化学实验报告

合集下载

化学实验报告应用范文(3篇)

化学实验报告应用范文(3篇)

第1篇实验名称:探究化学反应速率的影响因素实验日期:2023年3月15日实验地点:化学实验室实验者:[姓名]一、实验目的1. 了解化学反应速率的概念。

2. 探究影响化学反应速率的因素,如温度、浓度、催化剂等。

3. 通过实验验证理论,加深对化学反应速率的理解。

二、实验原理化学反应速率是指化学反应在一定时间内反应物消耗或生成物的生成量。

影响化学反应速率的因素有很多,如温度、浓度、催化剂、反应物表面积等。

本实验主要探究温度、浓度和催化剂对化学反应速率的影响。

三、实验仪器与试剂1. 仪器:试管、烧杯、温度计、秒表、电子天平、酒精灯、试管夹等。

2. 试剂:硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、盐酸、氯化钠等。

四、实验步骤1. 实验一:探究温度对化学反应速率的影响(1)取两支试管,分别加入相同体积的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。

(2)将其中一支试管放入冰水中冷却,另一支试管放入热水中加热。

(3)观察并记录两支试管中溶液颜色的变化,同时用秒表记录反应时间。

2. 实验二:探究浓度对化学反应速率的影响(1)取三支试管,分别加入不同浓度的硫酸铜溶液。

(2)向每支试管中加入相同体积的氢氧化钠溶液。

(3)观察并记录三支试管中溶液颜色的变化,同时用秒表记录反应时间。

3. 实验三:探究催化剂对化学反应速率的影响(1)取两支试管,分别加入相同体积的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。

(2)向其中一支试管中加入少量的氯化钠固体作为催化剂。

(3)观察并记录两支试管中溶液颜色的变化,同时用秒表记录反应时间。

五、实验结果与分析1. 实验一:温度对化学反应速率的影响通过实验观察,放入热水的试管中溶液颜色变化较快,反应时间较短;而放入冰水的试管中溶液颜色变化较慢,反应时间较长。

这说明温度越高,化学反应速率越快。

2. 实验二:浓度对化学反应速率的影响通过实验观察,浓度较高的硫酸铜溶液中溶液颜色变化较快,反应时间较短;而浓度较低的硫酸铜溶液中溶液颜色变化较慢,反应时间较长。

化学实验报告范例(通用15篇)

化学实验报告范例(通用15篇)

化学实验报告范例(通用15篇)化学实验报告范例篇1实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管,把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液,并加入2g二氧化锰,把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时,重新加热3mL5%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

实验现象及现象解释:实验编号实验现象现象解释(1) 木条不复燃(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3) 3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4) 新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5) 5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量化学实验报告范例篇2实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的:学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用,练习滴定操作。

实验原理:h2c2o4为有机弱酸,其ka1=5.910-2,ka2=6.410-5。

常量组分分析时cka1>10-8,cka2>10-8,ka1/ka2<105,可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右,可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得,以邻苯二甲酸氢钾标定:-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右,同样可用酚酞为指示剂。

实验方法:一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中,加50ml蒸馏水,搅拌使其溶解。

移入500ml试剂瓶中,再加200ml蒸馏水,摇匀。

化学实验报告(15篇)

化学实验报告(15篇)

化学实验报告化学实验报告(15篇)在不断进步的时代,报告与我们的生活紧密相连,报告包含标题、正文、结尾等。

那么报告应该怎么写才合适呢?下面是小编帮大家整理的化学实验报告,仅供参考,希望能够帮助到大家。

化学实验报告1实验名称:硅片的清洗实验目的:1.熟悉清洗设备2.掌握清洗流程以及清洗前预准备实验设备:1.半导体兆声清洗机(SFQ-1006T)2.SC-1;SC-2实验背景及原理:清洗的目的在于清除表面污染杂质,包括有机物和无机物。

这些杂质有的以原子状态或离子状态,有的以薄膜形式或颗粒形式存在于硅片表面。

有机污染包括光刻胶、有机溶剂残留物、合成蜡和人接触器件、工具、器皿带来的油脂或纤维。

无机污染包括重金属金、铜、铁、铬等,严重影响少数载流子寿命和表面电导;碱金属如钠等,引起严重漏电;颗粒污染包括硅渣、尘埃、细菌、微生物、有机胶体纤维等,会导致各种缺陷。

清除污染的方法有物理清洗和化学清洗两种。

我们这里所用的的是化学清洗。

清洗对于微米及深亚微米超大规模集成电路的良率有着极大的影响。

SC-1及SC-2对于清除颗粒及金属颗粒有着显著的作用。

实验步骤:1. 清洗前准备工作:仪器准备:①烧杯的清洗、干燥②清洗机的预准备:开总闸门、开空气压缩机;开旋转总电源(清洗设备照明自动开启);将急停按钮旋转拉出,按下旁边电源键;缓慢开启超纯水开关,角度小于45o;根据需要给1#、2#槽加热,正式试验前提前一小时加热,加热上限为200o。

本次实验中选用了80℃为反应温度。

③SC-1及SC-2的配置:我们配制体积比例是1:2:5,所以选取溶液体积为160ml,对SC-1 NH4OH:H2O2:H2O=20:40:100ml,对SC-2 HCl:H2O2:H2O=20:40:100ml。

2. 清洗实际步骤:① 1#号槽中放入装入1号液的烧杯,待温度与槽中一样后,放入硅片,加热10min,然后超纯水清洗。

② 2#号槽中放入装入2号液的烧杯,待温度与槽中一样后,放入硅片,加热10min,然后超纯水清洗。

有机化学实验报告(3篇)

有机化学实验报告(3篇)

