元素周期表第一课时教案人教版
(完整版)《元素周期表》教案 (人教版必
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
●教学重点：元素周期表的结构●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等●教学过程【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。
那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。
【板书】第一节元素周期表（第一课时）【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答：（１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？（２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？（３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？要求：1．将性质相似的元素归类。
2．体现元素性质的周期性递变规律。
编制原则：1．将最外层电子数相同的元素归为一列。
2．将相同电子层数相同的元素排在一行。
3．按原子序数的递增编排。
【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。
用实物投影仪投影到屏幕上。
设计1：设计2：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。
【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
第一节 元素周期表 (第1课时)教学设计
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时一、教材分析《元素周期表》是人教版高中化学必修一第一章第一节的教学内容，主要学习元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。
本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
3、情感目标：学会合作学习三、重点和难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。
四、学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。
五、教学方法讨论、讲解、练习相结合六、课前准备1、学生的学习准备：预习元素周期表的结构；初步理解周期、族的概念2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。
七、课时安排一课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展示目标〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18元素有哪些？3、表格是按什么原则编排的？注：编排三原则(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。
(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。
(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。
教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。
大家看本节的目标、重点、难点。
然后看第一个探究问题，元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？教师：大家的问题提得都很棒多媒体展示元素周期表的结构，周期表中有很多横行和纵行，我们该如何认识这张表呢？现在同学们分组讨论5分钟，回答以下问题。
高中化学新人教版必修1第4章 第1节(第1课时)原子结构与元素周期表 教案_06
第一节原子结构与元素周期表微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。
教师：元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。
元素周期表的建立成为化学发展史上的重要的里程碑之一。
教师提问：20世纪初，原子结构的奥秘被揭示后，人们对元素周期表的认识更加完善。
那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？教师：引出本节课学习内容在老师的带领下，对问题进行思考。
引出本节课内容。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】原子结构教师：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
记录笔记，认真倾听。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
【新课讲解】质量数【新课讲解】原子结构教师：在含有多个电子的原子力，电子分别在能量不同的区域内运动。
把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
（有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构）。
分别用n=1,2,3,4,5,6,7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。
【新课讲解】原子结构中的电子层【思考讨论】教师：在多电子原子中，电子的能量是不相同的。
那么在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。
由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？答案：根据Na元素的核外电子排布，我们可以发现，K层最多可以排布2个电子，L层最多可以排布8个电子。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
老师和同学一起讨论，思考通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
通过讨论，加深对知识点的印【思考讨论】下表是稀有气体元素原子的电子层排布，根据表格回答问题。
元素周期律的教学设计(优秀7篇)
元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
化学人教版高中必修2《元素周期表(第一课时)》教案
第一章第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、请写出钱20号元素的元素符号并画出它们的原子结构示意图二、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类:元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称:ⅠA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[ 小结]：元素周期表编排原则：1、总体按依次递增的顺序排列。
