《我们周围的空气》知识点归纳
九年级化学我们周围的空气必背知识点
1、测定空气成分实验的化学反应原理：磷+氧气点燃五氧化二磷实验现象：①、产生黄色火焰，放出热量，产生大量白烟；②、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升到静止时，约占集气瓶内空气体积的1/5。
2、测定空气成分的实验应注意以下几点：（1）装置气密性要良好；（2）为了确保氧气被消耗完，红磷要足量；（3）点燃红磷后迅速伸入集气瓶内，立即塞紧瓶塞，一是减少实验误差，二是防止白烟污染空气（白烟五氧化二磷有毒）。
（4）待集气瓶冷却到室温后打开止水夹进行读数。
（5）不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，因为虽然木炭燃烧会消耗氧气，但又会产生新的气体二氧化碳。
3、测定空气成分的实验中，气体减少的体积往往小于1/5，可能的原因有：（1）、红磷的量不够，未将集气瓶中的氧气消耗完。
（2）、未恢复到室温就打开止水夹读数。
（3）、实验装置漏气。
（4）、导管中还有一段水柱没有被压入集气瓶中。
（5）、点燃红磷后伸入瓶中未立即塞紧瓶塞，使外界空气进入瓶内。
（大于1/5的原因：一是弹簧夹或止水夹未夹紧；二是点燃红磷后速伸入集气瓶内速度过慢）4、用红磷在集气瓶燃烧测定空气成分的实验中，集气瓶中预先放少量水的目的是为了吸收五氧化二磷，并降低反应后瓶内温度。
5、测定空气成分的实验说明氧气约占空气体积的1/5，还能说明氮气不易溶于水，不支持燃烧。
6、空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N2)78%、氧气(O2)21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他气体和杂质0.03%。
空气主要是由氧气(O2)和氮气（N2)组成的。
7、氧气(O2)的主要用途是供给呼吸、支持燃烧。
第二单元《我们周围的空气》知识点整理
第二单元《我们周围的空气》知识点整理《我们周围的空气》知识点整理一、空气和污染物的种类1、悬浮颗粒物：包括PM10、PM2.5等，是由有机或无机粉尘，生物检测物，金属及其它颗粒分子混合而成，主要来源有工厂排放，农业活动，道路扬尘，森林燃烧，室内燃烧等。
2、二氧化硫：是一种温度碱性物质，主要来源于燃烧煤炭，汽油，柴油等燃料，也可以来源于金属冶炼厂和污水处理厂。
3、氮氧化物：包括氮氧化物NO、NO2、NO3三种，主要来源有工厂烟气的排放，机动车排放，放射性物质等。
4、臭氧：是一种常见的污染物，它在上空，中空和地表层都有，它是来自太阳紫外线照射大气中氧和氨气发生光化学反应而产生的一种物质，它可能会对健康造成危害，也可能对大气空间环境造成影响。
二、空气污染的危害1、对人体的危害：空气污染会引起健康问题，会引起呼吸道疾病，如支气管炎，哮喘，肺结核等，会使人的免疫系统减弱，导致慢性疾病，诸如心脏病，高血压，糖尿病等疾病的发病率增加。
2、对自然界的危害：空气污染会影响植物的生长，严重时会造成植物死亡；还会影响动物的健康，会破坏动物的生态环境，并导致动物灭绝。
三、空气污染的防治1、污染源控制：要加大工业污染排放的检查力度，限制污染源的排放，实行严格的排污管理，禁止污染源未经国家授权的活动，减少空气污染的发生。
2、有效的环境管理：管理者可以尽快建立有效的管理机制来提高空气质量，提高空气污染的治理能力，及时发现污染源，采取有效措施，从而减少空气污染。
3、非污染技术：政府应该加大投入，发展非污染技术，引进国外先进技术，发展更多符合国情的污染控制技术，发展更环保更有效的能源，从而减少空气污染的发生。
四、空气污染的预防1、绿色出行：要注重保护环境，多使用公共交通工具，减少私家车的使用，以此减少汽车尾气排放造成的空气污染。
2、及时补充绿色植被：应定期补充绿色植被，改善空气质量，净化大气，有助于减少空气污染。
3、减少室内空气污染：要避免使用室内可燃物，保持室内空气流通，使室内的空气得到更有效的净化，减少室内空气污染。
我们周围空气知识点总结
我们周围空气知识点总结一、空气的重要性空气是地球上最重要的自然资源之一，它对地球上的生物和环境都有着至关重要的影响。
空气中的氧气和二氧化碳是生物生存的基础，而空气中的颗粒物和有害气体则容易引发各种健康问题。
因此，了解空气的性质和组成对我们保护环境、保护自己的健康至关重要。
二、空气的组成空气主要由氮气、氧气和稀有气体组成。
氮气占空气体积的78%，氧气占21%，其余的空气主要是稀有气体。
此外，还有微量的二氧化碳和其他气体。
这些气体的比例对于维持地球上的生物生存和环境平衡至关重要。
三、空气的物理性质1. 密度：空气的密度随温度、湿度和海拔高度的变化而变化。
通常情况下，空气的密度随温度的降低而增加，随湿度的增加而降低。
2. 温度：空气的温度影响了空气的密度和容积，也影响了大气循环和气候变化。
3. 湿度：空气中的水蒸气含量称为湿度。
湿度对于降水和气候变化具有重要影响。
四、空气的化学性质1. 氧气的作用：氧气是生物生存的基础，参与了生物的呼吸作用。
此外，氧气还可以参与燃烧反应，是燃料燃烧的必要条件。
2. 二氧化碳的作用：二氧化碳是植物进行光合作用的原料之一，同时也参与了温室效应，是大气中的重要温室气体。
五、空气污染随着工业化和城市化的发展，空气污染逐渐成为了影响人类健康和环境保护的重要问题。
空气污染主要来源于工厂的排放、机动车的尾气、家庭燃烧的煤气等。
主要的空气污染物包括颗粒物、二氧化硫、一氧化碳、挥发性有机物等。
空气污染对人类健康、环境和生态系统都会造成严重破坏，需要引起我们的高度重视。
六、空气净化为了减少空气污染对环境和人类健康的危害，净化空气成为了一个重要的课题。
各国政府和科研机构都在进行相关研究和实践。
常见的空气净化方法包括空气过滤器、静电净化器、活性炭净化器等。
此外，推行清洁能源、加强排放标准和监管等措施也是重要的手段。
七、空气的保护保护空气是每个人的责任。
个人可以从以下几个方面做起：减少机动车使用、节约能源、降低碳排放、支持环保组织、建立环保意识等。
