高二上学期化学11月月考试卷真题
山东省聊城市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题2024.11本试卷分第I 卷和第II 卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2.答第I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第II 卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。
写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1、 N_14、 O_16、 S_32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列食品添加剂的使用中，与反应速率有关的是A.炒菜时加味精B.卤水点豆腐C.水果罐头中加入维生素D.食盐中加碘酸钾2.下列实验操作对应的装置正确的是测量中和反应反应热测定某溶液的调控滴定速度通过注射器活塞右移，验证与反应放热ABCD3.下列关于合成氨的说法正确的是A.适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率B.升温会导致原料的平衡转化率降低C.压强越大，合成氨的综合效益越好D.铁触媒能减小该反应的焓变4.关于下列的判断正确的是A. B.C pHNa 2H O ΔH ()()()2OH aq H aq H O l -++=1ΔH ()()()()332OH aq CH COOH aq CH COO aq H O l --+=+2ΔH ()()()233CO aq H aq HCO aq -+-+=3ΔH ()()()()322HCO aq H aq H O l CO g -++=+4ΔH 12ΔH ΔH <34ΔH ΔH >C. D. 5.反应（I 为中间产物）的反应历程（＿＿为无催化剂，﹍﹍为有催化剂）如图所示，下列说法错误的是A.该反应为非基元反应B.加入催化剂，对决速步反应的活化能无影响C.提高反应温度，减小D.其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短6.恒温条件，在的密闭容器中发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。
吉林长春汽车经济技术开发区第六中学2020-2021学年高二上学期月考化学试卷含答案
吉林长春汽车经济技术开发区第六中学2020-2021学年高二上学期月考化学试卷含答案汽开区六中2020～2021学年度上学期高二年级月考考试化学学科考试说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅱ卷为非选择题，共40分，全卷总分为100分。
考试时间90分钟.可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 S-32 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分,共30分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关．．的是( ）A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．制造蜂窝煤时加入生石灰D．把块状煤碾成粉状再燃烧2．对于反应4NH3 + 5O2 ⇌ 4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v（O2）、v(NO)、v（H2O）（单位为mol∙L—1∙min-1）表示，则下列式子中，正确．．的是( ）A．4v（O2）= 5v(NO）B．5v(O2) = 6v(H2O) C．2v(NH3）= 3v（H2O）D．4v（NH3) = 5v（O2)3．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确．．的是( ）A．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅱ是一次性电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时,电子由锌通过导线流向碳棒4．下列说法中正确．．的是( ）A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应B．非自发进行的反应一定不可能发生反应C．能自发进行的反应实际可能没有发生反应D．常温下，2H2O错误!2H2↑＋O2↑,即常温下水的分解反应是自发反应5．下列说法正确．．的是（)A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加,化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大6．下列变化不能．．用勒夏特列原理解释的是( ）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．H2、I2（g）、HI混合气体加压后颜色变深C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气7．下列电化学装置及用途正确．．的是（)A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A．A B．B C．C D．D8．一定条件下氨的分解反应2NH3 ⇌ N2＋3H2在容积为2L的密闭容器内进行,已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2。
北京永乐店中学高二化学月考试卷含解析
北京永乐店中学2020年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )。
A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＜Mg＜Al D．还原性：Na＞Mg＞Al参考答案：CD略2. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－) ＋2c(H2CO3－)C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)参考答案：AC略3. 一定条件下的反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A．温度、体积不变，充入氩气B．体积不变，对体系加热C．温度、体积不变，充入氯气D．温度不变，增大容器体积参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．分析：使PCl5分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使PCl5分解率降低．解答：解：使PCl5分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使PCl5分解率降低，A、温度、体积不变充入氩气，平衡不移动，PCl5分解率不会降低，故A错误；B、升温平衡正向移动，PCl5分解率增大，故B错误；C、温度、体积不变充入氯气，平衡逆向移动，PCl5分解率降低，故C正确；D、温度不变，增大容器体积，平衡正向移动，PCl5分解率增大，故D错误；故选C．点评：本题考查了影响平衡移动的因素，注意影响平衡移动的因素只有温度、浓度、压强，题目难度不大4. 分子式为C6H9Br的有机物，其结构不可能的是A．含有一个双键的环状有机物 B．含有两个双键的直链有机物C．只含有一个双键的直链有机物 D．含有一个叁键的直链有机物参考答案：C略5. 长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A．冰毒、黄连素 B．海洛因、青霉素C．大麻、摇头丸D．胃舒平、鸦片参考答案：C6. 实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。
