{高中试卷}上海市卢湾区20XX-20XX学年高一下学期期中考试(化学含答案)[仅供参考]
上海市高一下学期化学期中考试试卷(I)卷
上海市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共66分)1. （3分） (2019高一下·吉林期末) 下列对元素周期表的说法不正确的是（）A . 共有7个周期和16个族B . 目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质C . 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果D . 在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂2. （3分） (2016高一下·长春期中) 科学家发现了一种新元素的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的核电荷数为（）A . 111B . 161C . 272D . 4333. （3分）下列化学用语正确的是（）A . 丙烯（CH2=CH﹣CH3）聚合后的结构简式：B . 乙醇的结构式：CH3CH2OHC . 四氯化碳分子的电子式为：D . 丙烷分子的球棍模型为：4. （3分） (2018高二下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 12C，14C60两者互为同位素B . 互为同系物的两种分子，相对分子质量的差值为14C . 乙酸的同分异构体只有两种D . 有机物 CH3CH（CH3）CH2C(CH3)3的名称是2，2，4—三甲基戊烷5. （3分） (2016高一下·赣州期中) 下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键．A . ①②⑤B . ④⑥⑦C . ①④③D . ②③⑤6. （3分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A . ③④⑥B . ①②③C . ④⑤⑥D . ①③⑤7. （3分） (2016高三上·上海期中) 下列变化不能说明发生了化学变化的是（）A . 变化时有电子的得失或共用电子对的形成B . 变化时释放出能量C . 变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成D . 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了8. （3分）下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻．A . ①②③B . ②③④C . ④⑤⑥D . ②③⑦9. （3分） (2016高一上·安庆期中) 下列各离子能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中：Na+、SO42﹣、MnO4﹣、NO3﹣B . 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C . pH=1的溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D . 弱碱性的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣10. （3分）在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（）A . 乙烯B . 苯C . 甲烷D . 乙烷11. （3分） (2016高三上·黑龙江期中) 海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A . 食盐、淡水B . 钠、镁C . 烧碱、氯气D . 溴、碘12. （3分）能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l） 2H2（g）+O2（g），该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（）A . 水煤气是二级能源B . 水力是二级能源C . 天然气是二级能源D . 电能是一级能源13. （3分） (2018高二上·潮阳期末) 下列有机反应中符合事实且属于加成反应的是（）A . 苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯B . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷D . 2-丁烯(CH3CH =CH CH3)和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH2 CHClCH314. （3分） (2016高一下·景县期中) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A . 元素周期表中前三周期为短周期B . 第IA族的元素不全是金属元素C . 元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的相对原子质量呈周期性变化D . 人类可以在周期表中金属与非金属的分界线处，寻找半导材料15. （3分） (2016高二上·莆田期中) 反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A . v（D）=6 mo l•（L•min）﹣1B . v（C）=0.5 mol•（L•s）﹣1C . v（B）=0.6 mol•（L•s）﹣1D . v（A）=0.15 mol•（L•s）﹣116. （3分） (2016高一下·南昌期中) 下列有关元素或物质性质的说法正确的是（）A . 元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数B . 同周期主族元素的原子半径越小，越难得到电子C . 氟气能从溴化钾溶液中置换出溴单质D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO317. （3分） (2016高二上·和平期末) 有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A . 电池负极发生氧化反应B . 电池正极发生还原反应C . 电子流向是从负极流向正极（外电路）D . 电流方向是从负极流向正极（外电路）18. （3分） (2016高二上·吉林期中) 制取一氯乙烷最好采用的方法是（）A . 乙烷和氯气反应B . 乙烯和氯气反应C . 乙烯和氯化氢反应D . 乙烷和氯化氢反应19. （3分） (2020高三上·盘锦期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑B . 将CO2通入Na2CO3溶液中：CO32- +CO2+ H2O=2HCO3-C . 向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－D . 向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O20. （3分） (2016高二上·洛阳期中) 在25℃、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═+259.92 kJ/molB . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣259.92 kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═+2599.2 kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣2599.2 kJ/mol21. （3分） (2016高一下·重庆期中) “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2 ，所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④Al(OH)3能与NaOH反应，Be(OH)2也能与NaOH反应．A . ①③B . ②④C . ①②D . ①②④22. （3分）几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）A . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D . 在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键二、非选择题 (共4题；共38分)23. （12分）(2018·甘肃模拟) 工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。
