初三化学中考专题离子(物质)共存练习及答案
选择专练10(离子共存20题)--中考化学常考点专题 集训(人教版)(解析版)
2022年中考化学常考点专题必杀集训选择专练10（离子共存）1．下列能在pH 为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组是A ．FeCl 3、Na 2SO 4、NaClB ．BaCl 2、Na 2CO 3、NaOHC ．NaNO 3、Na 2CO 3、KClD ．K 2SO 4、NaNO 3、NH 4Cl【答案】D【解析】pH 为1的溶液显酸性。
A.FeCl 3、Na 2SO 4、NaCl 中，FeCl 3为黄色，与题意不符。
B.BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH 中，BaCl 2与Na 2CO 3不能共存，会生成碳酸钡沉淀，另外Na 2CO 3与酸性溶液不能共存，会生成二氧化碳气体，与题意不符。
C.NaNO 3、Na 2CO 3、KCl 中，Na 2CO 3与酸性溶液不能共存，会生成二氧化碳气体，与题意不符。
D.K 2SO 4、NaNO 3、NH 4Cl 中，相互不会反应，与酸性溶液也不会反应，且溶液为无色，符合题意。
故选：D 。
2．下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是A ．CuCl 2、KNO 3、NaClB ．NaOH 、K 2CO 3、Na 2SO 4C ．K 2SO 4、NaNO 3、NH 4C1D ．BaCl 2、KNO 3、AgNO 3 【答案】C【解析】pH 为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H +。
A 、三者之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但CuCl 2溶于水呈蓝色，不符合题意；B 、OH -和H +在溶液中能结合生成水、K 2CO 3中的碳酸根离子和H +在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意；C 、三者之间不能反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意；D 、AgNO 3、BaCl 2反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，BaCl 2、KNO 3、AgNO 3在酸性溶液中不能共存，不符合题意。
故选：C 。
（完整版）九年级化学离子共存经典练习题
（完整版）九年级化学离子共存经典练习题离子共存1、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A、NaCl.AgNO3,K2SO4B、KOH、NaNO3、H2SO4C、Ba（OH2、NH4Cl、CuSO4D、KNO3、MgCl2、ZnSO42、下列离子能在PH=13的水溶液中大量共存的是（)A、SO42-、Cl-、Na+、H+B、K+、SO42-、Cu2+、NO3-C、Cl-、K+、SO42-、Na+D、Ca2+、Cl-、CO32-、Na+3、下列各物质在pH=1的溶液中能大量共存且得到无色溶液的是( )A、BaCl2、NaOH、NaCl、CaCl2B、Mg(NO3)2、KNO3、NaCl、ZnSO4C、CuSO4、KCl、Na2SO4、NaNO3D、BaCl2、CaCl2、Al(NO3)3、Na2SO44、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是( )A、Ba2+、Cu2+、OH-B、Na+、Cl-、SO42-C、Na+、H+、CO32-D、Fe3+、Cl-、NO3-5、某研究性小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水个含有下列离子H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）若将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。
下列关于污水的分析正确的是（）A、OH-和Cu2+来自同一工厂B、H+和OH-来自同一工厂C、Cu2+和K+来自同一工厂D、H+和Cu2+来自同一工厂6、在水溶液里能与其它离子共存不发生复分解反应的是（)A、KClB、NaNO3C、HNO3D、Mg(OH)27、下列各物质在溶液中能大量共存的是（)A、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液B、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液C、氯化铜溶液和硝酸银溶液D、氢氧化钠溶液和硝酸溶液8、下列各组物质中，分别加入足量的水能得到无色透明溶液的是（）A、H2SO4、Ba(OH)2B、KCl、NaOHC、Ca(OH)2、NaNO3D、CaCO3、KNO39、甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一种其中甲与乙、丙、丁都不能共存，则甲应该是（）A、K2CO3B、Ba(NO3)2、C、H2SO4、D、K2SO410、下列各组离子能共存的是（）A、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B、Cu2+、SO42-、Cl-、Ba2+C、H+、Cl-、NO3-、Ca2+D、H+、Cl-、NO3-、Ba2+11、分别将下列各物质同时加到水中，能大量共存的是（）A、氯化钠、硝酸银、硫酸钠B、硫酸、氯化钠、碳酸钠C、硫酸镁、硝酸钾、氢氧化钠D、氯化钡、氯化钠、氢氧化钾12、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A、氯化钠、氯化钾、氢氧化钠B、氯化钠、硝酸钠、硝酸银C、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠D、盐酸、氯化钠、硫酸钠13、下列各组离子能大量共存且形成无色溶液的是（）A、H+、Cl-、NO3-、Ag+B、Na+、Fe2+、Cl-、NO3-C、H+、Na+、Cl-、CO32-D、H+、Na+、Cl-、NO3-。
初中化学离子共存专题
初中化学离子共存专题1.选择题（共12小题）1.下列离子组在同一溶液中能大量共存的是（）A。
H+、SO42-、K+、CO32-B。
Mg2+、Cl-、OH-、Na+C。
Fe3+、SO42-、H+、Cl-D。
Na+、Ba2+、NO3-、SO42-2.下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A。
Cu2+、NH4+、NO3-、OH-B。
H+、Na+、HCO3-、Cl-C。
Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-D。
K+、Mg2+、NO3-。
SO42-3.在某无色溶液中能大量共存的是（）A。
K+、Cu2+、NO2-。
SO42-B。
Na+。
H+。
CO32-。
NO3-C。
Ba2+。
NH4+。
OH-。
SO42-D。
Ba2+。
K+。
NO3-。
OH-4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A。
Ca2+、Cu2+、NO3-。
Cl-B。
Na+。
Mg2+。
SO42-。
Cl-C。
Na+。
K+。
CO32-。
SO42-D。
Na+。
Ba2+。
Cl-。
NO3-5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A。
Cl-。
NO3-。
K+。
Na+B。
SO42-。
NO3-。
K+。
OH-C。
CO32-。
SO42-。
Mg2+D。
NH4+。
Cl-。
OH-。
K+6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A。
K+。
NO3-。
Na+。
OH-B。
CO32-。
K+。
Cl-。
Ca2+C。
H+。
Ba2+。
Cl-。
SO42+D。
K+。
OH-。
SO42-。
