普通化学原理绪论
普通化学原理
普通化学原理
首先，我们来谈谈化学的基本概念。
化学研究的对象是物质，而物质是由原子和分子构成的。
原子是构成物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。
不同的原子通过化学键结合在一起形成分子，不同的分子又通过化学反应形成不同的化合物。
化学反应是物质发生变化的过程，它遵循着一定的规律，如质量守恒定律、能量守恒定律等。
化学反应的速率、平衡等也是化学的基本概念之一。
其次，化学物质的基本性质也是普通化学原理中的重要内容。
化学物质的性质包括物理性质和化学性质两个方面。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等；而化学性质则是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
了解化学物质的性质有助于我们更好地理解化学反应的规律，从而应用于实际生活和工作中。
最后，我们来讨论一下化学反应的基本规律。
化学反应的速率受多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
在化学反应中，通常会伴随着能量的变化，这就涉及到了热力学的内容。
化学平衡是化学反应的另一个重要概念，它描述了反应物和生成物在一定条件下的浓度关系，从而使得反应达到动态平衡。
化学平衡的原理和影响因素对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
总的来说，普通化学原理涉及了化学的基本概念、化学物质的基本性质以及化学反应的基本规律。
通过学习这些内容，我们可以更好地理解化学的本质，从而应用于生活和工作中。
希望本文的内容能够对读者有所帮助，同时也欢迎大家对化学原理进行更深入的探讨和研究。
同济大学普通化学绪论
同济大学普通化学绪论General Introduction化学是一门自然科学的基础学科宏观无机界生物界微观有机界人类社会是客观存在的物质世界一切自然科学考察和研究的对象自然科学的研究内容:物质的基本属性――运动自然科学的研究内容:物质的基本属性――运动化学研究的对象是什么？研究内容是哪种运动形式？一、化学研究的对象、内容、目的和方法化学研究的对象物质的基本形态实物(时间+实物(时间+空间)有形态的颗粒物质场光子物理研究的对象1、化学研究的对象天体组成天体的单质和化合物该层次的实物是化学研究的对象组成单质和化合物的原子、分子和离子组成原子、分子和离子的电子、质子、中子等基本粒子化学研究的范围和地位天体聚合物和无机材料材料学的范围生物高分子、器官生物学的范围原子、分子、离子化学研究的范围电子、质子、中子等物理研究的范围有联系，其它学科要建立在化学的分子、原子水平上。
2、研究内容―物质的化学运动(即物质的化学变化)决定于物质的化学性质：与物质组成和结构密切相关。
外界条件安顺路煤气爆炸事故城市煤气的主要成分：氢气(hydrogen) H2一氧化碳(carbon monoxide) CO甲烷(methane) CH4与空气中的氧混合，其浓度达到一定范围，只要有明火就会爆炸。
这个浓度范围被称作为“爆炸极限”。
Explosive LimitsCH4 Methane 西方发达国家的管道煤气以甲烷为主优点：单位体积的燃烧值提高2.2-2.5倍；不会引起人的中毒。
上海正在逐步过渡到使用天然气东海气田的天然气(浦东地区) 西气东输的天然气(2022年元旦浦西地区正式点火使用) 一些可燃气体的爆炸极限氢气CO CH4 4.0----74.2% 12.5----74.2% 5.0----15.0%汽油蒸汽1.6----6.0%液氢沸点-252℃液氢的沸点很低，尽管被保存在特殊的杜瓦并中，它仍会不断地挥发。
这样，空气中氢的浓度已落入氢的爆炸极限之内。
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，因
为 ＞ ＞ ，所以溶解度大小AgCl＞AgBr＞AgI，Ag2CrO4
的溶度积与溶解度的关系为