2、把相同的排成横行，即为周期。
3、把相同的排成纵行，即为主族。
[课堂练习1 ]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
[课堂练习 2]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是__ _元素。
【课后练习】1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( ) A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素2．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为n , 则 m 和n 的相互关系为（）双选3.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（）4.下列说法中正确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族6.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S7.元素周期表中前七周期的元素种数如下：请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为（）A.18B.32C.50D.648．第三周期第IVA族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数＝族序数2倍的有：9．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是__________；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_____________；(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。
高中化学新人教版教案-第一节 元素周期表-省赛一等奖
第一节元素周期表（第一课时）教学设计广东广雅中学杜敏一、教材分析教材首先介绍了元素周期表的发展史，随后介绍了原子序数与原子结构之间的关系，接着介绍了元素周期表的排序依据。
然后重点介绍周期的概念、周期的分类、同周期元素的排序依据；族的概念、族的分类、族的表示方法和族的特别名称。
二、学情分析对学生进行访谈，主要了解以下三个问题：1、你什么时候会用到元素周期表？学生最常使用周期表来查元素的相对原子质量，其次会通过查元素的原子序数来了解原子的核外电子数（在解N A类题目时用到），个别学生提到当题目考到陌生元素时，会查元素周期表，看它与哪个熟悉的元素在同一族，利用同族元素性质相似来预测陌生元素的性质；极个别学生提到可以通过元素所在的族知悉其最高正价。
2、你对元素周期表的结构了解多少？学生很容易答出七行十八列；被问及族的分类时个别学生能答出分主族和副族，被问及每一列对应的族序数时无人能答出；被问及能否根据原子序数确定元素在周期表中的位置时，普遍感觉难度较大。
3、你觉得学习元素周期表有什么作用？回答集中在帮助学习物质性质和帮助解题，对于周期表在理论研究和生产中的指导意义缺乏认知。
三、教学目标1、了解元素周期表的发展历程。
2、理解元素周期表的编排原则。
3、能标出周期序数和每一列对应的族序数。
4、能正确表示元素在周期表中的位置。
5、能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
四、重点难点重点：元素周期表的结构难点：每一列对应的族序数；根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
五、教学策略实践体验、观察发现六、教学过程【环节一】实践活动1：发现之旅1、预习实践作业：已知下列20种元素的相对原子质量、质子数等相关信息：K、Ca、Na、Mg、Al、H、Si、Cl、S、N、O、He、Ar、B、F、P、C、Li、Be（1）请按照一定的规则将这些元素整理排序；（1）讲出排序的依据；（2）说明这种排序方式的优点。
设计目的：通过该环节的活动，让学生体验周期表的编制和改进过程，尝试不同的方法，弄清排序依据，发现各种方法的优点。
《元素周期表》教学设计第一课时
第一节《元素周期表》教学设计第一课时（一）教学目标知识与技能要求：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
过程与方法要求：通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
情感与价值观要求：通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生学习兴趣。
激发学生主动学习意识。
（二）元素周其表的结构（三）原子结构与元素周期表的位置相互推断（四）教学方法讨论、比较、归纳（五）教学过程设计1.新课引入:学生根据课前查找的资历料,讲解门捷列夫发明元素周期表的帮事引出新课.学生阅读教材第4页，了解元素周期表发展史。
2.思考与交流：（1）请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。
（2）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，行到原子序数。
可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1-18号元素原子结构）（3）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行。
（4）为什么我们将稀有气体元素称为O元素？[学生]原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核由质子和中子构成[板书]第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、原子结构质子原子核原子中子核外电子[板书]原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数[阅读思考]阅读教材，思考周期表中周期和族划分的依据是什么？同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族[学生观察]元素周期表中有多少横行、纵行？二、元素周期表元素周期表的结构[学生观察]元素周期表中有多少横行、纵行？学生阅读课本后讨论：（1）把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？（2）周期序数与什么有关？学生填写下列表格：1．周期：元素周期表共有_______个横行,每一个横行称为一个_______,故元素周期表共有_______个周期。
高中化学元素周期表（第1课时）教案
⾼中化学元素周期表（第1课时）教案第三节元素周期表（第⼀课时）教学⽬标：⼀、知识⽬标：1．使学⽣了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2．使学⽣理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运⽤原⼦结构理论解释这些递变规律。