Cu2+7.下列物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A。
NaCl、稀HCl、XXXB。
CuSO4、KNO3、BaCl2C。
FeCl3、NaOH、HNO3D。
NH3•H2O、Na2CO3、KCl8.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A。
SO42-。
Fe3+。
Na+。
OH-B。
K+。
SO42-。
Cu2+。
NO3-C。
Cl-。
K+。
SO42-。
Na+D。
Ca2+。
Cl-。
CO32-。
初三化学中考总复习专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂
专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂Ⅰ. 物质的共存(8年3考)针对训练1. (2013长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是()A. KNO3、NaCl、HClB. FeCl3、Na2SO4、KClC. CuSO4、H2SO4、NaClD. FeCl2、KCl、NaOH2. (2016赤峰)某溶液中大量存在的离子仅有NH＋4、Ba2＋和X离子，则X是()A. OH－B. Cl－C. K＋D. SO2－43. (2016重庆A)某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是()A. NaOHB. BaCl2C. KNO3D. AgNO34. (2017衡阳)下列离子在pH＝1的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是()A. NH＋4Ca2＋Cl－NO－3B. K＋Na＋Cl－CO2－3C. Fe3＋Mg2＋NO－3Cl－D. Na＋Ba2＋NO－3OH－5. (2017荆州)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是()A. SO2－4、NO－3、Ba2＋、Cl－B. Cu2＋、Na＋、NO－3、K＋C. K＋、CO2－3、NO－3、Cl－D. H＋、Ba2＋、K＋、NO－36. (2017南京)下列各组离子在水中能大量共存的是()A. Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－B. H＋、K＋、NO－3、SO2－4C. Na＋、NH＋4、NO－3、OH－D. Ag＋、Ba2＋、NO－3、Cl－7. (2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是()A. HCl、NaOH、Na2SO4B. KNO3、ZnCl2、FeCl3C. AgNO3、H2SO4、NaClD. NaOH、Na2CO3、NaCl8. (2016巴中)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是()A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO2－3、Zn2＋C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO－3D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－Ⅱ.物质的检验、鉴别(8年4考)针对训练【长沙真题精选】1. (2011长沙)“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质，进行化学实验探究的活动。
化学离子共存试题答案及解析
化学离子共存试题答案及解析1.常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－D．在c(H+)/c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+【答案】D【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件为碱性或酸性溶液，HCO均不共存，错误；C、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误； D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。
【考点】考查离子共存有关问题。
2.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，再根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol（0.02×3+0.02×2-0.02×2），B正确。
【考点】本题考查离子共存及计算。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】 A【解析】 A项溶液呈酸性，溶液离子可以大量共存。
2020年中考化学热点题型解读：离子共存题(含答案)
离子共存题例1下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是( )A.Cu2+、Mg2+、NO3－、OH－B.H+、SO42－、CO32－、Ba2+C.K+、NO3－、Cl－、Na+D.H+、NO3－、Ca2+、 OH－解析A中Cu2+、Mg2+与OH－分别能反应生成氢氧化铜、氢氧化镁沉淀，不能大量共存；B中H+、CO32－两种离子能反应生成水和二氧化碳，不能大量共存；C中四种离子之间都不能反应生成沉淀、气体或水，能大量共存；D中H+、OH－两种离子能反应生成水，不能大量共存；答案 C例2 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是( )A.Cu2+、H+、SO42－、Cl－B.Ba2+、Na+、Cl－、NO3－C.K+、Ca2+、OH－、CO32－D.Na+、H+、HCO3－、NO3－解析A中四种离子之间都不能反应生成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色；B中四种离子间都不能反应生成沉淀、气体或水，能大量共存，且溶液中不存在有色离子；C中Ca2+、CO32－两种离子能反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；D中H+、HCO3－两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存。
答案 B例3下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是( )A.NH4+、Na+、NO3－、CO32－B.NO3－、Cu2+、SO42－、OH－C.Mg2+、K+、SO42－、Cl－D.Ca2+、Na+、HCO3－、Cl－解析pH=3的溶液中含有大量的氢离子。
A中CO32－能与溶液中的H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存；B中OH－能与溶液中的H+结合产生水，且Cu2+与OH－能结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存；C中四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，且与溶液中的H+都不反应，能大量共存；D中HCO3－能与溶液中的H+结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存。
答案 C例4在pH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是( )A.Ba2+HCO3－SO42－B.NH4+Cu2+Cl－C.K+OH－CO32－D.Ag+Na+NO3－解析pH=2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
中考化学离子共存问题知识点与练习(含答案)
离子共存问题离子共存问题的核心实际上就是根据题目的要求，将溶液中会形成沉淀、气体、水等的离子找出来，它们不能共同存在溶液里面。
