高中化学 3.2.1酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的绘制每课一练 新人教版选修6
新教材高中化学第三章 酸碱中和滴定基础训练含解析新人教版选择性必修第一册
课时2 酸碱中和滴定基础达标练1.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )A.500 mL量筒B.50 mL量筒C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管答案：C解析：准确量取25.00 mL液体,要用滴定管,而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,可用酸式滴定管。
2.（天津河西高二调研）下列有关用标准盐酸滴定未知浓度氨水的实验操作叙述正确的是( )A.锥形瓶用待测液润洗B.酸式滴定管用标准液润洗C.临近滴定终点时眼睛须注视酸式滴定管刻度线D.记录一次滴定实验结果即可处理数据答案：B解析：锥形瓶不能用待测液润洗,否则会造成待测液的量增多,误差偏大,A错误；装标准盐酸应使用酸式滴定管,在装标准盐酸前,酸式滴定管应用标准盐酸润洗,B正确；在酸碱中和滴定的过程中,眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化,C错误；为了减小误差,应该平行滴定三次,D错误。
3.如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像,依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是( )选项A B C D c(HCl)/(mol⋅L−1)0.1200 0.04000 0.03000 0.09000c(NaOH)/(mol⋅L−1)0.04000 0.1200 0.09000 0.03000A.AB.BC.CD.D答案：D解析：由题图可知,30.00 mLNaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸,则3c(NaOH)=c(HCl) ,排除B、C两项；A中c(HCl)=0.1200 mol⋅L−1,c(H+)=0.1200 mol⋅L−1,pH<1 ,与图像不符。
4.（山东潍坊高二期末）电池级草酸亚铁需要纯度在99%以上,可用标准高锰酸钾溶液滴定法测定草酸亚铁样品纯度（样品中不含其他还原性离子）。
下列说法错误的是 ( )A.打开酸式滴定管的活塞,迅速放液以赶出气泡B.滴定过程中,眼睛要时刻注意滴定管液面变化C.滴入最后半滴标准液,溶液变为浅紫红色且半分钟内不褪色,达到滴定终点D.用待测液润洗锥形瓶,测得草酸亚铁样品纯度偏高答案：B解析：调节酸式滴定管的气泡可采用迅速放液缓慢关闭的方法,A正确；滴定过程中,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,以确定滴定终点,B错误；在未达滴定终点前,加入的KMnO4由于反应不会使溶液显色,当达滴定终点,KMnO4稍微过量时,溶液显浅紫红色,C正确；锥形瓶不需要用待测液润洗,若润洗,则所取待测液偏多,消耗标准液偏多,故所测样品纯度偏高,D 正确。
新教材适用高中化学第3章第2节第3课时酸碱中和滴定提能作业新人教版选择性必修1(含答案)
新教材适用高中化学新人教版选择性必修1：第三章第二节第3课时一、选择题1．下列有关叙述中正确的是( C )A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞C．滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化解析：连有橡皮管的是碱式滴定管，A错误；滴定时，左手操作滴定管活塞，右手操作锥形瓶，B错误；两眼应观察锥形瓶内颜色变化，D错误。
2．如图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( B )A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：由图知，未加NaOH时pH＝1，c(HCl)＝c(H＋)＝0.1 mol·L－1，A项错误；P点时强酸盐酸与强碱氢氧化钠恰好生成NaCl，溶液呈中性，B项正确；由图知，a曲线始点pH ＝1，说明原溶液是盐酸，是NaOH滴定盐酸的实验，C项错误；酚酞的变色范围是8～10，且变色现象较明显，可以用酚酞作指示剂，D项错误。
3．(2020·浙江1月选考)室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。
已知lg 5＝0.7。
下列说法不正确的是( C )A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH ＝7B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差C ．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D ．V (NaOH)＝30.00 mL 时，pH ＝12.3解析：NaOH 与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl ，呈中性，室温下pH ＝7，故A 正确；选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B 正确；甲基橙的变色范围在pH 突变范围外，误差更大，故C 错误；V (NaOH)＝30.00 mL 时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c (NaOH)＝30 mL ×0.100 0 mol·L －1－20 mL ×0.100 0 mol·L－120 mL ＋30 mL ＝0.02 mol·L －1，即溶液中c (OH －)＝0.02 mol ，则c (H ＋)＝5×10－13mol·L －1，pH ＝－lg c (H＋)＝12.3，故D 正确。
高二化学酸碱滴定曲线的绘制
实验原理
酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴 加碱（或酸）的量或中和百分数为-------以溶液PH为---------，绘出溶液 PH随碱（或酸）的滴加量而变化的曲 线。它描述了滴定过程中-----------的变化情况，特别是滴定终点附近溶 液PH的---------------。对于碱酸滴 定中选择合适的-----------------具有 重要意义
9 ．甲、乙两同学用同一标准盐酸去测定同一种未 知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同：甲把一 定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入 滴定管进行滴定，乙把一定体积的标准盐酸放入锥 形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。
