化学能与热能知识总结与习题
学考化学能与热能的复习
c
D.水煤气 水煤气
D)
4、天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃） 、天然气和液化石油气（主要成分为 的烷烃） 的烷烃 燃烧的化学方程式分别为： 燃烧的化学方程式分别为： CH4+ 2O2
点燃 点燃
CO2+ 2H2O， ，
C3H8+ 5O2 CO2+4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具， 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石 油气， 油气，应采取的正确措施是 （ A ） A.增大空气进入量或减小石油气进入量 增大空气进入量或减小石油气进入量 B.增大空气进入量或增大石油气进入量 增大空气进入量或增大石油气进入量 C.减小空气进入量或减小石油气进入量 减小空气进入量或减小石油气进入量 D.减小空气进入量或增大石油气进入量 减小空气进入量或增大石油气进入量
除了将煤制成蜂窝状外， 除了将煤制成蜂窝状外，日常生活中还常采用 如下措施节能： 如下措施节能： （1）在农村燃烧秸秆时，常使用鼓风机（或 ）在农村燃烧秸秆时，常使用鼓风机（ 风箱），通过鼓入足量的空气， 风箱），通过鼓入足量的空气，使秸秆 ），通过鼓入足量的空气 充分燃烧 （2）在使用煤气或天然气作燃料时，常通过 ）在使用煤气或天然气作燃料时， 调节煤气的进风口，通入足量的空气， 足量的空气 调节煤气的进风口，通入足量的空气， 保证气体的充分燃烧
2H2 + O2 = 2H2O
根据反应方程式，我得出如下信息 根据反应方程式，我得出如下信息: 该反应只有在点燃的条件下才能发生， ①该反应只有在点燃的条件下才能发生，需要由外界 来提供能量，所以此反应实质是一个吸热反应。 来提供能量，所以此反应实质是一个吸热反应。 断开2molH-H键要放出能量，断开 键要放出能量， ②断开 键要放出能量 断开1molO＝O键也 ＝ 键也 要放出能量，所以此反应是一个放热反应。 要放出能量，所以此反应是一个放热反应。 该反应是放热还是吸热取决于生成物H 的状态 的状态。 ③该反应是放热还是吸热取决于生成物 2O的状态。 若将此反应设计成氢氧燃料电池， ④若将此反应设计成氢氧燃料电池，那么放出的能量 将成倍增加。 将成倍增加。 由于此反应是一个放热反应， ⑤由于此反应是一个放热反应，我推论所有的燃烧反 应都是放热反应。 应都是放热反应。
最新高考--化学能与热能(全面的知识点+经典例题+综合性练习及详细答案解析)
课时教案授课教师日期时间学生年级科目化学课题化学能与热能教学目标了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念；了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算教学重难点利用盖斯定律的计算教学过程一、化学反应的焓变1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表示，称为焓变（ΔH），单位：kJ/mol 或kJ•mol-1在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量。
总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
注意：（1）反应热和键能的关系例如：1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热的计算。
1moLH2分子断裂开H—H键需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243kJ 的能量，而2molHCl分子形成2molH—Cl键放出431kJ·mol-1×2mol=862kJ的能量，所以，该反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热△H===生成物分子形成时释放的总能量—反应物分子断裂时所需要吸收的总能量===862kJ·mol--436 kJ·mol-1-243 kJ·mol—1===183kJ·mol-1由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低，故规定△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和（2）反应焓变与反应条件的关系焓是科学家们为了便于计算反应热而定义的一个物理量，它的数值与物质具有的能量有关。
对于一定量的纯净物质，在一定的状态（如温度、压强）下，焓有确定的数值。
在同样的条件下，不同的物质具有的能量也不同，焓的数值也就不同；同一物质所处的环境条件（温度、压强）不同，以及物质的聚集状态不同，焓的数值也不同。
第17讲 化学能与热能(有答案)
第17讲化学能与热能考纲定标热点定位1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
1.结合化学反应进程中的能量变化图像，考查ΔH的含义和吸、放热反应。
2．结合能源的利用考查热化学方程式的书写与判断。
3．与化学基本理论、元素及其化合物知识相结合，考查盖斯定律的应用。
[基础全扫描]1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。
通常主要表现为热能的变化。
2．焓变在恒压条件下进行的反应的热效应，符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ·mol－1。
3．吸热反应与放热反应(1)当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH<0。
当反应物能量小于生成物能量时，反应吸热，ΔH>0。
(2)当旧化学键断裂吸收的能量小于新化学键形成放出的能量时，反应放热，ΔH<0。
当旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成放出的能量时，反应放热，ΔH>0。
[认知无盲区](1)(2)化学反应的本质是旧化学键断裂、新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。
(3)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。
