【化学试卷】2018级南外高一第一次阶段性测试
2018级高一上学期第一次质量检测_1
2018级高一上学期第一次质量检测时间：120分钟总分：150分 2018.10第I卷（选择题，共100分）第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1. 5分，满分7. 5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. When should the speakers hand in the report according to Sally?A. On November 14thB. On November 13thC. On No vember 12th2. What did the man do last night?A. He went to the concertB. He worked on the paperC. He read some history books3. What are the speakers discussing?A. The condition of the freeway yesterdayB. A suggestion for the radio reportC. The traffic rules4. Where does the conversation most probably take place?A. In a concert ballB. In a restaurantC. In a museum5. Who will probably play music tonight ?A. BenB. AnnaC. Ray第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷相应位置。
2018-2019(含答案)高一(上)第一次段考化学试卷
2018-2019（含答案）高一（上）第一次段考化学试卷.......................................................................................................................................................2018.11.07一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12题，每小题3分，共36分）1.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.萃取、过滤、蒸馏、蒸发C.蒸馏、过滤、萃取、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏2.下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（）A.高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤离酒精灯B.给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热C.点燃可燃性气体（如H2，CO，CH4）时，先检验气体纯度，后点燃D.在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较3.用可溶性钡盐检验SO42−离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高C.排除SO42−以外其它阴离子及Ag+的干扰D.排除Ba2+以外的其它阳离子干扰4.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC.通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为1N A5.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，然后再用稀NaOH溶液冲洗B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C.酒精灯着火时可用水扑灭D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸6.下列实验操作中错误的是（）A.进行蒸发操作时，蒸发皿中出现大量固体时，即可停止加热B.进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7.有以下四种物质：①标况下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024个N2④4∘C时18mLH2O，下列说法不正确的是（）A.分子个数：③>④>①=②B.原子个数：③>④>①>②C.体积：③>④>①=②D.质量：③>①>④>②9.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法10.下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等11.下列溶液中Cl−浓度与50mL 1mol⋅L−1 AlCl3溶液中Cl−浓度相等的是（）A.150mL 1mol⋅L−1的NaCl溶液B.75mL 2mol⋅L−1NH4Cl溶液C.150mL 2mol⋅L−1的KCl溶液D.75mL 1mol⋅L−1的FeCl3溶液二、填空题（共64分）12.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。
【高一化学试题精选】2018—2018学年度上学期高一化学上册第一章单元测试题(含答案)
2018—2018学年度上学期高一化学上册第一章单元测试题(含答案)1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA14．在一个密闭容器中盛有11g x气体（X的摩尔质量为44g mol-1）时，压强为1×104Pa，如果在相同温度下，把更多的气体x 充入容器，使容器内的压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A．33×1025B．3．3×1024C．7．5×1023D．7．5×102215．下列试剂的存放正确的是（）A．钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中；发生剧烈反应，盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气；B．盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞；C．浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方；D．以上方法都不正确．第Ⅱ卷（55分）二、填空题（本题包括4小题，共27分）16．（4分）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为。
