【课堂设计】14-15苏教化学必修1课件：专题4《硫、氮和可持续发展》知识整合
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化学：专题四《硫、氮和可持续发展》课件(苏教版必修1)
吸水性、脱水性
不稳定性
特性 化肥、医药、农药等 炸药、染料、塑料等
（举例 ）
你能利用表格的形式对比一下 浓硝酸与稀硝酸的性质吗？
〖应用实践〗
5.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列 有关说法正确的是（ CD ） A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. Z导管出来的气体中无二氧化碳 C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D. Z导管口有红棕色气体出现
〖应用实践〗
7．喷泉实验时烧瓶中充入a气体，滴管中盛放b溶液， 烧杯中盛放b溶液，当把滴管中b溶液挤入烧瓶中，不 能形成喷泉实验的是( ) D A.a:氨气 b:水 B.a:二氧化硫 b:氢氧化钠水溶 液 C.a:二氧化氮 b:水 D.a:氯气 b:氯化钠水溶液 8.气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种 或几种组成。已知：X通入AgNO3溶液时产生淡黄色 沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水， 却不见沉淀产生。则有关X的成分，下列说法正确的是 ①一定有HBr,可能有CO2 ②一定不含CO2 C ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含CO2、Cl2 A.只有① B.只有③ C.①和③ D.②和③
稀硫酸
H+、SO42由H+体现
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
分别加入铜片后并加热，能够产生刺激 性气体的是浓硫酸
鉴别方法
5.浓硫酸与浓硝酸的性质和用途
浓硫酸 酸性
氧化性
（用化学 方 程式表示 ）
浓硝酸
酸 均为强酸。它们与铜的反应既体现了 强氧化 性， 又体现了 性。
C+4HNO3(浓) == 4NO2↑+CO2↑+2H2O
高一化学苏教版必修1课件：专题4 硫、氮和可持续发展 专题知识整合
5
一二
2.浓硫酸的吸水性和脱水性的对比
吸水性 脱水性
作用对象 游离水
按水的组成脱去有 机物中的氢、氧
变化类型 物理变化 化学变化
说明:利用浓硫酸的吸水性,浓硫酸常用作某些气体的干燥剂。
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一二
3.稀硝酸和浓硝酸的对比
稀硝酸
浓硝酸
共 氧化范围
能氧化绝大多数金属(Au、Pt 除外)和 P 等非金属单质以及某些有机物
C、S、
性 表现性质
与金属反应时,均表现出酸性和氧化性;与 非金属单质反应时,均只表现出氧化性
氧化性强 弱
均具有强氧化性,浓硝酸>稀硝酸
区 还原产物 NO(无色气体) NO2(红棕色气体)
别 实例
3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
与非金属单 质的反应
均不发生反应
与 HI
H等2的S、反H应Br、均不发生反应
浓硫酸
较复杂的氧化还原反应
+6
H2SO4 中的 S 绝大多数金属 (Au、Pt 除外) 硫酸盐、SO2 和水 酸性、强氧化性 加热时能氧化部分非金 属单质(如 C、S、P 等) 常温下能氧化 H2S、HBr、 HI 等
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一、硫及其化合物间的转化关系
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2
二、氮及其化合物间的转化关系
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3
一二
一、对比学习硫酸与硝酸的性质
对比是一种学习方法,通过对比可以区分容易混淆的问题,揭示相关知识的本质。 在学习硫酸、硝酸的氧化性时,可以从多方面对相关知识进行对比。
苏教版必修1 专题四 硫氮和可持续发展复习课件
苏教版必修1 专题四 硫氮和可持续 发展复习课件
（三）本专题教材编写思路
社会
硫酸型酸雨
氮氧化物 污染
物质性质 应用
二氧化硫 硫酸
硫酸盐
氮氧化物 硝酸 氨 铵盐
生产和生活等领域的应用
三、硫酸型酸雨的形成及防治
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
SO3 + H2O ＝ H2SO4
SO2 + H2O
H2SO3
例6某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案 时，设计如下方案：
操作
结论
甲 分别加入木屑
使木屑变黑的为浓硫酸
乙 分别加入金属铜片
无明显现象的为稀硫酸
丙
分别加到CuSO4·5H2O 晶体中
使晶体变白的为浓硫酸
丁 分别加入金属铝片
能反应的为浓硫酸
（1）其中方法可行、结论正确的是 1)甲和丙 。
（2）其中方法可行、结论错误的是 丁 ，原因
丙: 铜
空气 △
CuO
硝酸
Cu(NO3)2
请问:那一种方案最好?为什么?
