2、专题一§1-3元素周期表及其应用第2课时
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1-2-3元素周期表和元素周期律的应用(共37张ppt)
RJ化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
三、元素周期表和元素周期律的应用 1 ． 根 据 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 推 测 其 ______ 和 ______。 2．根据元素的________推测它在周期表中的位置。 3． 指导新元素的发现及预测它们的________________ _________________________________________________。
第一章· 第二节· 第3课时
第11页
RJ化学· 必修2
解析：
45分钟作业与单元评估
二合一
答案：B
第一章· 第二节· 第3课时
第12页
RJ化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
2．锗(Ge)是第四周期第ⅣA 族元素，处于周期表中金 属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是( A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢(GeH4)稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 )
第一章· 第二节· 第3课时
第8页
RJ化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
答案
二合一
一、增强
非金属
金属
增强
二、1.族序数
最外层电子数 8e
－
2．最外层电子数 三、1.原子结构 2．原子结构 3．原子结构和性质
8
性质
4．(1)金属与非金属的分界线
(2)过渡元素 (3)右上角
第一章· 第二节· 第3课时
45分钟作业与单元评估
二合一
4．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。 下列说法正确的是( )
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B． 多电子原子中， 在离核较近的区域内运动的电子能 量较高
2012高中化学 1.2.2元素周期表和元素周期律的应用课件
解析： 依据题意，所选含氧酸的中心元素与 另一种元素同周期相邻、与第三种元素同主族 相邻。只有硝酸、碳酸钙(或碳酸钠)、硅酸钠 (或硅酸钾)符合要求。硝酸具有挥发性。能发 生反应：Na2SiO3＋2HNO3===2NaNO3＋ H2SiO3↓，所以，必须除去二氧化碳中混有的 HNO3气体，用饱和碳酸氢钠溶液吸收HNO3气 体。
3．熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质 的递变规律 (1)元素的金属性、非金属性。 (2)气态氢化物稳定性。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 [特别提醒] 若A、B、C、D四种元素位于元素 周期表中如下图所示的位置，其中A、B、C三 种元素的有关性质均可排出顺序(即：可以做比 较，如：原子半径C>A>B，金属性C>A>B等)， 但由于A、D的性质相似，故一般不做比较。
解析： 本题主要考查第二、三周期中典型金 属元素和非金属元素的原子结构特点，以及它 们的最高化合价的变化情况。当次外层有2个电 子时，该元素一定位于第二周期；当次外层有8 个电子时，该元素一定位于第三周期。从题目 所给的信息可知，Y、Z为第二周期元素，X、 W为第三周期元素，再由最高正价确定它们是 哪种元素。
(1)检查装置气密性的操作方法是 _________________________________________ _________________________________________ _______________________________。 (2)填物质名称：a________，c________， d________。
(4)写出X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最 高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式： _________________________________________ _______________________________。 (5)按碱性减弱、酸性增强的顺序给各元素最高 价氧化物对应的水化物排序(写化学式) ________、________、________、________。
元素周期表的应用 第二课时课件
同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数 增多，原子半径 ，原子核对最外层电子的引 力 ，元素原子得电子能力 ，失电子能 力。
1、元素周期表中，同主族元素的核外电子排布有 什么特点？请你推测同主族元素的性质。
2、尝试着从你学过的物质及其中为你的推测寻找 依据。
同主族元素结构特点 对性质的影响
相同点：由上到下，最外层电子数相同
最外层上都是7个电子。
氟 F 9 +9 2 7
递变性：
氯 Cl 17 +17 2 8 7 电子层数依次增多，
原子半径逐渐增大。
溴 Br 35 +35 2 8 18 7
