元素周期表的应用PPT课件1 鲁科版1优质课件
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鲁科版化学必修二132《元素周期表的应用》PPT课件
10
实验步骤
• 分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2， 然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金 属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观 察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。 待冷却后，分别向两只培养皿中加入2~3滴 酚酞，观察实验现象。
23.09.2020
11
实验现象
• 钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速 的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动，
卤族元素单质与氢气化合的反应条件
反应条件 反应程度
F2 暗处 爆炸
Cl2
Br2
光照或 加热 点燃
剧烈 缓慢
I2 不断 加热
缓慢
氢化物的 稳定性
很稳定
稳定
较稳定
不稳定 易分解
23.09.2020
8
小结
•
对ⅦA族元素原子从上到下，电子层数依
次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐
增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸
You Know, The More Powerful You Will Be
16
谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
17
色态
淡黄绿色 气体 黄绿色 气体 深红棕色 液体 紫黑色 固体
依次加深
密度
1.69g\L (15℃) 3.214 g\L (0℃) 3.119 g\cm3 (20℃) 4.93 g\cm3
熔点℃ 沸点℃
-219.6 -188.1
-101
-34.6
-7.2
元素周期表和元素周期律 鲁科版精选教学PPT课件
O
（1）由题意可知：X为
为P 。
, Y为 S ，Z
（2）原子半径由大到小的顺序为 Z>Y>X 。
（3）元素非金属性由弱到强的顺序为 Z<Y<X 。
（4）Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大
小（用化学式可表示） H2SO4>H3PO4
。
[问题4]原子或离子半径大小判断
⑴ 同周期的微粒：原子序数越大，半径越小 同主族的微粒：原子序数越大，半径越大
，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你
[问题1] 什么叫元素周期律？
是指元素的性质随着元素原子序数 的递增而呈周期性的变化的规律。
理论依据
实验依据
理论依据
1. 核外电子排布呈周期性变化 2. 原子半径呈周期性变化 3. 元素主要化合价呈周期性变化
原子核外电子排布的周期性变化
+6 2 4
原子半径周期性变化
元素主要化合价的周期性变化
位 置
最外层电子数
结 构
（横）周期
性质
电子层数
相似性
递变性
1.主要化合价
1.金属性与非金属性
2.最高价氧化物及其水化物的组成 2.“水化物”的酸碱性
3.氢化物组成
3.氢化物的稳定性
练习1（08四川）下列叙述中正确的是（C ） A．除零族元素外，短周期元素的最高化合 价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18个元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
鲁科版化学必修二1.3《元素周期表的应用(第一课时)》宽屏讲课课件(共16张PPT)
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
Байду номын сангаас
Mg
Al
冷水不反应 冷水不反应 盐酸剧烈 盐酸较快
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧
化物
失电子能力 Na > Mg > Al
最高价氧化物 对应的水化物
判断元素原子得电子能力（非金属性）强弱的方法
单质和水
冷水不 冷水不
(或酸）反 应情况
冷水 剧烈
反应 反应
盐酸剧 盐酸较
烈
快
稀
非金属单质 与氢气反应
高 温
磷蒸气 须 光照或 有
与H2能 反应
加 热
点燃爆 气 炸化合 体
最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性
NaOH
强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱 两性氢 氧化物
H4SiO4
弱酸
H3PO4 H2SO4 HClO4
中强 强酸 最强
酸
酸
元 素
得失电子能
力递变
失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
小结
图表
对于任一周期 原子序数依次递增，原子半径逐渐减小 的元素都有： 原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
效果检测
判断下列说法是否正确：
(1) 失电子能力K>Ca, 所以碱KOH>Ca(OH)2
对
(2) F2的得电子能力强，所以HF的稳定性大于H2O 对
• 实验仪器：试管、剪刀、砂纸
• 自主设计实验方案
元素周期表的应用PPT教学课件
1、根据元素在元素周期表中的位置； 2、根据元素的单质与水（酸）反应置换出氢的难易程度； 3、根据元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱； 4、根据金属活动顺序表 5、根据 … …
失电子能力强弱
〉
〉
1、根据元素周期表； 2、根据元素单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性； 3、根据元素最高价氢化物对应水化物的酸性； 4、根据 … …
大西洋：世界第二大洋，轮 廓略象“S”形。
印度洋：世界第三大洋。
北冰洋：四大洋中面积最小、 深度最浅的一个。海岸线曲折，岛 屿很多，洋面上终年覆盖着冰，所 以叫做“冰洋”。
A
大洲：大陆与它周围的岛屿合称大洲。
苏伊士运河：位 于埃及东北部连 接亚非两大洲的 苏伊士地峡上， 开凿于18591869年，沟通了 地中海和红海 （沟通了印度洋 和大西洋），大 大缩短了从欧洲 和北美洲到印度 洋沿岸的航程。
义务教育课程标准实验教科书地理七年级上册
第航 加
一 人
天 史
加
上林
第一节:大 洲 和 大 洋
地球? 水球？
从上图看:世界海洋和陆地分布很不均匀.
