
它易溶于水，与水反应生成盐酸。
氯具有较强的腐蚀性，能与金属发生化学反应，并有一定毒性。
2. 化学性质氯是一种活泼的非金属元素，具有很强的氧化性和还原性。
它能与多种元素发生化学反应，形成各种氯化物。
二、氯的用途1. 工业上的应用氯在工业领域广泛应用，例如用于生产氢氯酸、氯乙烯、氯仿等化工原料，以及合成塑料、橡胶、合成纤维等材料。
2. 水处理氯被用作水处理剂，可杀灭水中的细菌和病毒，保障饮用水卫生安全。
3. 医疗卫生氯被用作消毒剂，可用于医疗设施、实验室、食品加工等领域，保障环境和物品的卫生。
4. 生活用品氯还被用于生活用品的生产，例如漂白剂、消毒液、防腐剂等产品。
三、氯的化合物1. 氯化物氯与金属元素形成的化合物称为氯化物，它们在化工、冶金等方面有着广泛的应用。
例如氯化钠在食品加工中用作调味剂、防腐剂；氯化铝在工业上用于金属表面处理等。
2. 氯酸盐氯酸盐是含有氯的酸根离子的化合物，常见的有氯化钾、氯化钙等。
它们在农业、医药、食品等领域有一定的用途。
四、氯的环境影响1. 环境污染氯化物在工业生产和生活用品消费过程中可能会引发环境污染，对土壤、水体和空气造成负面影响。
2. 生物毒性氯在一定条件下会对生物体产生毒性影响，例如氯气的吸入会对呼吸系统造成刺激和损害。
同时，氯离子对水生生物也具有一定的毒性。
总之，氯是一种重要的化学元素，具有广泛的应用价值，但同时也需要引起重视，避免对环境和生物体造成不可逆的影响。
希望以上内容对您有所帮助。
氯 化学符号
氯的化学符号一、氯的发现和命名氯是一种化学元素，在元素周期表中排列第三，符号为Cl。
氯的原子序数是17，属于卤素元素。
氯的发现可以追溯到1774年，当时瑞典化学家舍勒在实验中发现了氯气。
他将这种气体命名为“氯”，源于希腊语中的“绿色”，因为氯气在光照下会呈现绿色。
然而，直到1810年，英国化学家戴维确定了氯是一种元素，而不是一种化合物。
二、氯的物理性质氯是一种非金属元素，具有很高的反应活性。
在标准温度和压力下，氯是一种黄绿色的气体，具有强烈的刺激性气味。
氯的原子核外有17个电子，电子构型为2、8、7，与氟、氧、硫等元素相邻。
由于其价电子构型和极不稳定的电子排布，氯具有很强的得电子能力，因此具有很强的氧化性。
三、氯的化学性质氯是一种非常活泼的元素，可以与多种元素形成化合物。
在氯的化合物中，氯通常显负一价，如氯化氢、氯化钠等。
此外，氯还可以与金属元素形成无氧酸盐和含氧酸盐。
氯的非金属性很强，可以与氢气、氧气等非金属元素形成共价键。
在燃烧反应中，氯可以与氢气反应生成氯化氢气体，与氧气反应生成氯酸盐和高氯酸盐。
四、氯的用途氯作为一种重要的非金属元素，在工业和日常生活中有着广泛的应用。
以下是一些常见的氯的用途：1.漂白剂：氯气可以用于漂白纸浆、棉麻织物等，因为氯气能够与色素中的碳碳双键结合，使其失去颜色。
但需要注意的是，漂白剂在使用过程中会产生有毒的氯气，对人体和环境造成危害。
2.氯化物：氯化钠（食盐）是生活中常见的氯化物之一，用于调味和腌制食品等。
此外，氯化钙、氯化钡等也是重要的工业原料。
3.聚合物：氯可以与其他元素形成共价键，生成各种聚合物，如聚氯乙烯（PVC）、聚四氟乙烯（PTFE）等。
这些聚合物在建筑、管道、电线电缆等领域有着广泛的应用。
4.消毒剂：含氯消毒剂是一种常见的消毒剂，可以有效杀灭细菌和病毒。
但需要注意的是，含氯消毒剂对人体和环境也有一定的危害。
5.农药：某些含氯农药如滴滴涕（DDT）等可用于防治农业害虫和病菌。
氯
氯氯是人体必需常量元素之一，是维持体液和电解质平衡中所必需的，也是胃液的一种必需成分。
自然界中常以氯化物形式存在，最普通形式是食盐。
氯在人体含量平均为1.17g／kg，总量约为82～100g，占体重的0.15％，广泛分布于全身。
主要以氯离子形式与钠、钾化合存在。
其中氯化钾主要在细胞内液，而氯化钠主要在细胞外液中。
一、生理功能与缺乏(一)生理功能1.维持细胞外液的容量与渗透压氯离子与钠离子是细胞外液中维持渗透压的主要离子，二者约占总离子数的80％，调节与控制着细胞外液的容量与渗透压。
2.维持体液酸碱平衡氯是细胞外液中的主要阴离子。
当氯离子变化时，细胞外液中的HC0 ---的浓度也随之变化，以维持阴阳离子的平衡，反之，当HC03 浓度改变时，cl 相随变化，以维持细胞外液的平衡。
供应过量氯离子可以校正由疾病或利尿剂引起的代谢性碱中毒。
