2化学选修4 第一章第二节

教师姓名廖伟东学生姓名张旖苇填写时间年级高一学科化学上课时间阶段基础（√）提高（）强化（）课时计划第（）次课共（）次课教学目标1、理解燃烧热的概念2、区别燃烧热与焓变的关系3、掌握有关燃烧热的计算重难点1、燃烧热的概念2、燃烧热与焓变有的关系3、有关燃烧热的计算课后作业：教师评语及建议：科组长签字：燃烧热能源一、燃烧热⑴定义：在101．．燃烧生成稳定．．的氧化物时所放出的热量．．．某物质完全．．．kP．．a．时，1．mol如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。

又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。

（2）注：①燃烧热通常是由实验测得的。

②可燃物以1mol作为标准进行测量。

③计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。

例题分析1、CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l) ΔH= -890.31kJ/mol，甲烷的燃烧热是多少？答案：甲烷的燃烧热是890.31kJ/mol2、已知：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036kJ/mol，则C8H18的燃烧热是多少?3、下列热化学方程式中，表示25℃时燃烧热的是( )A.C（s）＋O2（g）=CO(g); ΔH= -110.5 kJ/molB.C（s）＋O2（g）=CO2(g); ΔH= -393.5 kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l); ΔH= -571.6 kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g); ΔH= -241.8 kJ/molE. H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l); ΔH= -285.8kJ/mol二、.注意事项：①研究条件：25℃,101 kPa 。

在未说明时，一般指25℃、101 kPa。

②燃烧物的量：1mol（纯物质）。

因此其它物质的计量数常出现分数。

③完全燃烧：指最终生成稳定化合物。

如: C→CO2(g) 、H → H2O（l）、S → SO2（g）、④燃烧一定放热，所以ΔH<0；而某物质的燃烧热则是××KJ/mol,无“—”号。

2、中和热1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。

2）中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；△H=-57.3kJ／mol。

3）要点①条件：稀溶液。

稀溶液是指溶于大量水的离子。

②反应物：（强）酸与（强）碱。

中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。

③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。

④放出的热量：57.3kJ/mol燃烧热中和热相同点能量变化放热反应△H △H<0，单位：kJ/mol不相同点反应条件101kPa 在稀溶液中反应物的量1mol(O2的量不限) 可能是1mol，也可能是0.5mol 生成物的量不限量H2O是1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物燃烧热也不同。

生成1molH2O时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol。

变式：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。

（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ的热量。

（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。

例题分析有关燃烧热的计算1、在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？112 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？答案：CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= -890.3kJ/mol所以CH4的燃烧热为890.3kJ/mol。

n(CH4)=112L/22.4L·mol-1=5mol产生的热量为：5mol×890.3KJ/mol=4451.5KJ变式：1、已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2220 kJ•mol-1（1）H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为______________（2）2gH2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________ （3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________三、燃烧热与焓变有何关系？①焓变范围广，包括 中和热、燃烧热、溶解热 等，燃烧热只是 焓变 的一种形式；②焓变有 吸热与放热 之分，而燃烧一定 放热 ， 其 △H < 0 。

变式1、已知:H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △ H= -57.3 KJ/mol分别向NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为 △H 1 、△H 2 、△H 3则三者的大小关系为（ ）2、已知热化学方程式：C(s) +21O 2(g) = CO(g) △H=-110.5kJ/mol C(s) + O 2(g) = CO 2 (g) △H=-393.5kJ/mol 现有80t 纯碳不完全燃烧，所得气体中CO 占3/4体积，与80t 纯碳完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？3葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。

葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C 6H 12O 6（s ）＋6O 2（g ）===6CO 2（g ）＋6H 2O （l ） ΔH =－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。

计算100 g 葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

第二节练习一、选择题1．下列各组物质的燃烧热相等的是()A．碳和二氧化碳B．1 mol碳和3 mol碳C．3 mol C2H2和1 mol C6H6D．淀粉和纤维素2．目前世界上最重要的气体矿物燃料是()A．石油B．煤气C．水煤气D．天然气3．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)4．下列能源组合中，均属于新能源的一组是()①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑧5．下列说法正确的是()A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在25℃、101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热6已知25℃、101 kPa 时，乙烯和乙炔(C 2H 2)燃烧的热化学方程式分别为 C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－1411 kJ/mol 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2600 kJ/mol 又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯．据此，下列说法不．正确的是( ) A ．物质的燃烧热越大，火焰温度越高B ．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C ．25℃、101 kPa 时，1 mol 乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJD ．乙烷(C 2H 6)的燃烧热>1 411 kJ/mol7．已知强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol,101 kPa 时辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.则下列热化学方程式书写正确的是( )A ．H ＋＋OH －===H 2O ΔH ＝－57.3 kJ/mol B ．2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ/mol C ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(g) ΔH ＝－11036 kJ/mol D ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－11036 kJ/mol8．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH ＝－192.9 kJ/mol 下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ/molB ．反应①中的能量变化如图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH ＞－192.9 kJ/mol二、非选择题9．由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放热241.8 kJ ，写出该反应的热化学方程式：___________________ _.若1 g 水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ ，则反应2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)的ΔH ＝_____ kJ/mol ，氢气的燃烧热为__________ kJ/mol.10.(1)1.00 L 1.00 mol/L H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为________，表示其中和热的热化学方程_________________________________ (2)在25℃、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为______ kJ/mol，该反应的热化学方程式_____________________________________13．已知一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热(kJ/mol) 化合物燃烧热(kJ/mol)甲烷891.0 正丁烷 2 878.0乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6丙烷 2 221.5 异戊烷 3 531.3(1)热稳定性：正丁烷________(填“>”或“<”)异丁烷．(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式______________________________________(3)相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越________(填“多”或“少”)．(4)有同学估计“正戊烷的燃烧热大约在3 540 kJ/mol左右”．你认为正确吗？________.(5)理由是_____________________________________________________________________。