知识讲解 化学能与热能 提高
知识讲解_反应热的核心知识(提高) - 副本
总复习反应热的核心知识编稿：房鑫审稿：张灿丽【考试目标】１．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
２．了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
4．了解焓变与反应热的含义。
【考点梳理】要点一、反应热（焓变）１．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”，符：ΔH，单位：kJ/mol 或kJ·mol-1２．反应热的表示方法：反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。
能量环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放放热反应：体系−−−→热反应的ΔH＜0，为“－”。
能量体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，吸吸热反应：环境−−−→热反应的ΔH＞0，为“+”。
化学变化过程中的能量变化见下图：表示方法——热化学方程式：既能表明化学反应中物质的变化，又能表明能量的变化的化学方程式，叫做热化学方程式。
３．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质：旧的化学键断裂和新的化学键生成。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，反应物分子间相互作用时，旧的化学键断裂，需要吸收能量；当生成物分子生成时，新的化学键形成，需要放出能量，而吸收的总能量和放出的总能量总是有差距的。
如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大，这是放热反应。
对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量降低。
因此，规定放热反应的ΔH为“负”。
反之，对于吸热反应，由于反应吸收能量(能量来自环境)而使反应体系的能量升高。
因此，规定吸热反应的ΔH为“正”。
当ΔH为“负”或ΔH＜0时，为放热反应；当ΔH为“正”或ΔH＞0时，为吸热反应。
结论：根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。
高中化学必修二化学反应与能量知识点总结
高中化学必修二化学反应与能量知识点总结The document was prepared on January 2, 2021第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.原因：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量＞E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量＜E生成物总能量,为吸热反应.2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.④大多数化合反应特殊：C＋CO2△2CO是吸热反应.常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：Cs＋H2Og △COg＋H2g.②铵盐和碱的反应如BaOH2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能源的分类：思考一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗试举例说明.点拔：这种说法不对.如C＋O2＝CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.BaOH2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.第二节化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：2、原电池原理1概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池.2原电池的工作原理：通过氧化还原反应有电子的转移把化学能转变为电能.3构成原电池的条件：1电极为导体且活泼性不同；2两个电极接触导线连接或直接接触；3两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路.4电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解,负极质量减少.正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加.5原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极K、Ca、Na太活泼,不能作电极；较不活泼金属或可导电非金属石墨、氧化物MnO2等作正极.②根据电流方向或电子流向：外电路的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极.③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极.④根据原电池中的反应类型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小.正极：得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出.6原电池电极反应的书写方法：i原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式. ②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应.