同时还要注意对题目的一些特殊要求，如颜色、酸性环境、碱性环境等，进行逐一判别。
初中阶段需积累的离子共存知识点（含总结与口诀）：①遇到氢氧（OH-）、碳酸（CO32-）、碳酸氢根（HCO3-）不能亲（H+）即H+与OH-、CO32-、HCO3-在溶液中不能大量共存。
②钦仰（OH-）铵根生氨气，二者不能在一起；锌、铝、镁、铁、亚铁、铜，离子形式莫钦仰（OH-），均有沉淀在瓶中。
即OH-与H+、NH4+、Zn2+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Fe3+等不能大量共存.③看到硫酸（SO42- ）不要背（Ba2+），遇到氯离（Cl-）不要赢（Ag+），沉淀之王（BaSO4，AgCl）要警醒。
即Cl-与Ag+ 不能大量共存。
SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。
④可溶性表的口诀：钾钠铵碱盐均可溶,硝酸盐遇水无影踪.盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡.碳酸盐只溶钾钠铵,其余均不可溶.钾钠钡钙铵碱溶,其余均不可溶.解析：钾钠铵碱盐均可溶：只要看到K+、Na+、NH4+的碱、盐都是可溶的。
硝酸盐遇水无影踪：硝酸银全部可溶。
盐酸盐不溶氯化银: Cl盐除了AgCl，其他全部可溶。
硫酸盐不溶硫酸钡：SO4盐除了BaSO4，其他全部可溶。
下面附带可溶性表：列表格：特殊条件处理:①具有颜色的离子（如题目要求为“无色溶液”时，这些离子不能存在于溶液中）：Cu2+(铜离子，蓝色）、Fe2+（亚铁离子，浅绿色）、Fe3+（铁离子，黄色）、MnO4-(高锰酸根离子，紫红色）、MnO42-(锰酸根离子，墨绿色）等。
②题目中出现：“酸性环境、PH值＜7、加入活泼金属（Fe、Mg、Al、Zn等）有气泡产生、能使紫色石蕊溶液变红色”等，此时溶液中含有H+。
③题目中出现：“碱性环境、PH值＞7、能使紫色石蕊溶液变蓝色”等，此时溶液中含有OH-。
离子共存练习习题及解答
离子共存练习习题及解答本文档提供了一系列关于离子共存的练题，以及相应的解答。
通过完成这些练，您可以进一步巩固和深化对离子共存概念的理解。
练题1. 按照下列方程式，给出每种离子的化学式：a. 碘化钠b. 碳酸氢钾c. 氯化铝d. 硫酸钡2. 标记下列离子化合物的带电离子：a. CaCl2b. NaOHc. NH4NO33. 针对以下离子方程式，写出完整的化学方程式：a. Cu2+(aq) + Zn(s) →b. Fe2+(aq) + Br2(aq) →4. 判断以下化合物是否对水溶解，如果可以溶解，写出其溶解产物的离子。
a. Na2SO4b. AgClc. Cu(OH)25. 在以下离子共存体系中，识别出是否会发生沉淀反应。
如果会发生沉淀，写出产生的沉淀物。
a. NaCl + AgNO3b. CaCl2 + K2CO3c. NH4Cl + NaOH解答1. 练题解答：a. NaIb. KHCO3c. AlCl3d. BaSO42. 离子化合物的带电离子：a. Ca2+, Cl-b. Na+, OH-c. NH4+, NO3-3. 化学方程式：a. Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq)b. Fe2+(aq) + Br2(aq) → Fe3+(aq) + 2Br-(aq)4. 化合物的溶解和溶解产物：a. Na2SO4 可溶解，产生2Na+ 和SO42-离子b. AgCl 微溶解，产生Ag+ 和Cl-离子c. Cu(OH)2 微溶解，产生Cu2+ 和2OH-离子5. 沉淀反应及产物：a. 发生沉淀反应，产生AgCl（白色沉淀）b. 发生沉淀反应，产生CaCO3（白色沉淀）c. 不发生沉淀反应，NH4+ 和OH- 反应生成NH3 和H2O以上是关于离子共存的练习习题及解答。
希望这些练习可以帮助您更好地理解离子共存的概念和相关化学反应。
如果您有任何疑问，请随时向我提问。
中考化学离子共存专题练习(含答案解析)
中考化学离子共存专题练习（含答案解析）一、初中化学常见的不能共存的离子1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。
⑴ H+ + OH- 反应生成 H2O⑵ H+ + CO32- 反应生成 H2O+CO2↑⑶ H+ + HCO3- 反应生成 H2O+CO2↑2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、 Fe3+、Zn2+、不能大量共存。
(1) NH4+ + OH- 反应生成 H2O+NH3↑(2) Mg2+ + OH- 反应生成 Mg(OH)2 ↓(3) Al3+ + OH- 反应生成 Al(OH)3 ↓(4) Cu2+ + OH- 反应生成 Cu(OH)2 ↓(5) Fe2+ + OH- 反应生成 Fe(OH)2 ↓(6) Fe3+ + OH- 反应生成 Fe(OH)3↓(7) Zn2+ + OH- 反应生成 Zn(OH)2↓3、Cl- 与Ag+ 不能大量共存。
Ag++ Cl- 反应生成AgCl ↓AgCl是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀4、CO32- 与Ca2+、Ag+、Fe2+、Ba2+ 不能大量共存。
Ca2+ + CO32- 反应生成CaCO3 ↓Ag+ + CO32- 反应生成Ag2CO3 ↓Fe2+ + CO32- 反应生成FeCO3 ↓Ba2+ + CO32- 反应生成BaCO3 ↓5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。
Ba2+ + SO42- 反应生成BaSO4 ↓BaSO4是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀6、Fe3+ 与 Fe 不能大量共存。
Fe3+ + Fe 反应生成 Fe2+二、溶液中常见的有色离子Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色、紫红色）例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ B ）A、Na2CO3 NaCl HClB、 NaOH KCl Ba(NO3)2C、 AgNO3 NaCl HNO3D、H2SO4 NaOH FeCl3例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（B）A、K+ Na+ NO3- CO32-B、Mg2+ NH4+ NO3- Cl-C、Na+ Ba2+ Cl- SO42-D、Cu2+ Na+ NO3- SO42-练习1、下列离子能在pH=13的溶液中大量共存的是（ C ）A. SO42- Cl- Na+ H+B. K+ SO42- Cu2+ NO3-C. Cl- K+ SO42- Na+D. Ca2+ Cl- Na+ CO32-2、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ D ）A. H+ Cl- Ba2+ NO3-B. Na+ K+ NO3- CO32-C. K+ Na+ Mg2+ SO42-D. NH4+ K+ NO3- OH-3、分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 ( A ) A．BaCl2 、NaCl 、KOHB．H2SO4 、NaCl 、Na2CO3C．Na2SO4 、HNO3 、NaOHD．NaCl 、AgNO3 、Na2SO44、下列离子组能在无色溶液中大量共存的是（ B ）A．K+ 、Cu2+ 、SO42- 、Cl-B．K+ 、SO42- 、 NO3- 、Cl-C．CO32- 、H+ 、Na+ 、Cl-D．