上海市高一下学期化学期中考试试卷
上海市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）A . Ca2（OH）（PO4）3B . Ca3（OH）（PO4）3C . Ca4（OH）（PO4）3D . Ca5（OH）（PO4）32. （2分）(2019·浙江模拟) 下列属于碱性氧化物的是（）A . KClO3B . Na2O2C . CO2D . CaO3. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是（）。
①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④容量瓶不能用长期贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A . ①③B . ①②④⑤C . ①②④D . ①②③④4. （2分） (2018高一上·遵义期中) 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的“通路”B . 加热溶液和胶体，溶液中一般不会析出晶体，而胶体会因凝聚而析出C . 在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀D . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)5. （2分）甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）A . 常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1B . 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C . 10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应D . 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢6. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2 ，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ．对于该反应说法正确的是（）A . 属于氧化还原反应B . 属于复分解反应C . Cl2作还原剂D . Fe2+被还原7. （2分） (2019高一下·滦平月考) 下列是几种原子结构示意图，其中正确的是（）A .B .C .D .8. （2分）下列各组中属于同位素的是（）A . 40K与40CaB . 35Cl2和37Cl2C . D与TD . O3和O29. （2分）下列过程中的颜色变化与化学变化无关的是（）A . 银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色B . 新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变为暗灰色C . 红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体D . 浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色10. （2分） (2016高一下·简阳月考) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A . ①③B . ③④C . ①②D . ①③④11. （2分）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（）A . NaOHB . KMnO4C . KSCND .12. （2分） (2016高一下·莆田期中) 下列物质：①水泥②玻璃③陶瓷④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（）A . 只有①②B . 只有②④C . 全部D . 只有①②③13. （2分）(2018·朝阳模拟) 实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是（）A . ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水B . ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑C . ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClOD . ②、③、④中均发生了氧化还原反应14. （2分） (2016高一上·汉中期中) 等物质的量的Fe，Mg，Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（）A . 2：3：1B . 2：2：3C . 3：2：1D . 1：3：215. （2分）下列实验不合理的是（）A . 证明非金属性强弱S＞C＞SiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备少量NO气体D . 制备少量氧气16. （2分） (2018高一上·天津期末) 某化学兴趣小组进行有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
高一第二学期化学期中考试试卷含答案(word版)
高一年级下学期期中考试化学学科试卷时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（各题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素222 86Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数为（）A．136 B．50 C．86 D．2222、元素的化学性质主要决定于原子的（）A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数3、下列物质中，属于离子化合物．．．．．的是（）A．H2SO4B．H2O C．HBr D．NaNO34、下列元素中，金属性最强的是（）A．Na B．K C．Al D．Mg5、决定化学反应速率的主要原因是（）A．参加反应物质的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度6、下列元素中不属于短周期元素的是（）A、NaB、HC、OD、K7、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：B+>A2+ D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C8、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为（）A．43He B．32He C．42He D．33He9、X和Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10、下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．Cl211、已知：①S2-还原性强于Cl-；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤Cl2氧化性强于S。