2021-2022学年湖南省武冈市第一中学上学期高二11月月考化学试题(解析版)
湖南省武冈市第一中学2021-2022学年上学期高二11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关化学用语使用正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2-B．熔融状态下NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO24C．NaHS溶液显碱性：HS-+H2O=H3O++S2-D．羟基的电子式：【答案】D【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，写乙烯的结构简式时，碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．熔融状态下NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：-，故B错误；NaHSO4=Na++HSO4C．NaHS溶液显碱性的原因是HS-既发生水解：HS-+H2O H2S+OH-，又能电离：HS-H++S2-，但水解程度大于电离程度，所以NaHS溶液显碱性，故C错误；D．羟基是1个氧原子和1个氢原子共用一对电子形成的中性粒子，其电子式为：，故D正确；故选D。
【点睛】C选项中的式子是错误的电离方程式，HS-电离出H+和S2-，将H+写成H3O+，HS-的电离方程式为：HS-+H2O H3O++S2-，HS-的电离是微弱的，所以应用可逆号。
2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．500mL2mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+的数目为N AB．室温下pH=11的Na2CO3溶液，由水电离出的OH-数目为0.001N AC．0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为0.25N AD．46g有机物C2H6O中含有的极性共价键的数目一定为7N A【答案】C【详解】A．500mL2mol·L-1FeCl3溶液中溶质的物质的量为1mol，但由于Fe3+发生水解，所以溶液中含有的Fe3+的数目小于N A，A错误；B ．溶液体积未知，无法计算由水电离出的OH -数目，B 错误；C ．1mol 锌和浓硫酸反应生成1mol 二氧化硫，1molZn 和稀硫酸反应生成1mol 氢气，因此0.25molZn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为0.25N A ，C 正确；D ．C 2H 6O 不一定是乙醇，也可能是二甲醚，所以46g 有机物C 2H 6O 中含有极性共价键的数目不一定为7N A ，D 错误；答案选C 。
高二月考化学试卷
高二化学月考试卷第I 卷（选择题）一、单选题（共48分，每小题3分。
每小题只有一个正确答案，请将答案写在答题卡上） 1．下列有关化学用语使用正确的是 A ．乙醇的分子式25C H OH B ．的名称：3-甲基-1-丁烯C ．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D ．与 互为同系物2．北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC 、PC 、ABS 和亚克力等环保材料制作而成。
下列说法错误的是 A ．PVC()的单体为氯乙烯B ．PC()中所有碳原子均可共面C ．ABS 的单体之一苯乙烯能使溴水褪色D ．亚克力()可通过加聚反应制备3．有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是（ ）A ．水煤气的主要成分是CH 4B ．煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化C ．裂解的目的是提高汽油的产量D ．直馏汽油和裂化汽油可用KMnO 4溶液鉴别 4．已知（a ）、（b ）、（c ）的分子式均为C 5H 6，下列有关叙述正确的是（ ）A ．符合分子式C 5H 6的有机物只有a 、b 、c 三种B ．a 、b 、c 的一氯代物都只有三种C ．a 、b 、c 都能使溴的CCl 4溶液褪色，且褪色原理相同D ．a 、b 、c 分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面 5．已知1，3－丁二烯()可以发生1，2－加成或者1，4－加成，其1，4－加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1、4号碳原子各加上一个原子或原子团后，中间两个碳原子的未成对电子又配对形成双键。
则1，3－己二烯与溴水反应的产物共有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种6．一定条件下，烯烃分子间可发生如图所示的“复分解反应”，形象的称为“交换舞伴的反应”。
这一过程可以用化学方程式表示为：R 1CH=CHR 2+R 3CH=CHR 4催化剂−−−→R 1CH=CHR 3+R 2CH=CHR 4，据此判断，下列反应的方程式不正确的是A ．+CH 3CH=CH 2催化剂−−−→B ．CH 2=CH(CH 2)4CH=CH 2催化剂−−−→+CH 2=CH 2 C ．n催化剂−−−→D ．nCH 2=CHCH=CH 2催化剂−−−→7．有机物Z 是合成药物的中间体，Z 的合成路线如下。
高二化学文科月考试卷(选修1)
高二化学月考试卷(文科)一、选择题(60分)1．在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制．．．．的物质是A．氯化钠B．谷氨酸钠（味精） C．碳酸氢钠 D．亚硝酸钠2．动植物油在空气中放置时间久了，会变质且带有一种难闻的“哈喇”味。
其原因是A.发生了物理变化 B.发生了还原反应 C.发生了氧化反应 D.不能确定3．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是A．Mg2＋ B．Ca2＋ C．Na＋ D．Fe3＋4．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A．碳酸氢钠 B．氢氧化钠 C．氧化钠 D．碳酸钡5．下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是:A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应6．下列物质中哪一种是碱性物质？A.鸡蛋B.大米C.花生D.豆腐7．在食品标签上，你经常会碰到“苯甲酸钠”、“硝酸盐”、“亚硝酸盐”等字眼，其实这是A.着色剂B.调味剂C.防腐剂D.营养强化剂8．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。
