分析化学期中考试试题

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分析化学期中考试题答案

分析化学（一）期中考试题答案一、选择题 ( 共10题 20分 )1. D2. B3. A4. D5. A6. D7. B8. C9. D 10. C二、填空题 ( 共15题 30分 )1. 1.B;2.D;3.C;4.A2. 橙红至黄，黄至橙3. 取样、试样分解、干扰组分的掩蔽和分离、测定、计算结果。

4. 第二 , 35. 溶解、熔融、干灰化6. c /K a 1= 0.010/(1.2×10-3) < 500[]()()L mol 1092201001021410211021H 33233/.....----+⨯=⨯⨯⨯+⨯+⨯-= pH = 2.547. (1)[][][][][][]3342443NH PO 2HPO OH PO H H +++=+---+(2)[][][]-+=+OH HAc H8. 5；9. 100 ； 10. [][]622200100lg 922P H HP lg p pH 2a 1....K =+=+=- 11. 1，0.1；12. 1.8×10-4, 2.4×10-8 (10-3.75, 10-7.62) ；13. NH 4Cl-NH 3·H 2O ；14. －0.02 %，－1.5 %；15. [][][][][]--++++=++F OH CaF Ca 2H 2三、计算题 ( 共 3题 30分 )[]()[]()62.11,38.2,/102.410100.0cK 2 87.2/1035.110100.0cK 1.1375.31374.4==⨯=⨯===⨯=⨯==-----+pH pOH L m ol OH pH L m ol H b a ）（）（2.0.1000×24.25×500×80.04w (NH 4NO 3) = ───────────────── ×100% = 97.1%25×4.000×100097.1换算成干试样时, w '(NH 4NO 3) = ────── = 99.2%(1-2.20％)3. (20.01+20.04+20.04+20.05+20.06)平均值x = ──────────────── %5= 20.04％s x x i =-=∑()/.240019查表得置信度为95％的t 值为2.78所以 μ=±=±t s n (...)%2004%27800195= (20.04 ± 0.024)% ≈ (20.04 ± 0.02)%四、问答题 ( 共 4题 20分 )1. 进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。

分析化学期中试卷-2(含答案)

化学与环境学院院、系2010 /2011 学年（下）学期期中考试试卷《分析化学》专业年级班级姓名学号一：选择题(20×2分)1、已知某溶液的氢离子浓度为0.0063，该溶液的pH值是：（）A) 2.20；B) 2.201；C) 2.2007 ；D) 2.22、已知硼砂(Na2B4O7·10H2O)的摩尔质量为381.4 g/mol，用它来标定0.1 mol/L HCl溶液，宜称取硼砂为：( )A) 0.45g左右；B) 0.9 g左右；C) 2.25 g左右；D) 4.5g左右3、四人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5 g，分析结果表示合理的是：（）A) 0.0419%；B) 0.04190%；C) 0.04%；D) 0.042%4、下列说法正确的是( )A）准确度高精密度一定高；B）精密度高准确度一定高；C）准确度高低与精密度无关；D）上述说法均不正确5、下列表述中，最能说明偶然误差小的是：（）A) 高精密度；B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致；C) 误差小；D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等6、常采用标准品对照来检验方法的准确度，采用（）方法检验测定结果与标准值之间是否存在系统误差A) F检验；B) t检验；C) F检验后，进行t检验；D) G检验7、测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定的原因是：（）A) NH3的Kb太小；B) (NH4)2SO4不是酸；C) NH4+的Ka太小；D) (NH4)2SO4中含有游离的H2SO48、用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA，当滴定至50%时，溶液的pH=5.00；滴定至100%时，溶液的pH=8.00；滴定至200%时，溶液的pH=12.00，则该弱酸的pKa 为：（）A) 5.00；B) 8.00；C) 12.00；D) 6.509、有关酸碱指示剂的描述，正确的是：（）A) 能指示溶液的确切pH值；B) 能在pH值一定的变化范围内呈现不同颜色；C) 显酸色时溶液为酸性，显碱色时溶液为碱性；D) 都是有机弱酸10、在滴定分析中，所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水，使用前：( )A) 需用滤纸擦干；B) 必须烘干；C) 不必处理；D) 必须用标准溶液润洗2~3次11、滴定突跃范围一定在偏碱区域的是：（）A) 强酸滴定强碱；B) 强碱滴定一元弱酸；C) 强酸滴定一元弱碱；D) 强碱滴定多元酸12、如果NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2，当用其测定米醋中的醋酸含量时，所得结果将：（）A) 偏高；B) 偏低；C) 不受影响；D) 不确定13、用HCl标准溶液滴定一元弱碱时，一定能使滴定突跃增大的情况是：（）A) K b不变，c弱碱减小；B) pK b减小，c弱碱增大；C) K b减小，c弱碱增大；D) K b增大，c弱碱减小14、配制NaOH标准溶液时，正确的操作方法是：（）A) 在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后用容量瓶定容；B) 在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后稀释至一定体积，再标定；C) 在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量瓶定容；D) 在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量筒定容15、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是：( )A) Ka•Kb=1；B) Ka•Kb=Kw；C) Ka/Kb=Kw；D) Kb/Ka=Kw16、以下溶液用纯水稀释10倍时pH改变最小的是：( )A) 1 mol/L NaAc-1 mol/L HAc溶液；B) 0.1 mol/L HCl溶液；C) 0.1 mol/L HAc溶液；D) 1 mol/L NH3·H2O溶液17、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是（）A) 用甲基橙作指示剂；B) NaOH溶液吸收了空气中的CO2；C) 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同；D) 每份加入的指示剂量不同18、已知H3AsO4的pKa1= 2.2, pKa2= 6.9, pKa3= 11.5，则在pH=7.0时，溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于：( )A) 100.4；B) 10-0.4；C) 10-5.2；D) 10-4.819、以甲基红指示剂，能用NaOH 标准溶液准确滴定的酸是（）A) 甲酸（pKa=3.75）；B) 硫酸（pKa2=1.99）；C) 乙酸（pKa=4.75）；D) 硼酸（pKa=9.24）20、下列酸碱溶液的浓度均为0.1000 mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（）A) 乙二胺（pK b1=4.07，pK b2=7.15）；B) 邻苯二甲酸（pK a1=2.95，pK a2=5.41）；C) 亚磷酸（pK a1=1.30，pK a2=6.60）；D) 联胺（pK b1=5.52，pK b2=14.12）二：填空题（40分）1、对某一试样进行平行测定时，若几份试样的分析结果精密度很高，但准确度不好，则可能是由下列原因引起的（答案不止一种）a. 操作过程中发现某份试液有溅失现象；b. 所使用的分析方法会产生正误差；c. 使用未校正过的砝码和容量仪器；d. 读取滴定管读数时，体积有±0.01 mL的误差；e. 使用不纯的试剂；f. 称样不均匀；g. 称样前，试样吸水。