高一化学下学期期中考试试卷含答案(共5套)
高一第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第I卷(选择题卷)本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。
1.下列有关说法正确的是( )A．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的B．正常雨水的PH为7C．煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料D．生物质能的缺点是严重污染环境2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是( )A．单质：液溴、白磷、臭氧B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃D．同素异形体：C60、石墨、金刚石3.下列说法一定错误的是( )A．某些花岗石产生氡（222 86Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素，是两种不同的核素C．235 92U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51D．112号元素属于过渡元素4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是( )A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．NaOH+HCl＝NaCl+H2OC．CH4+2O2 CO2+2H2O D．CO2+C 2CO5.利用下列实验装置能完成相应实验的是( )6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是( )A．碱性溶液中：Rb＋、Cs＋、CH3COO－、Br－B．饱和溴水中I－、NO3－、Na＋、SO32－C．D＋、Cl―、NO3―、SiO32－D．Ag＋、Fe3＋、Br―、SO42―7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸：CO32－+ 2CH3COOH ═ CO2↑ + H2O + 2CH3COO－B．用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O + SO2═ 2NH4+ + SO32－+ H2OC．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+ + OH－+ H+ +SO42—═ BaS O4↓ + H2OD．大苏打溶液中加入过量的酸性高锰酸钾：3S2O32—+ 4MnO4－+ 6H+═ 4Mn2+ + 6SO42—+ 3H2O 8.下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）( )A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．在酸性甲烷燃料电池中，每消耗8.0g CH4，电路中转移的电子总数为5N AC．在标准状况下，22.4 L CH4与NH3混合气所含有的质子总数为10N AD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A9.如图所示为元素周期表中短周期的一个片段，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( )A ．Y 的原子半径比X 大B ．Q 的最高价氧化物的水化物酸性比Z 强C ．X 、Y 和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D ．Q 的单质具有半导体的特性，Q 与Z 可形成化合物QZ 4 10.元素代号 XY Z M R Q 原子半径（×10－10m ）1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价最高正价 ＋1 ＋7 ＋3 ＋2 ＋5 -- 最低负价--－1----－3－2下列说法正确的是( )A ．离子半径r(R 3-)﹥r(X +)﹥r(Z 3+)B ．元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键C ．Q 2－比R 3－更容易失去电子 D ．Y 的含氧酸的酸性一定比R 的含氧酸的酸性强 11.下列有关物质说法正确的是( )A ．加热NH 4Cl 只破坏离子键B ．4.48L 氨气中含有0.6N A 个N －H 键C ．PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D ．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H 2XO 4 、H 2X 12.有关电化学知识的描述正确的是( )A ．充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态B ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能C ．电池的两极一定是由活泼性不同的两种电极组成D ．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生13.右图是在熔融NaNO 3环境下，由NO 2和O 2形成的原电池装置，下列说法不正确的是( )A ．石墨Ⅱ作正极，O 2发生还原反应B ．该电池放电时，NO 3—从右侧向左侧迁移C ．当消耗1mol NO 2时，电解质中转移1mol 电子D ．石墨Ⅰ附近发生的反应为NO 2 + NO 3— - e — = N 2O 514.我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。
高一下学期期中考试化学试卷含答案(共3套)
高一第二学期期中考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-18题，共54分，第Ⅱ卷为19-22题，共46分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Mg-24 Al-27注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题纸上。
2、第Ⅰ卷、第Ⅱ卷均完成在答题纸上。
3、考试结束，监考人员将答题纸收回。
第Ⅰ卷（本卷共计54 分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计54分）1．下列有关原子结构的说法中，正确的是A．决定元素种类的是——电子数B．决定元素化学性质的是——原子的核外电子数C．决定元素相对原子质量的是——中子数D．决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数2．下列叙述中正确的是A. 化合反应一定是放热反应B. 化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化C. 吸热反应不加热也可能发生D. 放热反应不需要加热就一定能发生3．关于元素周期表的下列叙述，错误的是A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素4．下列说法不正确的是A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B．燃料的燃烧反应都是放热反应C．化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关D．每个化学反应都伴随着能量的变化5．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．灼热的炭与H2O反应C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．甲烷在O2中的燃烧反应8. 下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素9. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