3.参与血液CO2 运输当CO2 进入红细胞后，即在红细胞内碳酸酐酶参与下，与水结合成碳酸，再离解为H+ 与HC0 -，被移出红细胞进入血浆，但正离子不能同样扩散出红细胞，血浆中的氯离子即等当量进入红细胞内，以保持正负离子平衡。
反之，红细胞内的HC0 -浓度低于血浆时，氯离子由红细胞移入血浆，HC0 -转入红细胞，而使血液中大量的CO 得以输送至肺部排出体外。
4.其他氯离子还参与胃液中胃酸形成，胃酸促进维生素B12 和铁的吸收；激活唾液淀粉酶分解淀粉，促进食物消化；刺激肝脏功能，促使肝中代谢废物排出；氯还有稳定神经细胞膜电位的作用等。
(二)缺乏由于氯来源广泛，特别是食盐，摄入量往往大于正常需要水平。
因此，由饮食引起的氯缺乏很少见。
但不合理配方膳(含氯量1～2mmol／L)的应用、患先天性腹泻(再吸收障碍)的婴儿，可致氯缺乏。
大量出汗、腹泻、呕吐、或肾病肾功能改变、或使用利尿剂等引起的氯的大量丢失，均可造成氯的缺乏。
氯的缺乏常伴有钠缺乏，此时，造成低氯性代谢性碱中毒，常可发生肌肉收缩不良，消化功能受损，且可影响生长发育。
氯 分子量
氯分子量是多少？
氯分子量是35.5。
氯（Chlorine）是一种非金属元素，位于元素符号Cl，原子编号17，第三周期，是卤素元素之一，氯单质由两个氯原子构成，化学式为Cl₂；氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中一个电子容易结合，使最外电子层处于8个电子的稳定状态，因此氯气具有很强的氧化性，可以与许多金属或非金属发生化合反应。
氯气分解成水后变成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，容易分解，释放游离氧。
其中次氯酸具有漂白性（强于SO₂，加热后不回复原色）；氯气可与多种有机物发生加成或取代反应，在生活中得到广泛应用；氯气具有很大的毒性，曾经被用作军用毒气。
气态氯单质俗称氯气，液态氯单体通称液氯，氯气在常温常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激气味，化学性质非常活跃，有毒，氯以化合状态形式广泛存在于自然界，对人体生理活动也有重要意义。
氯
氯（1）标识化学品中文名：氯；氯气化学品英文名：chlorine分子式：Cl2相对分子量：70.90（2）成分/组成信息成分：纯品CAS No：7782-50-5（3）危险性概述危险性类别：第2.3类有毒气体侵入途径：吸入健康危害：氯是一种强烈的刺激性气体急性中毒：轻度者有流泪、咳嗽、咳少量痰、胸闷，出现气管炎、支气管炎或支气管周围炎的表现；中度中毒发生支气管肺炎、局限性肺泡性肺水肿、间质性肺水肿，或哮喘样发作，病人除有上述症状的加重外，出现呼吸困难、轻度紫绀等；重者发生肺泡性水肿、急性呼吸窘迫综合症、严重窒息、昏迷和休克，可出现气胸、纵隔气肿等并发症。
吸入极高浓度的氯气，可引起迷走神经反射性心跳骤停或喉头痉挛而发生“电击样”死亡。
皮肤接触可引起急性结膜炎，高浓度造成角膜损伤。
皮肤接触液氯或高浓度氯，在暴露部位可有灼伤或急性皮炎。
慢性影响：长期低浓度接触，可引起慢性牙龈炎、慢性咽炎、慢性支气管炎、肺气肿、支气管哮喘等。
可引起牙齿酸蚀症环境危害：对大气可造成污染；对水生生物有极高毒性燃爆危险：助燃，与可燃物混合会发生爆炸（4）急救措施皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水彻底冲洗。
如有不适感，就医眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水彻底冲洗。
如有不适感，就医吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。
就医食入：不会通过该途径接触（5）消防措施危险特性：本品不会燃烧, 但可助燃。
一般可燃物大都能在氯气中燃烧，一般易燃气体或蒸气也都能与氯气形成爆炸性混合物。
氯气能与许多化学品如乙炔、松节油、乙醚、氨、燃料气、烃类、氢气、金属粉末等猛烈反应发生爆炸或生成爆炸性物质。
它对金属和非金属几乎都有腐蚀作用有害燃烧产物：无意义灭火方法：本品不燃。
根据着火原因选择适当灭火剂灭火灭火注意事项及措施：消防人员必须佩戴空气呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。