Ba2+ 、Cl- 、Na+ 、SO42-5、下列各组离子中，能大量共存的是（ D ）A、H+、 SO42- 、OH-、Ba2+B、K+、 Mg2+、 NO3-、 OH-C、Na+、 H+、 NO3-、 CO 32-D、Na+、 K+、 H+、 SO42-6、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（ B ）A、FeCl3 、NaCl 、KNO3B、NaCl 、NaOH 、KNO3C、CaCl2 、NaNO3 、Na2CO3D、KNO3 、H2SO4 、NaCl7、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( A )A、NH4+、 Al3+、 SO42-、 NO3-B、K+、 Na+、 OH-、 Cl-C、K+、 Mg2+、 HCO3- 、SO42-D、Ca2+、 Na+、 HCO3- 、OH-8、在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( B )A、Al3+ 、NH4+ 、SO42- 、Cl-B、Na+ 、SO42- 、K+ 、CO32-C、K+ 、Fe2+ 、Cl- 、Mg2+D、Ba2+ 、Na+ 、Cu2+ 、NO3-9、下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ B ）A. Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-B. K+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl-C. Mg2+ 、Cl- 、Na+ 、OH-D. K+、Na+ 、H＋、OH-10、分别把下列各组中的物质加入水中，可能得到无色澄清溶液的是（ A）A．MgCl2 NaOH H2SO4B．Ba(NO3)2 K2SO4 HClC．KOH CuSO4 H2SO4D．AgNO3 KCI HNO3分析：若A答案中的H2SO4过量，则NaOH完全反应完，没有了OH- 则不会形成氢氧化镁沉淀。
离子共存问题(初中)附答案
化学中的“离子共存”问题近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成水：OH－与H＋不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+分析：先找有颜色的离子D选项有Fe3+被排除，再找不能共存的离子A项的Ba2+、CO32－，B项的Ag+、Cl－故选C例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Cl-、Na+、OH－D. K+、Na+、H＋、OH－分析：本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应。
A中Cu2+为蓝色;C中会生成Mg(OH)2沉淀;D中会有水生成。
故答案为B例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+分析：正确选项需满足无色透明、能大量共存两个隐含条件，故答案为C。
离子共存试题及答案初中
离子共存试题及答案初中一、选择题1. 在下列溶液中，离子A和离子B能大量共存的是（）A. 硫酸铜溶液B. 氢氧化钠溶液C. 氯化钠溶液D. 硫酸溶液2. 在酸性溶液中，以下哪些离子可以共存（）A. 氢氧根离子B. 碳酸根离子C. 硫酸根离子D. 硝酸根离子3. 能够与氢离子共存的离子是（）A. 碳酸根离子B. 氢氧根离子C. 氯离子D. 硝酸根离子二、填空题4. 在含有大量硫酸根离子的溶液中，不能大量共存的离子是______。
5. 在含有大量氢氧根离子的溶液中，可以大量共存的离子是______。
三、判断题6. 氯化钠溶液中，钠离子和氯离子可以大量共存。
（）7. 硫酸铜溶液中，铜离子和氢氧根离子不能大量共存。
（）四、简答题8. 为什么在碱性溶液中，铜离子和氢氧根离子不能共存？9. 请解释在酸性溶液中，碳酸根离子不能大量共存的原因。
五、计算题10. 一个溶液中含有0.1摩尔的硫酸根离子和0.1摩尔的氢离子，计算在加入0.2摩尔的氢氧化钠后，溶液中剩余的氢离子和氢氧根离子的摩尔数。
答案：一、选择题1. C2. D3. C二、填空题4. 铜离子、钡离子5. 钠离子、钾离子、氯离子三、判断题6. 正确7. 正确四、简答题8. 铜离子和氢氧根离子会结合生成不溶于水的氢氧化铜沉淀，因此不能共存。
9. 碳酸根离子在酸性溶液中会与氢离子结合生成二氧化碳和水，因此不能大量共存。
五、计算题10. 反应后，0.1摩尔的氢离子与0.1摩尔的氢氧根离子结合生成水，剩余0.1摩尔的氢氧根离子。
由于溶液中没有剩余的氢离子，所以氢离子的摩尔数为0。
初三化学离子共存解题思路和中考化学《共存、除杂与相互转化》试卷(含答案)
有关初中化学离子共存问题的小结一、离子共存的实质溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。
因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。
二、常见题型举例1、不加任何限制的离子共存：例（1）下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（Ａ）A、K+ Cl- NO3- Ca2+B、Ag+ Ba2+ Cl-NO3-C、H+Na+ OH- SO42-D、H+ CO32- Na+ Cl-例（2）下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（Ｂ）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ OH-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、NH4+ CO32- Na+ Cl-2、加有限制条件的离子共存：（1）溶液颜色（透明）的限制例（3）下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（Ｄ）A、Cu2+ SO42- NO3- K+B、Na+ Ba2+ SO42-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Mg2+ SO42- Na+ Cl-（2）溶液酸性与碱性的限制例（4）下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中的是（Ｄ）A、Na+ SO42- CO32- K+B、Ca2+ Ba2+ SO42-OH-C、Fe3+Na+ OH- SO42-D、Mg2+ NO3- K+ SO42-（3）多种条件的限制例（5）能共存于PH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（D）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ Cl-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Ba2+ NO3- Na+ Cl-3、结合实验现象推断并检验离子（或物质）的存在例（6）向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现有少量金属析出，过滤，往得到的金属中加入过量的稀硫酸，发现金属部分溶解，并有气泡产生，由此推断（C）A、金属是Fe、Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+B、金属是Cu ，滤液中有Fe2+C、金属是Fe、Cu ，滤液中有Fe2+D、金属是Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+例（7）有一固体混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3等物质中的一种或几种组成，为鉴别它们做了如下实验：(1) 将固体混合物溶于水，搅拌得无色溶液；(2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；(3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消失，由此可以推知：固体混合物中肯定有Na2CO3；肯定没有Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2；可能有NaCl 。
初中化学离子共存专项练习题
