高中化学常见的电池的电极反应式的书写汇总

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高中常见电极反应式的书写汇总

电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H+ + 2e- == H2↑负极：Zn—2e- == Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+负极：Cu —2e- == Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2Fe—4e- == 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2F e(O H)2↓4．钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀正极：2H+ +2e- == H2↑负极：Fe —2e- == Fe2+总反应式：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑5．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2—4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O负极：2H2—4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O7．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2—4e- + 4OH- == 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O8．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + 24SO-+ 4H+ == PbSO4↓+ 2H2O负极(Pb) ：Pb—2e- + 24SO-== PbSO4↓总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 224SO-== 2PbSO4↓+2H2O9．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- == 3H2↑+ 6OH-负极：2Al —6e- + 8OH- == 22AlO-+ 4H2O总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O == 22AlO-+ 3H2↑10．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-负极：CH4—8e- + 10OH- ==23CO-+ 7H2O总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == 23CO-+ 3H2O 11．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e- == 223CO-（持续补充CO2气体）负极：2CO + 223CO-—4e- == 4CO2总反应式：2CO + O2 == 2CO212．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-负极(Zn) ：Zn + 2OH-—2e- == ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag二、电解电极反应方程式1．电解CuCl2溶液阳极：2Cl-—2e- == Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：2Cl- + Cu2+ ==== Cl2↑ + Cu2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu —2e- == Cu2+阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu—2e- == Cu2+阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无4．电解饱和食盐水阳极：2Cl-—2e- == Cl2↑阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-总反应式：2Cl- + 2H2O ==== H2↑+ Cl2↑ + 2OH-5．电解HCl溶液阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H+ + 2e- == H2↑总反应式：2Cl- + 2H+==== Cl2↑ + H2↑6．电解NaOH溶液阳极：4OH-—4e- == O2↑ + 2H2O阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑7．电解H2SO4溶液阳极：2H2O —4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H+ +4e- == 2H2↑总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑8．电解KNO3溶液阳极：2H2O —4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑9．电解CuSO4溶液阳极：2H2O—4e- == O2↑ + 4H+电解电解电解电解电解电解阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓总反应式：2Cu2+ + 2H2O ==== 2Cu↓+ O2↑+ 4H+ 10．电解AgNO3溶液阳极：2H2O—4e- == O2↑ + 4H+阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓总反应式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag↓+ O2↑ + 4H+ 11．铅蓄电池充电阳极：PbSO4—2e- + 2H2O == PbO2 +24SO-+ 4H+阴极：PbSO4 + 2e- == Pb + 24SO-总反应式：2PbSO4 + 2H2O ==== Pb + PbO2 + 4H+ +224SO-B2H6(g) + 3O2(g) ==== B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = - 2165 kJ·mol-1电解电解电解。

(完整版)电池电极反应式或总反应式的书写

电池电极反应式或总反应式的书写1.铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：4Al－12e－===4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。

2.镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O；正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。

3.锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。

试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－===4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。

4.铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。

阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。

5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO4＋Li 放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－===Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。

阴极：Li＋＋e－===Li；阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。

6.高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；正极：2FeO2－4＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。

高考化学电化学方程式的书写

电池电极反应式或总反应式的书写1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：【4Al－12e－===4Al3＋】正极：【3O2＋6H2O＋12e－===12OH－】总反应式：【4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3】2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：【2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O】正极：【6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－】总反应离子方程式：【2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑】3．氢氧燃料电池：电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极：【2H2－4e－＋4OH－===4H2O】正极：【O2＋2H2O＋4e－===4OH－】总反应式：【2H2＋O2===2H2O】4．氢氧燃料电池：电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)负极：【2H2－4e－===4H＋】正极：【O2＋4H＋＋4e－===2H2O】总反应式：【2H2＋O2===2H2O】5．氢氧燃料电池：电解质是NaCl溶液(中性电解质)负极：【2H2－4e－===4H＋】正极：【O2＋2H2O＋4e－===4OH－】总反应式：【2H2＋O2===2H2O】6．甲烷燃料电池：电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)正极：【2O2＋8e－＋4CO2===4CO2－3】负极：【CH4－8e－＋4CO2－3===5CO2＋2H2O】总反应式：【CH4＋2O2===CO2＋2H2O】7．甲烷燃料电池：酸性电解质(电解液为H 2SO 4溶液)正极：【2O 2＋8e －＋8H ＋===4H 2O 】负极：【CH 4－8e －＋2H 2O===CO 2＋8H ＋】总反应式：【CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O 】8．甲烷燃料电池：碱性电解质(电解液为KOH 溶液)正极：【2O 2＋8e －＋4H 2O===8OH －】负极：【CH 4－8e －＋10OH －===CO 2－3＋7H 2O 】总反应式：【CH 4＋2O 2＋2KOH===K 2CO 3＋3H 2O 】9．甲烷燃料电池：碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH 溶液) 正极：【3O 2＋12e －＋6H 2O===12OH －】负极：【2CH 3OH －12e －＋16OH －===2CO 2－3＋12H 2O 】总反应式：【2CH 3OH ＋3O 2＋4KOH===2K 2CO 3＋6H 2O 】10．甲烷燃料电池：酸性电解质(铂为两极、电解液为H 2SO 4溶液) 正极：【3O 2＋12e －＋12H ＋===6H 2O 】负极：【2CH 3OH －12e －＋2H 2O===12H ＋＋2CO 2】总反应式：【2CH 3OH ＋3O 2===2CO 2＋4H 2O 】11．CO 燃料电池：熔融盐(铂为两极、碳酸盐熔融作电解质，空气与CO 2为正极助燃气) 正极：【O 2＋4e －＋2CO 2===2CO 2－3】负极：【2CO ＋2CO 2－3－4e －===4CO 2】12．CO 燃料电池：酸性电解质(铂为两极、电解液为H 2SO 4溶液) 正极：【O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O 】负极：【2CO －4e －＋2H 2O===2CO 2＋4H ＋】13．用惰性电极电解NaCl 溶液阴极：【2H ＋＋2e －===H 2↑】阳极：【2Cl －－2e －===Cl 2↑】总反应式：【2NaCl ＋2H 2O =====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑】阴极：【2Cu 2＋＋4e －===2Cu 】阳极：【4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑】总反应式：【2CuSO 4＋2H 2O =====电解2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑】15．用惰性电极电解熔融MgCl 2阳极：【2Cl －－2e －===Cl 2↑】阴极：【Mg 2＋＋2e －===Mg 】总反应式：【MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑】16．用惰性电极电解熔融Al 2O 3阳极：【6O 2－－12e －===3O 2↑】阴极：【4Al 3＋＋12e －===4Al 】总反应式：【2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑】17．用铜作电极电解H 2O阴极：【2H ＋＋2e －===H 2↑】阳极：【Cu －2e －===Cu 2＋】总反应式：【Cu ＋2H 2O =====电解Cu(OH)2↓＋H 2↑】18．用铜作电极电解H 2SO 4溶液阴极：【2H ＋＋2e －===H 2↑】阳极：【Cu －2e －===Cu 2＋】总反应式：【Cu ＋H 2SO 4=====电解CuSO 4＋H 2↑】19．用铜作电极电解NaOH 溶液阴极：【2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －】阳极：【Cu －2e －＋2OH －===Cu(OH)2↓】总反应式：【Cu ＋2H 2O =====电解Cu(OH)2↓＋H 2↑】阴极：【6H ＋＋6e －===3H 2↑】阳极：【2Al －6e －===2Al 3＋】总反应式：【2Al ＋3H 2SO 4=====电解Al 2(SO 4)3＋3H 2↑】21．用Al 作电极电解NaOH 溶液阴极：【6H 2O ＋6e －===3H 2↑＋6OH －】阳极：【2Al －6e －＋8OH －===2AlO －2＋4H 2O 】总反应式：【2Al ＋2H 2O ＋2NaOH =====电解2NaAlO 2＋3H 2↑】22．铁—镍电池(负极—Fe ，正极—NiO 2，电解液—KOH 溶液) 已知Fe ＋NiO 2＋2H 2O充电放电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：【负极：【Fe －2e －＋2OH －===Fe(OH)2】正极：【NiO 2＋2H 2O ＋2e －===Ni(OH)2＋2OH －】阴极：【Fe(OH)2＋2e －===Fe ＋2OH －】阳极：【Ni(OH)2－2e －＋2OH －===NiO 2＋2H 2O 】23．LiFePO 4电池(正极—LiFePO 4，负极—Li ，含Li ＋导电固体为电解质) 已知FePO 4＋Li充电放电LiFePO 4，则负极：【Li －e －===Li ＋】正极：【FePO 4＋Li ＋＋e －===LiFePO 4】阴极：【Li ＋＋e －===Li 】阳极：【LiFePO 4－e －===FePO 4＋Li ＋】24．高铁电池(负极—Zn ，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质) 已知：【3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O充电放电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，则：【负极：【3Zn －6e －＋6OH －===3Zn(OH)2】正极：【2FeO 2－4＋6e －＋8H 2O===2Fe(OH)3＋10OH －】阴极：【3Zn(OH)2＋6e －===3Zn ＋6OH －】阳极：【2Fe(OH)3－6e －＋10OH －===2FeO 2－4＋8H 2O 】。