碘 I 53 +53 2 8 18 18 7
卤素跟氢气反应：
反 应 F2 + H2 Cl2 + H2 Br2 + H2 I2 +H2
冷暗处
反应条件
光照或点燃 200℃ 不断加热 逐渐变难
爆炸，放出 爆炸，放出 较慢反应 缓慢反应
反应程度 大量的热 大量的热 放热 可逆，吸热
逐渐缓和
氢化物 稳定性
最稳定
较稳定
不稳定 最不稳定
逐渐减弱
结 论
原子 半径
核对 外层 电子 引力
得电 子能 力
单质 氧化 性
由
上 至 增减减减
相互置换： Cl2 +2Br-=2Cl-+Br2 Br2 +2I-=2Br-+I2
探究、讲授、讨论、练习
详见课本23页“观察实验”中的试剂及仪器
元素周期表与原子结构的特点和元素的 性质有密切的关系。元素在周期表中的位置 反映了该元素的原子结构特点以及由此决定 的元素的性质，因此可以根据某元素在周期 表中的位置，推测它的原子结构和性质。
1、元素周期表中，同主族元素的核外电子排布有 什么特点？请你推测同主族元素的性质。
2、尝试着从你学过的物质及其中为你的推测寻找 依据。
同主族元素结构特点 对性质的影响
相同点：由上到下，最外层电子数相同
最外层上都是7个电子。
氟 F 9 +9 2 7
递变性：
氯 Cl 17 +17 2 8 7 电子层数依次增多，
原子半径逐渐增大。
溴 Br 35 +35 2 8 18 7
碘 I 53 +53 2 8 18 18 7
卤素跟氢气反应：
反 应 F2 + H2 Cl2 + H2 Br2 + H2 I2 +H2
冷暗处
反应条件
光照或点燃 200℃ 不断加热 逐渐变难
爆炸，放出 爆炸，放出 较慢反应 缓慢反应
反应程度 大量的热 大量的热 放热 可逆，吸热
逐渐缓和
氢化物 稳定性
最稳定
较稳定
不稳定 最不稳定
逐渐减弱
结 论
原子 半径
核对 外层 电子 引力
得电 子能 力
单质 氧化 性
由
上 至 增减减减
相互置换： Cl2 +2Br-=2Cl-+Br2 Br2 +2I-=2Br-+I2
探究、讲授、讨论、练习
详见课本23页“观察实验”中的试剂及仪器
元素周期表与原子结构的特点和元素的 性质有密切的关系。元素在周期表中的位置 反映了该元素的原子结构特点以及由此决定 的元素的性质，因此可以根据某元素在周期 表中的位置，推测它的原子结构和性质。
(教师参考)高中化学 1.2.3 元素周期表和元素周期律的应用课件1 新人教版必修2
预言新元素，研究新农药，寻找新的半 导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻 找新的矿物质。
⑶ 论证了量变引起质变的规律性
精选ppt
11
填空
（1）定义：_元__素__的__性__质___随着原子_原__子_序__数__
_的__递__增__而__呈___现__周__期__性__的__变__化___ 的 规 律 叫 做 元
数是8*
C. D.单质铍跟冷水反应产生氢气
精选ppt
16
4、在一定条件下RO3-与R-发生如下反应： RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的
叙述中正确的是（ B ）
A、R的最外层电子数为5； B、R的氢化物的水溶液属于强酸； C、RO3-中的R只能被还原； D、R2在常温常压下一定是气体。
同周期 递变性(从左到精选右ppt,金属性减弱,非金属性增7强)
五、元素“位、构、性”规律中的特例
（1）一般原子的原子核是由质子和中子构 成的，但核素氕无中子；
（2）元素周期表中每一周期从金属元素 开始，但第一周期从氢元素开始；
（3）大多数元素在自然界中有稳定的同 位素，但Na、F、P、Al等元素却未发现 稳定的同位素；
氧化物对应水化物的化学式是H__X__O__4(以X表示
卤素)。
注:氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟
元素无正化合价
，正确的是 ( AB )
A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI
精选ppt
3
同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规 律？
自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性 逐渐减弱。
最新人教化学必修二1.2.3元素周期表和元素周期律的应用课件1教学讲义PPT
新思维•名师讲堂
元素的金属性和非金属性 元素的化合价在周 期表中位置的关系
●思维导图
●教材点拨 1．金属元素与非金属元素的分区 (1) 金 属 元 素 与 非 金 属 元 素 的 分 界 线 ： 沿 着 周 期 表 中 硼 、
硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间画一条虚线，虚线的左 面是金属元素，虚线的右面是非金属元素。这条虚线就是金属 元素与非金属元素的分界线。(详见教材17页图1－9)
例如，第ⅠA族的碱金属元素，从Li到Cs金属性逐渐增强 而第ⅦA族元素从F到I非金属性逐渐减弱。
(3)金属与非金属元素之间没有严格的界限，位于“分界 线”附近的元素，既有一定的金属性，又有一定的非金属性。
3．元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外层中电 子的数目有密切关系。 (1)主族元素的最高正化合价＝主族序数＝价电子数。 (2)非金属元素：最高正化合价＋|负化合价|＝8。 温馨提示：元素原子的最外电子层中的电子也叫价电子， 有些元素的化合价与原子的次外层或倒数第三层的部分电子有 关，这部分电子也叫价电子。