初中化学离子共存专项练习题一．选择题（共30小题）1．（2012•宜昌）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、、B．K+、Na+、C．、OH﹣、D．Ag+、、Cl﹣2．（2012•盐城）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、OH﹣、Na+B．Ca2+、OH﹣、CO32﹣C．Na+、K+、Cl﹣D．H+、NO3﹣、CO 3．（2012•潍坊）下列离子能在pH为13的水溶液中大量共存的是（）A．K+、SO42﹣B．Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、H+D．Ca2+、CO32﹣4．（2012•遂宁）将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A．Na2CO3、CaCl2、NaOH B．NaCl、KNO3、CuSO4C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4D．K2SO4、KCl、NaNO35．（2012•苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）A．Cu2+、SO42﹣、H+B．CI﹣、NH4+、OH﹣C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣6．（2012•上海）在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（）A．BaCl2溶液、NaOH溶液B．Na2CO3溶液、KOH溶液C．Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液D．Cu片、Na2SO4溶液7．（2012•南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Ba2+，Cu2+，OH﹣B．Na+，Cl﹣，SO42﹣C．Na+，H+，CO32﹣D．Fe3+，Cl﹣，NO8．（2012•眉山）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（）A．MgCI2 AgN03 KN03 HClB．H2S04 BaCl2 Na2S04 NaOHC．Na2S04 KN03 Na2C03 NaClD．NH4HC03 NaOH NaCI HCI9．（2012•连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO3 10．（2012•广安）下列物质能在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是（）A．KOH、NaNO3、Na2CO3B．FeCl3、CaCl2、Mg（NO3）2C．KNO3、K2SO4、BaCl2D．Na2SO4、KCl、NaCl 11．（2012•佛山）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．CaCl2、Na2CO3、KNO3B．NaNO3、FeCl3、HClC．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH D．（NH4）2SO4、NaOH、Na2CO312．（2012•防城港）下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（）A．KOH、CuSO4、H2SO4B．NaNO3、Na2SO4、NH3•H2OC．KCl、Ba（NO3）2、HCl D．NH4NO3、KOH、K2SO4 13．（2012•鄂州）对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）A．NaOH、Na2CO3、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl2C．HCl、NaOH、NaCl D．Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl 14．（2012•德阳）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）A．NaCl BaCl2 Na2CO3B．KNO3 HCl CaCl2C．H2SO4 FeCl3 NaNO3D．NaOH HNO3 NH4NO3 15．（2012•巴中）下列离子组能在溶液中大量共存的是（）A．NO3﹣ H+ Na+ OH﹣B．K+ SO42﹣ Na+ NO3﹣C．Cl﹣ K+ SO42﹣ Ba2+D．Ca2+ Cl﹣ CO32﹣ K+ 16．（2012•安顺）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A．BaCl2、NaOH、H2SO4B．KNO3、NaOH、CuSO4C．HNO3、NaCl、K2SO4D．FeCl3、Na2SO4、KCl17．（2011•肇庆）下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（）A．CuSO4 NaCl KNO3B．NaOH NaCl NaNO3C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2D．K2SO4 AgNO3 NaCl18．（2011•湛江）分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A．NaNO3、NaCl、H2SO4B．CaCO3、NaOH、Na2SO4C．BaCl2、NaNO3、CuSO4D．AgNO3、Na2SO4、NaCl 19．（2011•盐城）能在水中大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Na+、C1﹣、SO42﹣B．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣D．K+、Ag+、NO3﹣、C1﹣20．（2011•沈阳）在推断实验室无色废液的成分时，四位同学得出了四种结论，其中可能合理的是（）A．NaCl、CuSO4、NaNO3B．NaCl、K2SO4、NaOHC．HCl、NaOH、CaCl2D．K2CO3、KNO3、BaCl221．（2011•綦江县）下列化学反应不能够发生的是（）A．硝酸银溶液与稀盐酸B．稀硫酸与氯化钡溶液C．金属银与硫酸铜溶液D．金属镁与稀盐酸22．（2011•南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Fe2+、OH﹣、SO42﹣B．H+、Na+、HCO3﹣C．NH4+、H+、NO3﹣D．K+、H+、MnO4﹣23．（2011•荆门）下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．NaCl、BaCl2、Na2SO4B．Na2CO3、NaCl、Na2SO4C．CuSO4、NaCl、NaNO3D．Na2SO4、HCl、KCl24．（2011•金昌）将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A．CaCl2 HCl NaNO3B．FeCl3 NaCl KNO3C．K2CO3 Ba（NO3）2 NaOH D．KOH HCl （NH4）2SO425．（2011•河南）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、CuSO4、NaCI B．BaCI2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl 26．（2011•广安）下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A．K2SO4、Ba（OH）2、KCl B．Cu（NO3）2、NaCl、KNO3C．Na2CO3、KNO3、NH4Cl D．MgSO4、NaNO3、KCl 27．（2011•保山）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．NO3﹣、H+、Na+、OH﹣B．K+、Cl﹣、Na+、CO32﹣C．Cl﹣、CO32﹣、K+、Ca2+D．