3．使学⽣了解原⼦结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运⽤周期表。
4．对学⽣进⾏辩证唯物主义教育。
⼆、能⼒⽬标：1．学习前⼈在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维⽅法。
2．培养搜集资料和信息处理能⼒。
教学重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原⼦结构的关系。
教学难点：元素的性质、元素在周期表中的位置和原⼦结构的关系。
教学过程：[提问] 上节课学习了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[过渡] 对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。
我们知道元素周期律是⾃然界物质的结构和性质变化的规律。
既然是规律，我们只能去发现它，应⽤它，⽽不能违反它。
但是，我们能否找到⼀种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，⼈们找到了元素周期表这种好的表现形式。
元素周期表就是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。
它是⼈们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。
历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了⽐较成熟，得到⼤家公认的表的形式。
根据不同的⽤途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则。
请⼤家展⽰⾃已编排的元素周期表。
展⽰《元素周期表》挂图，指出这只是其中的⼀种，国外不⼀定⽤这种。
[讨论] 元素周期表编排原则：①按原⼦序数递增的顺序从左到右排列。
②将电⼦层数相同的元素排成⼀个横⾏。
③将最外层电⼦相同（外围电⼦排布相似）的元素按电⼦层的递增的顺序从上到下排成纵⾏。
具在相同的电⼦层数的元素按照原⼦序数递增的顺序排列的⼀个横⾏称为⼀个周期。
[板书] 第三节元素周期表[讲述] 根据元素周期律，每隔⼀定数⽬的原⼦，元素性质随原⼦序数的递增⽽呈周期性的变化，象排⽇历⼀样，将100多种元素按原⼦序数的递增顺序排列成⼀个表，叫元素周期表。
《元素周期表》第一课时教学设计
《元素周期表》（第一课时）一、教材分析《元素周期表》是高一化学必修2第一节内容，所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石。
本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。
本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。
在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤素元素为代表，通过比较原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现主族族元素性质的相似性和递变性。
帮助学生认识元素性质与原子核外电子数的关系。
本节内容要达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。
本课是时内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。
二、学情分析学生在初三对1-20号元素的原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的能力较低。
这一节课是新学期的第一堂化学课，同时这部分内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这一内容应成为教学设计的关键。
三、教学目标1、知识与技能使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。
2、过程与方法（1）通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；（2）通过抢答对身边元素有所了解和重视，分组画曲线培养理性思维能力；（3）观察元素原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理能力。
3、情感、态度与价值观（1）通过对元素周期表的编排和认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系，并且使学生认识化学美。
（2）通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣。
最新初中人教版九年级化学上册《元素周期表》教案
最新初中人教版九年级化学上册《元素周期表》教案《元素周期表》第二课时[教师]上节课我们布置作业，让大家根据下表记忆一些常见元素的元素符号，现在我们一起来看一张表格。
[投影]展示表格一些常见元素的名称、符号和相对原子质量元素名称元素符号相结原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量氢H 1 铝Al 27 铁Fe 56氦He 4 硅Si 28 铜Cu 63.5碳 C 12 磷P 31 锌Zn 65氮N 14 硫S 32 银Ag 108氧O 16 氯Cl 35.5 钡Ba 137氟 F 19 氩Ar 40 铂Pt 195氖Ne 20 钾K 39 金Au 197钠Na 23 钙Ca 40 汞Hg 201镁Mg 24 锰Mn 55 碘I 127[提问]从此表格，我们可以得到哪些信息?[回答]1．知道一种元素，可以查出元素符号。
2．知道一种元素，还可以查出该元素的相对原子质量。
[说明]相对原子质量一般是不要求记忆的，做题时可查阅此表格或后面的相对原子质量表，有的题中会给出，但是元素符号却必须要记下来。
大家可以寻找一些特殊方法来帮助记忆，如钠的元素符号为Na，相当于汉字拼音Na。
总之，必须通过各种方法把元素符号记下来。
[师生活动]用写有元素符号和元素名称的卡片和学生在课堂上做对照游戏。
(注意符号和名称的对应)也可以两个学生为一组，一人手拿元素符号的卡片，一人手拿元素名称的卡片，互相检查。
(也要注意符号和名称的对应)[学生活动)……[此活动也可在自习课上进行，争取每位同学都参加，这样可调动学生的学习积极性，有助于记忆元素符号][提问]元素符号是国际上通用的表示元素的一种符号，它有什么意义呢?[学生思考][答案]元素符号是既可表示一种元素，还可表示该元素的一个原子。
如，“O”既可表示氧元素，又可表示一个氧原子。
[板书]3．意义：①表示一种元素②表示该元素的一个原子[思考]下列符号各有什么意义?①2N ②4H ③3S[回答]①“2N"表示2个氮元素；②“4H”表示4个氢元素；③“3S”表示3个硫原子。
人教版高中化学《元素周期表》教案
人教版高中化学《元素周期表》教案元素周期表第1课时教案三维目标知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法：1、引导学生自主学习：认识周期表的结构；2、自主探究：探究原子结构与性质的关系。
情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