有机化学实验报告(3篇)一、试验目的学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法;把握抽滤操作方法;二、试验原理利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同,而使它们相互分别;一般过程:1、选择相宜的溶剂:①不与被提纯物起化学反响;②温度高时,化合物在溶剂中的溶解度大,室温或低温时溶解度很小;而杂质的溶解度应当特别大或特别小;③溶剂沸点较低,易挥发,易与被提纯物分别;④价格廉价,毒性小,回收简单,操作安全;2、将粗产品溶于相宜的热溶剂中,制成饱和溶液:如溶质过多则会成过饱和溶液,会有结晶消失;如溶剂过多则会成不饱和溶液,会要蒸发掉一局部溶剂;3、趁热过滤除去不溶性杂质,如溶液颜色深,则应先用活性炭脱色,再进展过滤;4、冷却溶液或蒸发溶液,使之渐渐析出结晶,而杂质留在母液中或杂质析出,而提纯的化合物则留在溶液中;5、过滤:分别出结晶和杂质;6、洗涤:除去附着在晶体外表的母液;7、枯燥结晶:若产品不吸水,可以放在空气中使溶剂自然挥发;不简单挥发的溶剂,可依据产品的性质采纳红外灯烘干或真空恒温枯燥器枯燥,特殊是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时,需将产品放入真空恒温枯燥器中枯燥;三、主要试剂及物理性质乙酰苯胺(含杂质):灰白色晶体,微溶于冷水,溶于热水;水:无色液体,常用于作为溶剂;活性炭:黑色粉末,有吸附作用,可用于脱色;四、试剂用量规格含杂质的乙酰苯胺:2.01g;水:不定量;活性炭:0.05g;六、试验步骤及现象七、试验结果m乙酰苯胺=2.01gm外表皿=33.30gm外表皿+晶体=34.35g△m=34.35-33.30g=1.05gW%=1.05/2.01*100≈52.24%八、试验争论1、水不行太多,否则得率偏低;2、吸滤瓶要洗洁净;3、活性炭吸附力量很强,不用加许多;4、洗涤过程搅拌不要太用力,否则滤纸会破;5、冷却要彻底,否则产品损失会很大;6、热过滤前,布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过;7、当采纳有机物来作为溶剂时,不能用烧杯,而要采纳锥形瓶,并且要拿到通风橱中进展试验;有机化学试验报告2一、试验目的1.了解熔点的意义,把握测定熔点的操作2.了解沸点的测定,把握沸点测定的操作二、试验原理1.熔点:每一个晶体有机化合物都有肯定的熔点,利用测定熔点,可以估量出有机化合物纯度。

化学实验报告范文5篇

化学实验报告范文5篇

化学实验报告范文5篇1.化学实验报告范文实验步骤(1)在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管。

(2)加热实验(1)的试管,把带火星的木条伸入试管。

(3)在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液,并加入2g二氧化锰,把带火星的木条伸入试管。

(4)待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时,重新加热3mL5%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管。

(该步骤实验可以反复多次)(5)实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

实验现象及现象解释:(1)木条不复燃(2)木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃(3)3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4)新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5)5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量2.化学实验报告范文实验名称探究化学反应的限度实验目的1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究,认识化学反应有一定的限度。

2.通过实验使学生树立尊重事实,实事求是的观念,并能作出合理的解释。

实验仪器和试剂试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。

实验过程1.实验步骤。

(1)取一支小试管,向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液,再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。

(2)向试管中继续加入适量CCl4,充分振荡后静置。

(3)取试管中上层清液,放入另一支小试管中,再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。

2.实验结论。

问题讨论1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么?2.若本实验步骤(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应,推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?3.化学实验报告范文实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃,木条燃烧越旺,说明氧气含量越高一、实验器材:药品水槽、集气瓶(250ml)两个、玻片两片、饮料管(或玻璃管)、酒精灯、火柴、小木条、水,盛放废弃物的大烧杯。

化学实验报告(精选3篇)

化学实验报告(精选3篇)

化学实验报告(精选3篇)化学实验报告篇1一、对新课程标准下的中学化学实验的认识《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念:立足于学生适应现代生活和未来发展的需要,着眼于提高21世纪公民的科学素养,构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。

“知识与技能”即过去的“双基”;“过程与方法”是让学生掌握学习的方法,学会学习;“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。

所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中,在知识、学法、人文等方面得到发展。

”其中第5条特别强调:“通过以化学实验为主的多种探究活动,使学生体验科学研究的过程,激发学习化学的兴趣,强化科学探究的意识,促进学习方式的转变,培养学生的创新精神和实践能力。

”[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成,其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理,突出其重要的地位。

教育部20xx年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向,根据新的教学理念及由此产生的新课程标准,对照新旧教材,我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变:1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变,改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验,使实验更好地配合学生的主动学习,打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变,这就是所谓的化学实验的探究化[2]。

改变化学实验“照方抓药”式的现状的关键,是加强化学实验的探究化设计,这对于更好发挥化学实验的功能,促进学生科学素养主动、全面的发展具有重要的意义。

例如:必修1中“验证铁能否与水蒸气反应”的探究实验,教材一方面提供了实验必要的仪器和药品,让学生来设计实验方案;另一方面又提供了一个实验方案,让学生参考并尝试利用该方案进行实验,最后让学生小结交流探究活动的收获。

这样的实验教学,在指导学生学习设计实验的同时又锻炼了学生进行实验探究的动手能力。

化学实验报告(精选15篇)

化学实验报告(精选15篇)

化学实验报告化学实验报告(精选15篇)随着人们自身素质提升,接触并使用报告的人越来越多,通常情况下,报告的内容含量大、篇幅较长。

一听到写报告就拖延症懒癌齐复发?下面是小编整理的化学实验报告,欢迎阅读,希望大家能够喜欢。

化学实验报告1一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测溶液)浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中,使用一种的酸(或碱)溶液跟的碱(或酸)溶液完全中和,测出二者的,再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值,就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。

计算公式:c (NaOH)?c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)或c(HCl)?。

V(NaOH)V(HCl)三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚酞(变色范围8、2~10)1、酸和碱反应的实质是。

2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂,但其滴定终点的变色点并不是pH=7,这样对中和滴定终点的判断有没有影响?3、滴定管和量筒读数时有什么区别?四、数据记录与处理五、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么?化学实验报告2化学是一门实验科目,需要考生不断地做实验,从实验中真实地看到各种元素发生化学反应,看到各种化学现象的产生。

做完化学实验之后,学生们要写化学实验心得体会,将自己在化学实验中的所感所想写出来。

下面小编为大家提供化学实验心得体会,供大家参考。

化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。

化学知识的实用性很强,因此实验就显得非常重要。

刚开始做实验的时候,由于学生的理论知识基础不好,在实验过程遇到了许多的难题,也使学生们感到了理论知识的重要性。

让学生在实验中发现问题,自己看书,独立思考,最终解决问题,从而也就加深了学生对课本理论知识的理解,达到了“双赢”的效果。

在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备,也就是要事前了解将要做的实验的有关资料,如:实验要求,实验内容,实验步骤,最重要的是要记录实验现象等等. 否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。

