非金属及其化合物关系图及方程式

一、氯及氯的化合物

Cl 2

⑴金属Na/Fe/Cu

不活泼的非金属H 2/P

⑵非金属阴离子X －/S 2-/NH 3⑶SO 2/SO 3/Fe /FeI 2/FeBr 2HCl

H 2SO 4

AgCl MnO (△）/KMnO /KClO HClO

-KClO 3

KCl

HCl/MnO 2(△)

Ca(ClO)22

1, 氧化性： nF 2 +2M=== F 2 + H 2 === F 2 +Xe(过量)=== 2H 2O+2F 2===4HF+O 2 2F 2 +2NaOH=== Cl 2 +2Na

点燃2NaCl(黄色火焰，冒白烟)

3Cl 2 +2Fe 点燃2FeCl 3(红棕色烟，溶于水显黄色) Cl 2+Cu

点燃CuCl 2(棕黄色烟，溶于水浓绿色，稀蓝色)

Cl 2 +H 2

光或点燃2HCl(点燃，苍白色火焰，瓶口冒白雾。光照爆炸) Si(粗)+2Cl 2高温SiCl 4 3Cl 2 +2P

点燃2PCl 3(白雾)

Cl 2 +PCl 3

点燃PCl 5(白烟)

2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2(无色变黄色，加CCl 4橙红色) Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2(无色变棕黄色，加CCl 4紫红色)

5Cl 2+I 2+6H 2O===2HIO 3+10HCl(碘化钾淀粉溶液中滴加氯水直至过量，先变蓝色后蓝色消失)

[NaCl + AgNO 3 === AgCl ↓(白色) + NaNO 3 NaBr + AgNO 3 = AgBr ↓(淡黄色)+ NaNO 3 NaI + AgNO 3 = AgI ↓(黄色) + NaNO 3] Cl 2 +Na 2S===2NaCl+S(黄色浑浊) Cl 2 +H 2S===2HCl+S(黄色浑浊) Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3(绿色变黄色)

X 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HX(X=Cl/Br/I ，氯气与二氧化硫等体积混合后无漂白性) H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4+2HX

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

还原性：SO32->I->Fe2+>Br-

2（水或碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(尾气吸收)

2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O(制漂白粉)

3Cl2+6KOH（浓）@5KCl+KClO3+3H2O

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO(漂白原理)

2HClO光2HCl+O2(漂白粉失效)

3.氯气的制法

工业制法

电解氯化钠溶液2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑(氯碱工业)电解熔融氯化钠2NaCl 2Na + Cl2↑

实验室制法

MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O

16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3 Cl2↑+7H2O

6HCl+KClO3=3 Cl2↑+KCl+3H2O

Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

MnO2+HCl---

(地康法）4HCl+O2催化剂、加热2Cl2+2H2O

4、HX的制法

H2SO4(浓) +CaF2@CaSO4+2HF↑

H2SO4(浓)+NaCl微热NaHSO4+HCl↑

H2SO4(浓) +2NaCl强热Na2SO4+2HCl↑

H3PO4（浓）+NaBr@NaH2PO4+HBr↑

H3PO4（浓）+NaI@NaH2PO4+HI↑

5.HClO的氧化性

3HClO+HI===HIO3+3HCl

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

2KClO3二氧化锰

加热

2KCl+3O2↑

通电

通电

二、氧及氧的化合物（1）

O 2

⑴金属Na/Fe/Cu

不活泼的非金属S/P/C/Si/H 2⑵非金属阴离子X －/S 2-/NH 3⑶SO 2/SO 32-/Fe 2+/NO/CO/CS 2/CH 4

O 2－KClO 3

F 2

/电解

F 2（低温）

OF 2

O 3

PbS

KI

(Cl/NO ）放电紫外光H 2O 2KMnO 4(H +)I -/Fe 2+/SO 32-MnO 2

Na 2O 2Ba 2O 2

Na(点燃）

H 2SO 4

MnO 2

(△）

1、O 2

2Na + O 2=== Na 2O(钠放置在空气中变暗) 2Na + O 2 Na 2O 2（黄色的火焰，生成淡黄色固体） 4Al + 3O 2

点燃

2Al 2O 3 铝箔在氧气中剧烈燃烧

3Fe +2O 2

点燃Fe 3O 4

4FeS 2+11O 2

煅烧2

Fe 2O 3+8SO 2

N 2 + O 2 放电 2NO S+O 2===SO 2 4P+5O 2

点燃

P 4O 10(常写成P 2O 5，冒白烟) 2C+O 2(少量)

点燃

2CO

C+O 2(足量)

点燃

CO 2

Si + O 2

SiO 2(硅粉在氧气中燃烧 )

4NH 3 +5O 2(空气) 4NO + 6H 2O 4NH 3+3O 2(纯)

点燃

2N 2+6H 2O

2H 2S+3O 2

点燃

2H 2O+2SO 2 2NO + O 2

2NO 2