③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应.ii原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得.7原电池的应用：①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.②比较金属活动性强弱.③设计原电池.④金属的腐蚀.2、化学电源基本类型：①干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗.如：Cu－Zn原电池、锌锰电池.②充电电池：两极都参加反应的原电池,可充电循环使用.如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等.③燃料电池：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂KOH等.第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率1概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量均取正值来表示. 计算公式：vB＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆①单位：mol/L·s或mol/L·min②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率.③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率.④重要规律：i速率比＝方程式系数比ii变化量比＝方程式系数比2影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的主要因素.外因：①温度：升高温度,增大速率②催化剂：一般加快反应速率正催化剂③浓度：增加C反应物的浓度,增大速率溶液或气体才有浓度可言④压强：增大压强,增大速率适用于有气体参加的反应⑤其它因素：如光射线、固体的表面积颗粒大小、反应物的状态溶剂、原电池等也会改变化学反应速率.2、化学反应的限度——化学平衡1在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态.化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响.催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响.在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应.通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应.而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应.在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行.可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质反应物和生成物的物质的量都不可能为0.2化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变.①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.②动：动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行.③等：达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即v正＝v逆≠0.④定：达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定.⑤变：当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡.3判断化学平衡状态的标志：① V A正方向＝V A逆方向或n A消耗＝n A生成不同方向同一物质比较②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断有一种物质是有颜色的④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yB zC,x＋y≠z。
高中化学能与热能知识点
高中化学能与热能知识点
高中化学中与能与热能相关的知识点包括：
1. 热力学第一定律：能量守恒定律，能量不会从无中生有，也不会消失。
2. 热力学第二定律：热能无法自动从温度较低的物体传输到温度较高的物体。
3. 焓（enthalpy）：表示系统的热力学性质，是内能与压力乘以体积的和。
通常用H 表示。
4. 反应焓变（enthalpy change）：化学反应过程中发生的热变化。
ΔH为正时表示吸热反应（放热），ΔH为负时表示放热反应（吸热）。
5. 标准生成焓（standard enthalpy of formation）：化学物质在标准状态下，由原始元素组成1摩尔该物质释放出的热量。
6. 熵（entropy）：表示系统的无序程度，通常用S表示。
熵的增加表示体系的无序性增加。
7. 标准反应焓变（standard enthalpy change）：在标准状态下，反应物转化为生成物所发生的焓变化。
8. 活化能（activation energy）：反应物发生反应所需要克服的能垒。
9. 热化学方程式：化学方程式中带有ΔH的表示热反应的方程式。
10. 热平衡：指系统中热能的输入与输出达到平衡状态，热能的传递达到一个稳定状态。
以上是高中化学中与能与热能相关的一些知识点，希望对你有帮助。
化学能与热能知识点
化学能与热能知识点化学能与热能，这可是个超级有趣的话题！咱们从日常生活说起，您有没有注意过，冬天的时候，我们会用暖宝宝来取暖。
这小小的暖宝宝，其实就藏着化学能与热能转化的秘密呢。
咱们先来讲讲什么是化学能。
简单来说，化学能就是物质在发生化学反应时所蕴含的能量。
就像煤、石油、天然气这些能源，它们之所以能为我们提供能量，就是因为在燃烧的时候，里面的化学物质发生了反应，把化学能变成了热能。
再来说说化学反应中的吸热和放热。
有的反应会吸收热量，让周围环境的温度降低，比如氯化铵和氢氧化钡的反应。