(4)放热反应、吸热反应的常见反应类型：①放热反应：大多数化合反应；中和反应；金属与酸的反应；所有的燃烧反应。
②吸热反应：大多数分解反应；盐的水解反应；Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应；C与H2O(g)反应、C与CO2反应。
[练习点点清]1．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是()A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用下图来表示解析：选C由热化学方程式可知ΔH<0，H2和F2反应生成HF是放热反应，则氟化氢分解生成H2和F2为吸热反应，故A错。
高中化学能与热能知识点
高中化学能与热能知识点
高中化学中与能与热能相关的知识点包括：
1. 热力学第一定律：能量守恒定律，能量不会从无中生有，也不会消失。
2. 热力学第二定律：热能无法自动从温度较低的物体传输到温度较高的物体。
3. 焓（enthalpy）：表示系统的热力学性质，是内能与压力乘以体积的和。
通常用H 表示。
4. 反应焓变（enthalpy change）：化学反应过程中发生的热变化。
ΔH为正时表示吸热反应（放热），ΔH为负时表示放热反应（吸热）。
5. 标准生成焓（standard enthalpy of formation）：化学物质在标准状态下，由原始元素组成1摩尔该物质释放出的热量。
6. 熵（entropy）：表示系统的无序程度，通常用S表示。
熵的增加表示体系的无序性增加。
7. 标准反应焓变（standard enthalpy change）：在标准状态下，反应物转化为生成物所发生的焓变化。
8. 活化能（activation energy）：反应物发生反应所需要克服的能垒。
9. 热化学方程式：化学方程式中带有ΔH的表示热反应的方程式。
10. 热平衡：指系统中热能的输入与输出达到平衡状态，热能的传递达到一个稳定状态。
以上是高中化学中与能与热能相关的一些知识点，希望对你有帮助。
6.1.1化学能与热能++课件++2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
常见的放热反应与吸热反应
【总结】有些吸热、放热的变化过程不是化学反应 ① 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶于水放热 ② 弱酸弱碱电离、铵盐溶于水吸热 ③ 物质固、液、气三态之间的变化
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常见的放热反应与吸热反应
判断：①生石灰吸水 ②硝酸铵溶于水 ③高锰酸钾分解 ④干冰升华 ⑤胆矾加热变为白色粉末 ⑥氨气加压液化
必修二
第一课时 化学反应与热能
课前提问
1. 铵态氮肥与草木灰混用，效果更好（ ） 2. 铵态氮肥如何施用？ 3. 镁与盐酸反应吸热放热？离子方程式 4. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应吸热放热？化学方程式
5. 复习常见的吸热反应和放热反应 6. 学习指导p43 即时小练
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知识小结 放热反应与吸热反应
①放出热量的化学反应为放热反应。 ②吸收热量的化学反应为吸热反应。
常见吸热反应：
① 大多数分解反应
② 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应
③ 盐酸和碳酸氢钠反应
④ 某些以C、CO、H2为还原剂的氧化还原 C＋CO2==高=温==2CO C＋H2化合反应 ② 所有燃烧反应与缓慢氧化 ③ 所有酸碱中和反应 ④ 金属与水或酸的反应 ⑤ 铝热反应（2Al+Fe2O3→2Fe+Al₂O₃） ⑥ 少数分解反应（过氧化氢分解）
△H = 生成物的总能量 - 反应物总能量。 △H＞0，为吸热反应；△H＜0，为放热反应。
微观解释
放热反应 形成新键放出的总能量 > 断键吸收的总能量 吸热反应 形成新键放出的总能量 < 断键吸收的总能量
△H = 反应物的总键能 - 生成物的总键能
△H＞0，为吸热反应；△H＜0，为放热反应。
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（1）吸热反应：③⑤ （2）放热反应：① （3）吸热过程：②④ （4）放热过程：⑥
(完整版)必修2第二章第一节化学能与热能练习含答案
高一化学《化学能与热能》补充练习1．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－269.8 kJ/mol(反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol(反应热)2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)=2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．发射“嫦娥一号”探月卫星用的燃料是H 2，氧化剂是O 2。
已知：1 g 氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －14．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是( )A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气和1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 的热量5．在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ·mol －132B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1452 kJ·mol －16．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，则下列说法中正确的是( )A ．石墨转变为金刚石是吸热反应B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2 则ΔH 1>ΔH 2D ．CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 1>07．