（1）甲使用的是①_____滴定管，乙使用的是② _____滴定管。
1.完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以 等同计算。 如：用0.1mol/LNaOH滴定 20mL0.1mol/LHCl.
[H+]
pH
氢氧化钠体积
PH 12
10 酚酞
8
6
4 甲基橙
2
0
10
突
反应终点
变
范
围
V（NaOH）/mL
20
40
问题与讨论
1.如果上述实验改为向一定量的NaOH溶液 中逐渐加入HCl溶液，所得酸碱滴定曲线会 有什么不同？
A．由黄色变成红色 B．由黄色变成橙色
C．由橙色变成红色 D．由红色变成橙色
5．进行中和滴定实验操作的下列仪器，用 蒸馏水洗涤后使用，不会引起实验误差的是 （ ）。
A．酸式滴定管
B．碱式滴定管
C．锥形瓶
D．容量瓶
6．下面是一段关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液，（a）放入锥形瓶中， 此瓶需事先用蒸馏水洗净；（b）并经该待测液
高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡素养提升课酸碱中和滴定图像同步测试新人教版选择性必修1
素养提升课 酸碱中和滴定图像1.图示强酸与强碱滴定过程中的pH 曲线用0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L 盐酸,滴定过程中的pH 曲线如图:⇒{①开始时加入的碱对pH 的影响较小②当接近滴定终点时,极少量的碱引起 pH 的突变,此时指示剂明显的变色表 示反应完全,达到终点③终点后,加入的碱对pH 的影响较小 2.强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH 曲线的比较 氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶液、氨水的滴定曲线曲线起点不同:强碱滴定强酸、弱酸的曲线,强酸起点低;强酸滴定强碱、弱碱的曲线,强碱起点高突跃点变化范围不同:强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)的突跃点变化范围 典例精析【例】25 ℃时,向10 mL 0.10 mol/L 的一元弱酸HA 溶液(K a =1.0×10-3)中逐滴加入0.10 mol/L NaOH 溶液,溶液pH 随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。
下列说法中正确的是 ()A.A点时,c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.溶液在A点和B点时水的电离程度相同C.B点时,c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)D.V=10 mL 时,c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)解析:A点时,pH=3, c(H+) = 10-3 mol/L,因为K a=1.0×10-3,所以c(HA)=c(A-),根据电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)和c(HA)=c(A-),A项正确。
A点溶质为HA和NaA,pH=3,水电离出的c(OH-)=10-11 mol/L;B点溶质为NaOH和NaA,pH=11,c(OH-)=10-3mol/L,OH-是由 NaOH电离和水电离两部分之和组成的,推断出由水电离出的c(OH-)<10-3 mol/L,那么水电离的c(H+)>10-11 mol/L,B项错误。
3.2.4酸碱中和滴定2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1+
去
第二次
25.00
1.66
30.46
28.80
第三次
25.00
0.12
26.31
26.19
c = 0.1048mol·L-1
四、误差分析
决定误差原因：
已知
读数
C(标准)×V(标准)
C(待测)=
V(待测)
已知
结论：V(标)偏大，结果偏大； V(标)偏小，结果偏小。
c(标)·V(标)
c(待 )= V(待)
第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的PH
第4课时
新课导入
实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为 0.100 0 mol/L的HCl溶液
*** 思考：如何准确测出NaOH溶液的浓度？
一、酸碱中和滴定原理
1.概念：
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)
D.等于10.0mL
三、操作步骤和方法
1.滴定前的准备
（1）锥形瓶
洗涤 用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗； 装液 将滴定管中量好的待测氢氧化钠溶液加入其中； 加指示剂 滴入2~3滴指示剂。
（2）滴定管
检漏 使用滴定管前，首先要检查是否漏水； 洗涤 用蒸馏水清洗2~3次； 润洗 用待装的酸、碱液润洗2~3次； 装液测
下列实验操作不会引起误差的是( C )
A. 酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B. 酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C. 用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示 剂，实验时不小心多加了几滴 D. 用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸式 滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
2025版新教材高中化学第3章 微专题4酸碱中和滴定曲线氧化还原滴定法课件新人教版选择性必修1
2．分析酸碱中和滴定曲线 首先看横、纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次 看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再找滴定终点和中性点，判 断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(常温下pH＝7)的位置；最后分 析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情 况。
跟｜踪｜训｜练 1.如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化 图像，根据图像所得结论正确的是( A ) A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．X的值为0.1 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 D．X的值为0.001
