化学分析工高级G
化工分析工职业技能鉴定高级工理论判断题
化工分析工职业技能鉴定高级工理论判断题1．氮族元素的最外层电子数为5，随着核电荷数的递增，得电子的能力逐步减弱，非金属性逐步增强。
(×)正确答案：氮族元素的最外层电子数为5，随着核电荷数的递增，得电子的能力逐步减弱，非金属性逐步减弱。
2．化学平稳状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度在持续的变化。
‘(×)正确答案：化学平稳状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
3．在弱电解质的电离过程中，分子电离成离子的速率逐步的减小，同时离子结合成分子的速率逐步的增大，当二者速率接近相等时，就达到了电离平稳状态。
(×)正确答案：在弱电解质的电离过程中，分子电离成离子的速率逐步的减小，同时离子结合成分子的速率逐步的增大，当二者速率相等时，就达到了电离平稳状态。
4．在25℃时水的密度最大。
(×)正确答案：在4℃时水的密度是最大。
5．强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈酸性，其缘故是强酸酸性强。
·(×)正确答案：强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈酸性，其缘故是该盐水解生成难电离的弱碱，使水持续电离，溶液中H+浓度大于OH一。
6．1,1,2-三甲基环丙烷与HBr加成后，生成的产物是2,2-二甲基-3-溴丁烷。
(×)正确答案：1,1,2-三甲基环丙烷与HBr加成后，生成的产物是2,3-二甲基-2-溴丁烷。
7．用碱洗方法分离石油烃中的苯。
(×)正确答案：用酸洗方法分离石油烃中的苯。
8．与苯环直截了当相连的原子，凡是只以单键相连的，差不多上邻、对位定位基。
(×)正确答案：与苯环直截了当相连的原子，一样具有单键，具有未共享电子对或带负电荷的，差不多上邻、对位定位基。
9．在甲醇、乙二醇和丙三醇中，能用新配制的Cu(OH)，溶液鉴别的物质是丙三醇。
化工分析工职业技能鉴定高级工理论单选题
化工分析工职业技能鉴定高级工理论单选题 1．以下各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳固化合物的是(C)。
A．10与19 B．6与16 C．1l与17 D．14与82．以下物质中，只有共价键的是(D)。
A．NaOH B．NaCl C．NH4Cl D．H2S3．以下关于氮的表达中不正确的选项是(B)。
A．氮分子为非极性分子B．氮气的性质爽朗，在常温下能与H2、02等非金属反应C．液氮可作冷冻剂D．氮有多种化合物4．在一定条件下，使NO和02在一密闭容器中进行反应，以下说法中不正确的选项是(B)。
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐步减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐步增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐步减小，最后不变5．以下各反应达到化学平稳后，加压或降温都能使化学平稳向逆反应方向移动的是(B)。
A．2N02寻兰N204(正反应为放热反应)B．C(s)+C02-----'2C0(正反应为吸热反应)C．N2+3H2．-----'2NH3(正反应为放热反应)D．H2SF兰H2+S(s)(正反应为吸热反应)6．以下说法不正确的选项是(D)。
A．水是一种弱电解质B．水的电离过程是一个吸热过程C．升高温度有利于水的电离D．25℃时，1L纯水可电离出1 x 10—14mol H+浓度7．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量(C)。
A．相同 B．HCl多 C．Ch3COOH多 D．无法比较8．欲中和100mL 0.125molML Ba(OH)2溶液，需要0.250moL／L HCl溶液(B)。
A．125mL B．100mL C．75.0mL D．50.0mL9．以下反应中，正确的选项是(B)。
A．△CH3+HBr—CH3CH(CH3)CH2BrB．ΔCH3+HBr——’CH3CH2CHBrCH3C．ΔCH3+HBr—’CH3CH2CH2CH2BrD．ΔCH3+HBr ~CH3C(CH3)BrCH3lO．以下物质能用溴水鉴别的是(B)。
化学检验工高级工理论知识试题题及答案
化学检验工高级工理论知识复习题一、单项选择(第1题～第160题。
选择一个正确的答案, 将相应的字母填入题内的括号中。
)1.以H2S04作为的沉淀剂，其过量的适宜百分数为. . )。
A.10% B、10～20% C、100～200% D、20～30%2.消除试剂误差的方法是（ A ）。
A.对照实验B.校正仪器C.选择合适的分析方法D.空白试验3.. C )不是工业生产中的危险产品。