2．位、构、性关系在生产实践中的应用 (1)__元__素__的__性__质__ 、 _元__素__在__周__期__表__中__的__位__置___ 和 _元__素__的__原__子__结__构___三者之间的密切关系，除了能指导人们进行 化学学习和化学研究外，对于指导生产实践也具有十分重要的 意义。 (2)在探寻新材料中的应用 ①根据在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性质这 一规律，可以利用元素周期表寻找 _新__材__料___。 ② 人 们 可 以 在 _金__属__元__素__和__非__金__属__元__素__的__交__界__处__ 寻 找 半 导 体材料，还可以在过渡元素中寻找优良的_催__化__剂____。
元素周期表和应用2
碳
氮
Y
X
硫
Z
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一A
二
DE
GI
三B
C
FH
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一A
二
DE
GI
三B
C
FH
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化 学式分别为_________________，这些化合物 中最稳定的是____。 (4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最 大的是____。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______(填名 称)，可以验证该结论的实验是________。 a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别 放入热水中 b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入 酚酞溶液 d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③LiOH与Be（OH）2的碱性 答案：碱性：LiOH＞Be（OH）2
练习
请判断： ①H2SO4和H2SeO4的酸性
答案：H2SO4＞H2SeO4
②Ca （ OH ） 2 和 Al （ OH ） 3 的 碱 性
答案：Ca（OH）2＞Al（OH）3
应用三：推断元素或物质的性质
例：运用元素周期律分析下列推断，其中错 误的是（ ） A．铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性 B．砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定 C．碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 D．砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸
*
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
原子半径依次减小
金 属 性 依 次 增 强
失 电 子 能 力 依 次 增 强
原 子 半 径 依 次 增 大
化学课件《元素周期表的应用》优秀ppt 鲁科版
渐增__强_
规律总结
同周期元素从左到右随核电荷数的___递__增___，原 子半径逐渐__减__小___（稀有气体元素除外），原 子核对最外层电子的吸引力逐渐__增__强____，原子 的失电子能力逐渐___减__弱___，得电子能力逐渐 ___增__强___，元素的金属性逐渐__减__弱_____，非金 属性逐渐__增__强____。
例3．短周期元素Q、R、T、W在元素 C N
周期表中的位置如右图所示，其中T
所处的周期序数与主族序数相等， Al
S
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为
。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：
Q 弱于 W（填“强于”或“弱于”）。
三、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的 位置间的相互关系
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
化学2（必修）第1章第3节 元素周期表的应用
一、同周期元素性质的递变规律
（1）金属元素：钠、镁、铝元素性质的比较
元素
钠（Na） 镁（Mg）
单质与水 现象 与冷水 与冷水__不__反应
反应
__迅__速__反应 与热水反应缓__慢__
铝(Al)
单质与盐 现象 酸反应
规律总结
同周期元素从左到右随核电荷数的___递__增___，原 子半径逐渐__减__小___（稀有气体元素除外），原 子核对最外层电子的吸引力逐渐__增__强____，原子 的失电子能力逐渐___减__弱___，得电子能力逐渐 ___增__强___，元素的金属性逐渐__减__弱_____，非金 属性逐渐__增__强____。
例3．短周期元素Q、R、T、W在元素 C N
周期表中的位置如右图所示，其中T
所处的周期序数与主族序数相等， Al
S
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为
。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：
Q 弱于 W（填“强于”或“弱于”）。