化学实验报告合集15篇

化学实验报告合集15篇

化学实验报告合集15篇化学实验报告1一、实验教学工作1、实验员根据年级化学教学进度表安排实验教学计划,任课教师须在实验前发实验通知单,实验员根据实验通知单准备实验。

实验教学后需填写演示实验计划登记、分组实验登记、实验室使用记录、分组实验学生记录等相关表格。

2、在进行实验教学前务必准备好实验所需仪器,材料,实验员对每组实验有充分准备,精心设计实验步骤和实验过程,方法,整理出相应实验方案,以保证实验的科学性,安全性及效果。

3、学生进行分组实验时,应任课教师要求下下班辅导,及时帮忙排除障碍,以确保学生实验顺利进行,并指导学生观察,讨论,得出相应的结论,完成实验教学。

4、指导学生进行分组实验后,应指导学生完成实验报告单(实验记录),并认真审阅,引导学生在实验、观察中养成科学的自然观和相应的实验潜力。

5、根据教材要求,结合教学进度进行自制教具和对现有的仪器进行改制,尽力满足教学需要,使科学实验的'开设率为100。

6、在各方面条件允许的状况下,开放实验室,让学生在课余时间走进实验室,既能够透过实验解决平时作业中遇到的难题,又能够培养学生自主探究和创新的潜力。

二、材料管理工作1、按时将各类材料分类归档,并按时填写相应实验开出数、开出率,完成实验室材料的归档管理,做到科学、规范,便于查阅。

2、在材料归档的过程中注意材料的质量与数量到达相应要求。

3、按固定资产要求每年一次做好总帐、玻璃仪器和药品做低值易耗品账,学期中损坏做分类账,做到帐、物、卡三相符。

三、实验器材的管理1、这学年所有的仪器、药品均已搬至新实验室,并且增加了有机实验室和常规实验室一个,药品和仪器也分库存放。

这学年务必做好新实验室的环境布置工作,仪器做到定橱定位,合理存放,科学管理。

2、实验器材和药品的每日发放和收回工作,并作好相应发放,收回记录及损坏,修理等相应记录。

3、作好相关实验器材的申报,采购,申购等工作。

4、及时打扫实验室,保证每间实验室在使用时都是干净的。

化学实验报告的格式【5篇】

化学实验报告的格式【5篇】

化学实验报告的格式【5篇】化学实验报告的通用格式(通用5篇)化学实验报告的通用格式篇11:实验目的,具体写该次实验要到达的要求和实现的任务。

2:实验原理,是写你这次实验操作是依据什么来完成的,一般你的实验书上都有,你总结一下就行。

3:实验用品,包括实验所用器材,液体和固体药品等。

4:实验步骤:5:实验数据记录和处理。

6:问题分析及讨论化学实验报告的通用格式篇21、实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气2、实验原理3、实验用品试剂仪器4、实验装置图5、操作步骤6、注意事项7、数据记录与处理8、结果讨论9、实验感受(利弊分析)化学实验报告的通用格式篇31):实验目的,专门写实验到达的要求和任务来实现。

(例如,为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反响)2):实验原理,该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源根底上做在那里,你总结就行了。

(您可以使用上述反响式)3):实验用品,包括在实验中,液体和固体药品使用的设备。

(如酒精灯,滤纸,以及玻璃棒,后两者用于过滤,这应该是在右侧。

)4):实验步骤:实验书籍有(即上面的话,氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀,观看的现象5)的反响):实验数据记录和处理。

6):分析与讨论化学实验报告的通用格式篇41:实验目的,具体写该次实验要到达的要求和实现的任务。

2:实验原理,是写你这次实验操作是依据什么来完成的,一般你的实验书上都有,你总结一下就行。

3:实验用品,包括实验所用器材,液体和固体药品等。

4:实验步骤:5:实验数据记录和处理。

6:问题分析及讨论化学实验报告的通用格式篇51、实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气2、实验原理3、实验用品试剂仪器4、实验装置图5、操作步骤6、注意事项7、数据记录与处理8、结果讨论9、实验感受(利弊分析)。

高中化学实验报告10篇及分析

高中化学实验报告10篇及分析

高中化学实验报告10篇及分析实验报告1:盐酸和氢氧化钠的中和反应实验目的通过盐酸和氢氧化钠的中和反应,研究酸碱中和反应的原理。

实验步骤1. 取一定量的盐酸溶液,加入到中。

2. 逐滴向盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液,同时用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。

3. 当溶液变成中性时,停止滴加。

实验结果实验过程中,盐酸和氢氧化钠发生了中和反应,生成了盐和水。

通过酸碱指示剂的变化,我们可以确定溶液的酸碱性。

实验报告2:金属与酸的反应实验目的研究金属与酸的反应,了解金属活泼性对反应速率的影响。

实验步骤1. 取一些金属片,如锌片、铜片等。

2. 将金属片分别放入不同的酸溶液中。

3. 观察金属片与酸的反应情况,记录反应速率和产物。

实验结果我们发现,金属的活泼性越高,与酸的反应速率越快。

不同金属与酸反应后,生成了不同的产物,如氢气等。

...实验报告10:电解水的分解反应实验目的观察水的电解反应,了解水的分解产物和电解质的作用。

实验步骤1. 将两个电极(一个阴极和一个阳极)放入盛有水的中。

2. 通电使电极产生电解反应。

3. 观察气泡生成和电极的变化。

实验结果实验过程中,我们观察到水在电解过程中分解成了氧气和氢气。

阴极上生成氢气,阳极上生成氧气。

这表明水是电解质,可以分解成气体。

报告分析通过这10个实验,我们研究了化学实验中一些基本的反应原理和规律。

我们观察到酸碱中和反应产生盐和水,金属与酸反应产生氢气等。

同时,我们还研究了电解水的分解反应,观察到了氧气和氢气的生成。

这些实验让我们更好地理解了化学反应的过程和原理,并培养了我们的实验操作能力。

通过实验结果的观察和记录,我们可以得出结论,提出新的问题,并进行更深入的研究和研究。

总的来说,这些实验报告为我们提供了一种实践化学知识的途径,让我们对化学的学习更加有趣和深入。

化学实验报告模板文档5篇

化学实验报告模板文档5篇

化学实验报告模板文档5篇Template document of chemical experiment report编订:JinTai College化学实验报告模板文档5篇小泰温馨提示:实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来,经过整理,写成的书面汇报。

