中和热与燃烧热知识点和习题附答案

第2讲中和热与燃烧热❖基本知识

要点一：燃烧热、中和热及其异同

特别提醒：

1．燃烧热指的是1 mol可燃物燃烧生成稳定的化合物

时所放出的热量，注意：稳定的化合物，如H2→H2O(l)

而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO 、S→SO2(g)

而不是SO3。

2．中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol

水所放出的热量。注意：弱酸、弱碱电离出H+、OH－

需要吸收热量，故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与

碱测定中和热时，因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和

热的数值偏大。

3．因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的

含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为

890KJ/mol。

4．注意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方

程式；表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的热

化学方程式的不同。燃烧热以可燃物1mol为标准，且

燃烧生成稳定的化合物；中和热以生成1mol

要点二：能源

关于能源问题，应了解下面的几个问题：

(1)能源的分类：常规能源(可再生能源，如水等，非再

生能源，如煤、石油、天然气等)；新能源(

如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料)

(2)能源的开发；①太阳能：每年辐射到地球表面的能量

为5×1019kJ，相当于目前全世界能量消耗的1.3万倍。

①生物能：将生物转化为可燃性的液态或气态化合物，

再利用燃烧放热。①风能：利用风力进行发电、提水、

扬帆助航等技术，风能是一种可再生的干净能源。①地

球能、海洋能。

❖习题一：中和热实验

1、50mL0．5 mol·L-1的盐酸与50mL0．55 mol·L-1的

NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和热的测定。请

回答下列问题

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

_________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？

_______________________________

酸溶液测定中和热．测定中和热的实验装置如图1所示．

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热

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NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V 1+V 2=50mL)．下列叙述正确的是______

A 做该实验时环境温度为22①

B 该实验表明化学能可转化为热能 CNaOH 溶液的浓度约为1.2mol/L

D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应．

参考答案

1、(1)环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小

(4)不相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与生成水的物质的量有关；相等；中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生反应生成lmolH 2O 所放出的热量 (5)偏小

2、(1)NaOH(aq)+HCl (aq)═NaCl (aq)+H 2O △H=-57.3 kJ/mol ，

(2)①4.0；②-53.5kJ/mol ；③选：①②③④；(3)BC ．

❖ 习题二：综合练习 1．下列说法中，正确的是

A ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B ．中和反应都是放热反应。

C ．在101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热

D ．CO 燃烧是吸热反应 2．下列说法正确的是 A ．在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B ．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热

C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D ．在稀溶液中，1 mol CH 3COOH 和1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为57．3 kJ 3．已知下列热化学方程式：

2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)；ΔH =－483．6 kJ/mol

H 2(g)21＋O 2(g)===H 2O(g)；ΔH =－241．8 kJ/mol

H 2(g)21＋O 2(g)===H 2O(l)；ΔH =－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 A ．－438．6 kJ/mol B ．－241．8 kJ/mol C ．－285．8 kJ/mol D ．无法确定 4．已知Zn(s)2

1＋O 2(g)===ZnO(s)；ΔH =－350 kJ/mol ，

则1 g Zn 在氧气中燃烧放出的热量约为

A ．5．4 kJ

B ．350 kJ

C ．3．5 kJ

D ．8．5 kJ

5．已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；ΔH =－393．5 kJ/mol ， 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)；ΔH =－483．6 kJ/mol ， 现有0．2 mol 的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53 kJ 热量，则混合物

中C 与H 2的物质的量之比为 A ．1①1 B ．1①2 C ．2①3 D ．3①2 6．已知：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH 1=－Q 1， H 2(g)21

＋

O 2(g)===H 2O(g)；ΔH 2=－Q 2， H 2(g)2

1

＋O 2(g)===H 2O(l)；ΔH 3=－Q 3，

常温下取体积比为4①1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为

A ．0．4Q 1＋0．05Q 2

B ．0．4Q 1＋0．1Q 2

C ．0．4Q 1＋0．05Q 3

D ．0．4Q 1＋0．1Q 3 7．根据热化学方程式(在101 kPa 时)：S(s)＋

O 2(g)===SO 2(g)；ΔH =－297．23 kJ/mol ，分析下列说法中不正确的是

A ．S 的燃烧热为297．23 kJ/mol

B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)放出的热量大于297．23 kJ

C ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)放出的热量小于297．23 kJ

D ．形成1 mol SO 2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O 2(g)的化学键所吸收的总能量

8．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，则下列说法正确的是

①可砍伐树木、野草作能源 ①可用酒精作能源 ①可利用电解水的方法制得氢气作能源 ①应开发太阳能、核能等新能源 ①大量应用风能、水能等可再生能源 A ．① B ．①① C ．①① D ．①① 9．已知

2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH =－569．6 kJ·mol －

1，

2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g)；ΔH =＋482．1 kJ·mol －

1。现有1 g 液态H 2O ，蒸发时吸收的热量是 A ．2．43 kJ B ．4．86 kJ C ．43．8 kJ D ．87．5 kJ 二、填空题 10．家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa 时，10 kg 丁烷完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)放出热量5×105 kJ ，丁烷的燃烧热为___________，丁烷燃烧的热化学方程式为______________________________________。

11．1．00 L 1．00 mol·L －1

H 2SO 4溶液与2．00 L 1．00

mol·L －

1 NaOH 溶液完全反应，放出114．6 kJ 的热量，由此可推知H 2SO 4与NaOH 发生中和反应的中和热为___________，表示该中和热的热化学方程式为____________________________________。

参考答案 一、1．B 2．C 3．C 4．A 5．A 6．D ．C

8．D 9．A

二、10．2900 kJ/mol 2C 4H 10(g)＋13O 2(g)===8CO 2(g)＋10H 2O(l)；ΔH =－5800 kJ/mol 11．57．3 kJ/mol 21

H 2SO 4(aq )＋21NaOH(aq )=== Na 2SO 4(aq )＋H 2O(l )；

ΔH =－57．3 kJ/mol