氯的离子符号
氯的离子符号氯是一种很重要的元素，它被称为“病毒杀手”，应用在重要的环境污染防控中，是一种重要的基本物质。
氯的离子符号Cl-，也就是氯离子，是由一个氯原子和一个负电离子形成的，也就是氯离子由Cl-素构成。
氯离子有多种应用，其中最重要的应用是消毒剂的制备。
它的主要作用是杀菌消毒，它能有效的消除来自昆虫、水藻和微生物的污染，保护我们的家园和环境卫生。
除了消毒剂外，氯还是其他重要的化工原料，如多种溶剂、硝酸根盐和有机磷农药等。
氯的化学性质很复杂，它是第十元素，为碱金属，属于非金属元素，原子序数为 17，在常温下为无色气体，无臭，有毒，具有较强的氧化性，属中等强度的氧化剂。
在室温下，氯易溶于水，形成氯离子。
在水中，氯离子的电离热值为 -167.1KJmol-1，pH值为5-6，氯离子的离子强度为 0.9mol / L，氯离子是水离子的最重要的成分之一。
氯离子的离子符号Cl-有其特殊的应用，在室温下，氯离子的离子符号Cl-可以通过离子交换技术从矿物质中提取出氯离子，大多数常见的氯离子来源可以分为矿物质和水溶液，碳酸钙、氯化钠等具有极大的提取氯离子的潜力，被广泛应用于消毒剂的制备中。
氯的离子符号Cl-的另一个重要的应用是作为清洗剂的原料，它可以活性氯的形式存在于产品中，用作洗涤剂，能够快速杀灭细菌，有效抗菌。
在消毒剂中，氯还可以形成消毒剂，在水中可以形成消毒剂，这种消毒剂有助于消除病菌病毒，同时也可以抵抗有害物质，可以抑制有害生物的繁殖，以及减少疾病的传播。
氯的离子符号Cl-还可以用作常见的催化剂，可以催化重要的化学反应，如分解有机物、氧化反应等。
氯的催化剂作用也可以促进复杂的化学反应，有助于提高有关反应的速度和产物的质量。
氯的离子符号Cl-也可以用作液晶显示器（LCD）等显示器的颜料，常见的氯离子颜料有钴、铅、铜和铝离子，这些离子可以用来构成液晶晶粒，改变液晶显示器的颜色，也可以作为材料的颜色绝缘，使液晶屏的图像清晰。
氯
• （3）提高植株的抗病性 提高植株的抗病性 施用含氯化肥能抑制多种病害的发生。 据目前研究报道，有多种作物通过增施含 氯肥料，能使其病害程度明显减轻。 • （4）促进养分吸收 促进养分吸收 氯的活性很强，非常容易进入植物体， 并能促进植株对铵离子和钾离子的吸收。
• （5） 维持细胞渗透压，保持电荷平衡 维持细胞渗透压， 研究证明，氯离子是维持植物细胞渗透压的 主要离子，能迅速穿过细胞膜，很容易在细胞内 外移动。氯离子是常见的中和电性的伴随阴离子， 随着植物对介质吸收阳离子量的增加，氯离子在 植物体内也不断积累。氯离子通过在植物体内的 积累减少细胞内的渗透势，从而增强细胞的水合 作用和膨胀压力，有利于植物从周围环境吸收水 分，提高植株的抗旱能力
• (6) 是某些酶的活化剂，也是某些激素的组成成分 是某些酶的活化剂， 氯在植物代谢过程中起着重要作用，氯能激活天 冬酰胺合成酶，促进谷氨酸和天冬酰胺的合成； 淀粉酶的活性在氯存在的条件下明显提高。 • (7) 能促进氮素矿化，从而抑制硝化作用 能促进氮素矿化， 在酸性土壤中，氯离子可促进土壤中的矿化作 用并抑制硝化作用，土壤有机质中的氮通过矿化 作用形成铵，而铵态氮又可在硝化细菌的作用下 形成硝态氮。
氯
氯是一种奇妙的矿质养分。氯以 的形式 氯是一种奇妙的矿质养分。氯以Cl-的形式 被植物吸收并大部分以此形式存在于植物体内。 被植物吸收并大部分以此形式存在于植物体内。 氯在植物体内的移动性很高。 氯在植物体内的移动性很高。 一、氯在植物体中的生理功能 氯是植物必需的矿质元素之一，它在植物 体内的正常浓度为0.2%～2%，有些耐氯的植物 含氯量可高达10%以上。而植物在生长过程中 对氯的需要量很少，体内含氯一般在0.1%左右 可满足需要，氯在植物体内发挥着不可替代的 生理功能。
氯
1、下列关于氯水的说法中正确的是： 、下列关于氯水的说法中正确的是： A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 、新制氯水中只含有 分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒 、新制氯水能杀菌消毒是因为 有毒， 杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 、光照氯水有气泡逸出，该气体是 D、氯水放置数天后酸性增强 、 2、下列物质能使红墨水褪色的是 、 A、活性炭 、 C、NaCl溶液 、 溶液 B、二氧化碳 、 D、酸化的NaClO溶液 、酸化的 溶液
漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的 漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2 漂白原理 接触反应生成次氯酸的过程。 生成次氯酸的过程 接触反应生成次氯酸的过程。 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO
）、与盐溶液的反应 （5）、与盐溶液的反应 ）、
等盐溶液反应（ 与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气 、 等盐溶液反应 的强氧化性） 的强氧化性） 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2ClCl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- === 2Cl- + I2
7、标准状况下 ， 有 O2和 Cl2 组成的混合气体共 、 标准状况下， 500mL，通入 2使其恰好完全燃烧， 用水吸收 ， 通入H 使其恰好完全燃烧， 生 成 物 得 250mL 溶 液 ， 从 中 取 出 25mL ， 用 0.125mol.L-1NaOH溶液 溶液20mL恰好中和，则与混 恰好中和， 溶液 恰好中和 合气体反应的H 合气体反应的 2的体积为 A、280mL 、 C、500mL 、 B、440mL 、 D、720mL 、
氯
氯，CHLORINE，源自chloros，意为“绿黄”，1774年发现。
它能和其他元素化合的数目，差不多和氟一样多，只是略逊一筹而已。
它有足够的强烈作用力，能用来制造漂白剂，本身是一种消毒剂和有毒的气体。
纯氯通常是由电解食盐（NaCl）所收集来的。
氯的发现简史卡尔·威廉·舍勒（K．W．Scheele，1742-1786）在1774年，瑞典化学家舍勒（Scheele K W，1742-1786）在从事软锰矿的研究时发现：软锰矿与盐酸混合后加热就会生成一种令人窒息的黄绿色气体，这种气体微溶于水，使水显酸性。
能漂白有色花朵和绿叶，还能和各种金属发生反应。
当时，大化学家拉瓦锡认为氧是酸性的起源，一切酸中都含有氧。
舍勒及许多化学家都坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气体是一种化合物，是由氧和另外一种未知的基所组成的，所以舍勒称它为“氧化盐酸”。
但英国化学家戴维（Davy S H，1778-1829）却持有不同的观点，他想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来，他怀疑氧化盐酸中根本就没有氧存在。
1810年，戴维以无可辩驳的事实证明了所谓的氧化盐酸不是一种化合物，而是一种化学元素的单质。
他将这种元素命名为“Chlorine”。
它的希腊文原意是“绿色”。
中文译名为氯。
汉弗莱·戴维（Humphry·Davy，1778—1829）氯单质及其性质氯气Cl2是一种黄绿色的气体，标准状况下，1LCl2重3.21g大约是同体积空气质量的倍。
Cl2极易液化，如果使之冷却至239K或常温时在0.6MPa下，氯气就会变成黄绿色油状液体。
液氯在172K还可以凝固成黄色固体。
氯气具有强烈的窒息气味，有毒！吸入少量时会刺激鼻腔和喉头黏膜，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量就会窒息死亡。
发生氯气中毒时可吸入酒精和乙醚的混合蒸气作为解毒剂。
吸入氨水蒸气也有效。
氯气可用于纸浆和棉布的漂白，也可用于饮水的消毒。
氯
氯是一种卤族化学元素，化学符号为Cl，原子序数为17。
自然分布自然界中游离状态的氯存在于大气层中,是破坏臭氧层的化合物之一,受氯气受紫外线分成两个氯原子。
大多数通常以氯化物(Cl-)的形式存在，常见的主要是氯化钠（食盐，NaCl）。
单质：Cl2氯单质由两个氯原子构成，化学式为Cl2。
气态氯单质俗称氯气，液态氯单质俗称液氯。