下列行为中不符合．．．这一主题的是A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．节约能源，提高能源利用率9．下列说法错误的是。
(A)铅笔不含铅(B)水银不含银(C)白金不是金(D)重水不是水10．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是：A.变性B.煮熟C.盐析D. 加入浓硫酸11．关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：A.没有水就没有生命B.饮用水越纯净越好C.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物D. 调味剂和营养剂加得越多越好12．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。
2023-2024学年浙江省丽水外国语学校高二(上)月考化学试卷(第1次)+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共20小题，共60分。
1.下列物质应用过程中不属于利用了化学反应产生的热效应的是2023-2024学年浙江省丽水外国语学校高二（上）月考化学试卷（第1次）( )A. 利用管道燃气烧饭做菜 B. 利用充电宝给手机充电C. “暖宝宝”贴身上感觉发热 D. 自热饭中的加热包工作原理2.下列属于弱电解质的是( )A.B. NaOHC.D.3.下列过程中，热效应判断不正确的是( )A. 浓硫酸遇水会释放大量的热B. 固体和固体混合反应会吸收热量C.固体溶于水会释放热量D. 金属钠溶于水会释放大量的热4.为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是( )A.的变化B.的变化C.的变化D.的变化5.下列说法或表示方法正确的是( )A. 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B. 由石墨，金刚石，可知金刚石比石墨稳定C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同D. 在稀溶液中：，若将含与含的稀溶液混合，放出的热量大于6.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是( )A. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子B. 升高温度，可增加单位体积活化分子数C. 增加气体反应物的浓度，可以提高单位体积活化分子百分数D. 使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数7.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO 和CO 转化成和。
下列对此反应的叙述中正确的是( )A. 使用光催化剂不改变反应速率B. 该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生C. 升高温度能加快反应速率D. 改变压强对反应速率无影响8.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得内，A的物质的量减小了5mol，则内该反应的平均速率为( )A. B.C. D.9.已知生产合成气的反应：在高温时才能自发进行。
下列对该反应过程的、判断正确的是( )A. ，B. ，C. ，D. ，10.已知丙烷的燃烧热为，若一定量的丙烷完全燃烧后生成水，则放出的热量约为( )A. 55 kJB. 220 kJC. 550 kJD. 1108 kJ11.在一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：⇌，下列说法正确的是( )A. 升高温度，逆反应速率减小B. 当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C. 达到平衡时反应放出的热量小于Q kJD. 达到平衡时，12.已知，分解放出热量98kJ。
学年高二上学期第一次月考化学试题(附答案)
高二第一学期第一次月考·化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 I—127 Ba—137Ⅰ卷（共55分）一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是()A．NH3是气体 B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D．液氨不导电2．下列说法中不正确．．．的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤3．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是K W＝c(H＋)·c(OH－)，所以K W随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量4．下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是()5．有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L－1NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L－1H2SO4水溶液，③30 mL 0.4 mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L－1醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>①D．②>③>④>①>⑤6．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是() A．甲B．乙C．丙D．丁7．下列电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3B．＋＋F－C．H2SO32H＋＋SO2－3D．CH3COONH4CH3COO－＋NH＋48．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3。
2022-2023学年北京市第二中学高二上学期11月月考化学试卷含详解