做 游 戏: 传 球 游 戏
游 戏 规 则:1、传球时，注意你的右手
大母指按的是海洋还是陆地，记下来。 2、注意不要掉到地上，如
果掉了，请一位同学捡起来，但不要忘了 看你右手大母指按的是海洋还是陆地。
欧洲和
亚洲的分界 线是:乌拉 尔山,乌拉 尔河,黑海, 里海,大高 加索山脉。
巴拿马运河：连接太平洋和大西洋的人工河道，位于南 北美洲分界线处巴拿马共和国中部的巴拿马地峡，全长82 千米，可通行6万吨级船舶。
沟通的大洋 连接的大洲
苏伊士运河 印度洋、大西洋 亚洲、非洲
鲁科版高中化学必修二《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT课件(第2课时)
金属性与非金属性强弱的判断
金属性强弱
单质从水或酸中置换出氢的难易 最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
非金属性强弱 单质与氢气化合生成气态氢化物的难易
气态氢化物的稳定性
温故
1.在同一周期内，随着原子序数的递增，元素的性质有什么变化规律？ 同周期元素从左到右随着原子序数的递增，元素原子失去电子的能力逐渐减 弱，得到电子的能力逐渐增强。
置换出水或酸中的氢的能力_逐__渐__增__强__
最高价氧化物对应水化物的碱性 _逐__渐__增__强__
小结
2.决定元素性质递变的本质原因是什么？ 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，核电荷数依次递增。也就是说， 元素原子结构的递变决定了元素性质的递变。
同主族元素性质的预测
1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？ 2.以第ⅦA族为例，请根据同主族元素结构和特点预测，同主族 原子的得失电子能力如何变化？
物质 预测及其依据
实验方案 实验现象
实验结论
结果和结论
氯能置换出溴，溴能置换出碘 同主族元素最外层电子数相同，主要化合价相同；同主族元素 从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对 最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱。
探究思考
1.由第ⅦA族元素得出同主族元素性质既有相似性，也有递变性，这 对其它的主族而言适应吗？对同主族的金属元素适应吗？
我们还可以通过哪些含有这些元素的物质之间的反应或性质可以证明你的推测？
探究卤族元素性质的相似性和递变性
实验目的：分别以卤族元素单质和卤化物为典型代表设计实验，验证你对 卤族元素性质的相似性和递变性的预测。 实验用品：氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、 淀粉溶液、四氯化碳、烧杯、试管、胶头滴管 实验方案设计与实施
金属性强弱
单质从水或酸中置换出氢的难易 最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
非金属性强弱 单质与氢气化合生成气态氢化物的难易
气态氢化物的稳定性
温故
1.在同一周期内，随着原子序数的递增，元素的性质有什么变化规律？ 同周期元素从左到右随着原子序数的递增，元素原子失去电子的能力逐渐减 弱，得到电子的能力逐渐增强。
置换出水或酸中的氢的能力_逐__渐__增__强__
最高价氧化物对应水化物的碱性 _逐__渐__增__强__
小结
2.决定元素性质递变的本质原因是什么？ 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，核电荷数依次递增。也就是说， 元素原子结构的递变决定了元素性质的递变。
同主族元素性质的预测
1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？ 2.以第ⅦA族为例，请根据同主族元素结构和特点预测，同主族 原子的得失电子能力如何变化？
物质 预测及其依据
实验方案 实验现象
实验结论
结果和结论
氯能置换出溴，溴能置换出碘 同主族元素最外层电子数相同，主要化合价相同；同主族元素 从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对 最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱。
探究思考
1.由第ⅦA族元素得出同主族元素性质既有相似性，也有递变性，这 对其它的主族而言适应吗？对同主族的金属元素适应吗？
我们还可以通过哪些含有这些元素的物质之间的反应或性质可以证明你的推测？
探究卤族元素性质的相似性和递变性
实验目的：分别以卤族元素单质和卤化物为典型代表设计实验，验证你对 卤族元素性质的相似性和递变性的预测。 实验用品：氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、 淀粉溶液、四氯化碳、烧杯、试管、胶头滴管 实验方案设计与实施
鲁科版化学必修2《元素周期表的应用》PPT
S Na
H
H
O
O
Na
Na
S
S
强
O、S同主族，O的原子半径小于S，原子核对最外层电子的吸引大于S，得电子能力强
产生白色沉淀