17．（6分）将2．4mol某金属投入1．8L 2mol/L的盐中，恰好完全反应，并得到7．2gH2，则某金属的化合价为，酸为元酸。
18．（12分）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8．96L，其质量为7．6g，则混合气体平均相对分子质量为；混合气体中甲烷的体积为；一氧化碳的质量为。
将上述混合气体与标准状况下16．8L的氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为。
19．（5分）进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的放在酒精灯的火焰里灼烧，等到跟原火焰的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色。
每次实验完后都要用洗净，在火焰上灼。
2018高一月考1化学试卷(打印版)
实验中学2018-2019学年度第一学期高一年级第一次质检化学试卷可能要用到的相对原子质量 H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cu-64 Cl-35.5一、选择题（本答题包含16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1、以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是（）2、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A、可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C、配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，最后涂上3% ~ 5%的小苏打溶液3、下列关于加热的操作正确的是（）A、给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己B、玻璃仪器都可以用于加热C、用H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜D、无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热4、下列各组物质分类正确的是5、下列混合物中分离出其中某一成分，说采取的分离方法正确的是（）A、利用氯化钙与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C、水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D、氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到6、下列说法中，不正确的是（）A、1 mol 任何物质都含有6.02×1023个原子B、0.012 kg 约含有6.02×1023个碳原子C、阿伏伽德罗常数表示的粒子“集体”就是1 molD、使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称7、下列关于摩尔质量的叙述中正确的是（）A、1 mol CO的质量是28g/molB、硫酸根离子的摩尔质量是98gC、Cl2的摩尔质量是71g/molD、NaCl的相对分子质量是58.5g/mol8、下列对实验过程评价正确的是（）A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有C、某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D、验证烧碱溶液中是否有，先加稀盐酸除去，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含有9、下列说法正确的是（）A、1 mol H2的质量只有在标况下才为2gB、标准状况下，1 mol 水蒸气的体积大约为22.4 LC、常温常压下，0.5 mol CO的质量为 14 gD、0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L10、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A、1 mol 的氩气在标准状况下的体积约为11.2 LB、20℃、10 MPa状态下，32 g O2和O3混合气体所含原子数为2.5N AC、标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5N AD、常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A11、关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是（）A、1 L 该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB、0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC、从1 L 该溶液中取出100 mL ，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD、取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L12、下列叙述正确的是()A．1 mol NaOH的质量为40 g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gC．NH＋4的摩尔质量为17 g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L13、在使用容量瓶配置溶液时，下列操作正确的是（）A.使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需要用纸条小心送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线14、下列说法不正确的是A.明矾与水反应成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应C.烟、云、雾、豆浆、碘酒等分散系中分散质粒子直径均在1-100nm范围内D.胶体不一定是透明的，但胶体粒子都能透过滤纸15、下列物质中，属于电解质的是（）①熔融态铁②氧气③ Na2SO4④ H2SO4⑤ Cu ⑥ NaCl溶液⑦盐酸⑧稀硫酸A.①②B.②③④C.③④D.全部16、下列电离方程式正确的是()A. MgCl2====Mg2+ + Cl2-B. NaHCO3====Na+ + H+ + CO32-C. H2SO4====H2+ + SO42-D. Ba(OH)2====Ba2＋＋2OH－二、填空题（共40分）17.（10分）（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比为。