三、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的 位置间的相互关系
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
化学2（必修）第1章第3节 元素周期表的应用
一、同周期元素性质的递变规律
（1）金属元素：钠、镁、铝元素性质的比较
元素
钠（Na） 镁（Mg）
单质与水 现象 与冷水 与冷水__不__反应
反应
__迅__速__反应 与热水反应缓__慢__
铝(Al)
单质与盐 现象 酸反应
元素周期表及其应用(上课课件)
同 一 周 期
电 子 层 数 相 同
最
外 层
电
子
数
逐
渐
增
多
原 子 半 径 逐 渐 减 小（稀有气体除外） 金 属 性 逐 渐 减 弱，非 金 属 性 逐 渐 增 强
第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性
族 元素
最高价 氧化物 水化物
IA Na
Na2O
IIA Mg
MgO
IIIA Al
Al2O3
IVA Si
元素周期表及其应用
复习：
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周 期性变化的规律叫元素周期律。（实质呢） 1、原子最外层电子排布的周期性变化 2、原子半径周期性变化 3、元素化合价周期性变化 4、元素性质的周期性变化
周期的结构
1
1
2
4 5 6 7 8 9 10
短周期
2 3 4
3
11 12 19 20 21 22 23 37 38 39 40 41 55 56 87 88
热 稳 定 性 逐 渐 减 弱
B
C Si
N P As
O S Se Te
F Cl Br I At
热稳定性逐渐减弱
项目
同周期、同主族元素的递变规律 同周期（左－右） 同主族（上－下）
依次增大 逐渐增多 相同 逐渐减小 周期性变化 按周期元素数增加 相同 依次递增 逐渐增大 基本相同
原 子 结 构
核电荷数 最外层电子数 电子层数 原子半径 化合价 元素的金属性和 非金属性 单质的氧化性还 原性 最高价化合物对 应水化物的酸碱 性
8 2
18 8 2
11 12
B
13 14 15 16 17 18
第三节元素周期表的应用(2)
鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）
第一章
第三节元素周期表的应用
(第二课时)
知识回顾： 同周期元素的递变规律
最外层电子数 原子半径 得、失电子能力
金属单质与水或酸发生 置换反应的难易程度 非金属单质与氢气化合 的难易程度 气态氢化物的稳定性
同一周期（从左到右）
逐渐___增__加__ 金属性或还原性 逐渐__减__小____ 失电子能力逐渐_减___弱__ 得电子能力逐渐_增__强___
d.最高价氧化物对应的水化物碱性_逐__渐_增__强___
Li OH<NaOH< KOH< RbOH< CsOH
内容
现象
结论
K与水 反应
浮在水面上， 四处游动，熔成
闪亮的火球，发出紫色的火焰， 2K+2H2O=2KOH+H2↑
伴有轻微的爆炸现象
Na与 浮、球、游、声 水反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
弱强
大
。，
随堂练习1
▪ 1 第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层 上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 （C D）
A.原子半径比钾的原子半径大
B.氯化物难溶于水
C.原子半径比镁的原子半径大
D.碳酸盐难溶于水
▪ 2 下列各组中的性质比较正确的是（ B ） A.稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4 B.酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4 C.碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2 D.还原性：F- ＞ Cl- ＞ Br-
最外层电子数相同，化学性质相似； 从上到下，电子层数逐渐增多 从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径 增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原 子失电子能力增强，得电子的能力减弱。
第一章
第三节元素周期表的应用
(第二课时)
知识回顾： 同周期元素的递变规律
最外层电子数 原子半径 得、失电子能力
金属单质与水或酸发生 置换反应的难易程度 非金属单质与氢气化合 的难易程度 气态氢化物的稳定性
同一周期（从左到右）
逐渐___增__加__ 金属性或还原性 逐渐__减__小____ 失电子能力逐渐_减___弱__ 得电子能力逐渐_增__强___
d.最高价氧化物对应的水化物碱性_逐__渐_增__强___
Li OH<NaOH< KOH< RbOH< CsOH
内容
现象
结论
K与水 反应
浮在水面上， 四处游动，熔成
闪亮的火球，发出紫色的火焰， 2K+2H2O=2KOH+H2↑
伴有轻微的爆炸现象
Na与 浮、球、游、声 水反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
弱强
大
。，
随堂练习1
▪ 1 第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层 上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 （C D）