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱSO2+Ba2++2OH-==BaSO3↓+H2O
Li
Be
B
Mg
Ca
（1）正确。Be、B电子层数相同，Be核电荷数小，对外层电子吸引作用弱，原子 半径大 （2）错误。Li、Be同周期，失电子能力Li比Be强，单质Li与酸反应更剧烈。
双选
BD
思路： 由物质性质→元素原子得失电子能力→元素其它性质
A、氢化物稳定性（正相关）：X>Y>Z B、得电子能力：X>Y>Z C、单质氧化性（正相关）：X>Y>Z D、原子序数相邻，最外层电子数不同
D
AP一1>项.原S、>错子C比l：误>较O同、微周粒P、期氧左S化、→性注C右（l同：：得周得氧电电期化子子，能性能力左关力）→系增：右F强，> O氧>化Cl性> PB<rS><IC>l，S半径减小
同主族上→下：得电子能力减弱
2B.项阳离错子误：、元还素原原性子失，电K>子B能a>力Ca越>A强l，对应氧离化子性得：电子能力越弱 K+<Ba2+ < Ca2+ < Al3+ 半径Ba2+>K+>Ca2+>Al3+
二、微粒半径大小的比较规律
1C．项一错看误电：子R层b数、K、Na、Li、同主族， 电还子原层性数R不b>同K>、N最a>外Li层，电半子径数R相b>同K时>N,电a>子Li层数越多,半径越大； 2电D．子项二层：看数还核相原电同荷性时数：,核K电>M荷g数>越Al大>H,半,氧径化越性小； 3K．+<三M看g2电+<子Al数3+<H+,半径，K+、Mg2+、Al3+电子层 核数电相荷同数，相核同时电,电荷子数数A越l>M多g,半>K径,半越径大； K+<Mg2+<Al3+，H+半径最小
元素周期表及其应用PPT课件 鲁科版
Al
盐酸 较快 Al(OH)3
两性氢氧 化物
失电子能力 Na > Mg > Al
阅读探究：
请你阅读以下材料，从中获取证据，验证你对硅、 磷、硫、氯等元素原子得电子能力相对强弱的预测。
硅的最高价氧化物（SiO2）对应的水化物是原硅酸 （H4SiO4），它难溶于水，是一种很弱的酸。硅只 有在高温下才可以和氢气生成少量的气态氢化物 —硅烷（SiH4），很不稳定。 磷的最高价氧化物（P2O5）对应的水化物是磷酸 （H3PO4）,它属于中强酸。磷的蒸气能与氢气反应 生成气态氢化物—磷化氢（PH3），但是相当困难。
实验内容
实验现象 剧烈反应， 有爆炸声
结论
钾和水反应
钾和水反应比 较剧烈，比钠 和水剧烈
钠和水能够反应 同时放出氢气
钠和水反应
剧烈反应，有 声音的出现， 钠熔成小球
思考： 根据上述元素性质，推断第一主族元素的其他单 质的性质
元 素
Li Na K
原子结构
原子 失电 最高价 半径 子能 氧化物 力
对应水化 物
主族序数 = 最外层电子数
活动 探究
第三周期元素原子得失电子能力的比较
第三周期包括钠(Na)、镁（Mg）、铝 （Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯 （Cl）、氩（Ar）8种元素，请你运用实验查 阅资料等方法认识这些元素原子失电子能力 或得电子能力的相对强弱。
交流探讨
1、第三周期元素原子的核外电子排布是 如何递变的？
硫的最高价氧化物（SO3）对应的水化物是硫酸 （H2SO4），它是一种强酸。硫在加热时能与氢气 反应生成气态氢化物—硫化氢（H2S）。硫化氢在 较高温度时可以分解。
氯的最高价氧化物（Cl2O7）对应的水化物是 高氯酸(HClO4），它的酸性比硫酸的酸性还要强。 氢气与氯气 在光照或点燃的条件下反应生成稳定 的气态氢化物—氯化氢（HCl）。
元素周期表的应用(1)
P20 科学探究
1.实验: 钠、镁和水的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
金属性 Na>Mg
镁、铝和盐酸的反应
金属性 Mg > Al Mg
现象 方程式
Al
镁反应剧烈,有气泡放出 反应较缓慢,有气泡放出
Mg + 2HCl = MgCl2+H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2
一、认识同周期元素性质的递变
交流研讨：
1.第三周期元素的原子结构是如何递变 的？ 从左到右，核电荷数逐渐增大，最外 层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。
交流研讨： 2.尝试根据元素原子结构的递变规律预 测第三周期元素原子失电子能力或得电 子能力的相对强弱。
第三周期元素原子 得失电子能力递变规律的探究
B．Z的非金属性最强
C．氢化物稳定性XH3 > H2Y > HZ
D．最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强
【概括•整合】
元 素 钠 镁 铝 单质与水反应
与冷水反应缓 与冷水剧烈反 慢，与热水反 应 应迅速
单质与盐酸反应
剧烈反应
反应较慢，产生 无色气体
最高价氧 化物对应 水化物 结 论
化学式
碱 性
NaOH
强碱
Mg(OH)
中强碱
2
Al(OH)3
两性氢氧化物
钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱
【联想•质疑】
(1) C、N、O、F原子半径依次增大 错