定量分析化学期中复习试题2（1）[1]

定量分析化学期中复习试题2（1）[1]定量分析化学期中复习试题2一、单项选择题：（共15题，每小题2分，共30分）1、下列操作正确的是（）A、把碘标准溶液放在碱式滴定管中B、K MnO4标准溶液放在酸式滴定管中C、把Na2CO3标准溶液从酸式滴定管中放出D、K2Cr2O7标准溶液从碱式滴定管中放出2、下面数值中，有效数字为4位的是（）A、ω(Ca)=25.30％B、pH=10.50C、pM=10.10D、c(H+)=0.0130mol·L-13、定量分析中精密度和准确度的关系是（）A、准确度是保证精密度的前提B、分析中首先要求准确度其次才是精密度C、分析中只要求准确度不要求精密度D、只有消除了系统误差后，精密度高，准确度才好4、用0.1000mol·L－的NaOH标准溶液滴定0.1000 mol·L－的EDTA溶液，在滴定曲线上，可能有几个突跃范围（EDTA的Kθa 1=1.0×10-2，Kθa，2=2.1×10-3，Kθa，3=6.9×10-7，Kθa，4=5.5×10-11）（）A、4个C、2个D、1个5、在滴定一未知弱酸接近终点时，为什幺要煮沸溶液（）A、驱除氧气B、驱除氢气C、驱除CO2D、由于溶液加热时更易看到终点6、摩尔法测定Cl－时，用什幺作指示剂（）A、Fe3+B、二苯胺磺酸钠C、二甲酚橙D、K2CrO47、用佛尔哈德法测定Br－含量，没有过滤分离，也没有加入硝基苯，其测定会（）A、偏高B、偏低C、无影响D、不能确定8、偶然误差是由某些偶然的外因所引起的测量误差，所以：A、若认真细致的操作，这类误差是可以避免的操作B 、这类误差的统计分布是无规律的C 、这类误差在重复测定中或者一直偏正，或者偏负D 、这类误差在重复测定中有时偏正，有时偏负9、计算2012.1)45.958.13(176.0-?应保留几位有效数字： A 、1 B 、2 C 、3D 、410、1.0×10-1mol ·L -1NH 3Cl 水溶液的pH 值是（NH 3 K b =1.8×10-5）：B 、6.37C 、5.13D 、8.8711、双指示剂法测定混合碱溶液时，甲基橙变色时所用的HCl 体积为V 1，酚酞变色所用HCl 体积为V 2，若V 2=V 1，则此溶液组成为：A 、Na 2CO 3B 、NaOH+Na 2CO 3C 、NaHCO 3+Na 2CO 3D 、NaOH+NaHCO 312、HCl 的标定可采用以下何种基准物质：A 、NaOHB 、Na 2OC 、硼砂D 、草酸钠13、用0.1000mol ·L -1NaOH 标准溶液滴定相同浓度的H 3PO 4溶液，在滴定曲线上可能出现几个突跃。

2022分析化学期中测验(含答案)