高一第二学期期中化学试卷含答案(共3套)
高一级第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 Cl：35.5 Zn:65第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气2．下列过程中，把化学能转化为热能的是（）A．风力发电 B．干电池产生电流 C．木炭燃烧 D．用电取暖器取暖3、某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素2812Mg,该同位素原子的核内中子数是：（）A、4B、12C、16D、184．下列电子式书写错误．．的是( )5.下列属于同位素的一组是( )A．O2、O3B．H2O、D2O C．21H和31H D．1940K、2040Ca6．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料7．下列物质中，不含共价键的是（）Ａ．NaCl Ｂ．Cl2Ｃ．HCl Ｄ．NaOH8．下列各组顺序的排列不正确．．．的是（）A．金属性：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4 D．原子半径大小：Na>S>Cl9．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知X 最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ）A ．Z 一定是活泼的金属元素B ．Y 的氢化物很不稳定C ．X 的单质性质很活泼D ．Y 的氢化物稳定性大于Z 的氢化物稳定性10．下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 判断产生H 2的反应速率最快的是（ ）11．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应N 2＋3H 22NH 3。
的速率，其中最快是（ ）A ．V(H 2)==0.1 mol ／(L·min)B ．V(N 2)==0.1mol ／(L·min)C ．V(NH 3)==0.15mol ／(L·min)D ． V(N 2)==0.002mol ／(L·min) 12、下列各装置中，不能构成原电池的是(电解质都为稀硫酸)A B C D13．．设()ν正和()ν逆分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。
(完整版)高一化学下学期期中考试试卷+答案
７、下列叙述正确的是
（）
A．只要时间足够，任何反应都可以达到化学平衡状态。 B．化学反应达到平衡状态时，反应也就停止了。 C．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。 D．化学反应达到平衡状态时，反应混合物中各组分的百分含量还在发生变化。
８、下列叙述正确的是
（）
A．氧化性 F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2
B．加热
C．使用适当的催化剂
D．增大容器的压强
5、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A. NH4Cl、
B.NH3
6、下列叙述正确的是（ ）
C. NaCl
D.HCl
高一年级化学科（A 卷） 第 1 页 共 7 页
hing at a time and All things in their being are good for somethin
hing at a time and All things in their being are good for somethin
高一年级下期中考试化学科（A 卷）试题
注意事项： 1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自
己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第 I 卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
(2)乙同学的实验原理是___强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼 的非金属单质；
写出 B 处的离子方程式： __2I－＋Cl2===2Cl－＋I2_。 18．（8 分）
（1）2min 末 B、C 的浓度。 C（B）= 0.8mol/L C(C) = 0.6mol/L
（2）以单位时间内 A 和 B 的浓度的减少来分别表示 2min 内该反应的平均速率。
高一第二学期期中考试化学试卷含答案(共5套)
第 2 页 共4 页
14．已知反应： 2X(g)+Y(g) 闭容器中，测定不同时间段内
2Z(g) 。某研究小组将 4 mol X 和 2 mol Y 置于一 容积不变 的密 X 的转化率，得到如下表数据：
t（ min） 2 4.5
56
X 转化率 30％ 40％ 70％ 70％ 根据以上信息作出的下列判断中正确的是
（）
A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B．反应在 5.5 min 时， v 正(X)= v 逆(Z)
C． 6 min 时，容器中剩余 1.4 mol Y
D．其他条件不变，将 X 的物质的量改为 10 mol ，则可得 4 mol Z
二、非选择题：本大题共 4 小题，满分 58 分。
15. （每空 3 分，共 18 分） I ．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（ CH 3OH ）燃料电池技 术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
Ⅱ．某温度时，在一个 2L 的密闭容器中， M 、N 、W 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如
图所示。据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ______________________________ 。
（ 2 ） 从 开 始 至 4min ， N 的 平 均 反 应 速 率 为 __________4min 末 M 的 转 化 率 为
10.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（
）
A．煅烧石灰石制生石灰
B．灼热的碳与水蒸气反应
C．湿法炼铜（ Fe+CuSO4）
D． Ba（ OH ） 2·8H2O 晶体与 NH 4Cl 晶体的反应
11．对于反应放热反应 A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学试卷及答案