本文档根据实验报告内容要求展开说明,具有实践指导意义,便于学习和使用,本文下载后内容可随意修改调整及打印。

本文简要目录如下:【下载该文档后使用Word打开,按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】1、篇章1:化学实验报告模板文档2、篇章2:化学实验报告模板文档3、篇章3:化学实验报告模板文档4、篇章4:高中化学实验报告文档5、篇章5:高中化学必修2实验报告文档如何写化学实验报告呢?那么,下面是小泰给大家分享的化学实验报告模板,供大家阅读参考。

篇章1:化学实验报告模板文档2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠Cu(OH)2=[等号上面写上条件是加热,即一个三角形]CuO+H2O氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水实验报告:1):实验目的,具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。

(比如说,是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况)2):实验原理,是写你这次实验操作是依据什么来完成的,一般你的实验书上都有,你总结一下就行。

(就可以用上面的反应方程式)3):实验用品,包括实验所用器材,液体和固体药品等。

(如酒精灯,滤纸,还有玻璃棒,后两者用于过滤,这个应该是要的吧。

)4):实验步骤:实验书上也有(就是你上面说的,氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀,观察反应现象)5):实验数据记录和处理。

6):问题分析及讨论篇章2:化学实验报告模板文档【按住Ctrl键点此返回目录】实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的:学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用,练习滴定操作。

化学的基本实验报告(3篇)

化学的基本实验报告(3篇)

实验名称:化学实验室基本操作技能训练实验日期:2023年X月X日实验地点:化学实验室实验人员:XXX、XXX、XXX实验目的:1. 熟悉化学实验室的基本操作规程。

2. 掌握化学仪器的使用方法。

3. 学会正确进行化学实验记录。

实验原理:本实验旨在通过一系列基本操作,使实验者熟悉化学实验室的安全规范、操作流程以及化学仪器的使用方法。

实验材料:1. 化学试剂:NaOH、HCl、NaCl、KNO3等。

2. 实验仪器:烧杯、试管、酒精灯、滴定管、移液管、量筒、玻璃棒、铁架台、胶头滴管等。

3. 实验用品:实验报告纸、实验记录本、笔等。

实验步骤:一、称量1. 使用托盘天平称取一定量的NaOH固体。

2. 将称量好的NaOH固体放入烧杯中。

二、溶解1. 向烧杯中加入适量的蒸馏水。

2. 用玻璃棒搅拌,直至NaOH固体完全溶解。

1. 将溶解好的NaOH溶液转移到滴定管中。

2. 准确量取一定体积的HCl溶液于锥形瓶中。

3. 用移液管将NaOH溶液滴加到锥形瓶中,直至溶液颜色发生变化。

4. 记录消耗的NaOH溶液体积。

四、数据处理1. 根据实验数据,计算HCl溶液的浓度。

2. 记录实验结果。

实验结果:1. 称量NaOH固体质量:5.00g2. NaOH溶液浓度:0.1mol/L3. 消耗的NaOH溶液体积:20.00mL4. HCl溶液浓度:0.1mol/L实验讨论:1. 实验过程中,注意操作规范,确保实验安全。

2. 在称量过程中,注意使用天平的准确性和称量速度,避免误差。

3. 在溶解过程中,搅拌要均匀,防止局部过热。

4. 在滴定过程中,注意观察溶液颜色的变化,确保滴定终点准确。

5. 数据处理过程中,注意单位的转换和计算精度。

实验总结:通过本次实验,我们掌握了化学实验室的基本操作规程,熟悉了化学仪器的使用方法。

在实验过程中,我们注重操作规范,确保了实验的安全性。

同时,通过数据处理,我们得到了准确的实验结果。

在今后的实验中,我们将继续提高实验技能,为化学研究奠定坚实基础。

化学实验报告范例5篇

化学实验报告范例5篇

化学实验报告范例5篇化学实验报告范例11.准备工作(1) 清洗容量瓶,移液官及需用的玻璃器皿。

(2) 配制铁标溶液和其他辅助试剂。

(3) 开机并试至工作状态,操作步骤见附录。

(4) 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。

2. 铁标溶液的配制准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O 置于烧杯中,加入10mlHCL加少量水。

溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。

3 .绘制吸收曲线选择测量波长取两支50ml干净容量瓶,移取100μ g m l-1铁标准溶液2.50ml 容量瓶中,然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液,摇匀,放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液,2.5ml醋酸钠溶液,用蒸馏水稀释至刻度线摇匀,用2cm吸收池,试剂空白为参比,在440——540nm间,每隔10nm测量一次吸光度,以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,确定最大吸收波长4.工作曲线的绘制取50ml的容量瓶7个,各加入100.00μɡ ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml,然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液,2.5ml醋酸钠溶液,用蒸馏水稀释至刻度线摇匀,用2cm 吸收池,以试剂空白为参比溶液,在选定波长下测定并记录各溶液光度,记当格式参考下表:5.铁含量的测定取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6 )显色,测量吸光度并记录.K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-16.结束工作测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.化学实验报告范例2723型操作步骤1、插上插座,按后面开关开机2、机器自检吸光度和波长,至显示500。

3、按OTO键,输入测定波长数值按回车键。

化学综合实验报告

化学综合实验报告

实验名称:有机化合物的制备与性质研究实验日期:2023年4月15日实验地点:化学实验室一、实验目的1. 学习有机化合物的制备方法。

2. 掌握有机化合物的性质检测方法。

3. 培养学生的实验操作技能和观察能力。

二、实验原理本实验主要涉及有机化合物的制备和性质研究。

通过有机合成反应,制备目标有机化合物,并对其进行性质检测。

实验原理如下:1. 有机化合物的制备:采用不同的有机合成方法,如酯化反应、水解反应、取代反应等,制备目标有机化合物。

2. 有机化合物的性质检测:通过物理性质和化学性质的检测,如熔点、沸点、溶解度、酸碱性、氧化还原性等,确定有机化合物的结构和性质。

三、实验材料与仪器1. 实验材料:- 烯烃:丙烯、苯乙烯等- 醇:乙醇、甲醇等- 酸:乙酸、硫酸等- 银镜试剂、碘液、石蕊试纸等2. 实验仪器:- 坩埚、烧杯、试管、滴管、酒精灯、加热套、冷凝管、水浴锅、显微镜、红外光谱仪、核磁共振仪等四、实验步骤1. 有机化合物的制备:(1)将丙烯与乙醇在酸性催化剂作用下进行酯化反应,制备丙烯酸乙酯。