而有的反应则会放出大量的热，像燃烧反应，那热度可是相当高的。
给您举个例子，咱们做饭用的天然气燃烧，这就是一个典型的放热反应。
天然气中的甲烷和氧气发生反应，产生二氧化碳和水，同时释放出大量的热能，让咱们的锅热起来，能把饭菜做熟。
还有啊，生石灰与水的反应您也一定见过。
把生石灰丢进水里，水会变得滚烫，这就是因为这个反应放出了热量。
在工业生产中，化学能与热能的转化更是至关重要。
比如说钢铁厂，要把铁矿石炼成钢铁，就需要高温，这就需要通过化学反应来提供足够的热能。
回到咱们的生活中，您想想自热火锅。
只要往里面加点水，不一会儿就能吃上热气腾腾的火锅，这也是利用了化学能转化为热能的原理。
化学能与热能的转化，不仅在生活中随处可见，在我们身体里也在时刻发生着。
我们吃进去的食物，在体内经过一系列的化学反应，产生能量，让我们有力气学习、工作、玩耍。
总之，化学能与热能的转化无处不在，它们就像一对形影不离的好伙伴，影响着我们生活的方方面面。
希望您以后能多多留意身边的这些现象，感受化学的奇妙之处！就像我们最初提到的暖宝宝，每次用它的时候，都能想起化学能与热能的有趣知识。
化学能与热能知识点
化学能与热能知识点好嘞，以下是为您创作的关于“化学能与热能知识点”的文案：咱们在日常生活中，其实到处都能碰到化学能与热能相互转化的例子。
就比如说，冬天的时候，咱们用暖宝宝来取暖。
你有没有想过，为啥这小小的一片东西，贴上之后就能让咱们暖和起来呢？这背后可藏着化学能与热能的奥秘呢！先来说说啥是化学能。
简单来讲，化学能就是物质发生化学反应时所蕴含的能量。
就像咱们吃的食物，在身体里经过一系列化学反应，产生能量，让咱们有力气蹦蹦跳跳。
化学反应中的能量变化主要表现为吸热和放热两种情况。
吸热反应呢，就是反应过程中需要从外界吸收热量，就好像一个“小饿鬼”，得从外面“找吃的”来补充能量。
比如说，碳酸钙受热分解成氧化钙和二氧化碳这个反应，就得吸收热量才能进行。
放热反应呢，就是在反应过程中会向外界放出热量，就像一个热情的“小火炉”，不停地往外散发热量。
比如燃烧煤炭，那热量可是蹭蹭往外冒，能让咱们取暖、做饭。
那怎么判断一个反应是吸热还是放热呢？这就得提到一个重要的概念——化学键。
化学键就像是把原子们拴在一起的小绳子。
当化学反应发生时，旧的化学键断裂，新的化学键形成。
如果断裂旧化学键吸收的能量大于形成新化学键放出的能量，那这个反应就是吸热反应；反之，就是放热反应。
咱们再来说说能源。
能源可是咱们生活中离不开的东西，像煤、石油、天然气，这些都是传统能源。
可你知道吗？它们的形成都和化学能有着千丝万缕的联系。
经过漫长的时间，动植物遗体在地下发生复杂的化学反应，才形成了这些能源。
但现在，咱们得想想未来啊！传统能源总有一天会用完的，所以咱们得开发新能源。
像太阳能、风能、水能，还有氢能，这些都是很有前途的新能源。
特别是氢能，燃烧产物只有水，多环保啊！还记得开头说的暖宝宝不？它能发热，就是因为里面的铁粉等物质发生了氧化反应，这是一个放热过程，所以咱们就能感觉到温暖啦。
在学习化学能与热能的知识时，可别觉得枯燥，多想想生活中的例子，你会发现化学其实特别有趣。
《化学能与热能》教案(优秀4篇)
《化学能与热能》教案(优秀4篇)《化学能与热能》教案篇一一、教学目标1.了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应以及化学反应在提供热量上的重要作用；2.通过讨论交流，加强分析、综合的思维能力；3.体验科学探究的乐趣，树立节约能源的意识。
二、教学重难点【重点】化学能与热能的相互转化。
【难点】通过测定反应中的温度变化，理解化学能与热能的相互转化。
三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】展示“自热饭盒”的图片，观察一下自热饭盒与普通饭盒有什么不同之处？【学生回答】有一个“加热包”。
【教师引导】这个小小的加热包就是利用了化学反应来提供热能。
其实在我们生活中经常会利用化学反应来提供能量，那今天就让我们共同来学习《化学能与热能》这节课的内容。
环节二：新课讲授【教师提问】回忆之前所做的化学实验，想一想化学反应中能量变化的主要表现形式是什么呢？【学生回答】化学反应中能量变化的主要表现形式：热量变化，即吸热或放热。
【教师引导】能否根据反应过程中的热量变化可将化学反应进行分类？【学生回答】根据反应过程中的热量变化可将化学反应分为放热反应和吸热反应。
【教师总结】放热反应即指反应过程中放出热量的反应，吸热反应即指反应过程中吸收热量的反应。
【过渡】接下来我们用实验的方式感受一下吸热反应和放热反应。
实验1：【演示实验】在一支试管中加入2~3mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。
【学生思考】为什么要用砂纸打磨铝片？(因为铝片表面有氧化膜，打磨铝片能够除去表面的氧化膜。
)【描述现象】有气泡产生，温度计的示数上升，这是因为酸遇活泼金属反应生成氢气和盐，反应放热。
实验2：【演示实验】如图所示【小组讨论】为什么要将八水合氢氧化钡晶体磨成粉末？为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？反应后有什么气体产生？(磨成粉末、玻璃棒快速搅拌混合物是为了使反应迅速反应完全；有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝说明有NH3生成) 【描述现象，得出结论】1.将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝说明有NH3生成。
化学能与热能的转化
化学能与热能的转化人类的生产和生活离不开能源，而化学能和热能则是常用的能源之一。
化学能指的是物质在化学反应中所拥有的能量，而热能则是物体的温度所带有的能量。
这两种能量之间的相互转化在我们的日常生活中十分普遍，本文将为您详细介绍化学能和热能的转化方式及其应用。
一、化学能转化为热能化学能转化为热能是指在化学反应中放出的热量。
例如将羟基乙酸钠和硫酸反应，就能放出大量热量。
这是因为反应中羟基乙酸钠和硫酸之间所形成的化学键能量降低，化学反应后所形成的化学键能量提升，通过反应所放出的能量就是热能。
化学能转化为热能是一种常见的现象。