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 Cu 64 Mg 24 C 12 Al 27Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池A. AB. BC. CD. D2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，反应前后物质的总能量变化又能用如图表示的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应3．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B．升温C．将容器的体积缩小为一半H O(g)的量D．保持体积不变，增加24. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的有①单位时间内生成amolA和2amolB ②混合气体的平均摩尔质量不再变化③A的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤容器内气体的压强不变⑥混合气体质量A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个5. 自然界的氮循环包括以下过程，下列说法中不正确的是A．硝化过程中，含氮物质被氧化B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4NH属于氮的固定，N2发生还原反应C．N2→+4D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素6. 反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=1.35 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.35 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.05 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A. ②B. ①C.④D.③7．化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量C. 断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量D. 2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量8．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是X Y Z WA.N2B.NO2C.NH3D.NO9. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。
上海高一高中化学期中考试带答案解析
上海高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D．食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大2.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
他的学说中包括下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子其各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这三个论点中，不正确的是A．只有③B．只有①③C．只有②③D．①②③3.以下分类正确的是4.下列微粒电子式书写错误的是5.在下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体6.元素的化学性质主要决定于A．相对原子质量B．电子层数C．核电荷数D．最外层电子数7.有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.5mol/L8.“S、T、P”是指A．20℃，1大气压B．273K，101.3KPaC．293K，1大气压D．0℃，101.3Pa9.是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。
下列有关的说法正确的是A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子C．与互为同位素D．与为同一核素10.若某氖原子的质量是ag，C-12的原子质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．该氖原子的相对原子质量一定是12b/aB．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aN A) molD．Wg该氖原子所含质子数是W/a11.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A．密度比为16：11B．分子个数比为16：11C．体积比为1：1D．氧原子个数比为1：112.质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为A．2（x＋n）B．2（x－n）C．2x D．n＋213.右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是A．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型是分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．化学反应中分子的种类发生了改变14.下列数据是对应物质的熔点，由以下数据做出的下列判断中，错误的是3C、离子晶体熔化时破坏离子键D、分子晶体熔化时不破坏共价键15.由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁16.某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。
2020-2021学年卢湾高级高一下期中考化学试卷
卢湾高级中学2020学年第二学期期中考试高一年级化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题1.关于硫的物理性质的叙述正确的是（）①白色晶体；②淡黄色晶体；③易溶于二硫化碳；④不溶于酒精；⑤密度比水大；⑥高温下升华A.①③⑥B.②③⑤C.②③⑤⑥D.③④⑤2.下列变化需要加入还原剂方能发生的是（）A.SO32-→SO2B.S2-→SC.SO2→SD.SO2→H2SO43.下列实验中没有硫生成的是（）A.空气中久置的氢硫酸B.在足量氧气里充分燃烧H2S气体C.SO2水溶液中通入H2S气体D.氢硫酸滴入少量稀溴水4.氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是（）A.氮元素的非金属性较弱B.氮原子半径小，核对最外层电子吸引力强C.氮气是双原子分子D.使N N断裂需要很高的能量5.由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（）A.Na2SO4溶液B.NaOH溶液C.石灰水D.氢硫酸6.将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色的石蕊试液，可观察到的现象是（）A.溶液变红色B.立即褪色C.仍为紫色D.先褪色，后复原7.自然界中存在着许多元素的循环，右图表示循环的元素是（）A.氢B.碳C.氮D.硫8.常温下，可盛放在铁制容器中的是（）A.盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.硫酸铜溶液9.将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有（）A.漂白性B.还原性C.氧化性D.溶于水显酸性10.下列反应属于氮的固定的是（）①N2和H2在一定条件下反应生成NH3②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO③NH3经过催化氧化生成NO④NH3和HNO3反应生成NH4NO3A.①②B.②④C.③④D.①③11.下列物质的化学式，错误的是（）A.重晶石BaCO3B.明矾KAl(SO4)2·12H2OC.石膏CaSO4·2H2OD.绿矾FeSO4·7H2O12.右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水（已染成红色）。
卢湾区最新学年第二学期高一年级期中考试化学试卷