北京二中2022—2023学年度第二学段高二年级学段考试试卷化学选择性必修1常用相对原子质量：N—14，C—12，H—1，O—16一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)1.下列物质属于弱电解质的是A.CO 2B.H 2OC.HNO 3D.NaOH2.下列反应中，属于吸热反应的是A.Al 与盐酸反应 B.盐酸和NaOH 溶液反应C.乙醇燃烧反应D.Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 固体反应3.下列因素不可能影响化学平衡移动的是A.温度 B.催化剂C.反应物的浓度D.压强4.某原电池总反应为Cu＋2Fe 3＋＝Cu 2＋＋2Fe 2＋，下列能实现该反应的原电池是选项A B C D 电极材料Cu、Zn Cu、C Fe、Zn Cu、Ag 电解液FeCl 3Fe(NO 3)2CuSO 4Fe 2(SO 4)3A.AB.BC.CD.D5.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是A.FeSO 4B.MgSO 4C.AlCl 3D.NH 4Cl6.在以下各种情形下，方程式的书写正确的是A.熔融状态下的4NaHSO 电离：244NaHSO Na H SO +-+=++B.23H CO 的电离：2233H CO 2H CO +-+ C.3NaHCO 的水解：3223HCO H O H CO OH--++ D.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：()3232332Al3CO Al CO +-+=↓7.化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类水解无关的是A.蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒B.热纯碱能除去物品表面的油污C.明矾用于净水D.将3FeCl 饱和溶液滴入沸水中制取()3Fe OH 胶体8.在氨水中，存在着电离平衡：NH 3·H 2O NH 4++OH −。
下列说法正确的是A.温度不变时，加水稀释，电离平衡常数K b 增大B.加入NaOH 溶液，平衡一定向逆反应方向移动C.加入NH 4Cl 固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH 4+)减小D.加入冰醋酸，平衡向正反应方向移动9.下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是A.醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗B.某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中水电离出的H +浓度较大C.100mL 10.1mol L -⋅的醋酸溶液恰好中和10mL 11mol L -⋅的NaOH 溶液D.某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的pH 较大10.一定条件下，在某2Na S 的稀溶液中，下列说法不正确．．．的是A.加水稀释溶液，()()2HS S c c --增大B.通入少量HCl 气体，水电离的()OH c -减小C.()()()()2OHHS H S H c c c c --+=++D.适当升高温度，溶液中()2Sc -浓度减小11.下列不能用勒夏特列原理解释的是A.FeCl 3溶液配制时需将FeCl 3固体溶于较浓盐酸中，再稀释到指定浓度B.硫酸工业中，SO 2和O 2化合成SO 3(△H<0)过程采用高温、常压C.雪碧拧开瓶盖时看到液体内出现大量气泡并上浮D.NO 2(红棕色)与N 2O 4(无色)转化达到平衡后，压缩体积到一半，颜色加深，但比两倍要浅12.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。
天津市塘沽一中2024—2025学年度高二上第一学期月考——化学试卷
塘沽一中2024—2025学年度第一学期高二年级第一次统练化学学科试题一、选择题1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CaOB. SO2C.(NH4)2CO3D. Cl22. 下列有关反应热的叙述正确的是A. X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s) △H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X, △H增大B. C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H=+1.9kJ/ mol, 说明金刚石比石墨稳定C. 已知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=−483.6kJ/mol,, 则氢气的燃烧热为241.8kJ/ molD. 已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1, C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H₂,则△H₁<△H₂3. 下列说法正确的是A. 1g水蒸气→1g液态水→1g冰, 熵依次增加B. 自发进行的反应一定迅速C. 对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子百分数无关D. 可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的平衡转化率4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是A. 重铬酸钾溶液加水稀释溶液颜色变浅B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C. 在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成D. 2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深5. 一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)△H>0;则下列有关说法正确的是A. 如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移B. 如改变体系温度，体系颜色一定发生变化C. 继续充入HI气体，则HI的转化率将减小D. 温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小6、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以佳意比互溶；②纯醋酸不能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下0.1mol/L 醋酸的pH 比0.1mol/L 盐酸的pH大;⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2; ⑥相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢；A. ②⑥⑦B. ③④⑥C. ③④⑥⑦D. ①②7. 温度不变时，在恒容容器a与恒压容器b中，分别充入等量的SO₂和O₂，在相同条件下达到平衡，若a中SO₂的百分含量为p%，则b容器中的SO₂的百分含量A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断8. 