高中化学常见的电池的电极反应式的书写汇总

书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。

选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。

巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应) 化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—N i 电解液NaCl溶液、O2)负极：4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8 OH–- 6e- ＝2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- ＝3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O ＝2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 浓硫酸）放电时负极： Pb －2e －＋SO 42－=PbSO 4 (氧化反应)正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－=PbSO 4＋2H 2O (还原反应)充电时阴极： PbSO 4 + 2H + ＋ 2e -== Pb+H 2SO 4 (还原反应)阳极： PbSO 4 + 2H 2O － 2e -== PbO 2 + H 2SO 4 + 2H + (氧化反应)总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4充电放电2PbSO 4+2H 2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH 溶液）放电时负极： Fe －2e —+ 2 OH – == Fe (OH)2 (氧化反应)正极： NiO 2 + 2H 2O + 2e —== Ni(OH)2 + 2 OH – (还原反应)充电时阴极： Fe (OH)2 + 2e —== Fe + 2 OH – (还原反应)阳极： Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == NiO 2 + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H 2O充电放电 Fe (OH)2 + Ni(OH)2 3、LiFePO 4电池（正极—LiFePO 4，负极—石墨，含Li +导电固体为电解质）放电时负极： Li － e — ==Li + (氧化反应)正极： FePO 4 + Li + + e —== LiFePO 4 (还原反应)充电时：阴极： Li + + e —== Li (还原反应)阳极： LiFePO 4－e —== FePO 4 + Li + (氧化反应)总化学方程式 FePO 4 + Li 充电放电LiFePO 44、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时负极： Cd －2e —+ 2 OH – == Cd(OH)2 (氧化反应) 正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH – (还原反应)充电时阴极： Cd(OH)2 + 2e —== Cd + 2 OH – (还原反应)阳极：2 Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == 2NiOOH + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 充电放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 、电解质KOH+LiOH ）放电时负极： LaNi 5H 6－6e —+ 6OH –== LaNi 5 + 6H 2O (氧化反应)正极： 6NiOOH +6e —+ 6H 2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH – (还原反应)充电时阴极： LaNi 5 +6e —+ 6H 2O== LaNi 5H 6+ 6OH – (还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e —+ 6OH –== 6NiOOH + 6H 2O (氧化反应)总化学方程式 LaNi 5H 6 + 6NiOOH 充电放电LaNi 5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn 、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e - + 6 OH –== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO 42— +6e -+ 8H 2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH – (还原反应) 充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e -==3Zn + 6 OH – (还原反应)Ni(OH)2+Cd(OH)2阳极：2Fe(OH)3 －6e -+ 10OH –==2FeO 42—+ 8H 2O (氧化反应) 总化学方程式 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 充电放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC 6、正极含锂的二氧化钴LiCoO 2、充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li +还原以Li 原子形式嵌入电池负极材料碳C 6中，以LiC 6表示）放电时负极: LiC 6 – xe - ＝ Li (1-x)C 6 + x Li + (氧化反应)正极： Li （1-x)CoO 2 + xe - + x Li + == LiCoO 2 (还原反应)充电时阴极： Li (1-x)C 6 + x Li + + xe - ＝LiC 6 (还原反应)阳极： LiCoO 2 – xe - ＝ Li (1-x)CoO 2 + x Li + (氧化反应)总反应方程式 Li (1-x)CoO 2 + LiC 6 充电放电 LiCoO 2 + Li (1-x)C 6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。

完整版电池电极反应式或总反应式的书写

电池电极反应式或总反应式的书写1. 铝一镍电池（负极一Al ，正极一Ni ，电解液一NaCI 溶液、Q ）负极：4AI — 12e ===4AI ;正极：3Q + 6H2O + 12e _ ===120H ;总反应式：4AI + 3Q + 6fO===4AI （OH ）3。

2. 镁一铝电池（负极一AI ，正极一Mg 电解液一KOH 溶液）负极：2AI + 80H — 6e _ ===2AIO + 4H0;正极：6H2O+ 6e _ ===3H f + 6OH —;总反应离子方程式： 2AI + 2OH + 2fO===2AlO + 3H4。

3. 锂电池一型（负极一Li ，正极一石墨，电解液一LiAICI 4—SOC2）已知电池总反应式： 4Li + 2SOCb===SOf + 4LiCI + S 。

试写出正、负极反应式:负极：4Li — 4e _ ===4Li +; 正极：2SOC2+ 4e _ ===SOf + S + 4CI _。

4. 铁一镍电池（负极一Fe ，正极一NiO2,电解液一KOH 溶液）放申已知 Fe + NiO2+ 2fO 充电 Fe （OH ）2+ Ni （OH ）2，则：负极：Fe — 2e _ + 2OH ===Fe(OH);正极：Ni6+ 2fO+ 2e _ ===Ni(OH)2+ 2OH 。

阴极：Fe(OH )2+ 2e _ ===Fe+ 2OH ;阳极：Ni(OH) 2 — 2e _ + 2OH ===NiQ + 2fO 。

5. LiFePO 4电池(正极一LiFePO4,负极一Li ，含Li +导电固体为电解质) 「川放电 … 已知 FePO + Li 充电 LiFePO4，贝U 负极： Li — e _===Li + ;正极： FePQ + Li ++ e _ ===LiFePQ 。

阴极： Li + + e _ ===Li ; 阳极： LiFePO4 — e _ ===FeP(4+ Li。

高中常见原电池电极反应式的书写

高中常见的原电池电极反应式的书写（十年高考）书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。

选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。

巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式Zn + 2H+ == Zn2+ +H2↑2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应) 正极：2H+ +2e- ==H2↑ (还原反应)离子方程式Fe +2H+== Fe2+ + H2↑(析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应) 正极：O2 + 4e- +2H2O ==4-OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液NaCl溶液、O2)负极：4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+12e- +6H2O==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2NH4++2e- +2MnO2==2NH3+Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn–2e- + 2OH－== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2e- + 2H2O ==2MnOOH + 2OH－（还原反应)化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ 2MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn–2e- +2OH–== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + 2e- + H2O == 2Ag + 2OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2 + 12e－+ 6H2O==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)：2Al- 6e- + 8OH–＝2AlO2–+ 4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- ＝3H2↑+ 6OH–（还原反应)化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O ＝2AlO2–+ 3H2↑10、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li－8e－＝8 Li + (氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸）放电时负极：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极：PbO2＋2e－＋SO42－＋4H＋=PbSO4＋2H2O (还原反应) 充电时阴极：PbSO4 + 2e-== Pb+ SO42－(还原反应)阳极：PbSO4－2e- + 2H2O == PbO2 + SO42－+ 4H+(氧化反应)放电2PbSO4+2H2O总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4充电2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Fe－2e—+ 2OH– == Fe (OH)2 (氧化反应)正极：NiO2+ 2e—+ 2H2O == Ni(OH)2 + 2OH–(还原反应) 充电时阴极：Fe (OH)2 + 2e—== Fe + 2OH–(还原反应)阳极：Ni(OH)2－2e—+ 2OH– == NiO 2 + 2H2O (氧化反应) 总化学方程式Fe + NiO 2+ 2H2O放电Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）放电时负极：Li －e— ==Li +(氧化反应)正极：FePO4 + e—+ Li+ == LiFePO4 (还原反应)充电时：阴极：Li+ + e—== Li (还原反应)阳极：LiFePO4－e—== FePO4 + Li+(氧化反应)总化学方程式FePO4 + Li 放电LiFePO44、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Cd－2e—+ 2OH– == Cd(OH)2 (氧化反应) Ni(OH)2+Cd(OH)2正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应)充电时阴极：Cd(OH)2 + 2e—== Cd + 2OH–(还原反应)阳极：2Ni(OH)2－2e—+ 2OH– == 2NiOOH + 2H2O (氧化反应) 总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时负极：LaNi5H 6－6e—+ 6OH–== LaNi5 + 6H2O (氧化反应)正极：6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH–(还原反应) 充电时阴极：LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH–(还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应) 总化学方程式LaNi5H 6 + 6NiOOH 放电LaNi5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e- + 6OH–== 3Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO42—+6e-+ 8H2O == 2Fe (OH)3 + 10OH–(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2 + 6e- == 3Zn + 6OH–(还原反应)阳极：2Fe(OH)3－6e-+ 10OH–== 2FeO42—+ 8H2O (氧化反应)总化学方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极: LiC6 –xe- ＝Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反应)正极：Li（1-x)CoO2 + xe- + x Li+ == LiCoO2(还原反应)充电时阴极：Li(1-x)C6+ xe-+ x Li+ ＝LiC6(还原反应)阳极：LiCoO2 –xe-＝Li(1-x)CoO2 + x Li+(氧化反应)总反应方程式Li(1-x)CoO2 + LiC6 放电LiCoO2 + Li(1-x)C6注意：可充电电池充电时与电源的连接可充电电池用完后充电时，原电池的负极与外电源的负极相连，原电池的正极与外电源的正极相连。

高中化学常见的电池的电极反应式的书写汇总完整版

高中化学常见的电池的电极反应式的书写汇总标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N]书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。