(2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 对 (3) HClO比H2SO4酸性强。 错 (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，
鲁科版化学必修2《元素周期表》课件
半金属元素
总结词
半金属元素在周期表中位于金属和非 金属之间，它们的性质介于金属和非 金属之间。
详细描述
半金属元素通常表现出一些金属和非 金属的特性，例如硅、锗和锡等。它 们在电子工业和半导体行业中有着广 泛的应用。
05
元素周期表中的元素性质变化规律
原子半径的变化规律
总结词
随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性变化。
鲁科版化学必修2《元素 周期表》课件
• 引言 • 元素周期表简介 • 元素周期表的应用 • 元素周期表中的元素分类 • 元素周期表中的元素性质变化规律 • 元素周期表的未来发展
01
引言
课程简介
课程背景
介绍元素周期表的发展历程，以 及在化学学科中的重要地位。
课程目标
阐述本课件的教学目的，旨在帮 助学生掌握元素周期表的结构、 性质和应用。
电负性的变化规律
要点一
总结词
电负性呈现周期性变化，氟的电负性最强，铯的电负性最 弱。
要点二
详细描述
在元素周期表中，随着原子序数的递增，同周期元素的电 负性逐渐增加，而同主族元素的电负性逐渐减小。这是因 为电负性受到原子半径和核电荷数的影响，随着原子半径 的减小和核电荷数的增加，电子云的密度增加，使得电子 更加稳定，从而提高电负性。在元素周期表中，氟的电负 性最强，铯的电负性最弱。
在化学实验中，元素周期表可以帮助 实验者了解所需试剂的性质和反应条 件，预测实验结果和安全风险。
元素周期表还广泛应用于医药、农业、 环保等领域，为解决实际问题提供科 学依据和技术支持。
04
元素周期表中的元素分类
金属元素
总结词
金属元素在周期表中占据了大部分，它们具有导电、导热和延展性等特性。
鲁科第三节__元素周期表的应用第二课时课件
最低化
合价
-1
气态氢 化物
HF
最高价 含氧酸
无
7
7
+7
+7
-1
-1
HCl HBr
HClO4 HBrO4
7 +7 -1 HI HIO4
卤素单质物理性质的递变
单质
F2 Cl2 Br2 I2
变化 规律
色态
淡黄绿色 气体 黄绿色 气体 深红棕色 液体 紫黑色 固体
依次加深
密度 熔点℃ 沸点℃
1.69g\L (15℃) 3.214 g\L (0℃) 3.119 g\cm3 (20℃) 4.93 g\cm3
子排布有什么特点？请你推测同主族元
素的性质
同主族元素最外层电子数相同
性质相似
从上到下，原子核外电子层数增多，
原子半径增大，原子核对最外层电子的
引力减小
元素原子得电子能力减弱，
失电子能力增强 （性质略有不同）
VⅡA元素原子结构
元素 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I）
最外层 电子数
7
最高化 0 合价
Ge As 属
属 性
Sb Te
逐 渐
Po
At
增 强
金属性逐渐增强
1.除第 1周期外，每一周期的元素都是从最外层
电子数是 1 的元素开始，逐渐过渡到最外层
电子数为 7 的元素，最后以原子最外层电子数
为 8 的 稀有气体元素 结束。
2.同一周期的元素， 电子层数 相同，但从左到 右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小 ，失电
A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水 C.原子半径比镁的原子半径大 D.碳酸盐难溶于水
化学课件《元素周期表的应用》优秀ppt7(2份打包) 鲁科版
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
1、元素单质与氢气化合的难易程度，一 般说来，反应越容易进行，元素原子得电 子的能力越强。
2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化 物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 3、比较元素最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原 子得电子的能力越强。
元素
硅
磷
硫
氯
单质与氢气反 应难易
高温 磷蒸汽与 氢气反应
节元素周期表的应用
5/18/2019 9:52 PM 5/18/2019 9:52 PM
第三节 元素周期表的应用
5/18/2019 9:52 PM
耐高温、耐腐蚀的特种合金材料
第一章 第三节 元素周期表的应用
第1课时 同周期元素性质的递变规律
【复习回顾】
在学案的相应位置写出第3周期主族 元素的元素符号、画出对应的原子 结构示意图
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
1、元素单质与氢气化合的难易程度，一 般说来，反应越容易进行，元素原子得电 子的能力越强。