在燃烧过程中，有机物和氧气发生反应，也是将化学能转化为热能的过程。
例如火柴点燃的时候，木头中的碳、氢等元素与空气中的氧气发生燃烧反应，放出大量热量，照明上则是使用切合成形、可持续风能转化电能的 LED。
这些发光二极管能够在低功率的驅動下發出強光，並在長時間使用後不會發熱。
二、热能转化为化学能热能转化为化学能的实例比较少，但也不是没有。
例如在日常生活中，煮饭的时候需要用到热能，而食物中的化学能则是在加饭的过程中得到转化并存储在食物中的。
另外，人类使用太阳能的方式中，也存在热能转化为化学能的过程。
我们可以通过光合作用将太阳能转化为植物体内的化学能，植物在这个过程中将光能转化成化学能，并储存在植物体内。
当我们食用植物时，就能将这些化学能转化为人体能量。
三、化学能和热能的应用化学能和热能作为常用的能源，在我们日常生活中有很多应用。
例如在煮茶或煮酒的时候，萎缩干燥的茶叶或果皮会被水蒸气中的热能软化、膨胀，释放出茶香或酒香。
同样，在生产过程中，也需要化学能和热能的应用。
例如在工业生产中，压缩空气的作用过程中就需要使用热能，这样可以降低压缩空气时所需要消耗的能量。
总的来说，化学能和热能的转化是人类生产和生活中不可或缺的一部分。
通过对化学能和热能的充分利用，我们可以更加高效地生产和生活，推动社会进步和发展。
第二章 化学反应与能量变化(知识点总结)
第二章 化学反应与能量变化 班级 姓名 第一节 化学能与热能1、化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的生成过程。
化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。
任何化学反应都会伴随着能量的变化。
①放出能量的反应：反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量②吸收能量的反应：反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量2、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热。
3、常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③活泼金属与酸（或水）的反应；④绝大多数的化合反应；⑤自然氧化（如食物腐败）。
常见的的吸热反应：①铵盐和碱的反应；②绝大多数的分解反应。
第二节 化学能与电能1、一次能源：直接从自然界取得的能源。
如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。
二次能源：一次能源经过加工，转换得到的能源。
如电力、蒸汽等。
2、原电池：将化学能转化为电能的装置。
右图是铜锌原电池的装置图。
①锌片（负极反应）：22Zn e Zn -+-=，发生氧化反应；铜片（正极反应）：222H e H +-+=↑，发生还原反应。
总反应：Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑②该装置中，电子由锌片出发，通过导线到铜片，电流由铜片出发，经过导线到锌片。
③该装置中的能量变化：化学能转化为电能。
④由活泼性不同的两种金属组成的原电池中，一般比较活泼的金属作原电池的负极（发生氧化反应），相对较不活泼的金属作原电池的正极（发生还原反应，正极电极本身不反应！）。
⑤构成原电池的四个条件：1、自发的氧化还原反应；2、活泼性不同的两个电极（导体）；3、有电解质溶液；4、形成闭合回路。
第三节 化学反应速率和限度1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
浓度常以mol/L 为单位，时间常以min 或s 为单位。
高中化学能和热能教案
高中化学能和热能教案
一、教学目标：
1.了解化学能和热能的概念及其在生活中的应用。
2.掌握化学能和热能的转化关系。
3.能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学内容：
1.化学能和热能的概念及区别。
2.化学能和热能的转化方式。
3.化学能和热能在日常生活中的应用。
三、教学重点和难点：
重点：化学能和热能的概念、转化关系和应用。
难点：化学能和热能之间的转化关系的理解。
四、教学方法：
1.讲授相结合，通过教师讲解和学生自主探究相结合，激发学生的学习兴趣。
2.实验学习，通过化学反应实验展示化学能和热能的转化关系。
3.案例讨论，引导学生思考化学能和热能在实际生活中的应用。
五、教学步骤：
1.引入：通过展示一个燃烧火柴的实验，引出化学能和热能的概念。
2.讲解：讲解化学能和热能的定义、特点及转化关系。
3.实验：进行一个化学反应实验，观察热能的释放情况。
4.讨论：与学生讨论化学能和热能在生活中的应用，并分析其中的转化关系。
5.梳理：总结并梳理本节课的重点内容，巩固学生所学知识。
六、教学反馈：
1.作业布置：布置一道有关化学能和热能转化关系的思考题。
2.课后辅导：针对学生的学习情况进行个别辅导，解决学生的问题。
3.课堂问答：回顾本节课所学内容，检查学生的学习情况。
七、教学评价：
通过考查学生的学习情况，检测他们是否掌握了化学能和热能的概念、转化关系和应用。
并及时调整教学方法，提高教学效果。
高中化学能与热能知识点
高中化学能与热能知识点化学学科中，能及热是一种重要的概念。
它们之间密切相关，通过热反应，化学能量可以转化为其他形式的能量。
这对于高中化学学科而言，是不可或缺的知识点。
在本文中，我们将会深入探讨化学能及热能的概念以及其相互关系。
能的概念在化学学科中，能可以被定义为任何能够产生或者执行工作或者运动的能力。
这些能力可以在物理、化学或者生物等层面上存在。
而对于化学层面上的能，则被称为“化学能”。
化学能的概念化学能是指一种和化学反应相关的物理量，用它来度量任何化学反应中所包含的能量。
这种能可以是化学键中储存的势能、化学反应中吸放出的能量、或者是电子、原子或者分子的平动、转动、振动能量等。
在化学中，通常使用焓变（ΔH）来表示化学反应所涉及到的能量变化。
热能的概念热能指的是物质的温度和热量的总和，它的大小取决于物质的种类、质量、温度、压力和相对湿度等因素。
