水溶液中离子平衡图像专题

1.水的离子积常数相关图像
pOH
1.直线上的点的意义
2.温度的大小
3.溶液的酸碱性
T1
4.对称轴的意义
0
T2 pH
2.难溶电解质溶解平衡相关图像
CAg+ 0
1. 曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，Qc=Ksp； 2. 曲线上方区域的点均为当前温度下的过饱和溶液，
Qc>Ksp ； 3. 曲线下方区域的点均为当前温度下的不饱和溶液，
4. 溶度积常数只是温度的函数，在同一直线上的点，Ksp相同。
2.难溶电解质溶解平衡相关图像
例：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数
1. 直线AB上的点：c(M2＋)＝c(R2－)； 2. 溶度积：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3； 3. X点对CaCO3要析出沉淀，对CaSO4是不饱和溶液，能
水溶液中离子平衡图像专题
人教版高中化学一轮复习
源自文库
主要内容
1. 水的离子积常数相关图像 2. 难溶电解质溶解平衡相关图像 3. 酸碱中和滴定曲线 4. 酸碱中和滴定曲线与滴定过程中水电离H+浓度变
化图像关系 5. 酸碱中和滴定曲线与滴定过程中溶液导电性变化
的图像关系
1.水的离子积常数相关图像
① 对称轴上的点均为中性溶液， C(OH-)=C(H+) 。
② 对称轴上方区域的点均为碱性溶液， C(OH-)>C(H+) ；对称轴下方区域的 点均为酸性溶液， C(OH-)<C(H+) 。
③ 水的离子积常数只是温度的函数， 在同一曲线上的点，Kw相同。
④ T1>T2。
水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中不正确的是( C )。
A.图中五个点对应的Kw间的关系为b>c>a=d=e B.若从a点到d点,可采用:恒温条件下,在水中加入少量 醋酸,提高溶液酸性 C.若从a点到c点,可采用:恒温条件下,在水中加入少量 醋酸铵,促进水的电离 D.100 ℃时,将pH=2的硫酸与0.01 mol·L-1的KOH溶液 等体积混合后,溶液中c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1
继续溶解CaSO4； 4. Y点：c(SO42-)＞c(Ca2＋)，二者的浓度积等10－5； 5. Z点：c(CO32-)＜c(Mn2＋)，二者的浓度积等10－10.6。
真题重现
下图是某些难溶或微溶物在常温下的饱和溶液中的离子浓度关系，其中pM表示阳离子的物质的量浓 度的负对数，而pR表示阴离子物质担的负对数，据此分析下列说法中正确的是（ A ） A.MnCO3在常温下的Ksp=2.5x10-11（已知100.4=2.5） B.三种物质在常温下的溶解度大小顺序为MnCO3＞CaCO3＞CaSO4 C.处于Y点的CaSO4溶液中C(Ca2+)＞C(SO42-) D.Ca2+、CO32-浓度为X点的溶液可通过蒸发溶剂变为B点的溶液
T1 T2
Qc<Ksp。 4. 溶度积常数只是温度的函数，在同一曲线上的点，Ksp
相同。
CCl-
真题重现
(2019·全国卷Ⅱ)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉 (CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错 误的是( B ) A．图中 a 和 b 分别为 T1、T2 温度下 CdS 在水中的溶 解度 B．图中各点对应的 Ksp 的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜ Ksp(p)＜Ksp(q) C．向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体，溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动 D．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线 向 p 方向移动
确的是( D )
A．298 K 时，在 CuCl 的饱和溶液中加入少量 NaCl，c(Cu＋)和 c(Cl－)都减小
B．图中 x 代表 CuI 曲线，且 P 点 c(Cu＋)＝c(I－) C．298 K 时增大 M 点的阴离子浓度，则 y 上的点 向 N 点移动 D．298 K 时 CuBr(s)＋I－(aq) ⇌ CuI(s)＋Br－(aq) 的平衡常数 K 的数量级为 103 或 102
3.酸碱中和滴定曲线
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱 碱反应) 室温下 pH＝7 不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是 pH＝7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，终点不 是 pH＝7(强碱与弱酸反应终点是 pH＞7，强酸与弱碱反应终点是 pH＜7)
3.酸碱中和滴定曲线
真题重现
(2018·全国卷Ⅲ)用 0.100 mol·L－1 AgNO3 滴定 50.0 mL 0.0500 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲 线如图所示。下列有关描述错误的是( ) A．根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10－10 B ． 曲 线 上 各 点 的 溶 液 满 足 关 系 式 c(Ag ＋ )·c(Cl － ) ＝ Ksp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为 0.0400 mol·L－1 Cl－，反应 终点 c 移到 a D．相同实验条件下，若改为 0.0500 mol·L－1 Br－，反应 终点 c 向 b 方向移动
变式训练
(2019·四川成都高三一诊)已知：pCu＝－lg c(Cu＋)，pX＝－lg c(X－)。298 K 时，Ksp(CuCl) ＝a×10－6，Ksp(CuBr)＝b×10－9，Ksp(CuI)＝c×10－12。在 CuCl、CuBr、CuI 的饱和溶 液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正
2.难溶电解质溶解平衡相关图像
pAg 0
T1
T2 pCl
1. 直线一般表示溶解平衡中离子浓度的对数关系； 2. 直线上的点反映的是相应难溶电解质的饱和溶液，点
的数据可计算相应难溶电解质的溶度积常数； 3. 直线下的点反映的是难溶电解质的过饱和溶液还是不
饱和溶液,需要分析坐标表示的是浓度的对数（lg）关 系还是负对数（P=-lg）关系。