《我们周围的空气》 知识清单
《我们周围的空气》知识清单一、空气的组成我们生活在空气的“怀抱”中，但你真的了解它的成分吗？空气是一种混合物，主要由氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）、二氧化碳以及其他气体和杂质组成。
氮气约占空气体积的78%，它在很多方面都发挥着重要作用。
比如，氮气是合成氨、制硝酸等化工生产的重要原料，还常用于食品保鲜和储存。
氧气约占空气体积的 21%，这可是维持生命所必需的气体。
人类的呼吸离不开氧气，燃烧也需要氧气的支持。
稀有气体虽然在空气中所占比例很小，但它们都有着独特的性质和用途。
氦气可以用来填充气球和飞艇，因为它的密度比空气小得多。
氖气在霓虹灯中大放异彩，能发出鲜艳的红光。
氩气常用于焊接金属时的保护气。
二氧化碳约占空气体积的 003%，它对地球的生态平衡有着重要影响。
植物通过光合作用吸收二氧化碳，同时释放出氧气。
此外，空气中还存在一些水蒸气和微小的固体颗粒等杂质。
二、空气中各成分的性质氮气是一种无色、无味、难溶于水的气体，化学性质不活泼。
在常温下，氮气一般不易与其他物质发生化学反应。
但在高温、高压和有催化剂的条件下，氮气能与氢气反应生成氨气。
氧气是一种无色、无味、能支持燃烧和供给呼吸的气体。
氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应。
比如，铁在潮湿的空气中会生锈，就是铁与氧气、水发生反应的结果。
稀有气体的化学性质非常稳定，一般不与其他物质发生反应。
这使得它们在很多特殊的环境和工艺中有着重要的应用。
二氧化碳是一种无色、无味的气体，能溶于水。
它的密度比空气大，所以在一些实验中，我们可以用向上排空气法收集二氧化碳。
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，所以可以用来灭火。
三、空气的污染与防治随着工业的发展和人类活动的增加，空气受到了不同程度的污染。
常见的空气污染物有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）和细颗粒物（PM25）等。
二氧化硫主要来自于煤、石油等燃料的燃烧，它是形成酸雨的主要原因之一。
第二单元 我们周围的空气 知识点总结
第二单元我们周围的空气，知识点总结，课题一空气一、空气是由什么组成的1、空气成分①法国化学家拉瓦锡第一个对空气组成进行探究的化学家：（第一个用天平进行定量分析）。
得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5。
②空气的主要成分和组成：（1）、实验步骤： a.连接装置 b.检查装置的气密性 c.集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分成五等分d.用弹簧夹夹紧导管e.点燃红磷，迅速把点燃的红磷伸进集气瓶内，塞紧瓶塞f.燃烧结束至瓶内温度冷却至室温，打开弹簧夹（2）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。
文字表达式：磷 + 氧气五氧化点燃二磷（3）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；放出热量；②打开止水夹后，烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
（4）实验结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
（5）实验注意事项： A、气密性良好；B、集气瓶中预先要加入少量水；C、红磷要过量；D、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
（6）、液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
液面上升多于1/5原因：可能实验开始时，未夹止水夹（或未夹紧）。
，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出。
可能插入燃烧匙太慢塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出。
（7）、红磷的替代品应满足条件：①所有的物质必须是固体，②这种物质只能够与空气的氧气反应，并且生成物不能是气体。
例如：铁、铝、碳、硫、金属镁等不可以，金属铜可以。
2、物质的分类：①纯净物：由一种物质组成的物质。
如氧气、五氧化二磷、水等。
②混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
如空气、稀有气体、海水等。
二、空气是一种宝贵的资源：【重要知识点】1、氮气的性质和用途1）、N2物理性质：是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气得略小2）、N2化学性质：很不活泼，一般情况下不支持燃烧，也不能燃烧，不供给呼吸，在一定条件下可与某些物质反应，如：合成氨、制氮肥、生物固氮等。
第二单元我们周围的空气知识点复习
第二单元我们周围的空气一、基本概念1、纯净物：由一种物质组成的物质。
2、混合物：由两种或两种以上的物质组成的物质。
3、化学变化（化学反应）：有新物质生的。
4、物理变化：没有新物质生成的变化。
5、化学性质：物质发生化学变化才能表现出来的性质。
6、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
7、氧化反应：物质与氧发生的反应。
8、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质都没有发生改变的物质。
9、催化作用：催化剂所起的作用。
10、分解反应：一种物质生成两种或两种以上的化学反应。
11、化合反应：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