A、B、C、D五种物质按右图所示发生转变 （反应条件已略去）。
（1）若A在通常情况下 是固体，则A、B、C、 D、E的化学式分别是：
A S B SO3 C SO2 D H2S E H2SO，4 （2）若A 在通常情况下是气体，则A、B、C、D、E
含硫化合物及转化：补充重要知识点和试题类型
1. 浓硫酸做干燥剂不能干燥氨气、还原性气体H2S、HI 等；但可以干燥SO2、H2、CO等。
2. SO2与Cl2的反应：等体积混合后通往品红溶液不能使 品红褪色。
3. SO2与Cl2、活性炭褪色的原理比较。 4. SO2与CO2通入澄清石灰水不变浑浊。 5. 浓硫酸作氧化剂和酸时化合价的变化特点。 6. SO2与CO2的鉴别和除杂（NaHCO3饱和溶液） 7. SO2与NaOH的反应产物与量的关系。 8. 硫酸根离子的检验。（不能加HNO3）
（三）本专题教材编写思路
社会
硫酸型酸雨
氮氧化物 污染
物质性质 应用
二氧化硫 硫酸
硫酸盐
氮氧化物 硝酸 氨 铵盐
生产和生活等领域的应用
三、硫酸型酸雨的形成及防治
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
SO3 + H2O ＝ H2SO4
SO2 + H2O
H2SO3
例6某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案 时，设计如下方案：
操作
结论
甲 分别加入木屑
使木屑变黑的为浓硫酸
乙 分别加入金属铜片
无明显现象的为稀硫酸
丙
分别加到CuSO4·5H2O 晶体中
使晶体变白的为浓硫酸
丁 分别加入金属铝片
能反应的为浓硫酸
（1）其中方法可行、结论正确的是 1)甲和丙 。
（2）其中方法可行、结论错误的是 丁 ，原因
丙: 铜
空气 △
CuO
硝酸
Cu(NO3)2
请问:那一种方案最好?为什么?
A、B、C、D五种物质按右图所示发生转变 （反应条件已略去）。
（1）若A在通常情况下 是固体，则A、B、C、 D、E的化学式分别是：
A S B SO3 C SO2 D H2S E H2SO，4 （2）若A 在通常情况下是气体，则A、B、C、D、E
含硫化合物及转化：补充重要知识点和试题类型
1. 浓硫酸做干燥剂不能干燥氨气、还原性气体H2S、HI 等；但可以干燥SO2、H2、CO等。
2. SO2与Cl2的反应：等体积混合后通往品红溶液不能使 品红褪色。
3. SO2与Cl2、活性炭褪色的原理比较。 4. SO2与CO2通入澄清石灰水不变浑浊。 5. 浓硫酸作氧化剂和酸时化合价的变化特点。 6. SO2与CO2的鉴别和除杂（NaHCO3饱和溶液） 7. SO2与NaOH的反应产物与量的关系。 8. 硫酸根离子的检验。（不能加HNO3）
4硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时课件苏教版必修108283143
专题4 第一单元
含硫化合物的性质和应用
第1课时 二氧化硫的性质和作用
学习目标定位 1. 会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二
氧化硫的性质；知道二氧化硫具有漂白性。
2. 通过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨的危害，增强环
保意识。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、SO2的性质
1.SO2的物理性质
H2SO3 (亚硫酸)。 a.化学方程式：SO2＋H2O
b.产物：亚硫酸是一种 弱 酸，容易被氧化剂(如O2、H2O2)氧化；H2SO3与 O2的反应： 2H2SO3＋O2===2H2SO4 。
SO2＋H2O。 c.不稳定、易分解：H2SO3
②与碱性氧化物反应：与CaO反应的化学方程式为 SO2＋CaO===CaSO3 ( 除 去燃煤中的SO2)。
颜色 无 状态 气体 气味 刺激性 _______ 密度 大 比空气___ 溶解性 易 溶于水 毒性 有毒
2.SO2的化学性质 实验操作 实验现象 实验结论 SO2易溶于水 ______________
试管中液面上升 ________________
溶液颜色变红色 _______________
SO2的水溶液显酸性 __________________
提醒 3.用途
SO2能漂白品红、鲜花，不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石
蕊溶液变红。 (1)漂白纸浆以及草帽等编织物。
(2)制硫酸、作防腐剂、漂白剂及还原剂。
例1 下列说法正确的是 A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、 石蕊溶液褪色
√
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
含硫化合物的性质和应用
第1课时 二氧化硫的性质和作用
学习目标定位 1. 会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二
氧化硫的性质；知道二氧化硫具有漂白性。
2. 通过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨的危害，增强环
保意识。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、SO2的性质
1.SO2的物理性质
H2SO3 (亚硫酸)。 a.化学方程式：SO2＋H2O