下列各组热化学方程式的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)=CO(g) ΔH 212②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 612④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③8．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol现有H 2和CH 4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ ，则原混合气体中H 2和CH 4的物质的量之比是( )A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶39．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)ΔH ＝ ＋ 49.0kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH ＝－192.9kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：2CH 3OH(l)＋O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2(g)的 ΔH >－385.8kJ·mol －110．根据盖斯定律判断右图物质转变过程中,正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 411．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO x )的污染。
化学能与热能习题
化学能与热能一、从 微观角度理解化学反应中的能量变化1.已知拆开1 mol H 2中的化学键需要消耗能量436 kJ,拆开1 mol O 2中的化学键需要消耗能量 498 kJ,形成水分子中1 mol H －O 键释放能量 463 kJ;图为2molH 2与1mol O 2反应生成2mol H 2O 时能量变化的情况;请回答：1图中a 值为 kJ, b 为 kJ;2反应过程中会 填“吸收”或“释放”能量 kJ2 已知断开1molH －H 键吸收的能量为 436 kJ,形成 1molH －N 键放出的能量为391kJ,根据化学方程式N 2＋3H 22NH 3,反应掉1molN 2放出的能量为,则断开1molN≡N 需吸收的能量是A. 431kJB.C. 649 kJD. 869 kJ二、从宏观角度判断化学反应中的能量变化3. 已知反应X+Y====M+N 为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是的能量一定低于M 的,Y 的能量一定低于N 的B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量4. 2016·铜川高一质检已知2SO 2＋O 2 2SO 3为放热反应,对该反应的下列说法正确的是A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量B ．2 mol SO 2和1 mol O 2的总能量一定高于2 mol SO 3的总能量C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量D ．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生5．在25 ℃、101 kPa 下,1 mol 白磷化学式为P 4完全燃烧放出的热量和4 mol 红磷化学式为P 完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断,下列说法正确的是A ．由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定B ．由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定C ．由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定D ．由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定 催化剂高温、高压 催化剂 高温6．如图表示吸收能量反应的图象是7．反应A＋B―→CΔH＜0分两步进行：①A＋B―→X吸热,②X―→C放热;下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是8．根据下图所示的信息,判断下列叙述不正确的是A．1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C．1 mol H2g跟错误!mol O2g反应生成1 mol H2Og释放能量245 kJD．1 mol H2g与错误!mol O2g的总能量大于1 mol H2Og的能量9、根据以下3个热化学方程式：2H2Sg+3O2g＝2SO2g+2H2Ol △H＝―Q1 kJ/mol2H2Sg+O2g＝2S s+2H2Ol △H＝―Q2 kJ/mol2H2Sg+O2g＝2S s+2H2Og △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q310．有三个热化学方程式：①2H2 g + O2 g = 2H2O g + Q1 kJ；②2 H2 g + O2 g = 2 H2O l + Q2 kJ；③H2 g + 1/2 O2 g = H2O g + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2C．Q3 < Q2 < Q1D．Q1 < Q2 < 3Q3三、吸热和放热反应的判定11．下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥12．如图所示,将少量液体X加入到烧瓶中,观察到气球逐渐膨胀;如表中液体X和固体Y的组合,不符合题意的是①②③④X 水水稀硫酸双氧水Y 硝酸铵氢氧化钠氯化钠二氧化锰A．①③B．②④C．①②D．③④13．