NH4+、NO3﹣、OH﹣、Na+ 28．（2010•肇庆）下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．NaNO3、HCl、Na2SO4B．NaNO3、NaCl、CuSO4C．NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．NaOH、BaCl2、Na2SO429．（2010•宜宾）分别将下列各组物质同时加入到水中，能共存且能形成无色透明溶液的是（）A．Na2CO3、KCl、Na2SO4B．CuSO4、HCl、KClC．HCl、KOH、Na2CO3D．AgNO3、BaCl2、HNO330．（2012•济宁）甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表；检测小组检测结果甲组KCl、KNO3、KOH、HCl乙组KCl、KNO3、K2CO3、HCl丙组KCl、KNO3、K2SO3、KOH丁组KCl、KNO3、K2CO3、KOH其中，检测结果合理的是（）A ．甲组、乙组B．丙组、丁组C．甲组、丙组D．乙组、丁组31．下列各组可以大量的是（）A．Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B．H+、Ag+、Cl-、NO3-C．K+、H+、CO32-、Cl-D．Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-32．下列各组能大量的是（）A．H+、OH-、SO42-B．K+、Mg2+、Cl-C．Ca2+、CO32-、OH-D．Ba2+、CO32-、SO42-33．下列各组能的是（）A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 34．下列各组能的是（）A．Ba2+、K+、NO3-、CO3-、H+ B．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ C．K+、H+、NO3-、Mg2+、Cl-D．Ag+、Ba2+、K+、NO3-、Cl-。
2020年中考离子共存问题(试卷和答案)
第 1 页，共 4 页2020年中考离子共存问题（试卷和答案）一、选择题1． 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（ ）A ．在硝酸铵溶液中：Na ＋、Cu 2＋、OH －B ．在稀盐酸中：Ba 2＋、CO 2－3、Zn 2＋C ．在氯化钠溶液中：K ＋、Ca 2＋、NO －3D ．在氢氧化钠溶液中：H ＋、Mg 2＋、Cl －2． 将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 （ ）A ．CaCl 2 HCl NaNO 3B ．KOH HCl （NH 4）2SO 4C ．K 2CO 3 Ba （NO 3）2 NaOHD ．FeCl 3 NaCl KNO 33． 下列离子能在pH=1的无色．．溶液中大量共存的是（ ） A ．Cu 2+、SO 42-、Cl -、Na + B ．OH -、K +、NO 3-、Ba 2+C ．Mg 2+、SO 42-、Al 3+、NO 3-D ．Na +、CO 32-、Ca 2+、Cl -4． 某无色溶液能溶解3)(OH Al ，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A ．-+-+32NO Na Cl Cu 、、、 B ．--++33HCO NO Na K 、、、 C ．--++32NO Cl Ba Na 、、、 D ．--++242SO AlO K Na 、、、5． 分别将下列各组物质同时加入到水中，能共存且能形成无色透明溶液的是（ ）A ．Na 2CO 3 KCl Na 2SO 4B ．CuSO 4 HCl KClC ．HCl KOH Na 2CO 3D ．AgNO 3 BaCl 2 HNO 36． 在12=pH 的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ） A .--++34NO MnO K Na 、、、 B ．--++I NO NH Mg 、、、342 C ．+--+K SO S Na 、、、232D .--++2332SO NO Na Fe 、、、7． 下列选项中的两种物质，在一个化学反应中不能同时生成的是（ ）A ．氢氧化钠、氯化铁B ．氢气、氧气C ．氢氧化镁、硫酸钠D ．硫酸钡、氢氧化铜8． 某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：K +、Cl -、Ca 2+、Ba 2+、SO 42-、CO 32-。
(完整word版)离子共存问题习题及参考答案(
二组1．某无色透明．．．．的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ） A ．Fe 2+、K +、SO 42－、NO 3－B ．Mg 2+、NH 4＋、SO 42－、Cl －C ．Na +、K +、SO 42－、NO 3－D ．Ba 2+、Na +、MnO 4－、SO 42－2．下列澄清．．透明．．的溶液中，可能大量共存的离子组是 A ．[Ag(NH 3)2］+、K +、OH －、NO 3－ B ．Fe 3+、NH 4+、Cl －、I － C ．H +、Al 3+、SO 42－、F － D ．NH 4+、Na +、Cu 2+、Cl －3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(）A ．H 3O ＋、NO 3－、Fe 2+、Na +B ．Ag +、NO 3－、Cl －、K +C ．K +、Ba 2+、OH －、SO 42－D ．Cu 2+、NH 4+、Br －、OH －4．某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中一定可以大量共存的离子组是()A ．Na +、NO 3－、Cl －、SO 42－B ．Na +、K +、Ba 2+、HCO 3－C ．Fe 3+、H +、SO 42－、Cl －D ．Na +、K +、Cl －、SO 42－5．常温下，由水电离生成的c (H +)=10－12mol ·L －1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A ．Na +、Fe 3+、NO 3－、SO 42－B ．K +、AlO 2－、CO 32－、Cl －C ．Na +、K +、Cl －、HSO 3－D ．Na +、CH 3COO －、C 6H 5O －、OH －6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H +和OH －浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A ．HCO 3－、Al 3＋、Na ＋、SO 42－B ．I －、NO 3－、K ＋、NH 4＋C ．Cu 2＋、Cl －、SO 42－、K ＋D ．SiO 32－、SO 32－、Na ＋、Cl －7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A ．NH 4+、Cu 2+、Cl －、NO 3－B ．K +、Na +、SO 32－、S 2－C ．K +、Na +、AlO 2－、SO 42－D ．Ba 2+、Fe 2+、NO 3－、Br －8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下不能大量其存的是A ．Ca 2+、Fe 3+、NO 3－、Cl －B ．K +、Mg 2+、HCO 3－、SO 42－C ．Na +、K +、S 2－、SO 32－D ．Ba 2+、Na +、I 一、NO 3－ 9．下列各组离子一定能大量共存的是（)A ．在含大量Fe 3＋的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl —、SCN —B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、AlO 2—、CO 32—C ．