教学重点：1、周期表的结构；2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教学难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。
教学过程[新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍]师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。
师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表[板书]一、元素周期表师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。
1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？2、现在的周期表编排的依据是什么？3、哪种依据更科学呢？生：看书、讨论师：巡视生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。
生2：现在编排的依据是核电荷数。
生3：以核电荷数为依据更科学些—感觉是吧。
师：关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。
[多媒体播放：元素周期表]师[多媒体播放，11 Na各数字的含义]22.99师：初中我们已知道原子的组成。
[播放：原子组成示意图]知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关系怎样？师：把学生分成三组：分别数一下Na、C、O三种原子中的质子数、电子数。
生：它们之间有关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数师（指幻灯片—元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看看（1）它有什么排列规律？有什么特点？（2）有多少横行，多少纵行？（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？生（讨论）：师（巡视）：倾听同学们的意见生1：表排列比较乱——长短不一。
元素周期表第一课时教案人教版
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表伟大成就是什么？门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？现在的周期表编排的依据是什么？哪种依据更科学？三维目标知识与技能1、初步掌握周期表的结构。
2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法1、引导学生自主学习：认识周期表的结构。
2、自主探究：元素原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系。
情感、态度与价值观图1—1门捷列夫1、通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
2、使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”观点教学重点(1)元素周期表的结构，元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
(2)元素原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系。
教学过程一、导入新课你知道门捷列夫吗？他的伟大成就是什么？门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？现在的周期表编排的依据是什么？哪种依据更科学？二、元素周期表绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。
1、元素周期表的结构图1—2元素周期表我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
可见原子序数与原子结构间存在着关系：原子序数═ 核电核数 ═ 核内质子数 ═ 核外电子数 。
问题：元素周期表中有多少横行、纵行？即元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期；18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为第Ⅷ族外，其余的每一个纵行称为一族，故共有16族。
每一横行中各有多少种元素？（1）．周期(2)、族：a.主族和副族对比；还有一个第0族和一个Ⅷ族。
（3）、过渡元素： 周期表中从ⅡA 至ⅢA 族之间的10个纵列（7个副族加Ⅷ族）统称过渡元素 。
※元素周期表结构记忆方法：横行叫周期（现有一至七）：三短四长。
纵列称作族（18纵行16族）：7主、7副Ⅷ和“0”；Ⅷ族最贪婪（8、9、10列占）； ⅡA 、ⅢA 夹10列（7副加Ⅷ称过渡）；镧锕各十五，均属ⅢB 族.（4）、周期表中有些族的特别的名称。
例如：第IA 族：碱金属元素 第VIIA 族：卤族元素 0族：稀有气体元素2、元素周期表编排原则：按照元素在周期表中的位置关系画出1-18号元素的原子结构示意图周期（7个横行，7 个周期）短周期（3 个）第1周期（共2 种元素） 长周期（3 个） 第7周期，目前发现 26 种元素 第2周期（共8 种元素） 第3周期（共8 种元素） 第4周期（共18 种元素） 第5周期（共18 种元素） 第6周期（共 32种元素） ，最多有32种元素提问：把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？如此，我们可以得出如下结论？把不同的元素排在同一个纵行即同一个族的依据是什么？如此，我们可以得出如下结论？(1)、把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做周期；a.周期序数=电子层数b．同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的变化，第一周期除外；(2)、把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序排成纵行，叫做族。
高一【化学(人教版)】原子结构与元素周期表(第一课时)-教学设计
1.α粒子出现大角度偏转，有没有可能是与原子中的电子碰撞造成的？
2.按照葡萄干布丁模型，α粒子穿过原子内部后有没有可能出现大角度偏转？
3.你认为原子中正电荷如何分布，才会造成α粒子大角度偏转？
引导学生回答问题，解释实验现象，总结核式原子结构模型的观点，从而得出原子的构成。
【小结】
2.构成原子的微观粒子之间的关系
核电荷数＝质子数＝核外电子数
质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N）
【讲述】以原子 为例，讲解原子的表示方法。
环节三
任务三：以氕、氘、氚原子的内部结构为例，归纳元素、核素、同位素的概念
科学家发现了三种氢原子：氕、氘、氚，它们的原子核中质子、中子的数量关系如下表所示。
氩
Ar
2
8
8
36
氪
Kr
2
8
18
8