二、文字表达式1、过氧化氢水+氧气2、氯酸钾氯化钾+氧气3、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气4、磷+氧气五氧化二磷5、硫+氧气二氧化硫6、铝+氧气三氧化二铝7、碳+氧气二氧化碳8、铁+氧气四氧化三铁9、石蜡+氧气二氧化碳+水以上反应中属于分解反应的是1、2、3；属于化合反应的是4、5、6、7、8；属于氧化反应的是4、5、6、7、8、9；既不属于化合反应又不属于分解反应的是9 。
三、重点实验现象1、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。
2、铝在氧气中点燃，发出耀眼白光，放出热量，生成一种白色固体物质。
3、铁丝在空气中加热呈红热状态，在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体物质。
四、重点物质的性质1、氮气：无色无味的气体，难溶于水，且不支持燃烧。
2、氧气；无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，降温加压后变为淡蓝色的固体和液体。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能跟许多物质在点燃或加热的条件下发生氧化反应，它具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
五、常见化学物质的名称、符号及色态。
红磷：（P ）五氧化二磷：（P2O5）氮气：（N2）氦：（He ）氖：（Ne ）氩：（Ar ）二氧化硫：（SO2）一氧化碳：（CO）二氧化氮：（NO2）臭氧：（O3）硫：（S）铝：（Al ）氧化铝：（Al2O3）过氧化氢：（H2O2）氯酸钾：（KClO3）氯化钾：（KCl）高锰酸钾：（KMnO4）锰酸钾：（K2MnO4）二氧化锰：（MnO2）木炭：（ C ）铁丝：（Fe ）四氧化三铁：（Fe3O4）汞：（Hg ）氧化汞：（HgO）六、专题实验1、空气成分的测定分析：在空气成分测定的过程中，目前常见的装置有以下几种，现分别以例题形式给予复习。
《我们周围的空气》知识点总结
《我们周围的空气》知识点一、空气2. 空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定a 可燃物： 过量的红磷 可燃物要求：只与氧气反应且产物是固体、b 现象：有大量白烟产生，放热，广口瓶内液面上升约占原有空气体积的1/5 c 结论：空气是混合物；O 2约占1/5，可支持燃烧 ,N 2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e 、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差3.空气的污染及防治： 对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO 2、NO 2）和烟尘等（1）空气污染的保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等（2）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO 2、CH 4放出热量等） 酸雨（NO 2、SO 2等） 白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1) 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底二、氧气的工业制法工业制氧气——分离液态空气法 （原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）三、氧气的实验室制法1. 实验原理： 实验室主要利用含氧化合物的分解来获得氧气，使用较多的含氧化合物是高锰酸钾（紫黑色）、双氧水和氯酸钾（白色）。
2. 气体的制取装置收集装置的选择依据：气体固、液反应，不需加热收集密度小于空气且不与空气收集难溶于水且不与水发生反应的气体发生反应的的气体氧气的收集方法：排水法和向上排空气法3. 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a 步骤：①组装仪器；②检查装置的气密性；③装药品；④加热（用H2O2制氧不用加热）；⑤收集氧气；⑥撤导气管；⑦熄灭酒精灯b 注意点：实验装置顺序要先下后上，从左至右装配仪器。
《我们周围的空气》单元知识点、考点梳理(含答案)
第二单元我们周围的空气课题1空气第1课时空气是由什么组成的一、空气中氧气含量的测定1．实验原理：利用红磷燃烧消耗氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压作用下，水倒流入容器内，进入容器内水的体积即为空气中氧气的体积。
2．实验现象：红磷燃烧的现象是________________________；冷却后，打开弹簧夹，观察到的现象是水经导管进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶内空气总体积的______________。
3．实验结论：氧气约占空气总体积的______________。
4．发生反应的文字表达式：__________________________。
5．实验误差分析(1)测定结果小于1/5：红磷量不足；装置气密性不好；未冷却至室温就打开弹簧夹等。
(2)测定结果大于1/5：点燃红磷后伸入集气瓶太慢，未及时塞紧瓶塞；点燃红磷前未夹紧弹簧夹等。
6．注意事项(1)红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测定结果会偏小。
(2)装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测定结果会偏小。
(3)冷却后再打开弹簧夹，否则测定结果偏小。