A.浓硫酸 B、无水乙醇 C、过磷酸钙 D、碳化钙4.可以用碱标准溶液直接滴定的含硫化合物是（ B ）。
A.硫醇B.磺酸C.硫醚D.磺酰胺5.铁矿石试样常用（ A ）溶解。
A.盐酸B.王水C.氢氧化钠溶液D.水621010.69,当＝9时, a Y(H)=1.29, 则K, 2-等于（ C ）。
A.1011.98B.10-9.40C.109.40D.1010.967.在下面四个滴定曲线中，( . )是强碱滴定多元酸的滴定曲线。
A. B、C. D.8.在电位滴定中，若以作图法(E为电位、V为滴定剂体积)确定滴定终点，则滴定终点为( . )。
A.曲线的最低点 B、曲线上极大值点C. 为负值的点 D、曲线最高点10、某人根据置信度为90％对某项分析结果计算后写出如下报告、报告、合理的是（ A ）。
A.（30.78±0.1）％B.（30.78±0.1448）％C.（30.78±0.145）％D.（30.78±0.14）％11.下列各混合溶液，哪个不具.值的缓冲能力. . ）。
A.100 1 100 1B.100 1 1+2 3•H2oC.200 1 100 1D.100 1 4C1+100 1 3•H2o12.在硅酸盐的分析中，在铵盐存在下，加入氨水控制值为8-9，溶液中的3+、3+、形成..)而与2+、2+分离。
A.络合物B.沉淀物C.挥发物D.有色物13.沉淀中若杂质含量太大，则应采取. A )措施使沉淀纯净。
化学检验工(高级)操作试题
江苏省国家化工行业职业技能鉴定化学检验工（高级）操作考核试卷三化学检验工（高级）操作考核考生准备通知单1．考生带钢笔或签字笔，可使用计算器；2．考生穿工作服进行操作考核；3．考核内容分为模块一和模块二，模块二中三个考题任选一题，通过抽签决定；4，考生按事先的抽签顺序在考核前10min进入鉴定场地；5．考生以抽签方式确定鉴定考核所用设备和场地。
化学检验工（高级）操作考核考场准备通知单模块一、化学分析部分表1 主要仪器、设备表2 主要试剂、试样化学检验工（高级）操作考核考场准备通知单模块二、仪器分析部分试题一：试题二：试题三：江苏省国家化工行业职业技能鉴定化学检验工（高级）操作考核试卷考生姓名：准考证号：鉴定时间：年月日模块一、化学分析部分考核内容：维生素C（C6H8O6）含量的测定1．Na2S2O3（0.1 mol·L-1）标准溶液的标定准确称取0.15g左右K2Cr2O7基准试剂，于250mL碘量瓶中，加20mL蒸馏水使其溶解，加入2gKI，10mL 2mol/L盐酸，完全溶解。
在暗处放置5min，然后加50mL蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定至稻草黄时，加2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚刚消失为终点。
平行测定三次。
2．碘溶液（0.05 mol·L-1）和Na2S2O3标准溶液的比较滴定移取25.00mL碘标准溶液于250mL碘量瓶中，加50mL蒸馏水，用Na2S2O3溶液滴定至淡黄色时，加2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚刚消失为终点。
平行测定二次。
3．样品测定量取维生素C注射液1.00mL，于250mL碘量瓶中，用水稀释至刻度。
移取25.00mL待测溶液于250mL碘量瓶中，加4mL醋酸溶液（1+1），加入25.00mLI2标准溶液，摇匀，在暗处放置5min，用Na2S2O3溶液滴定至淡黄色时，加2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚刚消失为终点。
平行测定二次。
4．数据记录与结果计算K2Cr2O7 的摩尔质量（294.18g/mol）维生素C的摩尔质量（176.12g/mol）考生姓名：准考证号：1．硫代硫酸钠标准溶液的标定2．碘溶液和Na2S2O3标准溶液的比较标定3．样品测定化工检验工（高级）操作考核配分评标准（化学分析部分）考生姓名：准考证主考教师监考教师模块二仪器分析部分试题一、原子吸收分光光度法测定葡萄糖酸锌口服液中锌含量一、仪器与试剂1．仪器 GBC 932AA型原子吸收光谱仪；2．试剂氧化锌（A.R.），盐酸（A.R）锌标准储备液（1.0mg·mL-1）二、考核步骤1．锌标准溶液系列的配制配制锌浓度：1、2、3、4、5 mg·L-1的标准溶液系列2．样品溶液的配制准确吸取适量1mL样品于100 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀备用。
化工分析工(高级)DOC
高级工一、判断题1.氮族元素的最外层电子数为5，随着核电荷数的递增，得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
（×）正确答案：氮族元素的最外层电子数为5，随着核电荷数的递增，得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
