高考化学总复习专题8水溶液中的离子平衡第二单元溶液的酸碱性苏教版
高考化学一轮复习课件7 第2单元溶液的酸碱性(苏教版)[ 高考]
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考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
一种技巧 pH计算的技巧 在做关于溶液的pH计算的题目时，要抓住“矛盾的主要 方面”，溶液显酸性用溶液中的c(H＋)来计算；溶液显碱 性先求溶 液中的c(OH－ )，再利用KW求 出溶液中 的c(H ＋)，然后计算pH。 口诀：酸按酸(H＋)，碱按碱(OH－)，酸碱中和求过量，无 限稀释7为限。
条件
体系变化
酸
碱
可水解 的盐
Na2CO 3
NH4Cl
平衡移动 方向 逆 逆
正
正
KW 不变 不变
不变
水的电离程度
减小 减小
c(OH －)
减小
增大
c(H＋)
增大 减小
增大
增大
减小
不变
增大
减小
增大
升温
正
温度
降温
逆
增大 减小
增大 减小
其他：如加入Na
正
考基梳理
助学提升
不变
考点通解
增大
能力对接
增大
增大
减小
减小
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
问题征解 滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？ 提示 滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱 恰好中和的点。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
必考点55 影响水电离平衡的因素及水电离的c(H＋)或c(OH－) 的求算
1． 外界条件对水的电离平衡的影响
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
——水电离出的cH＋与cOH－
在稀溶液中，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等，即c(H＋)水 ＝c(OH－)水。如0.1 mol·L－1盐酸或NaOH溶液中，c(H＋)水 ＝c(OH－)水＝1×10－13 mol·L－1。 酸溶液中c(OH－)很小，但完全是由水电离出来的，不能忽 略 。 同 样 的 碱 溶 液 中 c(H ＋ ) 很 小 ， 但 完 全 是 由 水 电 离 出 来 的，不能忽略。 25 ℃时，pH＝12的溶液不一定为碱溶液，pH＝2时溶液也 不一定为酸溶液，还可能为水解的盐溶液。
知识点总结 课时 溶液的酸碱性苏教版选修
第二单元溶液的酸碱性３—２课时１溶液的酸碱性知能定位１．了解溶液的酸碱性与溶液中c（H+）和c（OH—）的关系。
２．知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH 的关系。
３．能够用pH试纸测定溶液的pH 。
４．能够进行有关pH的简单计算。
情景切入溶液的酸、碱性可通过pH来表现，pH 值是怎样规定的呢？与溶液的酸碱性关系是怎样的呢？自主研习一、溶液酸碱性与溶液中c（H+）和c（OH—）的关系溶液的酸碱性的判断标准是溶液中c （H+）与c（OH—）的相对大小，其具体关系为：溶液酸碱性c（OH—）与c（H+）关系酸碱的强弱溶液呈中性C（H+）=c（OH-）溶液呈酸性c（H+）>c（OH—）c（H+）越大，酸性越强溶液呈碱性c（H+）<c（OH—）c（OH—）越大，碱性越强二、溶液的pH１．pH（１）定义：用溶液中H+的物质的量浓度的负对数表示溶液的酸碱性。
（２）表达式：pH=—lgc（H+）。
（３）意义：pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。
２５℃下,c（H+）＝１×１0—7mol/L,pH=7,溶液呈中性。
c（H+）<１×１0—7mol/L,pH>7,溶液呈碱性。
c（H+）>１×１0—7mol/L,pH<7,溶液呈酸性。
２．pH的测量方法（１）酸碱指示剂１紫色石蕊试液，遇酸变红，遇碱变蓝。
２无色酚酞遇碱变红。
（２）pH试纸１广泛pH试纸：其pH测量范围是１~１４。
２精密pH试纸：测量精度高，但测量范围较窄。
３pH试纸的使用方法：把一小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，立即与标准比色卡对比得出溶液的pH。
（３）pH计pH计精度高，可直接从仪器中读数。
课堂师生互动知识点２溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH—）以及pH的关系２．溶液在２５℃时，c（H+）、pH与酸碱性的关系可用下图表示：溶液中c（H+）越小，c（OH—）越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。
高考化学一轮复习《水的电离与溶液的酸碱性》(苏教版
水的电离与溶液的酸碱性一、考试说明解读：1、了解水的电离和水的离子积常数（A）2、了解溶液PH的定义（A）3、能进行溶液PH的简单计算（B）二、考点梳理：1、水的电离平衡：例1：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2-、X+B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-例5：pH试纸在使用前____________（填需要或不需要）用水润湿。