(4)如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测定结果会偏大。
(5)在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷，防止集气瓶炸裂。
(6)不能用木炭或硫代替红磷的原因：木炭和硫燃烧虽然消耗气体，但是同时也产生了新的气体，测定结果会不准确。
(7)不能用镁代替红磷的原因：镁在空气中燃烧时能与氧气、氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测定结果偏大。
二、空气的组成空气的成分按体积分数计算，大约是______________占78%、______________占21%、稀有气体占______________、二氧化碳占______________、其他气体和杂质占______________。
三、纯净物和混合物1．纯净物是由________物质组成的。
我们周围的空气知识点梳理
第二章我们周围的空气第一节空气学习目的：1.了解空气组成，空气的污染及其防治，增强我们的环保意识.2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养我们的观察能力和分析思维能力.3.了解空气的组成，了解空气污染给人类带来的危害.知识概要：一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定1.空气中的物质成分.空气()()()()()()⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⋅⋅⋅硫、二氧化氮等如一氧化碳 、二氧化有害气体粉尘不应有成分体积分数其他气体和杂质体积分数二氧化碳体积分数稀有气体体积分数氧气体积分数氮气应有成分%03%03%94%21%782.做空气中氧气含量测定的实验时，为什么说集气瓶中的水面上升1/5体积就是空气中氧气的体积?红磷在集气瓶的空气中燃烧时，红磷只与空气中的氧气发生化学反应，生成的白色固体形成白烟，由于燃烧匙内盛有过量的红磷，因此燃烧停止后，集气瓶空气中的氧气全部参加了化学反应.由于氧气的消耗，使集气瓶气体的压强小于外界大气压强，以至水面上升使集气瓶内外气压相等.进入集气瓶内的水约占1/5体积.得出结论为空气中氧约占1/5体积.3.注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
4.为什么不能用木炭、硫磺、铁、镁条等物质代替红磷燃烧?红磷燃烧后生成固体五氧化二磷，密闭容器内减小的体积即为氧气的体积；（1）木炭、硫磺等物质燃烧后有气体生成.钟罩内气压不会下降到相应值，水就不会上升到约占1/5体积的液面(注：碳、硫等燃烧生成气体能部分溶于水).因此，不能用木炭、硫代替红磷.（2）铁在空气中不能燃烧（3）镁条在空气中不仅与氧气反应，还与氮气发生反应：Mg+O2===2MgO 3Mg+N2===Mg3N25. 实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三．物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
-我们周围的空气-知识点
第四单元我们周围内空气第一节空气内成分一、认识空气内组成1、空气内成分：2、测定空气中氧气G含量：［测定原理］利用加热铜粉消耗密闭容器内G氧气而不产生新G气体。
在加热情况下，铜能跟空气中G氧气反应，生成黑色氧化铜。
反应G化学方程式：2Cu+O2△2CuO［实验装置］硬质玻璃管（相同规格2支）、橡皮塞（带玻璃导管及不带玻璃导管各2个）、量筒、酒精灯、铁架台（带铁夹）、注射器、气球、铜粉［实验步骤］①将一支硬质玻璃管注满水，两端塞上橡皮塞。
然后打开上端橡皮塞，将水倒入量筒中，记录体积。
②另一支干燥G硬质玻璃管中装入铜粉，两端塞上带玻璃导管G橡皮塞。
其中一段用气球密封。
移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积G气体，记录体积后与硬质玻璃管另一端密封连接。
根据酒精灯G高度将玻璃管固定在铁架台上。
③用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器。
④停止加热后，待试管冷却至室温，将气球内G气体全部挤出。
待注射器活塞稳定后，记录注射器中气体体积。
［实验现象］铜粉加热后变为黑色，冷却至室温后，密闭容器内气体G体积约减少了原体积G约1/5。
［实验结论］空气中氧气约占空气总体积G 1/5。
［成功关键］①铜粉要足量。
②装置必须密封。
③加热时温度要高一些，时间要长一些。
④加热时要不断推拉注射器。
⑤冷却至室温将气球内G气体全部挤出，再开始读数。
［讨论思考］①为什么铜粉要足量？如果铜粉G量不足，测得氧气G体积分数偏大还是偏小？答：铜粉足量是保证空气中G氧气被耗尽G前提。
如果铜粉G量不足，则空气中G氧气不能完全被消耗，仍有少量氧气存在，这样测得空气中氧气G体积分数偏小。
②为什么装置必须密封？若密封不好，测得氧气G体积分数偏大还是偏小？答：若装置G气密性不好，当容器内氧气耗尽时，容器内压强减小，外面空气进入容器内，导致装置内空气体积G变化减小，使测得氧气G体积分数偏小。
③为什么加热温度要高一些，时间要长一些？否则，测得氧气G体积分数偏大还是偏小？答：加热温度达不到反应温度或时间不够长，反应不充分，氧气不能被完全消耗，因此测得空气中氧气G 体积分数偏小。
初三化学我们周围的空气知识点
初三化学我们周围的空气知识点初三化学我们周围的空气知识点一1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成空气成分O2初三化学我们周围的空气知识点二1、空气的组成按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空气是宝贵的资源氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等;氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等;稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3、氧气的性质(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体;密度比空气大;不易溶于水。
