离子方程式及离子共存问题
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三、离子共存问题
离子间不共存规律： （1）氧化性离子与还原性离子不能共 存。 （2）因发生复分解反应而不能共存： 形成难电离物质 形成挥发性物质 形成难溶性物质
离子方程式及离子共存问题
一、书写离子方程式的步骤
1、写：写出反应的化学方程式 2、拆：将在溶液中以离子形式存在的物 质的化学式拆写成离子形式。
（注意酸、碱、盐是电解质，它们可以电离。但是弱酸、弱碱、 不溶性盐要写化学式。其它物质如单质、氧化物均写化学式。）
3、删：消去方程式两边相同的离子 4、查：检查是否符合质量守恒、电荷守 恒
-=CO 2-+H O CO2+2OH 3 2
如向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：
-=HCO – CO2+OH 3 4、看电荷是否守恒、质量是否守恒
三、离子共存问题
共存指大量共存，就是离子间不能相互 反应，离子浓度不降低。
三、离子共存问题
离子共存判断中的条件应用规律：
（1）溶液无色透明时，不含有色离子。常见的有色离子有： Cu 2+（蓝色）、Fe 3+ （黄色）、Fe 2+（浅绿色）、 MnO4－（紫色）。 （2）酸性溶液中不能存在与 H＋反应的OH－、弱酸根离子： CO3 2－、HCO3－ 、SO3 2－、 HSO3－、S 2－、HS－、ClO －、F－等。 （3）碱性溶液中不能存在与OH－反应的H＋、弱碱离子： Cu 2+、Fe 2+、Mg 2+（虽然Mg(OH)2能完全电离，但其溶 解度太小，所以它不属于强碱）、Zn 2+、NH4＋等及酸式 酸根离子： HCO3－ 、 HSO3－ 、HS－等。
2、看是否符合实验事实 如：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2是错误的，因 为H＋只能将铁氧化成+2价。 Cu+2H+=Cu2++H2是错误的，因为铜排在 金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中 的氢。
二、看离子反应是否正确的步骤
3、看反应物的量（过量、少量、适量） 如向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：
二、看离子反应是否正确的步骤
1、看是否符合电离原理
酸、碱、盐是电解质。只有这三类物质才有可 能写成离子形式。而不溶性的酸、碱、盐和弱 酸、弱碱要写成化学式。单质和氧化物必须写 成化学式。如碳酸钙、硫酸钡、氯化银、硅酸、 氢氧化铜、氢氧化铁等不溶物要写成化学式， 醋酸、氨水等弱电解质要写成化学式。
二、看离子反应是否正确的步骤
三、离子共存问题
离子间不共存规律： （1）氧化性离子与还原性离子不能共 存。 （2）因发生复分解反应而不能共存： 形成难电离物质 形成挥发性物质 形成难溶性物质
离子方程式及离子共存问题
一、书写离子方程式的步骤
1、写：写出反应的化学方程式 2、拆：将在溶液中以离子形式存在的物 质的化学式拆写成离子形式。
（注意酸、碱、盐是电解质，它们可以电离。但是弱酸、弱碱、 不溶性盐要写化学式。其它物质如单质、氧化物均写化学式。）
3、删：消去方程式两边相同的离子 4、查：检查是否符合质量守恒、电荷守 恒
-=CO 2-+H O CO2+2OH 3 2
如向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：
-=HCO – CO2+OH 3 4、看电荷是否守恒、质量是否守恒
三、离子共存问题
共存指大量共存，就是离子间不能相互 反应，离子浓度不降低。
三、离子共存问题
离子共存判断中的条件应用规律：
（1）溶液无色透明时，不含有色离子。常见的有色离子有： Cu 2+（蓝色）、Fe 3+ （黄色）、Fe 2+（浅绿色）、 MnO4－（紫色）。 （2）酸性溶液中不能存在与 H＋反应的OH－、弱酸根离子： CO3 2－、HCO3－ 、SO3 2－、 HSO3－、S 2－、HS－、ClO －、F－等。 （3）碱性溶液中不能存在与OH－反应的H＋、弱碱离子： Cu 2+、Fe 2+、Mg 2+（虽然Mg(OH)2能完全电离，但其溶 解度太小，所以它不属于强碱）、Zn 2+、NH4＋等及酸式 酸根离子： HCO3－ 、 HSO3－ 、HS－等。
2、看是否符合实验事实 如：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2是错误的，因 为H＋只能将铁氧化成+2价。 Cu+2H+=Cu2++H2是错误的，因为铜排在 金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中 的氢。
二、看离子反应是否正确的步骤
3、看反应物的量（过量、少量、适量） 如向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：
二、看离子反应是否正确的步骤
1、看是否符合电离原理
酸、碱、盐是电解质。只有这三类物质才有可 能写成离子形式。而不溶性的酸、碱、盐和弱 酸、弱碱要写成化学式。单质和氧化物必须写 成化学式。如碳酸钙、硫酸钡、氯化银、硅酸、 氢氧化铜、氢氧化铁等不溶物要写成化学式， 醋酸、氨水等弱电解质要写成化学式。
二、看离子反应是否正确的步骤