2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
3．指示剂 氧化还原滴定的指示剂有三类： (1)氧化还原指示剂。 (2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液 变蓝。 (3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液 由无色变为浅红色。 4．试剂 常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还 原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
解析：(1)20.00 mL 0.100 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL HCl溶液
恰好完全反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，则该HCl溶液的物质的量 浓度等于NaOH溶液的物质的量浓度，为0.100 mol·L－1。
(2)由于NaOH溶液和HCl溶液均为0.100 mol·L－1，氢氧化钠溶液中
_液__颜__色__恰__好__由__无__色__变__为__浅__紫__红__色__，__且__3_0_s_内__溶__液__不__褪__色______。
(2)用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次
消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表所示：
高中化学新人教版选择性必修一3.2.2酸碱中和滴定 同步学案
课时2 酸碱中和滴定课标解读 课标要求 素养要求1.掌握酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴管的主要仪器的名称及用途。
2.掌握酸碱中和滴定的实现操作、计算方法和误差分析。
1.变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶解pH 的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。
2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。
自主学习·必备知识知识点一 酸碱中和滴定的基础知识1.概念和原理：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
想一想1 酸、碱恰好完全中和时，所用酸和碱的物质的量是否一定相等？答案：不一定。
2.常用仪器：① 滴定管 、铁架台、滴定管夹、② 锥形瓶 、烧杯等。
仪器A 是③ 酸式滴定管 ，仪器B 是④ 碱式滴定管 ，精密度：0.01 mL 。
想一想2某一50.00 mL 的酸式滴定管目前的读数是25.00 mL ，若将溶液全部放完，则放出溶液的体积是25.00 mL 吗？答案：不是。
要大于25.00 mL ，因为酸式滴定管最大刻度线下有一定的空间，所以放出溶液的体积大于25.00 mL 。
3.主要试剂（1）待测液；（2）已知物质的量浓度的溶液（标准液）；（3）酸碱指示剂（一般用酚酞或甲基橙）。
4.常见酸碱指示剂的变色范围指示剂 变色范围（颜色与pH 的关系）石蕊＜5.0⑤ 红 色 5.0∼8.0 紫色 ＞8.0蓝色 酚酞 ＜8.2⑥ 无 色 8.2∼10.0 浅红色＞10.0红色 甲基橙 ＜3.1红色 3.1∼4.4 橙色＞4.4⑦ 黄 色想一想3 酸碱中和滴定实验中，为何一般不用紫色石蕊溶液作指示剂？答案：紫色石蕊溶液的颜色变化不明显,会使滴定误差变大。
知识点二酸碱中和滴定的实验操作过程及应用1.滴定过程（1）滴定管中装入已知浓度的酸(或碱)，锥形瓶中放入一定量的未知浓度、待测定的碱（或酸），待测液中预先滴有几滴①酸碱指示剂。
(人教版)2020年高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题03 酸滴定盐或碱滴定盐曲线练习
专题03 酸滴定盐或碱滴定盐曲线1．在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.100 mol/Lna2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。
下列相关微粒浓度间的关系不正确的是A. a点: c(CO32-) >c(Cl-)> c(HCO3-)B. b点: c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C. c点: c(OH-)+ c(CO32-)= c(H+) +c(H2CO3)D. d点: c(Cl-)= c(Na+)【答案】A2．H2RO3是一种二元酸，常温下用1L1mol·L-1 Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。
下列说法正确的是A. a点溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)B. 向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4C. 常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)D. 当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)【答案】C【解析】a点溶液中含有H2RO31mol，H2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3所以a点通入1/3 mol RO2后，溶液中生成钠离子2mol，RO32-为2/3 mol,此时a点溶液呈碱性，说明RO32-离子发生了水解，则2c(Na+)>3c(RO32-)，A错误；b点导致溶液碱性的因素是HRO3-的电离，因此溶液加水后生成的氢离子浓度逐渐减小，pH会只能无限接近7，不会超过7，B错误；当通过5/6 molRO2时，溶液中生成5/3mol NaHRO3，剩余Na2RO3为1/6 mol，此时溶液的pH=6.2显酸性，说明HRO3-以电离为主，故常温下，NaHRO3溶液中，c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)，C正确；当吸收RO2的溶液呈中性时，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，D错误；正确选项C。
3.2.酸碱中和滴定教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