b.产物：亚硫酸是一种 弱 酸，容易被氧化剂(如O2、H2O2)氧化；H2SO3与 O2的反应： 2H2SO3＋O2===2H2SO4 。
SO2＋H2O。 c.不稳定、易分解：H2SO3
②与碱性氧化物反应：与CaO反应的化学方程式为 SO2＋CaO===CaSO3 ( 除 去燃煤中的SO2)。
颜色 无 状态 气体 气味 刺激性 _______ 密度 大 比空气___ 溶解性 易 溶于水 毒性 有毒
2.SO2的化学性质 实验操作 实验现象 实验结论 SO2易溶于水 ______________
试管中液面上升 ________________
溶液颜色变红色 _______________
SO2的水溶液显酸性 __________________
提醒 3.用途
SO2能漂白品红、鲜花，不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石
蕊溶液变红。 (1)漂白纸浆以及草帽等编织物。
(2)制硫酸、作防腐剂、漂白剂及还原剂。
例1 下列说法正确的是 A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、 石蕊溶液褪色
√
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
高中化学专题4硫、氮和可持续发展第1单元含硫化合物的
3．硫酸型酸雨的形成与危害 (1)酸雨的形成过程
催化剂 反应①2_S_O__2_＋__O_2__光__照____2_S_O_3_； 反应②_S_O__2＋__H__2O______H_2_S_O__3 ； 反应③_S_O_3_＋__H__2O__=_=_=_H_2_S_O_4__； 反应④_2_H__2S_O__3＋__O__2=__=_=_2_H_2_S_O_4_。
(2)CO2和SO2共存的检验方法
气体→品 检红验溶SO液2→酸除性去KSMO2nO4溶液→
品红溶液
澄清石灰水
检验SO2是否除尽→检验CO2
[对点训练] 1．下列说法正确的是 ( ) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊 溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
学 与碱 Ca(OH)2(足量)＋
性 反应 CO2===CaCO3↓＋H2O
质
Ca(OH)2(不足)＋
2CO2===Ca(HCO3)2
与碱性氧 化物反应
CO2＋CaO===CaCO3
SO2＋H2O H2SO3 碱过量生成正盐，碱不足生成酸 式盐，如： Ca(OH)2(足量)＋SO2===CaSO3↓ ＋H2O Ca(OH)2(不足)＋ 2SO2===Ca(HSO3)2
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用 第1课时 二氧化硫的性质和作用
学习目标：1.掌握SO2的性质及应用。(重难点)2.了解酸雨的形成、危害和 防治。
[自 主 预 习·探 新 知]
1．二氧化硫的主要性质 SO2 是一种_无__色_有__刺__激__性__气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气的_大__。 (1)酸性氧化物的通性。
专题4-硫、氮和可持续发展-江苏教育版-必修1-化学
第1课时 │ 三维目标
【情感、态度与价值观】 (1)形成良好的环境保护意识，树立珍惜自然、爱护环 境、合理使用化学物质的观念。 (2)通过问题讨论和实验探究，激发勇于探索的精神， 培养严谨的科学态度和合作意识。 (3)认识科学探究的意义。
第1课时 │ 重点难点 重点难点
【重点】 二氧化硫的化学性质以及硫酸型酸雨的形成过程。 【难点】 二氧化硫的还原性，还原性与漂白性的区别。
【导入一】 [教师]投影展示一组环境优美的图片和一组环境污染的 图片，引导学生思考导致这种环境恶化的原因，引出酸雨， 引出本课主题。
第1课时 │ 新课导入
【导入二】 1952年伦敦烟雾事件，是1952年12月5日－9日发生在 伦敦的一次严重大气污染事件，空气污染导致伦敦形成厚重 雾霾，直接或间接导致12000人因为空气污染而丧生。被认 为是英国史上最严重空气污染事件，推动1956年英国清洁空 气法案出台，措施包括推动家庭转向天然气等取暖，从大城 市迁出火电厂等。1952年伦敦烟雾事件被环保主义者看做20 世纪重大环境灾害事件之一。
第1课时 │ 当堂自测
D [ 解析 ] SO2 使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色是因为它 们发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，而不是SO2与有色物 质化合；当 SO2 与 Cl2 按物质的量比 1 ∶ 1 通入时，两者发生反 应SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白作用；活 性炭是通过吸附色素而使物质褪色，不是因其具有还原性。
例3 农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元， 为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二 氧化硫污染控制区划分方案》等法规。 (1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品 的pH，所得数据如下表： 测试时间 雨水的pH
苏教版高一化学《硫氮和可持续发展》专题整合-精品PPT课件
•(3)喷泉实验成败的关键是：①烧瓶要干燥，②氨气要充满，③气密性
要良好。