选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。

巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极： Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极： 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3弱酸性)负极： Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极： 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4OH (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2)负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e-==12OH(还原反应)化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－ (还原反应)化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2+ 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式： 2Al + 2OH– + 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3＋ 6LiCl ＋ 2S，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2电解液—浓硫酸）放电时负极： Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O (还原反应)充电时阴极： PbSO4 + 2H+ ＋ 2e-== Pb+H2SO4(还原反应)阳极： PbSO4 + 2H2O － 2e-== PbO2+ H2SO4+ 2H+ (氧化反应)总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4充电放电2PbSO4+2H2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Fe－2e—+ 2 OH– == Fe (OH)2(氧化反应)正极： NiO2 + 2H2O + 2e—== Ni(OH)2+ 2 OH–(还原反应)充电时阴极： Fe (OH)2+ 2e—== Fe + 2 OH–(还原反应)阳极： Ni(OH)2－2e—+ 2 OH– == NiO2+ 2H2O (氧化反应)总化学方程式 Fe + NiO2+ 2H2O放电 Fe (OH)2+ Ni(OH)23、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）放电时负极： Li － e— ==Li + (氧化反应)正极： FePO4 + Li+ + e—== LiFePO4(还原反应)充电时：阴极： Li+ + e—== Li (还原反应)阳极： LiFePO4－e—== FePO4+ Li+ (氧化反应)总化学方程式 FePO4 + Li充电放电 LiFePO44、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2(氧化反应)正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应)充电时阴极： Cd(OH)2 + 2e —== Cd + 2 OH – (还原反应)阳极：2 Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == 2NiOOH + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 、电解质KOH+LiOH ）放电时负极： LaNi 5H 6－6e —+ 6OH –== LaNi 5 + 6H 2O (氧化反应)正极： 6NiOOH +6e —+ 6H 2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH – (还原反应)充电时阴极： LaNi 5 +6e —+ 6H 2O== LaNi 5H 6+ 6OH – (还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e —+ 6OH –== 6NiOOH + 6H 2O (氧化反应)总化学方程式 LaNi 5H 6 + 6NiOOH放电LaNi 5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn 、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e - + 6 OH –== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO 42— +6e -+ 8H 2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH – (还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e -==3Zn + 6 OH – (还原反应)阳极：2Fe(OH)3 －6e -+ 10OH –==2FeO 42—+ 8H 2O (氧化反应)Ni(OH)2+Cd(OH)2总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O放电3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极: LiC6 – xe- ＝ Li(1-x)C6+ x Li+ (氧化反应)正极： Li（1-x)CoO2+ xe- + x Li+ == LiCoO2(还原反应)充电时阴极： Li(1-x)C6+ x Li+ + xe- ＝LiC6(还原反应)阳极： LiCoO2 – xe-＝ Li(1-x)CoO2+ x Li+(氧化反应)总反应方程式 Li(1-x)CoO2+ LiC6 充电放电LiCoO2+ Li(1-x)C6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。

高中化学常见的电池的电极反应式的书写汇总

高中化学常见的电池的电极反应式的书写汇总TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。

选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。

巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极： Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极： 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3弱酸性)负极： Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极： 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4-OH (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2)负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－ (还原反应)化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2+ 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式： 2Al + 2OH– + 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3＋ 6LiCl ＋ 2S，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2电解液—浓硫酸）放电时负极： Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O (还原反应)充电时阴极： PbSO4 + 2H+ ＋ 2e-== Pb+H2SO4(还原反应)阳极： PbSO4 + 2H2O － 2e-== PbO2+ H2SO4+ 2H+ (氧化反应)总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4充电放电2PbSO4+2H2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Fe－2e—+ 2 OH– == Fe (OH)2(氧化反应)正极： NiO2 + 2H2O + 2e—== Ni(OH)2+ 2 OH–(还原反应)充电时阴极： Fe (OH)2+ 2e—== Fe + 2 OH–(还原反应)阳极： Ni(OH)2－2e—+ 2 OH– == NiO2+ 2H2O (氧化反应)总化学方程式 Fe + NiO2+ 2H2O充电放电Fe (OH)2+ Ni(OH)23、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）放电时负极： Li － e— ==Li + (氧化反应)正极： FePO4 + Li+ + e—== LiFePO4(还原反应)充电时：阴极： Li+ + e—== Li (还原反应)阳极： LiFePO4－e—== FePO4+ Li+ (氧化反应)总化学方程式 FePO4 + Li充电放电 LiFePO44、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2(氧化反应)正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应)充电时阴极： Cd(OH)2+ 2e—== Cd + 2 OH–(还原反应)阳极：2 Ni(OH)2－2e—+ 2 OH– == 2NiOOH + 2H2O (氧化反应)总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O放电Cd(OH)2+ 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时负极： LaNi5H6－6e—+ 6OH–== LaNi5+ 6H2O (氧化反应)正极： 6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2+ 6OH–(还原反应)充电时阴极： LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H6+ 6OH–(还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)总化学方程式 LaNi5H6+ 6NiOOH 放电LaNi5+ 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e- + 6 OH–== 3 Zn(OH)2(氧化反应)正极：2FeO42—+6e-+ 8H2O ==2Fe (OH)3+ 10OH–(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH– (还原反应)Ni(OH)2+Cd(OH)2阳极：2Fe(OH)3－6e-+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O (氧化反应)总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O充电放电3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极: LiC6 – xe- ＝ Li(1-x)C6+ x Li+ (氧化反应)正极： Li（1-x)CoO2+ xe- + x Li+ == LiCoO2(还原反应)充电时阴极： Li(1-x)C6+ x Li+ + xe- ＝LiC6(还原反应)阳极： LiCoO2 – xe-＝ Li(1-x)CoO2+ x Li+(氧化反应)总反应方程式 Li(1-x)CoO2+ LiC6 充电放电LiCoO2+ Li(1-x)C6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。