2.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度在不断的变化。
（×）正确答案：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
3.在弱电解质的电离过程中，分子电离成离子的速率逐渐的减小，同时离子结合成分子的速率逐渐的增大，当二者速率接近相等时，就达到了电离平衡状态。
（×）正确答案：在弱电解质的电离过程中，分子电离成离子的速率逐渐的减小，同时离子结合成分子的速率逐渐的增大，当二者速率相等时，就达到了电离平衡状态。
4.在25℃时水的密度最大。
（×）正确答案：在4℃时水的密度是最大。
5.强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈酸性，其原因是强酸酸性强。
（×）正确答案：强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈酸性，其原因是该盐水解生成难电离的弱碱，使水不断电离，溶液中H＋浓度大于OH－。
6.1,1,2-三甲基环丙烷与HBr加成后，生成的产物是2,2-二甲基-3-溴丁烷。
（×）正确答案：1,1,2-三甲基环丙烷与HBr加成后，生成的产物是2,3-二甲基-2-溴丁烷。
7.用碱洗方法分离石油烃中的苯。
（×）正确答案：用酸洗方法分离石油烃中的苯。
8.与苯环直接相连的原子，凡是只以单键相连的，都是邻、对位定位基。
（×）正确答案：与苯环直接相连的原子，一般具有单键，具有未共享电子对或带负电荷的，都是邻、对位定位基。
9.在甲醇、乙二醇和丙三醇中，能用新配制的Cu(OH)2溶液鉴别的物质是丙三醇。
（×）正确答案：在甲醇、乙二醇和丙三醇中，能用新配制的Cu(OH)2溶液鉴别的物质是乙二醇和丙三醇。
化学分析、化学检验高级工考试复习题
（B）46、通常用（ ）来进行溶液中物质的萃取。
A、离子交换柱 B、分液漏斗 C、滴定管 D、柱中色谱
（A）47、沉淀中若杂质含量太大，则应采用（ ）措施使沉淀纯净。
A、再沉淀 B、提高沉淀体系温度
A、单一 B、复杂性 C、综合性 D、重复性
（B）24、实验室安全守则中规定，严格任何（ ）入口或接触伤口，不能用（ ）代替餐具。
A、食品，烧杯 B、药品，玻璃仪器
C、药品，烧杯 D、食品，玻璃仪器
（ ）25、我国的产品质量指标划分为（ ）。
A、优等品，二等品、三等品 B、优等品，一等品、合格品
C、优质品，二等品、三等品 D、优质品，一等品、合格品
（D）26、使用浓盐酸、浓硝酸，必须在（ ）中进行。
A、大容器 B、玻璃器皿 C、耐腐蚀容器 D、通风厨
（B ）27、30、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（ ）冲洗，再用水冲洗。
A、2.163％ B、2.1634％ C、2.16％ D、2、2％
（C）36、下列数据中，有效数字位数为4位的是（ ）。
A、[H+] =0.002mol/L B、pH＝10.34
C、w=14.56% D、w=0..031%
（B）37、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（ ）。
A、银电极 B、铂电极 C、玻璃电极 D、甘汞电极
（B）13、一束( )通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。
A、平行可见光 B、平行单色光 C、白光 D、紫外光
（B）14、用气相色谱法测定O2，N2，CO，CH4，HCl等气体混合物时应选择的检测器是：
化学分析工国家职业标准
定管涂油，赶出碱式滴定
管中的气泡
续表
职业功 工作内容
能
技能要求
相关知识
(三)准备实验1．能正确使用一般化学分 1．实验室用水使用
用水、溶液 析实验用水
知识
2．能正确识别和选用检验 2．化学试剂的分类
所需常用的试剂
雨包装方法
3．能按标准或规范配制制 3．常用溶液浓度表
剂、制品、试液(一般溶液)、示方法；配制溶液
(4)取得经劳动保障行政部门审核认定的、以中级技能为培养目标的中 等以上职业学校本职业(专业)毕业证书。 ——高级(具备以下条件之一者) (1)取得本职业中级职业资格证书后，连续从事本职业工作 3 年以上， 经本职业高级正规培训达规定标准学时数，并取得毕(结)业证书。 (2)取得本职业中级职业资格证书后，连续从事本职业工作 5 年以上。 (3)取得经劳动保障行政部门审核认定的、以高级技能为培养目标的高 等职业学校本职业(专业)毕业证书。 (4)取得本职业中级职业资格证书的大专本专业或相关专业毕业生，连 续从事本职业工作 2 年以上。 ——技师(具备以下条件之一者)。 (1)取得本职业高级职业资格证书后，连续从事本职业工作 5 年以上。 本职业技师正规培训达规定标准学时数，并取得毕(结)业证书。 (2)取得本职业高级职业资格证书后，连续从事本职业工作 6 年以上。 (3)取得本职业高级职业资格证书的高级技工学校本职业(专业)毕生， 连续从事本职业工作 2 年以上。 (4)取得本职业高级职业资格证书的大学本科本专业或相关专业毕业 生，并从事本职业工作 1 年以上。 ——高级技师(具备以下条件之一者) （1)取得本职业技师职业资格证书后，连续从事本职业工作 3 年以上， 经本职业高级技师正规培训达规定标准学时数，并取得毕(结)业证书。 （2)取得本职业技师职业资格证书后，连续从事本职业工作 5 年以上。