江苏省南京外国语学校2018-2019学年高一第一学期期中考试化学试卷 含答案
二、选择题（每小题均有一个或两个选项符合题意，每小题 3 分，共 15 分。若正确答案只包括一个选项， 多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得
满分，但只要错选一个，该小题即得 0 分。）
13．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．44 g CO2 含有的原子数目为 3NA B．常温常压下，NA 个 H2 分子占有的体积为 22.4 L C．标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数目为NA D．1 mol·L-1 Na2SO4 溶液中含有的 SO42- 数目为NA
B．+5
C．+6
D．+7
17．碱式硫酸铜[Cux(OH)ySO4]用于配制波尔多液等。用CuSO4 和 NaOH 溶液在一定条件下反应可制备不 同组成的碱式硫酸铜。下列说法正确的是
A．相对分子质量为 454 和 650 的两种碱式硫酸铜，它们的铜原子个数比为 2：3 B．某种碱式硫酸铜中铜元素的质量分数为 56.39%，该碱式硫酸铜的化学式为Cu6(OH)10SO4 C．在一定条件下CuSO4 和 NaOH 按物质的量之比为 2：3 反应时，所得产物为 Cu6(OH)9SO4 D．某种碱式硫酸铜 2.270 g 溶于盐酸后再与足量BaCl2 溶液反应，得沉淀 1.165 g，则 x : y = 2 : 3
B．蔗糖溶液
C．氯化钠溶液
D．氯化钠晶体
5． 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作规范的是
A．称量
B．溶解
C．转移
1
D．定容
6． 高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：
2Al + Fe2O3 高 温 2Fe + Al2O3，其中 Fe2O3 是
江苏南京、盐城市2018届高三化学一模试卷带解析
江苏南京、盐城市2018届高三化学一模试卷（带解析）江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Mn55Ba137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。
下列做法不应提倡的是A.推广电动汽车，践行绿色交通B.改变生活方式，预防废物生成C.回收电子垃圾，集中填埋处理D.弘扬生态文化，建设绿水青山【答案】C2.冰晶石可由Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。
有关化学用语表示错误的是A.冰晶石的化学式:Na3AlF5B.中子数为13的铝原子:AlC.氯离子的结构示意图：D.CaF2的电子式：【答案】A【解析】A、冰晶石的化学式是Na3AlF6，故A错误；B、中子数为13的铝原子，其质量数为26，故B正确；C、核电荷数为17的氯元素，得到一个电子，则核外有18个电子，所以C正确；D、CaF2是离子化合物，其电子式是正确的。
故本题正确答案为A。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B.SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2C.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D.NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药【答案】D【解析】A、MnO2不溶于水，与作H2O2分解的催化剂之间没有因果关系，则A错误；B、SO2用于制溴工业中吸收Br2，是利用SO2的还原性，与漂白性无关，故B错误；C、FeCl3溶液用于蚀刻铜制的电路板，是利用Fe3+的氧化性，与溶液的酸性没有关系，故C错误；D、NH4NO3分解能产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药，则D正确。
故本题正确答案为D。
4.一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知：Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217下列说法正确的是A.用甲装置过滤时，需不断搅拌B.用乙装置将Br-氧化为Br2C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2【答案】B【解析】A、过滤时是不能搅拌的，否则可能使滤纸破损，故A错误；B、由于氯气的氧化性强于溴，多余的氯气和挥发的溴都能被NaOH溶液吸收，所以B正确；C、丙装置的分液漏斗错误，萃取与萃取剂的密度大小无关，故C错误；D、根据溴单质和正十二烷的沸点可知，先蒸馏出来的是Br2，故D错误。
【10套打包】南京外国语中学中考第一次模拟考试化学试卷
【10套打包】南京外国语中学中考第一次模拟考试化学试卷中考化学第一次模拟试卷一．考生注意：每小题只有一个选项符合题意；请用2B铅笔将答题卡上的相应序号涂黑1．（3分）下列变化中，一定发生化学变化的是（）A．水结成冰B．铁丝弯曲C．木柴燃烧D．玻璃破碎2．（3分）下列空气成分中能供给呼吸的是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3．（3分）下列物质中，由分子构成的是（）A．氨气B．金刚石C．硫酸铜D．汞4．（3分）如图所示实验操作过程中，错误的是（）A．加热液体B．取用固体C．取用液体D．稀释浓硫酸5．（3分）元素的化学性质主要决定于原子的（）A．最外层电子数B．核外电子数C．中子数D．质子数6．（3分）下列做法中，正确的是（）A．用甲醛溶液来浸泡各种海鲜B．用焚烧塑料的方法减少白色污染C．用烧碱溶液中和沾到皮肤上的稀硫酸D．用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维7．（3分）下列不符合如图所属关系的是（）A．A B．B C．C D．D8．（3分）下列事实的解释中，正确的是（）A．水变成水蒸气体积变大﹣﹣水分子体积变大B．浓硫酸、氢氧化钠溶液露置在空气中质量都增加﹣﹣都吸收了水分C．金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣碳原子排列方式不同D．汽油、酒精露置在空气中都没有燃烧﹣﹣空气中氧气的含量低9．（3分）下列有关物质的检验方法和结论都合理的是（）A．品尝一下，有咸味的白色固体一定是NaClB．向某物质中加入稀盐酸，有气泡产生，则该物质中可能含有CO32﹣C．将燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是CO2D．闻某固体物质的气味，就能判断出该固体物质中是否含有NH4+10．（3分）仅用H2和CO为原料，在催化剂的作用下发生化合反应，生成物质X．下列关于物质X的说法，正确的是（）A．物质X可能是H2CO3B．物质X是由2种物质组成的有毒物质C．物质X中氢元素的化合价为0D．物质X中碳元素与氧元素的质量比为3：4二、解答题（共11小题，满分0分）11．回答下列问题：（1）氮元素的符号是。