在c （H ＋)＝10—13mol/L 的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3—D ．在pH ＝1的溶液中：K ＋、Fe 2＋、Cl -、NO 3—10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l 时能大量共存的是A ．NH 4+、C1－、Mg 2+、SO 42－B ．A13+、Cu 2+、SO 42－、C1－C ．Ba 2+、K +、NO 3－、OH －D ．Ca 2+、Na +、C1－、A1O 2－ 11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A ．使pH 试纸呈红色的溶液中：I －、Cl －、NO 3－、Na +B ．澄清透明的无色溶液中:K +、Mg 2+、NO 3－、MnO 4－C ．在c (H +)／c （OH －)=1×1013的溶液中：NH 4+、Ca 2+、C1－、K +D ．含有较多的Al 3+的溶液中：K +、Ca 2+、ClO －、Cl － 12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是 A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl －、I －B ．能使pH 试纸变为蓝色的溶液:Na +、CO 32－、NO 3－、SO 32－C ．含有大量H +的无色溶液：Na ＋、Fe 3＋、NO 3－、MnO 4－D ．所含溶质为NaNO 3的溶液:K +、HSO 4－、C1－、S 2－13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A ．pH ＝l 的溶液中:Na ＋、K ＋、SO 32－、MnO 4－B ．pH ＝7的溶液中：Na ＋、A13＋、Cl －、SO 42－C ．pH ＞12的溶液中:Na ＋、K ＋、SO 42－、AlO 2－D ．pH ＝0的溶液中：Na ＋、K ＋、NO 3－、ClO －14．某无色溶液与NH 4HCO 3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是A ．Mg 2＋、H ＋、Zn 2＋、SO 2－4B ．Na ＋、Ba 2＋、OH －、SO 2－4C ．MnO －4、K ＋、H +、SO 2－4D ．K ＋、NO －3、OH －、Na ＋ 15．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色,则该溶液中可能大量共存的离子组是A ．K +、I —、AlO 2—、MnO 4—B ．Na +、S 2—、NO 3—、SO 42—C ．Al 3+、NH 4+、NO 3—、F —D ．K +、Cl —、ClO —、CO 32—16．用pH 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。
离子共存练习题
离子共存练习题离子共存是化学学科中的一个重要内容，涉及到离子间的相互作用和离子的稳定性等问题。
下面是一些离子共存的练习题，帮助你巩固相关知识。
题目一：根据以下反应方程式，回答问题1. NaOH + HCl → NaCl + H2O2. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO31) 请问在反应中发生了哪些离子的共存？它们是以什么形式共存的？答案：在第一反应中，发生了氢离子和氯离子的共存，它们以氯化钠的形式共存。
在第二反应中，发生了银离子和氯离子的共存，它们以氯化银的形式共存。
2) 分别写出上述两个反应中生成物的离子方程式。
答案：第一反应中，产生了Na+离子和Cl-离子。
第二反应中，产生了Ag+离子和Cl-离子。
题目二：根据以下描述，判断离子间的共存情况1) 某化学试验中，向溶液中依次滴加了Ba2+离子和SO42-离子，观察发现产生了白色沉淀。
问题：根据观察结果，判断Ba2+离子和SO42-离子的共存情况。
答案：观察结果表明，Ba2+离子和SO42-离子以硫酸钡的形式共存。
2) 在一次实验中，H2SO4溶液与NaOH溶液混合，产生了Na+、SO42-和H2O。
问题：根据实验结果，判断Na+离子、SO42-离子和H2O的共存情况。
答案：实验结果表明，Na+离子、SO42-离子和H2O以硫酸钠和水的形式共存。
题目三：对以下离子配对进行判断1) Mg2+和CO32-问题：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，判断它们能否以碳酸镁的形式共存。
答案：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，它们能够以碳酸镁的形式共存。
2) Al3+和OH-问题：根据Al3+和OH-离子的化学性质，判断它们能否以氢氧化铝的形式共存。
答案：根据Al3+和OH-离子的化学性质，它们能够以氢氧化铝的形式共存。
题目四：综合判断在实验中，向溶液中加入了Ag+离子和Br-离子，观察到在溶液中形成了黄色沉淀。
问题：根据观察结果，判断Ag+离子和Br-离子能否以溴化银的形式共存。
2019中考化学题分类汇编离子共存(含解析)
分类汇编：离子共存1. （2018襄阳）下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（C）A. NH 4+、Na+、NO3-、CO32-B. NO 3-、Cu2+、SO42-、OH-2+ + 2- - 2+ + - -C. Mg2+、K+、SO42-、Cl-D. Ca 2+、Na+、H CO3-、Cl-【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。
A CO2-能与M结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误；B、OH能与H+结合产生水，Cu2+与OH结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误；C 四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确； D HCO和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。
2. （2018 南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ B ）2+ + 2 - - 2+ + - -A. Cu、H、SQ、ClB. Ba、Na、Cl、NOC．K+、Ca2+、OH、CO32D．Na+、H+、HCO3 、NO3【解析】A中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但CiT的水溶液显蓝色；2+ B中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子；C中Ca、CO32两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存； D 中H、HCO3 两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存。
3. （2018达州）在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（ D ）+ 2+ 2A. Na+ Ca2+ NO 3 CO32+ 2+ 2B. NH4+ Cu 2+ Cl SO422+ +C. Ba2+ K +OH NO 3D. Na+ K + NO 3 Cl【解析】A中Ca2+与CO2 -两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项A错误。
B中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项B错误。
C中水溶液中含有氢氧根离子，显碱性，故选项C错误。
初三化学离子试题答案及解析
初三化学离子试题答案及解析1.下列结构示意图表示阳离子的是A B C D【答案】C【解析】根据微粒结构示意图分析判断：A．核电荷数=质子数=核外电子数=16，为原子；B．核电荷数=质子数=核外电子数=10，为原子；C．核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；D．核电荷数=质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子。