某同学用广泛pH试纸测得某一氢氧化钠溶液的pH＝11.6，你认为这个数据合理吗？__________________三、规律总结：已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=。
酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b= 。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为m01·L—l，B溶液中水电离出的氢离子浓度为mol·L—1。
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V A V B，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+） c（CH3COO—)。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。
则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为四、考题再现：1、（2009海南高考题）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．升高温度，溶液的pH增大2、（2009上海高考题）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性。
高考化学一轮复习专题8.2水的电离和溶液的酸碱性(讲)
专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2、了解PH的定义，溶液的酸碱性与pH的关系，测定pH方法及简单计算。
3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。
一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H 2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H++OH－（正反应为吸热反应）OH－其电离平衡常数：Ka =H2O2、水的离子积常数：（1）概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
（2）表达式：K w= c(H+)c(OH－)（3）数值：室温下：K w＝1×10－14。
（4）影响因素：只与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，K w增大。
（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
【特别提醒】①水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
3、影响水的电离平衡的因素（1）酸和碱：酸或碱的加入都会电离出H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离，水的电离程度减小，K w不变。
（2）温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，[H+]与[OH-]同时同等程度的增加，水的电离程度增大，K w增大，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。
（3）能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，K w 不变。
高考化学总复习检测：8.2水的电离和溶液的酸碱性
课时限时检测(二十四)水的电离和溶液的酸碱性(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化硫气体D．向水中加入氯化钾晶体【解析】A项钠与水电离出的H＋反应，促进水的电离，但溶液呈碱性；B项将水加热煮沸，促进水的电离，但溶液仍呈中性；C项SO2与水生成H2SO3，抑制水的电离，且呈酸性；D项加入KCl晶体，对水的电离没有影响。
【答案】 C2．下列说法中正确的是()A．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100 ℃时NaCl溶液的K wB．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性【解析】水的离子积常数只与温度有关，温度越高，K w越大，A错；醋酸中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)＝10－9 mol·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，B正确；C选项不知温度，错误；100 ℃时，K w＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。
【答案】 B3．(2014·江西南昌一模)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结正确的是(均在常温下)()①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1③在pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝3的盐酸中，水的电离程度相同④常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，K w变大A．①②③④B．③C．①②D．④【解析】①c(OH－)浓度增大；②c(H＋)之比为1∶10；③c(H＋)浓度相同，对水电离的抑制程度相同，正确；④K w只随温度改变而改变，错误。
