2013分析化学期中测验(含答案)

2013年度《分析化学》期中练习题

（闭卷考试，需携带计算器）

一、选择题(单项选择题，每小题2分，共30分)

1、分析天平上称取样品7.00×10-2g，其有效数字为：（）

A、3

B、4

C、5

D、6

2、某溶液的pH=11.20，其有效数字为：（）

A、2

B、3

C、4

D、5

3、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·/L HAC溶液时，指示剂应选：（）

A、甲基橙

B、甲基红

C、酚酞

D、EDTA

4、Na2CO3水溶液的质子条件为：（）

A、[H+] +[H2CO3-]=[OH-]+[CO32-]；

B、[H+] +[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]

C、[H+] +[HCO3-]+[H2CO3]=[OH-]；

D、[H+] +2[Na+]+[HCO3-]=[OH-]

5、某酸碱指示剂的K HIn为1×10－4，理论上其pH变色范围应为：（）

A、5—6；

B、6—7

C、3—5

D、2—4

6、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：（）

A、K a=K b

B、指示剂的变色点pH与化学计量点pH完全符合

C、指示剂变色范围处于或部分处于滴定突跃范围内

D、指示剂应在pH=7.00时变色

7、下列物质均为“分析纯”，何种可用直接法配制标准溶液：（）

A、固体NaOH ；

B、液体盐酸；

C、固体K2Cr2O7；

D、固体Na2S2O3

8、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：（）

A、NaCl；

B、NaHCO3；

C、NH4Cl； D 、Na2CO3

9、在实验室用EDTA滴定Al3+，应该采用那种滴定方式比较合适：（）

A、直接滴定；

B、返滴定法；

C、置换滴定；

D、间接滴定

10、根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是：（）

A、HAc

B、CO

C、HPO

D、NH

11、下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是：（）

A、HCl和NH

3·H

2

O； B、NaOH和HAc； C、Na

2

H

2

PO

4

和Na

2

HPO

4 ；

；D、NaOH和Na

2

CO

3

12、某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是：（）

A、苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）

B、甲基橙；

C、甲基红

D、酚酞

13、0.2000mol / L EDTA溶液的T Fe2O3 / EDTA是（）

（注：Fe2o3的相对分子质量为159.7）

A、0.007985g / ml ；

B、0.07985g / ml；

C、0.1597g / ml ；

D、0.01597g / ml

14、影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应，酸效应是指：（）

A、酸能使EDTA配位能力降低的现象

B、酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象

C、酸能使金属离子M配位能力降低的现象

D、酸能抑制金属离子M水解的现象

15、下列措施中，与改变吸光光度分析的灵敏度无关的（A）

A、改变被测溶液的浓度

B、改变被测溶液的温度

C、改变入射光波长

D、采用不同的显色剂

16、某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，所得结果偏高，原因可能是（A）

A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定，

B、在滴定的开始阶段，KMnO4溶液滴加过快，

C、终点时溶液呈较深的红色；

D、无法判断

17、用K2Cr2O7滴定Fe2＋时，常用H2SO4－H3PO4混合酸作介质，加入H3PO4的主要作用

是（B）

A、增大溶液酸度

B、增大滴定的突跃范围

C、保护Fe2＋免受空气氧化

D、可以形成缓冲体系

18、摩尔吸光系数的单位为（A ）

A、L/mol·cm

B、mol/L·cm

C、g/mol·cm

D、cm/mol·L

19、已知T K

2Cr2O7/Fe = 0.003284 g/ml ,且M Fe = 55.85 g/mol ,则C()

6

1

7

2

2

O

Cr

K=( A )mol/l

A、0.05880

B、0.3528

C、0.5880

D、0.005880

20、待测组分为MgO(相对分子量40.304)，沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O(相对分子量

245.41)，称量形式为Mg2P2O7(相对分子量222.55)，换算因数F等于（A ）（A）0.362 （B）0.724 （C）1.105 （D）2.210

二、填空题(每空1分，共20分)：

1、准确度是描述测定值与（）相符合的程度，而( )是描述平行测定值之间相一致的程度，两者间，（）是保证（）的先决条件。

2、指出下列各情况会引起何种误差（系统误差，偶然误差）

称量时天平平衡点稍有变动：（）；使用未经校正的滴定管：（）。

3、计算一元弱酸溶液的pH值，常用的最简式为[H+] = （），使用此式时要注意应先检查是否满足两个条件：（）和（），否则将引入较大误差。

4、用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示滴定终点的到达。HCl 溶液称为（），甲基橙称为（），滴定到化学计量点时的pH等于（），滴定终点的pH为3.1～4.4，则化学计量点与滴定终点pH之差称为（），此误差为（）（正或负）误差。,

5、强碱准确滴定一元弱酸的条件是C酸Ka≥（）（相对误差小于0.1%），二元酸可分步

滴定的条件是C

酸Ka

1

≥10－9及K

a1

/K

a2

≥（）（相对误差小于1%）。

6、在EDTA配位滴定中，当两种金属离子M、N共存时（C M=C N），除满足单一离子滴定条件C M K’MY≥106外，需满足（），此时可通过控制（）滴定M；若不满足，应通过掩蔽法消除共存离子N的干扰，常用掩蔽法有：（）和（）。（写出任意两种）。

8、同一物质，浓度不同，吸收光谱的形状____相同___________，最大吸收波长____不变