(排水法或向上排空气法收集氧气。
)(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
4、氧气的实验室制法(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾(固体)或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
(2)反应原理(化学方程式)(3)装置：发生装置、收集装置。
(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。
(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。
②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
5、物质的分类(混合物、纯净物)6、物质的性质(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等7、物质的变化(物理变化、化学变化或化学反应)(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。
微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。
(2)化学变化的基本类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)化合反应：A+B+……=C分解反应：D=A+B+……1、目前，我国重点城市空气质量日报的检测项目中不包括(B)(A、C 有毒，D能浑浊空气，B是植物生长需要的。
我们周围的空气 知识点
第二章我们周围的空气知识点1：空气的组成一、对空气组成的研究（一）、法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气主要由氧气和氮气组成的结论，其中氧气约占空气总体积的1/5 。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。
（二）、空气中氧气含量的测定实验1、实验装置：如图2、实验原理：利用红磷燃烧，消耗集气瓶中的氧气，使集气瓶中的压强减小，冷却至室温后松开弹簧夹，烧杯中的水会沿导管进入集气瓶中，进入水的体积等于瓶中消耗的氧气体积。
3、实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
4、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5.5、反应表达式：红磷+氧气五氧化二磷化学方程式：4P+5O22P2O56、导致进入集气瓶的水少于1/5的（即测得空气中氧气含量偏低）的原因：①装置漏气（集气瓶外的空气进入集气瓶）；②红磷的量不足（集气瓶内的氧气没有被完全消耗）；③没有冷却至室温就打开弹簧夹。
7、集气瓶中事先要装少量水的目的：吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气。
8、能否用硫磺、木炭、铁、镁代替红磷？答：不能。
硫、木炭燃烧后会生成气体，瓶中压强不减少，水不能进入集气瓶。
铁在空气中不能点燃，不能消耗氧气。
镁在空气中燃烧除了消耗氧气外还会消氮气和二氧化碳，因此进入水的体积不等于消耗的氧气体积。
9、该实验还能得出氮气具有哪些性质？答：①不能燃烧也不支持燃烧；②不溶于水且不与水反应。
二、空气的组成按体积分数计算：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占记住下列物质的化学式：氮气N2、氦气He、氖气Ne、氩气Ar、二氧化氮NO2、、、二氧化碳CO2氢气H2二氧化硫SO2、一氧化碳CO 磷P 五氧化二磷P2 O5氧气O2知识点2：混合物和纯净物混合物与纯净物分子模型：混合物由不同种分子构成，纯净物由同种分子构成。
第一单元《我们周围的空气》知识点
第一单元《我们周围的空气》知识点一、空气的性质1、你用什么方法证明空气的存在(注射器抽气注入水中)( 用塑料袋兜空气)。
2、把一团纸紧塞在杯底，将杯子倒立竖直压入水中，纸团(不会弄湿) ，因为(空气占据了杯子里的空间)。
3、把两只气球掉在小棍上，保持平衡，刺破其中一只，看到(另一端下沉)，说明(空气有质量) 。
4、解开吹满气的气球的绳子，对着自己的脸你有(空气流过)感觉，说明(空气会流动)。
5、用手压气垫有（松软）感觉，说明(空气能被压缩，压缩空气有弹性)。
6、空气被压缩的程度越大，产生的弹力就越（大）。
7、水和空气相比，相同点(都没有颜色、没有气味、没有味道、没有一定的形状、都是透明的、都要占据空间)不同点（空气容易被压缩、空气比水轻等)。
8、生活中哪些地方应用了压缩空气：(给车轮胎充气)(给篮球充气)（玩空气枪）等。
9、空气具有（占据空间）、（有质量）、（有流动性）、（可以被压缩）等性质。
二、热空气和冷空气1、等体积的热空气比冷空气(轻)。
2、空气受热会(向上流动)，热空气（上升）；空气受冷会（向下流动）冷空气（下降）。
3、举例说明热空气的用途：（三国时中国人利用热空气上升的原理发明了孔明灯）、（1873年，法国人利用热空气上升原理制造出载人热气球）。
4、（因为地球是一个球体，所以地面上各个地方受到太阳照射的情况不同，各地的冷热程度就不一样，冷热的差异造成空气的流动）就形成了风。
5、制冷空调应挂在房间的（上方）；取暖器应放在房间的（下方）。
三、空气中有什么1、空气是由（氧气）（氮气）（二氧化碳）（水蒸气）等多种气体混合而成的。