＞ ＝1.34×10
－5，故溶解度大小为Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI。
7．难溶盐Th（IO3）4的溶解度S0（mol·dm－3）是其溶度积Ksp的函 数，它们的关系式为（ ）。[中国科学院－中国科学技术大学2004 研]
第15章 元素化学 第16章 化学与社会发展 第三部分 章节题库 第1章 绪 论 第2章 气 体 第3章 相变·液态 第4章 溶液 第5章 化学热力学 第6章 化学平衡 第7章 化学反应速率 第8章 酸碱平衡 第9章 沉淀溶解平衡 第10章 氧化还原·电化学 第11章 原子结构 第12章 化学键与分子结构 第13章 晶体与晶体结构 第14章 配位化合物
第15章 元素化学 第16章 化学与社会发展 第二部分 课后习题 第1章 绪 论 第2章 气 体 第3章 相变·液态 第4章 溶 液 第5章 化学热力学 第6章 化学平衡 第7章 化学反应速率 第8章 酸碱平衡 第9章 沉淀溶解平衡 第10章 氧化还原·电化学 第11章 原子结构 第12章 化学键与分子结构 第13章 晶体与晶体结构 第14章 配位化合物
目 录
第一部分 名校考研真题 第1章 绪 论 第2章 气 体 第3章 相变·液态 第4章 溶 液 第5章 化学热力学 第6章 化学平衡 第7章 化学反应速率 第8章 酸碱平衡 第9章 沉淀溶解平衡 第10章 氧化还原·电化学 第11章 原子结构 第12章 化学键与分子结构 第13章 晶体与晶体结构 第14章 配位化合物
解得Pb2＋的浓度为 [Pb2＋]＝8.4×10－5mol·L－1
2．计算0.0500mol·dm－3 H2CO3溶液中的c（H＋）、c（HCO3 －）、c（CO32－）各为多少？[已知H2CO3 ＝4.30×10－7， ＝ 5.61×10－11][北京科技大学2013、2014研]
普通化学-绪论
不能迟到早退、旷课，超过三次不计成绩。严禁在课堂 上喧哗和阅读其它书刊，玩手机，听MP3等。
五 信息反馈
加强师生间的双向沟通，对课程、教学方法等有何要求 和意见，可向学习委员或班长反映，或直接找老师。
办 公 室：XXX 联系方式：XXXXXXXXXXX Email： XXX
15
普通化学 General Chemistry
1
General Chemistry
绪论
一 化学
1、化学的定义
Introduction
★ 化学是研究物质的性质、组成、结构、变化和应用的 科学。
---《中国大百科全书（化学卷）》（1989）
★ 化学是研究物质变化（或物质运动）的科学。
★ 化学是一门在原子、分子或离子的层次上研究物质的 组成、结构、性质之间内在联系以及外界条件对变化的影响。
9
General Chemistry
2、普通化学的内容
Introduction
物质的状态
原子结构
普 物质的结构
分子结构
通
化 学
化学反应基本原理
化学热力学 化学平衡 化学动力学
水溶液中的化学反应
酸碱反应 沉淀反应 氧化还原反应 配位反应
10
General Chemistry
3、普通化学的教学基本要求
6
General Chemistry
Introduction
★ 化学是自然科学中处于承上启下地位的中心学科。
信息电子 新材料
生物技术
冶金
化学
新能源
医药 卫生
军事 国防
衣、食、 住、行
资源利用 环境保护
7
General Chemistry
化工原理 第一章 绪论
3-1
导出量
F— N (kgm/s2) P— Pa (kg/ms2) ρ— kg/m3
M—公斤·s2/m P—公斤/m2 ρ—公斤·s2/m4
2 换算关系(SI制与工程制之间) a) F：工程制中1公斤力规定为：SI制中1kg的物体在9.81 m/s2的力场中所受到的重力，据F=ma有： 1公斤=1kg*9.81 m/s2 = 9.81 kg· m/s2= 9.81N.......(1) b) M：工程制中质量为导出量，据M=F/a 其导出单位为： 1公斤/(9.81 m/s2)=1/9.81 公斤*s2/m (工程制质量单位) ∵ 1公斤=9.81 kg· m/s2 ∴ 1 公斤· s2/m=9.81kg......(2) C) P：因为P = F/A 所以(1)式两边同除以1m2得： 1公斤/m2 = 9.81N/m2 = 9.81 Pa......(3) D) ρ：因为ρ=m/V 所以(2)式两边同除以1m3得： 1公斤· s2/m4 = 9.81 kg/m3......(4)