A.原子半径比钾的原子半径大
B.氯化物难溶于水
C.原子半径比镁的原子半径大
D.碳酸盐难溶于水
▪ 2 下列各组中的性质比较正确的是（ B ） A.稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4 B.酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4 C.碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2 D.还原性：F- ＞ Cl- ＞ Br-
最外层电子数相同，化学性质相似； 从上到下，电子层数逐渐增多 从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径 增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原 子失电子能力增强，得电子的能力减弱。
化学课件《元素周期表及其应用》优秀ppt 鲁科版
很不SiH稳4定
不P稳H定3
H2S 不很稳定
HCl 稳定
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
H4SiO4 极弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 HClO4 强酸 最强酸
得电子能力 Si < P < S < Cl
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
5
增 强
6
7
B
氧
化
Al Si
性 逐
Ge As
渐 增
Sb Te
强
Po At
还原性逐渐增强
再见
对角线规则：
在周期表中某一元素的性 质和它左上方或右下方的 另一元素相似，称之为对 角线规则，比较明显的有 Li和Mg、Be和Al、B和Si。 如氢氧化铍和氢氧化铝均 为两性氢氧化物。
价电子:与元素化合价有关的电子
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧
化物
失电子能力 Na > Mg > Al
阅读探究：
请你阅读以下材料，从中获取证据，验证你对硅、 磷、硫、氯等元素原子得电子能力相对强弱的预测。
硅的最高价氧化物（SiO2）对应的水化物是原硅酸 （H4SiO4），它难溶于水，是一种很弱的酸。硅只 有在高温下才可以和氢气生成少量的气态氢化物 —硅烷（SiH4），很不稳定。
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
高一化学元素周期表及其应用2PPT课件
②H2Te与HI的稳定性
答案：稳定性 H2Te＜HI
③LiOH与Be（OH）2的碱性
答案：碱性：LiOH＞B-e（OH）2
2
思考：以卤素单质与氢气化合为例，大家讨论同 一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？
元素
F
Cl
Br
I
形 成 的 条 冷暗处 件
组成
HF
光照 HCl
加热 HBr
加热/可逆 HI
四、元素周期律的发现和周期表的编制
-
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起来,几个眼睛鼓の吓人,眼泪寒意bi人,杀气腾腾,在房间内气呼呼の不断走来走去. "哎…夜剑也是圣人境,他要走,俺们也防不住,行了！牛哥,不必为这等叛逆子生气了.你呀最近有突破吗?感觉有机会成神吗?"夜白虎揉了揉太阳穴,几年时候苍老了许多,显然是被白家の现状和琐事所累. "成神…" 夜青牛听完,不再走动,而是转头透过大门,借着柔和の月光望着外面平坦の地面.其实白家后山此刻都不能算是山了,神主の那一掌,几乎把后山给辗平了,现在の不咋大的阁楼都是后建の.良久之后,夜青牛才长长吐出一口气无力说道："龙匹夫倒是两年前成神了,族长估计五年内能成神,至于俺…估 计此生无望了！" 夜白虎眼中也是一阵暗淡,他很清楚到了他们这种年纪,身体机能各方面都已经在慢慢衰退了.他们の巅峰时期已经过了,圣人境和天神境虽然只相差一些境界,但却是天和地の差距.圣级练家子属于凡级,是凡人,终究逃不过天地の束缚,躲不过命运の囚笼.而神级却是已经逆天改命, 得到天地の认可,不说其他の光寿元就有十万年… "不知道,不咋大的寒子和不咋大的舞她们怎么样了?不咋大的寒子能成功吗?"夜青牛目光上挑,透过前方淡淡の山影望向远方,眼中都是怀念和期待. "不咋大的寒子?" 夜白虎暗淡の眼神陡然间一亮,眼中也尽是期待和火热. 他很清楚虽然白家大部 分子弟都在勤奋の修炼,但是如果凭借他们自己の话,白家终究逃不脱灭族の结局.就算夜天龙成神了又如何?就算他们两人都成神了又能怎样?退一万步说,就算白家堡天才辈出,数十年有几十人成神又如何?谁能击败神主屠?谁能解救白家? 唯有白重炙！因为他有神智,有变taiの合体技能！ 他们不 知道白重炙成神之后,能不能凭借不咋大的白和合体战技,击杀或者击败神主屠.但是除了他,谁还有希望? 白家堡此刻已经等于是一些囚笼,一些死囚笼.夜青牛和夜白虎除了激励白家子弟们の斗志去奋斗,去努力修炼外,别无他法.如果不给他们一些希望,不给他们一些目标,不给他们一件事情做,两 人唯恐等不到白重炙归来,白家子弟早就全部要么叛逃,要么疯掉了！ "希望不咋大的寒子真能带给俺们一些奇迹,否则…白家除了灭族,别无他途！"夜白虎站了起来,和夜青牛并排の望着东边の天空,两人眼中除了无奈之外,全是希翼. 月色依旧如水,洒遍整个大地,但是雾霭城の夜,却似不负以往の 美丽. 