2022分析化学期中测验(含答案)一、选择题(单项选择题，每小题2分，共30分)1、分析天平上称取样品7.00某10-2g，其有效数字为：（）A、3B、4C、5D、62、某溶液的pH=11.20，其有效数字为：（）A、2B、3C、4D、53、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·/LHAC溶液时，指示剂应选：（）A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、EDTA4、Na2CO3水溶液的质子条件为：（）A、[H+]+[H2CO3-]=[OH-]+[CO32-]；B、[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]C、[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]=[OH-]；D、[H+]+2[Na+]+[HCO3-]=[OH-]5、某酸碱指示剂的KHIn为1某10－4，理论上其pH变色范围应为：（）A、5—6；B、6—7C、3—5D、2—46、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：（）A、Ka=KbB、指示剂的变色点pH与化学计量点pH完全符合C、指示剂变色范围处于或部分处于滴定突跃范围内D、指示剂应在pH=7.00时变色7、下列物质均为“分析纯”，何种可用直接法配制标准溶液：（）A、固体NaOH；B、液体盐酸；C、固体K2Cr2O7；D、固体Na2S2O38、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：（）A、NaCl；B、NaHCO3；C、NH4Cl；D、Na2CO33+9、在实验室用EDTA滴定Al，应该采用那种滴定方式比较合适：（）A、直接滴定；B、返滴定法；C、置换滴定；D、间接滴定10、根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是：（）A、HAcB、COC、HPOD、NH11、下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是：（）A、HCl和NH3·H2O；B、NaOH和HAc；C、Na2H2PO4和Na2HPO4；；D、NaOH和Na2CO312、某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是：（）A、苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）B、甲基橙；C、甲基红D、酚酞13、0.2000mol/LEDTA溶液的TFe2O3/EDTA是（）（注：Fe2o3的相对分子质量为159.7）A、0.007985g/ml；B、0.07985g/ml；C、0.1597g/ml；D、0.01597g/ml14、影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应，酸效应是指：（）A、酸能使EDTA配位能力降低的现象B、酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象C、酸能使金属离子M配位能力降低的现象D、酸能抑制金属离子M水解的现象15、下列措施中，与改变吸光光度分析的灵敏度无关的（A）A、改变被测溶液的浓度B、改变被测溶液的温度C、改变入射光波长D、采用不同的显色剂16、某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，所得结果偏高，原因可能是（A）A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定，B、在滴定的开始阶段，KMnO4溶液滴加过快，C、终点时溶液呈较深的红色；D、无法判断17、用K2Cr2O7滴定Fe2＋时，常用H2SO4－H3PO4混合酸作介质，加入H3PO4的主要作用是（B）A、增大溶液酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2＋免受空气氧化D、可以形成缓冲体系18、摩尔吸光系数的单位为（A）A、L/mol·cmB、mol/L·cmC、g/mol·cmD、cm/mol·L119、已知TK2Cr2O7/Fe=0.003284g/ml,且MFe=55.85g/mol,则C(K2Cr2O7)=(A)mol/l6A、0.05880B、0.3528C、0.5880D、0.00588020、待测组分为MgO(相对分子量40.304)，沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O(相对分子量245.41)，称量形式为Mg2P2O7(相对分子量222.55)，换算因数F等于（A）（A）0.362（B）0.724（C）1.105（D）2.210二、填空题(每空1分，共20分)：1、准确度是描述测定值与（）相符合的程度，而()是描述平行测定值之间相一致的程度，两者间，（）是保证（）的先决条件。

分析化学期中试题

一、单项选择题（每题1分，共60分）1.下列说法不正确的是（）。

A.随机误差小，准确度一定高B.系统误差小，准确度一般较高C.精密度高，不一定保证准确度高D.准确度高，系统误差与随机误差一定小2.下列情况中，使分析结果产生负误差的是（）。

A.以HCl标准溶液测定某碱样，因滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠B.测定H2C2O4·H2O的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水C.用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了D.滴定速度过快，并在到终点时立即读取滴定管读数3.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH浓度时，会造成系统误差的是（）。

A. NaOH溶液吸收了空气中的CO2B.每份邻苯二甲酸氢钾的质量不同C.用甲基橙作指示剂D.每份加入的指示剂量不同4.溶液中含有6.9×10﹣2mol/L OH﹣,其溶液的pH（）。

A.12.8388B.12.839C.12.8D.12.845.实验室两位新分析人员，对同一样品进行分析，得到两组分析结果，考查两组结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是（）。

A.F 检验法B. Q检验法C.G检验法D. t检验法6.以加热除去水分法测定2CaSO4·H2O（CaSO4：136.14；H2O：18.02）中结晶水的含量时，称取试样0.2000g,已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字位数为（）。

A. 四位B. 三位C. 二位D. 一位7.下列有关置信度和置信区间的表述中正确的是（）。

A. 置信度越高，测定的可信度越高B.置信度越高，置信区间越窄C.置信区间的大小与测定次数有关D.置信区间的中心位置取决于测量次数8.分析测定中，随机误差的特点是（）。

A.大小误差出现的几率相等B.负误差出现的几率大于正误差C.正误差出现的几率大于负误差D.正负误差出现的几率相等9.某石灰石试样中CaCO3的质量分数平均值的置信区间为65.38%±0.1%（置信度95％），对此结果应理解为（）。