2013·上海高考改编将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中;然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固;由此可知A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中,热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应物中化学键断裂吸收的能量少14．如图所示,在小试管里加入2 g新制备的无水硫酸铜,把小试管套在具支试管内;在U形管内加入少量红墨水;打开T形管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面;再夹紧螺旋夹,把水滴入小试管内,白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体,可观察到U形管右侧的液面立即下降,左侧的液面上升;1①写出上述反应的化学方程式：____________________________________________________②该反应是________填“吸热”或“放热”反应;③反应中的硫酸铜和水具有的总能量________填“大于”或“小于”硫酸铜晶体的总能量;2如果U形管内两边的液面处于同一水平面后,在小试管内先加入BaOH2·8H2O晶体,再加入NH4Cl固体,用玻璃棒不断搅拌,则可观察到U形管中的现象为________________________;15．2016·郑州模拟工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应：COg＋2H2g ==CH3OHg,反应过程中的能量变化情况如图所示;1曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况;该反应是________填“吸热”或“放热”反应;计算当反应生成mol CH3OHg时,能量变化是________kJ;2选择适宜的催化剂________填“能”或“不能”改变该反应的能量变化;3推测反应CH3OHg==COg＋2H2g是________填“吸热”或“放热”反应;16．在1×105Pa和298 K时,将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能kJ·mol－1;下面是一些共价键的键能已知氨分子中有3个共价键H—H N≡N N—H键能/kJ·mol－1436 945 391122!2NH3g是________填“吸热”或“放热”反应;2在298 K时,取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应;理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为________;3实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较正确的是________填选项号;A．Q1>Q2 B．Q1<Q2C．Q1＝Q2你做出此选择的原因是_______________________________;。
高一化学《化学能与热能习题》(含解析)
化学能与热能1 .天然气燃烧过程中的能量转化方式为2 .下列关于化学反应的说法中不正确的是（）A.化学反应过程中一定有热量释放出来B.化学反应的特征是有新物质生成C.化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程D.在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等B.①③6.已知反应A 2+B 2===2AB,破坏1 mol A 2中的化学键吸收的能量为 Q i kJ,破 坏1 mol B 2中的化学键吸收的能量为 Q 2 kJ,形成1 mol AB 中的化学键放出的能量为Q 3 kJ,则下列说法中正确的是 （ ）A.若A 2和B 2的总能量大于生成的AB 的总能量，则反应吸热A.化学能转化为热能B. 化学能转化为电能C.热能转化为化学能D. 化学能转化为机械能3. 卜列变化过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H —> H 2B, H + Cl —>HCl C. Cl 2-> Cl + ClD. H2+O2->H2O 4. 卜列说法中正确的是（A.任何化学反应都伴随着能量的变化B. H 2O （g ）—>H 2O （l ）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程5.某学生用如图所示的装置进行化学反应 X + 2Y-2Z 能量交化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y 时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。
关于该反应的下列叙述正确的是（）①该反应为放热反应②反应物的总能量比生成物的总能量高An p L % ■ ③该反应过程可以看成是“贮存”于 X 、Y 内部的能量转化为热量而释放出来B.若A2和B2的总能量小于生成的AB的总能量，则反应放热C.若该反应为放热反应，则 Q l + Q2<Q3D.若该反应为吸热反应，则Q I +Q2>2Q37.已知2SO2+O2===2SC3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 ( )A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8．白磷、红磷是磷的两种同素异形体。
化学能与热能(反应热)
7、利用途径有：
煤的气化（水煤气或干馏煤气）
将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到CO和H2 C(s) + H2O(g) H2(g)
高温
CO(g) +
煤的液化
盖斯定律及其应用
化学反应不管是一步完成还是分几步完 成，其反应热是相同的。 即：化学反应的反应热，只与反应的始态 (各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反 应具体进行的途径无关。
应用： 间接计算一些无法直接测定的反应热
看下面的图理解盖斯定律
某人从山下A到达山顶B， 无论是翻山越岭攀登而上， 还是坐缆车直奔山顶，其所 处的海拔都高了300m 即山的高度与A、B点的海 拔有关，而与由A点到达B 点的途径无关 这里的A相当于反应体系的 始态，B相当于反应体系的 终态.山的高度相当于化学 反应的反应热