高考化学总复习 专题8 水溶液中的离子平衡 第二单元
水的电离平衡及其影响因素
1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O 下列叙述正确的是( )
H＋＋OH－ ΔH＞0，
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体 NaHSO4，c(H＋)增大，Kw 不变 C．向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋) 降低
(1)水中加入 NaHSO4 溶液，水的电离平衡__________，溶液中 的 c(H＋)________，Kw________。 (2)水中加入 KAl(SO4)2 溶液，水的电离平衡__________，溶液 中的 c(H＋)________，Kw________。
答案：(1)逆向移动 增大 不变 (2)正向移动 增大 不变
3．影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度___增__大__，Kw__增__大___。 (2)加入酸或碱，水的电离程度__减ห้องสมุดไป่ตู้_小___，Kw__不__变___。 (3)加入可水解的盐(如 FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度__增__大___， Kw__不__变___。
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw 不变。( ) (2)25 ℃与 60 ℃时，水的 pH 相等。( ) (3)25 ℃时 NH4Cl 溶液的 Kw 小于 100 ℃时 NaCl 溶液的 Kw。 () (4)室温下由水电离的 c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1 的溶液中： Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3 能大量共存。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
不变
水中加入固体 CH3COONa，CH3COO－发生水解， C 促进水的电离，平衡正向移动，使溶液呈碱性， 错误
2023年高考化学总复习：溶液的酸碱性(附答案解析)
2023年高考化学总复习：溶液的酸碱性
题组一溶液的酸碱性
1.下列说法正确的是()
A.pH=0的溶液不存在
B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5
C.中性溶液的pH不一定等于7
D.酸或碱溶液在稀释时,溶液的pH均减小
2.(2021重庆万州第三中学高二上期中)下列溶液一定呈中性的是
()
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
3.(2021江苏启东高二上期中)374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水()
A.显中性,pH等于7
小于10-14
B.K
W
C.显酸性,pH小于7
D.导电能力增强
题组二溶液pH的计算
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高中化学专题5溶液中的离子平衡第二单元溶液的酸碱性教学案苏教版必修2
第二单元溶液的酸碱性1．水的电离水是一种极弱的电解质，能微弱地发生电离，其电离方程式为H2O＋H2O??H3O＋＋OH－；可简写为H2O??H＋＋OH－，经实验测定无论纯水中，还是稀的电解质溶液中c(H＋)·c(OH－)在一定温度下都是一个常数，称为水的离子积常数，用K w表示。
由于水的电离是吸热反应，故温度越高电离程度越大，K w也越大，温度越低电离程度越小，K w也越小。
其中常温下：K w＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。
2．溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系(1)c(H＋)≥c(OH－)，溶液呈酸性，c(H＋)越大，酸性越强。
常温下，c(H＋)≥1.0×10－7mol·L －1＞c(OH－)。
(2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
常温下，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。
(3)c(H＋)≤c(OH－)，溶液呈碱性，c(OH－)越大，碱性越强。
常温下，c(OH－)＞1.0×10－7mol·L －1＞c(H＋)。
(1)温度越高，水越易电离，c(H＋)·c(OH－)的值越大。
(2)溶液的酸碱性只取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
1．下列溶液一定呈中性的是( )A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液答案 B解析根据c(OH－)与c(H＋)大小判断溶液酸碱性，不受任何限制；由c(H＋)与10－7mol·L－1、pH与7大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下。