[精品]分析化学期中试题.doc

分析化学(一)期中考试试卷学号班级姓名分数四五六七总分题号■— .――评分一、选择题(共10题20分)1.2分表示一组数据离散特性的最好标志是-------------------------- ()(A)全距(B)偏差(C)平均偏差(D)标准差2.2分已知H3PO4的pKai = 2.12, pA = 7.20, p^a3 = 12.36。

今有一磷酸盐溶液的pH =4.66,则其主要存在形式是---------------------------------------- ()(A) HPO/ (B) H2PO4-(C) HPO42' + H2PO4(D) H2PO4 + H3PO43.2分用0.10 mol/LNaOH 溶液滴定0.10 mol/L HA(/C a=5.0 X 10'5),若终点的pH 为9.0, 则终点误差为.................................................. ()(A) +0.02% (B)+().O1%(C) -0.02% (D) -0.01%4.2分磷以MgNH4PO4 - 6H2O形式沉淀，经过滤、洗涤后用适量HC1标准溶液溶解, 而后以NaOH标准溶液返滴定，选甲基橙为指示剂，这时磷与HC1的物质的量比〃(P):〃 (HC1)为---------------------------------------------- ( )(A) 1:3 (B)3:l (C) 1:1 (D) 1:25.2分将PCX-以MgNH4PO4 - 6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后先用过量HC1标准溶液溶解，而后以NaOH标准溶液返滴定，此时应选的指示剂是・...... ()(A)甲基橙(B)石蕊(C)酚酿(D)百里酚歌6.2分以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是----------------------- ()(A) 0.1 mol/L NH4A C (B) 0.1 mol/L NaAc(C) 0.1 mol/L HAc (D) 0.1 mol/L HC17.2分下面四种表述中，正确的是------------------------------------ ()(1)置信水平定得越高越好(2)置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义(3)置信水平越高置信区间越宽(4)置信水平越高置信区间越窄(A)l,2 (B)2,3 (C)3,4 (D)4,l8.2分今有IL含0.1 mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液，其pH应当是--- () (H3PO4的pKai~pKa3 分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/29.2分将13.5g六次甲基四胺加到4.0mL12mol/L HCI中,稀释至100mL,其pH为( ) (p^b[(CH2)6N4] = 8.85, M r[(CH2)6N4] = 140.0}(A) 0.32 (B) 2.57 (C) 4.43 (D)5.1510. 2 分c(NaCl) = O.lmol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是 ----------------- ()(A) [Na+1 = fCl ] = 0.1 mol/L (B) [Na+]+[Cr] = 0.1 mol/L(C) [H。

《分析化学》期中考试

《分析化学》期中考试1、徐寿：考质求数之学，乃格物之大端，而为化学之极致也”。

这句话中考质”、求数”分别表示（）革选题］*A、定性分析、定量分析正确答案）B、定量分析、定性分析C、定性分析、结构分析D、定量分析、结构分析2、下列各项定义中不正确的是（）革选题］*A、绝对误差是测定值和真值之差B、相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率C、绝对偏差是指测定值与平均值之差D、准确度是反映数据的分散程度正确答案）3、定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）单选题］*A、精密度高,准确度必然高B、准确度高,精密度也就高C、精密度是保证准确度的前提（正确答案）D、准确度是保证精密度的前提4、偶然误差具有（）单选题］*A、可测性B、重复性C、不确定性（正确答案）D、可校正性5、下列哪种方法可以减小分析测试定中的偶然误差（）革选题］*A、对照试验B、空白试验C、仪器校正D、增加平行试验的次数正确答案）6、在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）单选题］*A、系统误差B、偶然误差正确答案）C、过失误差D、操作误差7、可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）革选题］*A、进行仪器校正正确答案）B、增加测定次数C、认真细心操作D、测定时保证环境的湿度一致8、分析工作中实际能够测量到的数字称为（）革选题］*A、精密数字B、准确数字C、可靠数字D、有效数字正确答案）9、下面数值中，有效数字为四位的是（）单选题］*A、0. 060pH=11.50Pka = 1.380D、0.6正确答案）10、按有效数字运算规则，213.64+3.8+0.38 =）革选题］*A、217.82B、217C、217.正确答案）D、217.82011、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（）革选题］*A、对照试验B、空白试验正确答案）C、平行试验D、预试验12、滴定分析中，对化学反应的主要要求是（）单选题］*A、滴定剂必须是基准物B、反应必须有颜色变化C、滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系D、反应必须定量完全反应正确答案）13、直接法配制标准溶液必须使用（）革选题］*A、基准试剂正确答案）B、化学纯试剂C、分析纯试剂D、优级纯试剂14、滴定管可估读到±）.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL ［单选题］*A、10（正确答案）B、20C、30D、4015、欲配制10mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸12mol/L HCl（）mL。

分析化学期中考试题(答案)