(2)将苯乙烯与乙酸在碱性催化剂作用下进行取代反应,制备苯乙酸乙酯。

(3)将甲醇与硫酸进行水解反应,制备硫酸甲酯。

2. 有机化合物的性质检测:(1)观察有机化合物的物理性质,如颜色、气味、溶解度等。

(2)通过银镜反应检测有机化合物的氧化还原性。

(3)利用石蕊试纸检测有机化合物的酸碱性。

(4)使用红外光谱仪和核磁共振仪分析有机化合物的结构和性质。

五、实验结果与分析1. 有机化合物的制备:(1)丙烯酸乙酯:制备成功,产物为无色透明液体,具有芳香气味。

(2)苯乙酸乙酯:制备成功,产物为无色透明液体,具有芳香气味。

(3)硫酸甲酯:制备成功,产物为无色透明液体,具有刺激性气味。

2. 有机化合物的性质检测:(1)物理性质:丙烯酸乙酯、苯乙酸乙酯、硫酸甲酯均为无色透明液体,具有芳香气味。

(2)银镜反应:丙烯酸乙酯、苯乙酸乙酯、硫酸甲酯均未发生银镜反应,说明其不具有氧化还原性。

化学实验报告模板(20篇) - 其他范文

化学实验报告模板(20篇) - 其他范文

化学实验报告模板(20篇)-其他范文篇1:化学实验报告篇16:化学探究实验报告篇19:英文版化学实验报告篇20:化学探究实验报告? 化学实验研究报告我们初三学习了一个学期的化学,从中学到了很多有趣的知识,初步学会了用简单的仪器和药品进行实验的方法,同时也对化学有了不少感性认识。

初中涉及的化学知识和理论虽然还很肤浅,但是它为我们了解化学、建立初步的化学观念打下了基础。

下面是我做的关于二氧化碳的一个简单的化学实验。

实验名称:对二氧化碳的探究实验地点:家里实验时间:2023年4月27日实验目的:了解二氧化碳的性质及用途;实验步骤:⒈准备实验用品:玻璃杯、充足的二氧化碳、小蜡烛、装有二氧化碳的矿泉水瓶、充足的水⒈操作步骤:⒈将装有二氧化碳的集气瓶靠近鼻子,用手轻轻扇动。

⒈将小蜡烛放入装有二氧化碳的集气瓶内。

⒈将适量的水倒入装有二氧化碳的矿泉水瓶中,盖上瓶盖,摇晃矿泉水瓶。

⒈观察现象:⒈吸入二氧化碳后,鼻子感到没有气味;吸入过多会稍有不适。

⒈放入装有二氧化碳的集气瓶内的小蜡烛熄灭。

⒈摇晃水瓶后,发现水瓶有明显的变扁现象。

⒈得出结论:⒈二氧化碳是无色、无味的气体。

不能供给呼吸,但可用于植物的光合作用。

此外它还是引起温室效应的原因之一。

⒈二氧化碳不支持燃烧,因此可以用于灭火。

⒈二氧化碳能溶于水,所以不能用“排水法”收集。

实验心得:通过这次简单的实验,使我对二氧化碳的化学性质和用途有了更直观的认识和了解,更进一步认识到化学是一门以实验为基础的学科,各种化学产品广泛应用于我们生活当中。

只有正确认识存在于我们周围形形色色的化学现象,就能在生活中更好地体会到科学技术对社会物质文明的贡献,同时也能更深刻地认识科学技术对社会的作用,从而增加社会责任感,为保护人类生存环境、节约各种资源和能源贡献自己的绵薄之力。

化学实验报告9篇

化学实验报告9篇

化学实验报告9篇化学实验报告 1一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作:0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH指导:离子Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶 Zn2+Cd2+结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性,以碱性为主,能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。

Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强,仅能缓慢溶于热浓强碱。

2、银、汞氧化物的生成和性质操作::0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O):0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导:离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐↓HNO3溶溶无色氨水溶 NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄↓结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定,脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。

二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;操作::0.5 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2→1 mol·L-1Na2S→(浓HCl、王水)。

化学实验报告格式模板(4篇)

化学实验报告格式模板(4篇)

化学实验报告格式模板(4篇)教学重点:试验室制取二氧化碳的原理、装置。

探究力量的培育。

教学难点:从二氧化碳制取装置的探究过程中,提升试验室气体装置的设计思维水平。

教学过程:【引入】节课我们学习了二氧化碳的性质,今日我们将来探究在试验室中如何制得大量的二氧化碳气体。

依据前面学习氧气、氢气的试验室制法的阅历分析,在试验室制取一种气体应考虑哪些因素?学生活动:以小组为单位争论、代表发言。

制取所需药品、化学反响原理、反响条件、制取装置、收集方法、验满或验纯的方法。

【绽开】目前已学过哪些反响可生成CO2?学生活动:列出许多反响除大家列出的反响外,还有很多反响可以得到CO2。

但并不是全部的反响都适合用于试验室制取CO2。

如煅烧石灰石在试验室中很难实现。

碳燃烧生成的气体可能不纯等等。

提问:以上反响中最适合试验室制取CO2的药品是?说明缘由。

学生活动:通过争论和试验排解反响1、2、3、4、6、7、8。

明确反响5为试验室制取CO2­­的反响。

[板书]:试验药品:1. 石灰石和稀盐酸2.反响原理CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2­+H2O请归纳反响的特点。

3.反响装置:固液不加热装置4. 收集装置向上排空气集气法提出探究问题:设计何种试验装置来制取CO2?(至少2种)教师供应制氧气、制氢气的装置图供学生参考学生活动:分组争论。

小组活动。

1.首先考虑制氢气的装置。

2.在制氢装置根底上,改良试验装置。

3.提出各种装置的创意。

4.画出草图,有小组代表上台展现并讲解设计思想。

5.其他小组质疑。

(建议:此处应供应可制备CO2的各种仪器及组装好的装置图。

是动态的。

)在同学们的共同设计中找到满意条件的设计。

1.简易气体发生装置(试管、导气管)2.将试管改为烧瓶、广口瓶等较大液体容器。

3.类似启普发生器装置(气体出口有掌握开关或固液分别机关设计)提出问题:依据大家的设计,总结满意需要的制取CO2的合理装置。

化学实验报告含摘要(3篇)