•(4)Cu和浓硝酸反应点生击成此NO处2，进而入Cu和作稀硝业酸手的册反应产物为NO。
•(2)氮气的实验室制法及性质
•实验室中是利用加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物来制备NH3的，反应方
程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，注意不能
用NH4NO3、(NH4)2SO4，不能用NaOH代替Ca(OH)2，但实验室还可以
利用加热浓氨水，将浓氨水滴在碱石灰上或生石灰上制备NH3。
V(NO2)∶V(O2)＜4∶1时，O2过量，剩余气体为O2。
•③NO和O2同时通入水中时，由4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知 ： •V(NO)∶V(O2)＝4∶3时，恰好完全反应； •V(NO)∶V(O2)＞4∶3时，剩余气体为NO； •V(NO)∶V(O2)＜4∶3时，剩余气体为O2。 •④NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按①求出NO2与H2O反 应生成NO的体积，再加上原混合气体中NO的体积即为NO的总体积， 再按③方法进行计算。
H2O===2HNO3＋NO，利用气体体积变化差值进行计算。
•
② NO2 和 O2 的 混 合 气 体 溶 于 水 时 ， 由 4NO2 ＋ O2 ＋
2H2O===4HNO3可知：
•
V(NO2)∶V(O2)＝4∶1时，时，NO2过量，剩余气体为NO；
•
检验的误区：只加可溶性钡盐，不酸化，误将
、Ag＋等的干
扰判成 ，此时上述离子同样会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl等白色
沉淀；用错试剂Ba(NO3)2，因为若使用Ba(NO3)2，再加酸酸化时，
高一化学苏教版必修1(浙江专用)课件：专题4 硫、氮和可持续发展专题4 硫、氮和可持续发展 专题整合
使用浓氨水与 CaO 或 NaOH 作用,可制取 NH3,B 项正确;②作为 NH3 的吸
收装置,漏斗插入水中,不能防止倒吸,C 项错误;利用④收集 NH3 时,收集气
体不纯,D 项错误。 答案:B
1 2 3 4 56
3.(2012·广东理综)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项 A B C D
专题1 专题2
【例题 1】如图所示为 A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系。
请完成下列问题: (1)若 A 通常状态下为固态单质,A→E 分别为(写化学式):A
,B
,C
,D
,E
。
(2)若 A 通常状态下为气态单质,则 A→E 分别为(写化学
式):A
,B
,C
,D
,E
。
(3)写出(2)中物质间转化的离子方程式 E→C: 。
(1)电子守恒法。
硝酸与金属反应属于氧化还原反应,氮原子得到的电子总数等于金属 原子失去的电子总数。
(2)原子守恒法。
硝酸与金属反应时,反应前 HNO3 中的 NO3- 一部分仍以 NO3- 的形式存 在,一部分转化为还原产物,这两部分中 N 的物质的量之和与反应消耗的
HNO3 中 N 的物质的量相等。 (3)利用离子方程式计算。
专题1 专题2
解析:本题物质的状态和反应的三角关系就是突破口。考查元素及其化 合物的熟练程度和知识联系能力。
答案:(1)S H2S SO2 SO3 H2SO4 (2)N2 NH3 NO NO2 HNO3 (3)3Cu+8H++2NO3- 3Cu2++2NO↑+4H2O
专题1 专题2
专题 2 关于硝酸与金属反应的计算
收装置,漏斗插入水中,不能防止倒吸,C 项错误;利用④收集 NH3 时,收集气
体不纯,D 项错误。 答案:B
1 2 3 4 56
3.(2012·广东理综)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项 A B C D
专题1 专题2
【例题 1】如图所示为 A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系。
请完成下列问题: (1)若 A 通常状态下为固态单质,A→E 分别为(写化学式):A
,B
,C
,D
,E
。
(2)若 A 通常状态下为气态单质,则 A→E 分别为(写化学
式):A
,B
,C
,D
,E
。
(3)写出(2)中物质间转化的离子方程式 E→C: 。
(1)电子守恒法。
硝酸与金属反应属于氧化还原反应,氮原子得到的电子总数等于金属 原子失去的电子总数。
(2)原子守恒法。
硝酸与金属反应时,反应前 HNO3 中的 NO3- 一部分仍以 NO3- 的形式存 在,一部分转化为还原产物,这两部分中 N 的物质的量之和与反应消耗的
HNO3 中 N 的物质的量相等。 (3)利用离子方程式计算。
专题1 专题2
解析:本题物质的状态和反应的三角关系就是突破口。考查元素及其化 合物的熟练程度和知识联系能力。
答案:(1)S H2S SO2 SO3 H2SO4 (2)N2 NH3 NO NO2 HNO3 (3)3Cu+8H++2NO3- 3Cu2++2NO↑+4H2O
专题1 专题2
专题 2 关于硝酸与金属反应的计算
高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用教案(1) 苏教版必修1
第一课时二氧化硫的性质和作用（知识归纳）游离态：存在于火山喷口附近及地壳的岩层中。