2、空气中支持燃烧的气体叫做（氧气），大约占空气体积的（21% ）空气中主要的气体是（氮气），大约占空气体积的（78%）。
3、二氧化碳的性质：（二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊）（二氧化碳比空气重）（二氧化碳不支持燃烧，能灭火）。
4怎样制取二氧化碳？答：在一只瓶里放一些小苏打，再倒进一些醋，瓶里出现的泡泡就是二氧化碳，用带有玻璃管的塞子塞紧瓶口，把二氧化碳引到另一只瓶里。
我们周围的空知识点
第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：（第一个用天平进行定量分析）。
（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：，，。
②能否用铁、铝代替红磷？原因能否用碳、硫代替红磷？原因：（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂）温室效应（CO2）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)物理性质：通常情况下，氧气是一种色、味的气体。
溶于水，密度比空气略，液氧是色的。
氧气的化学性质许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸H2和O2的现象是：发出的火焰。
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的不同，是变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：②药品平铺在试管的底部：③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：⑤试管口应放一团棉花：⑥排水法收集时，待时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移再：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条检验：用带火星的木条7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。
人教版九年级上册 第二单元 我们周围的空气 知识点总结
第二单元 我 们 周 围 的 空 气课题1 空气（一）空气成分1. 法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5（21%）。
2. 空气的主要成分和组成空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%3. 测定空气中氧气的含量（1）实验现象：① 红磷燃烧，产生大量的白烟；② 冷却后打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，集气瓶中的水面上升了约占总体积的1/5。
（2）实验注意事项① 装置不能漏气② 集气瓶中预先要加入少量水 ③ 红磷要过量④ 红磷熄灭待冷却到室温后再打开止水夹（或弹簧夹） （3）文字表达式五氧化二磷点燃氧气红磷−−→−+（4）集气瓶内液面上升小于1/5的原因① 红磷量不足，使集气瓶内氧气未全部消耗 ② 装置气密性不好③ 红磷熄灭后没冷却到室温就打开了止水夹 ④ 点燃红磷后伸入集气瓶内过慢 （5）讨论① 在测定空气中氧气的含量的实验中，能否用碳、硫代替红磷？答：不能，因为红磷燃烧生成五氧化二磷固体，而木炭和硫粉燃烧生成的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，生成的气体将占据集气瓶内消耗氧气的体积，使集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测定空气中氧气的体积含量。
② 氮气不能燃烧，也不能支持燃烧，难溶于水。
（二）混合物和纯净物 1.纯净物：只有一种物质组成，可以用专门的化学符号表示。
常见纯净物：氮气（N 2）、氧气（O 2），二氧化碳（CO 2），冰水共存物（H 2O ）。
2.混合物：有两种或两种以上物质混合而成的物质。
常见混合物：空气，矿泉水，清新的空气，清澈的河水，澄清的石灰水。
（三）空气是一种宝贵的资源 空气成分 主要性质主要用途氧气物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水 化学性质：支持燃烧，供给呼吸潜水，医疗急救，炼钢，气焊氮气物理性质：无色无味的气体，难溶于水 化学性质：化学性质不活泼作保护气，制硝酸和化肥的主要原料稀有气体物理性质：无色无味的气体，通电时能够发出不同颜色的光 化学性质：化学性质很不活泼霓虹灯，闪光灯，航标灯（四）保护气体 1.空气中的有害物质有害气体：一氧化碳 二氧化硫 二氧化氮烟尘：可吸入颗粒物（PM2.5）2.三大环境问题：温室效应，酸雨，臭氧层空洞。
九年级化学第二单元《我们周围的空气》知识点
九年级化学第二单元《我们周围的空气》知识点课题1 空气 1、空气成分①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5。
②空气的主要成分和组成：③测定空气中氧气的含量（1）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。
文字表达式：磷 + 氧气 五氧化二磷 （2）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
（3）实验结论： O 2约占空气体积的1/5，可支持燃烧； （4）实验注意事项：A 、装置不能漏气；B 、集气瓶中预先要加入少量水；C 、红磷要过量；D 、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