A 9.0；B 10.0；C 11.0；D 9.5
13、0.02mol·L-1某一元弱酸能被相同浓度的NaOH标准溶液直接准确滴定，则Ka应符合的条件为…………………………………………………………………（A）。
AKa≥10-6；BKa≥10-8；CKb≥10-6；DKb≥10-8
14、下列物质属于两性物质的是………………………………………………（D）。
（1）NH4Ac（2）NH4H2PO4
解：（1）MBE: [NH3]+[NH4+]=C（1分）
[HAc]+[Ac-]=C（1分）
PBE: [H+]+[HAc]=[OH-]+[NH3]（1分）
（2）MBE: [NH3]+[NH4+]=C（1分）
[H3PO4]+ [H2PO4-]+ [HPO42-]+ [PO43-]=C（1分）
故（2分）
pH=2.64（0.5分）
(3) SP时，溶液的pH由A-解离所决定：
（1分）
（1分）
∵ （0.5分）
∴[OH-]SP= （2分）
pOHSP=5.57 pHSP=8.43（0.5分）
1、根据有效数字的运算规则进行计算：（每小题2分，共4分）
（1）0.0325×5.108×60.05÷139.8=?
解：原式= 0.0325 ×5.11×60.0 ÷140= 0.0712
（2）25.0123+23.75+3.40874=?
解：原式=25.01+ 23.75 + 3.41=52.17
A化学计量点；B滴定误差；C滴定终点；D滴定分析
二、填空题（每空1分，共31分）

人教版2024九年级化学期中测试卷(解析版)

2024-2025九年级化学上学期期中测试卷范围：人教版1-5单元（考试时间：60分钟试卷满分：100分）第I卷（选择题共30分）一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共20分）1．中华文明历史悠久。

《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是A．甘蔗榨汁B．棉纱织布C．白土烧瓷D．楠木造船【答案】C【详解】A、甘蔗榨汁，没有新物质生成，主要发生物理变化；B、棉纱织布，没有新物质生成，主要发生物理变化；C、白土烧瓷，有新物质生成，主要发生化学变化；D、楠木造船，没有新物质生成，主要发生物理变化；答案：C。

2．各种元素在地壳里的含量(质量分数)如下图，其中含量最多的元素是A．铁B．铝C．硅D．氧【答案】D【详解】由图可知，各种元素在地壳里的含量前四位由多到少依次为氧、硅、铝、铁，因此含量最多的元素是氧，故选D。

3．重氢可应用于光导纤维制备。

重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的A．质子数B．中子数C．体积D．相对原子质量【答案】A【详解】A 、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意；B 、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意；C 、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意；D 、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。

故选A 。

4．生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确．．．的是 A ．稀有气体可用于霓虹灯的制作B ．CO 2是植物光合作用的重要原料C ．SO 2排放是导致酸雨的原因之一D ．PM 2.5的含量越高空气质量越好【答案】D【详解】A 、稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可用于霓虹灯的制作，正确；B 、光合作用可将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，二氧化碳是植物光合作用的原料，正确；C 、二氧化硫和水、氧气反应可生成硫酸，随降水落下形成酸雨，二氧化硫排放是导致酸雨的原因之一，正确；D 、PM 2.5是空气污染物，含量越高空气质量越差，错误；故选D 。