下列实验中，对应的现象以及由现象推出的结论都正确的是选项实验实验现象结论A 将0.2mol/L 的KI溶液和0.05mol/L的 FeCl₃溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加 AgNO₃溶液产生黄色沉淀Fe³⁺与I⁻的反应有一定限度B 用蒸馏水溶解CuCl₂固体，呈现绿色，继续加水稀释溶液由绿色逐渐变为蓝绿色[CuCl₄]²⁻+4H₂O⇌[ Cu(H₂O)]²⁺+4Cl⁻正向移动C 将装有 NO₂的密闭烧瓶分别浸泡在热水和冰水中2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) △H<0热水中颜色深冰水中颜色浅探究温度对反应速率的影响D 向稀硫酸中滴加等浓度等体积的Ba(OH)₂溶液, 同时测定溶液电导率变化电导率下降说明BaSO₄为弱电解质9. 下列有关说法正确的是A.N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g),恒温恒压下再通入少量NH₃,NH₃的体积分数增大B.NH₄Cl(s)⇌NH₃(g)+HCl(g),室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0C.CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g),压缩容器使体积减小，达到新平衡后CO₂浓度增大D.H₂(g)+I₂(g)⇌2H I(g),恒容绝热下，当压强不变时可以判定反应达到平衡10. 已知反应: mA(g)⇌nB(g)+pC(g) △H=akJ⋅mol⁻¹则下列说法正确的是A. 由图甲知：m>n+p, a>0B. 图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T₁、T₃均未达平衡状态C. 图丙纵坐标表示生成物C的平衡百分含量，E点v(底)>v(逆)D. 达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示11. 在一定温度下，只改变起始时反应物中：n(SO₂),对反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的影响如图所示，下列说法正确的是( ）A. a、b、c点均为平衡点, 且b点时SO₂的转化率最大B. b点时SO₂与O₂的物质的量之比约为2：1C. 平衡常数：K b>K c>K aD. 反应速率：v b>v c>va12. 部分弱电解质的电离常数如下表：弱电解质HCOOH HCN H₂CO₃电离常数Kₛ=1.8×10⁻⁴K.=4.9×10⁻¹⁰Kₐ₁=4.3×10⁻⁷Kₐ₂=5.6×10⁻¹¹(25℃)下列说法错误的是A. 结合H⁺的能力：CO23>CN−>HCO−3>HCOO−B. 2CN−+H2O+CO2=2HCN+CO2−3C. 中和等体积、等pH的HCOOH 和HCN 消耗NaOH的量前者小于后者D. 25℃时, 反应HCOOH+CN⁻⇌HCN+HCOO−的化学平衡常数为3.67×10⁵二、填空题13. (1) 在25℃、101kPa下, 0.5mol的液态甲醇(CH₃OH)在空气中完全燃烧生成CO₂气体和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 .(2)在25℃、101kPa下，稀强酸与稀强碱溶液反应生成可溶性的盐和1mol水放出热量57.3kJ。
高二化学月考试卷含解析
高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后达到平衡，X减少n mol·L－1,Y减少mol·L－1,Z增加mol·L－1。
在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。
则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为A.1∶3∶1∶2B.3∶1∶2∶2C.3∶1∶2∶1D.1∶3∶2∶2参考答案：B2. 下列说法正确的是A. 把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1mol·L-1。
该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算B. 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状况)。
反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8molC. 现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等D. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如上图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+参考答案：B略3. 在一密闭容器中，反应a A(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b参考答案：D略4. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A.大于40.0 mLB.为40.0 mLC.小于40.0 mLD.为10.0 mL参考答案：A5. 下列叙述中正确的是A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．属于离子晶体的物质都溶于水C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键参考答案：C6. 已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝234.1 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4 kJ·mol－1B．－627.6 kJ·mol－1C．－744.7 kJ·mol－1D．－169.4 kJ·mol－1参考答案：A根据2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，结合已知反应可设计如下转化途径：反应(2)×－反应(1)即得2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，所以根据盖斯定律可知该反应的ΔH＝×(－393.5 kJ·mol－1)－234.1 kJ·mol－1＝－824.4 kJ·mol－1，故选A。
2021-2022学年福建省泉州市虹山中学高二化学月考试卷含解析
2021-2022学年福建省泉州市虹山中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为N AB. 常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为N AC. 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2N AD. 0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－数为N A参考答案：A2. 下列离子方程式书写正确的是A．用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑C．FeS与盐酸反应：FeS+2H+==Fe2++H2S↑D．大理石与稀盐酸反应：CO32－+2H+==CO2↑+H2O参考答案：C略3. 关于小苏打水溶液的表述正确的是A．c (Na+)＝c (HCO3－) + c (CO3 2－) + c (H2CO3)B．