化学实验报告含摘要(3篇)

第1篇实验名称:硫酸铜与铁的置换反应摘要:本实验旨在通过硫酸铜溶液与铁的置换反应,观察并分析反应过程中产生的化学现象,验证金属活动性顺序,并探究反应条件对反应速率的影响。

实验结果表明,铁能够与硫酸铜溶液发生置换反应,生成硫酸亚铁和铜,且反应速率受到温度、浓度等因素的影响。

一、实验目的1. 观察硫酸铜与铁的置换反应现象。

2. 验证金属活动性顺序。

3. 探究反应条件对反应速率的影响。

二、实验原理根据金属活动性顺序,铁的活动性高于铜,因此铁能够将硫酸铜中的铜离子置换出来,生成硫酸亚铁和铜。

反应方程式如下:Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu三、实验仪器与试剂1. 仪器:烧杯、玻璃棒、铁钉、试管、漏斗、滤纸、镊子、滴管、酒精灯、温度计、计时器。

2. 试剂:硫酸铜溶液、稀硫酸、蒸馏水。

四、实验步骤1. 取一烧杯,加入适量硫酸铜溶液。

2. 将铁钉放入烧杯中,观察溶液颜色的变化。

3. 用玻璃棒搅拌溶液,记录反应过程中颜色的变化和沉淀的形成。

4. 取另一烧杯,加入适量硫酸铜溶液,加入少量稀硫酸,观察溶液颜色的变化。

5. 将铁钉放入烧杯中,用酒精灯加热,观察溶液颜色的变化和沉淀的形成。

6. 取另一烧杯,加入适量硫酸铜溶液,加入适量蒸馏水,观察溶液颜色的变化。

7. 将铁钉放入烧杯中,用计时器记录反应时间。

五、实验结果与分析1. 观察到铁钉放入硫酸铜溶液中,溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色,同时有红色固体(铜)析出。

2. 加入稀硫酸后,溶液颜色变化不明显,但反应速率加快。

3. 加热后,溶液颜色变化加快,反应速率明显提高。

4. 加入蒸馏水后,溶液颜色变化不明显,反应速率基本无变化。

六、结论1. 铁能够与硫酸铜溶液发生置换反应,生成硫酸亚铁和铜。

2. 稀硫酸和加热可以加快反应速率。

3. 反应速率受到温度、浓度等因素的影响。

七、注意事项1. 实验过程中,注意观察溶液颜色的变化和沉淀的形成。

2. 加热时,注意安全,避免烫伤。

化学实验报告(精选9篇)

化学实验报告(精选9篇)

化学实验报告(精选9篇)化学实验报告(精选9篇) 在现实⽣活中,报告的使⽤成为⽇常⽣活的常态,通常情况下,报告的内容含量⼤、篇幅较长。

⼀听到写报告马上头昏脑涨?以下是⼩编收集整理的化学实验报告,欢迎⼤家借鉴与参考,希望对⼤家有所帮助。

化学实验报告篇1 实验题⽬ 实验题⽬: 溴⼄烷的合成 实验⽬的: 实验⽬的 1、学习从醇制备溴⼄烷的原理和⽅法 2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏⽃的使⽤。

实验原理: 主要的副反应: 反应装置⽰意图: (注:在此画上合成的装置图) 实验步骤及现象记录: 实验步骤 现象记录 1、加料: 将9.0ml⽔加⼊100ml圆底烧瓶,在冷却和不断振荡下,慢慢地加⼊19.0ml浓硫酸。

冷⾄室温后,再加⼊10ml95%⼄醇,然后在搅拌下加⼊13.0g研细的溴化钠,再投⼊2-3粒沸⽯。

放热,烧瓶烫⼿。

2、装配装置,反应: 装配好蒸馏装置。

为防⽌产品挥发损失,在接受器中加⼊5ml40%nahso3溶液,放在冰⽔浴中冷却,并使接受管(具⼩咀)的末端刚好浸没在接受器的⽔溶液中。

⽤⼩⽕加热⽯棉⽹上的烧瓶,瓶中物质开始冒泡,控制⽕焰⼤⼩,使油状物质逐渐蒸馏出去,约30分钟后慢慢加⼤⽕焰,直到⽆油滴蒸出为⽌。

加热开始,瓶中出现⽩雾状hbr。

稍后,瓶中⽩雾状hbr增多。

瓶中原来不溶的固体逐渐溶解,因溴的⽣成,溶液呈橙黄⾊。

3、产物粗分: 将接受器中的液体倒⼊分液漏⽃中。

静置分层后,将下层的粗制溴⼄烷放⼊⼲燥的⼩锥形瓶中。

将锥形瓶浸于冰⽔浴中冷却,逐滴往瓶中加⼊浓硫酸,同时振荡,直到溴⼄烷变得澄清透明,⽽且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。

⽤⼲燥的分液漏⽃仔细地分去下⾯的硫酸层,将溴⼄烷层从分液漏⽃的上⼝倒⼊30ml蒸馏瓶中。

接受器中液体为浑浊液。

分离后的溴⼄烷层为澄清液。

4、溴⼄烷的精制 配蒸馏装置,加2-3粒沸⽯,⽤⽔浴加热,蒸馏溴⼄烷。

收集37-40℃的馏分。

收集产品的接受器要⽤冰⽔浴冷却。

化学实验报告(通用8篇)

化学实验报告(通用8篇)

化学实验报告(通用8篇)化学实验报告篇一实习进入第二天,还是理论课,和昨天不同的是,今天的任务相对于昨天是稍微重了点,上午主要的内容是加热炉,这是一种利用燃料燃烧时所产生的高温火焰和烟气为热源来加热杂炉管内流动的截止,使其达到工艺上所许呀的温度的一种火力加热设备,它是工艺上的关键设备也是当前节能工作的重点(操作费用是总费用的60%-70%,燃烧消耗浅度加工3%-6%,中等深度4%-8%,深度加工8%-15%),同时也是固定投资的重要部分,最后也是环境保护的要求,所以要格外注意。