应用化学、生物工程 高分子材料与工程 专业核心课程、学位课程 专业核心课程、专业必选课
课程内容：
绪论（第一章） 流体的流动和输送（第二章） 热量传递（第四章） 吸收(第五章) 化学反应器（第七、八章）
考核方式：
平时表现、期中考试、期末考试 总成绩=平时成绩×30%+期中成绩×20%+期末成绩×50%
2、内容：三传一反
研究对象-化工生产
化工、石油、煤炭、钢铁、 食品、建材(硅酸盐)、纺织、生 物工程、制药、精细化工。
化工生产--多行业—多品种--一百多万种产 品，而产品不同，流程各异，如：
H2SO4：FeS2碎矿—焙烧(900℃)—SO2旋风除尘、除雾— SO2加热—(SO2)氧化(SO3)—冷却—吸收—冷却—H2SO4。
普通化学原理
普通化学原理
普通化学原理是一门研究化学物质及其反应的学科，是理解化学反应的基础。
它的基本原理是化学反应是由原子或分子间的相互作用和变化而发生的。
只有当元素之间的结合形式和形态发生变化，才能发生化学反应。
普通化学原理中最重要的是离子反应。
离子反应是由离子间的相互作用引起的，离子间的相互作用是由其电荷决定的。
当离子之间有充足的电荷时，它们会发生反应，从而产生新的化合物。
离子反应可以产生溶液、气体、固体，也可以通过改变溶液的pH值来改变反应的速率。
此外，普通化学还研究了分子的结构和动力学。
分子的结构决定了它们之间的相互作用，以及它们发生化学反应的可能性。
而分子的动力学则涉及到它们的能量变化，以及它们发生化学反应的速率。
总之，普通化学原理涉及到化学物质之间的相互作用，以及它们发生化学反应的可能性和速率。
它是理解化学反应的基础，也是研究化学反应的重要学科。
普通化学原理
普通化学原理化学是一门多维度、多元和多领域的技术学科，其原理是指指导研究者理解、开发和使用化学物质的一系列规则和原则，据此研究者可以做出正确的看法和决定，并了解其对现实社会怎样影响。
普通化学原理主要涉及反应本质、反应条件和反应产物之间的关系，比如，反应所包含的物质、温度、压力、pH值、溶解度和稳定性等等，以及物质的分类、结构、性质、变化规律和反应机制等等。
它是一门普遍适用的基础学科，可以用于更高层次的研究，例如有机化学和无机化学、生物化学、物理化学、分析化学、环境化学和其他新兴化学分支等。
普通化学的主要原理有边界条件、热量、力学、料平衡及均衡的状态等。
其中，边界条件是指通过改变化学反应的原料和环境条件，可以达到特定反应的目的。
在物料平衡及均衡的状态方面，物料均衡的状态可以使材料所具有的性质得到更高的稳定性，而物料不平衡的状态则会破坏材料的稳定性，使材料产生变化。
动力学原理探讨了化学反应中反应物和用于推动反应的能量之间的关系，以及影响反应速率的因素，以及反应中可能出现的动力学变化。
有机化学原理涉及有机化学反应的原理，如催化剂的选择、有机物的分类和结构、稳定性及其变化机制等等。
无机化学原理涉及无机物的合成反应，包括氧化还原反应、碱性和酸性反应等等。
生物化学原理是关于分子生物学的规律，包括DNA结构，蛋白质的结构和功能，以及细胞的结构和功能。
物理化学则涉及物理和化学之间的关系，例如溶解度、表面化学反应等等。
总之，普通化学原理是一门涉及众多领域的基础学科，其原理是指指导研究者理解、开发和使用化学物质的一系列规则和原则，注重物质的分类、结构、性质、变化规律和反应机制，可以被广泛应用于有机化学、无机化学、生物化学、物理化学、分析化学、环境化学和其他新兴化学分支等多个领域，为后续高等化学研究奠定基础，为各类化学应用提供可靠依据。
普通化学原理第四版
普通化学原理第四版引言《普通化学原理第四版》是一本针对大学本科化学专业学生编写的教材，该教材涵盖了化学的基本原理和概念，旨在帮助学生建立起对化学科学的深入理解和应用能力。