化合态：硫化物和硫酸盐，硫铁矿：FeS2、黄铜矿：CuFeS2、重晶石：BaSO4、石膏：CaSO4·2H2O、芒硝：Na2SO4·10H2O一、硫（一）物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
密度比水大，熔沸点较低。
（二）化学性质：（1）氧化性：H2+S H2SH2S是一种不稳定、有臭鸡蛋气味的有毒气体。
实验室制备方法：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO42Cu+S∆Cu2S（黑色不溶于水和盐酸的固体）Fe+S∆FeS （黑色不溶于水和溶于稀硫酸、盐酸的固体）结论：①S与金属反应一般生成低价金属硫化物，但Hg除外,Hg+S=HgS，实验室用于处理溅落的汞。
②金属硫化物一般为黑色不溶于水的固体。
（2）还原性：S+O2 ∆SO2（在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色）（3）既有氧化性，又有还原性3S+6NaOH(浓)∆2Na2S+Na2SO3+3H2O（三）主要用途：制硫磺膏、黑火药、火柴、焰火、硫酸、农药、硫化橡胶等。
【思考】如何洗去试管壁上沾有的单质硫？二、二氧化硫（一）物理性质通常为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。
（二）化学性质1、酸性氧化物（1）与水反应SO2+H2O H2SO3H2SO3中强酸，具有酸的通性，不稳定，受热易分解，有较强的还原性。
2H2SO3+O2=2H2SO4催化剂 〖总结〗硫酸型酸雨的形成：1、2SO 2+O 2 2SO 3，SO 3+H 2O = H 2SO 42、SO 2+H 2O H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（2）与碱反应2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2=NaHSO 3 Na 2SO 3具有极强的还原性，2Na 2SO 3+O 2= 2Na 2SO 4（3）与碱性氧化物反应CaO+ SO 2=CaSO 32、还原性 2SO 2+O 2 2SO 3 还原性顺序：Na 2SO 3 >H 2SO 3 >SO 2 SO 2+Cl 2+H 2O=H 2SO 4+2HCl3、氧化性SO 2+2H 2S=3S+H 2O4、漂白性SO 2+有色物质=不稳定的无色物质，属于非氧化还原反应，可用品红检验二氧化硫的存在。
高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展本专题重难点突破课件 苏教版必修1.pptx
19
①减小内压法：如图Ⅰ所示。 烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→ 外部液体迅速进入形成喷泉。 ②增大外压法：如图Ⅱ所示。 锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→锥形瓶内压强增大→锥形 瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉。
20
(2)常见喷泉的形成主要有以下两类： ①极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉； ②酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。 (3)喷泉实验成功的关键 ①盛气体的烧瓶必须干燥； ②气体要充满烧瓶； ③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； ④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。
与碱性氧化物 (CaO)反应
SO2＋CaO===CaSO3
CO2＋CaO===CaCO3
6
化学 性质
弱氧化性 还原性
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
CO2＋C =高==温==2CO
SO2能被KMnO4(H＋)、X2(X＝Cl、
无
Br、I)、Fe3＋等氧化剂氧化
漂白性
有，不稳定
无
对环境的影响
形成酸雨
解析 14 答案
(2)其中稍作改进就可行的方案是__乙__，改进方法是_加__热__。 (3)完全错误的是__丁_，因为_硫__酸__是__难__挥__发__性__酸___。
15 答案
(4)请给出另外两种鉴别方法：___________________________。 答案 以下任意两种(或其他可行方案均可)：
理解感悟 解析 8 答案
2.浓硫酸的特性 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。吸水性可用于实验室中氢气、 二氧化碳、二氧化硫等的干燥，但不能干燥硫化氢或氨气等；在与金属 铜反应时，浓硫酸表现强酸性和强氧化性，要注意反应条件与硝酸的不 同，反应后硫酸与铜有可能都剩余等。
①减小内压法：如图Ⅰ所示。 烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→ 外部液体迅速进入形成喷泉。 ②增大外压法：如图Ⅱ所示。 锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→锥形瓶内压强增大→锥形 瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉。
20