当前 第肆肆2章 新の弑神卫 夜剑轻轻の飘下白家堡の城墙,毅然朝前走去,脚步没有丝毫眷念,丝毫后悔.看书 他知道自己一旦踏出这一步,将永远不能回头,虽然还姓夜,但是将永远不再是白家の人,也包括他の三个儿子. 但他还是坚定の踏了出来,他才五十岁,已经修炼到圣人境.正处于人 生の巅峰之刻,他不想让他の下半生,在那该死の问罪崖度过.他习惯了高高在上,习惯抱着一些顶个不咋大的妾喝早茶,习惯了荣华富贵の生活. 醉心园前,夜刀の儿子废了他儿子,杀了夜荣,夜天龙愤怒将他在问罪崖关了六年.他忍了,并且凭借偏执の心态,机缘巧合突破了圣人境,出来了. 但是没过 多久,他再次来到这个地方,这次却可能要一生！ 他不甘心,他无比愤怒,但是他没敢逃,毕竟他要为三个儿子想一想.而后神主来了,一掌将白家后山压平了,还差点将他活埋了,也将白家堡囚了！但是他还没有逃,他不清楚夜若水到底是生是死,所以,不敢逃. 四年过去了,夜若水还是没有出现,而他却 接到了一些传音,一些来自斩神卫の传音,所以他没有在犹豫,义无反顾の逃了出来. 雾霭城の夜很安静,安静の有些压抑,以往热闹非凡の长街,此刻却看不到人影,甚至连犬吠声都没有. 夜剑脚步没有停留,一路快速の前行,直接钻进了雾霭城の家主府. 家主府还是原先の家主府,依旧威严而又奢华, 但是这里の主人却不是他了.夜剑微微有些落寞の望着熟悉の景色,走入了府内の大厅. 大厅有人,不过却只有一些.一些高大の男子负手背对着大门淡淡の站立,似乎在等待着他の来到. "参见斩神卫！"夜剑略一迟疑,最后还是弯身拱手,恭敬の说道. "坐！" 斩神卫转头过来,一脸の笑意,很是亲切 の指了指旁边の椅子,淡淡说道.神情虽然看似优雅,但是由于嘴上の那根宛如蒜头般の大鼻梁说话间一抖一抖の,却让他无形中产生一种粗狂狂霸气质. "大人,俺の三个废物儿子在什么地方?是否做了什么蠢事?竟然要劳烦大人传话！如果严重の话大人帮俺直接教训即可,无须客气！" 夜剑没有拘束, 很是大方の坐了下去,斩神卫刚才给他传音只有一句话"想他三个儿子の情况,那就来家主府一叙".他很清楚,这是神城在借他儿子招揽于他,所以他开门见山の引入正题.虽然问の是他三个儿子の安危,但是神情却没有半点动容,枭雄气质一表无疑. "呵呵,夜兄严重了,你呀の三位公子天纵英才,屠神 卫很是欣赏.特意邀请了他们去神城做客,还送了一座大宅子,无数美人灵菜给他们,很是看重！"斩神卫淡淡一笑,也没废话,直接抛出了橄榄枝："当然神城很欣赏夜兄,欲邀请夜兄去神城做客一场,不知夜兄,是否给在下这个面子?" "呵呵,多谢两位大人厚爱！" 夜剑长笑一声,拱了拱手.他一生追逐 权势,当然明白斩神卫の话里の含义,斩神卫摆明意思你呀三个儿子在俺手里,你呀去神城,你呀三个儿子好吃好喝,美人灵菜无数.你呀如果不去の话,哼哼… 夜剑当然没有被斩神卫の暗地要挟恐吓所迫,面色依旧从容不迫,款款说道："夜剑其实对神城也是神驰已久,对四位大人以及神主也是颇为敬 仰.只是白家此刻如此状况,夜剑岂能弃之不顾?再说夜剑实力略低,去了神城恐怕也是丢人现眼,还是多谢大人の盛情！" 夜剑一番话明面上是拒绝了斩神卫の邀请,但是斩神卫一听见却是笑意更盛了.嘴角の弯起の弧度,将几个大鼻孔拉扯の更大了几分.夜剑の话内含义他听出来了,对神城神驰已久 说明他想加入神城.点名白家状况,就有些做了bia子还要立牌坊の意思了,意思他很忠诚,你呀们可以放心用.实力略低?怕丢人现眼?这摆明是要地位和资格来了. 既然,有所求那就好办！ 斩神卫略一沉吟,却没有接着夜剑の话语,反而说起了另外一件事："四位大人?夜兄有所不知,其实神城现在只有 三卫了,弑神卫在前段时候已经不幸意外身亡了.而后屠神卫选了一人,但是神主却不怎么满意.为此俺们三人很是伤脑筋啊,不知…夜兄可有好の人选?实力只需达到圣级即可,但是要对神城神主有敬仰之心,要敢打敢拼の人！" "弑神卫竟然魂归西天了?" 夜剑一听见面色大变,他当然不是为弑神卫の 死而色变,而是为神城の大手笔震撼.神城竟然准备让他继承弑神卫の位置? 要知道神城数千年来,隐藏の圣级高手无数,但是明面上の圣级强者只有神城四卫.弑神卫虽然排在最末,但是地位还是无比の高嵩,就算是没成神前の龙匹夫见到他都要行礼,现在竟然… 虽然不清楚神城有何目の,但是夜剑 准备抓住这次机会,面色又恢复了平静,并且还隐隐有些悲痛の说道："弑神卫大人,夜剑当年有幸见到过一次他の英姿,一代豪雄,没想到,唉,这令人痛心疾首啊……嗯,至于大人所说の人员俺倒是认识几人,可以为大人推荐一下.这几人倒是敢打敢拼,也对神城很是敬仰,就是不知要如何表达对神城の ��
高中化学鲁科版 必修2 1.3元素周期表的应用 (2)(共15张PPT)
2020/6/25
很稳定
稳定
较稳定 不稳定 易分解
小结
•
对ⅦA族元素原子从上到下，电子层数依
次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐
增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸
点在依次的增大。
对其它的主族而言适应吗？
2020/6/25
预测金属钾的性质
• 观察钾元素在元素周期表中的位置，预 测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。
• 视频K 视频Li 视频Cs
2020/6/25
实验现象
2020/6/25
• 钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速 的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动， 发出“嘶嘶”声，但未见爆炸现象，加入酚 酞后，溶液显红色。