本文档将对该教材的主要内容进行概述和分析，以便读者对该教材有一个全面的了解。
第一章：化学绪论第一章介绍了化学的基本概念和研究对象。
它探讨了化学科学的发展历史、独特性质以及与其他科学学科的关系。
此外，这一章还介绍了化学实验室中常用的实验仪器和操作技术，为后续章节的实验内容做好准备。
第二章：化学计量与化学方程式第二章介绍了化学计量和化学方程式的基本概念和计算方法。
它详细讲解了摩尔质量、化学计量关系、化学反应的平衡以及化学方程式的构建和平衡性。
通过习题和实例，读者可以掌握在化学计量和方程式方面的技巧和应用能力。
第三章：溶液与溶解度第三章主要探讨了溶液的基本概念、溶解度以及溶液的物理和化学特性。
它包括了溶解度的定义、影响溶解度的因素以及溶液中的溶质和溶剂浓度的计算方法。
同时，该章还介绍了几种常见的溶液类型，如饱和溶液、不饱和溶液和过饱和溶液。
通过实验和应用案例，读者可以加深对溶液和溶解度的理解。
第四章：气体状态方程与气体动理论第四章讲解了气体的性质和行为，其中涵盖了气体状态方程、气体分子动理论和气体的温度、压力和体积之间的关系。
通过对气体分子间相互作用力的讨论，该章还为后续章节引入气体溶液和气体反应提供了基础。
第五章：热化学与热力学第五章介绍了热化学和热力学的基本概念。
它探讨了热力学第一定律和第二定律，研究了各种热化学过程和热力学量的计算方法。
此外，该章还介绍了热化学反应的热效应和放热性质，并引入了反应焓、反应熵和反应自由能的概念，以便读者能够更好地理解和分析化学反应的热动力学性质。
第六章：电化学与电解第六章主要讨论了电化学和电解的基本原理和应用。
它包括电导性、电解质和电池的构成、原理和类型。
同时，该章还介绍了电解过程中的氧化还原反应、电极的极性和电解度，以及电解过程中的电压、电流和电阻的关系。
普通化学原理_理学模板
普通化学原理_理学模板引言化学是一门研究物质本质、性质、组成、结构、变化规律以及化学反应等方面的自然科学。
化学有着广泛的研究范围和应用领域，在国民经济、能源、环保、医药等方面具有重要作用。
本文将从基础的化学原理入手，系统阐述化学学科体系。
第一章化学原理1.1 元素元素是构成物质的最基本单位。
目前已经确认的元素有118种，其中92种稳定存在于自然界，称为自然元素；其余的都是人工合成的人工元素。
元素的基本单位是原子，原子是一种微小的无定形物质，由原子核和一定数量的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子的数量决定了元素的原子序数，不同元素的原子序数不同，因此元素具有唯一的标识符。
原子核的质量几乎全部来自中子，因此元素的原子量基本上等于原子核中质子和中子的总数。
1.2 化合物化合物是由不同元素按一定比例结合而成的物质。
不同元素之间的原子也可以通过离子键、共价键、金属键等方式结合为化合物。
化合物以分子的形式存在，分子是由原子组成的最小的化合物单位，也是化学反应的基本单位。
不同的化合物分子之间可以通过分子之间的相互作用力来建立化学反应，这种相互作用力通常包括氢键、范德华力等。
1.3 化学反应化学反应是指物质转变为另一种物质的过程，包括物质的化学变化和物质的化学转化。
化学反应在自然界和人类生产活动中都起着重要的作用。
化学反应可以分为单一置换反应、双重置换反应、还原反应、氧化反应等不同类型。
1.4 化学平衡在特定条件下，化学反应会达到一个动态平衡状态，称为化学平衡。
化学平衡表现为反应物和产物的浓度达到了一定的比例关系，但反应物和产物之间的化学反应依然在进行中，只是反应速率相等。
在化学平衡状态下，反应物和产物的浓度如果有变化，化学反应就会产生一个平衡反应，使得反应物和产物的浓度恢复到原来的比例关系。
第二章化学物质分类2.1 有机化合物有机化合物是由碳、氢、氧、氮等非金属元素组成的化合物。
有机化合物在生物、化工、医药等领域都有着广泛的应用，包括烷烃、芳香烃、羧酸、酯、醛、酮等不同类别。
普通化学 PPT课件-绪论第一章
律的一门基础科学,简而言之,化学是研究
物质变化的科学 .