C（s）+ ½ O2（g）=CO（g）因为C燃烧 时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生 成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请 同学们自己根据盖斯定律设计一个方案计 算该反应的ΔH。 提示（1) C (s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol (2) CO (g) + ½O2(g) = CO2(g) △H3=-283.0 kJ/mol
4、足够多的空气并不意味空气越多 越好。 因为过量的空气会带走部分能 量，同样会造成浪费。
因此要适当控制。
6、会产生大量的烟尘和SO2造成大气 的污染，形成酸雨。
酸雨的形成： 工业上大量燃烧含硫燃料，产生SO2、 SO2与空气中的烟尘、氧化物等接触生成 SO3，SO3与水(H2O)生成硫酸（H2SO4）， 对土壤、植物造成危害。
高中化学化学能与热能练习题
高中化学能与热能练习题1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是( )A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O形成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程解析：选C 由题图可知，CO和O生成CO2是放热反应，A错误；由状态Ⅰ、状态Ⅱ可知，CO没有断键，B错误；CO2中碳氧键为极性共价键，C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，不是CO与O2反应的过程，D错误。
2. 已知2X(g)＋＋W(g) ΔH，反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．ΔH＝E2－E1B．正反应的活化能等于E3C．加入高效催化剂，ΔH减小D．恒压下充入一定量的氦气，n(Z)不变解析：选D ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝E1－E2，故A错误；正反应的活化能＝E3－E2，故B错误；催化剂对反应的热效应无影响，故C错误；恒压条件下充入一定量的氦气，该反应平衡不移动，n(Z)不变，故D正确。
3．(2019·永州联考)反应N2＋3H23的能量变化如图所示，其热化学方程式正确的是( )A．N 2(g)＋3H23(l) ΔH＝＋2(b＋c－a)kJ·mol－1B．N 2(g)＋3H23(g)ΔH＝＋2(b－a)kJ·mol－1C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH ＝－2(b ＋c －a )kJ·mol －1D ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－(a ＋b )kJ·mol －1解析：选C 由题图可知，反应物的能量高，则合成氨的反应为放热反应，由于12 mol N 2(g)和32 mol H 2(g)的总能量比1 mol NH 3(g)的能量大(b －a ) kJ ，故热化学方程式为12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) ΔH ＝－(b －a )kJ·mol －1，则N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－2(b －a )kJ·mol －1，故B 、D 错误；由于12mol N 2(g)和32mol H 2(g)的总能量比1 mol NH 3(l)的能量大(b ＋c －a )kJ ，故热化学方程式为12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(l) ΔH ＝－(b ＋c －a ) kJ·mol －1，则N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(l) ΔH ＝－2(b ＋c －a )kJ·mol －1，故A 错误，C 正确。
2020-2021学年度高一化学《化学能与热能》知识点归纳+例题解析
化学能与热能【学习目的】1、初步理解物质的化学变化、化学键变化和能量变化之间的关系，掌握物质的化学变化和能量变化的本质；2、理解放热反响、吸热反响的含义，理解化学反响在提供热能方面的重要作用；3、认识进步燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性，培养节约能源及保护环境意识。
【要点梳理】要点一、化学键与化学反响中能量变化的关系1、化学反响的本质化学反响的过程就是反响物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反响物分子中化学键断裂和生成物分子中化学键形成的过程。
2、化学反响中能量变化的原因(1)断开化学键吸收能量例：1molH2中含有1molH—H键，常温常压下断开1molH—H键，需要吸收436kJ的热量。
(2)形成化学键放出能量由2molH原子生成1molH2，有1molH—H键生成，生成过程中向外界释放436kJ的热量。
要点诠释：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量相等。
(3)化学键与化学反响中能量变化的关系当E1＞E2，反响吸收热量；当E1＜E2，反响放出热量。
要点诠释：任何化学反响都要经历旧化学键断裂和新化学键形成的过程，因此，任何化学反响都伴随着能量的变化。
在化学反响中，从反响物分子改变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变。
在这个过程中，反响物分子中的化学键局部或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成了，在破坏旧化学键时，需要能量来克制原子间的互相作用，在形成新化学键时，由于原子间的互相作用而放出能量。
因此说化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因。
3、决定化学反响中能量变化的因素及反响能量变化的断定化学反响在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
如以下图所示：反响物的总能量＜生成物的总能量，反响吸收能量(图1)；反响物的总能量＞生成物的总能量，反响放出能量(图2)。