2018学年第一学期高一段考一化学试题
2017-2018学年度上学期第一次段考高一级化学科试题注意：1、本试卷考试时间为60分钟，满分100分2、请在答题卡密封线内填清楚试室号、座位号、学号、姓名、班级3、考试结束交答题卡和答卷可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 K：39 Cl：35.5 Fe：56第I卷选择题（共60分）一、单项选择题：本大题共15小题，每小题2分共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。
1．酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于2．下列可以实现海水淡化的实验操作是A．过滤B．蒸发C．蒸馏 D. 萃取3．下列物质属于钠盐的是A．CH3COONa B．Na2O C．NaOH D．Na2O24．下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．22.4LO2中所含氧气分子为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O25．下列叙述正确的是A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量C. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同D. CO2的摩尔质量为44g6．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然A．具有相同数目的原子 B．都占22.4 LC．具有相同数目的分子 D．具有相同的质量7．下列物质的分类合理的是A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O38．在容量瓶上无需有的标记是：A．浓度B．标线C．温度D．容量9．以下实验装置一般不用于混合物的分离和提纯的是A B C D10．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是A．一定有CO32-B．一定有Ag+C．一定有SO42-D．无法确定11．下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．分液操作时，应先把下层液体从下口放出，然后再继续从下口放出上层液体C．蒸馏操作时，应加沸石以防止溶液暴沸D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12. 下列实验能达到目的的是A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上的石棉网加热B．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉13．现有三组混合物：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液D．分液、萃取、蒸馏14. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A．所含原子数相等B．气体密度相等 C．气体质量相等D．摩尔质量相等15．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．①③D．①②③二、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分共30分。
2018_2019学年高一化学招生考试试题
双语中学2018届高中一年级第一次招生考试化学试题（满分100分，时间70分钟）可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Ag 108一选择题（16小题，共36分）1．下列生活中的变化，属于化学变化的是A.酿红酒B.捣蒜瓣C.磨豆浆D.切水果2.下列物质中属于化合物的是：A．冰水混合物 B. 不锈钢 C加碘食盐 D．氧气3.加油站必须贴的标志为：4.保护环境、低碳生活是我们最为关注的话题，下列做法符合该理念的有：①焚烧田间秸秆②多开私家车出行③禁止使用化石燃料④随手关灯⑤回收废旧电池⑥节日里燃放烟花爆竹⑦鼓励用煤火力发电A. ③④⑤B.④⑤⑥⑦C. ④⑤D.②④⑤⑥5.小明在做电解水的实验时，用石墨作为电极，这是利用了石墨哪个性质？A.质软B. 耐高温 C．具有导电性 D.具有润滑性6.下列有关合金的叙述中，错误的是：A.合金中一定含有金属元素B.合金一定是混合物C.钛合金与人体有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨D铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成导体7.下列有关水的说法，正确的是：A.地球表面71%被水覆盖，因而供给人类的生产生活用水十分丰富B．电解水的装置中，和电池负极相连的一端产生的是氢气C.江河湖泊的水经过沉降，过滤，吸附后可直接供给人们饮用D．硬水指密度很大的水，可以用肥皂水鉴别硬水和软水。
8.下图为钙元素的信息，下列说法正确的是：A．钙原子核内有40个质子,核外有40个电子B．钙原子的质量集中在质子与核外电子上C．钙元素的元素符号为Co,人体缺钙会导致骨质疏松。
D．钙是金属元素，在化学反应中易失去最外层两个电子。
9．分类是研究物质的常用方法．下图是纯净物、化合物、氧化物之间关系的形象表示，则下列物质属于b范围的是：．红磷B．二氧化碳 C 高锰酸钾 D食盐水10. 儿童缺锌会导致挑食、厌食、智力下降，这里的“锌”指:A.锌单质B.锌原子 C锌离子 D锌元素11. 氯元素可呈现不同的化合价，下列物质中氯元素化合价最高的是:A. HClB.HClOC.KClO3D.HClO412.关于物质的鉴别，下列说法正确的是:A.用澄清石灰水区分二氧化碳和氧气B.用肥皂水区分硬水和软水C．用尝味道的方法区分食盐水和蒸馏水 D.用燃烧的木条区分氮气和氧气13.将SO2和O2两种物质放入密闭容器中(黑色小球表示硫原子，白色小球表示氧原子），在一定条件下发生化学反应，下列说法错误的是:A.该反应为化合反应B.化学反应前后原子的种类和数量不变C.反应中所涉及的物质均为化合物D.反应结束时，氧气还有剩余14．青蒿素（C5H22O5）是被世界承认的原创新药，下列说法错误的是：A．青蒿素的相对分子质量为162B．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成C．青蒿素中氧元素的质量分数最大D．青蒿素中碳、氢、氧元素质量之比为5：22：515．X、Y、Z为生活中常见的物质，X单质由地壳中含量第二的金属元素组成，Y可以供给呼吸，Z是X 在Y中燃烧生成的化合物，X、Y、Z判断正确的是:16.下列推理正确的是( )A.因为水的化学式为“H2O”,所以水是由两个氢原子和一个氧原子构成的B.因为单质O2只由氧元素组成的，所以只由氧元素组成的物质一定属于单质C.因为蜡烛燃烧的过程伴随着物理变化，所以化学变化中一定存在物理变化D.因为化学变化产生新物质，所以没有新物质生成的一定不属于化学变化二、理解与应用(16分)17.（4分）二氧化碳是一种重要的化学物质。