化学分析高级工考试试题
化学分析工试题(高级工)一、填空：1、系统误差可分为( 仪器 ) 误差、(试剂 ) 误差、(方法)误差、环境误差和操作误差。
2、我国化学试剂分为(优级 )纯、 (分析) 纯 、(化学)纯和实验试剂。
3、滴定分析法按反应类型可分为( 酸碱滴定)法、 (氧化还原滴定)法、 (配位滴定)法和 (沉淀滴定)法。
4、化学键有(离子键) 、(共价键) 、(配位键)三类。
5、共价键的键合力一般比离子键的键合力(强 ) 。
6、石英玻璃制品能承受(温度)的剧烈变化，是优良的(电)绝缘体，能透过(紫外线 )， 不能接触( 氢氟)酸。
7、铂坩埚在煤气灯上加热时， 只能在 (氧化或外) 焰中加热， 不能在 (还原或内) 焰中加热。
8、托盘天平的分度值是( ) g,工业天平的分度值是() g,分析天平的分度值是() g 。
9 、天平的计量性能包括稳定性、 (灵敏度) 、(正确性 )和( 示值变动性)。
10 有机试剂应按(官能团)分类存放，贵重试剂应由(专人)保管。
11 、在弱酸和弱碱溶液中， pH 和 pOH 之和等于( 14 ) 。
12、化学反应完成时的化学计量点称为(等量点 )，指示剂颜色改变的转折点称为(滴定终 点)，二者的差值称为(滴定误差或终点误差 ) 。
13、酸碱直接滴定时要使相对误差≤ %， PH 突跃必须大于( )单位，因此要求 C*K ≥10-8 才 行。
14、弱酸的电离常数 Ka 与酸的(浓度 )无关，只随(温度 ) 变化。
15、某溶液的 PH=，它的[H + ]= ( ) mol/L 。
16、酸碱知识剂本身都是(弱酸或者弱碱) ，它们的变色范围是( pK+ 1 ) 。
17、醋酸溶液稀释后，电离度会(增大 )，氢离子浓度会(减小 ) 。
18 、在酸碱质子理论中， H 2O 的共轭酸是(H 3O + )， 共轭碱是 (OH - ) 。
19 、在酸碱质子理论中， NH 3 的共轭酸是(NH 4+ )，共轭碱是(NH 2- ) 。
环境监测与控制技术专业《化学分析工(高级工)理论知识试卷C卷》
职业技能鉴定试题库化学分析工〔高级工〕理论知识试卷考前须知：1考试时间：90分钟。
2按要求在试卷的标封处填写姓名、准考证号和所在单位的名称。
3仔细阅读各种题目的答复要求，在规定的位置填写答案。
4不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。
一、单项选择第1～70题。
选择一个正确的答案,每题1分，共70分〔请把答案填写在下面的表格里，否那么不计入成绩〕 〔 〕1职业道德是指从事一定职业的人们，在〔 〕的工作和劳动中以其内心信念和特殊社会手段来维系的，以善恶进行评价的心理意识、行为原那么和行为标准的总和。
A 特定行业B 所有行业C 效劳性行业D 教育 〔 〕2社会主义市场经济本质上是一种经济利益导向的经济，要求人们〔 〕。
A 义利并重B 重利轻义C 重义轻利D 注重个人利益 〔 〕=的强碱溶液与L 于试管中，参加数滴酸化硝酸银水溶液摇匀，在〔 〕看溶液是否变白色浑浊，如无氯离子应为无色透明。
A 浅色背景B 粉色背景C 白色背景D 黑色背景考 生 答 题 不 准超过此 线〔〕16气相色谱分析中标准样品主体含量应〔〕。
A不得低于% B不得高于% C不得低于% D不得高于%〔〕17二级标准碳酸钠用前应在〔〕灼烧至恒重。
℃-270℃℃℃-110℃℃-300℃〔〕18标准杂质溶液是指〔〕。
A用于制备单位容积内含有准确数量物质之溶液，应用于检定化学试剂中的有机杂质B用于制备单位容积内含有准确数量物质之溶液，应用于检定化学试剂中的无机杂质C用于制备单位容积内含有准确数量物质之溶液，应用于检定化学试剂中主成分含量D用于制备单位容积内含有准确数量物质之溶液，应用于检定化学试中剂的杂质〔〕19二级标准氧化锌用前应在〔〕灼烧至恒重。
℃-270℃℃℃-110℃℃-300℃〔〕2021高锰酸钾溶液应选择〔〕做基准物。
A氯化钠 B氧化锌 C无水碳酸钠 D草酸钠〔〕21标定硫酸标准溶液适宜的指示剂是〔〕。
A酚酞 B甲基橙 C甲基红 D溴甲酚绿-甲基红混合指示剂〔〕22在21℃时由滴定管放出水，其质量为克。
化学分析技师高级技师(完整资料).doc
【最新整理，下载后即可编辑】技师原电池的工作原理1. [TW]ABG001 2 1 5如果电池的总反应离子方程式是：Zn ＋Cu 2＋＝Cu ＋Zn 2＋，要制作一个原电池，则它的组成是（ ）。