c (Na+) + c (H+) ＝ c (HCO3－) + c (CO32－) +c (OH－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3＝Na++HCO3－，HCO3－H+ +CO32－，H2O H++OH－参考答案：AB4. 葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A．氧化反应 B．取代反应C．加成反应 D．聚合反应参考答案：A略5. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是（）A．气体密度 B．气体的物质的量 C．分子总数 D．原子数参考答案：A略6. 科学家用同位素示踪法进行反应机理研究，下列反应或转化中同位素示踪正确的是A．2Na218O2 + 2H-2O = 4Na18OH + O2↑B．2CH3CH218OH + O2→2CH3CH18O + 2H2OC．CH3COOH + C-2H518OH→CH3COOC2H5 + H218OD．KClO3 + 6H37Cl = KCl + 337Cl2↑+ 3H2O参考答案：B7. 为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（）A. 铜块B. 铅块C. 锌块D. 钠块参考答案：C略8. 已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。
2021-2022学年辽宁省大连一中高二(上)月考化学试卷(一)-附答案详解
2021-2022学年辽宁省大连一中高二（上）月考化学试卷（一）一、单选题（本大题共22小题，共66.0分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A. AB. BC. CD. D2.下列说法不正确的是()A. 需要加热的反应不一定是吸热反应B. 反应物的总能量高于生成物的总能量，发生放热反应C. 氯分子(Cl−Cl)变成2个Cl原子时会放出能量D. 生石灰投入水中的反应是放热反应3.反应X+Y=M+N的能量变化关系如图所示。
下列关于该反应的说法中，正确的是()A. 断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量B. X、Y的总能量一定低于M、N的总能量C. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生D. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的4.下列说法正确的是()A. 甲烷的燃烧热为−890.3kJ⋅mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−890.3kJ⋅mol−1B. NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=−57.3kJ/mol(中和热)C. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571.6kJ/mol(燃烧热)5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−483.6kJ⋅mol−−1，则氢气的燃烧热为241.8kJ⋅mol−1B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，则a>bC. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=−57.3kJ⋅mol−1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJD. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s)△H<0，则白磷比红磷稳定6.已知下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=−393.0KJ⋅mol−1②CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=−283.0KJ⋅mol−1③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=−1640.0KJ⋅mol−1则2Fe(s)+3CO(g)=Fe2O3(s)+3C(s)的反应热△H为()A. −499.0KJ⋅mol−1B. +301.5KJ⋅mol−1C. +663.5KJ⋅mol−1D. −257.0KJ⋅mol−17.强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ⋅mol−1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH1HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH2上述均是在溶液中进行的反应，ΔH1、ΔH2的关系正确的是()A. ΔH1=ΔH2=−57.3kJ⋅mol−1B. ΔH1>ΔH2=−57.3kJ⋅mol−1C. ΔH1<ΔH2<−57.3kJ⋅mol−1D. 无法比较8.根据图中的能量关系，可求得C−H的键能为()A. 414kJ⋅mol−1B. 377kJ⋅mol−1C. 235kJ⋅mol−1D. 197kJ⋅mol−19.根据图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是()A. C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H1=a kJ⋅mol−1(a<0)B. C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H2=b kJ⋅mol−1(b>0)C. C+O2=CO2△H3=c kJ⋅mol−1(c>0)D. C(s，金刚石)=C(s，石墨)△H4=d kJ⋅mol−1(d>0)10.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
山西省长治二中2022至2023学年高二上学期第一次月考化学试题附答案解析
2022—2023学年第一学期高二第一次月考化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填涂在答题卡上）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深B．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出C．用排饱和食盐水法收集Cl2D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气2．下列有关热化学方程式，说法正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 kJ·mol-1B．已知:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2C．已知热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在此条件下向某容器充入0.5molN2和1.5molH2充分反应后，可放出46.2kJ的热量D．已知强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=－114.6 kJ·mol-13．下列说法正确的是A．非自发反应就是一定不能实现的反应B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应4．反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是A．若该反应ΔH>0，则升高温度，v正增大，v逆减小B．增加H2O(g)的浓度，增大了活化分子百分数，能使反应速率加快C．保持容积不变，充入Ar使体系压强增大，可以加快反应速率D．保持压强不变，充入Ar能使反应速率减小5．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。