常见的原电池电极反应式书写汇总

常见的原电池电极反应式书写汇总一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu 电解液：H2SO4）负极：Zn–2e- === Zn2+(氧化反应)正极：2H+ + 2e- === H2↑(还原反应)离子方程式：Zn + 2H+== H2↑+Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C 电解液：H2CO3弱酸性)负极：Fe – 2e- === Fe2+(氧化反应)正极：2H+ + 2e- === H2↑(还原反应)离子方程式：Fe + 2H+ === H2↑+ Fe2+(析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C 电解液：中性或碱性)负极：2Fe–4e- === 2Fe2+ (氧化反应)正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH- (还原反应)化学方程式：2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O === 4Fe(OH)32Fe(OH)3=== Fe2O3+ 3H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液：NaCl溶液、O2) 负极：4Al–12e- === 4Al3+(氧化反应)正极：3O2 + 6H2O + 12e- === 12OH-(还原反应)化学方程式：4Al + 3O2 + 6H2O === 4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 电解液：NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e- === Zn2+(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H+ + 2e- === Mn2O3+ H2O (还原反应)化学方程式：Zn + 2NH4Cl + 2MnO2=== ZnCl2+ Mn2O3+ 2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C 电解液：KOH、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH–- 2e- === Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e- === 2MnOOH + 2OH－（还原反应)化学方程式：Zn + 2MnO2 + 2H2O === Zn(OH)2+ MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O 电解液:NaOH )负极：Zn + 2OH- - 2e- === Zn(OH)2(氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e- === 2Ag + 2OH－(还原反应)化学方程式：Zn + Ag2O + H2O === Zn(OH)2+ 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料电解液:海水）负极：4Al - 12e－ === 4Al3+(氧化反应)正极：3O2 + 6H2O + 12e－ === 12OH－（还原反应)总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O === 4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极—Mg 电解液:KOH ）负极(Al)：2Al + 8OH- - 6e- === 2AlO2–+ 4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- === 3H2↑+ 6OH–（还原反应)化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O === 2AlO2–+ 3H2↑10、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨电解液:LiAlCl4---SOCl2）负极：8Li - 8e- === 8Li+ (氧化反应)正极：3SOCl2 + 8e－ === SO32－ + 2S + 6Cl－（还原反应)化学方程式:8Li + 3SOCl2 === Li2SO3+ 6LiCl + 2S二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb、正极—PbO2电解液：浓硫酸）放电时负极：Pb－2e－＋SO42－=== PbSO4(氧化反应)正极：PbO2 ＋ 2e－＋ 4H＋＋ SO42－=== PbSO4＋ 2H2O (还原反应)充电时阴极：PbSO4+ 2H+ + 2e- === Pb + H2SO4(还原反应)阳极：PbSO4+ 2H2O - 2e- === PbO2+ H2SO4+ 2H+ (氧化反应)总化学方程式：Pb + PbO2+ 2H2SO42PbSO4+ 2H2O2、铁--镍电池：（负极--Fe 、正极—NiO 2 电解质：KOH 溶液）放电时负极： Fe - 2e - + 2OH – === Fe(OH)2 (氧化反应)正极：NiO 2 + 2H 2O + 2e — === Ni(OH)2 + 2OH – (还原反应)充电时阴极：Fe(OH)2 + 2e - === Fe + 2OH – (还原反应)阳极：Ni(OH)2 - 2e - + 2OH – === NiO 2 + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式：Fe + NiO 2 + 2H 2O Fe(OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO 4电池（正极—LiFePO4、负极—石墨电解质：含Li +导电固体）放电时负极：Li – e - === Li + (氧化反应)正极：FePO 4 + Li + + e- === LiFePO 4 (还原反应)充电时阴极：Li + + e- === Li (还原反应)阳极：LiFePO 4 - e - === FePO 4 + Li+ (氧化反应)总化学方程式：FePO 4 + Li LiFePO 44、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 电解质：KOH 溶液）放电时负极：Cd - 2e — + 2OH – === Cd(OH)2（氧化反应）正极：2NiOOH + 2e -+ 2H 2O === 2Ni(OH)2 + 2OH –(还原反应)充电时阴极：Cd(OH)2 + 2e - === Cd + 2OH – (还原反应)阳极：2Ni(OH)2 - 2e - + 2OH - === 2NiOOH + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式：Cd + 2NiOOH + 2H 2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 电解质：KOH + LiOH ）放电时负极：LaNi 5H 6－6e — + 6OH – === LaNi 5 + 6H 2O (氧化反应)正极：6NiOOH + 6e — + 6H 2O === 6Ni(OH)2 + 6OH – (还原反应) 充电时阴极：LaNi 5 + 6e - + 6H 2O === LaNi 5H 6 + 6OH – (还原反应)阳极：6Ni(OH)2－ 6e — + 6OH – === 6NiOOH + 6H 2O (氧化反应)总化学方程式：LaNi 5H 6 + 6NiOOH LaNi 5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn 、正极---石墨电解质：浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn － 6e - + 6OH –=== 3Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO42-+ 6e- + 8H2O === 2Fe(OH)3+ 10OH–(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2+ 6e- === 3Zn + 6OH–(还原反应)阳极：2Fe(OH)3－6e- + 10OH–=== 2FeO42—+ 8H2O (氧化反应)总化学方程式：3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极: LiC6–xe-=== Li(1-x)C6+ xLi+ (氧化反应)正极：Li（1-x)CoO2+ xe- + xLi+=== LiCoO2(还原反应)充电时阴极：Li(1-x)C6+ xLi+ + xe-=== LiC6(还原反应)阳极：LiCoO2– xe- === Li(1-x)CoO2+ xLi+ (氧化反应)总反应方程式：Li(1-x)CoO2+ LiC6LiCoO2+ Li(1-x)C6燃料电池一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2=== 2H2O 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：H2– 2e- + 2OH—=== 2H2O (氧化反应)正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH— (还原反应)总反应方程式：2H2 + O2=== 2H2O2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：H2–2e-=== 2H+ (氧化反应)正极：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O (还原反应)总反应方程式：2H2 + O2=== 2H2O3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：H2– 2e-=== 2H+ (氧化反应)正极：O2 + H2O + 4e- === 4OH—总反应方程式：2H2 + O2=== 2H2O说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+2、水溶液中不能出现O2-3、中性溶液反应物中无H+和OH-4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-二、甲醇燃料电池1.碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e- + 6H20 === 12OH-(还原反应)负极：2CH3OH –12e- + 16OH—=== 2CO32- + 12H2O (氧化反应)总反应方程式：2CH3OH + 3O2+ 4KOH === 2K2CO3+ 6H2O2.酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：3O2 + 12e- + 12H+ === 6H2O (还原反应)（注：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同）负极：2CH3OH–12e- +2H2O==12H++2CO2(氧化反应)总反应式：2CH3OH + 3O2=== 2CO2+ 4H2O (氧化反应)三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO＋O2＝2CO2）1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极：O2＋4e-＋ 2CO2＝ 2CO32- (还原反应)负极：2CO ＋ 2CO32- - 4e- === 4CO2(氧化反应)2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：O2 + 4e- + 4H+ === 2H2O (还原反应)负极：2CO–4e- + 2H2O === 2CO2+ 4H+ (氧化反应)四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH—(还原反应)负极：N2H4+ 4OH—- 4e-=== N2+ 4H2O (氧化反应)总反应方程式：N2H4+ O2=== N2+ 2H2O五、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：2O2 + 2H2O + 8e- === 8OH— (还原反应)负极：CH4 + 10OH— - 8e- === CO32- + 7H2O (氧化反应)总反应方程式：CH4 + 2KOH + 2O2=== K2CO3+ 3H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：2O2 + 8e- + 8H+ === 4H2O (还原反应)负极：CH4 - 8e- + 2H2O === 8H+ + CO2(氧化反应)总反应方程式：CH4 + 2O2=== CO2+ 2H2O六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极：5O2 + 20e- + 10CO2=== 10CO32- (还原反应)负极：C3H8- 20e- + 10CO32- === 3CO2+ 4H2O (氧化反应)总反应方程式：C3H8+ 5O2=== 3CO2+ 4H2O2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）正极：5O2 + 20e- + 20H+ === 10H2O (还原反应)负极：C3H8- 20e- + 6H2O === 3CO2+ 20H+(氧化反应)总反应方程式：C3H8+ 5O2=== 3CO2+ 4H2O3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：5O2 + 20e- + 10H2O === 20OH— (还原反应)负极：C3H8- 20e- + 26OH—=== 3CO32- + 17H2O (氧化反应)总反应方程式：C3H8+ 5O2+ 6KOH === 3K2CO3+ 7H2O七、乙烷燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：7O2 + 28e- + 14H2O === 28OH— (还原反应)负极：2C2H6- 28e- + 36OH—=== 4CO32- + 24H2O (氧化反应)总反应方程式：2C2H6+ 7O2+ 8KOH === 4K2CO3+ 10H2O。

2021年高考常见的电池的电极反应式的书写【精华版】

高中常见的原电池电极反应式的书写一次电池2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极： Fe–2e-==Fe2+正极： 2H++2e-==H2↑离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极： 2Fe–4e-==2Fe2+正极： O2+2H2O+4e-==4OH化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极： Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH) 2正极： 2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－化学方程式 Zn +2MnO 2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH) 2正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2–+4H2O正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH–化学方程式： 2Al + 2OH– + 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li +正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液—浓硫酸）放电时负极： Pb －2e －＋SO 42－=PbSO 4正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－=PbSO 4＋2H 2O充电时阴极： PbSO 4 + 2H + ＋ 2e -== Pb+H 2SO 4阳极： PbSO 4 + 2H 2O － 2e -== PbO 2 + H 2SO 4 + 2H+总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4充电放电2PbSO 4+2H 2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH 溶液）放电时负极： Fe －2e —+ 2 OH – == Fe (OH) 2正极： NiO 2 + 2H 2O + 2e —== Ni(OH) 2 + 2 OH –充电时阴极： Fe (OH) 2 + 2e —== Fe + 2 OH –阳极： Ni(OH)2－2e —+ 2 OH – == NiO 2 + 2H 2O总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H 2O 充电放电Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO 4电池（正极—LiFePO 4，负极—石墨，含Li +导电固体为电解质）放电时负极： Li － e — ==Li +正极： FePO 4 + Li + + e —== LiFePO 4充电时：阴极： Li + + e —== Li阳极： LiFePO 4－e —== FePO 4 + Li+总化学方程式 FePO 4 + Li 充电放电LiFePO 44、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时负极： Cd －2e —+ 2 OH – == Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e —+ 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–充电时阴极： Cd(OH)2 + 2e —== Cd + 2 OH –阳极：2 Ni(OH)2－2e —+ 2 OH – == 2NiOOH + 2H 2O总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 充电放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 、电解质KOH+LiOH）放电时负极： LaNi 5H 6－6e —+ 6OH –== LaNi 5 + 6H 2O正极： 6NiOOH +6e —+ 6H 2O ==6 Ni(OH) 2 + 6OH –充电时阴极： LaNi 5 +6e —+ 6H 2O== LaNi 5H 6+ 6OH–阳极： 6 Ni(OH) 2 －6e —+ 6OH –== 6NiOOH + 6H 2O总化学方程式 LaNi 5H 6 + 6NiOOH 充电放电LaNi 5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn 、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e - + 6 OH –== 3 Zn(OH) 2正极：2FeO 42—+6e -+ 8H 2O ==2Fe (OH) 3 + 10OH–充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e -==3Zn + 6 OH–阳极：2Fe(OH)3－6e -+ 10OH –==2FeO 42—+ 8H 2O 总化学方程式 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 充电放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC 6、正极含锂的二氧化钴LiCoO 2、充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li +还原以Li 原子形式嵌入电池负极材料碳C 6中，以LiC 6表示）放电时负极: LiC 6 – xe - ＝ Li (1-x)C 6 + x Li+正极： Li （1-x)CoO 2 + xe - + x Li +== LiCoO 2充电时阴极： Li (1-x)C 6 + x Li + + xe -＝LiC 6阳极： LiCoO 2 – xe -＝ Li (1-x)CoO 2 + x Li+总反应方程式 Li (1-x)CoO 2 + LiC 6 充电放电LiCoO 2 + Li (1-x)C 6燃料电池一、氢氧燃料电池1、电解质是KOH 溶液（碱性电解质）负极：H 2– 2e - + 2OH —=== 2H 2O正极：O 2 + H 2O + 4e -=== OH —总反应方程式2H 2 + O 2 === 2H 2O2、电解质是H 2SO 4溶液（酸性电解质）负极：H 2–2e - === 2H+正极：O 2 + 4H + + 4e -=== 2H 2O总反应方程式 2H 2 + O 2 === 2H 2O3、电解质是NaCl 溶液（中性电解质）负极：H 2–2e - === 2H +正极：O 2 + H 2O + 4e - === 4OH—总反应方程式 2H 2 + O 2 === 2H 2O二、甲醇燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液）正极：3O 2 + 12e - + 6H 20=== 12OH -负极：2CH 3OH – 12e -+ 16OH —=== 2CO 32-+12H 2O总反应方程式 2CH 3OH + 3O 2 + 4KOH === 2K 2CO 3 + 6H 2O2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H 2SO 4溶液）正极：3O 2 + 12e -- + 12H + == 6H 2O (还原反应)负极：2CH 3OH –12e - +2H 2O==12H ++2CO 2总反应式 2CH 3OH + 3O 2 === 2CO 2 + 4H 2O三、CO 燃料电池1、熔融盐（铂为两极、Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极： O 2 ＋ 4e- ＋ 2CO2 ＝ 2CO32--负极： 2CO＋2CO32-– 4e- ==4CO2总反应式： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO22、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O负极： 2CO – 4e- + 2H2O == 2CO2 +4H+总反应式： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO2四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： O2 + 2H2O + 4e- == 4OH—负极： N2H4 + 4OH— -- 4e- == N2 + 4H2O总反应方程式 N2H4 + O2=== N2 + 2H2O五、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 2O2 + 2H2O + 8e- == 8 OH—负极： CH4 + 10OH—-- 8e- == CO32- + 7H2O总反应方程式 CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： 2O2 + 8e- + 8H+ == 4H2O负极： CH4 -- 8e- + 2H2O == 8H+ + CO2总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极： 5O2 + 20e- + 10CO2 == 10CO32-负极： C3H8 -- 20e-+ 10CO32- == 3CO2 + 4H2O总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）正极： 5O 2 + 20e- + 26H+ == 10H2O负极： C3H8 -- 20e- + 6H2O == 3CO2 + 20 H+总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 5O2 + 20e- + 10H2O == 20OH—负极： C3H8 -- 20e-+ 26 OH—== 3CO32-+ 17H2O总反应方程式 C3H8 + 5O2 +6KOH === 3 K2CO3 + 7H2O七、乙烷燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 7O2 + 28e- + 14H2O == 28OH—负极： 2C2H6 -- 28e-+ 36 OH—== 4CO32-+ 24H2O总反应方程式 2C2H6 + 7O2 + 8KOH === 4K2CO3 + 10H2O。