加热炉主要由炉管系统(炉管,吊钩,回弯头),炉体系统(耐火层,保温层,保护层),燃烧系统(火嘴,燃烧器,气火嘴。

油火嘴,油气联合,自然供风,强制供风),排烟系统组成。

其主要的工艺指标有热负荷,炉膛热强度,炉管表面热强度,全炉热效率,炉管内冷油流速和压降,这些都是加热炉的重要参数现在对于加热炉最重要的就是如何提高加热炉热效率的方法,常用的方法有四种:1.采用好的火嘴,提高燃烧效果 2.控制合适的过剩空气系数 3.做好保温 4.提高入炉空气温度。

也是我们必须注意的地方。

下午由刘梦溪老师给我们说明了有关流体输送机械,它是一种为输送流体而提供能量的机械,流体输送机械的主要用途是将流体从低处运到高处,从低压设备送到高压设备;沿管道输送到较远的地方;克服由位能,静压能之差以及摩擦阻力引起的能量损失。

流体输送机械包括流体输送机械-泵和气体输送机械,其中最重要的就是离心泵,它的抓哟部件有叶轮,泵壳,轴封装置关于离心泵的内容不再赘述,在笔记中已经记录详尽。

这就是今天的主要内容,以备写实习报告用明天是理论实习的最后一天,夜深了,也准备休息了。

呵实习日志第一天理论实习实习第一天,虽然不是去燕山化工实地观察学习,但是心情是很激动的,毕竟是我的第一次实习,呵,今天的任务相对来说是比较轻的,现就把今天实习内容罗列如下。

早上是我们的实习动员,首先向我们介绍了炼厂实习的主要内容:1.了解化工单元的操作2.了解炼厂的生产。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