广东省惠州市铁岗中学高二化学月考试卷含解析
广东省惠州市铁岗中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：B略2. 右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞0参考答案：C略3.碱性锌锰电池工作时的总方程式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。
关于碱性锌锰电池的说法正确的是：A．碱性锌锰电池是二次电池B．正极反应为：2 MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－C．连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小D．工作中，每转移0.2 mol e-－时，负极质量减轻6.5 g参考答案：B4. 人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。
据此判断氧化银是A.负极，并被氧化B.正极，并被还原C.负极，并被还原D.正极，并被氧化参考答案：B5. 由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应( )A．取代、消去、加成 B．加成、消去、取代C．消去、加成、取代 D．消去、加成、消去参考答案：C略6. 下列试验中，始终无明显现象的是A．NH3通入AlCl3溶液中 B．SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中C．NO2通入FeSO4溶液中 D． CO2通入CaCl2溶液中参考答案：D略7. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥参考答案：A略8. 在真空恒容密闭容器中盛有1 mol PCl5加热到200℃时发生的如下反应：PCl5(气) PCl3(气) +Cl2(气)，反应达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。
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高二上学期化学11月月考试卷一、单选题1. 下列说法错误的是（）A . Mg2固体在溶液中存在平衡：Mg2 Mg2++2OH-B . NaHS溶液中存在电离平衡：HS-+H2O H2S+OH-C . NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2O OH-+H2CO3D . 反应：Cr2O72-+ H2O2CrO42-+2H+，其平衡常数K=2. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A . H+、I-、NO3-、CO32-B . NH4+、Fe3+、OH-、Br-C . K+、Cl-、Cu2+、NO3-D . Al3+、SO42-、Na+、S2-3. 下列有关实验说法正确的是（）A . 用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B . 滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准液进行滴定，滴定结果将偏高C . 氨水滴定盐酸时，用酚酞作指示剂D . 用玻璃棒蘸取溶液滴在润湿的pH试纸上测其pH4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）选项热化学方程式结论A2H2+O2=2H2O △H=-483.6 kJ/molH2的燃烧热为241.8 kJ/molBOH-+H+= H2O △H=-57.3 kJ/mol含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3 kJC2C+2O2=2CO2 △H=-a kJ/mol2C+O2=2CO △H=-b kJ/molb＜aDC=C △H=+1.5 kJ/mol金刚石比石墨稳定A . AB . BC . CD . D5. 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示A+B 3C+2D △HK，电解过程中，以下判断正确的是（）A . 两池中H＋均移向Pb电极B . 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3C . 左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变D . 左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O9. 常温下，下列说法正确的是（）A . CH3COOH溶液中：c=c+cB . pH=2的HCl与等体积0.01 mol/L CH3COONa混合后，溶液中cC . 氨水中通入过量CO2后，溶液中c+c=c+cD . 含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c>c10. 下列实验操作、对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A往1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液，再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液，充分振荡先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp >KspB一定条件下，密闭容器反应达平衡：H2+I2 2HI，缩小容器体积气体颜色加深平衡逆移C等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的大小相同的锌反应反应开始后HA产生H2的速率更快HA是弱酸D向锌粒与稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液产生气体的速率明显加快CuSO4对该反应有催化作用A . AB . BC . CD . D11. 一定条件下，CH4与H2O发生反应：CH4+H2O CO+3H2。