54
氙
Xe
2
818188 Nhomakorabea86
氡
Rn
2
8
18
32
18
8
【思考与讨论】上表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？请思考并讨论下列问题。
1.当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？
2.次外层最多容纳的电子数是多少？
【小结】一、原子的构成
1. 原子的结构
环节二
任务二：分析数据，总结构成原子的微观粒子间的关系
微观粒子
电子
质子
中子
质量/kg
9.109×10-31
1.673×10-27
《元素周期表》教案17(第一课时)(人教版必修2)
元素周期表第一课时说课稿各位专家、评委大家好：我说课的课题是元素周期表。
一、教材分析：1.教材地位和作用元素周期表是人教版教材高一化学必修2第一章第一节内容。
本章以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。
本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。
在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的根底上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。
帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。
在此根底上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。
根据本教材的结构和内容分析，根据新课标，本节内容要求到达“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律〞。
结合新课标和学生实际，我确定了以下三维目标：2.教学目标(1)．知识与技能：①.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
②.在初中有关原子结构知识的根底上，了解元素原子核外电子排布。
③.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。
知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。
(2)．过程与方法：②.培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。
③.在元素周期表的教学中，体验科学探究的过程，学习运用以实验为根底的实证研究方法。
④通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。
(3)．情感态度与价值观：①.在元素周期表的教学中，通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
②.设计多种交流和探究活动，在活动中培养学生严谨求实的科学态度。
3.说教学重、难点元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。
《元素周期表》教案(人教版必
《元素周期表》教案(人教版必)第一章：元素周期表的简介1.1 学习目标：了解元素周期表的起源和发展历程，掌握元素周期表的基本结构和特点。
1.2 教学内容：1.2.1 元素周期表的起源和发展历程：介绍门捷列夫、莫塞莱等科学家对元素周期表的贡献。
1.2.2 元素周期表的基本结构：周期、族、轨道等概念的解释和示意图。
1.2.3 元素周期表的特点：周期性、对称性、递变性等。
1.3 教学活动：1.3.1 引导学生阅读教材，了解元素周期表的起源和发展历程。
1.3.2 利用示意图和实物模型，帮助学生理解元素周期表的基本结构和特点。
1.3.3 组织学生进行小组讨论，探讨元素周期表的周期性和对称性。
第二章：元素周期表的应用2.1 学习目标：学会使用元素周期表进行元素查找和性质分析，掌握元素周期表在化学中的应用。
2.2 教学内容：2.2.1 元素查找：学习如何快速准确地在元素周期表中找到特定的元素。
2.2.2 性质分析：通过元素周期表分析元素的电子排布、价态、反应性等。
2.2.3 应用实例：元素周期表在化学反应、材料科学、环境保护等方面的应用。
2.3 教学活动：2.3.1 教授学生使用元素周期表进行元素查找的方法和技巧。
2.3.2 通过实例和练习，引导学生学会利用元素周期表进行性质分析。
2.3.3 组织学生进行小组讨论，探讨元素周期表在实际应用中的重要性。
第三章：元素周期表与原子结构3.1 学习目标：了解元素周期表与原子结构之间的关系，掌握原子结构的表示方法。
3.2 教学内容：3.2.1 元素周期表与原子结构的关系：元素周期表的排列与原子核外电子排布的关系。
3.2.2 原子结构的表示方法：电子层、电子亚层、轨道等表示方法。
3.2.3 原子结构与元素性质的关系：原子结构对元素的化学性质和反应性的影响。
3.3 教学活动：3.3.1 通过示意图和实物模型，引导学生了解元素周期表与原子结构之间的关系。
3.3.2 教授学生原子结构的表示方法，并进行练习。
人教版高中化学选择性必修第2册 §1-2-1原子结构与元素周期表 第一课时教学设计
高二选择性必修2§1-2-1原子结构与元素周期表（第一课时）【教材分析】本节内容分为元素周期表和元素周期律两部分内容：第一部分内容进一步探究了元素周期表。
在必修课程中已介绍了元素周期表的一些基本知识，如元素周期表的周期和族元素周期表的应用等。
本部分内容从构造原理得出的核外电子排布出发，并进一步研究了元素周期表，重点介绍了两个问题。
（1）利用原子的核外电子排布解释元素周期系的基本结构。
（2）利用原子的核外电子排布，深入认识元素周期表。
教材设置了一个探究即“再探周期表，”探究的问题，具有一定的开放性和思考性，涉及元素周期表与原子核外电子排布相关的方方面面的问题，对是对元素周期表知识的高度概括。
总之，教材通过这个探究活动，把有关元素周期表的知识与原子核外电子排布的知识进行了有机融合。
【课程目标】1.深入认识元素周期表的基本结构；2.能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分，促进对“位置”与“结构”关系的理解。
【教学重难点】教学重点：元素的原子结构与元素周期表结构的关系教学难点：元素周期表的分区【教学过程】【讲解】请同学们先思考第八周期价层电子填入的能级顺序，8s-5g-6f-7d-8p，s能级最多填入2个电子，g能级有9个轨道最多填入18个电子，f能级有7个轨道最多填入14个电子，d轨道最多填入10个电子，p能级最多填入6个电子，所以元素个数为2+18+14+10+6=50种。
我们把前七个周期价层电子填入的能级从左到右依次排序，可以得到如下序列：把能量相近的能级合并成一组，称为能级组，能级组之间的能量相差较大，但是能级组内部的能量相差较小，所以有7个能级组，也就形成了7个周期。
【提问】1950年国际纯粹与应用化学联合会推荐了一张元素周期表，书末的元素周期表就是参照其新版制作的，我们来看这张周期表，以一个方格代表一种元素，每个周期排一横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，按照每个能级组的顺序，可以得到如下元素周期表。
1.1.1第一章第一节《元素周期表》第一课时教案(人教版必修2)