（5）实验探究：①液面上升小于1/5原因：A 、红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；B 、瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；C 、未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；D 、导管内未事先充满水。
②液面上升大于1/5的原因：A 、弹簧夹没有加紧；B 、红磷升入瓶中的速度太慢。
③ 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧点燃化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
（6）推论：氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。
2.混合物和纯净物（1）纯净物：只由一种物质组成。
如氮气、氧气、二氧化碳等。
可用专门的化学符号表示（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
如空气、海水是混合物。
（3）常考的纯净物与混合物①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液····3.空气是一种宝贵的资源2、三大环境问题：温室效应、酸雨、臭氧层空洞。
我们周围的空气知识点
我们周围的空气知识点空气是地球上重要的组成部分，我们每天呼吸的正是其中的氧气。
了解周围的空气的一些知识点不仅能够增加我们的科学知识，也有助于保护环境和改善空气质量。
本文将介绍一些关于周围的空气的重要知识。
一、空气的组成空气主要由氮气、氧气和微量的其他气体组成。
氮气占空气总体积的约78%，氧气占约21%。
还有一些稀有气体如氩气、二氧化碳、氦气等，它们的比例非常小，但对地球的生态系统起着重要作用。
此外，空气中还有一些空气污染物，如颗粒物、臭氧等。
二、空气的重要性1. 呼吸：人和动物每天需要呼吸新鲜的空气来供应氧气，维持生命活动。
2. 生态平衡：空气中的污染物对生态环境产生直接或间接的影响，对植物、动物和生态系统造成危害。
3. 气候调节：空气通过大气环流对地球的气候起着重要调节作用。
4. 燃烧：空气中的氧气可以支持燃烧过程，是火焰存在和物质燃烧的必要条件。
三、空气污染空气污染是指空气中存在有害物质的情况，对人类健康和环境造成危害。
空气污染物包括颗粒物、二氧化硫、臭氧、一氧化氮、一氧化碳等。
主要的空气污染源包括工业排放、汽车尾气、燃煤和生物质燃烧等。
空气污染对健康的影响包括呼吸系统疾病、心血管系统疾病、过敏等。
四、改善空气质量的方法为了改善空气质量，我们可以采取一些行动：1. 减少污染排放：采用清洁能源替代化石燃料，推广清洁生产技术，减少工业和交通排放。
2. 提倡节能减排：推广能源高效利用、减少废弃物、提高能源利用效率。
3. 加强环境监测和管理：建设和完善环境监测体系，加强对空气污染的监测和管理。
4. 提高环境意识：加强环境宣传教育，提高人们对环境保护的意识，倡导绿色生活方式。
五、保护呼吸系统健康1. 室内空气质量：保持室内通风，减少室内污染源，如烟草烟雾、有害气体和挥发性有机物。
2. 减少烟草烟雾接触：烟草烟雾中的有害化学物质对呼吸系统有害，要避免吸烟和二手烟暴露。
3. 健康饮食：均衡饮食，多食用新鲜蔬菜和水果，增加对抗空气污染的能力。
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第二单元 我们周围的空气课题1 空 气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式： 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 5、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹C 、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫等物质？答：不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。
6、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开弹簧夹三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的。
2、混合物：两种或多种物质组成的。
这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
六、空气的污染及防治。
1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO ）、二氧化氮（NO 2）、二氧化硫（SO 2））和烟尘。
点燃2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。
“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头消除污染。
特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。
课题2 氧气一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L ，略大于空气。
（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。