本节课的主要教学内容是酸碱中和滴定。该内容位于2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1的3.2章节。课程内容包括：1）酸碱中和滴定的概念和原理；2）标准溶液的制备与滴定操作；3）中和滴定的应用和计算。
首先，我觉得在理论部分的讲解上，可能没有做得足够清晰。有些学生在课后表示对中和滴定的原理还不够理解，所以在接下来的教学中，我需要更加注重理论讲解的深入和生动，尽量用生活中的实例来帮助他们理解抽象的概念。
其次，实验操作的环节，我发现部分学生在操作过程中还是显得有些生疏，对实验步骤的理解不够到位。针对这一点，我觉得在未来的教学中，可以考虑增加一些实验操作的练习，让学生在动手实践中不断提高操作的熟练度和准确性。
再来，我觉得小组讨论的环节设计得很好，学生们在讨论中互相启发，互相学习。但我也注意到，在讨论过程中，有些学生发言不够积极，这可能是因为他们对问题还不够理解，或者对自己的观点不够自信。针对这一点，我需要在今后的教学中，更加关注每个学生的学习情况，鼓励他们大胆表达自己的观点，培养他们的自信心和批判性思维。
2. 实验技能：学生将能够独立进行酸碱中和滴定实验操作，包括标准溶液的制备、滴定操作和结果的记录。他们能够正确观察实验现象，并进行数据处理和计算。
3. 科学思维：学生将能够运用酸碱中和滴定的原理和计算方法，解决实际问题。他们能够分析实验结果，提出合理的结论，并能够进行逻辑推理和批判性思考。
4. 团队合作：在小组讨论和实验操作中，学生将能够与他人合作，共同解决问题。他们将学会倾听他人的意见，尊重不同的观点，并能够有效地沟通和交流。
(人教版)2020年高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题10 酸滴定碱的曲线练习
专题10 酸滴定碱的曲线1．常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A. 反应N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK)B. N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C. N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)D. K b1(N2H4)=10-6【答案】A2．某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。
向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图，以下说法正确的是A. 交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB. 当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>c(B (OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)C. 交点b处c(OH)=6.4×10-5D. 当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，【答案】C【解析】图中曲线①B(OH)2，②为B(OH)+③为B2+；交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL时，反应生成等浓度的B(OH)Cl和B(OH)2混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(OH)2、B(OH)+浓度分数δ不相等，A错误；当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，溶液为B(OH)Cl，溶液显酸性，根据B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)可知，c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)> c(B2+)>c(OH-)，B错误；交点b处时，c(B(OH)+)= c(B2+)，根据B(OH)+ B2++ OH-，K 2= c(OH-)=6.4×10-5, C正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等体积等浓度B(OH)Cl和BCl2的混合液，存在电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，D错误；正确选项C。
2024学年新教材高中化学第三章第2课时酸碱中和滴定分层作业pptx课件新人教版选择性必修1
（5）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能原因是____________________________________________________________________。
溶液中溶解的氧气将 氧化为 ，导致所用 溶液的体积偏小
锥形瓶内溶液颜色的变化
便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ ，烧碱样品的纯度是_ _______。
滴定次数
标准酸溶液体积
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
[解析] 第一次实验， （盐酸） ；第二次实验， （盐酸） ，则两次实验平均消耗 （盐酸） 。则 ，则 。
2.下列有关叙述正确的是( )
C
A.下端连有橡胶管的滴定管为酸式滴定管B.在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管C.滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡D.滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化
[解析] A项中所指滴定管是碱式滴定管；B项中应右手操作锥形瓶，左手操作滴定管；D项，滴定过程中两眼应观察锥形瓶内溶液颜色的变化。
√
11.用 溶液滴定 溶液的浓度，中和后加水至 ，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴 溶液；②少加1滴 溶液（设1滴溶液为 ）。则①、②中 之比的值是( )
高中化学 3.2.1酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的绘制每课一练 新人教版选修6
