03氧化还原基础 教案版

第一讲 氧化还原反应

一、教材提炼

二、考点解读

要点一、氧化还原反应 1.氧化反应

C : 22CO O C 点燃+ C 发生了氧化反应，化合价由0→+4 S ：22SO O S 点燃+ S 发生了氧化反应，化合价由0→+4 P ：522254O P O P 点燃+ P 发生了氧化反应，化合价由0→+5 Fe:432e 2e 3O F O F 点燃+ F 发生了氧化反应，化合价由0→+ Mg:MgO O Mg 222点燃+ Mg 发生了氧化反应，化合价由0→+2 Al:322234O Al O Al 点燃+ Al 发生了氧化反应，化合价由0→+3

2. 还原反应

H 2、CO 、C 还原CuO 、Fe 2O 3

O H C O C H 22u u +∆+ Cu 发生了还原反应，化合价由+2→0 O H F O F H 23223e 2e 3+∆+ Fe 发生了还原反应，化合价由+3→0 2u u CO C O C CO +∆+ Cu 发生了还原反应，化合价由+2→0 2323e 2e 3CO F O F CO +∆+ Fe 发生了还原反应，化合价由+3→0

氧化还原反应：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应。 实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。 特征：化合价有升降。

4．四种基本类型的反应

化合反应：A＋B=AB（有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应）

氧化物与水反应：

单质燃烧：

分解反应：AB=A＋B （有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应）2HFO==HF+O2氧气制取：

盐的分解：

置换反应：A＋BC=AC＋B （一定是氧化还原反应）

金属氧化物的还原：

氢气的制取：

复分解反应：AB＋CD=AD＋CB（一定不是氧化还原反应）

无化合价改变

5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系

要点诠释：

①置换反应全部属于氧化还原反应。

②复分解反应全部属于非氧化还原反应。

③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。

④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。

⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3。

得氧和失氧观点化合价升降观点电子转移观点

氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去电子（或电子对偏离）的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到电子（或电子对偏向）的反应

氧化、还原关系得氧失氧同时发生，得

氧失氧总数相等

化合价升降同时发生，

且升降总数相等

得失电子（或电子对偏离、偏向）同时发生，

且得失（或偏离、偏向）总数相等

氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反

应

评价易于接受，但从形式上

认识，具有片面性比得氧失氧观点全面。

但仅从表象上认识

从本质上认识氧化还原反应

举例

要点二、有关氧化还原反应的基本概念（四对）

1．氧化剂与还原剂

氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。

还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。

氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

2．氧化反应与还原反应

氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。3．氧化产物与还原产物

氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。

还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。

4．氧化性与还原性

氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。

小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系

还原剂具有还原性失电子化合价升高被氧化发生氧化反应得到氧化产物

氧化剂具有氧化性得电子化合价降低被还原发生还原反应得到还原产物

口诀：升．（化合价升高）失．（失电子）氧．（被氧化，发生氧化反应）还．（做还原剂，本身具有还原性），

降．（化合价降低）得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应）氧．（做氧化剂，本身具有氧化性）。

要点诠释：

（1）氧化剂具有氧化性，被还原，发生还原反应，得到还原产物。

（2）还原剂具有还原性，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。

（3）凡是有电子转移（包括电子得失或电子对转移），则必出现元素化合价的改变，有关联系为：化合价升高失去电子是还原剂被氧化发生氧化反应得到氧化产物化合价降低得到电子是氧化剂被还原发生还原反应得到还原产物

要点三、氧化还原反应电子转移的表示方法

1．双线桥法。

（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素；

（2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等；

（3）箭头不代表电子转移的方向。如：

2．单线桥法。

（1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况；

（2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目；

（3）箭头表示电子转移的方向；

（4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。如：

【典型例题】

类型一、氧化还原反应与基本反应类型之间的关系

例1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（C ）。

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

【变式1】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ B ）。

A．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

C．AgNO3+NaCl==NaNO3+AgCl↓D．2KMnO4△

2

MnO4+MnO2+O2↑

【变式2】下列叙述中正确的是（ D ）。

A．化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

C．比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强

D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原