14常见的原电池电极反应式书写汇总

常见的原电池电极反应式书写汇总书写过程归纳：列物质，标得失，定正负；看环境，选离子，平氢氧；配电荷，配物料，细检查；先负极，后正极，总减负；做动作，配电子，平原子，充电时，正对正，负对负一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）总离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)2、铁碳电池：(析氢腐蚀)（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)总离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)3、铁碳电池：(吸氧腐蚀) (铁锈的生成过程)（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性) 负极：2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4OH(还原反应) 化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O4、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)总化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 5、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）总化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)6、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag7、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)8、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）总化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O ＝2AlO2–+ 3H2负极(Al)：2Al + 8 OH–- 6e- ＝2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- ＝3H2↑+6OH–（还原反应)9、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）总化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S，负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)正极：3SOCl 2＋8e －＝SO 32－＋2S ＋6Cl －（还原反应)二、二次电池（又叫蓄电池或可充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 浓硫酸）总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4放电2PbSO 4+2H 2O 放电时负极： Pb －2e －＋SO 42－=PbSO 4 (氧化反应)正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－=PbSO 4＋2H 2O (还原反应)充电时阴极： PbSO 4 + 2H + ＋ 2e -== Pb+H 2SO 4 (还原反应)阳极： PbSO 4 + 2H 2O － 2e -== PbO 2 + H 2SO 4 + 2H + (氧化反应)2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH 溶液）总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H 2O放电 Fe (OH)2 + Ni(OH)2 放电时负极： Fe －2e —+ 2 OH – == Fe (OH)2 (氧化反应)正极： NiO 2 + 2H 2O + 2e —== Ni(OH)2 + 2 OH – (还原反应)充电时阴极： Fe (OH)2 + 2e —== Fe + 2 OH – (还原反应)阳极： Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == NiO 2 + 2H 2O (氧化反应)3、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 充电放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2放电时负极： Cd －2e —+ 2 OH – == Cd(OH)2 (氧化反应)正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH – (还原反应)充电时阴极： Cd(OH)2 + 2e —== Cd + 2 OH – (还原反应)阳极：2 Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == 2NiOOH + 2H 2O (氧化反应)4、镍--氢电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 、电解质KOH+LiOH ）总化学方程式 LaNi 5H 6 + 6NiOOH 充电放电LaNi 5 + 6Ni(OH)2放电时负极： LaNi 5H 6－6e —+ 6OH –== LaNi 5 + 6H 2O (氧化反应)正极： 6NiOOH +6e —+ 6H 2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH – (还原反应)充电时阴极： LaNi 5 +6e —+ 6H 2O== LaNi 5H 6+ 6OH – (还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e —+ 6OH –== 6NiOOH + 6H 2O (氧化反应)H 2 + 2NiOOH 放电2Ni(OH)25、高铁电池：（负极—Zn 、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）总化学方程式 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH放电时负极：3Zn －6e - + 6 OH –== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO 42— +6e -+ 8H 2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH – (还原反应) 充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e -==3Zn + 6 OH – (还原反应)阳极：2Fe(OH)3 －6e -+ 10OH –==2FeO 42—+ 8H 2O (氧化反应)6、铁电池（LiFePO 4电池）（正极—LiFePO 4，负极—石墨，含Li +导电固体为电解质）总化学方程式 FePO 4 + Li 放电LiFePO 4放电时负极： Li － e — ==Li + (氧化反应)正极： FePO 4 + Li + + e —== LiFePO 4 (还原反应)充电时：阴极： Li + + e —== Li (还原反应)阳极： LiFePO 4－e —== FePO 4 + Li + (氧化反应)7、锂电池二型（负极LiC 6、正极含锂的二氧化钴LiCoO 2、充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li +还原以Li 原子形式嵌入电池负极材料碳C 6中，以LiC 6表示）总反应方程式 Li (1-x)CoO 2 + LiC 6 充电放电 LiCoO 2 + Li (1-x)C 6放电时负极: LiC 6 – xe - ＝ Li (1-x)C 6 + x Li + (氧化反应)正极： Li （1-x)CoO 2 + xe - + x Li + == LiCoO 2 (还原反应)充电时阴极： Li (1-x)C 6 + x Li + + xe - ＝LiC 6 (还原反应)阳极： LiCoO 2 – xe - ＝ Li (1-x)CoO 2 + x Li + (氧化反应)Li (1-x)CoO 2 + Li x C 6 充电放电 LiCoO 2 + 6C8、新型液态金属Li-Sb 电池具有优良的动力传输特性，工作原理如图所示，该电池的两极及电解液被分成3层(熔融Li 和Sb 可互溶)。

高中常见的电池的电极反应式的书写

高中常见的原电池电极反应式的书写（十年高考）书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。

选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。

巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极： Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极： 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极： Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极： 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4-OH (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2)负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－ (还原反应)化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式： 2Al + 2OH– + 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 浓硫酸）放电时负极： Pb －2e －＋SO 42－=PbSO 4 (氧化反应)正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－=PbSO 4＋2H 2O (还原反应)充电时阴极： PbSO 4 + 2H + ＋ 2e -== Pb+H 2SO 4 (还原反应)阳极： PbSO 4 + 2H 2O － 2e -== PbO 2 + H 2SO 4 + 2H + (氧化反应)总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4放电2PbSO 4+2H 2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH 溶液）放电时负极： Fe －2e —+ 2 OH – == Fe (OH)2 (氧化反应)正极： NiO 2 + 2H 2O + 2e —== Ni(OH)2 + 2 OH – (还原反应)充电时阴极： Fe (OH)2 + 2e —== Fe + 2 OH – (还原反应)阳极： Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == NiO 2 + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H 2O放电 Fe (OH)2 + Ni(OH)2 3、LiFePO 4电池（正极—LiFePO 4，负极—石墨，含Li +导电固体为电解质）放电时负极： Li － e — ==Li + (氧化反应)正极： FePO 4 + Li + + e —== LiFePO 4 (还原反应)充电时：阴极： Li + + e —== Li (还原反应)阳极： LiFePO 4－e —== FePO 4 + Li + (氧化反应)总化学方程式 FePO 4 + Li 充电放电LiFePO 44、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时负极： Cd －2e —+ 2 OH – == Cd(OH)2 (氧化反应) 正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH – (还原反应)充电时阴极： Cd(OH)2 + 2e —== Cd + 2 OH – (还原反应)阳极：2 Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == 2NiOOH + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 充电放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 、电解质KOH+LiOH ）放电时负极： LaNi 5H 6－6e —+ 6OH –== LaNi 5 + 6H 2O (氧化反应)正极： 6NiOOH +6e —+ 6H 2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH– (还原反应) 充电时阴极： LaNi 5 +6e —+ 6H 2O== LaNi 5H 6+ 6OH– (还原反应) 阳极： 6 Ni(OH)2 －6e —+ 6OH –== 6NiOOH + 6H 2O (氧化反应)总化学方程式 LaNi 5H 6 + 6NiOOH 放电LaNi 5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn 、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e - + 6 OH –== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO 42— +6e -+ 8H 2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH – (还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e -==3Zn + 6 OH – (还原反应)阳极：2Fe(OH)3 －6e -+ 10OH –==2FeO 42—+ 8H 2O (氧化反应) Ni(OH)2+Cd(OH)2总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极: LiC6 – xe- ＝ Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反应)正极： Li（1-x)CoO2 + xe- + x Li+ == LiCoO2 (还原反应)充电时阴极： Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- ＝LiC6 (还原反应)阳极： LiCoO2 – xe-＝ Li(1-x)CoO2 + x Li+(氧化反应)总反应方程式 Li(1-x)CoO2 + LiC6 放电LiCoO2 + Li(1-x)C6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。