卢湾区2020┄2021学年第二学期高一年级期中考试化学试卷（答案全部做在答题卷上）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5一、选择题（本题共50分）。
每小题2分，每小题只有一个正确选项。
造成大气污染的是（）。
1．下列气体不会．．Ａ．二氧化硫Ｂ．氮气Ｃ．一氧化碳Ｄ．二氧化氮2．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（）。
Ａ．CO2Ｂ．SO2 C.H2SＤ．HCl3．下列物质中，不含结晶水的是（）。
Ａ．重晶石Ｂ．胆矾Ｃ．明矾Ｄ．石膏4．起固定氮作用的化学反应是（）。
Ａ．N2和H2在一定条件下反应生成NH3Ｂ．NO与O2反应生成NO2Ｃ．NH3催化氧化生成NOＤ．由NH3制NH4NO3和（NH4）2SO45．下列反应中S元素表现氧化性的是（）。
Ａ．稀硫酸和锌反应Ｂ．二氧化硫和氧气反应Ｃ．浓硫酸和碳共热Ｄ．三氧化硫和水反应6．下列气体不能用排水集气法收集的是（）。
Ａ．NO Ｂ．SO2 C.O2Ｄ．CO7．检验溶液中是否含有SO42—的试剂是（）。
Ａ．氯化钡溶液Ｂ．硝酸银溶液和氯化钡溶液Ｃ．硝酸钡溶液Ｄ．盐酸和氯化钡溶液8．合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。
在下列氮肥中，含氮量最高的是（）。
Ａ．CO（NH2）2 Ｂ．NH4NO3 Ｃ．NH4HCO3Ｄ．（NH4）2SO4 9．下列说法不正确的是（）。
．．．Ａ．硫是一种黄色或淡黄色的固体Ｂ．硫是植物生长不可缺少的元素Ｃ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里Ｄ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫10．蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，下列现象正确的是（）。
Ａ．产生白雾Ｂ．产生白烟Ｃ．产生黄绿色气体Ｄ．无明显现象11．C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界中的平衡已受到较大的破坏。
C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是（）。
高一化学-上海市卢湾区2020学年下期高一期中化学试题 最新
卢湾区2020学年第二学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56Cu—64一、选择题（本题共44分）。
每小题2分，每小题只有一个正确选项。
1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是（）。
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④2．重庆开县发生“12.23”特大井喷事件，其原因是井喷出的气体中含有高浓度的H2S，下列叙述错误的是（）。
A.H2S不能用浓硫酸干燥B.H2S能在空气中燃烧C.H2S有毒，当其扩散时，应用湿毛巾遮住鼻腔部逃生D.开县群众逃生时选择路线应尽量往山下跑3．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）。
A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与稀硫酸反应4．下列物质长期放置在敞口容器中，质量会明显增加的是（）。
A.浓硫酸B.浓盐酸C.Na2CO3·10H2OD.氯化钠5．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（）。
A.左高右低B.左低右高C.左右一样高D.来回振动6．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（）。
A.a升华、b冷凝B.a挥发、b吸水C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水7．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（）。
A.0.5mol/LB.0.05mol/LC.1mol/LD.0.1mol/L8.下列各组气体中，在通常情况下能共存且都能用浓硫酸干燥的是（）。
A.SO2、H2S、Cl2B.SO2、O2、H2C.HCl、HBr、HID.H2S、CO2、CO9．向某澄清溶液中滴加用稀盐酸酸化的氯化钡溶液，产生了白色沉淀，对该溶液判断正确的是（）。
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：上海市卢湾区20XX学年第二学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64一、选择题（本题共44分）。
每小题2分，每小题只有一个正确选项。
1．现有以下几种措施：① 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，② 少用原煤做燃料，③ 燃煤时鼓入足量空气，④ 开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是（）。
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④2．重庆开县发生“12.23”特大井喷事件，其原因是井喷出的气体中含有高浓度的H2S，下列叙述错误的是（）。
A.H2S不能用浓硫酸干燥B.H2S能在空气中燃烧C.H2S有毒，当其扩散时，应用湿毛巾遮住鼻腔部逃生D.开县群众逃生时选择路线应尽量往山下跑3．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）。
A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与稀硫酸反应4．下列物质长期放置在敞口容器中，质量会明显增加的是（）。
A.浓硫酸B.浓盐酸C.Na2CO3·10H2OD.氯化钠5．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（）。
A.左高右低B.左低右高C.左右一样高D.来回振动6．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（）。
A.a升华、b冷凝B.a挥发、b吸水C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水7．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（）。
A.0.5mol/LB.0.20XXmol/LC.1mol/LD.0.1mol/L8.下列各组气体中，在通常情况下能共存且都能用浓硫酸干燥的是（）。
A.SO2、H2S、Cl2B.SO2、O2、H2C. HCl、HBr、HID.H2S、CO2、CO9．向某澄清溶液中滴加用稀盐酸酸化的氯化钡溶液，产生了白色沉淀，对该溶液判断正确的是（）。
Ａ.一定含有SO42-Ｂ.可能含有SO42-或Ag+Ｃ.含有SO42-或 Ag+或SO32-Ｄ.一定是硝酸银10．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）。
A.硫化氢在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化碳通入石灰水D.硫酸中加入铁粉11．下列反应属于氮的固定的是（）。
①N2和H2在一定条件下反应生成NH3②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO③NH3经过催化氧化生成NO④NH3和HNO3反应生成NH4NO3A.①③B.②④C.③④D.①②12．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法错误的是（）。
