高中化学复习知识点：镁的结构与化学性质

【详解】
(1)Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
(2)根据图象可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.20mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为m(Al)+m(Mg)=0.20mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g；
答案选D。
4．C
【解析】
【分析】
W的M层电子数是K层的2.5倍，应为P元素，X与其他元素均不在同周期，应为H元素，ZX2是一种储氢材料，可知Z为Mg元素，液态Y的简单氢化物可用作制冷剂，可知Y应为N元素，据此分析。
【详解】
W的M层电子数是K层的2.5倍，应为P元素，X与其他元素均不在同周期，应为H元素，ZX2是一种储氢材料，可知Z为Mg元素，液态Y的简单氢化物可用作制冷剂，可知Y应为N元素；
A．同主族元素非金属性从上到下逐渐减弱，所以非金属性是N＞P，故A正确；
B．1mol P4的共价键数目是6NA，1mol CH4的共价键数目是4NA，故B正确；
C．N2与H2发生反应的物质的量之比为n(N2)：n(H2)=1：3，而N原子的半径大于H原子的半径，故C错误；
D．Mg与空气中的N2反应生成Mg3N2，故D正确；
⑤在空气中加热铜可生成黑色的CuO
A．①②④⑤B．②③④⑤
C．①③④⑤D．全部
6．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( )
A．4 mol·L－1HNO3B．3 mol·L－1HClC．8 mol·L－1NaOHD．18 mol·L－1H2SO4
D. Mg在二氧化碳中燃烧可以生成C，C与浓硫酸在加热的条件下可以生成SO2，SO2与H2S反应可以生成S，D可以实现。
综上所述，物质之间的转化不能一步实现的是B。
3．D
【解析】
【详解】
A.与氯化钡溶液反应可能产生的白色沉淀，可能是AgCl或BaSO4、BaCO3、BaSO3等，所以，该溶液中可能含Ag+或CO32-、SO32－、SO42－，故不能确定该溶液中一定含SO42－，故A错误；
12．有X、Y、Z和W四种元素．已知：① 、Y、Z属同一短周期，其离子以 、 、 的形式存在。② 和Z组成化合物 溶液遇苯酚呈紫色。请回答：
(1)Z的最高价氧化物对应水化物的名称为______
(2)X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______
(3)Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式______，Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因______
B．题中数据无法计算NO和NO2的组成，则无法计算常见反应的硝酸的物质的量，B错误；
C．反应中转移电子为0.3 mol，则金属离子带有的正电荷为0.3 mol，生成氢氧化铜、氢氧化镁沉淀消耗氢氧化钠的物质的量为0.3 mol，C正确；
D．没有告诉外界条件是在标准状况下，因此不能使用标况下的气体摩尔体积计算生成气体的体积，D错误；
A．加入合金的质量可能为3.2 g
B．参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol
C．沉淀完全时消耗NaOH的物质的量为0.3 mol
D．还原产物的体积范围为2.24 L<V(还原产物)<6.72 L
三、综合题
11．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
【解析】硝酸、浓硫酸具有强的氧化性与镁铝反应不会产生氢气，镁铝都能与盐酸盐酸反应生成氢气，镁与氢氧化钠不发生反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，依据氧化还原反应的规律可知，相同质量的铝无论与酸还是碱反应失去的电子数相同，生成的氢气相同，而镁只能与酸反应不能与碱反应，所以等物质的量的镁和铝混合与盐酸反应放出的氢气量大于与氢氧化钠反应放出的氢气的量，故答案为B。
B．Mg、Al与盐酸、稀硫酸都反应，Al能与氢氧化钠反应，Mg与氢氧化钠不反应，故B错误；
C．在点燃条件下，Mg与二氧化碳反应生成MgO和碳，在高温条件下，Al与氧化铁反应生成氧化铝和铁，故C正确；
D．铝热反应为铝与某些金属氧化物的反应，镁条是用来引发铝热反应的物质，不是铝热剂的组成，故D错误；
故选C。
2．下列物质之间的转化不能一步实现的是（）
A．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C．H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4D．Mg→C→SO2→S
3．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中滴加氯化钡溶液
B.将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液退色，说明该气体具有还原性，但不一定是SO2,故B错误；
C.常温下将铁片放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使铁钝化，阻碍反应继续进行，故C错误；
D.将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成氧化镁和碳，所以集气瓶中产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒附着，在该反应中，CO2中碳元素化合价降低，作氧化剂，故D正确。
(4)当有 W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为______L
(5)我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示：
已知当有lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为______
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．金属镁能在空气发生剧烈的燃烧反应，并放出耀眼的光芒，铝在空气中一般不能点燃，故A错误；
9．Na、Mg、Al三种金属各0.1mol，分别与100mL2mol/的硫酸反应，放出H2的量
A．Mg最多B．Al最多C．Na最多D．一样多
二、多选题
10．将一定质量的镁、铝合金加入到一定浓度的硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物只有NO和NO2。将产生的气体用排水集气法收集，得到0.1 mol气体。然后向所得溶液中加入NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全。则下列有关叙述中正确的是
故合理选项是AC。
11．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑9Na2SO42.510.08NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
【解析】
【分析】
由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，溶液的溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此过程中Mg2+、Al3+与OH-反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解固体Al(OH)3，发生反应：OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O，据此分析解答。
2．B
【解析】
【分析】
【详解】
A. Si与氧气反应可生SiO2，SiO2与烧碱反应可生成Na2SiO3，Na2SiO3与酸反应可生成H2SiO3，A可以实现；
B. Al2O3不能通过一步反应转化为Al(OH)3，B不能实现；
C. H2SO4与Cu或C在加热条件下可以被还原为SO2，SO2与烧碱反应可生成Na2SO3，Na2SO3与氧气或其他氧化性较强的物质反应可生成Na2SO4，C可以实现；
(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；
(2)镁和铝的总质量为________g；
(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；
(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；
(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。
D．锌的位置排在氢的前面，可以与盐酸反应，锌与稀盐酸发生置换反应时生成氯化锌溶液和氢气，能用金属和酸直接反应制得，故D错误；
答案选A。
【点睛】
铁可与氯气反应制得氯化铁，与盐酸反应制得氯化亚铁。
9．B
【解析】
【详解】
Na、Mg、Al各0.1mol，n( H2SO4) =0.1L×2mol/L=0.2mol，2Na~ H2SO4~ H2，Mg ~ H2SO4~H2，2Al~3H2SO4~3H2，和钠反应时硫酸过量，钠完全反应，产生氢气的物质的量为0.05mol，和镁反应时硫酸过量，镁完全反应，产生氢气的物质的量为0.1mol，和铝反应时硫酸过量，铝完全反应，产生氢气0.15mol，答案选B。
高中化学复习知识点：镁的结构与化学性质
一、单选题
1．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是（）
A．镁、铝都能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼光芒
B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应
C．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应
D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物
8．A
【解析】
【详解】
A．铁的位置排在氢的前面，能与盐酸反应，反应生成氯化亚铁，不能得到氯化铁，不能用金属和酸直接反应制得，故A正确；