高中化学教案

第一讲方程式的配平

【要点梳理】

要点一：化学方程式的一般配平法

标价态、列变化、求最小公倍数、现先氧化还原元素再根据元素守恒配系数

①正向配平：先配氧化剂还原剂，后配氧化产物和还原产物

适用于:氧化剂与还原剂分开在两种物质中，且对应元素完全参与氧化还原反应

②逆向配平：先配氧化产物和还原剂产物，后配氧化产剂和还原产剂

适用于：氧化产物与还原产物分开在两种物质中，且对应元素完全参与氧化还原反应③整体配平：一种物质中有两种或多种元素化合价变化，把这个物质当作一个整体来看

④零价配平法：一种物质中有无法判断元素化合价的情况，把这个物质中所有元素当作零价来看

⑤待定系数法：设一种复杂物质的系数为1，另一种物质的系数为X，在根据元素守恒配其他物质，最后解X（注意验证三大守恒）

【巩固练习】

1．已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3—→AsO43-+SO42-+NO↑+____（未配平），下列说法错误的是（）

A．配平后水的计量数为4

B．反应后溶液呈酸性

C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28

D．氧化产物为AsO43-和SO42-

2．把图B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）

对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是（）

A．IO4-作氧化剂

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

C．若有2 mol Mn2+参加反应时则转移10 mol电子

D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3

二．填空题

3．配平以下氧化还原反应方程式

FeTiO2+C+Cl2═FeCl3+TiCl4+CO．

4．完成以下氧化还原反应的离子方程式：

MnO4﹣+C2O42﹣+═Mn2++CO2↑+．

5．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）和H2SO4，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去3.01×1023个电子．

（1）写出并配平该反应的化学方程式：；

（2）若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为；