pH＝7的溶液未明确为常温，不一定为中性，A错误；等物质的量的强酸与强碱所含的n(H＋)和n(OH－)不一定相等，如硫酸与烧碱，无法判断混合后溶液的酸碱性，C错误；非电解质本身虽不能直接电离产生离子，但与水反应生成能电离的物质也能使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，如NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液呈碱性，D错误。
高三化学(苏教版)总复习 1-8-2溶液的酸碱性
高考化学总复习
知识点 2：酸式
碱式
锥形瓶
酸式
酸和氧化性
物质易腐蚀橡胶 碱式 活塞无法打开 内溶液颜色变化 的颜色 查漏
碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃 润洗 控制滴定管活塞 锥形瓶
江 苏 教 育 版
摇动锥形瓶
在半分钟内不恢复原来
cHCl×VHCl VNaOH
必修部分
专题8 第二单元
高考化学总复习
高考化学总复习
必修部分
江 苏 教 育 版
必修部分
专题8 溶液中离子的反应
高考化学总复习
江 苏 教 育 版
必修部分
专题8 溶液中离子的反应
高考化学总复习
第二单元
溶液的酸碱性
江 苏 教 育 版
必修部分
专题8 第二单元
高考化学总复习
江 苏 教 育 版
必修部分
专题8 第二单元
高考化学总复习
1．了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
江 苏 教 育 版
＋
必修部分
专题8 第二单元
高考化学总复习
(6)测定方法：把一小片pH试纸放在
________________ _____________，变色后，与标准比色 卡对比即可读出溶液的pH。 (7)注意：①使用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能 ________，记录数据时只有________，不能出现小数。 ②若精确测溶液的pH，则应使用________。
江 苏 教 育 版
必修部分
专题8 第二单元
高考化学总复习
[答案](1)甲基橙 为无色 (4)不需
(2)甲基橙
(3)淀粉溶液
蓝色变
江 苏 教 育 版
高锰酸钾溶液为紫色，当加至最后一
专题08-水溶液中的离子平衡
考点3：盐类的水解 6．离子浓度大小比较
（1）离子浓度大小比较 ①单一溶液： H2S Na2CO3溶液 NaHCO3溶液
②不同溶液中同一离子浓度比较
③混合溶液：一般电离程度大于水解程度 同浓度的NH4Cl和氨水混合
（2）溶液中存在的几个守恒 ①电荷守恒 ②物料守恒 ③质子守恒 Na2CO3溶液、NaHCO3
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，
则此时溶液中的c(OH-) = ___________。
【例11】（2007海南· ）下列叙述正确的是（ ） A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体 积混合后pH=7
考点3：盐类的水解 5．水解应用
（1）判断溶液的酸碱性
（2）用热的纯碱液去油污、泡沫灭火器原理、FeCl3溶 液止血等 （3）活泼金属与强酸弱碱盐反应会放出氢气 （4）用铝盐、铁盐作净水剂
（5）某些盐的储存：
（6）配制易水解的盐溶液
（8）酸式盐的酸碱性 （7）关于盐溶液的蒸干 AlCl3溶液 Al2(SO4)3溶液 Na2SO3溶液 NaClO溶液
（2）CO32-的水解是分步的，Fe3+一步到位
（3）双水解——水解基本完全“＝”
考点3：盐类的水解 4．影响因素： Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+ （1）内因：本身性质——越弱越水解 （2）外因： ①温度：盐的水解是吸热反应，因此升温水解程度增大 ②浓度：浓度越小，水解程度越大 ③加酸碱盐：外加酸碱盐能抑制或促进盐的水解
溶液中的离子反应溶液的酸碱性课件-苏教版高考化学一轮总复习
浓度相同的两溶液中,水的电离程度相同。
(2)若向①pH=0的盐酸中加入水稀释,c(H+)减小,Kw也减
小?
提示:c(H+)减小,Kw不变。加水稀释,根据勒夏特列原 理,c(H+)减小,但Kw只受温度的影响,加水前后,温度没 有改变,Kw不变。
为酸溶液或碱溶液, HCO3 在酸性、碱性条件下均不能 大量存在。
(3)100 ℃的纯水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1,此时水呈
酸性。
()
提示:×。温度升高水的电离平衡正向移动c(H+)=
c(OH-)=1×10-6 mol·L-1,仍呈中性。
(4)室温下,0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的NaOH 溶液中水的电离程度相等。 ( )
(3)常用指示剂及变色范围。
指示剂 甲基橙
酚酞 石蕊
酸碱指示剂的变色范围(pH)及颜色
<3.1 红色 3.1～4.4 橙色 >4.4 黄色
<8.2 无色
8.2～10.0 粉红色
【强化训练】 1.思维诊断(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)在蒸馏水中滴加浓硫酸,Kw始终不变。 ( ) 提示:×。浓硫酸稀释放出大量的热,温度升高,Kw增大。