化学最初被划分为两个分支学科: 无机化学和有
机化学;
后来又被分为四个分支学科: 以研究碳氢化合物及其衍生物为对象的有机化学; 以研究所有元素及其化合物为对象的无机化学; 以研究物质化学组成的鉴定方法及其原理为内
容的分析化学;
bB P P X B P 55.5 P* 令K b 55.5 bB * * 则P P X B P K b bB 55.5
* *
Raoult（拉乌尔） 定律：
在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气 压下降值与溶质的质量摩尔浓度成正比 。
P K b bB
五大危机
四大理论 ２１世纪 科技热点 环境中的五 大全球性问 题 资源、能源、人口、粮食、环境 天体、地球、生命、人类的起源
和演化
可控热核反应，信息高速公路，生命科 学方面的人类基因，生物技术征服癌症、 心脑血管疾病和爱滋病，纳米材料与技 术，智能材料及环境问题等
温室效应、酸雨、臭氧层、水质污 染、森林减少
理想气体状态方程式的应用
1. 计算p，V，T，n四个物理量之一。 pV = nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体。
2.气体摩尔质量的计算
pV nRT
m pV RT M
m n M
mRT M pV
3.气体密度的计算
mRT M pV
=m/V
RT M p
pM = RT
1.1.2 道尔顿理想气体分压定律 组分气体：理想气体混合物中每一种气体叫做
稀溶液 的通性
1. 蒸气压下降
纯水
糖水
蒸气压 下降
在同一温度下，溶液的蒸气压总是低于纯
普通化学原理教学提纲
《普通化学《普通化学原理原理原理》内容简介》内容简介》内容简介及教学大纲及教学大纲一、课程性质与教学目的《普通化学原理》是海洋学院、环境与材料学院、土木学院等几个相关专业的第一门化学基础课，同时也是海洋学院、环境与材料学院相关专业的基础化学必修课。
它是培养上述各专业技术人才的整体结构及能力结构的重要组成部分，同时也是后续化学课程的基础．通过本课程的学习，并与《普通化学实验》课相配合，使学生能对化学热力学、化学动力学和物质结构等化学原理有一个基本认识，为深入学习其它化学课程打下良好基础。
二、基本要求要求学生具备高中化学的基本知识，和初步的数理基础。
三、教学内容绪论(1学时)1、化学变化的特征2、化学的分支学科3、化学实验的重要性4、回顾史实，瞻望前沿第一章化学热力学(4学时)1、热力学常用术语：体系和环境，状态和状态函数，过程和途径，功，热量，内能。
2、热力学第一定律：焓变，反应热和热化学方程式，盖斯定律，几种热效应生成焓，溶解焓，水合焓)3、化学反应的方向：最低能量和最大混乱度概念，自由能概念，熵，热力学第二定律，温度对自由能变化的影响，热力学原理的应用第二章化学反应速率(4学时)1、化学反应速度的表示方法：平均速度和瞬时速度2、化学反应机理简介：基元反应和复杂反应3、有效碰撞理论和活化能4、浓度对化学反应速度的影响——质量作用定律和反应级数5、温度对化学反应速度的影响——阿仑尼乌斯公式6、催化剂对化学反应速度的影响第三章化学平衡(5学时)1、化学反应的可逆性与化学平衡；分压定律2、平衡常数与平衡常数的物理意义3、平衡常数与标准自由能变化的关系4、有关化学平衡的计算5、化学平衡的移动：浓度、压力、温度和催化剂对化学平衡的影响，吕查德里原理。
第四章酸碱平衡(3学时)1、强电解质溶液，活度及活度系数2、弱酸、弱碱的电离平衡，电离常数3、同离子效应；缓冲溶液；盐效应4、水的电离及离子积常数；溶液的pH值；酸碱指示剂5、盐类的水解；水解常数；盐溶液的pH值6、酸碱质子理论第五章沉淀溶解平衡(3学时)1、溶度积概念，溶度积与溶解度的关系2、沉淀的生成、溶解、转化3、分步沉淀第六章氧化还原反应(7学时)1、氧化还原反应的基本撅念；氧化数；氧化还原反应方程式的配平(氧化数法，离子电子法)2、原电池；电极电势3、标准电极电势：利用标准电极电势判断氧化剂、还原剂的强弱及氧化还原方向；根据标准状态的电池电动势求平衡常数；标准电极电势与金属活动顺序的关系；标准电极电势与电离能的关系4、影响电极电势的因素；能斯特方程，离子浓度对电极电势、氧化还原反应方向的影响，介质酸碱度对氧化还原反应的影响，pH值电势图第七章原子结构与元素周期律（8学时）1、氢光谱；玻尔理论的氢原予模型2、微观离子的运动特点3、核外电子运动状态的描述；波函数和原子轨道，电子云，径向分布，角度分布，四个量子数4、多电子原子基态的电子层结构：屏蔽效应，钻穿效应，近似能级图5、核外电子的排布原理和电子排布6、原子结构与元素周期性的关系；原子的电子层结构与周期、族、区的关系7、电离能，电子亲和能，电负性第八章分子结构(7学时)1、离子键理论：离子键的形成，离子的特征，离子型化合物2、共价键理论：共价键的本性、特征，价健参数和物理性质3、分子轨道理论：理论要点，原子轨道线性组合的一些规则，M0法处理同核双原予分子和异核双原子分子的实