要点二、化学能与热能的互相转化1、两条根本的自然定律(1)质量守恒定律：自然界的物质可以发生互相转化，但是总质量保持不变。
高一化学化学能与热能练习题
高一化学化学能与热能练习题在高一化学的学习中，“化学能与热能”是一个重要的知识点。
为了帮助同学们更好地掌握这部分内容，下面为大家准备了一些练习题。
一、选择题1、下列反应中，属于吸热反应的是（）A 镁与稀盐酸反应B 甲烷在空气中燃烧C 碳酸钙受热分解D 氢氧化钠与稀硫酸反应答案：C解析：碳酸钙受热分解需要吸收热量，属于吸热反应；镁与稀盐酸反应、甲烷在空气中燃烧、氢氧化钠与稀硫酸反应都是放热反应。
2、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A 化学反应中一定伴随着能量变化B 伴有能量变化的过程都是化学变化C 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D 反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热答案：A、C、D解析：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在这个过程中一定伴随着能量的变化，A 正确；伴有能量变化的过程不一定是化学变化，如浓硫酸的稀释等，B 错误；化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，C 正确；反应物的总能量高于生成物的总能量时，多余的能量会以热能等形式释放出来，反应放热，D 正确。
3、已知反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A A 的能量一定高于 CB B 的能量一定高于 DC A 和 B 的总能量一定高于 C 和D 的总能量D 该反应为吸热反应答案：C解析：放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，即 A 和B 的总能量一定高于C 和D 的总能量，C 正确；A 的能量不一定高于C，B 的能量不一定高于D，A、B 错误；该反应为放热反应，D 错误。
4、下列说法正确的是（）A 物质发生化学反应都伴随着能量变化B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量答案：A、C解析：物质发生化学反应时都伴随着能量变化，A 正确；伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如灯泡发光等，B 错误；在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，否则就不会发生化学反应，C 正确；在一个确定的化学反应中，反应物的总能量可能高于生成物的总能量，也可能低于生成物的总能量，分别对应放热反应和吸热反应，D 错误。
人教版化学必修2化学能与热能练习题100题(含解析答案)8
人教版化学必修2化学能与热能练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列变化符合图示的是( )①KMnO 4分解制O 2 ②铝与盐酸的反应 ③钠与水反应 ④二氧化碳与灼热的木炭反应⑤Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应.⑥硫酸与氢氧化钾的反应 A ．②④⑥B ．②③⑤C ．②③⑥D ．③④⑥2．下列说法中不正确的是A ．用于火力发电的煤等化石能源都是不可再生能源B ．火力发电会产生有害物质，污染环境C ．火力发电是化学能直接转化为电能的过程D ．火力发电是化学能间接转化为电能的过程3．下列反应过程中能量变化的趋势与图不一致的是（ ）A ．金属钠与水的反应B ．盐酸与氢氧化钠的反应C ．金属铝与氧化铁的铝热反应D ．电解熔融氧化铝制备金属铝的反应4．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）A ．图a 表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量B ．图a 中生成物比反应物稳定C ．图b 可以表示甲烷燃烧反应的能量变化D ．图b 表示的反应一定需要加热才能发生5．下列反应属于吸热反应的是 （ ） A ．酸碱中和反应B ．葡萄糖在人体内氧化分解C ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应D ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 26．下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（ ） A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应；氢氧化钠溶于水 B ．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解 C ．灼热的碳与二氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧 D ．酸碱中和；焦炭与高温水蒸气反应 7．下列说法或表示方法中正确的是( )A ．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol －1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1C ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(s)＋2NH3(g)＋10H 2O(l) ΔH<0D ．已知中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ8．已知某反应是放热反应，下列说法正确的是 A ．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 B ．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C．该反应发生时，一定不需要加热D．如果该反应开始时需加热，则一直要加热反应才能继续进行9．下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②碳酸钙分解③苛性钠固体溶于水④C与H2O制水煤气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．