钾跟水反应更剧烈，钾浮在水的表 面， 在水面四处游动，熔成一个闪 亮的火球，发出紫色的火焰，并伴 有轻微的爆炸现象，加入酚酞后， 溶液显红色。
HClO4 HBrO4
7 +7 -1 HI HIO4
卤素单质物理性质的相似性和递变性
单质
F2 Cl2 Br2 I2
变化 规律 2020/6/25
色态
淡黄绿色 气体 黄绿色 气体 深红棕色 液体 紫黑色 固体
依次加深
密度
1.69g\L (15℃) 3.214 g\L (0℃) 3.119 g\cm3 (20℃) 4.93 g\cm3
在周期表中的变化规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小 元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
2020/6/25
表格
相似性
元素 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I）
最外层 电子数
7
最高化 0 合价
最低化
合价
很稳定
稳定
较稳定 不稳定 易分解
小结
•
对ⅦA族元素原子从上到下，电子层数依
次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐
增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸
点在依次的增大。
对其它的主族而言适应吗？
2020/6/25
预测金属钾的性质
• 观察钾元素在元素周期表中的位置，预 测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。
• 视频K 视频Li 视频Cs
2020/6/25
实验现象
2020/6/25
• 钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速 的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动， 发出“嘶嘶”声，但未见爆炸现象，加入酚 酞后，溶液显红色。
钾跟水反应更剧烈，钾浮在水的表 面， 在水面四处游动，熔成一个闪 亮的火球，发出紫色的火焰，并伴 有轻微的爆炸现象，加入酚酞后， 溶液显红色。
HClO4 HBrO4
7 +7 -1 HI HIO4
卤素单质物理性质的相似性和递变性
单质
F2 Cl2 Br2 I2
变化 规律 2020/6/25
色态
淡黄绿色 气体 黄绿色 气体 深红棕色 液体 紫黑色 固体
依次加深
密度
1.69g\L (15℃) 3.214 g\L (0℃) 3.119 g\cm3 (20℃) 4.93 g\cm3
在周期表中的变化规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小 元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
2020/6/25
表格
相似性
元素 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I）
最外层 电子数
7
最高化 0 合价
最低化
合价
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VIII
IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0
元素周期表及其应用
-5-
活学活用 1 2
一、元素周期表的结构
1.下列关于元素周期表的说法正确的是( C ) A.在元素周期表中，每一纵行就是一个族 B.主族元素都是短周期元素 C.副族元素都是金属元素 D.元素周期表中每个长周期均包含32种元素
元素周期表及其应用
- 12 -
三、同主族和同周期元素性质的递变
周期表中主族元素性质的变化规律
原子半径
主要化合价
金属性
非金属性
单质
氧化性 还原性
离子
阳离子的氧化性 阴离子的还原性
氢化物
稳定性 还原性
最高价氧化物
酸性
对应的水化物
碱性
同周期(自左到右) 减小
＋1～＋7 －4～－1
减弱 增强
增强
减弱 增强 减弱 增强 减弱 增强 减弱
误的是（ A ）
A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B.第14列元素形成的化合物种数最多 C.第3列元素种类最多 D.第18列元素都是非金属元素
A项：ⅡA族，最外层有2个电子，但He及多数过渡元素 的最外层也是2个电子；A错。 B项：第14列为碳族元素，形成化合物种类最多；B正确。 C项：第3列包括镧系和锕系元素，种类最多；C正确。 D项：第18列为稀有气体元素，全部为非金属元素；D正确。
列 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
族 IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0
解析：115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以 都在第7周期；115号元素比118号元素原子序数少3，应在第ⅤA族， 113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。
性质的变化规律。 2.科学态度：感受元素周期表、元素周期律在科研和生产实践中的应用。
元素周期表及其应用
-3-
一、元素周期表的结构
1.元素周期表的结构
周期 分类 元素种数 稀有气体 原子序数
一二三四五六七
短周期
长周期
2 8 8 18 18 32 32
2 10 18 36 54 86 118
元素周期表及其应用
