高考化学考点梳理晶体结构和性质检测题

晶体结构和性质

1．有关晶体结构的叙述中，错误的是 ( )

A.金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子

B. 如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子

C. 在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子

D.分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子

【答案】C

2．下列物质中，属于含有极性键的离子晶体的是

A．CH3COOH B．Na2O2 C．NaOH D．MgCl2

【答案】C

3．下列说法正确的是

A．冰溶化时，分子中H－O键发生断裂

B．分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔沸点越高

C．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定

【答案】C

4．最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）

A. TiC

B. Ti14C13

C. Ti4C7

D. Ti13C14

【答案】B

5．NaF、NaI( )

A．①>②>③ B. ③>①>② C. ③>②>① D. ②>①>③

【答案】B

6．物质A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，下列说法不正确的是

A． NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3

C．1molNH5中含有5 molN-H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

【答案】C

7．下列说法中正确的是

A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂

B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

D．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

【答案】B

8．下列叙述正确的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子，P4和NO2都是共价化合物

C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

D．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成，σ键是镜面对称，而π键是轴对称

【答案】C

9．已知C3N4晶体具有和金刚石类似的结构，很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C3N4晶体中，C原子采用sp3杂化，氮原子采用sp2杂化

C．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要短

D．C3N4晶体中存在配位键

【答案】C

10．石墨烯是由碳原子构成具有片状结构的新型纳米材料(结构示意图如下)，可通过剥离石墨而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是

A．石墨烯是一种有机化合物

B．0.0012kg石墨烯中含有0.6mol质子

C．不用其它试剂，利用丁达尔现象即可区分石墨和石墨烯

D．剥离石墨属于物理变化过程

【答案】B

11．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。A165Cu23Fe l2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是：

A．A165Cu23Fe l2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大

B．A165Cu23Fe l2中三种金属的化合价均可视作零

C．A165Cu23Fe l2不可用作长期浸泡在海水中的材料

D．1mol A165Cu23Fe l2溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子

【答案】D

12．下列说法中不正确的是

A．NaCl晶体中离Cl-最近的Na+有6个B．晶体中有阳离子则一定含有阴离子

C．单晶Si最小环上拥有6个Si原子D．SiO2晶体的熔点高于SiCl4的熔点【答案】B

13．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

Fe3+的外围电子排布式为。

配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）。

Cu的晶胞如图所示，则晶体Cu的堆积方式为。

若Cu单质的晶体密度为ρg/cm3，Cu的相对原子质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为N A mol-1，则Cu的原子半径为cm。

Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。

【答案】（1）3d5 （2）分子晶体（3）面心立方最密堆积5）16

14．（选做题）（21分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式。

（2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为。

（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。

（4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：

元素o P

电离能/kJ·mol-1I1717 759

I21509 1561

I33248 2957

比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气p2+再失去一个电子。对此，你的解释是。

（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间