在化学反应中，热能可以被看作是一种表现形式，因为在化学反应中，化学能一定会受到热的影响并发生变化。
能与热的转化在化学反应过程中，能可以被转化为热。
这种能量的转化可以包括但不限于热能、电能、光能、或是其他类型的能。
在热能转化中，通常使用焓变（ΔH）来表示能量的变化。
焓的定义焓是热力学中的一个基本物理量，它被定义为在恒温、恒压下的系统的总能量。
在热化学反应中，通过计算解放或消耗的焓变量，可以了解反应的热效应和反应速率等信息，以进一步了解反应的特性。
焓变的计算在化学反应中，焓变可以通过物质的热能变化以及物质内部的重组来计算。
例如在化学反应中，如果反应产生了热量，则焓变数值为负数，反之则为正数。
在计算出化学反应的焓变后，我们就可以了解这个反应的特性和热效应，以帮助我们更好地理解化学反应的机制。
结束语总之，在高中化学学科中，能及热是很重要的知识点。
了解化学能及热能的概念以及如何计算它们之间的转化，能够帮助学生更好地深入了解化学反应的过程与机制，同时也能够为之后的学习和研究奠定基础。
化学能与热能教学教案
化学能与热能教学教案一、教学目标1. 让学生了解化学能和热能的基本概念。
2. 让学生掌握化学反应中的能量变化。
3. 让学生了解化学能与热能的相互转化。
4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学内容1. 化学能和热能的基本概念。
2. 化学反应中的能量变化。
3. 化学能与热能的相互转化。
4. 实验操作：测定反应热。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学能和热能的基本概念，化学反应中的能量变化，化学能与热能的相互转化。
2. 教学难点：化学反应中的能量变化的计算，化学能与热能的相互转化的原理。
四、教学方法与手段1. 教学方法：讲授法、实验法、讨论法。
2. 教学手段：多媒体课件、实验器材。
五、教学步骤1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生思考化学能和热能的关系。
2. 讲解化学能和热能的基本概念：解释化学能和热能的定义，介绍它们之间的关系。
3. 讲解化学反应中的能量变化：以具体反应为例，说明化学反应中的能量变化规律。
4. 讲解化学能与热能的相互转化：以具体实例说明化学能转化为热能和热能转化为化学能的过程。
5. 实验操作：测定反应热：引导学生进行实验操作，测定特定反应的热量变化。
6. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生思考化学能与热能的应用。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问的方式，了解学生对化学能和热能基本概念的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在测定反应热实验中的操作技能和数据分析能力。
3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对化学能与热能转化的理解。
七、教学反思1. 反思教学内容：检查教学内容是否全面，是否符合学生的认知水平。
2. 反思教学方法：根据学生的反馈，调整教学方法，确保教学效果。
3. 反思教学手段：评估多媒体课件和实验器材的使用效果，优化教学手段。
八、教学拓展1. 化学能与电能的转化：介绍化学电池的工作原理，引导学生了解化学能转化为电能的过程。
2. 热力学定律：简要介绍热力学第一定律和第二定律，引导学生深入理解能量转化和能量守恒。
高考化学热能知识点：化学能与热能
高考化学热能知识点：化学能与热能高考是每个人一生中都要经历的一次至关重要的一次考试，要考好高考，就一定要知道高考要考些什么。
编者的编辑就为您准备了高考化学热能知识点：化学能与热能一、化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应(特殊：C+CO2 2CO是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( B )A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应2、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( C )A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生以上就是小编为大家准备的高考化学热能知识点：化学能与热能，希望给大家带来帮助。
化学能与热量变化
化学能与热量变化在日常生活中，我们经常会听到关于能量的讨论，而化学能也是其中之一。
化学能是指物质在一定条件下发生化学反应时所拥有的能量。
这种能量的转化可以产生热量的变化，对于我们理解化学反应和物质变化过程具有重要意义。
1. 化学能的本质和分类化学能是指物质内部所蕴含的一种能量形式。
化学反应中，原子和分子经过重新组合，形成新的物质。
在这一过程中，原有的化学键断裂，新的化学键形成。
这些过程都伴随着化学能的转化。
根据化学能的来源和特性，化学能可以分为内能和焓变。
内能是指物质内部所含有的能量，包括原子、分子之间的相互作用力以及可能的势能。
焓变是指在化学反应中，物质的内能发生变化所引起的能量变化。
2. 热量变化与化学反应化学能转化为热量变化是化学反应中常见的现象。
在许多化学反应中，物质的内能发生改变，而这种变化又会以热能的形式释放或吸收出来。
例如，燃料燃烧是一种常见的化学反应，它伴随着大量的热能释放。
这是由于燃料分子中的化学键断裂，形成了新的化学键，并释放了大量的能量。
此外，吸热反应也是化学反应中的一种现象。
例如，当我们用水和氢氧化钠制作溶液时，会观察到容器表面变凉，这是因为溶解氢氧化钠所需的能量被水吸收，导致水分子的内能增加。
3. 热化学方程式和焓变为了描述化学反应中的热量变化，我们引入了热化学方程式和焓变的概念。
热化学方程式是表示化学反应及其热量变化的化学方程式。
它在方程式的右上角写有热量的符号，表示反应过程中释放或吸收的热量。
焓变是指在化学反应中物质的内能变化所引起的热量变化。
它可以分为焓变的正负两种情况。
当焓变为正时，表示化学反应吸热，系统的内能增加；当焓变为负时，表示化学反应放热，系统的内能减少。