高中常见原电池电极反应式书写总结

高中常见的原电池电极反应式的书写书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。

选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。

巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一、一次电池（负极氧化反应，正极还原反应）1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：Zn–2e－==Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e－==H2↑（还原反应）总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：Fe–2e－==Fe2+（氧化反应）正极：2H++2e－==H2↑（还原反应）总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：2Fe–4e－==2Fe2+（氧化反应）正极：O2+2H2O+4e－==4-OH（还原反应）总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：4Al–12e－==4Al3+（氧化反应）正极：3O2+6H2O+12e－==12-OH（还原反应）总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ （氧化反应）正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应）总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池)6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：Zn–2e－==Zn2+（氧化反应）正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O（还原反应）总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2（氧化反应）正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－（还原反应）总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)8、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O（氧化反应）正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－（还原反应）总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8OH－＋6e－＝2AlO2－+4H2O（氧化反应）正极(Mg）：6H2O + 6e－＝3H2↑+6OH–总反应化学方程式：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + 正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S ＋6Cl－总反应化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）放电时：负极：Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O 总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)23、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Fe－2e—+ 2 OH–== Fe (OH)2(氧化反应)正极：NiO2+ 2H2O + 2e—== Ni(OH)2 + 2 OH–(还原反应)充电时阴极：Fe (OH)2+ 2e—== Fe + 2 OH–(还原反应)阳极：Ni(OH)2－2e—+ 2 OH–== NiO 2+ 2H2O (氧化反应)总化学方程式Fe + NiO 2+ 2H2O === Fe (OH)2+ Ni(OH)24、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）放电时负极：Li －e—==Li +(氧化反应)正极：FePO4+ Li++ e—== LiFePO4(还原反应)充电时阴极：Li++ e—== Li (还原反应)阳极：LiFePO4－e—== FePO4+ Li+(氧化反应)总化学方程式FePO4 + Li====== LiFePO45、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时负极：LaNi5H 6－6e—+ 6OH–== LaNi5+ 6H2O (氧化反应)正极：6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2+ 6OH–(还原反应)充电时阴极：LaNi5+6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH–(还原反应)阳极：6 Ni(OH)2－6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)总化学方程式LaNi5H 6+ 6NiOOH LaNi5+ 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e- + 6 OH–== 3 Zn(OH)2(氧化反应)正极：2FeO42—+6e-+ 8H2O ==2 Fe (OH)3+ 10OH-(还原反应) 充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH–(还原反应)阳极：2Fe(OH)3－6e-+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O (氧化反应) 总化学方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极: LiC6–xe-＝Li(1-x)C6+ x Li+(氧化反应)正极：Li（1-x)CoO2+ xe-+ x Li+== LiCoO2(还原反应)充电时阴极：Li(1-x)C6+ x Li++ xe-＝LiC6(还原反应)阳极：LiCoO2–xe-＝Li(1-x)CoO2+ x Li+(氧化反应)总反应方程式Li(1-x)CoO2+ LiC6LiCoO2+ Li(1-x)C6三、燃料电池：燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。

电池电极反应式或总反应式的书写Word版

3.锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。

试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－===4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。

阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。

5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO4＋Li 放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－===Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。

阴极：Li＋＋e－===Li；阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。

常见的原电池电极反应式书写汇总

常见的原电池电极反应式书写汇总书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。

选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。

巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液NaCl溶液、O2)负极：4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8 OH–- 6e- ＝2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- ＝3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O ＝2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)正极：3SOCl 2＋8e －＝SO 32－＋2S ＋6Cl －（还原反应)化学方程式 8Li ＋ 3SOCl 2 === Li 2SO 3 ＋ 6LiCl ＋ 2S ，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 浓硫酸）放电时负极： Pb －2e －＋SO 42－=PbSO 4 (氧化反应)正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－=PbSO 4＋2H 2O (还原反应)充电时阴极： PbSO 4 + 2H + ＋ 2e -== Pb+H 2SO 4 (还原反应)阳极： PbSO 4 + 2H 2O － 2e -== PbO 2 + H 2SO 4 + 2H + (氧化反应)总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4充电放电2PbSO 4+2H 2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH 溶液）放电时负极： Fe －2e —+ 2 OH – == Fe (OH)2 (氧化反应)正极： NiO 2 + 2H 2O + 2e —== Ni(OH)2 + 2 OH – (还原反应)充电时阴极： Fe (OH)2 + 2e —== Fe + 2 OH – (还原反应)阳极： Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == NiO 2 + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H 2O 放电Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO 4电池（正极—LiFePO 4，负极—石墨，含Li +导电固体为电解质）放电时负极： Li － e — ==Li + (氧化反应)正极： FePO 4 + Li + + e —== LiFePO 4 (还原反应)充电时：阴极： Li + + e —== Li (还原反应)阳极： LiFePO 4－e —== FePO 4 + Li + (氧化反应)总化学方程式 FePO 4 + Li 充电放电LiFePO 44、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时负极： Cd －2e —+ 2 OH – == Cd(OH)2 (氧化反应)正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH –(还原反应) 充电时阴极： Cd(OH)2 + 2e —== Cd + 2 OH – (还原反应)阳极：2 Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == 2NiOOH + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 充电放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 、电解质KOH+LiOH ）放电时负极： LaNi 5H 6－6e —+ 6OH –== LaNi 5 + 6H 2O (氧化反应)正极： 6NiOOH +6e —+ 6H 2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH – (还原反应)充电时阴极： LaNi 5 +6e —+ 6H 2O== LaNi 5H 6+ 6OH – (还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e —+ 6OH –== 6NiOOH + 6H 2O (氧化反应)总化学方程式 LaNi 5H 6 + 6NiOOH 充电放电LaNi 5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn 、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e - + 6 OH –== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO 42— +6e -+ 8H 2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH – (还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e -==3Zn + 6 OH – (还原反应)阳极：2Fe(OH)3 －6e -+ 10OH –==2FeO 42—+ 8H 2O (氧化反应)总化学方程式 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 充电放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC 6、正极含锂的二氧化钴LiCoO 2、充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li +还原以Li 原子形式嵌入电池负极材料碳C 6中，以LiC 6表示）放电时负极: LiC 6 – xe - ＝ Li (1-x)C 6 + x Li + (氧化反应) Ni(OH)2+Cd(OH)2正极： Li （1-x)CoO 2 + xe - + x Li + == LiCoO 2 (还原反应)充电时阴极： Li (1-x)C 6 + x Li + + xe - ＝LiC 6 (还原反应)阳极： LiCoO 2 – xe - ＝ Li (1-x)CoO 2 + x Li + (氧化反应)总反应方程式 Li (1-x)CoO 2 + LiC 6 充电放电 LiCoO 2 + Li (1-x)C 6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。