（A ）Cu(正极)、Zn(负极)、ZnCl 2(电解质溶液) （B ）Cu(正极)、Zn(负极)、CuCl 2(电解质溶液) （C ） Zn(正极)、 Cu(负极)、CuCl 2(电解质溶液) （D ）Zn(正极)、 Cu(负极)、CuSO 4(电解质溶液)[T/][D]B[D/]2. @[T]ABG001 2 1 4下列描述中，属于原电池的是（ ）。
（A ）电极材料负极为较活泼的金属，正极为较不活泼的金属 （B ）电极反应阳极为氧化反应，阴极为还原反应 （C ）接通外电源反应才进行（D ）电极判断是阳极为阴离子移向的一极，阴极为阳离子移向的一极[T/][D]A[D/]3. [T]ABG001 2 2 2下列说法正确的是（ ）。
（A ）在原电池工作时，正极发生的是还原反应 （B ）在原电池工作时，正极发生的是氧化反应 （C ）在原电池反应中，活泼金属作负极 （D ）在原电池反应中，活泼金属作正极[T/][D]AC[D/]4. [T]ABG001 2 3 3原电池是把电能转变成化学能的装置。
（ ）[T/][D]×[D/]正确答案：原电池是把化学能转变成电能的装置。
金属的电化学腐蚀的原理5. [TW]ABG002 2 1 4钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为（ ）。
（A ）2Fe －4e －＝2Fe 2＋ （B ）2Fe 2＋＋4e －＝2Fe （C ）2H 2O ＋O 2＋4e －＝4OH － （D ）Fe 3＋＋e －＝Fe 2＋[T/][D]C[D/]6. [T]ABG002 2 1 4下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（ ）。
（A ）镀锌铁板 （B ）镀铜铁板 （C ）镀锡铁板 （D ）镀铅铁板[T/][D]A[D/]7. [T]ABG002 2 1 1下列物质中属于合金的是（ ）。
化学分析工(高级)里理论知识卷
化学分析（高级）理论知识试卷一、单项选择（第1题~第70题。
选择一个正确答案，将相应的字母填入题内的括号中。
每题1分，满分70分）1、某酸在18℃时的平衡常数为1.84×105，在25℃时的平衡常数为1.87×10-5，则说明该酸（ ）。
（A ）在18℃时溶解度比25℃时小（B ）该酸的电离是一个吸热过程（C ）温度高时电离度变小 （D ）温度高时溶液中的氢离子浓度变小2、0.10mol/L 乙酸溶液的pH 值为（已知K （HAc ）=1.8×10-5）（ ）（A ）2.7（B ）2.87（C ）2.75（D ）5.73、0.10mol/LNa 3PO 4溶液（K a1=7.6×10-3、K a2=6.3×10-8、K a3=4.4×10-13）（ ）（A ）12.68（B ）10.68（C ）6.68（D ）11.684、在中学我们就知道，金属活动顺序表中氢以后的金属，不能从酸中置换出氢气。
试通过计算判定（均在标准状态下）2Ag+2HI=2AgI ↓+H 2↑反应方向（o AgAg E =0.7995V 、AgI 的K SP =9.3×10-17）（ ）（A ）0.146V 、反应向左进行（B ）—0.146V 、反应向右进行（C ）0.327V 、反应向左进行（D ）由于必要数据为给全，因此无法确定5、已知在25℃时氯化银的溶解度为1.34×10-5mol/L ，则氯化的容度积为（ ）（A ）1.34×10-5（B ）1.8×10-8（C ）3.6×10-10（D ）2.4×10-156、对同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27％、31.26％、31.28％，其第一次测定的相对偏差是（ ）（A ）0.03％（B ）0.00％（C ）0.06％（D ）-0.06％7、在下列方法中可以减少分析中偶然误差的是（ ）（A ）增加平行试验的次数（B ）进行对照实验（C ）进行空白试验（D ）进行仪器的校正8、定量分析工作要求测定结果的误差（ ）（A ）愈小愈好（B ）等于0（C ）没有要求（D ）在允许误差范围内9、标准偏差的大小说明（ ）（A ）数据的分散程度（B ）数据与平均值的偏离程度（C ）数据的大小 （D ）数据的集中程度10、实验室三级水的制备一般采用（ ）（A ）多次蒸馏、离子交换法（B ）多次蒸馏、二级水再经过石英设备蒸馏（C ）蒸馏法、离子交换法 （D ）蒸馏法、二级水再经过石英设备蒸馏过滤11、在仪器分析中所使用的浓度低于0.1mg/mL 的标准滴定溶液，应（ ）（A ）先配成近似浓度，再标定使用（B ）事先配好贮存备用（C ）临时直接配制而成（D ）临使用前用较浓的标准滴定溶液在容量瓶中稀释而成12、各种酸的各种浓度的标准滴定溶液的有效期为（ ）（A ）1个月（B ）6个月（C ）2个月（D ）3个月13、用草酸钠基准物标定高锰酸钾时，应在（ ）的（ ）溶液中。
化学分析工高级技师试题(附答案)
2012 化学分析工(高级技师)理论试题一、填空题： ( 20 分；共 20 道题，每题 1 空，每空 1 分)1、滴定分析法通常采用的滴定方式有直接滴定法、置换滴定法。
2、分光光度法吸光度 A 最佳读数范围为3、晶体可分为金属晶体、原子晶体、离子晶体和。