2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(新高考通用)含解析

2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。

5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。

2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。

《分析化学》期中测试题

《分析化学》期中测试题总分1分单选题（只有一个最佳选项）多选题答案为两个或两个以上）姓名：填空题］*1.用移液管移取溶液后，调节液面高度到标线时，移液管应怎样操作（）单选题］*A.悬空在液面上B.置容器外C.管浸在液面下D.管紧贴容器内壁正确答案）2.下列哪种滴定液不能装于酸式滴定管（）单选题］*A.盐酸滴定液B.高锰酸钾滴定液C.氢氧化钠滴定液正确答案）D.硫代硫酸钠滴定液E.HAc滴定液3.可以配制准确配制浓度的量器为（）单选题］*A.滴定管B.移液管C.容量瓶正确答案）D.锥形瓶E.吸量管4.下列有关偶然误差的叙述中不正确的是（）单选题］*A.偶然误差在分析中可消除正确答案）B.偶然误差正负误差出现的机会相等C.偶然误差由一些不确定的偶然因素造成D.偶然误差不可消除，但可降低5.用25ml移液管移出的溶液体积应记录为单选题］*A.25mlB.25. 0mlC.25.m （正确答案）D.25.0mlE.25.ml6.根据滴定突跃范围，用氢氧化钠滴定液滴定盐酸时，可选用下列哪种指示剂革选题］*A.甲基黄B.酚酞（正确答案）C.两者均可D.两者均不可7.用0.1mo/L的盐酸滴定0.1mol/L的氢氧化钠溶液，当滴定至化学计量点时，溶液的pH为单选题］*A.7.（正确答案）B.4. 3C.9.7D.138.下列叙述中结论错误的是革选题］*A.EDTA-2Na的酸效应使配合物的稳定性降低B金属离子的水解效应使配合物的稳定性降低C辅助配位效应使配合物的稳定性降低D.各种副反应均使配合物的稳定性降低正确答案）9.使用铬黑T指示剂的酸度范围是革选题］*A.pH<6. 3B.pH6.3~11.正确答案）C pH>Il.6D pH 6.3 110.用EDTA滴定金属离子，终点所呈现的颜色是革选题］*A.EDTA-金属离子配合物的颜色B.指示剂一金属离子配合物的颜色C.游离指示剂自身的颜色正确答案）D.EDTA的混合色11.在EDTA-2Na的各种存在形式中，能直接与金属离子配合的是单选题］*A.Y正确答案）B.HYC.H YD.H Y12.化学计量点时，指示剂不变色，使得无法判断滴定终点，是因为革选题］*A.指示剂封闭现象正确答案）B.指示剂僵化想象C.发生沉淀反应D.发生氧化反应滴定20.ml 0.1mol/L HA溶液滴定突跃范围在可选用什么指示剂？革选题］*A.甲基红「日变色范围B.酚酞pH8.0-9.正确答案）C.甲基橙 pH3.1-4. 4D.澳百里酚蓝pH6.0-7. 614.间接碘法中若酸度过高，，将会发生什么？革选题］*A.反应不定量易挥发B.I易挥发C.终点不明显D.I被氧化，Na S O被分解正确答案）15.高锰酸钾法测定H O含量时，调节酸度时应选用革选题］*A.HACB.HCLC.HNOD.H SO 正确答案）16.滴定法中，不用另外加指示剂的是革选题］*A.重铬酸钾法B.碘量法C.高锰酸钾法正确答案）D.福尔哈德法17.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是单选题］*A.可在盐酸介质中进行滴定正确答案）B.直接法可测定还原性物质C.标准滴定溶液用标定法制备D.在硫酸介质中进行滴定E.可使用自身指示剂18.莫尔法滴定条件应在革选题］*A强酸性B.强碱性C.中性或弱碱性正确答案）D.中性19.碘量法常用的淀粉指示剂属于革选题］*A.自身指示剂B.专属指示剂正确答案）C.氧化还原指示剂D.金属指示剂20.高锰酸钾法用的指示剂属于革选题］*A.自身指示剂正确答案）B.特殊指示剂C.氧化还原指示剂D.金属指示剂21.在EDTA滴定中，要求金属指示剂与待测金属离子形成配合物的条件稳定常数K,（MIn＜应（）革选题］*A.〉K'（MY）B.〈K(MY);正确答案)C.=K(MY);D.〉1 K(MY)22.标定KMnO4标准溶液时，常用的基准物质是（）单选题］*A Na2C2O4 ；正确答案）B K2Cr2O7 ；C Na2S2O3 ；D KIO3 ；23.在酸性介质中，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸盐溶液时，滴定应（）单选题］*A.快速进行；B.始终缓慢进行；C.在开始时缓慢，以后逐步加快，近终点时又减慢滴定速度；正确答案）D.开始时快，然后减慢。

分析化学期中考试题(答案)

分析化学期中考试题(答案)分析化学期中考试题(答案)1. 选择题1) 在一次质量为2.5 g的样品中，有1.2 g的氧元素，其氧的质量分数为多少？解答：氧的质量分数 = (氧的质量) / (样品质量) × 100% = (1.2 g) / (2.5 g) × 100% = 48%2) 下列物质中，酸性最强的是：A. Na2SO4B. FeCl3C. H2SO3D. NH3解答：酸性由酸根离子的酸性强弱决定，硫酸根离子(SO4^2-)比氯离子(Cl^-)酸性更强，因此酸性最强的物质是A. Na2SO4。

3) 某元素M的原子量为48，恰好能与氧元素结合成化合物M2O3，求M的化合价。

解答：化合物M2O3表明元素M的化合价为3，因为氧的化合价为-2，而化合物的总电荷为零。

2. 简答题1) 什么是稀释法？解答：稀释法是在已知浓度的溶液中加入溶剂，使其溶液浓度降低的方法。

通过稀释法可以调节溶液的浓度，用以满足实验要求或分析测定的需要。

2) 请简述草酸定量分析法的原理。

解答：草酸定量分析法是基于草酸与高锰酸钾反应的滴定分析方法。

高锰酸钾溶液是一种强氧化剂，草酸是还原剂。

在酸性条件下，草酸与高锰酸钾反应生成无色的四氧化二锰和二氧化碳。

通过滴定的方法，可以确定高锰酸钾溶液中草酸的含量。

3. 计算题1) 某个研究人员称在一种果汁中发现了超过预定值的维生素C含量。

已知该果汁中维生素C的摩尔浓度为0.025 mol/L，某瓶果汁体积为500 mL，求该瓶果汁中维生素C的质量。

解答：维生素C的摩尔质量为176.12 g/mol。

由摩尔浓度可知，该瓶果汁中维生素C的摩尔数为0.025 mol/L × 0.5 L = 0.0125 mol。

维生素C的质量为0.0125 mol × 176.12 g/mol = 2.20 g。

2) 一份未知样品中含有硫酸铜 (CuSO4) 和甲状腺素 (TH)。

分析化学期中考试题(答案)