高一化学-2018年上学期高一第一次阶段性测试化学(附答案)5 最新
2018-2018学年度第一次阶段性测试考试时间：100分钟总分：100分I卷(选择题,共45分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1．自第十一界奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。
火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，200米以外也能清晰可见。
下列关于丁烷的叙述中不正确的是………………………………………………………………..（）A．丁烷由碳、氢两种元素组成B．丁烷分子由碳原子和氢原子构成C．丁烷中碳、氢元素的质量比是4：10D．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成2．保护环境是每个公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是………………………………………………………………（）A．①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥3．下列各组物质中，符合前者为混合物，后者为单质的是………………………..（）A．Na2CO3·10H2O、Na2CO3 B.过磷酸钙、液氮C．石油、水 D.碘酒、干冰4．下列对物质的量的理解，正确的是…………………………………………………（）A．物质的量就是物质的数量B．物质的量就是物质的摩尔质量C．物质的量就是物质所含微粒数目的多少D．物质的量是一种基本物理量5．下列叙述中正确的是…………………………………………………………………..（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．1mol O2的质量是32gC．2g氢气所含原子数目是1molD．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量6．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为…………….（）A．64g B. 64 C. 64g·mol-1 D.32 g·mol-17．下列说法中正确的是………………………………………………………………..（）A．32g O2占有的体积约为22.4LB．22.4L 氮气含有阿伏加德罗常数个N2C．标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数8．相同状况下，下列气体所占体积最大的是…………………………………………（）A．80g SO2 B.16g O2 C.32g H2S D.3g H29．下列物质中，含原子数最多的是……………………………………………………（）A．11.2L（标况）CH4 B. 2 mol HCl C.35.5g Cl2 D.36g 12C 10．由三种正盐混合而成的溶液中，含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+和0.4 mol Cl-,则SO42-为………………………………………………………………………………………….（）A．0.11mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol11．有15g A物质和10.5g B物质完全反应后，生成7.2g C物质,1.8g D物质和0.3mol E物质，则E的摩尔质量是…………………………………………………………………….（）A．100 g·mol-1 B.111 g·mol-1 C.55 g·mol-1 D.27.5 g·mol-1 12．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体的物质的量为（N A表示阿伏加德罗常数）……………………………………………………………………………………....（）A．bc/aN A mol B.ac/bN A mol C.ab/cN A mol D.b/acN A mol13．在00C、101KPa下，将1.40g N2、1.60gO2和4.00gAr混合，该混合气体的体积约为（）A．3.36L B.6.72L C.8.96L D.4.48L14．下列事实与胶体性质无关的是…………………………………………………………（）A．在豆浆里加入盐卤点豆腐B．河流入海处易形成三角洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀15．下列提纯方法不正确的是…………………………………………………………….（）A．除去KNO3中的NaCl杂质-------结晶、重结晶B．除去食盐中的泥沙-------过滤C．除去KCl中的K2CO3-------加适量盐酸D．除去I 2水中的水-------升华II卷（非选择题，共55分）二、填空题（共37分）16．（10分）含有相同分子数目的CO和CO2，其质量比是______,摩尔质量比是_____,物质的量比是_____,所含氧原子个数比是_____,所含碳原子个数比是______.17．（6分）在标况下，CO和CO2的混合气体共39.2L,质量为61.0g。
18学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)