4、变色硅胶失效的标志是5、标准偏差表达式为。
6、吸光度与透光率的关系式是。
7、滴定分析法通常分为、氧化—还原滴定法、酸碱滴定法和沉淀滴定法。
8、原子吸收光谱仪和紫外可见分光光度计的不同处在于。
9、滴定管中存在气泡会使滴定结果10、误差包括偶然误差和。
11、每次滴定滴定液液面最好从滴定管零刻度或接近零刻度处开始，不要从12、元素是具有相同13、沉淀的过滤和洗涤必须一次完成，否则沉淀极易吸附。
14、 10.00mL C ( NaOH ) = 1.000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL C ( HCl ) = 1.000 mol/L 的 HCl 溶液，化学计量点时溶液的 PH = 。
15、选择分解试样的方法时应该考、测定方法、干扰元素等几个方面的问题。
16、 EDT 配合物的有效浓度随溶液酸度的升高而。
A17、高锰酸钾的溶液呈紫红色，应选择18 、共轭酸碱对的 Ka 和 Kb 之间有确定的关系，即Ka×Kb = Kw 或。
19、提高配位滴定选择性的方法有利用掩蔽剂增大配合物稳定性的差别和20、 2.236 1.1536853 结果应为。
1.036 0.200二、选择题： ( 15 分；单选题，共 15 道题，每题 1 分)1、某项分析结果的精密度很好，准确度很差，可能是下列哪种原因造成的。
(A) 称量记录有差错; ( B ) 砝码未校正;( C )操作中样品有损失; ( D )砝码不干净 .2、对于数字 0.00789 下列说法正确的是(A)二位有效数字，二位小数 ; ( B )二位有效数字，四位小数 ;( C )三位有效数字，五位小数 ; ( D )二位有效数字，五位小数 .3、用 0.1mol/L HCl 滴定 0.1mol/L NaOH 时 (以其化学式为基本单元)，PH 值突跃范围是 9.7 ~4.3 ，用 1mol/L HCl 滴定 1mol/L NaOH 时 PH 值突跃范围应为。
工业化学分析职业技能鉴定实际操作试题(高级工)
国家职业技能鉴定统一试卷工业化学分析（高级工）实际操作试卷注 意 事 项1、考试时间：120分钟。
2、本试卷依据 2009年颁布的《分析工国家职业标准》命制。
3、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位名称。
4、请仔细阅读各题目的要求，在规定的时间内完成操作及相关内容。
5、不准在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写与操作无关的内容。
项目一、硫代硫酸钠标准溶液的标定（50分）1.操作规程（15分）称取0.15g 于120℃烘至恒重的基准重铬酸钾，称准至0.0002g ，置于碘量瓶中，溶于25ml 水，加2g 碘化钾及20ml 硫酸（20%），摇匀，于暗处放置10分钟。
用配制好的硫代硫酸钠溶液[c(Na 2S 2O 3)=0.1mol/L]滴定。
近终点时加3ml 淀粉指示液（5g/L ），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
2.写出标定反应的方程式（5分）3.结果计算（10分）4.写出结果计算过程（5分）5.数据记录与处理（5分）6.标定结果的精密度（7分）个体极差>0.0004、0.0005、0.0006、0.0007分别扣1、3、4、7分 7.标定结果的准确度（8分）个体平均值-总体平均值>0.0001、0.0002、0.0003、0.0004、0.0005、0.0006、0.0007、 0.0008分别扣1、2、3、4、5、6、7、8分。
考 生 答 题 不 准 超 过 此 线项目二、硫酸铜中铜含量的测定（50分）1.操作规程（15分）准确称取CuSO4·5H2O试样0.5～0.6 g两份，分别置于锥形瓶中，加３ml 1 mol/L H2SO4溶液和100 ml水使其溶解，加入10％KI溶液10ml，立即用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，然后加入3ml淀粉作指示剂，继续滴至浅蓝色。
再加10％KSCN 10ml，摇匀后，溶液的蓝色加深，再继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好消失为终点。
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1. 可逆反应2HI（气）H2（气）+I2（气）这一可逆反应，在密闭容器中进行，当容器中压强增加时，其影响是( )。
A、正反应的速率与逆反应的速率相同程度增加B、只增加正反应的速率C、只增加逆反应速率D、正反应速率比逆速率增加得快2. 下列溶液具有缓冲作用的是()。
A、食盐和铵盐组成的水溶液B、盐酸和苛性碱组成的水溶液C、碳酸和纯碱组成的水溶液D、醋酸和它的钠盐组成的水溶液3. 碘的电极反应式为：I2+2e=2I-，若溶液中[I-]=10-2mol/dm3时，电极电位是( )。