(2)由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl-、 HCO3 能大量共存。 ( )
提示:×。由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液
考点2:溶液的酸碱性和pH计算 1.溶液的酸碱性(a)
(1)溶液的酸碱性是由溶液中_c_(_H_+_)_与__c_(_O_H_-)_相__对__大__小__
苏教版第二单元溶液酸碱性
混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于
（D ）
A、
108 1010
2 mol·L-1
B、 106 104 mol·L-1
2
C、(10-8＋10-10)mol·L-1
D、2×10-10 mol·L-1
[OH-]=（ 1 × 10—6 +1×10—4) / (1+1) ≈ 5×10-5 mol/L [H+]= =10-14/ (5×10-5 ) = 2×10-10 mol·L-1 pH值呢？
• 规律： • 两种pH值不同的强碱等体积混合pH混=pH大 - 0.3
（3）强酸与强碱混合—— 先过量判断 在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L 的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
NaOH+HCl=NaCl+H2O
0.04 0.06
pH=-lg[H+] = -lg0.02/ （0.1+0.1） = - lg10 -1 =1
(2).溶液的pH与酸碱性强弱的关系. 一般规律 25℃(常温情况下)
中性溶液 [H+] = [OH-] [H+] = 10－7mol/L pH =7
酸性溶液 [H+] > [OH-] [H+] > 10－7mol/L pH <7 碱性溶液 [H+] < [OH-] [H+] < 10－7mol/L pH >7
[H+] > 10－7mol/L 酸性溶液 [H+] > [OH-] [OH-] < 10－7mol/L
[H+] < 10－7mol/L 碱性溶液 [H+] < [OH-] [OH-] > 10－7mol/L
(浙江选考)2021版高考化学一轮复习专题8水溶液中的离子平衡2第二单元溶液的酸碱性课件
第二单元 溶液的酸碱性
化学
01
考点1
02
考点2
03
考点3
04
课后达标检测
[考点分布]
知识内容
考试 2016 年 2017 年 2018 年 2019 年 2020 年
要求 4 月 10 月 4 月 11 月 4 月 11 月 4 月
1月
(1)水的离子积常数
b
T30(3)① ②
体系变化 条件
平衡移动方向
酸
逆
碱
逆
可水解 Na2CO3
正
的盐 NH4Cl
正
升温
正
温度
降温
逆
其他，如加入 Na
正
Kw
不变 不变 不变 不变 增大 减小 不变
水的电离程度
减小 减小 增大 增大 增大 减小 增大
c(OH－)
减小 增大 增大 减小 增大 减小 增大
c(H＋)
增大 减小 减小 增大 增大 减小 减小
解析：选 D。 a 点对应的 c(H＋)和 c(OH－)相等，同理 c 点对应的 c(H＋)和 c(OH－)也相等， 溶液一定呈中性，从 a 点到 c 点，可以采用升温的方法，若加酸，则导致 c(H＋)和 c(OH－)不再相等，A 项错误；Kw 只与温度有关，同温度下不同酸碱性溶液的 Kw 相同，a 点和 b 点的 Kw 都是 1.0×10－14，c 点和 d 点的 Kw 都是 1.0×10－12，C 项错误；酸溶液中 由水电离的 c(H＋)与溶液中的 c(OH－)相等，即 c 水(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol/L，B 项错误； T ℃时，Kw＝1.0×10－12，0.05 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液的 c(H＋)＝10－11 mol/L，pH＝11， D 项正确。
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(2015·高考广东卷)一定温度下，水溶液中 H＋和 OH－ 的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化 B．该温度下，水的离子积常数为 1.0×10－13 C．该温度下，加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化
顺序为④>①>②>③。
(1)Kw 不仅适用于纯水，还适用于中性、酸性或碱性的稀溶液， 不管哪种溶液均有 c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。如酸性溶液中： [c(H＋)酸＋c(H＋)H2O]·c(OH－)H2O＝Kw；碱性溶液中： [c(OH－)碱＋c(OH－)H2O]·c(H＋)H2O＝Kw。 (2)室温下，由水电离出的 c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1 的溶液可 能呈强酸性或强碱性，故该溶液中 HCO3－、HSO－3 均不能大量 共存。
(1)水中加入 NaHSO4 溶液，水的电离平衡__________，溶液中 的 c(H＋)________，Kw________。 (2)水中加入 KAl(SO4)2 溶液，水的电离平衡__________，溶液 中的 c(H＋)________，Kw________。