第一节元素周期表第1课时【教学目标】一、知识目标1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
二、能力目标通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。
三、德育目标1.通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。
2.使学生了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
3.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。
【教学重点】元素周期表的结构、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
【教学难点】元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。
【教学用具】投影仪、胶片、元素周期表挂图【教学方法】启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。
【教学过程】一、引入新课［引言］通过我们学习知道元素有一百多种。
那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。
那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。
二、新课教学［板书］第一节元素周期表(第一课时)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。
下面我们就来学习元素周期表的有关知识。
首先，我们来认识元素周期表的结构。
［板书］元素周期表的结构［师］数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？［生］(数后回答)有7个横行，18个纵行。
［师］对。
我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。
下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。
［板书］1.周期［师］元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P4的有关内容。
［学生活动］［问］把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？［生］依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。
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第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第1课时元素周期表
伟大成就是什么？门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？现在的周期表编排的依据是什么？哪种依据更科学？
三维目标
知识与技能
1、初步掌握周期表的结构。
2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法
1、引导学生自主学习：认识周期表的结构。
2、自主探究：元素原子结构与元素在周期表中的位置之间的
关系。
情感、态度与价值观图1—1门捷列夫
1、通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
2、使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”观点
教学重点
(1)元素周期表的结构，元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
(2)元素原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系。
教学过程
一、导入新课
你知道门捷列夫吗？他的伟大成就是什么？门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？现在的周期表编排的依据是什么？哪种依据更科学？
二、元素周期表
绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。
1、元素周期表的结构
图1—2元素周期表
我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
可见原子序数与原子结构间存在着关系：原子序数═ 核电核数 ═ 核内质子数 ═ 核外电子数 。
问题：元素周期表中有多少横行、纵行？即元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期；18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为第Ⅷ族外，其余的每一个纵行称为一族，故共有16族。
每一横行中各有多少种元素？
（1）．周期
(2)、族：
a.主族和副族对比；
还有一个第0族和一个Ⅷ族。
（3）、过渡元素： 周期表中从ⅡA 至ⅢA 族之间的10个纵列（7个副族加Ⅷ族）统称过渡元素 。
※元素周期表结构记忆方法：
横行叫周期（现有一至七）：三短四长。
纵列称作族（18纵行16族）：7主、7副Ⅷ和“0”；Ⅷ族最贪婪（8、9、10列占）； ⅡA 、ⅢA 夹10列（7副加Ⅷ称过渡）；镧锕各十五，均属ⅢB 族.
（4）、周期表中有些族的特别的名称。
例如：
第IA 族：碱金属元素 第VIIA 族：卤族元素 0族：稀有气体元素
2、元素周期表编排原则：
按照元素在周期表中的位置关系画出1-18号元素的原子结构示意图
周期（7个横
行，7 个周期）
短周期（3 个）
第1周期（共2 种元素） 长周期（3 个） 第7周期，目前发现 26 种元素 第2周期（共8 种元素） 第3周期（共8 种元素） 第4周期（共18 种元素） 第5周期（共18 种元素） 第6周期（共 32种元素） ，最多有32种元素
提问：把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？如此，我们可以得出如下结论？把不同的元素排在同一个纵行即同一个族的依据是什么？如此，我们可以得出如下结论？
(1)、把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做周期；
a.周期序数=电子层数
b．同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的变化，第一周期除外；
(2)、把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序排成纵行，叫做族。
主族序数=最外层电子数
课堂小结：
1.元素周期表的结构（7行，18列）
2.原子序数（元素在周期表中的顺序给元素编号）
3.周期表的编排原则
4．主族、副族的定义；短周期和长周期
[随堂练习]
1．指出原子序数为5、11、16 19的元素在周期表中的位置（用周期和族表示）及符号
____________ ____________ ___________ ____________。