故选C【考点】原子结构示意图与离子结构示意图点评：本题考查学生对根据核电荷数、质子数与核外电子数的关系，判别微粒种类方法的掌握与应用的能力；当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子。
2.（8分）下面是初中常见化学概念之间的相互关系。
（1）下面是部分元素的粒子结构示意图。
请回答下列问题：镁原子中所含的质子数为，上述元素组成的金属单质中，活动性最强的是。
（2）下图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是，表示混合物是，表示单质的是，（3）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。
现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是__________，烧杯中一定含有的固体是。
【答案】（1） 12 Na（2） D B、C A（3）FeCl2， Cu【解析】（1）原子结构示意图中，小圈内的数字是粒子的质子数，镁原子结构示意图中小圈内的数字是12，故其质子数就是12；在金属元素中，最外层电子数越少，金属的活动性就越强，上述元素组成的金属单质中，钠原子的最外层电子数最少，最容易失去最外层电子，故钠的活动性最强。
（2）从提供的原子模型和分子示意图可以看出，A中只含有一种分子，且分子是由同种原子构成的，故A表示单质；B、C中含有两种分子，故为混合物；D中只含有一种分子，且分子是由不同种原子构成的，属于化合物。
化学离子共存试题答案及解析
化学离子共存试题答案及解析1.常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO、NO、COB．使石蕊试液变的溶液中：NO、Fe2＋、SO、Cl-C．使苯酚变蓝的溶液中：K＋、ClO-、SO、SCN-D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO【答案】D【解析】A、该条件为酸性溶液，AlO2—、CO32—均不能共存，错误；B、该条件为酸性溶液，酸性条件下NO3—把Fe2＋氧化而不能共存，错误；C、使苯酚变蓝的溶液中含有Fe3＋，与SCN—形成配合离子不能大量共存，错误；D、该条件为碱性溶液，离子共存，正确。
【考点】考查离子共存有关问题。
2.常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－D．在c(H+)/c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+【答案】D【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件为碱性或酸性溶液，HCO均不共存，错误；C、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误； D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。
【考点】考查离子共存有关问题。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—C．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－D．c(H＋)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—【答案】D【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件下Al3＋生成氢氧化铝沉淀，错误；C、该溶液可以为酸性或碱性，HCO3－均不共存，错误； D、此为碱性溶液，共存，正确。
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专题八离子（物质）共存
1.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A.在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+
B.在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-
C.在硫酸铵溶液中：Na+、K+、OH-
D.在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3-
2.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A.Fe3+、OH-、SO42-
B. H+、Na+、HCO3-
C. NH4+、H+、NO3-
D.K+、Ba2+、CO32-
3.在盐酸和硫酸的混合溶液中，能大量存在的物质是
A. BaCl2
B. AgNO3
C. Na2SO4
D. Na2CO3
4.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞溶液显红色的是
A. NaOH、CuSO4、H2SO4
B. NaCl、Na2SO4、NaOH
C. NaCl、Ba(NO3)2、HCl
D. NH4NO3、NaOH、Na2SO4
5.下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是
A. FeCl3、NaOH、NaCl
B. AgNO3、HCl、NaNO3
C. Na2CO3、NaCl、Na2SO4
D. CuSO4、KCl、HCl
6.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A. H+、OH-、HCO3-
B.Ca2+、OH-、CO32-
C.Ag+、NH4+、Cl-
D.Cu2+、NO3-、SO42-
7.实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
分析上面实验得出的结论中，正确的是
A.只含有Mg2+、SO42-
B.一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C. 一定含有Mg2+、SO42-、可能含有K+、Cl-
D. 一定含有K+、Cl-、可能含有Mg2+、SO42-
8.（1）在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是，往A溶液滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是。
（2）已知A与B、甲与乙均为初中化学常见的物质，其转化关系如图所示。
若甲和A发生
中和反应，而且当甲转化为B、乙转化为A时，都与同一种物质Y发生反应，则A的化学式为，Y的化学式为。
9.（1）某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。
通过目测，初步认为可能
含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-，为了进一步确认，进行试验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH是试纸测定污水的pH值，pH 值为10。
由此可知，该污水中，肯定含有的离子是：，肯定没有的离子是：，可能含有的离子是。
（2）A-G是初中常见的物质。
其中E为黑色固体。
下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已忽略。
①写出下列物质的化学式：E，G。
②写出D—F的化学方程式。
答案：
1.D
2.C
3.C
4.B
5.C
6.D
7.C
8.（1）Na+，Cl-，CO32-紫色溶液变红
（2）Ca(OH)2CaO
9.（1）Ba2+，OH-Fe3+，CO32-，SO42-Na+，Cl-
（2）CuO CuSO4
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。