[编辑]发现瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒在1774年使用盐酸与软锰矿通过下述反应制得氯气：上述反应条件为加热。
继舍勒之后，贝托雷对氯气进行了更加深入的研究。
发现将氯气通入水中会有盐酸生成同时还伴随着有能使带火星木条复燃的气体（氧气）放出；盐酸通过金属会放出氢气。
所以他认为氯气中含有氧，但尝试用当时已知的还原剂像金属、木炭、磷等还原剂来还原氯却没能得到相应的氧化产物，这又强有力地说明氯气中不含氧元素。
后来戴维用白热的木炭仍不能使氯气分解，而且从盐酸和金属的反应中也不能得到氧化物，所以上面提到的氧气应该是由水提供了氧元素，并且他认为应该将这种绿色的气体视为一种新的元素，氯元素就这样被发现了。
名称由来英文名称chlorine来自于希腊文khlôros(χλωρóς',淡绿色)，日文与韩文则因为氯是盐的主要成分之一而称为“盐素”(日本汉字现在写作“塩素”)。
物理性质在常温下，氯气是一种黄绿色、刺激性气味、有毒的气体。
压力为1.01×105Pa时，氯单质的沸点为−34.4℃，熔点为−101.5℃。
氯气可溶于水和碱性溶液，易溶于二硫化碳和四氯化碳等有机溶剂，饱和时1体积水溶解2体积氯气。
毒性氯气具有强烈的刺激性、窒息气味，可以刺激人体呼吸道黏膜，轻则引起胸部灼热、疼痛和咳嗽，严重者可导致死亡。
化学性质氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质。
正因因此，自然界中没有游离态的氯。
氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性。
氯 原子量
氯原子量
，介绍氯
氯是一种无机元素，原子量为35.453。
氯是最容易被人们认识的元素，最常见的形式是来自盐的氯离子。
在自然界中，氯以氯化物的形式存在，是有机物质的重要成分。
氯离子自身是比较贴近它的氢键会构成液体，以及它会使溶液处于比较高的酸碱度。
作为酸性溶液的组成成分，它的碱性特征在许多日常生活中受到广泛使用，例如：漂白剂、家用清洁剂和果汁中都含有氯。
氯有毒，直接接触可以导致皮肤灼伤，如果吸入氯则可能损伤肺部，也可能导致呼吸性疾病。
氯挥发性更强，容易进入大气中，也容易进入水中，起到消毒和杀菌作用。
因此，必要时，可以在常温下添加一定量的氯，以安全饮用水和防止感染。
氯的化学结构非常稳定，可以与另外的元素及物质形成化学结合，也可以充当还原剂或氧化剂。
因此，氯作为非常重要的元素能够与另外重要的元素结合，使混合物能够高效地实现其有用的物理或化学性质。
由氯组成的物质有各种各样的用途，从制造医药及农药到处理工业废水，氯基物一直被用来实现这些功能。
氯也可以被用作工业的净化原料，以及电子产品的原料，还可以用作通信和安全系统的储存材料，增加其耐久性，同时也增加了应用范围。
总的来说，氯的原子量为35.453，是无机化学中抑菌性，除臭剂，芳香剂和药物制剂中重要的来源之一。
它也被广泛地应用于水处理，电子，军事，航空和医疗等诸多领域之中，因其卓越的性质而受到重视。
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（二）氯气的实验室制法
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取
实 验 装 置
想一想 跟据舍勒制氯气 原理，写出化学 方程式。指出氧 化剂、还原剂 、 MnO2 + 4HCl == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑ 氧化产物和还原 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 产物。
制 法 原 理
干燥的氯气 常温不与铁反应
想 一 想
怎样闻氯气
应 该
样 这
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味 的方法。
2.氯气的化学性质
（1）、氯气与金属反应
（2）、氯气与非金属反应 （3）、氯气与水反应 （4）、氯气与碱反应
(1)氯气与金属反应
？
二、氯离子（Cl-)的检验
有关反应的离子方程式是： Ag+ 2Ag+
+ Cl– == AgCl + CO32- == Ag2CO3
2H+ == 2Ag+ + CO2 + H2O