高中化学 3.2.1酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的绘制每课一练新人教版选修6[基础过关]一、中和滴定所用仪器1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ( ) A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管2．下列操作正确的是 ( ) A．用50 mL的量筒量取8.80 mL的盐酸B．用托盘天平称量13.25 g的食盐C．中和滴定实验时锥形瓶用待测液润洗D．用50 mL的滴定管量取22.00 mL的NaOH溶液二、指示剂的选择及滴定终点判断3．用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是( ) A．由红变橙B．由黄变橙C．由黄变红D．由红变黄4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.100 0 m ol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 ( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂三、中和滴定误差分析5．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是 ( ) A．滴定管用蒸馏水洗后注入标准液B．滴定管尖端未充满液体C．滴定管中标准液在零刻度以上D．盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水6．下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是 ( ) A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1B．100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 JC．配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高D．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度偏小四、中和滴定的基本操作7．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下一些操作：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在滴定台上；③用移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。
酸碱中和滴定曲线的绘制说课ppt优选演示
分次测定pH值，操作麻烦
数据量少 准确性低
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part4 实操与探究:（难点）
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part4 实验改进:（难点突破）
简便，快捷 直观
（数据与指示剂同时变化） 有效避免人为误差 数据量大，准确性高
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part3 实验探究:（重点-绘制滴定曲线）
绘制滴定曲线
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part3 实操探究:（重点-绘制滴定曲线）
【实验结论】 酸碱中和滴定曲线变化不是均匀的，突跃明显。
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part3 实操探究:（重点-绘制滴定曲线）
仅有数据， 感官不强
1.2课题地位与作用：承前启后
氧化还原反应
承前
启后
1.教材分析 学情 目标 方法 过程 反思
1.2 课题的地位与作用：高考趋势,生活应用
举足 轻重！
1.教材分析 学情 目标 方法 过程 反思
1.3 课题重、难点：
教材 2.学情分析 目标 方法 过程 反思
教材 学情 3.教学目标 方法 过程 反思
❖Part4 实验改进:（难点突破，结果反馈）
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part5 小结：
1）pH在生活，化学研究中均应用广泛； 2）酸碱中和滴定曲线变化不是均匀的，突跃明显； 3）对比了三种实验方法，深刻感受新技术带来的便捷。
实验对比 指示剂型 pH计型
手持技术型
特点 简便，但只可定性感受pH突跃 定量分析，更直观感受pH突跃 简便，快捷；实时监测pH变化，电脑绘 制曲线，数据量大，减少人为误差。
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3.2.1 酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的绘制每课一练（人教版选修6）[基础过关]一、中和滴定所用仪器1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ( ) A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管2．下列操作正确的是 ( ) A．用50 mL的量筒量取8.80 mL的盐酸B．用托盘天平称量13.25 g的食盐C．中和滴定实验时锥形瓶用待测液润洗D．用50 mL的滴定管量取22.00 mL的NaOH溶液二、指示剂的选择及滴定终点判断3．用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是( ) A．由红变橙B．由黄变橙C．由黄变红D．由红变黄4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 ( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂三、中和滴定误差分析5．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是 ( ) A．滴定管用蒸馏水洗后注入标准液B．滴定管尖端未充满液体C．滴定管中标准液在零刻度以上D．盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水6．下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是 ( ) A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1B．100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 JC．配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高D．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度偏小四、中和滴定的基本操作7．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下一些操作：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在滴定台上；③用移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。