（）A.NO是具有刺激性的红棕色气体B.NO是汽车尾气的有害成分之一C.NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D.NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒13．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是（）。
A.肯定有SO2和NOB.肯定没有Cl2和NO2可能有O2C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO14．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。
过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）。
A B C D纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸15．下列反应中，能说明NH3 既有碱性又有还原性的是（）。
A.2NH3 +2Na→2NaNH2 +H2B.8 NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2C.2NH3+3CuO→N2+3Cu+3H2OD.4 NH3+6NO→5N2+6H2O16. 下列说法中正确的是（）。
A.任何溶液中c(H＋)· c(OH―)=1.0×10-14B.pH=0的溶液呈中性C.酸性溶液中，c(H ＋)越大，酸性越强D.酸性溶液中没有OH ― ，碱性溶液里没有H ＋ 17. 作为中性溶液的判断依据最可靠的是（ ）。
A.c (H ＋ )= 1.0×10-7mol/LB.c(OH ―)=1.0×10-7 mol/LC.c (H ＋ )= c(OH ―)D.pH=718．常温下，下列溶液碱性最强的是（ ）。
A.c(H +)=1×10-12mol/LB.pH=13 的溶液C.c(OH -)=1×10-5mol/LD.0.020XX mol/LBa(OH)2溶液19．在常温下，将pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合后溶液呈中性，则盐酸和氢氧化钠溶液的体积比是（ ）。
A.1:10B.1:20C.10:1D.20:120.下列实验操作中，所使用的有关仪器不要求干燥的是（ ）。
A.配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶B.用氯化氨和熟石灰混合加热制氨气时所用的试管C.用氨气做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶D.收集氯化氢的集气瓶21．向浓度相同的Al 2(SO 4)3、MgSO 4、(NH 4)2SO 4溶液中，加入一定量等体积等浓度的BaCl 2溶液时，恰好使上述三种溶液中SO 42-全部沉淀，则Al 2(SO 4)3、MgSO 4、(NH 4)2SO 4三种盐溶液的体积之比为（ ）。
A.1:2:3B.3:2:1C.1:3:3D.3:1:1 22．含有(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3的混合溶液V L ，加入a mol NaOH 后加热，恰好使NH 3全部逸出；又加入b mol BaCl 2刚好使SO 42－完全沉淀，则原混合液中NH 4NO 3的物质的量浓度为（ ）。
A.ab mol·L －1B.Vb mol·L －1C.V b a - mol·L －1D.V b a 2-mol·L －1 二、填空题（共29分）23．（6分）判断下列六种情况分别体现了硫酸的哪种性质?（选填字母）（A）脱水性；（B）高沸点；（C）强酸性；（D）氧化性；（E）吸水性（1）铜和浓H2SO4加热，产生SO2气体：；（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑：；（3）在NaCl中加入浓H2SO4，加热，产生HCl气体：；（4）用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物：；（5）浓H2SO4敞口久置会增重：；（6）H2SO4不能用于干燥H2S气体：。
24．（3分）4.0gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为。
取出10mL此溶液，其中含有NaOHg。
将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为。
25．（2分）8g某种铁的硫化物在O2流里灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的SO2通过氧化剂使之全部转化为三氧化硫，并与水化合完全转化为硫酸。
这些硫酸恰好与40mL0.5 mol/L NaOH溶液中和，求该铁的硫化物中含硫的质量百分比为。
26．（4分）学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原是：。
27．（4分）某温度下1体积水吸收560体积（标准状况）氨气，所得氨水的密度为0.89g/mL。
(1) 氨水溶质（NH3）的质量百分比为______________ ；(2) 氨水的物质的量浓度为____________mol/L（小数点后保留一位）。
b28．（10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，在一a c定条件下可发生如右图的转化：其中： a是单质；b是氢化物；c、d是氧化物；e是该元素最高价氧化物对应的水化物（即其含氧酸）。
（1）如果a是一种淡黄色固体粉末，试推断这五种物质（用化学式表示）：a；b；c；d；e。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a；b；c；d；e。
三、实验题（共19分）29．（12分）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L稀硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶（1）实验时选用仪器是（填写编号）；（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）；A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，在用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（3）误差分析：某同学在配制溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“不变”）A.烧杯内的溶液未冷却至室温就转移至容量瓶；B.未将烧杯的洗液注入容量瓶；C.用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切；D.容量瓶使用前用蒸溜水洗过。
30．（7分）课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了下图装置。
倾斜A使稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C 装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）。
由上述实验事实可知：（1）①固体M中一定有的物质是______________（填化学式）；理由是；②其中一种物质的质量可以确定为___________g（用代数式表示）。
（2）C装置的作用是：_________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是：______________________________________。
四、计算题（共8分）31．用6.4克铜与100mL 18mol/L的浓硫酸共热，铜粉完全反应：（1）反应中被还原的硫酸的物质的量的多少？放出标准状态下的SO2的体积多少升？（2）（假设反应后的溶液的体积仍为100mL）取反应后的溶液10mL稀释至100mL，要使溶液中的铜离子完全沉淀，至少需要加入2mol/L的NaOH多少毫升？。