4. 应用与意义化学能与热量变化的研究对于很多实际应用具有重要意义。
例如，它可以帮助我们理解火药、燃料电池等化学能释放的原理，推动这些能源的研发和利用。
此外，通过研究焓变，我们可以了解到不同物质间的化学键强度以及反应热力学性质。
高一化学能和热能知识点
高一化学能和热能知识点化学能和热能是化学学科中的重要知识点，它们对于我们理解和解释化学反应过程中能量转化的规律具有重要意义。
本文将从化学能和热能的定义、特征、转化过程以及相关应用等方面进行论述。
一、化学能的定义化学能是指物质在化学反应中由于粒子结构、化学键的破坏和形成而具有的能量。
化学能是一种势能，它包含了化学结构和原子间势能之和。
化学能常常用化学键的内聚能来表示。
二、热能的定义热能是物质内部原子、分子的动能和势能之和，是物体因内外部热量传递而具有的能量。
热能是一种动能，它是物质微观粒子运动的结果。
三、化学能与热能的区别化学能是物质系统在化学反应中的势能能量，它与化学组成和化学反应过程密切相关；而热能是物质的内部粒子（原子、分子等）运动的动能和势能，它与温度和物体的热平衡状态相关。
化学能和热能是两种不同的能量形式，但它们可以相互转化。
四、化学能和热能的转化关系在化学反应中，化学能可以转化为热能，也可以从热能中获得化学能。
化学反应过程中放出的或吸收的热量，即反应的焓变，反映了化学能和热能的转化关系。
当化学反应释放热量时，反应物的化学能转化为产物的热能，并使温度升高；反之，当化学反应吸收热量时，热能转化为化学能，并使温度降低。
五、化学能和热能在生活中的应用化学能和热能在生活中有广泛的应用。
例如，燃料的燃烧过程是化学能转化为热能的典型实例，它提供了我们日常生活中所需的热能。
同时，热能也用于加热、热能转换和发电等方面。
化学能在生活中也有重要应用，例如食物的消化过程是化学能转化为热能和机械能的过程，化学电池和储能装置利用化学能进行能量的储存和释放。
六、化学能和热能的重要性和意义化学能和热能是能量守恒定律的具体体现，对于研究化学反应的能量变化和反应机制具有重要意义。
理解化学能和热能的转化规律，对于正确理解化学反应过程、探索新的反应途径和能源转化方式具有重要的指导作用。
综上所述，化学能和热能是化学学科中的重要知识点，对于我们理解和解释化学反应过程中能量转化的规律具有重要意义。
2020年高考化学二轮专题复习讲义：《化学能与热能》
化学能与热能Ⅰ.课标要求1． 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2． 通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
3． 能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
Ⅱ.考纲要求1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
Ⅲ.教材精讲一.化学反应的焓变1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表示，称为焓变（ΔH），单位：kJ/mol 或 kJ•mol -1在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量 ，而新键的形成则放出能量。
总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
注意：（1）反应热和键能的关系例如：1molH 2和1molCl 2反应生成2molHCl 的反应热的计算。
1moLH 2分子断裂开H —H 键需要吸收436kJ 的能量；1molCl 2分子断裂开Cl —Cl 键需要吸收243kJ 的能量，而2molHCl 分子形成2molH —Cl 键放出431kJ·mol -1×2mol=862kJ 的能量，所以，该反应H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）的反应热△H===生成物分子形成时释放的总能量—反应物分子断裂时所需要吸收的总能量===862kJ·mol --436 kJ·mol -1-243 kJ·mol —1 ===183kJ·mol -1由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低，故规定△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和（2）反应焓变与反应条件的关系焓是科学家们为了便于计算反应热而定义的一个物理量，它的数值与物质具有的能量有关。
化学能与热能
化学能与热能化学能与热能是两种重要的能量形式，它们在生产和生活中扮演着不可替代的角色。
本文将从定义、性质、转化等方面分别介绍化学能与热能。
一、化学能1. 定义化学能是指化学物质中含有的可供释放出来做功的能量。
一般来说，具有化学能的物质都是经过化学反应才能转化为其他物质，同时释放出能量。
2. 性质化学能的特点是容易储存，方便使用，且可以通过反应实现转化。
例如，化学电池就属于化学能的一种储存形式，可以通过电池反应来释放电能。
在这个过程中，化学能被转化为电能，然后再转化为为机械能、光能等不同形式的能量。
化学能的另一个性质就是能够释放出大量的热能。
例如，燃烧是一种常见的化学反应，其中燃料物质的化学能被迅速释放，同时放出大量的热能。
这种热能可以被用于加热房间、发动汽车等。
化学能的最后一个特点是容易受到化学物质、温度和压力等因素的影响。
例如，如果化学物质受到氧化或还原的作用，化学能就会发生改变；如果物质的温度和压力发生变化，化学反应的速度和效果也会发生变化。
3. 转化化学能可以被转化为其他形式的能量，例如电能、机械能、光能等。
以下是一些常见的化学能的转化方式：（1）电能：利用化学电池的反应将化学能转化为电能。
（2）机械能：利用发动机的化学反应将化学能转化为机械能。
（3）光能：利用光化学反应将化学能转化为光能。
（4）热能：利用燃烧反应将化学能转化为热能。
二、热能1. 定义热能是物体内部分子和原子的运动能量，也可以理解为物体温度上升的能量。
热能在自然和人类生活中起着重要作用，我们可以用它来制热、发电、炼钢、焊接等工作。
2. 性质热能的特点是容易传递和储存，且可以通过温度差实现转化。