2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化 物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 3、比较元素最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原 子得电子的能力越强。
元素
硅
磷
硫
氯
单质与氢气反 应难易
高温 磷蒸汽与 氢气反应
节元素周期表的应用
5/18/2019 9:52 PM 5/18/2019 9:52 PM
第三节 元素周期表的应用
5/18/2019 9:52 PM
耐高温、耐腐蚀的特种合金材料
第一章 第三节 元素周期表的应用
第1课时 同周期元素性质的递变规律
【复习回顾】
在学案的相应位置写出第3周期主族 元素的元素符号、画出对应的原子 结构示意图
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
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在周期表中元素原子的变化规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小 元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
原
元元
子
素素
序
原原
数
子子
递
得失
增
电电
原
子子
子
能能
半
力力
径
减增
增
弱强
大
。，
பைடு நூலகம்
随堂练习1
▪ 1 第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层 上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 （C D）
(3) 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO
错
(4)甲、乙两种金属与HCl反应时， 甲失去
电子的数目多，所以甲活泼。
错
（5）原子的还原性：Na>Mg>Al
对
2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数 相同，且原子序数X<Y<Z，则下列说法正确
的是：( C )
A、原子半径X<Y<Z B、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱 C、最高价含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4 D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序
2）递变性（从上到下：F Cl Br I)
a. 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 b. 卤族元素单质与氢气化合由__易__到__难__
c. 气态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI d. 得电子能力：F>Cl>Br>I e. 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
反应条件
反应程度 氢化物的
1，2，3题 2. 世纪金榜P16
基础梳理 、自评自测
7 、有些人在激烈竞争的汹涛骇浪中被卷走，从此一蹶不振;有些人却迎着风口、踏上浪尖，上了岸，他们成功了。因为他们多了一份坚持。风口浪尖对于他们来说不是绊脚石，而是垫高自己的基 石。
15 、机遇是难求的，失去了就不会再来，把握好现有的机会，努力进取，那么你将会得到不菲的收获。 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中，消除惰性，敢于超越自己的人，会使自己的智慧充分显现，使自己获得最后的成功。 1 、成功的人，都有浩然气概，他们都是大胆的勇敢的，他们的字典上，是没有“惧怕”两个字的。 3 、有大目标，须有大动作;有大追求，须有大改变。 13 、如果有天我们湮没在人潮中，庸碌一生，那是因为我们没有努力要活的丰盛。 9 、要寻找与自己有共同价值观的人，爱自己的人，好好珍惜，好好保护，终了一生。 1 、贵在坚持、难在坚持、成在坚持。 5 、诚实就如埋藏在泥土里面的果实，谎言犹如枝头上妖艳的花朵。虽然谎言能给人暂时的美感，但它的枯萎是不可避免的，而诚实会在那里生根发芽。 19 、自我反省，做自己的老师。 11 、成功的快乐在于一次又一次对自己的肯定，而不在于长久满足于某件事情的完成。 15 、在竞争异常激烈的现今时代，只有通过不断地学习，掌握尽可能多的技能知识，不断地充实自己，才能在竞争中立于不败之地。 14 、如果上帝要毁灭一个人必先令其疯狂。可我疯狂了这么久为何上帝还不把我毁掉。 9 、只要你有能力去做的事就一定要去做，不要给自己留下任何遗憾，人生最重要的不是所站的位置，而是所朝的方向。路就在你脚下，只要走，就能到达远方。 14 、不管你干什么，都会有两种结果： 一种是笑话，一种是神话。如果你半途而废，只能成为别人眼中的笑话;但如果你成功了，你就变成她们眼中的神话。社会就是现实!要么不做，要么做好。 5 、每个人都有美好的梦想，只有坚持，你的梦想才能实现。 4 、为理想，早起三更，读迎晨曦，磨枪挫剑，不惧兵临城下!
鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）
第一章
第三节元素周期表的应用
(第二课时)
知识回顾： 同周期元素的递变规律
最外层电子数 原子半径 得、失电子能力
金属单质与水或酸发生 置换反应的难易程度 非金属单质与氢气化合 的难易程度 气态氢化物的稳定性
同一周期（从左到右）
逐渐___增__加__ 金属性或还原性 逐渐__减__小____ 失电子能力逐渐_减___弱__ 得电子能力逐渐_增__强___
稳定性
F2
Cl2
Br2
暗处 光照或 200度 点燃 加热
爆炸 剧烈 很稳定 稳定
缓慢
较不稳 定
I2
不断高 温加热
缓慢
很不稳 定
3.第ⅠA族 （Li Na K Rb Cs称为碱金属元素）
1）碱金属元素的相似性 a. 最外层电子数为1 b. 最高化合价：+1
C. 易失电子，最高价氧化物对应的水化物碱性强
减弱
二、预测同主族元素的性质
交流研讨
1、在元素周期表中，同主族元素原子的核外 电子排布有什么特点？ 它对元素的性质有何影响？
最外层电子数相同，化学性质相似； 从上到下，电子层数逐渐增多 从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径 增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原 子失电子能力增强，得电子的能力减弱。
内容
现象
结论
K与水 反应
浮在水面上， 四处游动，熔成
闪亮的火球，发出紫色的火焰， 2K+2H2O=2KOH+H2↑
伴有轻微的爆炸现象
Na与 浮、球、游、声 水反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（思考） 最活泼的金属和非金属元素，分别位于
元素周期表中的什么位置？是哪种元素？ 最活泼金属：Cs
最活泼非金属: F
易 难 非金属性或氧化性
由____到_____
难 易 由____到_____
逐渐__增__强___
最高价氧化物对应水化 碱性逐渐_减__弱___
物的酸碱性
酸性逐渐_增__强___
课堂练习：
1、判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大 错
(2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 对
2）递变性 从上到下：Li Na K Rb Cs
a. 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 b. 与水反应置换出氢的能力_逐__渐_增__强_
c. 失电子能力：Li <Na< K< Rb< Cs
d.最高价氧化物对应的水化物碱性_逐__渐_增__强___
Li OH<NaOH< KOH< RbOH< CsOH
随堂练习2
▪ 3 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递 增的顺序排列的是（B ）
A.SiO2 ＜ CO2 ＜ SO3 ＜ P2O5 B.SiO2 ＜ CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 C. CO2 ＜ SiO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 D. CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3＜ SiO2
作业：
▪ 1. 课本26页“练习与活动”
A.原子半径比钾的原子半径大
B.氯化物难溶于水
C.原子半径比镁的原子半径大
D.碳酸盐难溶于水
▪ 2 下列各组中的性质比较正确的是（ B ） A.稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4 B.酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4 C.碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2 D.还原性：F- ＞ Cl- ＞ Br-
2.第ⅦA族即卤族 (从上到下依次为：F Cl Br I) 1）相似性
元素 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I）
最外层电
子数
7
7
7
7
最高化合 价
0
+7
+7
+7
最低化合
价
-1
-1
-1
-1
气态氢化 物
HF
HCl
HBr HI
最高价氧
化物对应 无
的水化物
HClO4 HBrO4 HIO4
F2 Cl2 Br2 I2都具有氧化性