(2)常见喷泉的形成主要有以下两类： ①极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉； ②酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。 (3)喷泉实验成功的关键 ①盛气体的烧瓶必须干燥； ②气体要充满烧瓶； ③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； ④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。
与碱性氧化物 (CaO)反应
SO2＋CaO===CaSO3
CO2＋CaO===CaCO3
6
化学 性质
弱氧化性 还原性
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
CO2＋C =高==温==2CO
SO2能被KMnO4(H＋)、X2(X＝Cl、
无
Br、I)、Fe3＋等氧化剂氧化
漂白性
有，不稳定
无
对环境的影响
形成酸雨
解析 14 答案
(2)其中稍作改进就可行的方案是__乙__，改进方法是_加__热__。 (3)完全错误的是__丁_，因为_硫__酸__是__难__挥__发__性__酸___。
15 答案
(4)请给出另外两种鉴别方法：___________________________。 答案 以下任意两种(或其他可行方案均可)：
理解感悟 解析 8 答案
2.浓硫酸的特性 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。吸水性可用于实验室中氢气、 二氧化碳、二氧化硫等的干燥，但不能干燥硫化氢或氨气等；在与金属 铜反应时，浓硫酸表现强酸性和强氧化性，要注意反应条件与硝酸的不 同，反应后硫酸与铜有可能都剩余等。
2020年高中化学专题四硫、氮和可持续发展专题知识回顾课件苏教版必修1
专题知识回顾
一、硫及其化合物间的转化关系
二、氮及其化合物间的转化关系
章末专题放送
小专题，大收获
专题一 铜与硝酸的计算专项练习 1．对于反应 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， 以下叙述正确的是( ) A．氧化剂和还原剂的物质的量比为 8∶3 B．被还原的 HNO3 和起酸性作用的 HNO3 的物质的量的比 为 2∶3 C．该反应的电子转移数为 6e－ D．该反应中 Cu(NO3)2 为氧化产物，H2O 为还原产物
答案：A
5．对于 1 L H2SO4 和 HNO3 的混合溶液，若 H2SO4 和 HNO3 物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)＋c(HNO3)＝1.2 mol·L－ 1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为( )
A．0.80 mol
B．0.72 mol
C．0.45 mol
D．0.40 mol
生成 NO2 的量( )
A．0.2 mol
B．0.6 mol
C．小于 0.6 mol
D．大于 0.6 mol
解 析 ： 铜 与 浓 硝 酸 反 应 的 方 程 式 为 Cu ＋ 4HNO3( 浓 ) ===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，理论上 0.3 mol 铜与 1.2 mol 浓硝酸恰好反应生成 0.6 mol NO2，但由于随着反应的进行，硝 酸浓度逐渐减小，稀硝酸与铜反应生成 NO，所以实际生成的 NO2 小于 0.6 mol，答案选 C。
解析：铜不与硫酸反应，但能提供氢离子，硝酸与铜反应， 生成硝酸铜，硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应， 反应离子方程式如下：3Cu＋2NO3－＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O，硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为 1∶4 时，溶解 的铜最多，设硫酸的物质的量为 x mol，硝酸的物质的量为 y mol，则 x＋y＝1.2，y∶(2x＋y)＝1∶4，解得 x＝0.72 mol，y＝ 0.48 mol，设参加反应的铜的最大物质的量是 z，
一、硫及其化合物间的转化关系
二、氮及其化合物间的转化关系
章末专题放送
小专题，大收获
专题一 铜与硝酸的计算专项练习 1．对于反应 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， 以下叙述正确的是( ) A．氧化剂和还原剂的物质的量比为 8∶3 B．被还原的 HNO3 和起酸性作用的 HNO3 的物质的量的比 为 2∶3 C．该反应的电子转移数为 6e－ D．该反应中 Cu(NO3)2 为氧化产物，H2O 为还原产物
答案：A
5．对于 1 L H2SO4 和 HNO3 的混合溶液，若 H2SO4 和 HNO3 物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)＋c(HNO3)＝1.2 mol·L－ 1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为( )
A．0.80 mol
B．0.72 mol
C．0.45 mol
D．0.40 mol
生成 NO2 的量( )
A．0.2 mol
B．0.6 mol
C．小于 0.6 mol
D．大于 0.6 mol