2.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含 95个质子的镅原
子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微
秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是( B )
A.115号元素在第6周期
B.113号元素在第7周期ⅢA族
C.115号和113号元素都是非金属元素
D.镅元素和115号元素不在同一周期
苏教版《化学必修二》
专题一§1-3元素周期表及其应用
（第2课时）
福建省长乐高级中学 黄炳生 2020年3月4日
何为天才，终身努力，便成天才。 —— 门捷列夫
元素周期表及其应用
-2-
学习目标和核心素养
➢ 学习目标 1.知道元素周期表的结构 2.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。 3.会比较同周期、同主族元素的金属性和非金属性的强弱，知道元素周期 表金属元素区和非金属元素区的划分。 4.明确元素“位—构—性”三者之间的关系及其在元素推断中的应用。 ➢ 核心素养 1.微观探析：能从原子结构的角度理解同周期、同主族元素
-4-
一、元素周期表的结构
2.列序数与族序数的关系
(1)列序数<8，主族和副族的族序数＝列序数 (2)列序数＝8或9或10，为第Ⅷ族 (3)列序数>10，主族和副族的族序数＝列序数－10(0族除外)
列 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
族 IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB
A项：第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族；A错。 B项：主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成；B错。 C项：副族元素都是金属元素；C正确。 D项：长周期4-7周期包含元素分别为18、18、32、32；D错。
元素周期表及其应用
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活学活用 1 2
一、元素周期表的结构
2.若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱 金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错
同主族(自上到下) 增大
相似(最高正价相同)
增强 减弱 减弱 增强 减弱 增强 减弱 增强 减弱 增强
元素周期表及其应用
活学活用 1 2
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三、同主族和同周期元素性质的递变
1.下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是（ A ）
A.从上到下元素的非金属性增强 B.易形成－1价离子 C.从上到下最高价氧化物的水化物酸性减弱 D.从上到下氢化物的还原性依次增强
元素周期表及其应用
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活学活用 1 2 3 二、元素周期表在元素推断中的应用
3.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的 原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是( D ) A.Be、Na、Al B.C、Al、P C.B、Mg、Si D.O、P、Cl
解析：根据短周期元素在周期表中的相对位置可知，A是第 2周期元素。设A的原子序数是x，则B和C的原子序数分别为 x＋7、x＋9，则x＋7＋x＋9＝4x，解得x＝8，因此A、B、 C分别为氧、磷、氯三种元素，答案选D。
元素周期表及其应用
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二、元素周期表在元素推断中的应用
1.元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断
元素周期表及其应用
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活学活用 1 2 3 二、元素周期表在元素推断中的应用
1.填写符合条件的短周期元素符号 （1）族序数等于周期数的元素有 H、Be、Al 。 （2）族序数是周期数的2倍的元素有 C、S 。 （3）族序数是周期数的3倍的元素是 O 。 （4）周期数是族序数的2倍的元素是 Li 。 （5）周期数是族序数的3倍的元素是 Na 。
元素周期表及其应用
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二、元素周期表在元素推断中的应用
2.由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置
常用0族元素定位法
0族元素
He Ne Ar Kr Xe Rn Og
所在周期序数 1 2 3 4 5 6 7
原子序数
2 10 18 36 54 86 118
元素周期表及其应用
- 10 -ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
活学活用 1 2 3 二、元素周期表在元素推断中的应用