（ϕ︒I2/2I-=0.534V）A、0.78VB、-0.653VC、0.653VD、-0.78V4. 标定AgNO3用的氯化钠干燥的条件是( )。
A、100℃烘至恒重B、180℃烘至恒重C、250℃烘至恒重D、500～600℃烘至恒重5. 在实验室，常用浓盐酸与()反应，来制备氯气。
A、Fe2O3B、KMnO4C、MgD、MnO26. 在某离子溶液中，加入过量的NaOH，先有白色沉淀产生，既而沉淀又消失，变得澄清的阳离子是()。
A、K+B、Al3+C、Fe3+D、Mg2+7. 能与稀H2SO4形成硫酸盐沉淀，且有SO2气体释放的是( )。
A、BaSB、BaSO3C、BaCO3D、BaS2SO38. 在酸性条件下，KMnO4与S2-反应，正确的离子方程式是( )。
A、MnO-4+S2-+4H+=MnO2+S↓+2H2OB、2MnO-4+5S2-+16H+=2Mn2++5S↓+8H2OC、MnO-4+S2-+4H+=Mn2++SO2↑+2H2OD、2MnO-4+S2-+4H+=2MnO-4+SO2↑+2H2O9. 质量的法定计量单位是()。
A、牛顿、千克、克B、牛顿、千克C、千克、克、公斤、斤D、千克、克10. 只能用棕色试剂瓶贮存刚刚配好的溶液是()。
A、CuSO4溶液B、铁铵钒溶液C、AgNO3溶液D、Na2CO3溶液11. 分析测定中出现的下列情况，属于偶然误差的是()。
A、某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致B、滴定时所加试剂中，含有微量的被测物质C、某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低D、蒸馏水含有杂质12. 某铜矿样品四次分析结果分别为24.87%、24.93%、24.69%、24.55%，其相对平均偏差是()。
A、0.114%B、0.49%C、0.56%D、0.088%13. 消除试剂误差的方法是()。
A、对照实验B、校正仪器C、选则合适的分析方法D、空白试验14. 以测定量A、B、C相加减得出分析结果R=A+B-C，则分析结果最大可能的绝对误差(ΔR)max是()。
A、ΔA+ΔB+ΔCB、ΔA+ΔB-ΔCC、∆∆∆AABBCC++D、∆∆∆AABBCC+-15. 以测定量A、B、C相乘除，得出分析结果R=AB/C，则分析结果的相对偏差的平方SR R ⎛⎝⎫⎭⎪2等于( )。
A、SRR⎛⎝⎫⎭⎪2=SAASBBSCC⎛⎝⎫⎭⎪∙⎛⎝⎫⎭⎪⎛⎝⎫⎭⎪222B、SRR⎛⎝⎫⎭⎪2=SA SBABSCC222∙C、SRRSA SB SCABC⎛⎝⎫⎭⎪=∙∙⎛⎝⎫⎭⎪22D、SRRSAASBBSCC ⎛⎝⎫⎭⎪=⎛⎝⎫⎭⎪+⎛⎝⎫⎭⎪+⎛⎝⎫⎭⎪222216. 用分析天平称一试样其重量为0.2103克，另外，用台秤称量一试剂其重量为3.14克，使之与试样进行反应，则反应器中反应物总重量为()。
A、3.35gB、3.3503gC、3.350gD、3.3g17. 某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下报告，合理的是()。
A、(25.48±0.1)%B、(25.48±0.135)%C、(25.48±0.13)%D、(25.48±0.1348)%18. 欲测某水泥熟料中的SiO2含量，由进行测定，试样称量皆为2.2g，四人获得四位报告如下，合理的报告是( )。
A、2.1%B、2.08%C、2.0852%D、2.085%19. 取放砝码时，可以()。
A、接触腐蚀性物质B、用骨质或带塑料尖的镊子夹取C、接触热源D、对着它呼气20. 下面说法不正确的是()。
A、高温电炉不用时应切断电源、关好炉门B、高温电炉不用只要切断电源即可C、温度控制器接线柱与热电偶要按正、负极连接D、为了操作安全高温电炉前可铺一块厚胶皮布21. 使用()采取易吸湿、氧化、分解等变质的粉粒状物料。
A、取样器B、取样钻C、双套取样管D、取样阀22. 气体和液体试样可以直接用于工业分析，而固体试样常要经过()等加工处理才能进行分析。
A、粉碎、缩分、溶解、过滤B、缩分、称样、熔融、水溶C、破碎、过筛、掺合、缩分D、采样、称样、熔融、萃取23. 常使用二份无水碳酸钠和一份氧化镁熔样测定()。
A、磷肥中的磷B、磷矿石中的全磷C、煤中的硫D、矿石中硫化物的硫24. 四氯化碳将碘从水中分离出来的方法属()分离法。
A、萃取B、沉淀C、色谱D、交换25. 在下面四个酸碱滴定曲线中，强碱滴定弱酸的是()。
A、B、C、D、26. ( )是适合于如图所示的酸碱滴定的指示剂。
A、酚酞（pH变色范围8.0-9.6）B、苯胺黄（pH变色范围1.3-3.2）C、硝胺（pH变色范围11-12.3）D、甲基黄（pH变色范围2.9-4.0）27. 在金属离子M与EDTA的配合平衡中，若忽略配合物MY生成酸式和碱式配合物的影响，则配合物条件稳定常数与副反应系数的关系式应为()。