例如，我们可以通过将热能在不同的物体和环境中传递来实现能量的储存和转化。
在这个过程中，热能可以被转化为电能、机械能等不同形式的能量。
热能的另一个性质就是可以被吸收和释放。
例如，我们可以使用太阳能板来吸收太阳辐射下的热能；我们也可以利用电子元件的热效应来产生电能。
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化学能与热能编稿：张灿丽审稿：曹玉婷【学习目标】1、初步理解物质的化学变化、化学键变化和能量变化之间的关系，掌握物质的化学变化和能量变化的实质；2、了解放热反应、吸热反应的含义，了解化学反应在提供热能方面的重要作用；3、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性，培养节约能源及保护环境意识。
【要点梳理】要点一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应的实质化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键断裂和生成物分子中化学键形成的过程。
2、化学反应中能量变化的原因（1）断开化学键吸收能量例：1molH2中含有1molH—H键，常温常压下断开1molH—H键，需要吸收436kJ 的热量。
（2）形成化学键放出能量由2molH原子生成1molH2，有1molH—H键生成，生成过程中向外界释放436kJ 的热量。
要点诠释：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量相等。
（3）化学键与化学反应中能量变化的关系当E1＞E2，反应吸收热量；当E1＜E2，反应放出热量。
要点诠释：任何化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成的过程，因此，任何化学反应都伴随着能量的变化。
在化学反应中，从反应物分子改变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变。
在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成了，在破坏旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互作用，在形成新化学键时，由于原子间的相互作用而放出能量。
因此说化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
3、决定化学反应中能量变化的因素及反应能量变化的判定化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
如下图所示：反应物的总能量＜生成物的总能量，反应吸收能量（图1）；反应物的总能量＞生成物的总能量，反应放出能量（图2）。
要点二、化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律（1）质量守恒定律：自然界的物质可以发生相互转化，但是总质量保持不变。
（2）能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
要点诠释：a．质量与能量也是相互联系的（质量和能量也可以相互转化），故统称为质能守恒定律。
b．所有化学反应中反应物和生成物的总能量都不相同，即所有的化学反应都有一定能量变化（即热效应）。
2、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量变化——吸热或放热。
（1）定义：放热反应：有能量放出的化学反应。
吸热反应：有能量吸收的化学反应。
要点诠释：有热量放出未必是放热反应，吸收能量也未必是吸热反应，因为放热反应和吸热反应必须是化学变化。
（2）吸热反应、放热反应的判定如图，E1＞E2，新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是吸热反应；E1＜E2，新化学键的形成所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是放热反应。
如反应物断键吸收的能量＜生成物成键释放的能量，说明该反应为放热反应。
即遵循能量守恒定律，反应物的总能量=生成物总能量+热量（放热反应），反应物总能量=生成物总能量－热量（吸热反应）。
要点诠释：①物质本身所具有的能量越低，说明其结构越稳定，热稳定性强，断裂其化学键所吸收的能量就越高，而形成其化学键所释放的能量也越多。
②反应的条件与反应的热效应没有必然的联系，每一个反应都有特定的条件，需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。
例如燃烧都是放热反应，但是要达到着火点。
要点三、常见的放热反应和吸热反应1、常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②大多数的化合反应（注：CO2+C2CO为吸热反应）；③酸碱中和反应；④金属与酸或水的反应；⑤缓慢的氧化反应；⑥其他，如：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CaO+H2O=Ca(OH)2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Al+ Fe2O32Fe+Al2O3（铝热反应）2、常见的吸热反应：①大多数的分解反应；②以下几个反应是吸热反应： Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==2NH3↑+BaCl2+10H2O；CO2+C2CO；C+H2O(g)CO+H2；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2要点诠释：（1）常见的热效应如浓硫酸溶于水、NaOH溶于水、Ca(OH)2溶于水，虽伴随着能量的放出，但并不是放热反应；铵盐溶于水虽需要吸收能量，也不是吸热反应。
（2）对于可逆反应，若正反应为放热反应，则逆反应必为吸热反应。