解 析 ： 铜 与 浓 硝 酸 反 应 的 方 程 式 为 Cu ＋ 4HNO3( 浓 ) ===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，理论上 0.3 mol 铜与 1.2 mol 浓硝酸恰好反应生成 0.6 mol NO2，但由于随着反应的进行，硝 酸浓度逐渐减小，稀硝酸与铜反应生成 NO，所以实际生成的 NO2 小于 0.6 mol，答案选 C。
解析：铜不与硫酸反应，但能提供氢离子，硝酸与铜反应， 生成硝酸铜，硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应， 反应离子方程式如下：3Cu＋2NO3－＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O，硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为 1∶4 时，溶解 的铜最多，设硫酸的物质的量为 x mol，硝酸的物质的量为 y mol，则 x＋y＝1.2，y∶(2x＋y)＝1∶4，解得 x＝0.72 mol，y＝ 0.48 mol，设参加反应的铜的最大物质的量是 z，
高一化学苏教版必修1(浙江专用)课件：专题4 硫、氮和
芒硝
化学式 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
一二
2.硫的性质。 (1)物理性质。
俗名 色态
溶解性
硫黄 黄色固体 不溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS2
(2)化学性质(写化学方程式)。
①作氧化剂:H2+S H2S;Fe+S FeS;2Cu+S Cu2S。
②作还原剂:S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O。
③既作氧化剂,又作还原剂:3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O(此反应可用 于除去试管中残留的硫)。
④特性:Hg、Ag 在常温下虽跟 O2 不反应,但却易跟 S 反应。 Hg+S HgS(此反应用于除去不慎洒落的汞)
一二
二、硫和含硫化合物的相互转化
1.常见的不同价态的硫的化合物。 (1)-2 价:H2S、Na2S、FeS 等。 (2)+4 价:SO2、H2SO3、Na2SO3 等。 (3)+6 价:SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4、FeSO4 等。 2.硫及含硫化合物的相互转化。 含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化,而含有 不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化:
有还原性,若改用稀硫酸不会放出 H2;反应③硫的化合价既有升高,又有降
低,因此既体现了还原性又体现了氧化性。 答案:D
探究点一 探究点二
硫元素
连续氧化规律:
1 2345
1.下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是( )
A.FeS
B.CuS
有可变价态的金属与硫化合时生成低价金属硫化物。
-2
化学：专题四《硫、氮和可持续发展》课件(苏教版必修1)PPT共24页
谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
化学：专题四《硫、氮和可持续发展》 课件(苏教版必修1)
1、战鼓一响，法律无声。——英国 2、任何法律的根本；不，不成文法本 身就是 讲道 —爱·科 克
3、法律是最保险的头盔。——爱·科 克 4、一个国家如果纲纪不正，其国风一 定颓败 。—— 塞内加 5、法律不能使人人平等，但是在法律 面前人 人是平 等的。 ——波 洛克
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【实验探究】 该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该装下列______酸 B．KMnO4溶液 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是：________________。 (3)D中澄清石灰水的作用是：______________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①A中品红溶液褪色 灰水变浑浊 【得出结论】 (4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：______。 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石
某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成 的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发 现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该 小组成员对气体的成分提出猜想。 【提出猜想】 猜想1：______________ 猜想2：______________ 猜想3：______________ 为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