例4、杂化轨道理论：理论要点，sp、sp2、sp3和不等性sp3及sp3d、sp3d2杂化，杂化类型与分子空间类型的关系5、价层电子对互斥理论：理论要点，用该理论判断共价分子结构的一些规则6、配位键、金属键的概念7、分子间作用力和氢键第九章配位化合物(4学时)1、配合物的定义、特征、分类和命名2、配合物的组成3、配合物的化学键理论：价健理论四、参考书目1、《普通化学原理》，华彤文等编，北京大学出版社，19942、《无机化学》,武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，19943、《无机化学》，大连理工大学，高等教育出版社，20034、《基础无机化学》，尹敬执、申泮文著，人民教育出版杜，19805、《大学普通化学》，傅鹰，人民教育出版杜，19806、《CHEMISTRY—The Central Science》（Sixth Edition），BROWN，LEMAY，BURSTEN；1994by Prentice Hall，Inc.五、学时分配（共48学时）章次012345678910学时1646638101038。
普通化学-第一章绪论
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2015/9/14
2.科学燃烧学说的建立-拉瓦锡 “燃素说”：火是由元素细小而活泼的微粒 构成的物质实体，这些微粒就是燃素。 科学燃烧学说：燃烧是燃烧物质和空气中的 氧所起的化合反应。 1774，法国 拉瓦锡
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2015/9/14
是最早的皇家学会会员之一。
一生致力于冶金、医药、制造化学药品、染料
及玻璃方面的研究，是第一个发明指示剂的化
学家。 1660年提出著名的“波意耳定律”。 1661年发表《怀疑派化学家》，为化学元素做 了科学定义。被称为近代化学的奠基人。 罗伯特•波意耳
(1627-1691)
英国化学家
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普通化学
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2015/9/14
第一章 绪论
1.1 化学是研究物质变化的科学 1.2 化学的发展 1.3 关于普通化学
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2015/9/14
1.1 化学是研究物质变化的科学
什么是化学？
简单定义 化学是研究物质变化的科学。 基本定义 化学是在原子、分子、离子层次上研究物质的组成、 结构、性质、变化及其内在联系和外界变化条件的 科学。
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1.1 化学是研究物质变化的科学
化学与环境
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1.1 化学是研究物质变化的科学
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2015/9/14
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(绪 论)【圣才出品】
第1章绪论
简答题
传统上一般将化学分为哪五个分支领域？在人类的生产生活中分别起到了怎样的作用？
答：（1）传统上，根据研究对象和方法的不同一般把化学分为5个分支领域，即无机化学、有机化学、分析化学、物理化学和高分子化学。
（2）各分支领域在人类生产生活中起到的作用分别是：
①无机化学是研究无机化合物的性质及反应的化学分支。
无机化合物种类众多，内容丰富。
经过多年的发展，20世纪以来，由于化学工业及其相关产业的兴起，无机化学在航空航天、能源石化、信息科学以及生命科学等领域得到了广泛的应用。
②有机化学一门研究碳氢化合物及其衍生物的化学分支，即有关碳的化学。
在19世纪后半叶，有机合成化学已经成为化学中最引人注目的领域之一。
随着有机化学研究的深化，每年世界上有近百万个新化合物被合成出来，其中90％以上是有机化合物。
同时随着人们对于生命现象以及环境问题的日益关注，有机化学逐渐发挥巨大的作用。
③分析化学是分析物质的组成、结构、性质以及分离和提纯物质的科学。
经典的分析术被广泛用于分析化学实验的产物组成、矿物的组分以及鉴定未知元素中。
在日常生活中，食品质量检验、环境质量监测、以及危险品的检测都与分析化学密切相关。
④物理化学是指应用物理方法来研究化学问题，理解和掌握化学反应的内在规律。
随着量子力学的出现，物理化学也得到了革新，研究对象越来越复杂，在生命、材料等领域有广泛应用。
高分子化学是研究高聚物的合成、反应、化学和物理性质以及应用的化学分支。
高