2018年春高2017级4月月考试题化学试题时间:50分钟 分数：100分一、选择题(本题包含15个小题，每小题4分，共60分) 1．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是 ( )2．决定主族元素在元素周期表中位置的是( )A ．电子层数和最外层电子数B ．次外层电子数C ．原子核内中子数D ．原子的相对原子质量3．ETH 天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne 和22Ne ，下列关于20Ne 和22Ne 的说法 正确的是( )A ．20Ne 和22Ne 互为同位素B ．20Ne 和22Ne 互为同素异形体C ．20Ne 和22Ne 的质量数相同D ．20Ne 和22Ne 的中子数相同4．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 ( )A ．CO 2的电子式：··O ······C ······O ······B ．Na ＋的结构示意图：C ．R 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子符号为a ＋b ＋2 a ＋2RD ．次氯酸的电子式：H ··Cl ······O ······5.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表 中的位置相符的是 ( )6．下图为镁元素和硫元素的相关信息，由此不能得到的信息是 ( )12Mg镁24.31A．镁属于金属元素B．镁离子核内有12个质子C．镁离子与硫离子的电子层数相等D．在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子7．两种元素可以形成AB2型共价化合物的是()A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B．核电荷数分别为12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D．最高正价都为奇数的两种短周期元素8. 下列各组物质中,所含化学键类型相同的是()A.NaF、HNO3B.CO2、Na2CO3C.NH4Cl、NaOHD.Na2O、H2O9．下列有关叙述正确的是()A．168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1D．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物10．下列离子方程式书写正确的是()A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuB．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－11.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A. 标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为N AB. 常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为N AC. 1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为N AD. N A个氯气分子的体积为22.4 L12．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
2017-2018学年江苏省南京外国语学校高一(上)期中化学试卷-教师用卷
2017-2018学年江苏省南京外国语学校高一（上）期中化学试卷副标题一、单选题（本大题共14小题，共28.0分）1.下列物质中，属于电解质的是A. 铜B. 稀盐酸C. 酒精D. 氯化钠【答案】D【解析】解：A、铜为单质，故不是电解质，故A错误；B、盐酸是混合物，故不是电解质，故B错误；C、酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故C错误；D、氯化钠在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故D正确。
故选：D。
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，据此分析。
本题考查了电解质的概念和判断，应把握住概念的要点，注意电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.下列反应一定属于氧化还原反应的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】C【解析】解：化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B.分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C.置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D.复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误。
故选：C。
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大．3.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发【答案】D【解析】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选：D。
南京外国语学校2024届高一化学第一学期期中复习检测试题含解析
南京外国语学校2024届高一化学第一学期期中复习检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是A．除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒B．除去氯化钠晶体中混有的碘单质C．分离汽油和煤油的混合物D．分离水和苯的混合物2、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在某无色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C．使石蕊试液变红的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+D．在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-3、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2N AB．常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5N AC．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5N AD．1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2N A4、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液5、配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列说法或操作正确的是A．用托盘天平称量NaOH固体时左盘和右盘均应使用称量纸B．在100mL容量瓶中溶解NaOH固体，冷却至室温才能进行定容C．称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低D．