1、下列各数植中，有效数字位数为4位的是……………………………………（A）。
A 1010.0000；B pH=11.42；C 1000；D π=3.142。
2、甲、乙二人同时分析一矿物中含硫量，每次采样3.500g，分析结果的平均值分别报告为，甲：0.042%；乙：0.04201%。问正确报告应是…………………………（B）。
学院班级姓名学号
…………………密……………封……………线……………密……………封………………………………
嘉应学院化学与环境学院2015-2016学年第二学期期中考试试卷
《分析化学》试题答案
（考试形式：闭卷，考试时间：120分钟）1505-1507班
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
复核人
得分
评卷人
一、选择题（每题1.5分，共30分）
4、分析结果的有效数字位数与待测组分在试样中的相对含量有关。一般具体要求如下：对于高含量组分（>10%）的测定结果应保留（4）位有效数字；对于中含量组分（1%～10%）的测定结果应保留（3）位有效数字；对于微量组分（<1%）的测定结果常取（2）位有效数字。
5、一元弱酸HA在溶液中以HA、A-两种型体存在，若此一元弱酸的解离常数为Ka，两种型体的分布分数分别为δHA、δA-。此一元弱酸的δi-pH曲线中有1个交点，在此交点上pH=（pKa），δHA=δA- =（0.5）。可通过控制溶液的（pH）以得到所需要的某种型体，欲使溶液中以HA为主要的存在型体，则要求pH（＜）pKa；欲使溶液中以A-为主要的存在型体，则要求pH（＞）pKa。
（1）0.0121×26.54×1.0275=?
解：原式=0.0121×26.5×1.03=0.330（2分）

中职中专2016-2017学年第一学期分析化学期中考试题

2016-2017学年第一学期分析化学期中考试题一、名词解释（3*3分=9分）1物质的量浓度2、标定3、滴定终点二、选择题（10*3分=30分）1、分析工作中实际能够测量到的数字称为（）A. 精密数字B. 准确数字C. 可靠数字D. 有效数字2、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤进行的实验称之为（）A.对照试验B. 空白实验C.平行实验D. 预实验3、有效数字是指实际上能测量到的数字，只保留末尾一位（）数字，其余数字均为准确数字。

A. 可疑B. 准确C. 不可读D. 可读4、当电子天平显示（）时，可进行称量。

A. 0.0000B. CALC. TARED. OL5、电子天平在安装后，称量之前必不可少的一个环节是（）A. 清洁各部件B. 清洗样品盘C. 校准D. 稳定6、下面不宜加热的仪器是（）A. 试管B. 坩埚C. 蒸发皿D. 移液管7、滴定管在记录读数（mL）时，小数点后应保留（）有效数字。

A.1B. 2C. 3D. 48、（）只能量取一定体积的溶液。

A. 吸量管B. 移液管C. 量筒D. 量杯9、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）A. 化学计量点B. 滴定误差C. 滴定终点D. 滴定分析10、已知准确浓度的溶液称为（）A. 分析纯试剂B. 标准溶液C. 滴定液D. 基准试剂三、填空题（15*2分=30分）1、定量分析常用方法通常又分为和两大类。