【高清课堂：化学能与热能—化学能与热能的相互转化及利用 ID: 370198#实验3 酸与碱的中和反应】要点四、中和热的测定1、概念：酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。
要点诠释：（1）必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；（2）强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3 kJ·mol-1；（3）以生成1 mol水为基准2、中和热的测定：【实验用品】大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计，量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液。
【实验步骤】①在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）。
使放入的小烧杯口与大烧杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（也可用硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的（如图所示），该实验也可以在保温杯中进行。
②用一个量筒量取50mL 0.50mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录数据。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
③用另一个量筒量取50mL 0.55mol·L－1NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录数据。
④把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面），盖好盖板。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
⑤重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
⑥根据实验数据计算中和热（具体计算不要求）。
【注意点】要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的问题”，如①反应物的浓度和体积取定值；②测量反应前后的温度值；③做平行实验取平均值。
二是要最大限度地减小实验误差，要做到：①所用装置要尽可能做到保温、隔热。
②所用药品溶液浓度的配制必须准确，且浓度尽可能的要小。
③为保证盐酸完全被氢氧化钠中和，须使氢氧化钠溶液的浓度稍大于盐酸的浓度。
④温度计刻度要小点，读数要尽可能准确，且估读至小数点后两位。
⑤水银球部位一定要完全浸没在溶液中，且要稳定一段时间后再读数，以提高测量的精度。
⑥两次读数的时间间隔要短，这样才能读到最高温度，即最终温度。
⑦实验操作时动作要快，以尽量减少热量的损失。
要点诠释：（1）容易误认为中和热是指1mol酸和1mol碱参加反应放出的热量，没有从本质上理解概念。
中和热是反应热的一种，前提条件是“1mol”。
1mol不是指1mol酸和1mol碱参加反应，而是指生成1mol水时的反应热，与酸碱的用量无关。
（2）实验中所需要的酸和碱的用量并不是恰好完全反应，其目的是为了保证0.5mol·L－1的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使碱液稍稍过量。
要点五、能源及其分类凡是能够提供某种形式能量的物质或是物质的运动，统称为能源。
它是人类取得能量的来源，包括已开采出来的可供使用的自然资源和经过加工或转移的能量的来源，尚未开采出的能量资源不列入能源的范畴，只能是能源资源。
能源的分类方法有多种：1、一次能源与二次能源从自然界直接取得的天然能源叫一次能源，如原煤、原油、流过水坝的水等；一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、蒸气、煤气、电力、氢能等。
2、常规能源与新能源在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛使用的能源称为常规能源，如煤、石油、天然气、水能等；随着科技的不断发展，才开始被人类采用先进的方法加以利用的古老能源以及新发现的利用先进技术所获得的能源都是新能源，如核能、风能、太阳能、海洋能等。
3、可再生能源与非再生能源可连续再生、永久利用的一次能源称为可再生能源，如水力、风能等；经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，称为非再生能源，如石油、煤、天然气等。
人类利用能源的三个阶段是：柴草时期、化石能源时期和多能源结构时期。
新能源是指以新技术为基础，系统开发利用的能源，包括太阳能、生物质能、风能、海洋能、地热能等。
其中最引人注目的是太阳能的利用。
植物的光合作用是大自然“利用”太阳能极为成功的范例。
在人工利用太阳能方面，例如模拟生物体储存太阳能、利用太阳能电池把太阳能直接转化为电能、利用太阳能直接分解水，使太阳能转化为氢能等方面的研究，都取得了一些可喜的成绩。
氢能是人类最理想的能源，氢能主要用作高能燃料，广泛应用于飞机、汽车、燃料电池等其他需要热能或其他形式的能量的设备中。
新能源中一种无限的可再生性的能源是生物质能。
它是自然界中各种绿色植物通过光合作用，将太阳能转换为化学能而固定下来的，储存在植物体内的一种自然资源能。
【典型例题】类型一：化学键与化学反应中能量变化的关系例1、下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化【答案】C【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错。
反应物与生成物的能量不同，故化学反应必然伴随着能量的变化。
【总结升华】本题考查化学反应的实质和物质本身具有的化学能，可以从这两个角度分析。
举一反三：【变式1】下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【答案】AC【解析】本题考查对化学反应中能量变化的理解与应用。