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线6、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g氧气含有2N A个电子B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体的原子数为3 N A7、下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是A．标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g•cm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为mol•L-1B．将100 mL 1.5 mol•L-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol•L-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2 mol•L-1C．V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是mol•L-1D．某温度时，饱和NaCl溶液的密度为ρg•cm-3，物质的量浓度为c mol/L，该溶液中NaCl的质量分数为×100% 8、下列离子方程式书写正确的是A．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++ H2OB．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓9、下列说法中，正确的是（）A．化学的特征就是认识分子和制造分子B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础10、2008年北京奥运会主体育场一“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
2018年高考化学江苏南京一模试卷
南京市2018年高三第一次调研测试化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5Cu—24 Al—27 Cu—64单项选择题本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列分析或结论正确的是（）A．纯水加热至较高温度，水的离子积变大，PH变小，呈中性B．通常不能用其气态氢化物稳定性的强弱作为判断两种元素非金属性强弱的依据C．氯气和二氧化硫均分别作漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果会明显增强D．为了检验乙醇中是否含有甲酸，可向其中加入一定量的银氨溶液共热，如果发现没有银镜产生，则证明其中无甲酸2．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－3．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）＋KCl（l）K（g）＋NaCl（l）；⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深A．①②③B．②⑥C．①③④⑤D．②⑤⑥4．下列说法不正确的是（）A．聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食B．石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，没有固定的熔点C．在镀件上镀铜时金属铜做阳极D．水玻璃保存在带橡皮塞的试剂瓶中5．某燃烧电池所用的原料为H2和空气（含一定量的CO2），电解质为熔融的K2CO3。
电池的总反应为：2H2+O2==2H2O，负极反应为：H2+CO32--2e-==H2O+CO2。
南外第一阶段测试化学试卷
班级：＿＿＿＿＿＿＿ 姓名：＿＿＿＿＿＿＿ 考号：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ .............装.... .....订............线.........内.........请.........勿.........答. .... ....题.......... ....2020-2021学年第一学期南京外国语学校淮安分校第一阶段学情调研化学试题各位同学，欢迎你参加本次训练.祝你取得好成绩!考前请先阅读以下几点注意事项： 1．本卷共60分，考试时间60分钟； 2．请先将答题卡密封线内的项目填写清楚，然后用0.5mm ．．．．．黑色签字笔．．．．．在答题卡上作答，写在指定区域外无效．一、选择题(本大题共有10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意) 1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是A.烧裂矿石B.粉碎矿石C.淘洗矿粉D.取泥制坯2． “绿水青山就是金山银山”,2020年“世界环境日”中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列做法不符合这一主题的是 A. 禁放烟花爆竹B. 废气达标排放C. 工地洒水除尘D. 秸秆露天焚烧3． 空气是一种重要的资源。
下列有关空气的说法正确的是 A. 食品包装袋中充入氧气可延长食品的保质期 B. 空气中的二氧化碳主要来自植物的光合作用C. 氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义D. 分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学变化4．下列物质属于纯净物的是 A .矿泉水 B .空气 C .冰水混合体 D .海水5．下列有关能量的说法正确的是 A .干电池放电时化学能转化为光能 B .光合作用是将太阳能转化为化学能 C .只有化学变化中伴随着能量的吸收和释放 D .酒精燃烧化学能全部转化为热能6．规范的实验操作是实验成功的保证。
下列实验操作正确．．的是A.加热少量液体B.振荡液体C.称量10.05g固体药品D.连接仪器7．下列反应中属于化合反应的是A. 碳酸→二氧化碳+水B.氧化钙+水→氢氧化钙C.氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水D.铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜8．下列叙述中，不能用来判断蜡烛燃烧是化学变化的是A.蜡烛受热熔化B.蜡烛燃烧有黑烟产生C.在火焰上罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾D.用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊9．可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性。