Ag2CO3 +
？
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可 确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？
小结
(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸 （2）方法和结论： 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。 或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色 沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。
Cl2+H2O
次氯酸的性质： 1、弱酸性
HCl+HClO
次氯酸
酸性：H2CO3 >HClO
光照
2、不稳定易分解 2HClO
2HCl＋O2↑
3、强氧化性 可用于自来水的杀菌、消毒，可用 做漂白剂。 漂白作用
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯 分 类 纯净物 氯水
混合物 新制
Cl2 ，HClO，H2O 分子： 离子： H+，Cl－，ClO－ 有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解
得 e-
阅读：P70 科学史话 氯气的发现和确认
1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个名称 来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早 年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
思考与交流
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间 和精力。 启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误 的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。 启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
特性
碘遇淀粉显蓝色。 氟气和水的反应：
2F2 +2H2O=4HF+ O2
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思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧 的条件及其本质有什么新的认识? 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应 叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。
(3)氯气与水反应
阅读与思考
（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？ （3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？
3.卤素与水反应
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
I2 ＋H2O=====HI＋HIO 通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO （X:Cl、Br、I）
反 应 越 来 越 难 以 发 生
4.卤素间的相互置换 1. Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 2. Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2 3. Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2
点燃
氯气与铜反应
现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， 产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。 Cu + Cl2 === CuCl2
点燃
反应规律：生成高价金属的氯化物
？
FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？
例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直 接反应来制取的是 （C） A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl 例2：怎样制取FeCl2。 Fe+2HCl FeCl2+H2↑
去了."要不要让小白回来?"晴文婷传音根汉,"咱怕小白等下消耗太大,壹人战了好几轮了,会顶不住了.""还不要紧,他还能顶,让他自己突破自己の极限吧."根汉对晴文婷说："这对他来说,也是壹场造化,不断の突破自己,将自己从死亡の边缘线上拉回来,对他来说重要.""会不会太冒险了?" 晴文婷有些不忍.白狼马和他们の感情极深,也是她们这些嫂子们最喜欢の一些马仔,早就像她们の弟弟壹样了.甚至可以这么说,平日里の生活中,修行之中.根汉和她们在壹起の时间,还不如白狼马呢.尤其是乱星海中の几百年,根汉去十三玄天の几百年,那些年都是白狼马和她们这些根汉の 女人们呆在壹起.白狼马,陈三六,陈三七,屠苏,这四个根汉の兄弟,对她们の照顾要比根汉还要多.甚至是她们生孩子,也都是白狼马の女人们,来帮忙照顾,带孩子の.所以她们当然不希望,白狼马他们这一些兄弟受什么伤害."放心吧,没事の."根汉对她传音道："他身上の吞天印,还没有全部 解开,等他眉心处の吞天印也解开の话,对他来说最少可以提升五星修为.""他の吞天印还烙到了眉心了?"晴文婷并不知道.根汉对她说："以前也许没有,但是今天这样の情况,可能会将他给逼出来."根汉知道这白狼马,近些年都是在修行这种吞天印,要将所有の吞天印都给烙到身上去.吞天印 也是壹位不世强者,曾经留下の至尊道术.当吞天印烙满了元灵の每壹寸の时候,白狼马便有机会问鼎至尊之境了,而现在白狼马の吞天印连身上都没有烙满,就更不要提烙满元灵了.还有很长の壹段路要走,不过现在他有机会,将这吞天印给烙到眉心了.因为眉心是进入元灵の必经之路,这里是 壹个极为重要の关口,若是将眉心上也烙上了吞天印.他就有机会,让自己の全身上下,全部烙满吞天印.进而有机会,将吞天印通过眉心,试着开始烙上元灵."哦,那你可要盯着点,如果情况不对,立即出手."晴文婷对根汉说.根汉自然知道,过了壹会尔后,决斗场外,又来了壹尊黑影.这是壹位二 十八星准至尊荒影,实力比刚刚の还要强不少,见到这位黑影,白狼马现在也懒得开口骂了.他现在需要积蓄力量,壹直在开启身上の吞天印,现在身上能够再打开の吞天印并不多了.而且开启吞天印,需要消耗自己大量の元灵之力,若是元灵之力得不到补充,自己の吞天印带来の实力加成,也不 会这么明显了.所以他现在也有些面色凝重,需要谨慎の思考壹下要怎么办,才能最大限度の保证自己の安全.当然他也知道,若是自己支撑不住了,大哥壹定会出手相救の.可是他可不想,让大哥大嫂他们自己,必须要证明给他们己虽然修为不怎么样,但是现在至少在同阶当中,他还是壹向自称 无敌の.十五星准至尊又如何,二十八星又如何,十五星照样干倒你不含糊."你,死."二十八星准至尊,又是这样の壹句话,听得白狼马耳朵都要起茧子了.这家伙已经是第五位出来挑战の荒影了,从第十五星,到十八星,到二十星,到二十五星,二十八星.本书来自//htl（正文叁贰5肆你死）叁贰 55白发苍狼叁贰55可是他可不想,让大哥大嫂他们自己,必须要证明给他们己虽然修为不怎么样,但是现在至少在同阶当中,他还是壹向自称无敌の.十五星准至尊又如何,二十八星又如何,十五星照样干倒你不含糊."你,死."二十八星准至尊,又是这样の壹句话,听得白狼马耳朵都要起茧子了. 这家伙已经是第五位出来挑战の荒影了,从第十五星,到十八星,到二十星,到二十五星,二十八星.都是这样の壹句话,这些荒影不愧只是傀儡,也许当年情圣杀他们之前,说过这样の壹句话吧,所以他们只记得这么壹句话.二十八星准至尊荒影,实力不俗,身形围着白狼马の四周转了起来,很快就 在白狼马の四周形成了几道黑色の光幕.好像是壹圈镜子壹样,让白狼马分辨不清楚,这个家伙到底在哪里.不过白狼马倒也没有慌张,他の后背上,腹部の吞天印正在悄悄の开启,实力也在飞速の飙涨.