电池电极反应式或总反应式的书写

电池电极反应式或总反应式的书写1.铝—镍电池负极—Al,正极—Ni,电解液—NaCl溶液、O2负极：4Al－12e－===4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4AlOH3;2.镁—铝电池负极—Al,正极—Mg,电解液—KOH溶液负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO错误!＋4H2O；正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑;3.锂电池一型负极—Li,正极—石墨,电解液—LiAlCl4—SOCl2已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S;试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－===4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－;4.铁—镍电池负极—Fe,正极—NiO2,电解液—KOH溶液已知Fe＋NiO2＋2H2O错误!FeOH2＋NiOH2,则：负极：Fe－2e－＋2OH－===FeOH2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－===NiOH2＋2OH－;阴极：FeOH2＋2e－===Fe＋2OH－；阳极：NiOH2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O;电池正极—LiFePO4,负极—Li,含Li＋导电固体为电解质已知FePO4＋Li错误!LiFePO4,则负极：Li－e－===Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4;阴极：Li＋＋e－===Li；阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋;6.高铁电池负极—Zn,正极—石墨,电解质为浸湿的固态碱性物质已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O错误!3ZnOH2＋2FeOH3＋4KOH,则：负极：3Zn－6e－＋6OH－===3ZnOH2；正极：2FeO错误!＋6e－＋8H2O===2FeOH3＋10OH－;阴极：3ZnOH2＋6e－===3Zn＋6OH－；阳极：2FeOH3－6e－＋10OH－===2FeO错误!＋8H2O;7.氢氧燃料电池1电解质是KOH溶液碱性电解质负极：2H2－4e－＋4OH－===4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；总反应方程式：2H2＋O2===2H2O;2电解质是H2SO4溶液酸性电解质负极：2H2－4e－===4H＋；正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O；总反应方程式：2H2＋O2===2H2O;3电解质是NaCl溶液中性电解质负极：2H2－4e－===4H＋；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；总反应方程式：2H2＋O2===2H2O;8.甲烷燃料电池铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种1电解质是熔融碳酸盐K2CO3或Na2CO3正极：2O2＋8e－＋4CO2===4CO错误!；负极：CH4－8e－＋4CO错误!===5CO2↑＋2H2O；总反应方程式：CH4＋2O2===CO2↑＋2H2O;2酸性电解质电解液为H2SO4溶液正极：2O2＋8e－＋8H＋===4H2O；负极：CH4－8e－＋2H2O===CO2↑＋8H＋；总反应方程式：CH4＋2O2===CO2↑＋2H2O;3碱性电解质铂为两极、电解液为KOH溶液正极：2O2＋8e－＋4H2O===8OH－；负极：CH4－8e－＋10OH－===CO错误!＋7H2O；总反应方程式：CH4＋2O2＋2OH－===CO错误!＋3H2O;9.甲醇燃料电池1碱性电解质铂为两极、电解液为KOH溶液正极：3O2＋12e－＋6H2O===12OH－；负极：2CH3OH－12e－＋16OH－===2CO错误!＋12H2O；总反应方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O;2酸性电解质铂为两极、电解液为H2SO4溶液正极：3O2＋12e－＋12H＋===6H2O；负极：2CH3OH－12e－＋2H2O===12H＋＋2CO2；总反应方程式：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O;燃料电池总反应方程式均为2CO＋O2===2CO21熔融盐铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气正极：O2＋4e－＋2CO2===2CO错误!；负极：2CO＋2CO错误!－4e－===4CO2;2酸性电解质铂为两极、电解液为H2SO4溶液正极：O2＋4e－＋4H＋===2H2O；负极：2CO－4e－＋2H2O===2CO2＋4H＋;电解池电极反应式的书写1.用惰性电极电解下列溶液1NaCl溶液阴极：2H＋＋2e－===H2↑；阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；总反应式：2NaCl＋2H2O错误!2NaOH＋H2↑＋Cl2↑;2CuSO4溶液阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu；阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；总反应式：2CuSO4＋2H2O错误!2Cu＋2H2SO4＋O2↑;2.用惰性电极电解下列熔融态物质1MgCl2阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；阴极：Mg2＋＋2e－===Mg；总反应式：MgCl2熔融错误!Mg＋Cl2↑;2Al2O3阳极：6O2－－12e－===3O2↑；阴极：4Al3＋＋12e－===4Al；总反应式：2Al2O3熔融错误!4Al＋3O2↑;3.用铜作电极电解下列溶液1H2O阴极：2H＋＋2e－===H2↑；阳极：Cu－2e－===Cu2＋；总反应式：Cu＋2H2O错误!CuOH2↓＋H2↑;2H2SO4溶液阴极：2H＋＋2e－===H2↑；阳极：Cu－2e－===Cu2＋；总反应式：Cu＋H2SO4错误!CuSO4＋H2↑;3NaOH溶液阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；阳极：Cu－2e－＋2OH－===CuOH2↓；总反应式：Cu＋2H2O错误!CuOH2↓＋H2↑;4.用Al作电极电解下列溶液1H2SO4溶液阴极：6H＋＋6e－===3H2↑；阳极：2Al－6e－===2Al3＋；总反应式：2Al＋3H2SO4错误!Al2SO43＋3H2↑;2NaOH溶液阴极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；阳极：2Al－6e－＋8OH－===2AlO错误!＋4H2O；总反应式：2Al＋2H2O＋2NaOH错误!2NaAlO2＋3H2↑;。