A 、LogK'mY =logK mY -Log αM -Log αYB 、αY =αY(H)+αY(N)-1C 、LogK'mY =logK mY -log αM -log αY +log αmYD 、lgk'mY =k mY -lg αy(H)28. 用EDTA 标准溶液滴定某浓度的金属离子M ，若没有副反应则被滴定液中的pM 值（即未生成EDTA 配合物的金属离子浓度的负常用对数值），在化学计量点后，由()来计算。
A 、pM K pC MY M eq '(lg ')=+12 B 、pM pC K M eq MY =+12(lg ) C 、剩余的金属离子平衡浓度[M]D 、过量的EDTA 的浓度和K MY29. 在EDTA 配位滴定中，若只存在酸效应，说法错误的是()。
A 、若金属离子越易水解，则准确滴定要求的最低酸度就越高B 、配合物稳定性越大，允许酸度越小C 、加入缓冲溶液可使指示剂变色反应在一稳定的适宜酸度范围内D 、加入缓冲溶液可使配合物条件稳定常数不随滴定的进行而明显变小30. 以钙标准溶液标定EDTA 溶液，可选()作指示剂。
A 、磺基水扬酸B 、K-B 指示剂C 、PAND 、二甲酚橙31. 某试液含Ca 2+、Mg 2+及杂质Fe 3+、Al{3+，在pH=10时，加入三乙醇胺后，以EDTA 滴定，用络黑T 为指示剂，则测出的是( )。
A 、Fe 3+、Al 3+总量B 、Mg 2+含量C 、Ca 2+、Mg 2+总量D 、Ca 2+含量32. 在沉淀滴定中，以NH 4Fe （SO 4）2作指示剂的银量法称为( )。
A 、莫尔法B 、佛尔哈德法C 、法扬司法D 、沉淀称量法33. 在下列氧化还原滴定法中，不能直接配制氧化剂标准溶液的是()。
A 、重铬酸钾法B 、碘量法C 、铈量法D 、溴酸钾法34. 称取一定量的K 2Cr 2O 7基准物质，在弱酸性溶液中，使之与过量的KI 作用，在暗处反应完全后，以淀粉为指示剂，用待标定的Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，根据K 2Cr 2O 7基准物质的质量以及实际耗用Na 2S 2O 3溶液体积计算Na 2S 2O 3标准溶液的浓度，属于( )结果计算。
A 、返滴定法B 、直接滴定法C 、间接滴定法D 、置换滴定法35. 用2.0×10-3mol/L EDTA 滴定2.0×10-3mol/L Zn 2+溶液，在PH=4.00时，K’ZnY =108.06，若要求误差为≤0.5%，则终点检测的准确度要达到( )。
A 、0.33△pMB 、1.09△pMC 、0.2△pMD 、0.005△pM36. 在非水酸碱滴定中，苯溶液属于()。
A 、两性溶剂B 、酸性溶剂C 、碱性溶剂D 、惰性溶剂37. 下面有关称量分析法的叙述错误的是()。
A 、称量分析是定量分析方法之一B 、称职量分析法不需要基准物质作比较C、称量分析法一般准确度较高D、操作简单，适用于常量组分和微量组分的测定38. 试液中待测组分的()决定沉淀剂的用量。
A、含量B、浓度C、重量D、组成39. 下面选项不属于使沉淀纯净的是()。
A、选择适当的分析程序B、改变杂质的存在形式C、后沉淀现象D、选择合适的沉淀剂40. 用硫酸钡重量称量分析法测定SO2-4选择( )为合适的洗涤剂。
A、蒸馏水B、硫酸C、盐酸D、氯化钡41. 根据气体物料的物理或物理化学性质，在生产实际中广泛应用各种()进行分析鉴定。
A、仪器分析法B、化学分析法C、燃烧分析法D、吸收分析法42. 电化学分析方法的种类很多，如：1.电导分析法；2.库仑分析法；3.极谱分析法；4.电容量分析法；5.电重量分析法；6.测定某一电参量分析法等。
一般来说，它按()分类。
A、1、2、3B、4、5、6C、1、3、5D、2、4、643. 在薄膜电极中，基于界面发生化学反应而进行测定的是()。
A、玻璃电极B、气敏电极C、固体膜电极D、液体膜电极44. 在电位分析法中，在待测试液中，加入离子强度调节剂，不是为了()。
A、使活度系数稳定不变B、使指示电极电位与待测离子浓度呈能斯特响应C、测定待测离子活度D、使电池电动势与待测离子浓度呈能斯特响应45. 在电位滴定中，以作图法（E为电位，V为滴定剂体积）绘制滴定曲线，则滴定终点为()。
A、E-V图上的最高点B、∆∆EVV-图上最低点C、∆∆22EVV-为零的点D、E-V曲线最低点46. 库仑滴定法和普通容量滴定法的主要区别在于()。
A、滴定反应原理B、操作难易程度C、准确度D、滴定剂是通过恒电流电解在试液内部产生的47. 在色谱法中，按分离原理分类，气液色谱法属于()。
A、分配色谱法B、排阻色谱法C、离子交换色谱法D、吸附色谱法48. 在气相色谱分析中，一个特定分离的成败，在很大程度上取决于()的选择。
A、检测器B、色谱柱C、皂膜流量计D、记录仪49. 在下列有关色谱图的术语中，()是错误的。
A、峰高一半处的峰宽为半峰宽B、扣除死时间后的保留时间为调整保留时间C、色谱峰两侧拐点的切线在基线上下的截距为峰宽D、两保留值之比为相对保留值50. 在下列气相色谱检测器中，属于质量型且对大多数有机物有高灵敏度响应的是()。