分子化学所构成的高分子材料易于加工、成本低廉，同时弹性好、强度高、耐腐蚀，成为人们生产生活中必不可少的一部分。
普通化学原理第一章绪论 ppt课件
化学与物理、有机化学 • 院士：6 名
南京大学与化学有关的学科
• 生命科学院 • 地球科学与工程学院 • 地理与海洋科学学院 • 大气科学学院 • 环境学院 • 材料科学与工程系 • 物理学系 • 医学院
1 物理化学
31
42
2 有机化学
27
43
3 无机化学
15
17
4 生物化学
15
31
5 分析化学
4
5
6 高分子化学
4
7
7 应用化学
3
6
国家 美国 德国 英国 法国 瑞士 瑞典 日本 加拿大 荷兰 奥地利 以色列
诺贝尔化学奖
获奖人次 58.5 27 25 8 6 4 4 3 3 2 ２
国家 阿根廷 比利时
万计的化学物质, 发展化学合成理论和技术, 阐明生命的起源, 发现生物活性物质, 新材 料, 新药物的设计合成 • 研究物质结构和形态的理论, 方法和实验 手段, 认识物质的结构与性能之间的关系和 规律
当前化学研究前沿
• 认识化学反应过程的化学反应动态学和以混合量子 与经典方法的含时统计理论为代表的理论化学
大学化学
教材：普通化学原理（第 3 版）
华彤文 等编，北京大学出版社
参考书： 大学化学
傅献彩 主编，高等教育出版社
普通化学 General Chemistry
Jean B. Umland 等著, 机械工业出版社
进一步阅读参考书
化学原理
印永嘉，姚天扬 等编，高等教育出版社
物理化学
傅献彩 等编，高等教育出版社
结构化学
江元生 著，高等教育出版社
普通化学原理第一,二章：绪论
第一章：绪论一.尽快熟悉，适应和掌握大学的学习规律1.大学与中学的差别ⅰ.学习目的不同ⅱ.课程内容不同ⅲ.学习要求不同ⅳ.学习的时间安排不同ⅴ.学习的方法不同2.大学的学习方法ⅰ.提高听课效率ⅱ.记好笔记ⅲ.及时复习ⅳ习题与讨论3.尽快掌握大学的学习规律，做学习的主人二.化学与医学化学是研究物质的性质以及从一个物质转变到其它物质的反应的科学。
化学与物理：共同点：都是以物质为研究对象的姐妹学课不同点：宏观：化学是研究物质变化的规律物理是研究物质运动的规律微观：化学研究分子物理研究原子，电子，质子，中子，介子等化学和物理相互依存，物理是化学的理论基础，而化学为物理提供了物质基础。
自然科学包括数学，天文，地质，生物，化学和物理等学科。
化学与其它自然科学学科的关系见下图：化学是一门中心学科，医学（药学）是综合学科。
医学是生命科学的最核心部分，现代生命科学的成果最终都体现在医学上，用于拯救人类的生命。
生命科学从经验的，表象的科学发展到今天分子层次的科学，化学是生命科学---医学的最重要的基础。
如：人体各部分组成：毛发，皮肤，骨骼，肌肉，血液等的成分，分子及结构。
人体各种生理，病理，代谢的现象与作用，是由1000多种生物酶催化反应组合而成。
药物，药理及诊断学。
三.化学分类化学可分为无机，有机，分析，物化和高分子五个二级学科。
本课程讲述的化学原理，将涉及各个二级学科。
四.教材介绍特点：ⅰ.板块式：相互间有联系，又有一定的独立性，可按不同的要求组合。
ⅱ.内容丰富，有不同的层次和深度。
怎样正确使用：以上课的内容为主线，按需查阅。
相关的基础------补习相邻的内容------横向拓宽跳开的内容------纵向深化本学期共64个学时（期中考2学时）准备2本习题本，每周四交作业第二章：气体与溶液一.理想气体定律1.概述ⅰ.高中物理的复习。
ⅱ.气体是物质的一种物理状态。
所谓物质的气、液、固“三态”，气态就是其中之一。
一般指常温常压下气态物质。
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Why do we learn chemistry？ • 化学与国民经济各个部门、尖端科学技术各个领域以及人民生活诸多方面(衣食住行、健康等)密切相
关。
2010年化工行业总产值占我国GDP(国内生产总值)的比重为9.12%。 • 化学是高等教育中不可缺少的基础课程。
Why do we learn chemistry？
S: 1s22s22p63s23p4 S:
学习本课程的要求
认真预习复习 集中精力听课 完成课后习题和作业(准备计算器) 充分利用习题课与答疑 重视化学实验
期中成绩 期末成绩 平时成绩 总成绩
30%
60% 10% (作业+随堂测验) 100分
成绩评定
绪论
多金属氧酸盐 (Polyoxometalate, POM)
What is Chemistry？ 化学的分支学科
Why do we learn chemistry？
chemistry@science
信化息学-生中命心的材科料 学
核科学 化 学 环境
空间
能源
地球
Why do we learn chemistry？ 生命过程探秘
Protein Structure
IUPAC：国际纯粹与应用化学联合 会
What are the abundances of elements?