4、重视绿色化学思想与可持续发展观念在实验中的体现,这就是所谓的化学实验的绿色化。高中化学新课程在设计上十分注重“体现绿色化学思想”。例如:选修6(实验化学课程模块)中,将“形成绿色化学的观念”作为一项重要目标;将“树立绿色化学思想,形成环境保护的意识”单独作为一条“内容标准”;将“查阅资料:符合‘绿色化学’思想的化工产品的生产” 作为“活动与探究建议”中的一项学习活动。
例如,对于必修1中的“Fe(OH)2的制备和性质”探究实验,教师先讲清楚Fe(OH)2的颜色、状态及溶解性,然后演示新制的FeSO4与NaOH溶液反应,结果学生未能观察到白色絮状沉淀,而看到的却是灰绿色沉淀。这一现象会立即引起了学生的注意,教师要及时引导学生提出问题:①为什么要用新制的FeSO4溶液?②为何将滴管插入试管里溶液的底部,慢慢挤出NaOH溶液?③久置的NaOH溶液中溶解了什么物质?当学生通过分析认识到FeSO4、Fe(OH)2易被空气中的氧气所氧化时,换一瓶已煮沸过的NaOH溶液,以除去溶解的氧气,再进行实验,先得到了白色沉淀,但过一会儿就转变成灰绿色,然后逐渐变为红褐色,这一现象又引起了学生的疑问。教师进一步引导讨论:采取什么方法能使生成的Fe(OH)2氧化速率减慢?经过一系列的思考、讨论、比较,最后选用在新制FeSO4液面上,滴加几滴苯作保护层,将滴管伸入试管底部;滴加煮沸过的NaOH溶液终于得到了白色Fe(OH)2沉淀,并保持了较长的时间。通过类似的实验教学,最终会使学生发现问题和解决问题变成一种习惯,成为一种需要。
化学是一门以实验为基础的学科。化学上的许多理论和定律都是从实验中发现归纳出来的。同时,化学理论的应用、评价也有赖于实验的探索和检验。虽然到了近代乃至现代,化学的飞速进步已经产生了各种新的研究方法,但是,实验方法仍然是化学不可缺少的研究手段。新课程改革将科学探究作为突破口,科学探究不但是一种重要的学习方式,同时也是中学化学课程的重要内容,它对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。而化学实验是科学探究的重要形式。
(三)、培养问题意识,提高学生问题解决的能力
增强培养学生的问题意识,将问题转化为课题的能力是提高学生设计问题、解决问题能力的前提。问题意识是指学生在认识活动中意识到的一些怀疑、焦虑、探究的心理状态,这种心理状态驱使学生积极思维,不断提出和解决问题。心理学研究表明,意识到问题的存在是思维的起点,没有问题的思维是肤浅的思维、被动的思维。在化学实验教学中,能用于实验探究的问题可能来自自然现象、社会生活和生产实践,也可能来自学习的过程中,还有可能来自教师精心设计的问题情境,无论是什么情况,始终要让学生产生发现问题和解决问题的渴求和欲望。对于教材中某些验证性的实验如果改为探究性的实验,可将学生带入科学探究的情境中,从而不断增强他们发现问题和解决问题意识和能力。
具体而言,教师在实验内容的设计和选择上,需要注意从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发,以激发学生学习化学兴趣,帮助学生认识化学与人类生活的密切关系,关注人类所面临的与化学相关的社会问题,培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。通过化学实验教学,可以让学生学习化学知识,在学习过程中,会得到大量的感性认识,将感性认识转化为理性认识,并运用已有知识和相关资料解决问题。同时,学会团结协作是当前社会分工日益完善、细致所导致的对人才自身素质的要求,在实验内容的选择中要重视选择一些需要通过小组协作方式才能完成的试验探索,让学生在实验探索的过程中根据要求,进行分工协作,共同完成实验,在实验探究中学会合作与分享。
3、从只应用近代实验方法向适当应用现代实验方法和仪器,重视中学实验向现代化转变,这就是所谓的化学实验的现代化。
化学实验的现代化科学手段的发明与使用,是和人类对物质的组成和结构的探索分不开的。鉴定物质的化学成分需要定性分析,测定物质的各组分的含量需要定量分析,确定物质的结构需要结构分析。高中化学新课程在化学分析方法的定量化和实验手段的现代化方面,跟以往的化学课程相比有了很大的改进。在高中化学新课程中引入了现代仪器分析的四大类仪器或方法(光谱类、色谱类、质谱类、电化学类)。例如:选修5中,“用质谱法测定相对分子质量”,“用红外光谱、核磁共振氢谱等方法鉴定分子结构”;选修6中“用化学方法或红外光谱法检验卤代烷中的卤素”实验,“用中和滴定法或气相色谱法测定醋酸中醋酸的含量”实验等。值得注意的是,对于这些现代实验分析仪器和方法的学习并不是要求学生都要掌握它们的具体的原理和应用技术,不同的实验技术所要求的程度是有区别的。有的只是属于介绍性质,只要求学生掌握其最基本的原理,达到拓展科学视野的目的就可以了。
另外,新课标不再硬性划分演示实验和学生实验,而是给教师创造性和学生的主动性提供空间。教师通过实验创设学习情景,为学生提供可观察的化学现象和实验操作,其活动指向是学生自主观察、分析思考、交流讨论、实验研究,不是教师单纯的表演或展示。从这一角度看,它和学生实验一样,都是学生的活动。在新课标中也提倡学生进行合作开展化学实验研究实现从“单兵作战”的自发研究向群众性研究与组队研究的“两条腿走路”转变。 本文由第 一·范 文 网整理,版权归原作者、原出处所有./fanwen/
例如:在必修1的第一章第一节《化学实验基本方法》中,教材并没有硬性区分演示实验和学生实验,为了更好的提高学生的实验能力,提倡教师多采用边讲边实验的教学方式。这样有利于学生掌握实验技能,培养观察、思维、独立操作等能力,容易获得成功感。建议实验1“粗盐的提纯”、实验2“硫酸根离子的检验”作为边讲边进行学生实验,实验3“实验室制取蒸馏水”作为演示实验,实验4“萃取和分液”即需在老师的指导或示范下学生完成实验。
(二)、提高动手能力,关注学生实验技能的培养
进行化学实验的基础是实验者必须对化学实验基本方法和技能有一定的了解。新课程标准的课程目标中将“获得有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法,能设计并完成一些化学实验”列作“知识与技能”目标之一。在新课程里增加了大量的学生实验探究的内容,在实验探究中的每一个实验,必须由学生亲自动手做实验才能完成,因此,提高学生的实验动手能力是完成好化学实验教学的基础。同时,要十分重视学生解决问题的能力培养,特别是观察、实验、假说、推理、收集资料、分析资料、处理数据等。要重视通过实验发展学生思维的敏捷性、灵活性、深刻性、独创性和批判性等良好的品质,培养学生的实践精神和创新能力。
二、开展化学实验教学要注意的问题
在新课程标准下,化学实验教学有了更为突出的作用和意义。因此,抓好实验教学是化学教学中十分重要的教学内容。那么,在开展化学实验教学过程中要注意哪些问题呢?笔者认为可以从以下几个方面去考虑:
(一)、加强思想认识,重视实验教育功能的发挥
激发学习兴趣、体验科学探究、训练可行方法、学习化学知识、学会团结协作是化学实验的主要教育功能。对此教师首先要有深刻的思想认识,同时要通过具体的教学实践发挥好这些化学实验教育功能。
2、从只重视理论到理论与实际相结合的转变,更加重视化学实验与生活、技术的联系,注重用实验探究的方法解决实际问题;使学生的课内学习转变为课内和课外相结合的模式,更适应开放式学习的需要,这就是所谓的化学实验的生活化。
新课标“注重从学生已有的经验出发,让他们在熟悉的生活情景中学化学”,帮助学生“从科学、技术和社会相互联系的视角认识化学”,从历史和现实的结合上了解化学。此外,新课标还列出若干可供选择的学习情景素材,这有助于教师落实“贴近生活,联系实际”的教学要求,加深学生对“科学——技术——社会”观念的理解,增强学生的社会责任感,启发教师不断地从社会生活和新的科技发展中吸取新鲜的信息,学生在体验中逐步认识化学在促进社会可持续发展中的重要作用。通过化学实验来解释和解决日常生活和社会实际问题,对于拓展化学实验的功能,提高学生的科学素养,具有十分重要的意义和价值。化学实验的内容选取于日常生活和社会生活中的许多化学现象,实验药品取用于学生身边常见的化学物质,这样可使学生有一种亲切感,感到化学并不神秘,就在我们身边,有利于调动学生学习的积极性和激发他们对实验探究的兴趣。在新课程的教材中就有很多这样的实验素材。诸如必修2中“用生活中的材料制作简易电池”实验;选修1中“鲜果中维生素C的还原性”实验;选修2中“用淀粉自制吸水材料,并进行模拟保水试验”;选修4中“温度对加酶洗衣粉的洗涤效果的影响”实验;选修5中“自制肥皂与肥皂的洗涤作用”实验;选修6中“用氧化还原滴定法或电化学分析法测定污水中化学耗氧量”实验等等。
值得注意的是,教材编写时由于考虑到各种条件的限制,往往是演示实验多,学生实验少,如果教师教学是按照“教师演示实验→学生观察实验→教师引导学生得出结论→例题→课堂训练→课后巩固练习”,其效果是学生会应试而没有得到发展。因此,教师要创造条件,根据实际情况,灵活处理教材,尽可能做到演示实验学生化,让每个学生都有动手的机会。其学生操作流程是:根据要解决的问题→设计实验原理→选实验器材→动手实验→记录现象及数据→处理数据得出结论。
新课程在必修1的第一章《从实验学化学》里就已经明确了“化学是一门以实验为基础的自然科学”并强调了掌握好实验方法的重要意义。我们可以利用好第一节《化学实验基本方法》的教材,先对学生进行化学学科特点和化学学习方法的教育,这包括了实验安全教育和实验规范教育。实验安全教育可以通过学生分组进行思考与交流再由学生小结,使学生认识到化学实验的操作应该规范,应该仔细检查安全措施,确保实验的安全和成功。然后,利用小组合作做实验可以两人一组,有大致的分工,职责基本明确,紧密配合的形式完成“粗盐的提纯”实验。学生完成实验后要做好总结和相互评价,老师最后结合自己观察的情况点评学生们的表现,表扬一些组或个人。通过这样的实验教学,既培养了学生的实验安全意识,又树立了学生的团结协作意识。
用化学实验的方法学习化学,既符合化学的学科特点也符合学生学习化学的认识特点,是化学教学实施素质教育的基本手段。新课程标准提倡学生独立进行或合作开展化学实验研究。通过化学实验能激发学生的学习兴趣,帮助学生通过使用探究形成化学概念、理解化学基础理论、掌握化学知识和技能,培养学生的科学态度和价值观,帮助学生发展思维能力和训练实验技能,从而达到全面提高学生的科学素养的目的。
相关文档
最新文档