医用化学习题解答(新版)
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习 题 解 答
第一章 溶 液
1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度?
2. 何谓亨利定律?何谓气体吸收系数?
3. 亨利定律适应的范围是什么?
4. 20℃,10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ,将其蒸干后,得到NaCl 3.173g 。求:
(1)质量摩尔浓度;(2)物质的量浓度。
解:
NaCl 的相对分子量为:58.5
NaCl 的物质的量为:mol M m n B 05424.05
.58173.3=== (1) NaCl 的溶解度:)100/gNaCl (93.35100173
.3003.12173.3水g =⨯- (2) 质量摩尔浓度:).(143.61000
/)173.3003.12(5.58/173.31-=-==kg mol W n m B B (3) 物质的量浓度:).(424.51000
/105.58/173.31-==L mol V n c B B
5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液,计算该物质的量浓度。 解:
NaHCO 3相对分子量为:84
NaHCO 3的物质的量为:mol M m n B 1.084
4.8=== NaHCO 3的物质的量浓度:).(1.01000/10001.01-===
L mol V n c B B
6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ,需质量分数为0.98的H 2SO 4(密度为1.84)多少毫升?
解:
H 2SO 4的相对分子量为:98
所需的H 2SO 4的物质的量为:mol V c n B B 25.51000/5005.10=⨯=⨯= 设所需的0.98的H 2SO 4V (ml ),则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84(g ),所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98(g )。
25.598
98.084.1=⨯⨯==V M m n B V =285.3ml
7. 某病人需要补充钠(Na +)5g ,应补给生理盐水(0.154mol ·L -1)多少毫升? 解:
设需要生理盐水Vml ,则含有NaCl 的物质的量为:V ×0.154/1000(mol ),所以
含有的Na +的物质的量为:V ×0.154/1000(mol )。
5gNa +的物质的量为:mol M m n B 217.023
5=== V ×0.154/1000=0.217
V =1409.1(ml )。
8. 下列溶液是实验室常备溶液,试计算它们的物质的量浓度。
(1)浓盐酸(HCl )相对密度1.19,质量分数为0.38。
(2)浓硝酸(HNO 3)相对密度1.42,质量分数为0.71。
(3)浓硫酸(H 2SO 4)相对密度1.42,质量分数为0.98。
(4)浓氨水(NH 3)相对密度0.89,质量分数为0.30。
解:
(1) 设有浓HCl 体积V =1000ml ,则浓HCl 的总质量为:m 总=1000×1.19(g ),
所以纯HCl 的质量为:m =1000×1.19×0.38(g ),纯HCl 的物质的量为:n =1000×1.19×0.38/36.5(mol )
浓HCl 的物质的量浓度为:
).(28.121
5.36/38.019.110001-=⨯⨯==L mol v n c (2) 设有浓HNO 3 体积V =1000ml ,则浓HNO 3的总质量为:m 总=1000×1.42
(g ),所以纯HNO 3的质量为:m =1000×1.42×0.71(g ),纯HNO 3的物质的量为:n =1000×1.42×0.71/63(mol )
浓HNO 3 的物质的量浓度为:).(161
63/71.042.110001-=⨯⨯==L mol v n c (3) 设有浓H 2SO 4 体积V =1000ml ,则浓H 2SO 4的总质量为:m 总=1000×1.84
(g ),所以纯H 2SO 4的质量为:m =1000×1.84×0.98(g ),纯H 2SO 4的物质的量为:n =1000×1.84×0.98/98(mol )
浓H 2SO 4的物质的量浓度为:
).(4.181
98/98.084.110001-=⨯⨯==L mol v n c (4) 设有浓NH 3 体积V =1000ml ,则浓NH 3的总质量为:m 总=1000×.0.89
(g ),所以纯NH 3的质量为:m =1000×0.89×0.3(g ),纯NH 3的物质的量为:n =1000×0.89×0.3/17(mol )
浓NH 3的物质的量浓度为:).(7.151
17/3.089.010001-=⨯⨯==L mol v n c 9. 配制消毒用体积分数为0.75的酒精2500mL ,需市售体积分数为0.95的酒精多少毫升? 解:
设需0.95的酒精Vml 。
c 1V 1= c 2V 2
V 1=c 2V 2/c 1=0.75×2500/0.95=1973.6ml
10. 配制0.278mol ·L -1葡萄糖溶液3500mL ,需2.78mol ·L -1葡萄糖溶液多少毫升? 解:
设需要2.78mol.L -1的葡萄糖Vml 。
c 1V 1= c 2V 2
V 1=c 2V 2/c 1=0.278×3500/2.78=35(ml)
11. 配制0.556mol ·L -1葡萄糖溶液1500mL ,需2.78mol ·L -1和0.278mol ·L -1葡萄糖溶液各多少毫升?
解:
设需要2.78mol.L -1的葡萄糖Vml, 0.278mol.L -1葡萄糖的体积为:1500-V (ml )。
2.78×V/1000+0.278×(1500-V )/1000=0.556×1500/1000
V=166.7ml
2.78mol.L -1的葡萄糖166.7ml,
0.278mol.L -1葡萄糖的体积为:1500-166.7=1333.3ml 。
12. 10℃,O 2的分压为101.3kPa 时,1L 水中溶有O 2为0.0523L ,求O 2的吸收系数。 解:
设氧气的吸收系数为α。
一体积的水在10℃、101.325Kpa 下吸收的氧气为:0.0523/1=0.0523。 将其换算在0℃、100Kpa 下的标准状态:
04979.0325
.1011001015.27315.2730523.0=⨯+⨯=α
13. 何谓渗透现象?何谓渗透压?产生渗透现象的条件是什么?
解:略。
14. 什么叫等渗、低渗和高渗溶液?当在0.342mol ·L -1,0.154mol ·L -1;0.0342mol ·L -1 NaCl 溶液中分别加入少量血液时,各有什么现象发生?为什么?
解:略。
15. 什么叫晶体渗透压?什么叫胶体渗透压?它们的生理作用有何不同?
解:略。
16. 判断下列各对溶液渗透压的高低,并指出水的渗透方向。(假定有理想半透膜隔开。所谓理想半透膜,就是只允许溶剂分子透过,而溶质分子或离子不能透过的膜)。
(1)0. 0278mol ·L -1葡萄糖(C 6H 12O 6)溶液与 0.0146mol ·L -1蔗糖(C 12H 22O 11)溶液。
(2)正常血浆与0.167mol ·L -1乳酸钠(C 3H 5O 2Na )溶液。
(3)0.5mol ·L -1CaCl 2溶液与0.5mol ·L -1尿素(非电解质)溶液。
(4)100mL 0.278mol ·L -1葡萄糖溶液中加入0.9g NaCl 的混合液与0.292mol ·L -1蔗糖溶液。 解:
(1)0278mol.L -1的葡萄糖溶液的渗透浓度为27.8mmol.L -1;0.0146mol.L -1的蔗糖溶液的渗透浓度为14.6 mmol.L -1。因为0.0278mol.L -1的葡萄糖溶液的渗透浓度大于0.0146mol.L -1的蔗糖溶液的渗透浓度,所以水的渗透方向为从蔗糖溶液向葡萄糖溶液渗透。
(2)正常血浆的渗透浓度为280 mmol.L -1,0.167mol.L -1的乳酸钠溶液的渗透浓度为:钠离子的渗透浓度+乳酸根离子的渗透浓度=167+167=334 mmol.L -1。因为0.167mol.L -1的乳酸钠溶液的渗透浓度大于正常血浆的渗透浓度,所以