①②④B．②④C．③⑤D．①②④⑥10．已知H＋＋OH－＝H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水11．一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．Q1＜Q2D．无法确定12．已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ13．下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（）A．500mL2.0mol·L－1HCl和500mL2.0mol·L－1NaOH的反应符合图1，且ΔE＝57.3kJ B．500mL2.0mol·L－1H2SO4和500mL2.0mol·L－1Ba（OH）2的反应符合图2，且ΔE＝114.6kJ C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生D．CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图114．已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436 kJ；I—I键：153 kJ；H—I键：229 kJ。
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一、化学反应的反应热1．反应热(1)定义：为了定量描述化学反应是释放或吸收的热量，化学上规定，当化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量成为该反应在此温度下的热效应，简称为反映热，通常用符号Q来表示。
反应吸热时，Q为正值；反应放热时，Q为负值。
(2)反应热产生的原因：在化学反应过程中，旧化学键断裂要吸收能量，新化学键形成时释放能量从而引起反应过程中产生能量的变化，这种能量变化以热的形式体现出来就形成了化学反应的反应热。
计算公式：反应热(△H)=反应物键能总和—生成物键能总和2．常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应：○1活波金属与水或酸的反应○2酸碱中和反应○3所有燃烧反应○4大多数化合反应(2)常见的吸热反应：○1大多数分解反应○22NH4Cl(s)+Ba(OH)2=8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O○3○4CO2+C=△2CO3．化学反应的焓变化学反应的反应热是由于反应前后物质所具有能量不同而产生的。
物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用一个物理量来描述。
科学家们定义了一个称为“焓”的物理量，符号为H，用它的变化来描述与反应热有关的能量变化。
热化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中的物质的量变化全部转化为热能(同时可能伴随着反应体系体积的改变)而没有转化为电能、光能等其他形式得能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化，其数学表达式为：△H =Q p，式中Q p表示在压强不变条件下的反应热。
△H=H(反应产物)—H (反应物)；△H>0为吸热反应；△H <0为放热反应。
△H的单位为kJ/mol或J/mol。
4．燃烧热和中和热(1)燃烧热：在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
注意：○1燃烧热是指1mol物质完全燃烧所放出的热量，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
○2燃烧产物必须是稳定的氧化物，如C→CO2、H2→H2O(l)等，警惕题目中CO或H2O(g)的干扰。
(2)中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。
注意：○1强酸和强碱的稀溶液反应，其中和热相等，约是57.3kJ/mol。
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H = -57.3kJ/mol○2对于强酸和弱碱，或弱酸和强碱的稀溶液反应，中和热一般低于57.3kJ/mol，因为弱电解质的电离是吸热的。
○3中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2O。
若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶性物质或难电离的其他物质等)，这部分反应热不在中和热内。
5．热化学方程式热化学方程式是指能够表示一定条件下化学反应中物质的变化和反应的焓变的化学方程式。
书写时要注明各物质的状态和反应的焓变。
热化学方程式的书写方法：1.先写出正确的化学方程式，并写明物质的聚集状态。
2. △H与测定条件有关，因此在书写时应注明△H的测定条件，若是在25℃、1.01×105Pa下，可不必标温度、压强。
3.热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。
因此化学计量数可以是整数也可以是分数。
4.反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及热数值以及符号都可能不同。
因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g、aq)才能完整的体现出热化学方程式的意义。
热化学方程式中不用标明“↑”和“↓”，不用“→”而用“=”表示。
5.热化学方程式时表示反应已完成的数量。
由于△H与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热值相等，符号相反。
6.放热反应和吸热反应的区别类型比较放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法△H <0 △H >0 图示实例2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H =-571.6kJ/mol 2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H =+14.9kJ/mol二、盖斯定律及其应用1．盖斯定律化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，这就是盖斯定律。