and (c) the universe.
Other 1%
He 25%
H 74%
(c) Universe
Where do the elements come from?
• The 74% hydrogen and 25% helium abundances that exists throughout the universe today come from that condensation period during the first three minutes in the history of the universe (primordial nucleosynthesis 原初核合成).
What is chemistry? • Chemistry is the study of matter and the changes that it undergoes.
• 化学是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构和性能以及物质之间相互转化的学科。
• 无机化学 • 分析化学 • 有机化学 • 物理化学 • 高分子化学
教材
参考书
辅导书
周次 1
2
3 4 5 6 7 8 9
教学形式
讲授
讲授 讲授 讲授 讲授 讲授 讲授 讲授
化学概论教学安排 (平均周学时3，共54学时)
时数
内
容
2
1章 绪论 2-4章 化学基础知识
2
2-4章 化学基础知识
2
5章 化学热力学
2
5章 化学热力学
2
5章 化学热力学
2
6章 化学平衡
2
2
10章 氧化还原•电化学
2
10章 氧化还原•电化学
2
10章 氧化还原•电化学
2
11章 原子结构
2
11章 原子结构
2
11章 原子结构
2
12章 化学键和分子结构
2
12章 化学键和分子结构
4
12章 化学键和分子结构
2
复习指导
2
复习指导
2
期末考试
• 化学概论是在高中化学基础上的深入; • 与中学化学比较，具有理论化、抽象化、概念化、定量化的特点。
6章 化学平衡
4
7章 化学反应速率
2
8章 酸碱平衡
2
8章 酸碱平衡
2
期中考试(10月末)
周次 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
教学形式 讲授 讲授 讲授 讲授 讲授 讲授 讲授 讲授 总复习 总复习
期末考试
化学概论教学安排(续表)
时数
内
容
2
9章 沉淀溶解平衡
2
9章 沉淀溶解平衡
牛津大学化学系
量子化学博士
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索。
பைடு நூலகம்
清华大学化工系
Why do we learn chemistry？ Because chemistry is so beautiful!
汇报结束
谢谢大家! 请各位批评指正
Genesis of Elements
Hydrogen Burning and 4He Formation p + n →D p + p D + e+ D + p 3He 3He + 3He 4He + 2p
太阳
Where do the elements come from?
• The 1% of nuclei more massive than helium present in the universe today were created later in stars (Stellar Nucleosynthesis恒星核合成).
多金属氧酸盐(POM)：是由简单的无机含氧酸盐在一定pH条 件下经过失水、缩合等过程聚集而成的金属氧簇化合物(如 H3PW12O40)。
Keggin–type POM
How many elements have been found？
• 迄今为止，总共有118种元素被发现,但被IUPAC官方认可的元素是114种(除了Z = 113, 115, 117, 118)。
普通化学原理绪论
助课教师：
• 李阳光 化学楼117室
• 杨进 化学楼327室
辅导答疑 批改作业 习题课
上课时间： 周三 5-6节 13:30 – 15:00 (单周) 周五 1-2节 8:00 – 9:30 (每周)
即：单周2次课，双周1次课 上课地点：化学楼化三教室
答疑时间：待定；
习题课：另行通知.