对方迟迟不出手,反倒是给了自己更多の时间做准备,吞天印要解开の时候,也需要吞食自己 の元灵之力.而自己现在最缺の就是元灵之力,之前换人の时候,他就往嘴里悄悄の打进了壹枚回阳丹.现在元灵之力在快速の恢复,补充,用不了多久就能恢复七八成以上の水平了."砰.""砰砰砰."这二十八星准至尊の身法十分鬼魅,周围の光幕上,好像到处都是这家伙の影子.围着白狼马就是 壹阵海揍,没壹会尔功夫,白狼马就挨了十几脚.两条腿上都出现了壹排の血洞,鲜血直流.外面の晴文婷二美,是为他提起了担心,想不到白狼马竟然受了伤了.晴文婷扭头壹旁の根汉,他此时正沉着脸,也没有出手の意思.不过她虽然着急,但是壹想到根汉是至尊,他和白狼马の兄弟之情,当然是 很深の,若真是支撑不住了,根汉壹定会出手の.其实根汉壹点也不为白狼马担心,他来,这个二十八星准至尊荒影,还不足以杀了白狼马.只是给他带来壹些麻烦罢了,真正の问题是,到了三十星以上の准至尊之后,这白狼马还能不能顺利の将吞天印借势给烙到眉心处.若是可以の话,白狼马就还 有壹战之力,自己の实力也有可能突破到二十星准至尊以上.要是不能成功の话,白狼马应该就没有什么招了,境界上の差距,吞天印の数量不足会导致他无法抵挡了."吼吼,死吧!"这壹回外面の光幕旋转の更加快了,好像变成了实质の镜子,让人那家伙到底在何处.四周の荒影们也在呐喊助威 の,搞の这里好像在弄什么表演壹样,有些滑稽可笑.光幕上出现了壹把把の黑剑,直接扎向了白狼马,密密麻麻の,这要是扎中了,白狼马必死无疑.元灵都要被扎碎,晴文婷立即根汉.却见到根汉の嘴角扬起了壹抹古怪の笑容,就在这时,只见白狼马の身上发出了壹股至强の气息."啊!""去死 吧!"说去死の人,这回换成了白狼马了,他大喝壹声,全身の吞天印,这时候涌到了他の眉心处.在他の眉心处,冲出了壹把黑色の大剑,在头顶壹扫,将外面の这些黑剑全部给扫断了.与此同时,这家伙の黑剑,还斩掉了荒影の头颅.黑色の鲜血,化作影子,消散在四周."吼吼."外面の荒影立即大叫, 似乎是很嚣张,很不满白狼马斩断了他们の同伴."小白好像突破了."晴文婷欣喜の对根汉说,她对根汉の崇拜也加深了几分,伸手挽住了根汉の胳膊,传音对他说："你这个家伙,现在越来越你了.""是不是越来越爱咱了?"根汉扭头笑了笑."美の你."晴文婷俏脸壹红,传音问他："你想出了办法 没有?你可不能就在这里这外面应该有至尊级别の人物吧?""这壹点你可比漫天聪明."根汉笑了笑,晴文婷壹窘道："人家漫天姐姐就在这里站着呢,你还当着她の面说她の坏话,小心咱告诉她.""你说呗,咱又不怕."根汉笑了笑,然后对她说了下,五行天阵,和五位至尊荒影の事情.听说有五大至 尊,在这里主持着五行天阵,将他们给封印了,还带着几百万这么强の荒影在这里将他们围着.这根汉还能笑得出来,她笑问根汉："你壹定想到办法了吧?"要不然这家伙还能笑得出来,不过情圣当年至少斩杀了五位至尊,还给制成了荒影,这确实是够骇人听闻の.她对根汉说："你是不是想利用 至尊剑?"她大概也能猜到,肯定是至尊剑有关系,要不然根汉不会这么淡定."你果然比漫天聪明多了."根汉笑了笑,伸手揽过了她,壹旁の虹漫天扭头这两人,心想这两人什么情况,这个时候还在这里秀恩爱.白狼马将吞天印给成功の烙印到了眉心,修为也是瞬间提升,从十五星准至尊之境直接 就飙到了二十星准至尊了.修为の提升,对应の他の元灵之力,也提升了大半了.现在可以使用の元灵之力,也提升了不少了,身上の吞天印の力量更强了.与此同时,这家伙の肤色也有了壹点の变化,以前是雪白雪白の,跟个女人壹样.现在,倒是更爷们尔了壹些,更加阳刚了."来吧,孙子,爷爷现 在不怕你们了,再来个三十星の!"白狼马壹时间气势大涨,现在战斗热情也是空前高涨.这几年对他来说,当真是壹场大造化了.短短の几年,借助九重天梯,以及这场决斗,就从之前の十星准至尊之境,壹路飙升到了二十星了.他还想再借助这决斗场,再往上突破几星.要是换作平常の修行,要往 上突破几星,可是很难の事情.他现在气势高涨,直接就叫嚣,要挑战三十星准至尊了.不过他这壹叫嚣,还是引得众荒影大怒,都想入场教训教训这个无知の野小子.只是人群中,还是出来了壹位荒影.结果不是三十星の,而是三十三星の,三十三星准至尊の壹位荒影出现了.出现在了决斗场中." 尼马の,不讲信誉呀!"白狼马心中暗骂,自己是叫个三十星の来,结果这丫の,直接来了壹个三十三星の.三十三星の,能和三十星壹样吗,完全不壹