设起始=Z，在恒压下，平衡时的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变ΔH＜0B . 图中Z的大小为b＞3＞aC . 图中X点对应的平衡混合物中=3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后减小12. 一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．叙述正确的是（）A . 温度T℃下，该反应的平衡常数K=B . 温度T℃下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D . 若曲线b改变的条件是温度，则该反应△H＜013. 将0.2mol/L HCN溶液合0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，c＞c，下列说法正确的是（）A . c= cB . 溶液显酸性C . c- c= cD . c+ c=2 c14. 室温下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V小于20mLC . V=20mL时，两份溶液中c=cD . V=10mL时，醋酸溶液中c＞c＞c＞c15. 硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是（）A . 温度一定时，Ksp随c的增大而减小B . 三个不同温度中，313 K时Ksp最大C . 283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D . 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液二、实验题16. 某研究性学习小组在实验室对酸碱中和反应进行探究（1）中和热的测定：用50mL 0.5mol/L 的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH 溶液在如图1所示装置中进行中和热测定，若用等体积等浓度的醋酸代替盐酸，测得中和热数值________。
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）中和滴定：取一定量的稀盐酸，逐滴滴加NaOH溶液，边滴加边振荡。
①指示剂法：用________（填仪器名称）取一定体积的稀盐酸于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙作指示剂，滴定达到终点的现象为________。
②传感器法：用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2所示，当反应达到终点时，溶液的温度为________℃。
若用等浓度的醋酸代替稀盐酸，用传感器实时获得溶液的pH如图3所示，图2与图3中溶液起始pH后者较大的原因是________，图3中反应终点时溶液pH约为8，请用离子方程式表示其原因________。
三、综合题17. 甲、乙同学用0.10mol/L H2C2O4草酸溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、0.01mol/L H2SO4溶液、一定量的蒸馏水等试剂，进行探究实验，通过测定溶液褪色所需时间来探究浓度、温度对反应速率的影响。
（1）已知酸性KMnO4与H2C2O4反应后Mn元素以Mn2+形式存在溶液中，C元素转化为CO2气体逸出，请写出该反应的化学方程式________。
（2）为探究反应物浓度、温度对化学反应速率的影响。
甲同学设计的实验方案如下表：实验序号温度/℃体积V/ mLH2C2O4溶液水KMnO4溶液H2SO4溶液12510.00.04.02.02258.0a4.02.03b0.04.02.0①若以实验1为对照组，为了达到实验探究目的则a=________，b=________。
②若实验1测得溶液褪色所需时间为5s，则用高锰酸钾表示的反应速率为________。
（3）乙同学部分实验设计方案如下表：编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃mol/LmLmol/LmL①0.102.00.014.0250.102.00.024.025……该同学想通过实验①和②探究反应物浓度对化学反应速率的影响，请你对该方案的合理性进行评价，并说明理由________。
18. 一直反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0，在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：时间/sn/mol20406080100n0.40acden0.000.05b0.080.080.08（1）a、b、c、d、e中属于平衡状态的是________，100s后降低反应混合物的温度，混合气体的颜色________（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（2）20~40s内，v=________mol/，100℃时该反应的平衡常数K =________。
（3）将一定量的NO2充入密闭注射器中，图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。
下列说法正确的是______________A . b点的操作是压缩注射器B . c点与a点相比，c增大，c减小C . 若密闭注射器为绝热容器，则T＞TD . d点时v（正）＞v（逆）（4）能说明反应2NO2（红棕色）N2O4（无色）达平衡的是_________A . 体系的颜色不变B . 恒容条件下，气体的额密度不变C . 2v正（NO2）=v逆（N2O4）D . 混合气体的平均摩尔质量不变（5）100℃时，容器中物质的量的变化曲线如图，请画出80℃时物质的量的变化曲线并进行适当标注。
________19. 已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka （HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：（1）下列有关氢氟酸性质中可以证明它是弱电解质的是________________A . 常温下0.1mol/L的氢氟酸溶液pH约为2B . 氢氟酸溶液能使紫色石蕊溶液变红C . 10mL 1mol/L 氢氟酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D . 某氢氟酸溶液与金属镁反应的速率比较慢E . 相同条件下氢氟酸溶液的导电能力比盐酸的弱（2）NaF是一种农业杀虫剂，溶液中四种离子浓度大小关系为________（3）25℃时，将20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，分别得到溶液1和溶液2，实验测产生的气体体积（V）随时间（t）变化如图2所示，曲线a反映的是________（填“CH3COOH”或“HSCN”）与NaHCO3反映产生气体的变化情况，反应结束后所得两溶液中，c溶液1________c溶液2 （填“＞”、“＜”或“=”）（4）CaF2俗名萤石，难溶于水，若将4.0×10-3mol/L HF溶液与2.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），判断此时溶液中是否有CaF2沉淀生成并说明理由________四、工业流程20. 某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。
已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：（1）溶液①中的阴离子有________，“酸浸”时所加入的酸是________（填化学式）。