2、滴定分析法包括、、和四大类。

3、标准溶液配制方法有和两大类。

4、在滴定分析中，已知准确浓度的溶液称为。

滴定剂与被测组分恰好完全反应时称为；而观察到反应完全的点称为，二者不完全吻合而带来的误差称为。

5、酸碱滴定的滴定方式有、、。

四、判断题（10*1分=10分）1、电子天平一般开机即可使用。

（）2、天平室要经常通风，以防室内过于潮湿。

（）3、电子天平一定比普通电光天平的精度高。

分析化学题1

中鉴分析化学期中试题(2)一：选择题1.A2.A3.B4.A5.B6.B7.B8.A9.B10.C11.C12.B13.A1、已知某溶液的氢离子浓度为0.0063，该溶液的pH值是：（）A) 2.20；B) 2.201；C) 2.2007 ；D) 2.22、已知硼砂(Na2B4O7·10H2O)的摩尔质量为381.4 g/mol，用它来标定0.1 mol/LHCl溶液，宜称取硼砂为：( )A) 0.45g左右；B) 0.9 g左右；C) 2.25 g左右；D) 4.5g左右3、有关酸碱指示剂的描述，正确的是：（）A) 能指示溶液的确切pH值；B) 能在pH值一定的变化范围内呈现不同颜色；C) 显酸色时溶液为酸性，显碱色时溶液为碱性；D) 都是有机弱酸4、如果NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2，当用其测定米醋中的醋酸含量时，所得结果将：（）A) 偏高；B) 偏低；C) 不受影响；D) 不确定5、用HCl标准溶液滴定一元弱碱时，一定能使滴定突跃增大的情况是：（）A) K b不变，c弱碱减小；B) pK b减小，c弱碱增大；C) K b减小，c弱碱增大；D) K b增大，c弱碱减小6、配制NaOH标准溶液时，正确的操作方法是：（）A) 在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后用容量瓶定容；B) 在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后稀释至一定体积，再标定；C) 在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量瓶定容；D) 在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量筒定容7、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是：( )A) Ka•Kb=1；B) Ka•Kb=Kw；C) Ka/Kb=Kw；D) Kb/Ka=Kw8、以下溶液用纯水稀释10倍时pH改变最小的是：( )A) 1 mol/L NaAc-1 mol/L HAc溶液；B) 0.1 mol/L HCl溶液；C) 0.1 mol/L HAc溶液；D) 1 mol/L NH3·H2O溶液9、以甲基红指示剂，能用NaOH 标准溶液准确滴定的酸是（）A) 甲酸（pKa=3.75）；B) 硫酸（pKa2=1.99）；C) 乙酸（pKa=4.75）；D) 硼酸（pKa=9.24）10、下列酸碱溶液的浓度均为0.1000 mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（）A) 乙二胺（pK b1=4.07，pK b2=7.15）；B) 邻苯二甲酸（pK a1=2.95，pK a2=5.41）；C) 亚磷酸（pK a1=1.30，pK a2=6.60）；D) 联胺（pK b1=5.52，pK b2=14.12）11、.试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为--------- (C )(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析12、当pH = 5.00时，0.20 mol L-1二元弱酸(H2A)溶液中，H2A的平衡浓度（游离浓度）为-----( B)(设H2A的pKa1 = 5.00, pKa2 = 8.00)(A) 0.15 mol L-1 (B) 0.10 mol L-1 (C) 0.075 mol L-1 (D) 0.050 mol L-113、下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是------------------------------------------( A )(A) 0.05 mol L-1 邻苯二甲酸氢钾(B) 甲酸--NaOH(C) 邻苯二甲酸氢钾-HCl(D) Na2B4O7-HCl二、填空题1.(NH4)2HPO4溶液的质子平衡方程为________________________________________________。

定量分析化学期中试卷

定量分析化学期中试卷一、填空题（1）EDTA与金属离子形成的络合物具有_____、______、_______和_______等特性。

（2）已知HCN的pKa=9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为___________。

（3）pH为7.20的磷酸盐溶液(H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36), 磷酸盐存在的主要形式为__________和____________; 其浓度比为___________________。

（4）0.1mol/L NaCl溶液的电荷平衡式是_____________________________________。

（5）用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{M r [(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_________ g。

二、选择题(1)称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mol 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH 用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为( ) [Ar(S)=32.06, H2SO3的pKa1=1.89,pKa2=7.20](A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.64(2)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 ( )(A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O(3)使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 ( )A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁(4)用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60mlC 读数时，终点颜色偏深D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释(5) HPO42-的共轭碱是 ( )(A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43- (D) OH-(6)用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃 ( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4(7)下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( )(A) 0.1 mol/L HF (p K a = 3.18)(B) 0.1 mol/L HCN (p K a = 9.21)(C) 0.1 mol/L NaAc [p K a(HAc) = 4.74](D) 0.1 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75](8)EDTA的酸效应曲线是指 ( )(A) a Y(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线(C) lg K'(MY)-pH 曲线 (D) lg a Y(H)-pH 曲线(9)用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是 ( )(A) 指示剂-金属离子络合物的颜色(B) 游离指示剂的颜色(C) EDTA-金属离子络合物的颜色(D) 上述 B 与 C 的混合颜色(10)在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5～6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选 ( )(A) Mg2+ (B) Zn2+ (C) Ag+ (D) Bi3+(11)今有A、B浓度相同的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10.0的NaOH溶液；B为pH = 10.0的氨性缓冲溶液。

分析化学期中考试考试题答案

分析化学考试题（化工专业）一、填空题每填空1分，共32分）1.根据测量原理分类，分析方法有（化学分析）和（仪器分析）。

2.定量分析过程通常包括（取样）；（试样的分解）；（待测组分测定）；（结果计算）。

3.用沉淀法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046，0.5986，0.6024。

则平均结果为（0.6009 ）；平均结果的绝对误差为（-5.7x10-3 ）；相对误差为（-0.94% ）；中位数为（0.6006 ）；平均偏差为（2.1x10-3 ）；相对平均偏差为（0.35% ）。

4.按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1）213.64+4.402+0.3244 （五）位；（2）0.1000 x （25.00-1.52）x 246.47/（1.000x1000）（四）位；（3）pH=0.03求H+浓度（两）位。

5. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。

（1）称量过程中天平零点略有变动（随机误差）；（2）分析用试剂中含有微量待测组分（系统误差）；6. 标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O710H2O）为基准物质，若Na2CO3吸水，则测定结果（偏高）：若硼砂结晶水部分失水，则测定结果（偏低）；（以上两项填无影响、偏高、偏低）。

若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选（硼砂）作为基准物质更好，原因为（HCL与两者均按1：2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小）。

7. 从质量保证和质量控制的角度出发，为了使分析数据能够准确地反映实际情况。

要求分析数据具有（代表性）、（准确性）、（精密性）、（可比性）和（完整性）。

这些反映了分析结果的（可靠性）。

8. 浓度为c（mol/L）H2C2O4溶液的电荷平衡方程：（[H+]=[OH-]+[ HC2O4-]+2[C2O42-]）9. 根据酸碱质子理论，OH-的共轭酸是（H2O ），HAc的共轭酸是（H2Ac+）。