常见的原电池电极反应式书写汇总

常见的原电池电极反应式书写汇总一次电池1、伏打电池：（负极一Zm 正极Yu 电解液：H2SO4）负极：Zn -2c === Zn*（氧化反应）正极：2H+ + 2c ===比f （还原反应）离于方程式：Zn + 2屮==H. f + Zir^2、铁碳电池：（负极一Fc正极一C 电解液：H2CO3弱酸性）负极：Fc - 2c === F D*（氣化反正极：2H* + 2c- === H2 f （还原反应）离于方程式：Fc + 2H H2 T + Fc"（析氢腐蚀）3、铁碳电池：（负极一Fc正极一C 电解液：中性或碱性）负极：2Fc-4c === 2Fc^* 化反应）正极：（）2 + 2出（）+ 4c' === 4（）H'（还原反应）化学方程式：2Fc + （L+2H2O === 2F D（（）H）2（吸氧腐蚀）4F C（（）H）2 +（）2 + 2出（）===4F U（（）H）3 2Fe（（）H）3=== + 3出（）（铁锈的生成过程）4•铝镰电池：（负极一Ah正极一Ni 电解液：NoCl溶液、（冷负极：4A1 -12c- === 4A严（氧化反应）正极：3（）2+ 6出（）+ 12c === 12（）H•（还原反应）化学方程式：4A1 + 3（）2 + 6HQ === 4A1（（）H）3（海洋灯标电池）5、普通锌猛干电池：（负极一Zm正极Y 电解液：NH/X MnO.的糊状物）负极：Zn - 2c === ZiF气氧化反应）正极：2Mn()2 + 2H・ + 2c === Mn.O^ + H.O (还原反应)化学方程式：Zn + 2NH4CI + 2Mn(). === ZnCU + Mn.O^ + 2NH316、碱性锌猛干电池：（负极一Zm正极Y 电解液：KOH. MnO.的糊状物）负极：Zn + 2()H--2c- === Zn(()Hh (氧化反应)正极：2Mn()2 + 2H2()+2C === 2Mn(X)H + 2()H-(还原反应)化学方程式：Zn + 2Mn()2 + 2出()===Zn(()Hh+ MnOOH7、银锌电池：（负极一Zn、正极“AM）电解液:NaOH）负极：Zn + 2()H・-2c- === Zn(()H)2 (氧化反应)正极：AgQ + H2（）+ 2c ===2Ag+2（）H・（还原反应）化学方程式：Zn + A也0 + HX) === Zn(()H)2 + 2Ag8、铝-空气-海水（负极-铝、正极-石墨、钳网等能导电的情性材料电解液:海水）负极：4Al・12u" === 4AP* (<化反应)正极：3（）2 + 6H2（）+12c- === 12（）H-（还原反应）总反应式为：4A1 + 3（）2 + 6HQ === 4A1（（）H）3 （钳网增大与氧气的接触面）9、镁…铝电池（负极-Al、正极一Mg 电解液:K（）H ）负极(Al): 2A1 + 8()H・-6c- === 2A1()2- + 4比()(氣化反应)正极(Mg): 6出()+ 6c === 3H2 f +6<)H-(还原反应)化学方程式：2A1 + 2（）H・+ 2出（）===2AR）2'+ 3出f正极：F C P()4 + Li* + c- === LiFcP()4 （还原反应）阳极：LiFcP （）4-c ===F cP()4 + Li+ （氧化反应） 10.锂电池一型：（负极-金厲锂、正极“石墨电解液:LiAlCL …SOCh ）负极：8Li - 8c === 8Li^ (氧化反应)充电时阴极：tr + C- === Li （还原反应）正极：3S()C12 + 8c"=== SC*- +2S + 6C 广（还原反应）化学方程式：8Li + 3S()C12 === Li^SO^ + 6LiCi + 2S二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅薔电池：（负极一Pb 、正极一Pb （）2 电解液：浓硫酸）放电时负极：Pb-2c-+s （）r- === Pbs ＜）4 （氧化反应）正极：Pb()2 + 2c" + 4H++ S()j-=== PbS(h+ 2H2()(还原反应)充电时阴极：PbS<)4 + 2H" + 2c === Pb + H2S()4 (还原反应)阳极：PbS （h + 2出（）-2e=== Pb （）2 + HSh + 2H ・（氧化反应）总化学方程式：Pb + Pb()2 + 2H2S()4 -慕-2PbS()4 + 2HQ2、铁••镰电池：（负极・・民、正极一Z （）2 电解质：K （）H 溶液）放电时负极: Fe - 2c + 2()H - === Fu(()H)2 (氧化反应)正极: Ni()2 + 2出()+ 2 厂===Ni(()H)2 + 2()H'(还原反应)充电时阴极: F U (()H)2 + 2c === Fc + 2()H '(还原反应)阳极: Ni(( )H)2 - 2c + 2( )H ・===Ni(\ + 2Hn (氧化反应)总化学方程式：Fc + NiO, + 2HX ）允电3. LiFepOq 电池（正极一LiFcPO,负极一石墨电解质：含Li ■导电固体）放电时负极：Li - C===Li* （氧化反应）4、镣-镉电池(负极“Cd.正极一NiOQH 电解质：K()H 溶液)放电时负极：Cd ・2J+2()H ・=HCd(()H)2 (氧化反应)正极：2Ni(X)H + 2c + 2H2() === 2Zi(()H)2 + 2()H'(还原反应)充电时阴极：Cd(()H)2 + 2c ===Cd + 2OH-(还原反应)阳极：2Zi(()H)2 - 2e + 2()H === 2Ni()()H + 2比()(氧化反应)总化学方程式：Cd + 2Ni()OH + 2比()烷暑-Cd(()H), + 2Ni(()H)25、氢一镰电池：(负极-LaNi, ftS 氢合金、正极一Ni()()H 电解质：KOH + LiOH ) 放电时负极：LaNi,H,-6c- + 6()H'=== LaNi, + 6兄()(氧化反应)正极：6NiO()H + 6厂 + 6H2()=== 6Ni(()H)2 + 6()H'(还原反应)充电时阴极：LAh + 6u ・ + 6Hn===SNiH + 6()H-(还原反应)阳极：6Ni(()H)2 — 6厂+6()H ・===6Ni()()H + 6H2()(氣化反应)总化学方程式：LaNi,H^ + 6Ni()()H 充电 LaNi, + 6Ni(()H)26、高铁电池：(负极一Zn 、正极…石墨电解质：浸湿固态碱性物质) 放电时负极：3Zn - 6c +6()HP==3Zn(()H)2 (氧化反应)正极：2Fe()4-' + 6e+ 8H2()=== 2F C (()H)3 + 1()()H'(还原反应)充电时阴极：3Zn(()H)2 + 6c === 3Zn + 6()H"(还原反应)阳极：2F C (OH)3-6C ' + 10()H'=== 2Fe<)4^+ «比()(氧化反应)放电总化学方程式：3Zn + 2K2F C ()4 + 汨2()「充电-3Zn(()H)2 + 2Fc((旧人 + 4I«)H 总化学方程式：F C P()4 + Li7L 电LiFcP()47、锂电池二型（负极LiC"正极含锂的二氧化钻LiC（）（）2、充电时LiCoO,中Li被氧化，L广还原以Li原于形式嵌入电池负极材料碳G中，以LiG耒示）放电时负极:LiCh - XC === Li,；i^）Cfi + xLi （氧化反应）正极：Li gCoQj + xc' + xLi" === LiC（》（）2 （还原反应）充电时阴极：LigG +小广+ 2 H= uq （还原反应）阳极：LiC＜）（）2 - XC === Li（i・0C（）（）2 + xLi* （氧化反应）总反应方程式：LigC（）（）2 + Lie,充电LiCo（）2 + LigG燃料电池氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属钳（PV）或石墨做电极材料，负极通入兄，正极通入O"总反应为：2H, + O, === 2HX）电板反应特别要注意电解质，有下列三种情况: 1、电解质是K（）H溶液（碱性电解质）负极：H, - 2& + 2（）H一===2H2（）（氧化反应）正极：（）2 + 2出（）+ 4c === 4（）H一（还原反应）总反应方程式：2出+（）2 === 2比（）2、电解质是HPQ溶液（酸性电解质）负极：H2-2C・H=2H+（氧化反应）正极：（）2 + 4H" + 4c === 2比（）（还原反应）总反应方程式：2出+（）2 === 2出（）3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）正极：（）2 + H2（）+ 4c === 4（）H-负极：H. - 2c- === 2H^ （氧化反应）总反应方程式：2H2+O2= = =2H2（）说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H・2、水溶液中不能出现（尸3、中性溶液反应物中无H■和（）H・4、酸性溶液反应物、生成物中均无（）H・二.甲»燃料电池1 •碱性电解质（钳为两极、电解液KOH溶液）正极：3（）2 + 12c + 6出（）===12（）H・（还原反应）负极：2CH3（）H-12C- + 16（）H-=== 2C（V+ 12HX）（氧化反应）总反应方程式：2CH3（）H + 3（）2+ 4K（）H === 2K2C（）3 + 6出（）2•酸性电解质（钳为两极、电解液HSOj溶液）正极：3（）2 + 12c + 12H・===6凡（）（还原反应）（注：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同）负极：2CH3（）H-12C+2H2（）==12H J2C（）2（氣化反应）总反应式：2CH3（）H + 3（）2 === 2C（）2 + 4H2（）（氣化反应）三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2C（） + a = 2C（b） 1、熔融盐（钳为两极、U2C（）3和NM（）3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与C（）2的混合气为正极助燃气）正极：d +4c- + 2C（）2 = 2C（F・（还原反应）2、酸性电解质（钳为两极、电解液比久）4溶液）负极：2C（） + 2C（V-4c-=== 4C（X （氧化反应）正极：（）2 + 4c + 4H+ === 2比（）（还原反应）负极：2C（） - 4c' + 2比（）2C（）2 + 4H* （氧化反应）四、腓燃料电池（钳为两极、电解液K（）H溶液）正极：（）2 + 2已（）+ 4c === 4（旧一（还原反应）负极：N2H4+ 4（〉H一・4c === N, + 4出（）（氧化反应）总反应方程式：N2H4 + （）2 === N. + 2比（）五、甲烷燃料电池1.碱性电解质（钳为两极、电解液KOH溶液）正极：2（）, + 2HX）+ 8c- === 一（还原反应）负极：CH」+ 1（）（）H"•牝• === C（V' + 7H2（）（氧化反应）总反应方程式：CH」+ 2I«)H + 2(). === K2CO3 + 3H2() 2、酸性电解质（钳为两极、电解液H3S（）4溶液）正极：2（）2 + 8c + 8H+ === 4HX）（还原反应）负极：CH」-8c + 2Hn === 8才+ CO.（氧化反应）总反应方程式：CH, + 2（）2 === C（）2 + 2出（）六.丙烷燃料电池（钳为两极、正极通入（）2和C（）2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质炬熔融碳酸盐（KK（）3或Zi2C（）3）正极：5（）2 + 20c + 1（）C（）2 === 1（）C（屮（还原反应）负极：CH - 2()c + WCOs' === 3C()2 + 4H2()(氧化反应)总反应方程式：C；H, + 5（）2 === 3C（）2 + 4比（）2、酸性电解质（电解液H3S （）4溶液）正极：5()2 + 2()c + 2()H・===lOHQ (还原反应)负极：GH. - 2()c + 6出()===3C()2 + 20H" «化反应)总反应方程式：GH, + 5()2 === 3C()2+ 4比() 3、碱性电解质(钳为两极、电解液K()H 溶液)正极：5()2 + 20c + 10HX)=== 2()()H一(还原反应)负极：GH K - 2()c + 26( )H一=== 3COf + HH.O (氧化反应)总反应方程式：GH, + 5()2 + 6K()H === 3K2C()3 + 7H2()七.乙烷燃料电池(钳为两极、电解液K()H溶液)正极：7()2 + 2牝・+14H2()===28()H"(还原反应)负极：2C2Hr 28c +36()H一=== ACCV + 24比()(氧化反应)总反应方程式：2C：H A + 7()2 + 8K()H === 4K2C()3 + lOH.O。

高中常见的电池的电极反应式的书写

电池电极反应式的书写书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。

选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。

巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极： Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极： (还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极： 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应) 正极： (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)3、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极： (氧化反应)正极：（还原反应)化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + 2MnOOH酸性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl 、MnO2的糊状物）负极： (氧化反应)正极：（还原反应)化学方程式 Zn +2MnO2 +2NH4+== Zn2++ Mn2O3+2NH3+H2O4、银锌纽扣电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极： (氧化反应)正极： (还原反应)化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag5、Mg–AgCl–海水电池 Mg–H2O2酸性–海水电池负极： (氧化反应) 负极： (氧化反应)正极：（还原反应) 正极：（还原反应)总反应式为： Mg+2AgCl==MgCl2+2Ag 总反应式为：6、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)： (氧化反应)正极(Mg）：（还原反应)化学方程式： 2Al + 2OH– + 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H27、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)正极：（还原反应)化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸）放电时负极： Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极： (还原反应)充电时阴极：(还原反应)阳极： (氧化反应) 总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4放电2PbSO4+2H2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Fe－2e—+ 2 OH– == Fe (OH)2 (氧化反应)正极： (还原反应) 充电时阴极： (还原反应) 阳极： (氧化反应)总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H2O 放电Fe (OH)2 + Ni(OH)23、锂离子电池（正极—LiFePO4，负极—石墨烯，含Li+导电固体为电解质）放电时负极： (氧化反应) 正极： (还原反应) 充电时：阴极： (还原反应) 阳极： (氧化反应)总化学方程式 Li(1-x)FePO4 + Li x C6放电 LiFePO4 + 6C4、钠—二氧化碳电池（负极—钠、正极—碳纳米管、电解质为非水溶液）放电时负极：(氧化反应)正极： (还原反应)充电时阴极：(还原反应)阳极： (氧化反应) 总化学方程式 4Na+3CO2放电2Na2CO3+ C5、氢--镍(NiMH)电池：总化学方程式 MH+ NiOOH 放电M+ Ni(OH)2（M表示储氢金属或合金，金属化合价均为0)放电时负极： (氧化反应)正极：(还原反应)充电时阴极： (还原反应)阳极： (氧化反应)6、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：(氧化反应)正极：(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH– (还原反应)阳极： (氧化反应)总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂离子电池（负极石墨烯、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、）总反应方程式 Li(1-x)CoO2 + Li x C 放电LiCoO2 + C放电时负极: (氧化反应)（C的化合价不变的）正极： (还原反应)充电时阴极： (还原反应)阳极： (氧化反应)燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。