答案：(1)O2 △ (2)C＋2H2SO4(浓)== ===2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (3)CO2 ==CO2↑＋H2O 3 ＋2H =
－ ＋
SO2＋Cl2＋2H2O= ==4H ＋SO2 4 ＋2Cl
＋ －
－
实验简答题解题思路
解决实验简答题的一般思路是：明确实验目的(该实验要求我 们做什么？)——明确题干、题图含义(认真理解实验的设计思 路、每一个装置的设计意图)，理解题目给我们完成实验目的 提供了什么依据和有效信息——明确解答问题的落点是什 么？即试题给我们设置了什么样的问题情景，要求我们回答 什么问题。如果理清了思路，问题就会迎刃而解。有时候甚 至不能百分之百理解题意，只要运用好解题技巧，也会收到 理想的效果。
下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是(多 选)( )
A．常温下都可用铝制容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 C．常温下都能与铜较快反应 D．滴在紫色石蕊试纸上，试纸都变红
解析：A项常温下浓HNO3、浓H2SO4使Al钝化，可以用铝制 容器存放；B项HNO3具有挥发性，浓度降低，而浓H2SO4具 有吸水性，浓度降低；C项浓H2SO4与Cu在常温下不反应；D 项浓HNO3使其先变红，后变白，浓H2SO4使其先变红，后变 黑。 答案：AB
专题知识整合
一、硫元素单质及其化合物间的转化关系
二、氮元素单质及其化合物间的转化关系
盐酸、硫酸、硝酸的比较
盐酸 分类 挥发性 硫酸 硝酸 一元含氧酸 有 不稳定 稳定性 稳定 稳定 光照或△ 4HNO3 == === 4NO2↑＋2H2O ＋O2↑
一元无氧酸 二元含氧酸 有 无
①强酸性 ②稀H2SO4 主要化 学性质 ①强酸性 ②还原性 只表现酸性，浓 H2SO4表现强酸 性、强氧化性、 吸水性、脱水性 H2在Cl2中 工业 制备 燃烧生成 FeS2→SO2→SO3 NH3→NO→N O2→HNO3 ①强酸性 ②不稳定性 ③强氧化性
解析：CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变 澄清。故可猜想该气体为CO2、SO2或CO2和SO2的混合气 体。SO2能使品红溶液褪色，能被KMnO4溶液氧化，CO2则 不能。验证猜想时要注意排除 SO2的干扰，可先用品红溶液褪 色检验SO2，再用KMnO4溶液除去SO2，最后检验CO2。 答案：【提出猜想】气体为CO2 SO2的混合气体 【实验探究】(1)B (2)证明混合气体中是否含有SO2 气体为SO2 气体为CO2和
元素及其化合物的推断题的解法
元素及其化合物的推断是将分散的知识点连成线、织成网， 可有效地考查同学们的抽象、求异、发散和收敛等思维能 力。 1．根据题给信息，锁定推断范围。解题时，借助试题中的信 息尤其是某些特征信息(如特殊的化学反应、特殊的实验现象 以及特殊的反应条件等)来确定推断范围。
2．在所确定的推断范围内提出合理的猜想(大胆假设)，进一 步缩小推断范围。这一步需要从自己所学的知识中去寻找相 关内容，提出合乎题意的推测。 3．利用整体思维、链式推理、正反推理等方法，细心探索， 推测结果，通过验证得到答案。
－
H2SO4所以H为盐酸(HCl)。
G与盐酸反应生成NaCl，所以G中含有钠元素， G是由C和淡 黄色固体反应生成，C为气体，其中一定不含钠元素，所以 淡黄色固体中含有钠元素，为 Na2O2；由常温下C、F都为无 色气体，结合C与Na2O2的反应可知，C为CO2，F为O2，则G 为Na2CO3。由G(Na2CO3)与H(HCl)之间的反应可知D为 H2O。结合上述分析可知，A与B反应生成CO2、SO2、H2O， △ 所以A与B之间的反应为C＋2H2SO4(浓) == === CO2↑＋2SO2↑ ＋2H2O，由A为固态单质知A为C，B为浓硫酸。
下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部 分生成物或反应条件已略去。已知A为固态单质，常温下C、 E、F都是无色气体。
请填空： (1)F的化学式(分子式)是________。 (2)A与B反应的化学方程式是_______________。 (3)G与H反应的离子方程式是_____________， E转变为H和I的离子方程式是_______________。 解析：根据题目提供的转化关系，可知黄绿色溶液为氯水。 向I溶液中加入BaCl2溶液时，有白色沉淀生成知， I溶液中含 有SO2 = = 2HCl＋ 4 ，而 E为气体推知为SO2： SO2＋ Cl2＋2H2O=
HCl，用水 →H2SO4 吸收
有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气 体。该装置中所装的药品正确的是( A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸 B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸 C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水 D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液 )
解析：A、B两项用于制备HCl气体，由于制备干燥的纯净 HCl气体，所以B中装浓硫酸，做干燥剂；C、D两项目的是 制备NH3，用氢氧化钠浓溶液必须加热，否则得不到大量 NH3；同时也不能得到干燥的纯净气体。 答案：B