答案：(1)逆向移动 增大 不变 (2)正向移动 增大 不变
3．影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度___增__大__，Kw__增__大___。 (2)加入酸或碱，水的电离程度__减__小___，Kw__不__变___。 (3)加入可水解的盐(如 FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度__增__大___， Kw__不__变___。
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw 不变。( ) (2)25 ℃与 60 ℃时，水的 pH 相等。( ) (3)25 ℃时 NH4Cl 溶液的 Kw 小于 100 ℃时 NaCl 溶液的 Kw。 () (4)室温下由水电离的 c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1 的溶液中： Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3 能大量共存。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×平衡：H2O 下列叙述正确的是( )
H＋＋OH－ ΔH＞0，
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体 NaHSO4，c(H＋)增大，Kw 不变 C．向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋) 降低
专题8 水溶液中的离子平衡
第二单元 溶液的酸碱性
专题8 水溶液中的离子平衡
1.了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液 pH 的含义及其测 定方法，能进行 pH 的简单计算。
水的电离
[知识梳理] 1．水的电离 水是极弱的电解质，电离方程式为 H2O＋H2O 或 H2O H＋＋OH－。
H3O＋＋OH－
2．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、
③H2SO4、④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排 列的一组是( )
A．④>③>②>①
B．②>③>①>④
C．④>①>②>③
D．③>②>①>④
解析：选 C。从四种物质分析可知②NaOH、③H2SO4 抑制水 的电离，①NaCl 不影响水的电离平衡，④(NH4)2SO4 促进水的 电离(NH4＋水解)，H2SO4 为二元强酸，产生的 c(H＋)大于 NaOH 产生的 c(OH－)，抑制程度更大，故水的电离程度由大到小的
[解析] A．c 点溶液中 c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，升温， 溶液中 c(OH－)不可能减小。B.由 b 点对应 c(H＋)与 c(OH－)可 知，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14。 C.FeCl3 溶液水解显酸性，溶液中 c(H＋)增大，因一定温度下水 的离子积是常数，故溶液中 c(OH－)减小，因此加入 FeCl3 溶液 可能引起由 b 向 a 的变化。D.c 点溶液呈碱性，稀释时 c(OH－) 减小，同时 c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由 c 向 d 的变化。 [答案] C
解析：选 D。A.水中 c(H＋)与 c(OH－)的乘积为一常数。B.由图 看出 M 区域内 c(H＋)<c(OH－)。C.T2 时 c(H＋) ·c(OH－)大于 T1 时 c(H＋)·c(OH－)，因为水的电离过程是吸热的，温度越高，水 的离子积越大，所以 T2>T1。D.pH＝－lg c(H＋)，XZ 线上任意 点的 c(H＋)＝c(OH－)，但 pH 不一定为 7。
D．将水加热，Kw 增大，pH 不变
解析：选 B。根据平衡体系 H2O H＋＋OH－，对各选项的分 析如下：
选项
分析
结论
A
稀氨水是弱碱，加入水中后水溶液中 c(OH－)增大，错误 平衡逆向移动
NaHSO4 溶于水后发生电离：NaHSO4===Na＋＋ B H＋＋SO24－，使 c(H＋)增大，由于温度不变，故 Kw 正确
2．水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝_1_×__1_0_－_1_4_。 (2)影响因素：只与__温__度___有关，升高温度，Kw__增__大___。 (3) 适 用 范 围 ： Kw 不 仅 适 用 于 纯 水 ， 也 适 用 于 ___稀__的__电__解__质__水__溶__液_______。 (4)Kw 揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，只要温度不 变，Kw 不变。
不变
水中加入固体 CH3COONa，CH3COO－发生水解， C 促进水的电离，平衡正向移动，使溶液呈碱性， 错误
c(H＋)降低
D 升高温度，水的电离程度增大，Kw 增大，pH 变小 错误
2.下图表示水中 c(H＋)和 c(OH－)的关系，下列判断错误的是 ()
A．两条曲线间任意点均有 c(H＋)·c(OH－)＝Kw B．M 区域内任意点均有 c(H＋)＜c(OH－) C．图中 T1＜T2 D．XZ 线上任意点均有 pH＝7