（可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质（很活泼）（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C ）+ 氧气（O 2）二氧化碳（CO 2）化学方程式 C + O 2 CO 2 2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式 硫（S ） + 氧气（O 2）二氧化硫（SO 2） 化学方程式 S + O 2 SO 2 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷（P ）+ 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式：4P + 5O 2 2P 2O 5 注意：五氧化二磷（P 2O 5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）燃烧实验现象：在空气中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg ）+ 氧气（O 2）氧化镁（MgO ）点燃 点燃 点燃点燃点燃 点燃 点燃 点燃化学方程式：2Mg + O 2 2MgO2、铁丝（银白色固体）燃烧实验现象：在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe ） + 氧气（O 2）四氧化三铁（Fe 3O 4） 化学方程式：3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧。
（三）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
总结：1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。
氧气具有氧化性。
2、物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。
一般来说，气体燃烧会有火焰产生；固体直接燃烧，产生光或者火星。
生成物有固体时，一般都会产生烟；4、物质与氧气反应不一定就是燃烧，如：缓慢氧化。
三、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂四、反应类型：①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
（简称“多合一”）②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
（简称：“一变多”） ③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
（注意：是“氧”而不只是限于“氧气”）有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
课题3 实验室制取氧气一、氧气的工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——是物理变化具体过程:点燃空 气 196℃），先蒸发出来183℃）二、氧气的实验室制法（是化学变化）1、过氧化氢溶液（俗名：“双氧水”）制取氧气A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2）B 实验原理：表达式：过氧化氢（H 2O 2） 水（H 2O ） + 氧气（O 2）化学方程式： 2H 2O MnO 2 2H 2O+ O 2 ↑注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用C 、装置： 固体与液体反应类型，不需加热注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
2、用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气A 、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B 、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO 3）氯化钾（KCl ） + 氧气（O 2） 方程式：2KClO 3 MnO 2△ 2KCl + 3O 2 ↑注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO 4）△ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+ 氧气（O 2） 方程式：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C 、装置：加热固体制气体（与加热氯酸钾的为同一类）D 、操作步骤：① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④ 固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部⑤ 加热药品：先使试管均匀受热，后在固体部位用酒精灯外焰加热。
MnO 2 △MnO 2△⑥收集气体：a、若用排水法收集气体，导管略伸进集气瓶口。
当气泡连续均匀冒出时再收集（因为最早排出的气体是空气）；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，把集气瓶正放在桌面上(因为氧气密度比空气大)，防止气体逸出。
b、若用向上排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）。
⑦先将导管移出水面⑧再停止加热E、注意事项：a). 试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部。
b). 导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
三、催化剂：1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。
2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：①催化剂不能改变生成物的质量②催化剂不是反应物也不是生成物③一种催化剂只针对某一反应。
不同的反应，催化剂可能不同④某一反应的催化剂可能不只一种。