以上操作中错误的是 ( ) A．①②⑥ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③④8．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；B．用移液管(或碱式滴定管)量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为M mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管中，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL。
回答下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)→____→____→D→____。
(2)滴定管读数应注意_________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是________________________________________________________________________________________________________________。
(4)操作D中液面应调整到___________________________________________________；尖嘴部分应_________________________________________________________________。
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时颜色变化是______________________。
(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。
(7)该烧碱样品的纯度计算式是________________________________________________。
五、中和滴定的计算9．右图是100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是 ( )A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．X为0.1 mol·L－1的NaOH溶液C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1D ．X 为0.01 mol·L －1的NaOH 溶液10．用0.057 70 mol·L －1的硫酸测定某未知物质的量浓度的NaOH[能力提升]11．甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH 溶液的浓度，但操作不同。
甲把一定体积的NaOH 溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知浓度的NaOH 溶液放入滴定管进行滴定。
(1)甲使用的是______滴定管，乙使用的是________滴定管。
(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用 NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏__________，乙测定结果偏_ _____。
12.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。
称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A ．小烧杯中 B ．洁净纸片上C ．托盘上(2)滴定时，用0.200 0 mol·L －1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A ．甲基橙 B ．石蕊 C ．酚酞D ．甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视___________________________________________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L －1，烧碱样品的纯度是_____________________________________________________________________。
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL 待测液，则滴定结果________。
13．甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。
甲同耗V NaOHmL耗V HClmL请回答下列问题：(1)认真比较甲、乙两表和记录，你觉得两同学的表格和实验记录有无不妥之处？__________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。
(2)分析乙同学的实验数据，若c(HCl)＝0.100 0 mol·L－1，则测得的c(NaOH)＝__ mol·L －1。
[拓展探究]14．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为4NH＋4＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________(填序号)。
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色，且半分钟内不褪色。
(2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。
答案1．C 2．D 3．B 4．D 5．D 6．A 7．C 8．(1)C A B E(2)滴定管应垂直；装液和放液后需等一会，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点相平，读数应精确到0.01 mL (3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 (4)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡 (5)3.1～4.4 由黄色变为橙色(6)偏高 (7)0.8M V 2－V 1W×100%9．A10．0.123 3 mol·L －111．(1)酸式 碱式 (2)高 低 12．(1)A (2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化 (4)0.400 0 97.56% (5)①偏高 ②偏高13．(1)甲设计的表格不符合中和滴定实验报告要求，且3组数据误差太大(2)0.099 614．(1)①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红(或浅红)(2)18.85%。