2．若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和；若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则焓变也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值相等。
3．能源的开发利用(1)能源发展的三个阶段柴草时期→化学能源时期(煤、石油、天然气为主要能源→多能源结构时期)(2)能源的分类知识点：1.判断一个反应是吸热还是放热判断方法：1、根据反应物断键和生成物成键吸收和放出能量的多少来判断【例1]H—H键的键能是436kJ·mol－1，I—I键的键能是151 kJ·mol－1，H—I键的键能是299 kJ·mol－1。
则H2（g）+I2（g）2HI（g）的反应不是（）A. 吸热反应B. 放热反应C. 化合反应D. 可逆反应2、根据反应物和生成物具有的总能量来判断【例2】已知化学反应2C（s）+O2（g）点燃2CO（g）、2CO（g）+O2（g）点燃2CO2（g）都是放热反应。
下列说法中不正确的是（）A. 12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量B. 56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量C. 12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D. 将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多【例3】右图是两个反应反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图，对于A、B两个反应的说法正确的是( )A.A反应是放热反应，B反应也是放热反应B.A反应是放热反应，B反应是吸热反应C.A反应是吸热反应，B反应也是吸热反应D.A反应不需要加热，B反应必须加热3、利用常见反应放热反应：中和反应、大多数化合反应、所有燃烧反应、金属与水或酸反应吸热反应：水解反应、电离反应、大多数的分解、以C、H２、CO为还原剂的氧化还原【例4】下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A. ①④B. ②③C. ①④⑤D. ②④【例5】下列反应中属于吸热反应的是( )A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应【易错点】1、物质具有的能量与断键或成键吸收或放出能量的关系【例6】已知在高温、高压、催化剂作用下，石墨可转化为金刚石，并吸收1.9KJ/mol的热量。
（1）石墨和金刚石哪种单质更稳定____；（2）试推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，____放出的热量多2、吸热和放热反应与反应条件的关系【例7】下列说法正确的是（）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化C. 任何放热反应在常温下一定能发生反应D. 反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热【例8】从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（）A. 酒精溶于水B. 二氧化碳变成干冰C. 氯化钠受热熔化D. CaO作为干燥剂吸水3、中和热的概念【例9】1.00L 1.00mol/L的H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L的NaOH溶液完全反应，放出114.6KJ的热量，有人由此得出强酸与强碱反应的中和热为114.6KJ，这种结论是否正确，为什么？【综合】【例10】如图，把试管小心的放入盛有（20℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5mL浓醋酸于试管中。
回答：（1）实验中观察到的现象_________；（2）产生上述现象的原因_________。
【例11】下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量物质Cl2Br2I2HCl HBr HI H2能量（KJ）243 193 151 432 366 298 436（1）下列物质本身具有的能量最低的是（）A. H2B. Cl2C. Br2D. I2（2）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是______。
（3）若无上表的数据，你能正确回答出问题（2）吗？【其他】一级能源与二级能源【例12】能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
据此判断下列说法中正确的是（）A. 天然气是二级能源B. 石油是二级能源C. 电能是一级能源D. 水力是一级能源4、盖斯定律的应用【例13】已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH＝Q1 kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3 kJ·mol－1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(D)A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．－(3Q1－Q2＋Q3) kJ【例14】同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。
已知：P 4(白磷，s)＋5O 2(g)===P 4O 10(s) ΔH 1＝－2 983.2 kJ·mol －1① P(红磷，s)＋54O 2(g)===14P 4O 10(s) ΔH 2＝－738.5 kJ·mol －1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________________。